1.тест: выберите правильные утверждения. а)кислород – это сложное вещество. б)моль является единицей количества вещества. в)валентность кислорода равна четырём. г)ржавление металла – это физическое явление. д)химическое уравнение – это условная запись вещества с помощью химических знаков и индексов. 2.какие бывают смеси? предложите способы разделения смеси, состоящей из сахара, железных стружек и песка. 3.составьте формулы веществ, зная их валентность: ag o, p h, mg si, ba o, p o, h br. 4.расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип: fe2o3 mg = mgo fe b o2 = b2o3 so2 o2 = so3 caco3 = cao co2 5.какое количество вещества составляет 40 г сульфата меди (cuso4)?

Содержание

Контрольная работа "первоначальные химические понятия"
Тема. первоначальные химические понятия (повторение)
Тест: выберите правильные утверждения. а)кислород – это сложное вещество. б)моль является единицей количества вещества. в)валентность кислорода равна четырём. г)ржавление металла – это физическое явление. д)химическое уравнение – это условная запись вещества с помощью химических знаков и индексов. 2.какие бывают смеси? предложите способы разделения смеси, состоящей из сахара, железных стружек и песка. 3.составьте формулы веществ, зная их валентность: ag o, p h, mg si, ba o, p o, h br. 4.расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип: fe2o3 mg = mgo fe b o2 = b2o3 so2 o2 = so3 caco3 = cao co2 5.какое количество вещества составляет 40 г сульфата меди (cuso4)? — Знания.site
-выберите правильные утверждения:1. кислород — это сложное вещество.2.валентность водорода равна единице.3. реакц
Контрольная работа №1. вариант — 1 задание 1 -выберите правильные утверждения: 2 кислород- это сложное вещество. 2.валентность в

Контрольная работа "первоначальные химические понятия"

Тема. первоначальные химические понятия (повторение)

Тема. Первоначальные химические понятия (повторение)

Вариант — 1

Задание 1

-Выберите правильные утверждения:

1. Кислород- это сложное вещество.

2.Валентность Водорода равна единице.

3. Реакция ,в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ называется реакцией замещения.

4. Атомы- это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

5. Химический элемент- это определённый вид атомов.

Задание 2.

К каждому из задания даётся четыре варианта, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализирует все варианты предложенных вариантов. Номер верного ответа обведите кружочком.

1. Химическая реакция происходит:

1)при испарении воды; 2) при «гашении» соды уксусом;

3)при плавлении парафина; 4) при растворении глюкозы в воде.

2. Реакция, уравнения которой

3Н₂О Р₂О₅₌2Н₃РО₄

относится к реакциям:

1) соединения; 2)разложения; 3)замещения; 4)обмена.

3. Формула соединения пятивалентного азота с кислородом:

1)NO; 2) N₂ O₅; 3) N₂ O_3;4) NO_2.

4. Запись 5 Н₂О обозначает

1) 5 молекул воды; 2) 10 атомов водорода и 5 атомов кислорода;

3) 5 атомов воды; 4) 10 молекул воды.

Задание 3.

Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций и укажите тип реакции:

а) ..Н₂ .. Сl_{2= ..}НСl;

б) ..NаСl ..Н₂SO₄₌ … Nа₂SO₄ .. НСl;

^{III I}

в) ..СrСl.. ..Сr =.. СrСl_2.

Задание 4.

Решите задачу.

1. Вычислите относительную молекулярную массу Н₃ВО₃она будет равна:

1) 100; 2) 63; 3)62; 4)58

2. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в натриевой селитре состоящей: из одного атома натрия одного атома азота и трёх атомов кислорода.

3.Вычислите соотношения масс железа и кислорода в оксиде железа (III)

Контрольная работа №1.

Тема. Первоначальные химические понятия (повторение)

Вариант — 2

Задание 1

-Выберите правильные утверждения:

1. Озон имеет запах свежести.

2.Валентность Кислорода равна трём.

3. Реакция ,в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ называется реакцией разложения.

4. Молекулы- это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

5. Валентность – это способность химического элемента присоединять определённое количество атомов другого химического элемента.

Задание 2.

1.Физическое явление происходит:

1)при испарении воды; 2) при «гашении» соды уксусом;

3)при горении свечи; 4) при растворении извести в воде.

2. Реакция, уравнения которой

2КВr Сl₂₌2КСl Вr₂

относится к реакциям:

1) соединения; 2)разложения; 3)замещения; 4)обмена.

3. Формула соединения шестивалентной серы с кислородом:

1)SO₂; 2) SO₃; 3) Н₂S_;4) SO_.

4. Запись 5 Н₂ обозначает

1) 5 молекул Водорода; 2) 10 атомов водорода ;

3) 5 атомов Водорода; 4) 10 молекул водорода.

Задание 3.

Расставьте коэффициенты и допишите составляя формулы веществ в следующих схемах реакций и укажите тип реакции:

а) ..Си Сl₂ .. Na₂О_{= …}. …..

б) ..Мg ..Н₂SO₄₌ … МgSO₄ .. Н₂;

в) ..Аl.. ..О₂ =.. Аl..О..

Задание 4.

1. Вычислите относительную молекулярную массу СиSO₄x 7 Н₂О она будет равна:

1) 286; 2) 363; 3)262; 4)98

2.Составьте формулы сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами:

1) Са ; 2) N (I); 3) P(V), дайте им названия

2. Вычислите массовую долю химического элемента Кальция в сульфате кальция состоящего: из одного атома кальция одного атома серы и четырёх атомов кислорода.

3.Выведите формулу состоящей из калия массовой долей 44,83%, серы 18,39 % и кислорода 36,78%.

Контрольная работа №1.

Тема. Первоначальные химические понятия (повторение)

Вариант — 3

Задание 1

-Выберите правильные утверждения:

1.Сгорание топлива – это физическое явление.

2. Оксиды- это простое вещество состоящее из кислорода.

3. Химическое уравнение – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.

4. Аллотропия – явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ.

5. Атомы- это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

Задание 2.

1.Химическая реакция происходит:

1)при разложении воды; 2) при образования инея ;

3)при таянье льда; 4) при растворении соли в воде.

2. Реакция, уравнения которой

2КВr О₂₌К₂О Вr₂

относится к реакциям:

1) соединения; 2)разложения; 3)замещения; 4)обмена.

3. Формула соединения алюминия с кислородом:

1)Аl₂(SO₄)₃; 2) Аl₂(SO₃); 3) АlРО₄_;4) Аl₂O_3.

4. Запись 5 О₂ обозначает

1) 5 молекул кислорода; 2) 10 атомов кислорода ;

3) 5 атомов кислорода; 4) 10 молекул кислорода.

Задание 3.

1).Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций и укажите тип реакции:

а) ..Са .. Сl_{2= ..}СаСl₂;

б) ..КСl ..Н₂S₌ … К₂S .. НСl;

в)…Р₂О_{5 …} Н₂О= …Н₃РО₄

2) Составьте формулы веществ по их валентности:

^{II V I}

Си Сl , Са Н , V О ,Н S , Нg О.

Задание 4.

Решите задачу.

1. Вычислите относительную молекулярную массу Н₂SО₃она будет равна:

1) 74; 2) 63; 3)82; 4)58

2. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в сульфиде алюминия состоящей: из двух атомов алюминия и трёх атомов серы.

Контрольная работа №1.

Тема. Первоначальные химические понятия (повторение)

Про кислород: Отсасыватель для скорой помощи

Вариант — 4

Задание 1

-Выберите правильные утверждения:

1. Кислород- это жидкое вещество.

2.Валентность Кислорода равна двум.

3. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

4. Коэффициент обозначает число атомов.

5. Бинарные соединения – сложные вещества состоящие из двух химических элементов.

Задание 2.

1. Химическая реакция происходит:

1)при кипении воды;

2) при открывании бутылки минеральной воды;

3)при растворении глюкозы; 4) опадении листьев

2. Реакция, уравнения которой

3Н₂О Р₂О₅₌2Н₃РО₄

относится к реакциям:

1) соединения; 2)разложения; 3)замещения; 4)обмена.

3. Формула соединения пятивалентного азота с кислородом:

1)NO; 2) N₂ O₅; 3) N₂ O_3;4) NO_2.

4. Запись 5 СО_2, обозначает

1) 5 молекул углекислого газа; 2) 10 атомов кислорода и 5 атомов углерода;

3) 5 атомов углерода; 4) 10 молекул углекислого газа

Задание 3.

1)Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций и укажите тип реакции:

а) ..Н₂О₂ =.. О_{2 ..}Н₂О;

б) ..NО ..O₂₌ … NO₂;

в) ..МgСl₂ ..К =.. КСl .._.Мg

2) Составьте формулы веществ по их валентности:

^{I III III VII}

Си Сl , Са Cl , Cr О , N Н , Mn О.

Задание 4.

Решите задачу.

1. Вычислите относительную молекулярную массу SО₃она будет равна:

1) 70; 2) 63; 3)82; 4)80

2. Вычислите массовую долю химического элемента хлора в соляной кислоте состоящей: из одного атома водорода одного атома хлора.

3.Вычислите соотношения масс кальция, кислорода и водорода в гидроксиде кальция (Са (ОН)₂)

Класс

Ответы для контрольной работы №1

Первоначальные химические понятия (повторение)

Задания	Вариант 1.	Вариант 2.	Вариант 3.	Вариант 4.
1.Правильный ответ	2,5	1,3,4,5	3,4,5	2,3,5
2.1
2.2
2.3
2.4
3. 1. 3.2	а).. ..=2соединение б)2 ..=.. 2-обмена в) 2СrСl₃ Сr =3СrСl_2._{замещение}	а)… ..=.. 2обмена б)замещение в)4 3=2 соединение	а)-соединение б)2 ..=.. 2обмена в).. 3=2соединение	а)2=.. 2разложение б)2 ..=2соединение в).. 2=2 ..замещение
______	___________________	Си Сl₂ , Са Н₂ , V₂ О₅ ,Н₂ S , Нg₂ О.	Си Сl , Са Cl₂ , Cr₂О₃ , N Н₃ , Mn₂ О₇.
4.1	3(62)	1(286)	3(82)
4.2	0,27 или 27% 0,165 или 16,5% 0,565 или56,5%	СаО оксид кальция N₂О –оксид азота (I) Р₂О_{5-оксид фосфора (V)}	0,36 или36% 0,64 или64%	0.97 или97%
4.3	112:48=7:3	0,294 или 29,4%		40:32:2=20:16:1
4.4		2:1:4

Анализ контрольной работы

1.Всего учащихся в классе___________

2. Писали работу __________, из них

«5»________, на «4»_________, на «3»________, на «2»_________

3. Не справились с заданием 1:

1 вар.___________ 2 вар.___________3 вар._____4 вар.___________

Задание 2.

1 вар.___________ 2 вар.___________3 вар._____4 вар.___________

задание 3.

1 вар.___________ 2 вар.___________3 вар._____4 вар.___________

Задание 4.

1 вар.___________ 2 вар.___________3 вар._____4 вар.___________

1. Оксид кальция А. SO₃

2. Хлорид цинка Б. Mn₂O₇

Оксид марганца(VII) В. MgS

Оксид азота (V) Г. КСl

5.Сульфид магния Д. ZnCl₂

Оксид серы (VI) Е. FeO

Хлорид калия Ж. СаО

8. Оксид железа (II) И. N₂О₅

Ответы Оксиды МЕ Оксиды неМЕ

Ж Б А

Д Е И

Б Ж

Зад. 2. Выберите из перечня оснований растворимые гидроксиды:

Са(ОН)_{2 ,}КОН, Мg(ОН)_2,NаОН, Zn(ОН)_2,Аl(ОН)_3,Сr(ОН)_3,Ва(ОН)_2,Fe (ОН)_2.

Зад. Выпишите элементы которые в приведенных соединений являются:

одновалентные: NН_3,НСl, СаО, СО

двухвалентные: Сl₂О_7,Мn₂О_7,Р₂О_5,

трёхвалентные: FeО, Сr₂О_3,I₂О_5,

Тема 4. Растворы вода

Урок№ 18

Тема.Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде

Цель: актуализировать знания учащихся о воде как растворителе, о растворах; сформировать представление о растворимости, концентрации растворов и условиях, влияющих на скорость растворения.

Оборудование: мел, химические стаканы, вода, весы, растительное масло, глина, керосин.

Задание. Выберите вещества, с которыми в реакцию вступает вода:

А. К ; В.ZnO Д.Аg

Б. Мg; Г. Рt Е.СО_2.

Запишите возможные уравнения реакций.

Задание

Осуществите превращение исходя из схемы (дайте названия исходным веществам)

а.Na—>Na₂О—>NaОH

б.Н₂—> Н₂О—>Ca(ОH)₂

Практическая работа №3.

Вариант — 1

Тема. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества (соли).

Цель:_____________________

Оборудование и материалы: __________________________

___________________________________________________

Реактивы:__________________________________________

__________________________________________________

Ход работы

1. Проведение расчётов.

Масса раствора равна 57 г с массовой долей поваренной соли 0,3. Вычислите массу вещества и массу воды , которую необходимо взять для получения раствора.

2. Взвешивание.

Перед взвешиванием проверьте техническое состояние весов. На чаши весов положите одинаковые кусочки фильтровальной бумаги, уравновесьте весы при помощи маленьких кусочков бумаги.

Отвесьте на весах рассчитанную вами массу навеску соли.

3. Приготовление раствора.

Навеску соли перенесите в колбу. При помощи мерного цилиндра отмерьте объём воды, необходимый для приготовления раствора, вылейте в колбу. Энергично перемешайте вылейте половину воды добейтесь полного растворения соли. Затем в полученный раствор вылейте отставшую воду, после чего раствор взболтайте вновь.

4. Вывод

Практическая работа №3.

Вариант 2

Тема. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества (соли).

Цель:_____________________

Оборудование и материалы: __________________________

___________________________________________________

Реактивы:__________________________________________

__________________________________________________

Ход работы

1. Проведение расчётов.

Масса раствора равна 158 г с массовой долей поваренной соли 0,25. Вычислите массу вещества и массу воды , которую необходимо взять для приготовления раствора.

2. Взвешивание.

Отвесьте на весах рассчитанную вами массу навеску соли.

3. Приготовление раствора.

4. Вывод

Практическая работа №3.

Вариант 3

Тема. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества (соли).

Цель:_____________________

Оборудование и материалы: __________________________

___________________________________________________

Реактивы:__________________________________________

__________________________________________________

Ход работы

1. Проведение расчётов.

Массовая доля хлорида натрия составляет 23 %, масса соли равна 25 г. Вычислите массу воды и массу , которую необходимо взять для приготовления раствора.

2. Взвешивание.

Отвесьте на весах рассчитанную вами массу навеску соли.

3. Приготовление раствора.

Про кислород: 9.4. Производство аммиака, азотной кислоты и минеральных удобрений

4. Вывод

Практическая работа №3.

Вариант 4

Тема. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества (соли).

Цель:_____________________

Оборудование и материалы: __________________________

___________________________________________________

Реактивы:__________________________________________

__________________________________________________

Ход работы

1. В 145 г дистиллированной воде растворили 30 г соль с массовой долей Вычислите массу раствора, которая образуется после растворения и массовую долю растворённого вещества в этом растворе.

2. Взвешивание.

Отвесьте на весах рассчитанную вами массу навеску соли.

3. Приготовление раствора.

4. Вывод

Практическая работа №3.

Вариант 3

Тема. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества (соли).

Цель:_____________________

Оборудование и материалы: __________________________

___________________________________________________

Реактивы:__________________________________________

__________________________________________________

Ход работы

1. Проведение расчётов.

В 75 г дистиллированной воде растворили хлорид натрия с массовой долей 45 % . Вычислите массу вещества, которую необходимо взять для получения раствора.

2. Взвешивание.

Отвесьте на весах рассчитанную вами массу навеску соли.

3. Приготовление раствора.

4. Вывод

Запишите уравнения реакций воды со следующими веществами:

Карточка 1.

1. Чем оксиды отличаются от гидридов?

Приведите по 2 формулы веществ.

2. Почему в атмосфере Земли не содержится водорода?

3. Для подкормки растений нужно приготовить 400г раствора с массовой долей аммиачной селитры NаNО₃2 % . В сколько необходимо взять селитру и воду для приготовления раствора?

Карточка 2.

1. В двух сосудах находятся водород и кислород. Предложите способ определить, где какой газ.

В чём заключается сходство и различие способов собирания кислорода и водорода?

2. Что представляют собой растворы? Чем насыщенные растворы отличаются от ненасыщенных? Приведите примеры.

3. Вычислите массу водорода, которая понадобится для восстановления 6,4 г меди из оксида меди.

Задача 1

В растворе массой 80 г содержится 10 г соли СиSO_4.Какова массовая доля соли в этом растворе?

Задача 2

Приготовьте 320 г раствора хлорида магния , в котором массовая доля МgСl₂составляет 10%.Сколько надо взять воды и соли для приготовления этого раствора?

Задача 3

Сколько соли NaCl (г) содержит её раствор массой 500г с массовой долей 15 %.

Задача 4.

В 400 г воды растворили соль ZnCl₂массой 20 г. Какова массовая доля её в этом растворе?

Задача 5.

В 80 г воды растворили 20 г соли. какова её массовая доля в растворе?

Задача 6

К 125 г дистиллированной воды добавили 37 г соли хлорида цинка с массовой долей 23%. Вычислите массу раствора?

Задача 7

К 150 г раствора, вещества в котором 0,4 добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе?

Задача 1.

В 400 г воды, растворили соль хлорида калия массой 30 г. Какова массовая доля её в этом растворе?

Задача 2.

Выпарили раствор массой 150г с массовой долей сахара 11%. Сколько сахара (г) оказалось

Задача 3.

Рассчитайте плотность хлоридной кислоты НСl, если 257 г такого раствора занимают объём 300 мл.

Задача 4.

Рассчитайте плотность серной кислоты Н₂SO₄, если 350 г такого раствора занимают объём 425 мл.

Задача 5.

Рассчитайте массу 450 мл раствора хлоридной кислоты НСl, если плотность при 20⁰С равна 1,06 г/мл.

Задача 6

К 200 г раствора с массовой долей Na₂SO₄10 % долили 50 г воды. какой стала массовая доля вещества в растворе?

Задача 7

Какой станет массовая доля серной кислоты Н₂SO₄в растворе, полученном смешиванием 250 г раствора с массовой долей вещества 10 % со 150 г раствора с массовой долей вещества 5%.

Контрольная работа №2

Тема. Кислород. Водород. Вода

Вариант I

1. Нарисуй прибор, с помощью которого можно получить и собрать кислород в лаборатории методом вытеснения воды. Как можно распознать кислород?

2. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения водорода.

а) К₂О Н₂ —> … …

б) Zn НСl —> … …

в) Са O₂ —> …

3. Из перечня признаков выбери те, которые характерны для кислорода: без цвета, без вкуса, без запаха, хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в воде, лёгкий газ, тяжёлый газ, поддерживает горение, горит синем пламенем, в химических реакциях является окислителем, в химических реакциях является восстановителем, при низких температурах образует голубую жидкость, образуется в процессе фотосинтеза, является составной частью Солнца.

4. Для засолки помидор приготовили 3 кг 5% раствора поваренной соли. Какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.

5. Вставь пропущенные слова: 1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются… …

2) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется … 3)взвеси, в которых мелкие капельки какой- либо жидкости распределены между молекулами воды, называют…………

Контрольная работа №2

Тема. Кислород. Водород. Вода

Вариант II

1. Нарисуй прибор, с помощью которого можно получить и собрать водород в лаборатории методом вытеснения воздуха. Как можно распознать водород?

2. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения кислорода.

а) Cu O₂ —>…

б) Fе O₂ —> …

в) Н₂O —>… …

3. Из перечня признаков выбери те, которые характерны для водорода: без цвета, без вкуса, без запаха, хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в воде, лёгкий газ, тяжёлый газ, поддерживает горение, горит синем пламенем, в химических реакциях является окислителем, в химических реакциях является восстановителем, при низких температурах образует голубую жидкость, образуется в процессе фотосинтеза, является составной частью Солнца.

4. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления 200 г 15% раствора сахара.

5. Вставь пропущенные слова: 1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются … 2) Взвеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды называют … 3) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называется … 4) Пи взаимодействии активных металлов с водой образуются …….

Про кислород: Напалечные пульсоксиметры. Пульсоксометр

Контрольная работа №2

Тема. Кислород. Водород. Вода

Вариант III

1. Чем отличаются способы получения кислорода и водорода? На каких свойствах основаны эти отличия?

Как распознать в какой пробирке без этикеток будет кислород, а где водород?

а) Си₂O —>… …

б) КОН СаСl₂—>…. …

в)NaH О₂—> … …

3. К 200 г раствора с массовой долей Na₂SO₄10 % долили 50 г воды. какой стала массовая доля вещества в растворе?

4. Из приведённого перечня смесей выберите отдельно группу однородных ; группу суспензий и группу смесей эмульсии: смесь почвы с водой; смесь воды и уксусной кислоты; смесь мела с водой; смесь бензина и вода; смесь соль и вода; духи.

5. Какими методами пользуются для очистки воды и её обезвреживания?

Контрольная работа №2

Тема. Кислород. Водород. Вода

Вариант IV

1. Нарисуй прибор, с помощью которого можно получить и собрать водород в лаборатории методом вытеснения воды. Как можно распознать водород?

а) НСl Мg—>… …

б) МnВr₂ O₂ —> … …

в) Н₂O —>… …

4. Рассчитайте плотность хлоридной кислоты НСl,если 257 г такого раствора занимают объём 300 мл.

5. Вставь пропущенные слова: 1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых водород, называются … 2) Взвеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды называют … 3) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называется … 4) Пи взаимодействии активных металлов с водой образуются …….

Контрольная работа №2

Тема. Кислород. Водород. Вода

Вариант V

а) Мg Сl₂—>…

б) СаО Н₂O —> …

в) ZnO —>… …

3. Из перечня признаков выбери те, которые характерны для озона: без цвета, без вкуса, без запаха, хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в воде, лёгкий газ, тяжёлый газ, поддерживает горение, имеет запах свежести, в химических реакциях является окислителем, в химических реакциях является восстановителем, при низких температурах образует голубую жидкость, образуется в процессе фотосинтеза, является составной частью Солнца.

4. Выпарили раствор массой 150г с массовой долей сахара 11%. Сколько сахара (г) оказалось

5. Вставь пропущенные слова: 1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород , называются … 2) Взвеси, воды с глиной называют … 3) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называется … 4) Пи взаимодействии активных металлов с водой образуются …….

Задача1.

По уравнению реакции найдите массу и количество вещества сульфида алюминия ( Аl₂S₃), если в реакцию вступает алюминий массой 4,5 г.

Задача 2

Вычислите массу и количество вещества кислорода, что прореагировал с медью, если образовалось 4 кг

оксида меди (II).

Задача 3

На раствор, что содержит 34 г нитрата серебра (AgNO₃), подействовали избытком раствора хлорида натрия. Определите массу осадка, что образовался при этом.

Задача 4.

Какое количество гидроксида меди(II) разложилось, если при этом образовалась 16 г оксида меди(II)?

Задача 5.

Какое количество гидроксида натрия необходимо взять для взаимодействия с 4,4 г оксида углерода(IV), чтобы образовалась средняя соль (Na₂CO₃)?

Задача 6.

Какая масса осадка образуется в результате действия избытка сульфата натрия (Na₂SO₄) на нитрат бария

(Ba(NO₃)₂ )массой 2,61 г?

Задача 7.

На 160 г раствора, что содержит 0,1 массовую долю сульфата меди (II) (CиSO₄), подействовали избытком раствора щёлочи (NaOH). Вычислите массу осадка, которая образовалась при этом.

Раздел V. Количественные отношения в химии (6 ч.)

Тест: выберите правильные утверждения. а)кислород – это сложное вещество. б)моль является единицей количества вещества. в)валентность кислорода равна четырём. г)ржавление металла – это физическое явление. д)химическое уравнение – это условная запись вещества с помощью химических знаков и индексов. 2.какие бывают смеси? предложите способы разделения смеси, состоящей из сахара, железных стружек и песка. 3.составьте формулы веществ, зная их валентность: ag o, p h, mg si, ba o, p o, h br. 4.расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите их тип: fe2o3 mg = mgo fe b o2 = b2o3 so2 o2 = so3 caco3 = cao co2 5.какое количество вещества составляет 40 г сульфата меди (cuso4)? — Знания.site

1.
Правильные утверждения Б Д

2.
Смеси однородные и неоднородные
железо —магнитом
дальше добавить воды -сахар растворится песок осядет на дно посуды
Раствор отфильтровать (песок на фильтре останется)
Раствор сахара нагревать до спарния воды

3.Ag2O PH3 MgSi2 BaO P2O5 HBr

4. Fe2O3 3Mg=3MgO 2Fe-замещение
4B 3O2=2B2O3-соединение
2SO2 O2=2SO3-соединение
CaCO3=CaO CO2-разложение

5.
M(CuSO4)=160г/моль
n(CuSO4)=40/160=0,25моль

-выберите правильные утверждения:1. кислород — это сложное вещество.2.валентность водорода равна единице.3. реакц

: 2 и 5

1. Кислород- это сложное вещество.

Неправильно, кислород — простое вещество, т.к. состоит из молекул, в которых по 2 атома одного элемента — кислорода.

2.Валентность Водорода равна единице.

Правильно. Водород находится в 1-й группе, у него один неспаренный электрон; значит, его валентность равна 1.

Неправильно. Такая реакция является реакцией разложения.

Неправильно. Состав и хим.свойства определяют молекулы, а не атомы.

5. Химический элемент- это определённый вид атомов.

Правильно. Хим.элемент — это определённый вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Контрольная работа №1. вариант — 1 задание 1 -выберите правильные утверждения: 2 кислород- это сложное вещество. 2.валентность в

1) 4

K2CO3 2HCI -> 2KCI H2O CO2⬆️

K2CO3 H2SO4 -> K2SO4 H2O CO2⬆️

2) 1

CuCl2 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 2AgCl⬇️

CuCl2 Fe -> FeCl2 Cu