Оксид железа (II,III)

Оксид железа (II,III) Кислород

Взаимодействие оксидов с водой

Вы убедились, насколько активным веществом является кислород. Способны ли оксиды — продукты взаимодействия кислорода с простыми и сложными веществами — к взаимодействию с другими веществами? Выясним это на опытах и начнем со взаимодействия оксидов с самым распространенным в природе оксидом — оксидом водорода, или водой.

Опыт 1. Получим оксид фосфораОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Воды было добавлено в избытке, поэтому оставшаяся ее часть растворила в себе образовавшуюся кислоту, раствор которой мы и обнаружили с помощью индикатора.

Немало оксидов неметаллов, а также оксиды некоторых металлов с высоким значением валентности Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Существует правило: чтобы определить валентность кислотообразующего элемента в молекуле кислородсодержащей кислоты, необходимо от суммы единиц валентности кисло рода отнять сумму единиц валентности водорода.

Воспользуемся этим правилом и определим валентность серы в сернистой и серной кислотах.

Вычисления показали, что сера в сернистой кислоте четырехвалентна, а в серной — шестивалентна.

Следовательно, вступая в реакцию с водой, оксид серыОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Пример №5

Составить формулу оксида, соответствующего марганцевой кислоте.

Решение

1. Воспользовавшись данным правилом, определим валентность марганца в марганцевой кислоте:

2. Составим формулу семивалентного оксида марганца.

Наименьшее общее кратное для единиц валентности марганца и кислорода — 14. По очереди разделив его на 7 (валентность марганца) и на 2 (валентность кислорода ), получим индексы 2 и 7.

Ответ: Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Опыт 2. В фарфоровую чашку поместим немного негашеной извести, или оксида кальция и осторожно дольем немного воды (рис. 6, о). Наблюдается «вскипание» образовавшейся смеси (рис. 6, б). Оно вызвано тем, что негашеная известь активно реагирует с водой и реакция сопровождается сильным разогретом.

В дальнейшем будем работать с прозрачным фильтратом, который разделим на 3 пробирки. В первую пробирку добавим несколько капель лакмуса и будем наблюдать, как раствор сразу же начнет синеть. До этих пор вы знали, что в растворах кислот лакмус приобретает розовый цвет. Появление другого цвета индикатора свидетельствует о наличии в растворе другого вещества.

Рассмотрим уравнение реакции между оксидом кальция и водой и выясним, что это за вещество:

Таким образом, в растворе есть основание. Выдвигаем гипотезу (предположение), что лакмус можно использовать в качестве индикатора для обнаружения оснований. Чтобы проверить это, проведем следующий опыт.

Опыт 3. Нальем в пробирку 1—2 мл раствора гидроксида натрия Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

В растворе оснований лакмус изменяет свой цвет на синий.

Опыт 4. Во вторую пробирку с гидроксидом кальция, полученным в опыте 2, добавим несколько капель метилового оранжевого. Наблюдается появление желтой окраски раствора.

Опыт 5. Прибавим несколько капель метилового оранжевого к раствору гидроксида натрия или любого другого растворимого в воде основания. Наблюдаем такой же результат — раствор приобретает желтый цвет.

В растворе оснований метиловый оранжевый приобретает желтый цвет.

Есть еще одно вещество, чувствительное к наличию в растворе оснований. Это — фенолфталеин. Вспомните, раствор этого вещества в воде бесцветен. Проведем опыт.

Опыт 6. В пробирку с водой добавим несколько капель раствора фенолфталеина. Цвет раствора не изменился.

Опыт 7. В третью пробирку с раствором гидроксида кальция, полученного в опыте 2, добавим несколько капель фенолфталеина — раствор сразу становится ярко-малинового цвета.

Опыт 8. Добавим несколько капель фенолфталеина к раствору гидроксида натрия или любого другого растворимого в воде основания. Наблюдаем такой же результат, как и в опыте 7.

В растворе оснований фенолфталеин приобретает малиновый цвет.

Опыт 9. Поместим в химический стакан немного оксида медиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамигидроксиды для таких оксидов не характерны. Так, всем хорошо известна ржавчина — Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Валентность металла в основании равна валентности металла в соответствующем оксиде:

Таким образом, одни оксиды металлов взаимодействуют с водой и образуют растворимые основания, или щелочи, другие с водой не взаимодействуют, но соответствующие им нерастворимые в воде основания существуют.

Большинство оксидов неметаллов взаимодействуют с водой при обычных условиях и образуют кислоты.

Оксиды, которые взаимодействуют с водой и образуют основания, и оксиды, которые не взаимодействуют с водой, но им соответствуют основания, называют основными.

Итоги:

  • Оксиды способны к взаимодействию с другими веществами.
  • Оксидам отвечают гидроксиды — кислоты и основания.
  • Валентность кислотообразующего элемента в кислоте равна его валентности в соответствующем оксиде.
  • Валентность металла в основании совпадает с его валентностью в соответствующем оксиде.
  • Присутствие щелочи в растворе (щелочной среды) обнаруживают с помощью индикаторов: лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого.

Первый индикатор был изготовлен из природного сырья. Случилось это так. Как-то английскому ученому Роберту Бойлю (1627— 1691 гг.) понадобился сосуд, в котором он изготовил водную настойку лакмусового лишайника. Он освободил сосуд от настойки, налил в нее соляной кислоты и заметил, что бесцветный до этого раствор кислоты стал красным.

Потом он добавил несколько капель настойки в раствор гидроксида натрия. Теперь раствор стал синим. Так был открыт и впервые использован индикатор для определения кислой и щелочной среды, который назвали лакмусом. Впоследствии настойкой стали пропитывать бумажные полоски, а зятем высушивать их и использовать в химических лабораториях.

Оксид цинка, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ХольмийХольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИрридийИрридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Оксиды в природе

Вы уже знаете, что среди химических элементов чемпионами по распространению в природе является кислород, кремний, алюминий, железо. Своим первенством они обязаны оксидам. Оксиды — самые распространенные вещества на нашей планете. Больше всего оксидов содержится в оболочках Земли: атмосфере (оксид углеродаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Из уроков природоведения вы узнали, что воздух приблизительно на 0,03 % состоит из углекислого газа. На первый взгляд, это вроде бы немного. Однако, если учесть, что воздушная оболочка Земли достигает до 15 км в высоту, становится понятным, насколько распространен этот газообразный оксид.

А что уж говорить о другом оксиде неметалла — оксиде водорода, которым покрыто Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Залежи оксидов железа в Украине в большом количестве находятся вблизи Кривого Рога.

По рисунку 7 вы сможете дополнительно ознакомиться с распространением оксидов в природе.

Применение оксидов основывается на разнообразии их химических и физических свойств. Так, свойство оксидов взаимодействовать с другими веществами используют при получении сплавов железа: чугуна и стали, кислот.

Без использования свойства оксида водорода (воды) растворять другие вещества, образуя растворы, нельзя представить быт, пищевую промышленность, производства лекарств и т. п. Высокая теплоемкость воды дает возможность использовать ее для отопления помещений, в теплообменниках на заводах по производству кислот, в производстве удобрений и т. п.

Однако не следует забывать, что в воде зародилась жизнь и без воды живая природа существовать не может. Поэтому забота о сохранении чистоты водоемов — дело каждого.

Оксид кремнияОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Из оксида алюминия приблизительно на 50 % состоят бокситовые руды, залежи которых есть в Украине. Из этого оксида на алюминиевых заводах получают «крылатый» металл алюминий. Вам хорошо известно, что самолетов и ракетостроение без него было бы невозможным.

Твердость оксида алюминия и оксида кремнияОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамирудах — оксидах железа (буром, красном, магнитном железняках) работают доменные печи. Так называют сооружения, в которых из руд выплавляют железо в виде чугуна. Из руды магнитного железняка, в состав которой входит железная окалина Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами
Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид серы Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— производство Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид углеводорода Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— производство сахара, газированных вод, соды.
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид бериллия- в ядерных реакторах.
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид титанаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— изготовление белой краски( титановые белила) 
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид алюминия — производство алюминия, огнеупорных и абразивных материалов,синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.)
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид фосфора — осушитель газов и жидкостей
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид кальция — производство гашеной извести,карбида, кальция, хлорной извести; в строительстве
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид Ванадия Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— катализатор в производстве аммиака и серной кислоты
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид кремнияОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— производство стекла, керамики,фарфора, абразивных материалов; компонент строительных смесей; фильтр для воды на водоочистительных станциях; в виде кварца—для изготовления линз.
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид магния — производство резины, огнеупорных материалов
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид углерода — восстановление металлов из руд в металлургии
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид серыОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами — производство Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами в текстильной, бумажной, сахарной промышленности в качестве отбеливателя; обеззараживание помещений,хранение фруктов и ягод
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами  Оксид хромаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами — производство абразивных материалов; изготовление зеленой краски
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами оксид железаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами — производство чугуна и стали; изготовление красок
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид водорода — растворитель на многих производствах; сырье для производства других веществ (водорода, кислорода, ацетилена, спирта, кислот и др.); теплообменник на заводах
  • Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами Оксид азотаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами— производство Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами окислитель жидкого ракетного топлива

Относительно использования оксида углеродаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Рассмотренные оксиды распространены в природе и используются человеком в больших количествах. Однако многие другие оксиды, хотя и уступают по распространению и масштабах использования, являются не менее важными. Приведем конкретные примеры.

Многие химические производства прекратили бы свою работу без катализаторов, в том числе и оксида ванадияОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиоксида марганцаОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Белая, зеленая, коричневая и некоторые другие краски своим цветом обязаны оксидам металлических элементов — цинка, хрома, железа, кобальта и т. п.

Оксид серыОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Оксид магния применяют для производства огнеупорных материалов, из которых изготавливают тигли и огнеупорный кирпич.

Добавляя в стекло вместо части оксида кремнияОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиоксид бора Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

В медицине применяют оксид цинка, оксид магния, оксид алюминия и другие.

Строительство было бы невозможным без оксида кремнияОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

По рисунку 8 вы можете еще раз убедиться в разностороннем применении оксидов.

Итоги:

  • По распространению в природе оксиды занимают первое место среди сложных неорганических веществ.
  • Благодаря разнообразию физических и химических свойств оксиды находят широкое применение в разных отраслях народного хозяйства и быту.

Было рассмотрено применение каждого из оксидов. Однако существуют производства, где задействованы сразу несколько оксидов, например производство чугуна в специально построенных печах, которые называются доменными, или домнами. Во-первых, железо добывают из руд, которые содержат Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Получение оксидов

Оксиды получают различными методами. Ознакомимся с некоторыми из них.

Непосредственное взаимодействие простых веществ с кислородом.

4 Li O2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2O    4P 5O2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2O5

Разложение гидроксидов малоактивных металлов (т.е. нерастворимых в воде оснований).

Mg(OH)2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2O    2A1(OH)3Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2O3 3H2O

Разложение неустойчивых или слабых кислородсодержащих кислот.

H2CO3Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2 ↑ H2O            H2SO3Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2 ↑ H2OРазложение некоторых солей.
CaCO3 Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2↑Если элемент образует несколько оксидов, путем окисления оксида с низковалентным элементом или, наоборот, восстановления оксида с высоковалентным элементам можно получить новые оксиды:
2NO O2 → 2NO2
CO2 C Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Вытеснение одного оксида другим оксидам из их солей. Малолетучие кислотные оксиды вытесняют летучие оксиды из их солей.

Na2CO3 SiO2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2SiO3 CO2↑Na2SiO3 CO2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Оксид Оксид, вытесненный из своей соли
SiO2 P2O5, NO2, CO2
P2O5 CO2
NO2 CO2

Эти реакции являются необратимыми.
В результате горения некоторых сложных веществ.
CH4 2O2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2↑ 2H2O ↑

Химические свойства оксидов. Изучим химические свойства каждого типа оксидов в отдельности. Каждый вид оксида обладает присущими ему химическими свойствами.

Основные оксиды не вступают в реакцию с щелочами.

Взаимодействие основных оксидов с водой. Из основных оксидов лишь те оксиды, которые образованы щелочными и щелочноземельными металлами, вступая в обычных условиях в реакцию соединения с водой, образуют гидроксиды (щелочи).

Na2O H2O → 2NaOHCaO H2O → Ca(OH)2

Другие основные оксиды не вступают в реакцию с водой.Взаимодействие основных оксидов с кислотами и кислотными оксидами. Основные оксиды, вступая во взаимодействие с кислотными оксидами, образуют соли. При реакции с кислотами образуют соль и воду.

CaO CO2Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиз       CuO H2SO4 → CuSO4 H2O

Взаимодействие основных оксидов малоактивных металлов с восстановителями. Основные оксиды малоактивных металлов восстанавливаются посредством H2, С, СО до металла. Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO и др. в эти реакции не вступают, т.е. не восстанавливаются до металла.

CuO C Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Взаимодействие кислотных оксидов с водой. Кроме оксида кремния (IV) (SiO2), все другие кислотные оксиды, вступая в реакцию соединения с водой, образуют кислоты. Эти реакции называются реакциями гидратации. Реакция взаимодействия NO2 с водой не является реакцией гидратации.

3NO2 H2OОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами3 NO
SO3 H2O → H2SO4

Кислотные оксиды не вступают в реакцию с большинством кислот. Амфотерные оксиды ни при каких условиях не вступают в реакцию с водой. Поскольку амфотерным оксидам присущи двойственные свойства, они вступают в реакции как с кислотами, так и с щелочами.

ZnO 2NaOHОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2ZnO2 H2O

Na2ZnO2 — цинкат натрия

ZnO H2SO4 → ZnSO4 H2O

ZnSO4 —  сульфат цинка

Взаимодействие амфотерных оксидов с восстановителями. Амфотерные оксиды, взаимодействуя с восстановителями H2, С, СО, востанавливаются до свободного металла.

ZnO C Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Смешанные оксиды ни при каких условиях не вступают в реакцию с водой.Взаимодействие сметанных оксидов с кислотами. При реакции этих оксидов с кислотами образуются две различные соли.

Fe3O4 8НС1 → FeCl2 2FeCl3 4H2O

Взаимодействие смешанных оксидов с восстановителями. Смешанные оксиды, взаимодействуя с восстановителями H2, С, СО, восстанавливаются до свободного металла.

Fe3O4 4С0 Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2Разложение оксидов. Некоторые оксиды при нагревании разлагаются до свободного металла.
2HgO Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2

Задача:

Определите оксиды:

X Y Z
A)    K2O Fc2O3 CrO3
В)    Fe2O3 CrO3 CrO
С)    K2O     CrO3 Fc2O3
D)    CrO    K2O Fc2O3
Е)    Fe2O3 K2O CrO3
Оксид металла Вещества, вступившие в реакцию
H2O NaOH НCl
XaOb
YaOb
ZaOb

Решение: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO в нормальных условиях вступают в реакцию как с водой, так и с кислотами.
В таком случае, XaObОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2O.Амфотерные оксиды (ВеО, ZnO, Fe2O3, Cr2O3, Al2O3) вступают в реакцию как с щелочами, так и с кислотами. В таком случае, YaObОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами2O3.Из кислотных оксидов CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, Р2О3, P2O5, CrO3, Cl2O7 взаимодействуют как с водой, так и с щелочами. В таком случае, ZaObОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами3.
Ответ: А

Задача:

Какие выражения верные?1)    X неметалл2)    Y2O3 кислотный оксид3)    Z2O3 амфотерный оксид4)    Y неметалл5)    X металл

Оксиды Вещества, вступившие в реакцию
NaOH H2O
XO
Y2O3
Z2O3

Решение: Если XO вступает в реакцию как с щелочами, так и с кислотами, то это амфотерный оксид (BeO, ZnO). Если Y2O3 вступает в реакцию только с щелочами, то это кислотный оксид (N2O3, Р2О3).

Расчеты по химическим уравнениям

В средние века алхимики не знали, что с помощью вычислений можно определить, какая масса вещества должна вступить в реакцию или образоваться в результате реакции. Они брали для экспериментов произвольные порции веществ и по их остаткам выясняли, какая масса каждого вещества прореагировала.

В настоящее время расчеты не только масс, но и количеств вещества реагентов и продуктов реакций, объемов газов осуществляют по химическим уравнениям. При этом используют значения относительных атомных, молекулярных, формульных или молярных масс. Благодаря таким расчетам химик или инженер-технолог может целенаправленно осуществлять химические превращения, получать продукты реакций в необходимом количестве, избегая избытка исходных веществ.

В этом параграфе рассмотрены решения нескольких задач с использованием химических уравнений. Напомним, что коэффициенты в уравнениях указывают на соотношение количеств вещества реагентов и продуктов реакций:

Пример №1

Какое количество вещества литий гидроксида образуется в результате реакции 4 моль литий оксида с достаточным количеством воды?
Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами
Решение

1. Составляем химическое уравнение:

2. Готовим запись для составления пропорции. Под формулами соединений Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамих моль):3. Рассчитываем количество вещества литий гидроксида. Составляем пропорцию и решаем ее: по уравнению реакции из 1 моль Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамих моль Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Пример №2

Какая масса углекислого газа прореагирует с 28 г кальций оксида?

Решение

1-й способ

1. Составляем химическое уравнение:

Согласно уравнению, в реакцию вступают одинаковые количества вещества оксидов, например 1 моль Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

2. Определяем молярные массы веществ, указанных в условии задачи: 

Масса 1 моль Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

3. Записываем под формулами реагентов в химическом уравнении массы 1 моль каждого соединения, а над формулами — известную из условия задачи массу кальций оксида и неизвестную массу углекислого газа:

4. Вычисляем массу углекислого газа. Составляем пропорцию и решаем ее: по уравнению реакции

56 г Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамих г Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

2-й способ

1. Составляем химическое уравнение:

2. Рассчитываем количество вещества кальций оксида:

3. Записываем под формулами реагентов в химическом уравнении их количества вещества согласно коэффициентам, а над формулами — вычисленное количество вещества кальций оксида и неизвестное количество вещества углекислого газа:

4. Вычисляем количество вещества углекислого газа:

5. Находим массу углекислого газа:

Ответ: Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Пример №3

Какой объем сернистого газа (н. у.) прореагирует с натрий гидроксидом с образованием натрий сульфита количеством вещества 0,2 моль?

Решение

1. Записываем химическое уравнение и готовим запись для составления пропорции:

2. Находим количество вещества сернистого газа. Составляем пропорцию и решаем ее:
из 1 моль Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами
из х моль Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

3. Вычисляем объем сернистого газа при нормальных условиях:

Ответ: Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

В некоторых задачах речь идет о двух одновременно протекающих реакциях. Способ их решения заключается в составлении математического уравнения с одним неизвестным (или системы двух уравнений с двумя неизвестными).

Пример №4

После добавления достаточного количества воды к 11,6 г смеси оксидов Лития и Кальция образовалось 17,0 г смеси гидроксидов. Найти массы оксидов в смеси.

