Оксид лития

Оксид лития Кислород

Описание

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O2. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании.

При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды.

Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).[2]

Литий кислород

Реакция литий кислород протекает согласно указанному ниже уравнению и приводит к образованию оксида лития:

    [ 4Li   O_2 rightarrow 2Li_2O.]

Синтетические органические ионообменники представляют собой продукты полимеризацин и поликонденсации непредельных органических соединений, содержащих кислотные (-SO_3H, -COOH, -OH, -PO_3H_2 и др.) или основные -N^{ }(CH_3)_3, -N^{ }H_3, =NH^{ }_2 и др.) или основные -N^{ }(CH_3)_3, -N^{ }H_3, =NH^{ }_2 и др.) группы. Ионообменники с кислотными группами способны обменивать катионы и называются катионообмеиниками. Сорбенты с основными группами обменивают анионы — это анионообменники.
Ионообменники можно приготовить в виде мелкозернистого порошка, волокон, тканей, мембран и бумаги; известны макропористые гранулы. Иногда мелкие зерна сорбентов вносят в массу какого-либо инертного материала (так называемый наполненный сорбент) или наносят сорбент в виде тонкого слоя на поверхность шарика из другого материала. Сорбция ионов происходит в результате их диффузии внутрь частиц смолы, а также адсорбции и электростатических взаимодействий. Таким образом, селективность сорбции ионов одного и того же заряда, возможно, будет определяться преобладающим типом сорбции. Следовательно, при доминировании электростатических взаимодействий селективно сорбироваться будут ионы, характеризующиеся высоким отношением заряда к радиусу сольватированной формы иона.

Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Li2O.

Краткая характеристика оксида лития

Физические свойства оксида лития

Получение оксида лития

Химические свойства оксида лития

Химические реакции оксида лития

Применение и использование оксида лития

Получение

 4 Li   O2 ⟶ 2 Li2O
 2 Li2O2195∘C   2 Li2O O2

Получение оксида лития:

Оксид лития получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. путем разложения пероксида лития:

2Li2О2  → 2Li2О О2 (t = 195 oC).

  1. 2.путем взаимодействия лития с кислородом:

4Li О2 → 2Li2О.

Применение

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.

Применение и использование оксида лития:

Оксид лития используется как компонент в производстве стекол, а также в химической промышленности.

Реакции, взаимодействие лития с кислотами. уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты:

Li 2HNO3 → LiNO3  NO2  H2O,

3Li 4HNO3 → 3LiNO3  NO 2H2O.

Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты происходит с образованием в первом случае – нитрата лития, оксида азота (IV) и воды, во втором случае – нитрата лития, оксида азота (II) и воды. В ходе первой реакции используется концентрированный раствор азотной кислоты, в ходе второй – разбавленный раствор.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

Реакции, взаимодействие лития с оксидами. уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия лития, оксида азота (II) и оксида азота (IV):

Li2O NO2  NO → 2LiNO2 (t = 300 °C).

Реакция взаимодействия лития, оксида азота (II) и оксида азота (IV) происходит с образованием нитрита лития.

2. Реакция взаимодействия лития и воды:

2Li 2H2O → 2LiOH H2.

Реакция взаимодействия лития и воды происходит с образованием гидроксида лития и водорода. Реакция протекает бурно.

3. Реакция взаимодействия лития и оксида фосфора (V):

3P4O10  16Li → 10LiPO3  2Li3P (t = 300-400 °C).

Реакция взаимодействия оксида фосфора (V) и лития происходит с образованием метафосфата лития и фосфида лития.

Реакции, взаимодействие лития. уравнения реакции лития с веществами.

Литий реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, органическими соединениями и пр. веществами.

Реакции, взаимодействие лития с неметаллами

Реакции, взаимодействие лития с металлами и полуметаллами

Реакции, взаимодействие лития с оксидами

Реакции, взаимодействие лития с кислотами

Реакции, взаимодействие лития с водородосодержащими соединениями

Реакции, взаимодействие лития с органическими соединениями

Физические свойства оксида лития:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Li2O
Синонимы и названия иностранном языке lithium oxide (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные кубические кристаллы
Цвет бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2022
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,013
Температура кипения, °C 2600
Температура плавления, °C 1570
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 29,8774

* Примечание:

— нет данных.

Химические свойства

   Li2O H2O →  2 LiOH
   Li2O 2 HCl →  2 LiCl H2O
   Li2O Mg →800∘C  2 Li MgO
 2 Li2O Si →1000∘C   4 Li SiO2
 Li2O CO2500∘C   Li2CO3

Химические свойства оксида лития. химические реакции оксида лития:

Химические свойства оксида лития аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида лития с магнием:

Li2O Mg  → 2Li  MgO (t > 800 oC).

В результате реакции образуется оксид магния и литий.

2. реакция оксида лития с магнием и водородом:

Li2O Mg  H2  → 2LiH MgO (t = 450-500 oC).

В результате реакции образуется оксид магния и гидрид лития.

3. реакция оксида лития с алюминием:

3Li2O 2Al → 6Li Al2O3 (t > 1000 oC).

В результате реакции образуется оксид алюминия и литий.

4. реакция оксида лития с алюминием и водородом:

3Li2O 2Al  3H2 → 6LiH Al2O3 (t = 600-700 oC).

В результате реакции образуется оксид алюминия и гидрида лития.

5. реакция оксида лития с кремнием:

2Li2O Si → 4Li SiO2 (t = 1000 oC).

В результате реакции образуется оксид кремния и литий.

6. реакция оксида лития с водой:

Li2О Н2О → 2LiОН.

Оксид лития медленно реагирует с водой, образуя гидроксид лития.

7. реакция оксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):

Li2О СО2 → Li2СО3.

Оксид лития на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат лития.

8. реакция оксида лития с оксидом кремния:

Li2О SiО2 → Li2SiО3 (t = 1200-1300 oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – метасиликат лития.

9. реакция оксида лития с оксидом серы: 

Li2О SО2 → Li2SО3. 

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль –  сульфит лития.

10. реакция оксида лития с оксидом азота (IV) и оксидом азота (II):

Li2O NO2  NO → 2LiNO2 (t = 300 oC).

В результате реакции образуются соль – нитрит лития.

11. реакция оксида лития с оксидом ванадия: 

V2O3  Li2O → 2LiVO2 (t = 1200 oC).

В результате реакции образуется диоксованадат лития.

12. реакция оксида лития с оксидом теллура: 

TeO2  Li2O → Li2TeO3 (to).

В результате реакции образуется теллурит лития.

13. реакция оксида лития с оксидом марганца: 

Mn2O3  Li2O → 2LiMnO2 (t = 800-900 oC).

В результате реакции образуется оксид марганца-лития.

14. реакция оксида лития с йодоводородом:

Li2O 2HI → 2LiI H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид лития и вода.

15. реакция оксида лития с сероводородом:

Li2O H2S → Li2S H2O (t = 900-1000 oC).

В результате химической реакции получается соль – сульфид лития и вода.

16. реакция оксида лития с плавиковой кислотой:

Li2O 2HF → 2LiF H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид лития и вода.

17. реакция оксида лития с азотной кислотой:

Li2O 2HNO3 → 2LiNO3 H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат лития и вода.

Аналогично проходят реакции оксида лития и с другими кислотами.  

18. реакция оксида лития с бромистым водородом (бромоводородом):

Li2O 2HBr → 2LiBr H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид лития и вода.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий