- Графическая (структурная) формула оксида меди
- Найди валентность меди в его соединении с кислородом, формула соединения — cu2o.ответ запиши римской цифрой. например: iv. ответ
- Определение и формула оксида меди
- Примеры решения задач
- Степень окисления
- Таблица валентностей химических элементов. максимальная и минимальная валентность. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)
- Таблица валентности химических элементов (1 часть):
- Таблица валентности химических элементов (2 часть):
- Таблица валентности химических элементов (3 часть):
- Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.
- Таблица элементов с постоянной валентностью.
- Химическая формула оксида меди
Графическая (структурная) формула оксида меди
Структурная (графическая) формула является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:
O – Cu – O;
Cu = O.
Найди валентность меди в его соединении с кислородом, формула соединения — cu2o.ответ запиши римской цифрой. например: iv. ответ
Ответ:
1)-Чтобы определить массу молекулы ( m0) , нужно молярную массу воды ( М =0,018кг/моль ) разделить на постоянную Авогадро ( Na=6,02*10^23 ( 1 / моль)) . m0=3*10^(-26)кг. ( примерно).
2)-Молярная масса = 16 г/моль == это 6,02*10 в 23-ей степени молекул. Х граммов == 1 молекула. Молярнаямасса = масса солекулы умножить на постоянную Авогадро. М=m0*Na.
Объяснение:
за 10б могу сделать только 2 вопроса. 10б очень мало за это….. я так считаю
Определение и формула оксида меди
Медь образует два оксида в которых проявляет валентности I и II и степени окисления ( 1) и ( 2) соответственно.
Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами и щелочами. Переводится в раствор гидратом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами.
Не реагирует с водой и разбавленными щелочами. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств): реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами, оксидами щелочных металлов при высокой температуре.
Примеры решения задач
| Задание | При сжигании фосфора массой 1 г в атмосфере кислорода образовался его оксид массой 2,29 г. Найдите формулу оксида. |
| Решение | Определим массу кислорода в составе оксида:
m(O) = moxide – m(P); m(O) = 2,29 – 1 = 1,29 г. Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (фосфор) и «у» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел): x:y = m(P)/Ar(P) : m(O)/Ar(O); x:y= 1/31 : 1,29/16; x:y= 0,032 : 0,08 = 1 : 2,5 = 2 : 5. Значит формула соединения фосфора и кислорода будет иметь вид P2O5. Это оксид фосфора (V). |
| Ответ | P2O5 |
| Задание | Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 9 массовых частей алюминия и 8 массовых частей кислорода. |
| Решение | Для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся химические элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. Известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу:
n = m / M. Найдем молярные массы алюминия и кислорода (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит M(Al)= 27 г/моль, а М(O) = 16 г/моль. Тогда, количество вещества этих элементов равно: n (Al) = m (Al) / M (Al); n (Al) = 9 / 27 = 0,33 моль. n (O) = m (O) / M (O); n (O) = 8 / 16 = 0,5 моль. Найдем мольное отношение: n(Al) :n(O) = 0,33 : 0,5= 1 : 1,5 = 2 : 3, т.е. формула соединения алюминия с кислородом имеет вид Al2O3. |
| Ответ | Al2O3 |
Степень окисления
Степенью окисления (СО) называют условный показатель, который характеризует заряд атома в соединении и его поведение в ОВР (окислительно-восстановительной
реакции). В простых веществах СО всегда равна нулю, в сложных — ее определяют исходя из постоянных степеней окисления у некоторых элементов.
Численно степень окисления равна условному заряду, который можно приписать атому, руководствуясь предположением, что все электроны,
образующие связи, перешли к более электроотрицательному элементу.
Определяя степень окисления, одним элементам мы приписываем условный заряд » «, а другим «-«. Это связано с электроотрицательностью —
способностью атома притягивать к себе электроны. Знак » » означает недостаток электронов, а «-» — их избыток. Повторюсь, СО — условное
понятие.
Сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю — это важно помнить для самопроверки.
Кто более электроотрицательный, тот сильнее притягивает к себе электроны и «уходит в минус». Кто отдает свои электроны и испытывает их недостаток —
получает знак » «.
Самостоятельно определите степени окисления атомов в следующих веществах: RbOH, NaCl, BaO, NaClO3, SO2Cl2,
KMnO4, Li2SO3, O2, NaH2PO4. Ниже вы найдете решение этой задачи.
Сравнивайте значение электроотрицательности по таблице Менделеева, и, конечно, пользуйтесь интуицией 🙂 Однако по мере изучения химии, точное знание
степеней окисления должно заменить даже самую развитую интуицию 😉
Особо хочу выделить тему ионов. Ион — атом, или группа атомов, которые за счет потери или приобретения одного или нескольких
электронов приобрел(и) положительный или отрицательный заряд.
Определяя СО атомов в ионе, не следует стремиться привести общий заряд иона к «0», как в молекуле. Ионы даны в таблице растворимости, они имеют
разные заряды — к такому заряду и нужно в сумме привести ион. Объясню на примере.
Таблица валентностей химических элементов. максимальная и минимальная валентность. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)
Валентность химических элементов – это способность у атомов химических элементов образовывать некоторое число химических связей. Определяется числом электронов атома затраченых на образование химических связей с другим атомом. Справочно: Электронные формулы атомов химических элементов.
Считается, что валентность химических элементов определяется группой (колонкой) Периодической таблицы . Действительно, теоретически, это самая распространенная валентность для элемента, но на практике поведение химических элементов значительно сложнее. Причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные способы (или варианты) заполнения, при которых электронные оболочки стабилизируются. Поэтому, предлагаем Вашему вниманию таблицу валентностей химических элементов.
Числовое значение положительной валентности элемента равно числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности – числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня. В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное..
|
Таблица валентности химических элементов (1 часть):
| Атомный номер | Химический элемент | Символ | Валентность | Примеры соединений | Примечание |
| 1 | Водород | H | I | HCl, H2O2 | |
| 2 | Гелий | He | отсутствует | ||
| 3 | Литий | Li | I | LiOH, Li2O | |
| 4 | Бериллий | Be | I, II | ||
| 5 | Бор | B | III | B2O3 | |
| 6 | Углерод | C | II, IV | ||
| 7 | Азот | N | I, II, III, IV |
|
В азотной кислоте (HNO3) и своем высшем оксиде (N2O5) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным |
| 8 | Кислород | O | II | (NO)F, CaO, O2, H2O2,Cl2O, H2O | |
| 9 | Фтор | F | I | HF, (NO)F | |
| 10 | Неон | Ne | отсутствует | ||
| 11 | Натрий | Na | I | Na2S, Na2O | |
| 12 | Магний | Mg | II | Mg(NO3)2 | |
| 13 | Алюминий | Al | III | Al2O3, Al2S3, AlCl3 | |
| 14 | Кремний | Si | II, IV | ||
| 15 | Фосфор | P | III, V |
|
|
| 16 | Сера | S | II, IV, VI |
|
|
| 17 | Хлор | Cl | I, III, IV, V, VI, VII |
|
|
| 18 | Аргон | Ar | отсутствует | ||
| 19 | Калий | K | I | KOH, K2O, K2S | |
| 20 | Кальций | Ca | II | Ca(OH)2 | |
| 21 | Скандий | Sc | III | Sc2O3 | |
| 22 | Титан | Ti | II, III, IV | ||
| 23 | Ванадий | V | II, III, IV, V | ||
| 24 | Хром | Cr | II, III, VI | ||
| 25 | Марганец | Mn | II, III, IV, VI, VII |
|
|
| 26 | Железо | Fe | II, III |
|
|
| 27 | Кобальт | Co | II, III | ||
| 28 | Никель | Ni | II, III | ||
| 29 | Медь | Cu | I, II | ||
| 30 | Цинк | Zn | II | ZnSO4, ZnO, ZnS |
Таблица валентности химических элементов (2 часть):
| 31 | Галлий | Ga | I, II, III | ||
| 32 | Германий | Ge | II, IV | ||
| 33 | Мышьяк | As | III, V | ||
| 34 | Селен | Se | II, IV, VI | ||
| 35 | Бром | Br | I, III, V, VII | ||
| 36 | Криптон | Kr | отсутствует | ||
| 37 | Рубидий | Rb | I | RbOH | |
| 38 | Стронций | Sr | II | SrO | |
| 39 | Иттрий | Y | III | Y(NO3)3 | |
| 40 | Цирконий | Zr | II, III, IV | ||
| 41 | Ниобий | Nb | I, II, III, IV, V | ||
| 42 | Молибден | Mo | II, III, IV, V, VI |
|
|
| 43 | Технеций | Tc | II, III, IV, V, VI, VII |
|
|
| 44 | Рутений | Ru | II, III, IV, V, VI, VII, VIII |
|
|
| 45 | Родий | Rh | II, III, IV, V, VI |
|
|
| 46 | Палладий | Pd | II, IV | ||
| 47 | Серебро | Ag | I, II, III | ||
| 48 | Кадмий | Cd | I, II | ||
| 49 | Индий | In | I, II, III | ||
| 50 | Олово | Sn | II, IV | ||
| 51 | Сурьма | Sb | III, V | ||
| 52 | Теллур | Te | II, IV, VI | ||
| 53 | Йод | I | I, III, V, VII | ||
| 54 | Ксенон | Xe | отсутствует | ||
| 55 | Цезий | Cs | I | Cs2O | |
| 56 | Барий | Ba | II | Ba(OH)2 | |
| 57 | Лантан | La | III | La2(SO4)3 | |
| 58 | Церий | Ce | III, IV | ||
| 59 | Празеодим | Pr | II, III, IV | ||
| 60 | Неодим | Nd | II, III |
Таблица валентности химических элементов (3 часть):
| 61 | Прометий | Pm | III | PmBr3 | |
| 62 | Самарий | Sm | II, III | ||
| 63 | Европий | Eu | II, III | ||
| 64 | Гадолиний | Gd | II, III | ||
| 65 | Тербий | Tb | II, III, IV | ||
| 66 | Диспрозий | Dy | II, III | ||
| 67 | Гольмий | Ho | III | Ho2(SO4)3 | |
| 68 | Эрбий | Er | III | Er2O3 | |
| 69 | Тулий | Tm | II, III | ||
| 70 | Иттербий | Yb | II, III | ||
| 71 | Лютеций | Lu | III | LuBr3 | |
| 72 | Гафний | Hf | I, II, III, IV | ||
| 73 | Тантал | Ta | I, II, III, IV, V |
|
|
| 74 | Вольфрам | W | II, III, IV, V, VI |
|
|
| 75 | Рений | Re | I, II, III, IV, V, VI, VII |
|
|
| 76 | Осмий | Os | I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII |
|
|
| 77 | Иридий | Ir | I, II, III, IV, V, VI |
|
|
| 78 | Платина | Pt | II, III, IV, V, VI | ||
| 79 | Золото | Au | I, II, III, V | ||
| 80 | Ртуть | Hg | I, II | ||
| 81 | Таллий | Tl | I, II, III | ||
| 82 | Свинец | Pb | II, IV | ||
| 83 | Висмут | Bi | III, V | ||
| 84 | Полоний | Po | II, IV, VI | ||
| 85 | Астат | At | нет данных | ||
| 86 | Радон | Rn | отсутствует | ||
| 87 | Франций | Fr | I | FrOH | |
| 88 | Радий | Ra | II | Ra(OH)2 | |
| 89 | Актиний | Ac | III | Ac2O3 | |
| 90 | Торий | Th | II, III, IV | ||
| 91 | Протактиний | Pa | II, III, IV, V | ||
| 92 | Уран | U | III, IV, V, VI | ||
| 93 | Нептуний | Np | III, IV, V, VI, VII | ||
| 94 | Плутоний | Pu | III, IV, V, VI, VII | ||
| 95 | Америций | Am | II, III, IV, V, VI | ||
| 96 | Кюрий | Cm | II, III, IV | ||
| 97 | Берклий | Bk | III, IV | ||
| 98 | Калифорний | Cf | II, III, IV | ||
| 99 | Эйнштейний | Es | II, III | ||
| 100 | Фермий | Fm | II, III |
Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента.
Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.
Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента.
Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.
С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.
Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.
Коэффициент востребованности 5 729
Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.
|
Элементы |
Валентность |
Примеры соединений |
|
H, F, Li, Na, K |
I |
H2, HF, Li2O, NaCl, KBr |
|
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn |
II |
H2O, MgCl2, CaH2, SrBr2, BaO, ZnCl2 |
|
B, Al |
III |
BCl3, AlBr3 |
|
C, Si |
IV |
CO2, CH4, SiO2, SiCl4 |
|
Cu |
I, II |
Cu2O, CuO |
|
Fe |
II, III |
FeCl2, FeCl3 |
|
Cr |
II, III, VI |
CrCl2, CrCl3, CrO3 |
|
S |
II, IV, VI |
H2S, SO2, SO3 |
|
N |
III, IV |
NH3, NH4Cl, HNO3 |
|
P |
III, V |
PH3, P2O5, H3PO4 |
|
Sn, Pb |
II, IV |
SnCl2, SnCl4, PbO, PbO2 |
|
Cl, Br, I |
I, III, V, VII |
HCl, ClF3, BrF5, IF7 |
Таблица элементов с постоянной валентностью.
|
Валентности |
Элементы |
|
I |
H, Na, Li, K, Rb, Cs |
|
II |
O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd |
|
III |
B, Al, Ga, In |
Химическая формула оксида меди
Химическая формула оксида меди (I) Cu2O. Она показывает, что в состав данной молекулы входят два атома меди (Ar = 64 а.е.м.) и один атом кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу оксида меди (I):
Mr(Cu2O) = 2×Ar(Cu) Ar(O);
Mr(Cu2O) = 2×64 16 = 128 16 = 144.
Химическая формула оксида меди (II) CuO. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом меди (Ar = 64 а.е.м.) и один атом кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу оксида меди (II):
Mr(CuO) = Ar(Cu) Ar(O);
Mr(CuO) = 64 16 = 80.