Решение

1. Принимаем массу литий оксида за х г. Тогда масса кальций оксида будет равна (в граммах):

2. Вычисляем молярные массы оксидов и гидроксидов Лития и Кальция:

3. Составляем уравнения реакций с записями масс реагентов и продуктов, обозначив неизвестные массы соединений Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерамиОксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

4. Записываем две пропорции и получаем математические выражения для масс гидроксидов:

5. Приравниваем сумму найденных масс гидроксидов к 17,0 г, решаем уравнение и находим массы оксидов:

Ответ: Оксиды в химии - классификация, получение, свойства, формулы и определения с примерами

Выводы:

Для того чтобы вычислять массы, количества вещества реагентов и продуктов реакций, объемы газов, используют химические уравнения.

Решение задач осуществляют составлением пропорций, а также по формулам, которые отображают связь между соответствующими физическими величинами.

Таблица оксидов (1 часть):

Атомный номер Химический элемент Символ Оксиды
1 Водород H H2O (вода)
2 Гелий He нет
3 Литий Li Li2O (оксид лития)
4 Бериллий Be BeO (оксид бериллия)
5 Бор B B2O3 (оксид бора​ (III)​)
6 Углерод C CO (оксид углерода (II), монооксид углерода, угарный газ),

CO2 (оксид углерода​(IV)​, диоксид углерода, углекислый газ),

C3O2 (диоксид триуглерода),

(C3O2)n  (политрикарбодиоксид),

C5O2 (1,2,3,4-пентатетраен-1,5-дион),

C6O6 (диангидрид этилентетракарбоновой кислоты)

C12O9 (меллитовый ангидрид),

C12O12 (гексагидроксибензол трисоксалат),

и др.

7 Азот N N2O (оксид азота (I), закись азота, оксонитрид азота, веселящий газ),

NO (оксид азота (II), мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал),

N2O3 (оксид азота (III), азотистый ангидрид, сесквиоксид азота),

NO2 (диоксид азота, оксид азота (IV), двуокись азота),

N2O5 (оксид азота (V), пентаоксид азота, пентаоксид диазота, нитрат нитрила, нитрат нитрония, азотный ангидрид),

N2O4 (димер диоксида азота, тетраоксид диазота, азотный тетраоксид),

и др.

8 Кислород O  —
9 Фтор F нет
10 Неон Ne нет
11 Натрий Na Na2O (оксид натрия)
12 Магний Mg MgO (оксид магния)
13 Алюминий Al Al2O3 (оксид алюминия)
14 Кремний Si SiO (оксид кремния (II), монооксид кремния),

SiO2 (оксид кремния ​(IV)​, диоксид кремния, кремнезём)

15 Фосфор P P4O (монооксид тетрафосфора),

P4O2 (диоксид тетрафосфора),

P2O3 или P4O6 (оксид фосфора ​(III), фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора),

P4O8 (оксид фосфора ​(IV), октаоксид тетрафосфора),

P2O5 или P4O10 (оксид фосфора​ (V)​, пентаоксид фосфора, фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора)

16 Сера S SO (оксид серы (II), монооксид серы, моноокись серы),

SO2 (оксид серы​ (IV), диоксид серы, двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид​),

SO3 (оксид серы ​(VI), трёхокись серы, серный газ, ангидрид серной кислоты)

17 Хлор Cl Cl2O (оксид хлора (I), гемиоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты),

ClO2 (диоксид хлора, оксид хлора (IV), двуокись хлора),

ClOClO3 (перхлорат хлора ),

Cl2O6 (дихлоргексаоксид, оксид хлора (V, VII), перхлорат хлорила),

Cl2O7 (оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид),

и др.

18 Аргон Ar нет
19 Калий K K2O (оксид калия)
20 Кальций Ca CaO (оксид кальция, окись кальция, негашёная известь, в просторечии — кирабит, кипелка)
21 Скандий Sc Sc2O3 (оксид скандия, сесквиоксид скандия)
22 Титан Ti TiO  (оксид титана​ (II)),

Ti2O3 (оксид титана​(III)​, трёхокись титана),

TiO2 (оксид титана (IV), диоксид титана, двуокись титана, титановые белила)

23 Ванадий V VO (оксид ванадия ​(II), окись ванадия),

V2O3 (оксид ванадия (III), трехокись ванадия),

VO2 (оксид ванадия (IV), диоксид ванадия, двуокись ванадия),

V2O5 (оксид ванадия (V), пентаоксид диванадия)

24 Хром Cr CrO (оксид хрома (II), закись хрома),

Cr2O3 (оксид хрoма (III), сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит),

CrO2 (оксид хрома​ (IV)​, диоксид хрома, двуокись хрома),

CrO3 (оксид хрома (VI), триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид)

25 Марганец Mn MnO (оксид марганца ​(II), окись марганца, монооксид марганца),

Mn3O4 (оксид марганца ​(II,III)​, окисел марганца),

Mn5O8 (оксид марганца​ (II,IV)​, окисел марганца),

Mn2O3 (оксид марганца​ (III), окисел марганца),

MnO2 (оксид марганца (IV), диоксид марганца),

MnO3 (оксид марганца (VI), окисел марганца),

Mn2O7 (оксид марганца (VII))

26 Железо Fe FeO (оксид железа (II), закись железа),

Fe2O3 (оксид железа (III), окись железа, колькотар, крокус, железный сурик, гематит),

Fe3O4 (оксид железа​ (II,III), закись-окись железа, железная окалина, магнетит, магнитный железняк),

и др.

27 Кобальт Co CoO (оксид кобальта ​(II)​, окись кобальта),

Co3O4 (оксид кобальта (II,III), окись кобальта​),

Co2O3 (оксид кобальта (III), окись кобальта​),

CoO2•H2O (оксид кобальта ​(IV)​, гидрат оксида кобальта)

28 Никель Ni NiO (оксид никеля​ (II), окись никеля, бунзенит),

Ni2O3 (оксид никеля​ (III), окисел никеля; сесквиоксид никеля)

29 Медь Cu Cu2O (оксид меди (I), гемиоксид меди, оксид димеди, закись меди, куприт),

CuO (оксид меди​ (II), окись меди),

Cu2O3  (оксид меди​ (III), триоксид димеди​)

30 Цинк Zn ZnO  (оксид цинка, окись цинка)
31 Галлий Ga Ga2O (оксид галлия​ (I), ​закись галлия, гемиоксид галлия),

Ga2O3 (оксид галлия (III))

32 Германий Ge GeO (оксид германия (II), окись германия),

GeO2 (оксид германия (IV), диоксид германия, двуокись германия)

33 Мышьяк As As2O3 (оксид мышьяка (III), триоксид мышьяка),

As2O5 (оксид мышьяка (V), пентоксид мышьяка)

34 Селен Se SeO2 (оксид селена (IV)диоксид селена, двуокись селена, доунеит, селенолит),

SeO3 (оксид селена ​(VI), триоксид селена, селеновый ангидрид)

35 Бром Br Br2O (оксид брома, ​ оксид брома (I), окись брома, ангидрид бромноватистой кислоты​)

Таблица оксидов (2 часть):

36 Криптон Kr нет
37 Рубидий Rb Rb2O (оксид рубидия, окись рубидия)
38 Стронций Sr SrO (оксид стронция, окись стронция)
39 Иттрий Y Y2O3 (оксид иттрия, сесквиоксид иттрия)
40 Цирконий Zr ZrO2 (оксид циркония (IV), оксид циркония, диоксид циркония)
41 Ниобий Nb NbO (оксид ниобия ​(II), окись ниобия​),

Nb2O3 (оксид ниобия​ (III), окись ниобия​),

NbO2 (оксид ниобия​ (IV), окись ниобия),

Nb2O5 (оксид ниобия​ (V), окись ниобия)

42 Молибден Mo Mo2O3 (оксид молибдена​ (III), окись молибдена),

MoO2 (оксид молибдена​ (IV), окись молибдена),

Mo2O5 (оксид молибдена​ (V), окись молибдена),

MoO3 (оксид молибдена ​(VI)​, триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит)

43 Технеций Tc TcO2 (оксид технеция ​(IV), окись технеция (IV)),

Tc2O7 (оксид технеция ​(VII), окись технеция (VII))

44 Рутений Ru Ru2O3 (оксид рутения​ (III), окись рутения (III), сесквиоксид рутения),

RuO2 (оксид рутения​(IV)​, окись рутения (IV)),

RuO4 (оксид рутения​(VIII)​, тетраоксид рутения)

45 Родий Rh RhO (оксид родия ​(II)​, окисел родия),

Rh2O3 (оксид родия ​(III)​, сесквиоксид родия),

RhO2 (оксид родия​ (IV), окисел родия)

46 Палладий Pd PdO (оксид палладия ​(II)​, окись палладия),

Pd2O3n H2O (оксид палладия ​(III)​, окисел палладия),

PdO2 (оксид палладия ​(IV), окисел палладия​)

47 Серебро Ag Ag2O (оксид серебра ​(I)​),

Ag 1Ag 3O2 или Ag2O2 (оксид серебра ​(I,III)​, оксид серебра (III)-серебра (I), монооксид серебра, диоксид дисеребра)

48 Кадмий Cd Cd2O (оксид кадмия ​(I)​),

CdO (оксид кадмия​(II)​)

49 Индий In In2O (оксид индия ​(I)​, окись индия (I), гемиоксид индия, закись индия),

InO (оксид индия ​(II)​, окись индия (II)),

In2O3 (оксид индия ​(III))

50 Олово Sn SnO (оксид олова ​(I), монооксид олова, олово окись (II), олово закись, олово одноокись​),

SnO2 (оксид олова​(IV), окись олова, двуокись олова, диоксид олова, касситерит),

Sn3O4

51 Сурьма Sb Sb2O3 (оксид сурьмы ​(III)​, сесквиоксид сурьмы, сурьмянистый ангидрид),

Sb2O5 (оксид сурьмы ​(V)​, пятиокись сурьмы, сурмяный ангидрид),

Sb2O4 или SbIIISbVO4 (тетраоксид сурьмы, диоксид сурьмы)

52 Теллур Te TeO2 (оксид теллура (IV), диоксид теллура, теллурит, двуокись теллура, ангидрид теллуристой кислоты),

TeO3 (оксид теллура (VI)​, триоксид теллура, трёхокись теллура, ангидрид теллуровой кислоты),

Te2O5,

Te4O9

53 Йод I I 12O (монооксид дийода),

I 2O (монооксид йода),

I 4O2 (диоксид йода),

I 3, 52O4 или I 3O(I 5O3) или (I 3, 5O2)2 (тетраоксид дийода, иодноватокислый йод),

I 52O5 или O(IO2)2 (оксид йода ​(V), пентаоксид дийода, иодноватый ангидрид​),

I 3, 54O9 или I 3(I 5O3)3 или I 3(OI 5O2)3 (иодат йода​ (III), иодноватокислый йод, нонаоксид тетрайода​)

54 Ксенон Xe
55 Цезий Cs
56 Барий Ba
57 Лантан La
58 Церий Ce
59 Празеодим Pr
60 Неодим Nd
61 Прометий Pm
62 Самарий Sm
63 Европий Eu
64 Гадолиний Gd
65 Тербий Tb
66 Диспрозий Dy
67 Гольмий Ho
68 Эрбий Er
69 Тулий Tm
70 Иттербий Yb
Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий