Найти относительную плотность водорода по кислороду

Найти относительную плотность водорода по кислороду Кислород

Что такое относительная плотность по водороду?

плотность вещества по водороду формула

Что такое относительная плотность вещества по водороду?

Отношение относительной молекулярной массы газа к относительной молекулярной массе водорода-2 или воздуха-29

Более подробную информацию можно прочитать в книжке И.П Неумывакина «Перекись водорода»,именно в книге написана и инструкция применения, и при каких заболеваниях принимают.

В 1989 году на Калининской АЭС произошёл врыв водорода под крышкой реактора, который там накопился вследствие радиолиза.

Давление водорода (да и любого газа) внутри шарика определяется давлением на него оболочки шара плюс давлением воздуха снаружи. И чем больше это давление, тем меньше объём шарика. Ведь при увеличении давления объём уменьшается и наоборот. И всем давно известно, что атмосферное давление с высотой уменьшается.

Надежного способа для хранения водорода нет. Сейчас его хранят под большим давлением в баллонах. Но он постоянно оттуда испаряется. Конечно, взрывоопасных концентраций не создается, но баллоны охлаждаются ощутимо.

Именно поэтому водород отметается, как источник питания двигателей будущего. Пока все указывает на метанол.

Источник

Краткое описание химических свойств и плотность кислорода

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры.

Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакции окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре.

O2 2H2 = 2H2O (550oС, сгорание H2в O2);

O2 F2 = O2F2 (-183oС, электрический разряд);

O2 N2↔2NO (электрический разряд);

O2 S = SO2 (сгорание на воздухе);

5O2 4P = P4O10 (сгорание на воздухе);

O2 C = CO2 (600-700oС, сжигание на воздухе);

O2 2Na = Na2O2 (сжигание на воздухе);

O2 2Mg = 2MgO (сгорание на воздухе);

3O2 4Al = 2Al2O3 (сгорание на воздухе).

Горение в чистом кислороде происходит гораздо энергичнее, чем в воздухе. Хотя при этом выделяется такое же количество теплоты, как и при горении в воздухе, но процесс протекает быстрее и выделяющаяся теплота не тратится на нагревание азота воздуха; поэтому температура горения в кислороде значительно выше, чем в воздухе.

Вычислите: а) плотность кислорода по водороду; б) плотность водорода по кислороду. — знания.site

Относительная плотность- это отношение молярной массы сравниваемого вещества к молярной массе вещества, по которому смотрят:

1) D(O2 по H2)=32/2=16

2) D(NH3 по O2)=17/32=0.53

3) D(CH4 по воздуху =16/29=0.551

Как вычислять относительную плотность вещества

Для того чтобы справиться с задачей, необходимо использовать формулы на определение относительной плотности:

D (воздух) = Mr (газа)/ Mr (воздуха), где:

Все три параметра единиц измерения не имеют.

Mr (воздуха) = 29 (величина постоянная), следовательно формула будет иметь вид:D (воздух) = Mr (газа)/ 29.

По аналогии выглядит формула на определение относительной плотности по водороду, с тем исключением, что вместо воздуха стоит водород. А значит, и в расчет берется относительная молекулярная масса водорода.

Mr (водорода) = 2, следовательно и формула будет иметь вид:D (воздух) = Mr (газа)/ 2.

Пример № 1. Вычислите относительную плотность аммиака по воздуху. Аммиак имеет формулу NH3.

Сначала найдите относительную молекулярную массу аммиака, которую можно рассчитать по таблице Д.И. Менделеева.

Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 х 1 = 3, отсюда Mr (NH3) = 14 3 = 17

Подставьте полученные данные в формулу на определение относительной плотности по воздуху:D (воздух) = Mr (аммиака)/ Mr (воздуха);D (воздух) = Mr (аммиака)/ 29;D (воздух) = 17/ 29 = 0, 59.

Пример № 2. Вычислите относительную плотность аммиака по водороду.

Подставьте данные в формулу на определение относительной плотности по водороду:D (водород) = Mr (аммиака)/ Mr (водорода);D (водород) = Mr (аммиака)/ 2;D (водород) = 17/ 2 = 8, 5.

Источник

Обсуждение: «относительная плотность по… задачи»

Поясните, пожалуйста, как решать задачу : Укажите относительную плотность по кислороду паров дибромпроизводного алкана, молекула которого содержит 5 атомов углерода. Спасибо.

Так. давайте по-порядку: 1) у нас дибромпроизводное алкана, содержащего 5 атомов С, т.е. его формула будет С5H10Br2 2) Mr( С5H10Br2 )= 230 гмоль 3) указать надо плотность паров по кислороду, т.е. нам нужна Mr (O2). Mr(O2)=32 гмоль и, наконец, 4) D = Mr (( С5H10Br2 ) Mr(O2) = 23032 = 7,1875

Спасибо, Лолита. Была у меня загвоздка с 4-м пунктом. Делила наоборот. Спасибо Вам большое за помощь и прекрасные и доступные объяснения (уже не в первый раз 🙂 ).

Ой как приятно! И вам спасибо за добрый отзыв! Кстати, у вас осталось 2 тематических комментария — и вы получите подарочек от сайта! 🙂

Здравствуйте! Бьюсь над такой задачей. Если можете — помогите. Относительные плотности по неону паров высшего хлорида и бромида одного и того же элемента равны соответственно 8,5 и 17,4. Установите элемент. Буду признательна!

Добрый день! Все решается по формулам: Mr(ЭxCly) = Mr(Ne) * D(Ne) = 8.5 * 20 г/моль = 170 г/моль; M(ЭxBry) = Mr(Ne) * D(Ne) = = 17.4 * 20 г/моль = 348 г/моль; Методом подбора по таблице Менделеева Если хлора 1 атом, то Ar(Э) = 170-35.5 =134.

5 гмоль нет такого элемента Если хлора 2 атома, то Ar(Э) = 170-71 =99гмоль Возможно, это Те Проверим по брому: Ar(Э) =348-160 = 188 не подходит Значит, элемент трехвалентный — считаем, там тоже не подходит. Остается валентность 4: Ar(Эх) = 28 гмоль — получаем либо кремний: SiCl4 SiBr4, либо галогеналкен: C2Cl4 С2Br4

Оксид трехвалентного металла массой 12г восстановили смесью водородом с оксидом углерода. В результате реакции образовалось 5,4г воды и 413,2г диоксида углерода. Определите металл.

Э2О3 2H2 CO = 2Э 2H2O CO2 n(H2O)=mMr = 0.3 моль n(Э2О3) = 0.15 моль Mr=mn=12.15 = 80 гмоль Ar(Me)=(80-48)2 = 16 — такого металла нет Пробуем по CO2: n(CO2)=mMr=413.244 = 9.4 моль n(оксида)=n(CO2) Mr=mn = … не получается Проверьте условие задачи. Что-то там не то с числами…

CxHy O2 = xCO2 y/2H2O Что означает уравнение реакции? сколько атомов вступило в реакцию, столько же и образовалось, Значит, если в веществе х атомов С (Сх), то и CO2 будет х молекул. Если водорода вступило y атомов, то образуется y2 молекул воды.

Здравствуйте,помогите пожалуйста с задачей:при сжигании органического в-ва массой 8.6 г получили V(СО2)=13.44 дм3 и m(H2O)=12.6г. Относительная плотность этого в-ва по кислороду равна 2.6875. определите молекулярную формулу в-ва.

Относительная плотность вещества по воздуху = M(вещества) M(воздуха) (29 гмоль) Относительная плотность вещества по водороду = M(вещества) M(H2)

M(вещества)=M(N2)*D=28гмоль*1.57 M(Cx)=M(вещества)*0.818 X=M(Cx)12 гмоль Количество водорода = М(вещества)-М(Сх) Ответ вам уже дан 🙂

Здраствуйте,смотрите я не могу понять как это решить((

1.Укажите относительную плотность карбона(IV) оксида с азотом 2.Укажите малярную масу газов относительная густота какого за водородом равняеться 32 3.Укажите относительную густоту пропану за C3H3воздухом 4.Укажите формулу газа который тяжелее воздуха(надеюсь вы мне ответите по тому что я в химии полный ноль()

W(H)=14,3% Относительная плотность по водороду 21. Найти формулу CхHy

Добрый день! Тут все ровно по 2-м формулам: M(CxHy)=21*2 гмоль = 42 гмоль M(Hy)=42 гмоль* 0.143 = 6 гмоль y = M(Hy)Ar(H) = 66 = 1 значит, M(Cy)=42-6 = 36 гмоль y = M(Cy)Ar(C) = 3612 = 3 C3H6

Помогите пожалуйста. Природный газ состоящий из этана, пропан, метана имеет относительную плотность по водороду 10.8. Рассчитайте массовую долю углерода в газе.

Помогите, пожалуйста, решить задачу: Плотность смеси озона с кислородом по водороду равна 18. Найти, исходя из этого, объёмный состав смеси.

Средняя молярная масса смеси равна M(смеси) = M(H2)*D(H2) =18*2 = 36 г/моль

Пусть доля кислорода в ней будет Х, тогда доля озона будет 1 — Х

Тогда уравнение будет выглядеть так:

16Х = 12 Х = 0,75 ии 75 % В смеси 75 % кислорода и 25 % озона

Относительные плотности по водороду оксидов элементов Х и Y равны, соответственно, 14 и 15. Определите формулы этих оксидов. Как решить, пожалуйста!

Добрый день! M( оксида 1) = 14*2 гмоль = 28 гмоль, предположим, что в оксиде 1 атом О, тогда 12 гмоль — атомная масса элемента. Это С M( оксида 2) = 15*2 гмоль = 30 гмоль. Если у нас 1 атома О, то 14 гмоль — приходится на элемент, но такого в Периодической системе нет. Предположим, то элемент одновалентный, т.е. оксид состоит из двух атомов элемента, по 7 гмоль — это Li

Газовую смесь, состоящую из этена и водорода и имеющую плотность по водороду 4,9 пропустили над нагретым паладиевым катализатором. При этом образовалась газовая смесь с плотностью по водороду на 20% больше исходной газовой смеси. Определите объемные доли веществ в полученной газовой смеси

Источник

Ответ:

молекулярная формула углеводорода C3H8.

Источник

Относительная плотность вещества – отношение плотности вещества б к плотности вещества а

Относительная плотность — величина безразмерная

Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —

Формула молярной массы вещества

Mr1 = D•Mr2

В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»

Давайте решим нашу задачу:

Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула молярной массы вещества —

Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 гмоль • D

Mr(вещества)=29 гмоль • 1.448 = 42 гмоль

Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода.

Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:

Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω

Mr(Cx)= 42 гмоль · 0.8571=36 гмоль

x=Mr(Cx)Ar(C)=36 гмоль ÷ 12 гмоль =3.

Точно так же находим все данные для водорода:

Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω

Mr(Hy)= 42 гмоль · 0.1429=6 гмоль

x=Mr(Hy)Ar(H)=6 гмоль ÷ 1 гмоль =6.

Искомое вещество — C3H6 — пропен.

Еще раз повторим определение —

Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.

Дана относительная плотность по аргону.

Mr (вещества)=Ar(Ar)•D

Mr (CxHy)=40 гмоль ·1.05=42 гмоль

Запишем уравнение горения:

СхHy O2 = xCO2 y2H2O

Найдем количество углекислого газа и воды:

n(CO2)=V22,4 лмоль = 33.622.4=1.5

Соотношение х : y2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n

Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) Mr(H)

Наше вещество — C3H6 — пропен

Плотность кислорода и другие его физические свойства

Кислород растворяется в воде, хотя и в небольших количествах: 100 объемов воды при 0oC растворяют 4,9, а при 20oC – 3,1 объема кислорода. Важнейшие константы кислорода представлены в таблице ниже:

Таблица 1. Физические свойства и плотность кислорода.

Плотность, кг/м3

1,42987 – газ

1141 – жидкость

Температура плавления, oС

-218,35

Температура кипения, oС

-182,96

Энергия ионизации атома, эВ

9,32

Относительная электроотрицательность

1,51

Радиус атома, нм

112

Кислород образует двухатомные молекулы, характеризующиеся высокой прочностью: стандартная энтальпия атомизации кислорода равна 498 кДж/моль. При комнатной температуре его диссоциация на атомы ничтожна; лишь при 1500oC она становится заметной.

Твердый кислород синего цвета, а жидкий – голубого. Окраска обусловлена взаимным влиянием молекул.

Известны три аллотропные формы кислорода: кислород O2, озон O3 и крайне неустойчивый тетракислород O4.

Распространенность кислорода в природе

Кислород является самым распространенным элементом земной коры. В атмосфере его находится около 23% (масс.), в составе воды – около 89%, в человеческом организме – около 65%, в песке содержится 53% кислорода, в глине – 56% и т.д. Если подсчитать его количество в воздухе (атмосфере), воде (гидросфере) и доступной непосредственному химическому исследованию части твердой земной коры (литосфере), то окажется, что на долю кислорода приходится примерно 50% их общей массы.

В связанном состоянии кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, встречающиеся в земной коре, содержат кислород. Кислород является составной частью многих органических соединений, например белков, жиров и углеводов, имеющих исключительно большое значение в жизни растений, животных и человека.

Рассчитайте относительную плотность по водороду и по воздуху следующих газов (кислород) и (метана)

Плотность кислорода по водорода = Mr (O2) делим на Mr (H2) = 32 делим на 2 = 16.

Плотность кислорода по воздуху = Mr (O2) делим на Mr воздуха она всегда равна 29

32 делим на 29 = 1,1.

Формула метана CH4.

Плотность метана по водорода равна Mr (CH4) делим на Mr (H2) = 16 делим на 2 = 8.

Плотность метана по воздуху равна Mr (CH4) делим на Mr воздуха = 16 делим на 29 = 0,55.

Решение задачи

Рассчитаем молярные массы интересующих нас веществ: диоксид углерода (CO2), воды (H2O):

M (CO2) = 12 2 ⋅ 16 = 44 (г/моль);

M (H2O) = 2 ⋅ 1 16 = 18 (г/моль).

в 44 г диоксид углерода (CO2) содержится 12 г углерода (C)

в 13,2 г диоксид углерода (CO2) содержится Cх г

в 18 г воды (H2O) содержится 2 г водорода (H)

в 7,2 г воды (H2O) содержится Hу г

Следовательно, искомую формула углеводорода CхHу.

Исходя из отношения масс, найдем атомное отношение элементов. Для этого будем использовать формулу устанавливающую связь между химическим количеством вещества и массой:

Учитывая, что молярные массы углерода (C) и водорода (H) соответственно равны 12 г/моль и 1 г/моль, получаем:

Число атомов углерода (C) и водорода (H) относятся 3 : 8, следовательно простейшая формула углеводорода – C3H8.

Найдем относительную молярную массу углеводорода (C3H8), зная, что относительная плотность по водороду (H2) равна 22, по формуле:

Учитывая, что молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, получаем:

M (CxHy) = 22 ∙ 2 = 44 (г/моль).

Найдем сколько раз молярная масса углеводорода (CxHy) ”вмещает” молярную массу (C3H8):

M (CxHy)/ M (CH) = 44/44 = 1.

Следовательно, молекулярная формула углеводорода C3H8 (пропан).

Химик.про – решение задач по химии бесплатно

Определите истинную формулу углеводорода, при сжигании 4,4 грамм которого получили 13,2 грамм диоксида углерода (CO2) и 7,2 грамм воды (H2O). Относительная плотность по водороду (H2) 22.

Химия, биология, подготовка к гиа и егэ

В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительнаяплотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий