Оксид серебра(I), химические свойства, получение

Оксид серебра(I), химические свойства, получение Кислород

Нахождение в природе (сообщение
учащегося из группы “геологов”).

Знаете ли Вы?

  • Определенная часть благородных и цветных
    металлов встречаются в природе в самородной
    форме. Известны и документально подтверждены
    факты нахождения не просто больших, а огромных
    самородков серебра. Так, например, в 1447г. на
    руднике “Святой Георгий” был обнаружен
    самородок серебра весом 20 т. Глыбу серебра
    размером 1х1х2,2 м выволокли из горной выработки,
    устроили на ней праздничный обед, а затем
    раскололи и взвесили. В Дании, в музее
    Копенгагена, находится самородок весом 254 кг,
    обнаруженный в 1666 г. на норвежском руднике
    Конгсберг.
  • В настоящее время в здании парламента Канады
    хранится одна из добытых на месторождении
    Кобальт самородных пластин серебра, получившая
    за свои размеры название “серебряный тротуар”,
    она имела длину около 30 м и содержала 20 т серебра.
  • Известны более 50 природных минералов серебра; в
    них серебро связано с серой, селеном, теллуром
    или галогенами, из которых важное промышленное
    значение имеют лишь 15-20, в том числе: самородное
    серебро; электрум (золото-серебро); кюстелит
    (серебро-золото); аргентит Ag2S (серебро-сера).

Вывод

Серебро встречается в природе в самородном
состоянии и в виде соединений. Серебро– редкий
элемент; в земной коре его почти в тысячу раз
меньше, чем меди и его содержание составляет 7х10-6
весовых процента (золота в 20 раз меньше), по
распространенности серебро на 67-месте среди
элементов.

Физические свойства серебра.

Учитель: Какова кристаллическая решетка
серебра? Исходя из этого, назовите известные Вам
физические свойства серебра, отмечая самые
привлекательные из них.

Сообщение учащегося из группы “физиков”:

Серебро


довольно

тяжелый ( его плотность 10,5 г/см

3

)
металл белого цвета, сравнительно мягкий, ковкий,
пластичный (

1 г его можно вытянуть в проволоку
длиной до 2 км

), тугоплавкий (температура
плавления 1235,1?С). Имеет высокую отражательную
способность (во время ВОВ при штурме Берлина
войсками Первого и Белорусского фронта 143
прожектора огромной светосилы ослепили
гитлеровцев в их оборонительной полосе, и это
способствовало быстрому исходу операции) и самые
высокие показатели электропроводности и
теплопроводности среди всех металлов.

Не стоит забывать и о “фамильном серебре”:
ковкость, пластичность, бактерицидность делали
посуду предметом роскоши. Это был символ
достатка и респектабельности. В этом никто не мог
переплюнуть графа Орлова, фаворита Екатерины
Великой. Его респектабельность состояла из 3275
серебряных предметов, на изготовление которых
более 2 тонн серебра.

Химические свойства серебра.

a. Взаимодействие с простыми веществами

Учитель:Какова химическая активность
серебра по положению в электрохимическом ряду
напряжения металлов?

Учитель:

С какими простыми веществами
реагирует серебро?

В работу включаются учащиеся из группы
“химиков – теоретиков”.

На доске составляются левые части уравнений
химических реакций; учащиеся в духе соревнования
дописывают правую часть уравнений.

4Ag O2—> 2Ag2O (при обычных условиях с
кислородом реакция не идет)

Учитель

Что происходит с серебром во время
грозы?

8Ag 2O3—> 4Ag2O O2

Учитель

Почему серебряные изделия чернеют
на воздухе и на кожном покрове?

Ответ

:

2Ag S—> Ag2S (черный осадок)

4Ag O2 H2S—> 2Ag2S 2H2O

Серебро также темнеет при продолжительном
контакте с белком и кожей нездорового человека,
отсюда и поверье о том, что серебро обладает
даром предвидеть тяжелое заболевание своего
хозяина. Чёрное вещество на серебре – это окись
серебра и сульфид серебра в разных пропорциях.

Учитель

Почему при работе с галогенами
нужно снимать серебряные изделия?

2Ag Cl2—> 2AgCl (серебро хорошо реагирует с
галогенами)

b. Взаимодействие со сложными веществами

1) с кислотами

Учитель: Возможно ли протекание следующих
уравнений химических реакций:

Ag HCl—>

Ag H2SO4 (разб.) —>

Ответ:

Серебро – благородный металл
(находится в ряду напряжений металлов после
водорода, с разбавленными растворами кислот,
кроме HNO3, реакция не идет)

Учитель

Составьте уравнения следующих
реакций (на доске представляется схема левой
части уравнений):

2) с солями

Учитель

: Возможно ли протекание следующих
уравнений химических реакций:

Ag CuSO4 —> (реакция не протекает, так как
атом серебра в электрохимическом ряду
напряжений металлов находится после атома меди).

2Ag Hg(NO3)2 —> 2AgNO3 Hg (реакция
идет)

Вывод:

Серебро – малоактивный металл
(электродный потенциал равен 0),
восстановительные свойства выражены слабо.

c. Химические свойства соединений серебра со
степенью окисления 1

1) Взаимодействие с неорганическими веществами

Учитель: Как из нитрата серебра можно
получить оксид серебра (I)

2AgNO3 2NaOH —> Ag2O H2O 2NaNO3

2AgOH —> Ag2O H2O

Ag2 O – оксид серебра – твердое вещество
темно–коричнего цвета. Проявляет амфотерные
свойства

AgNO3 нитрат серебра (ляпис) – кристаллы
белого цвета. Самая известная соль элемента №47.
Обладает прижигающим и вяжущим действием. На
коже оставляет след.

Учитель

Какие ионы можно определять с
помощью раствора нитрата серебра AgNO3 ?
AgNO3 NaГ —> Ag Г NaNO3; Г=Cl, Г=Br, Г=J, Оксид серебра(I), химические свойства, получение

3Ag PO43– —> Ag3PO4v;
3Ag CrO42– —> Ag2CrO4

Учащиеся составляют уравнения химических
реакций качественного анализа в молекулярном
ионном видах с указанием цвета осадков.

Группа химиков-экспериментаторов осуществляет
качественный анализ, результаты исследований
представляет вниманию класса.

Учитель

Какие изменения происходят с
соединениями серебра со степенью окисления 1 при
термическом разложении?

Разложение AgBr используется в фотоделе:

Учитель

В чем проявляются основные
свойства Оксид серебра(I), химические свойства, получение?

Учитель

Какие свойства имеют соединения Ag 1с
точки зрения ОВР?
Окислительные свойства Оксид серебра(I), химические свойства, получениеОксид серебра(I), химические свойства, получение

Учитель

Соединения Ag 1
комплексообразователи.
Оксид серебра(I), химические свойства, получение

Соединения Ag 1легко восстанавливаются до
Ag0:

Но хлорид серебра не растворяется даже в
концентрированной азотной кислоте.

2) Взаимодействие аммиачного раствора оксида
серебра (I) с органическими веществами.

Учитель

Как можно качественно обнаружить
концевую тройную связь у алкинов?

Ответ:

Данная реакция не характерна для алкинов с
положением тройной связи в других позициях:
реакция не идет с бутином-2.

Учитель

Какие функциональные группы у
кислородсодержащих органических соединений
можно качественно обнаружить с помощью
аммиачного раствора оксида серебра (I)?

Ответ

:

C помощью аммиачного раствора оксида
серебра (I) определяется альдегидная группа у
альдегидов, моносахаридов (глюкозы), дисахаридов:
восстанавливающихся сахаров– лактозы и
мальтозы. При этом идет реакция “серебряного
зеркала” с выпадением блестящего зеркального
налета (использовалась для производства зеркал),
где

Оксид серебра(I), химические свойства, получение

является
окислителем.

Учитель:

В двух пробирках находятся
растворы муравьиной и уксусной кислот. Как
экспериментально можно обнаружить данные
кислоты?

Ответ:

Оба раствора кислот является
бесцветными жидкостями со специфическим
запахом, изменяют цвет лакмуса в красный,
метилоранжа – розовый. Под действием соды –
вскипают. Но у муравьиной кислоты в результате
внутренней перегруппировки атомов имеется
альдегидная группа. Поэтому единственной
карбоновой кислоте характерна реакция
“серебряного зеркала”.

Выводы:

  1. Серебро-благородный малоактивный металл, с
    трудом вступает в реакции взаимодействия с
    простыми веществами. С разбавленными растворами
    кислот в реакцию не вступает (кроме HNO3). При
    взаимодействии с концентрированными растворами
    H2SO4 и HNO3 водород не выделяется.
  2. Ионы серебра со степенью окисления 1 –
    окислители и комплексообразователи.
  3. Ионы серебра с степенью окисления 1 –
    качественный реактив на ионы галогенидов,
    фосфатов, хроматов.
  4. Аммиачный раствор оксида серебра (I)
    используется для качественного определения
    концевой тройной связи у алкинов и альдегидной
    группы у кислородсодержащих органических
    соединений.
  5. Получение серебра

    (выступает группа
    “технологов”).

    Поскольку месторождения серебра редки и
    выработаны, его получают из руд таких металлов,
    как медь и свинец, в которых всегда содержится
    примесь серебра:

    1) Пирометаллургический способ получения
    серебра.

    Серебро выделяют из неочищенного свинца.
    Сначала к свинцу добавляют жидкий цинк, который
    не смешивается со свинцом, но дает прочные
    интерметаллиды с серебром: Ag2Zn3, Ag2Zn5.
    В жидком свинце эти интерметаллиды не
    растворяются, а всплывают на поверхность
    (образуется серебристая поверхность). Ее снимают,
    удаляют Zn перегонкой, а свинец удаляют в виде
    оксида:

    Ag Pb Zn—>Pb Ag Zn

    Ag Pb O2—>Ag PbO2

    Далее серебро очищается электролитически.

    2) Серебро получают в виде побочного продукта
    при переработке медных руд. При очистке
    электролизом “черновой меди” в электролит
    (раствор CuSO4) переходят примеси металлов,
    стоящих в ряду напряжений до меди, а в осадок
    (шлам) выпадает Ag, Au, платиновые металлы и т.д.–
    металлы, стоящие в ряду напряжений до меди.

    Применение серебра.

    Учитель: На основании изученных
    физико-химических свойств серебра и его
    соединений выделите наиболее важные отрасли
    применения серебра.

    Ответ:

  6. Так как обладает наибольшей
    электропроводностью, теплопроводностью и
    стойкостью к окислению кислородом при обычных
    условиях, применяется для контактов
    электротехнических изделий, например, контакты
    реле, ламели.
  7. Применяется как драгоценный металл в ювелирном
    деле.
  8. Используется при чеканке монеты (в особенности
    в прошлом).
  9. Галогениды серебра и нитрат серебра
    используются в фотографии, так как обладают
    высокой светочувствительностью.
  10. Используется как покрытие для зеркал с высокой
    отражающей способностью (в обычных зеркалах
    используется алюминий).
  11. Часто используется как катализатор в реакциях
    окисления, например при производстве
    формальдегида из метанола.
  12. Используется как дезинфицирующее вещество, в
    основном для обеззараживания воды. Некоторое
    время назад для лечения простуды использовали
    раствор протаргол и колларгол, которые
    представляли собой коллоидное серебро.
  13. Серебро используется в качестве катализатора в
    фильтрах противогазов.

    Ацетиленид серебра (карбид) изредка
    применяется как мощное инициирующее взрывчатое
    вещество (детонаторы).

    Серебро зарегистрировано в качестве пищевой
    добавки Е174.

    Еще более эффективно действует слабый раствор
    комплексного соединения серебра с аммиаком,
    применяющийся в медицине под названием аммарген
    (производное от слов “аммиак” и “аргентум”).
    Нитраты серебра в виде раствора аммаргена широко
    применяются для промывания ран или слизистой
    оболочки при различных воспалительных
    состояниях, а также используются в изготовлении
    различных антибактериальных средств.

    Физиологическое действие

    (выступает группа
    “врачей”).

    Обычно серебро поступает с водой и пищей в
    ничтожно малых количествах– всего 7
    микрограммов в сутки. И при этом такое явление,
    как дефицит серебра, пока нигде не
    описано.Серебро не относится к жизненно важным
    биоэлементам. Серебро – это тяжелый металл.

    Пить
    воду с ионами серебра не стоит. Серебро –
    клеточный яд. Постоянное употребление серебра
    даже в малых дозах может вызвать хроническое
    заболевание, связанное с повышенным содержанием
    серебра в организме – аргирию (аргентоз,
    аргироз). ПДК для серебра – 50 мкг/л.

    При
    длительном употреблении может возникать
    поражение почек, неврологические расстройства,
    нарушение пищеварения, головные боли и
    хроническая усталость. При попадании в организм
    больших доз растворимых солей серебра наступает
    острое отравление, сопровождающееся некрозом
    слизистой желудочно-кишечного тракта.

    Закрепление.

    1. Выполните тестовые задания (задания
      проецируются на экран) (Приложение
      2
      ).
    2. Вставьте пропущенные слова в следующие
      предложения (Приложение 3).

    Домашнее задание.

    1. Назовите пословицы, поговорки, связанные со
      словом “серебро” (Приложение 4).
    2. Какие свойства серебра отражены в следующих
      строках поэтов (Приложение 5).
    3. Осуществите цепочки превращений (Приложение
      6
      ).
    4. §52, учебник 11 класса. Автор Н.Е. Кузнецов и т.д.
      стр.131, 132, №5 (а, б).

    Атом и молекула серебра. формула серебра. строение атома серебра:

    Серебро (лат. Argentum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ag и атомным номером 47. Расположен в 11-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе первой группы), пятом периоде периодической системы.

    Серебро – металл. Относится к группе переходных металлов, а также к драгоценным металлам и металлам платиновой группы.

    Серебро обозначается символом Ag.

    Как простое вещество серебро при нормальных условиях представляет собой ковкий, пластичный металл серебристо-белого цвета.

    Молекула серебра одноатомна.

    Химическая формула серебра Ag.

    Электронная конфигурация атома серебра 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1. Потенциал ионизации (первый электрон) атома серебра равен 731 кДж/моль (7,576234(25) эВ).

    Строение атома серебра. Атом серебра состоит из положительно заряженного ядра ( 47), вокруг которого по пяти оболочкам движутся 47 электронов. При этом 46 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку серебро расположен в пятом периоде, оболочек всего пять.

    Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и четвертая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Пятая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома серебра на s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома серебра состоит из 47 протонов и 61 нейтрона. Серебро относится к элементам d-семейства.

    Радиус атома серебра (вычисленный) составляет 165 пм.

    Атомная масса атома серебра составляет 107,8682(2) а. е. м.

    Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью.

    Сера, свойства атома, химические и физические свойства

    Галогениды серебра

    Малорастворимые соединения. Исключение составляет лишь легкорастворимый фторид AgF. Хлорид AgCl, бромид AgBr и иодид AgI выпадают в осадок при введении в раствор, содержащий ионы Ag⁺ (например, раствор AgNO3), ионов Сl⁻, Вr⁻ и I⁻. Их произведения растворимости составляют соответственно 1,8 • 10⁻¹º (AgCI), 5,3 • 10⁻¹³ (AgBr) и 8,3 •10⁻¹⁷ (AgI).

    В гидрометаллургии и аффинаже благородных металлов широко используют прием осаждения серебра в виде хлорида, осуществляемый введением в серебросодержащие растворы NaCl или НСl. Хлорид серебра плавится при 455°С. Температура кипения AgCl 1550°С, но заметное улетучивание наблюдается уже при температуре   выше 1000 °с.

    Ионы серебра образуют прочные  комплексы с целым рядом ионов и молекул (CN⁻, S2O²3⁻, SO²3⁻ Cl⁻, NH3, CS(NH2)2 и т.д.). Благодаря этому практически нерастворимый в воде AgCl легко растворяется в водных растворах цианистого калия, тиосульфата и сульфита натрия, аммиака, например:

    AgCl 2CN⁻ = Ag (CN)F Сl⁻;

    AgCl 2S2C²3⁻ = Ag (S2O2)³2⁻  Сl⁻;

    AgCl 2NH4OH = Ag(NH3)2 Сl⁻  2H2O.

    Вследствие образования комплексов с ионами Сl³⁻ хлорид серебра заметно растворим также в концентрированных соляной кислоте и растворах других хлоридов:

    AgCl Сl⁻ = AgCl⁻ 2.

    Например, в концентрированном растворе NaCl растворимость хлорида серебра составляет 6,7•10³⁻моль/л (0,72 г/л Ag) против 1,3•10⁻⁵ в воде. Концентрированные растворы NaCl использовали ранее для выщелачивания серебра из огарков хлорирующего обжига.

    Таким образом при введении хлор-ионов в серебросодержащие растворы концентрация серебра вначале падает (образование AgCl), а затем начинает возрастать (в ре-зультате комплексообразования). Поэтому для достижения полноты осаждения серебра следует избегать большого избытка ионов хлора.

    Электроотрицательными металлами (цинком, железом) .хлорид серебра, взятый в виде суспензии в разбавленной серной кислоте, легко восстанавливается до металла. Этот простой прием получения металлического серебра из его хлорида широко применяют в аффинажном производстве.

    Инвестирование в серебро

    Этот драгоценный металл часто применяется, как способ инвестирования средств. Инвесторы используют серебро для диверсификации рисков, однако торговля контрактами на него требует немалых вложений.

    Серебро можно купить в банке в виде драгоценных слитков различного веса. Лучше всего слитки хранить в банке, арендовав отдельную ячейку. Таким образом вы не будете переплачивать налог. Инвестиции в серебро через покупку слитков привлекательны в том плане, что вы сможете почувствовать себя реальным владельцем драгоценного металла. Именно такой способ инвестирования в серебро рекомендуют уверенные в активном росте цен на этот металл инвесторы.

    Инвестиционные монеты также можно купить в банках. Не путайте обычные коллекционные монеты с инвестиционными. Коллекционные монеты имеют сильно завышенную цену, которая далека от реальной цены на металл. Инвестиционные монеты создаются специально с целью инвестиций в драгоценные металлы. Их тоже лучше не забирать из банка, а положить в ячейку.

    ОМС – обезличенный металлический счет, относительно издержек, наиболее привлекательный способ инвестирования в серебро. Здесь придется заплатить лишь налоги на прибыль после продажи. Главный недостаток в том, что такие счета не всегда обеспечены реальным металлом, и банки могут устанавливать любые цены, далекие от реального положения дел на рынке драгоценных металлов, особенно если цена на серебро подскочит резко вверх (что возможно, по мнению некоторых аналитиков).

    Еще один привлекательный способ выгодного вложения — покупка акций предприятий, добывающих серебро.

    Не нужно вкладывать деньги в ювелирные изделия из серебра, если это не произведения искусства. Цена этих украшений очень завышена, а продать их вы сможете только по цене лома.

    Серебро

    Общие сведения:

    100 Общие сведения
    101 Название Серебро
    102 Прежнее название
    103 Латинское название Argentum
    104 Английское название Silver
    105 Символ Ag
    106 Атомный номер (номер в таблице) 47
    107 Тип Металл
    108 Группа Драгоценный, переходный металл, металл платиновой группы
    109 Открыт Известно с древних времен
    110 Год открытия до 5000 года до н.э.
    111 Внешний вид и пр. Ковкий, пластичный металл серебристо-белого цвета
    112 Происхождение Природный материал
    113 Модификации
    114 Аллотропные модификации
    115 Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
    116 Конденсат Бозе-Эйнштейна
    117 Двумерные материалы
    118 Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) 0 %
    119 Содержание в земной коре (по массе) 7,9·10-6 %
    120 Содержание в морях и океанах (по массе) 1,0·10-8 %
    121 Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 6,0·10-8 %
    122 Содержание в Солнце (по массе) 1,0·10-7 %
    123 Содержание в метеоритах (по массе) 0,000014 %
    124 Содержание в организме человека (по массе)

    Оксид серебра(i), химические свойства, получение

    1

    H

    ВодородВодород

    1,008

    1s1

    2,2

    Бесцветный газ

    пл=-259°C

    кип=-253°C

    2

    He

    ГелийГелий

    4,0026

    1s2

    Бесцветный газ

    кип=-269°C

    3

    Li

    ЛитийЛитий

    6,941

    2s1

    0,99

    Мягкий серебристо-белый металл

    пл=180°C

    кип=1317°C

    4

    Be

    БериллийБериллий

    9,0122

    2s2

    1,57

    Светло-серый металл

    пл=1278°C

    кип=2970°C

    5

    B

    БорБор

    10,811

    2s2 2p1

    2,04

    Темно-коричневое аморфное вещество

    пл=2300°C

    кип=2550°C

    6

    C

    УглеродУглерод

    12,011

    2s2 2p2

    2,55

    Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

    пл=3550°C

    кип=4830°C

    7

    N

    АзотАзот

    14,007

    2s2 2p3

    3,04

    Бесцветный газ

    пл=-210°C

    кип=-196°C

    8

    O

    КислородКислород

    15,999

    2s2 2p4

    3,44

    Бесцветный газ

    пл=-218°C

    кип=-183°C

    9

    F

    ФторФтор

    18,998

    2s2 2p5

    4,0

    Бледно-желтый газ

    пл=-220°C

    кип=-188°C

    10

    Ne

    НеонНеон

    20,180

    2s2 2p6

    Бесцветный газ

    пл=-249°C

    кип=-246°C

    11

    Na

    НатрийНатрий

    22,990

    3s1

    0,93

    Мягкий серебристо-белый металл

    пл=98°C

    кип=892°C

    12

    Mg

    МагнийМагний

    24,305

    3s2

    1,31

    Серебристо-белый металл

    пл=649°C

    кип=1107°C

    13

    Al

    АлюминийАлюминий

    26,982

    3s2 3p1

    1,61

    Серебристо-белый металл

    пл=660°C

    кип=2467°C

    14

    Si

    КремнийКремний

    28,086

    3s2 3p2

    1,9

    Коричневый порошок / минерал

    пл=1410°C

    кип=2355°C

    15

    P

    ФосфорФосфор

    30,974

    3s2 3p3

    2,2

    Белый минерал / красный порошок

    пл=44°C

    кип=280°C

    16

    S

    СераСера

    32,065

    3s2 3p4

    2,58

    Светло-желтый порошок

    пл=113°C

    кип=445°C

    17

    Cl

    ХлорХлор

    35,453

    3s2 3p5

    3,16

    Желтовато-зеленый газ

    пл=-101°C

    кип=-35°C

    18

    Ar

    АргонАргон

    39,948

    3s2 3p6

    Бесцветный газ

    пл=-189°C

    кип=-186°C

    19

    K

    КалийКалий

    39,098

    4s1

    0,82

    Мягкий серебристо-белый металл

    пл=64°C

    кип=774°C

    20

    Ca

    КальцийКальций

    40,078

    4s2

    1,0

    Серебристо-белый металл

    пл=839°C

    кип=1487°C

    21

    Sc

    СкандийСкандий

    44,956

    3d1 4s2

    1,36

    Серебристый металл с желтым отливом

    пл=1539°C

    кип=2832°C

    22

    Ti

    ТитанТитан

    47,867

    3d2 4s2

    1,54

    Серебристо-белый металл

    пл=1660°C

    кип=3260°C

    23

    V

    ВанадийВанадий

    50,942

    3d3 4s2

    1,63

    Серебристо-белый металл

    пл=1890°C

    кип=3380°C

    24

    Cr

    ХромХром

    51,996

    3d5 4s1

    1,66

    Голубовато-белый металл

    пл=1857°C

    кип=2482°C

    25

    Mn

    МарганецМарганец

    54,938

    3d5 4s2

    1,55

    Хрупкий серебристо-белый металл

    пл=1244°C

    кип=2097°C

    26

    Fe

    ЖелезоЖелезо

    55,845

    3d6 4s2

    1,83

    Серебристо-белый металл

    пл=1535°C

    кип=2750°C

    27

    Co

    КобальтКобальт

    58,933

    3d7 4s2

    1,88

    Серебристо-белый металл

    пл=1495°C

    кип=2870°C

    28

    Ni

    НикельНикель

    58,693

    3d8 4s2

    1,91

    Серебристо-белый металл

    пл=1453°C

    кип=2732°C

    29

    Cu

    МедьМедь

    63,546

    3d10 4s1

    1,9

    Золотисто-розовый металл

    пл=1084°C

    кип=2595°C

    30

    Zn

    ЦинкЦинк

    65,409

    3d10 4s2

    1,65

    Голубовато-белый металл

    пл=420°C

    кип=907°C

    31

    Ga

    ГаллийГаллий

    69,723

    4s2 4p1

    1,81

    Белый металл с голубоватым оттенком

    пл=30°C

    кип=2403°C

    32

    Ge

    ГерманийГерманий

    72,64

    4s2 4p2

    2,0

    Светло-серый полуметалл

    пл=937°C

    кип=2830°C

    33

    As

    МышьякМышьяк

    74,922

    4s2 4p3

    2,18

    Зеленоватый полуметалл

    субл=613°C

    (сублимация)

    34

    Se

    СеленСелен

    78,96

    4s2 4p4

    2,55

    Хрупкий черный минерал

    пл=217°C

    кип=685°C

    35

    Br

    БромБром

    79,904

    4s2 4p5

    2,96

    Красно-бурая едкая жидкость

    пл=-7°C

    кип=59°C

    36

    Kr

    КриптонКриптон

    83,798

    4s2 4p6

    3,0

    Бесцветный газ

    пл=-157°C

    кип=-152°C

    37

    Rb

    РубидийРубидий

    85,468

    5s1

    0,82

    Серебристо-белый металл

    пл=39°C

    кип=688°C

    38

    Sr

    СтронцийСтронций

    87,62

    5s2

    0,95

    Серебристо-белый металл

    пл=769°C

    кип=1384°C

    39

    Y

    ИттрийИттрий

    88,906

    4d1 5s2

    1,22

    Серебристо-белый металл

    пл=1523°C

    кип=3337°C

    40

    Zr

    ЦирконийЦирконий

    91,224

    4d2 5s2

    1,33

    Серебристо-белый металл

    пл=1852°C

    кип=4377°C

    41

    Nb

    НиобийНиобий

    92,906

    4d4 5s1

    1,6

    Блестящий серебристый металл

    пл=2468°C

    кип=4927°C

    42

    Mo

    МолибденМолибден

    95,94

    4d5 5s1

    2,16

    Блестящий серебристый металл

    пл=2617°C

    кип=5560°C

    43

    Tc

    ТехнецийТехнеций

    98,906

    4d6 5s1

    1,9

    Синтетический радиоактивный металл

    пл=2172°C

    кип=5030°C

    44

    Ru

    РутенийРутений

    101,07

    4d7 5s1

    2,2

    Серебристо-белый металл

    пл=2310°C

    кип=3900°C

    45

    Rh

    РодийРодий

    102,91

    4d8 5s1

    2,28

    Серебристо-белый металл

    пл=1966°C

    кип=3727°C

    46

    Pd

    ПалладийПалладий

    106,42

    4d10

    2,2

    Мягкий серебристо-белый металл

    пл=1552°C

    кип=3140°C

    47

    Ag

    СереброСеребро

    107,87

    4d10 5s1

    1,93

    Серебристо-белый металл

    пл=962°C

    кип=2212°C

    48

    Cd

    КадмийКадмий

    112,41

    4d10 5s2

    1,69

    Серебристо-серый металл

    пл=321°C

    кип=765°C

    49

    In

    ИндийИндий

    114,82

    5s2 5p1

    1,78

    Мягкий серебристо-белый металл

    пл=156°C

    кип=2080°C

    50

    Sn

    ОловоОлово

    118,71

    5s2 5p2

    1,96

    Мягкий серебристо-белый металл

    пл=232°C

    кип=2270°C

    51

    Sb

    СурьмаСурьма

    121,76

    5s2 5p3

    2,05

    Серебристо-белый полуметалл

    пл=631°C

    кип=1750°C

    52

    Te

    ТеллурТеллур

    127,60

    5s2 5p4

    2,1

    Серебристый блестящий полуметалл

    пл=450°C

    кип=990°C

    53

    I

    ИодИод

    126,90

    5s2 5p5

    2,66

    Черно-серые кристаллы

    пл=114°C

    кип=184°C

    54

    Xe

    КсенонКсенон

    131,29

    5s2 5p6

    2,6

    Бесцветный газ

    пл=-112°C

    кип=-107°C

    55

    Cs

    ЦезийЦезий

    132,91

    6s1

    0,79

    Мягкий серебристо-желтый металл

    пл=28°C

    кип=690°C

    56

    Ba

    БарийБарий

    137,33

    6s2

    0,89

    Серебристо-белый металл

    пл=725°C

    кип=1640°C

    57

    La

    ЛантанЛантан

    138,91

    5d1 6s2

    1,1

    Серебристый металл

    пл=920°C

    кип=3454°C

    58

    Ce

    ЦерийЦерий

    140,12

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=798°C

    кип=3257°C

    59

    Pr

    ПразеодимПразеодим

    140,91

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=931°C

    кип=3212°C

    60

    Nd

    НеодимНеодим

    144,24

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=1010°C

    кип=3127°C

    61

    Pm

    ПрометийПрометий

    146,92

    f-элемент

    Светло-серый радиоактивный металл

    пл=1080°C

    кип=2730°C

    62

    Sm

    СамарийСамарий

    150,36

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=1072°C

    кип=1778°C

    63

    Eu

    ЕвропийЕвропий

    151,96

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=822°C

    кип=1597°C

    64

    Gd

    ГадолинийГадолиний

    157,25

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=1311°C

    кип=3233°C

    65

    Tb

    ТербийТербий

    158,93

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=1360°C

    кип=3041°C

    66

    Dy

    ДиспрозийДиспрозий

    162,50

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=1409°C

    кип=2335°C

    67

    Ho

    ХольмийХольмий

    164,93

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=1470°C

    кип=2720°C

    68

    Er

    ЭрбийЭрбий

    167,26

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=1522°C

    кип=2510°C

    69

    Tm

    ТулийТулий

    168,93

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=1545°C

    кип=1727°C

    70

    Yb

    ИттербийИттербий

    173,04

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=824°C

    кип=1193°C

    71

    Lu

    ЛютецийЛютеций

    174,96

    f-элемент

    Серебристый металл

    пл=1656°C

    кип=3315°C

    72

    Hf

    ГафнийГафний

    178,49

    5d2 6s2

    Серебристый металл

    пл=2150°C

    кип=5400°C

    73

    Ta

    ТанталТантал

    180,95

    5d3 6s2

    Серый металл

    пл=2996°C

    кип=5425°C

    74

    W

    ВольфрамВольфрам

    183,84

    5d4 6s2

    2,36

    Серый металл

    пл=3407°C

    кип=5927°C

    75

    Re

    РенийРений

    186,21

    5d5 6s2

    Серебристо-белый металл

    пл=3180°C

    кип=5873°C

    76

    Os

    ОсмийОсмий

    190,23

    5d6 6s2

    Серебристый металл с голубоватым оттенком

    пл=3045°C

    кип=5027°C

    77

    Ir

    ИрридийИрридий

    192,22

    5d7 6s2

    Серебристый металл

    пл=2410°C

    кип=4130°C

    78

    Pt

    ПлатинаПлатина

    195,08

    5d9 6s1

    2,28

    Мягкий серебристо-белый металл

    пл=1772°C

    кип=3827°C

    79

    Au

    ЗолотоЗолото

    196,97

    5d10 6s1

    2,54

    Мягкий блестящий желтый металл

    пл=1064°C

    кип=2940°C

    80

    Hg

    РтутьРтуть

    200,59

    5d10 6s2

    2,0

    Жидкий серебристо-белый металл

    пл=-39°C

    кип=357°C

    81

    Tl

    ТаллийТаллий

    204,38

    6s2 6p1

    Серебристый металл

    пл=304°C

    кип=1457°C

    82

    Pb

    СвинецСвинец

    207,2

    6s2 6p2

    2,33

    Серый металл с синеватым оттенком

    пл=328°C

    кип=1740°C

    83

    Bi

    ВисмутВисмут

    208,98

    6s2 6p3

    Блестящий серебристый металл

    пл=271°C

    кип=1560°C

    84

    Po

    ПолонийПолоний

    208,98

    6s2 6p4

    Мягкий серебристо-белый металл

    пл=254°C

    кип=962°C

    85

    At

    АстатАстат

    209,98

    6s2 6p5

    2,2

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    пл=302°C

    кип=337°C

    86

    Rn

    РадонРадон

    222,02

    6s2 6p6

    2,2

    Радиоактивный газ

    пл=-71°C

    кип=-62°C

    87

    Fr

    ФранцийФранций

    223,02

    7s1

    0,7

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    пл=27°C

    кип=677°C

    88

    Ra

    РадийРадий

    226,03

    7s2

    0,9

    Серебристо-белый радиоактивный металл

    пл=700°C

    кип=1140°C

    89

    Ac

    АктинийАктиний

    227,03

    6d1 7s2

    1,1

    Серебристо-белый радиоактивный металл

    пл=1047°C

    кип=3197°C

    90

    Th

    ТорийТорий

    232,04

    f-элемент

    Серый мягкий металл

    91

    Pa

    ПротактинийПротактиний

    231,04

    f-элемент

    Серебристо-белый радиоактивный металл

    92

    U

    УранУран

    238,03

    f-элемент

    1,38

    Серебристо-белый металл

    пл=1132°C

    кип=3818°C

    93

    Np

    НептунийНептуний

    237,05

    f-элемент

    Серебристо-белый радиоактивный металл

    94

    Pu

    ПлутонийПлутоний

    244,06

    f-элемент

    Серебристо-белый радиоактивный металл

    95

    Am

    АмерицийАмериций

    243,06

    f-элемент

    Серебристо-белый радиоактивный металл

    96

    Cm

    КюрийКюрий

    247,07

    f-элемент

    Серебристо-белый радиоактивный металл

    97

    Bk

    БерклийБерклий

    247,07

    f-элемент

    Серебристо-белый радиоактивный металл

    98

    Cf

    КалифорнийКалифорний

    251,08

    f-элемент

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    99

    Es

    ЭйнштейнийЭйнштейний

    252,08

    f-элемент

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    100

    Fm

    ФермийФермий

    257,10

    f-элемент

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    101

    Md

    МенделевийМенделевий

    258,10

    f-элемент

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    102

    No

    НобелийНобелий

    259,10

    f-элемент

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    103

    Lr

    ЛоуренсийЛоуренсий

    266

    f-элемент

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    104

    Rf

    РезерфордийРезерфордий

    267

    6d2 7s2

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    105

    Db

    ДубнийДубний

    268

    6d3 7s2

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    106

    Sg

    СиборгийСиборгий

    269

    6d4 7s2

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    107

    Bh

    БорийБорий

    270

    6d5 7s2

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    108

    Hs

    ХассийХассий

    277

    6d6 7s2

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    109

    Mt

    МейтнерийМейтнерий

    278

    6d7 7s2

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    110

    Ds

    ДармштадтийДармштадтий

    281

    6d9 7s1

    Нестабильный элемент, отсутствует в природе

    Металлы

    Неметаллы

    Щелочные

    Щелоч-зем

    Благородные

    Галогены

    Халькогены

    Полуметаллы

    s-элементы

    p-элементы

    d-элементы

    f-элементы

    Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

    Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

    Применение серебра

    Физико-химические свойства аргентума позволяют с успехом применять его в ювелирной промышленности, производстве технических приборов и в медицине.

    При изготовлении ювелирных изделий и столовых приборов серебро никогда не используется в чистом виде, а все из-за пластичности этого металла. Добавление в сплав серебра более прочных металлов, к примеру, меди, позволяет придать ему устойчивость к деформации.

    Для оценки содержания драгоценного металла в сплаве используется такая мера, как проба. Она подается в виде трехзначного числа, демонстрирующего содержание серебра в килограмме сплава. К примеру, проба 925 означает, что масса серебра в килограмме сплава составляет 925 граммов, или 92,5 %.

    Серебряное кольцо 925 пробы

    В России официально признанными считаются такие пробы металла:

    1. 720: низкопробное серебро, так как в одном килограмме содержится всего 720 граммов драгоценной части. Остальные 280 граммов приходятся на медь, придающую сплаву желтоватый оттенок. Применяется в изготовлении пружин, игл и других деталей, выдерживающих большие нагрузки. Серебро с пробой 720 очень прочное, поэтому оно характеризуется идеальной износостойкостью. В России изделия из серебра с пробой 720 не могут продаваться в ювелирных магазинах, так как они не подлежат клеймированию.
    2. 800: это низкопробное серебро имеет желтый отлив, что не позволяет использовать сплав в изготовлении украшений. Такой металл считается подходящим сырьем для производства столовых приборов.
    3. 830: аналогичен сплаву с пробой 800.
    4. 875: сплав серебра с пробой 875 примечателен тем, что его в большинстве случаев выдают за модное ныне белое золото. На украшения из такого серебра также наносится позолота, из-за чего при визуальной оценке их не получается отличить от золотых. Все же в метрической системе проб золота пробы 875 нет.
    5. 916: во времена СССР из серебра с пробой 916 изготавливали столовые приборы. Ныне такой металл не используется в ювелирной промышленности.
    6. 925: серебряный стандарт, стерлинговое серебро. Ценится в ювелирной промышленности благодаря своим антикоррозионным свойствам. Привлекательность и пластичность делают серебро с пробой 925 идеальным сырьем для изготовления ювелирных изделий — колец, сережек, браслетов, цепочек и т. д. Из серебра 925 пробы также производят столовые приборы.
    7. 960: свойства такого металла во многом напоминают чистое серебро, а все потому, что сплав на 96 % состоит из драгоценной части. Подходит для производства высококачественных изделий, украшенных рельефными композициями. Из-за своей пластичности украшения, произведенные из сплава с пробой 960, легко деформируются, поэтому требуют бережного отношения к себе. К примеру, эти изделия не подходят для ежедневного ношения.
    8. 999: серебро без примесей используется как сырье для изготовления коллекционных монет и слитков. Из этого металла также производят детали для электротехники, составляющие ионизаторов и очистителей воздуха, высокоточных зеркал и т. д. Чистый аргентум входит в состав бактерицидных медпрепаратов.

    Серебро, которое используется для изготовления украшений и столовых приборов, со временем темнеет, а все из-за того, что оно окисляется под влиянием воздуха. Но правильный уход за изделиями позволит долго поддерживать их в идеальном состоянии.

    Состав и свойства

    Серебро имеет белый металлический блеск. Твердость металла составляет 25 кгс/мм². Благодаря этому свойству материал столь прочный и износостойкий. Плотность аргентума составляет 10,5 грамма на 1 см3. Температура плавления довольно высока, достигает 962°С.

    Металл способен выдерживать большие нагрузки. Это позволяет использовать его в качестве материала для многих агрегатов, даже космических ракет и подводных лодок. Серебро хорошо отражает свет, что расширяет сферу использования. А также металл отлично проводит тепло.

    Если оставить серебряную ложку в чашке с горячим чаем, то можно обжечься.

    Не менее интересны химические свойства вещества. Например, металл может раствориться в ртути и превратиться в амальгаму. Химический элемент не реагирует с кислородом, углеродом, водородом, кремнием и азотом. Однако серебро взаимодействует с другими веществами, которые имеют значение в быту.

    1. Чувствительность к сероводороду. Даже малое количество приводит к образованию сульфида серебра. Визуально на изделии виден черный налет. Соединения серы окружают людей повсеместно. Вещество есть в продуктах питания, строительных материалах и даже в человеческом поте.
    2. Реакция с галогенами, особенно с йодом. Стоит избегать контакта серебра с этим веществом.
    3. При нагревании аргентум адсорбирует газы. Речь идет о кислороде, аргоне, водороде и подобном. Жидкий металл поглощает в разы больше О2, чем твердый. При застывании можно заметить, как через верхнюю корочку пробивается кислород. Это похоже на небольшой серебряный вулкан.

    Сульфат серебра ag2so4

    Может быть получен растворением металлического серебра в горячей концентрированной серной кислоте:

    2Ag 2H2SO4 = Ag2SO4 SO2 2Н2O.

    Сульфат серебра образует бесцветные кристаллы, плавящиеся при 660°С. При температуре выше 1000°С термически разлагается. Растворимость Ag2SO4 в воде невелика, при 25°С она составляет 0,80 г на 100 г воды. В концентрированной серной кислоте растворимость значительно выше вследствие образования более растворимого бисульфата AgHSO4.

    Сульфид серебра Ag2S — наиболее трудно растворимая соль этого металла (произведение растворимости 6.3• 10⁻⁵º). Он выпадает в виде черного осадка при пропускании сероводорода через растворы солей серебра. Образование Ag2S происходит также при действии H2S на металлическое серебро в присутствии влаги и кислорода воздуха;

    4Ag 2H2S O2 = 2Ag2S 2Н2O

    Как было отмечено, этот процесс является причиной потемнения серебряных изделий при длительном хранении. Сульфид серебра можно получить также непосредственно из элементов, нагревая металлическое серебро с элементарной серой.

    В цианистых растворах Ag2S растворяется в результате образования комплексного соединения:

    Ag2S 4CN⁻ ⇄ 2Ag(CN)⁻2  S²⁻

    Эта реакция обратима, протеканию ее слева направо способствует повышение концентрации иновов CN⁻ и удаление ионов S²⁻ окислением их   кислородом   продуваемого воздуха.

    С разбавленными минеральными кислотами Ag2S не взаимодействует. Концентрированная серная и азотная кислота окисляют сульфид серебра до сульфата. При нагревании в атмосфере воздуха Ag2S разлагается с образованием металлического серебра и диоксида серы:

    Ag2S О2 = 2Ag SО2

    Из ранее упоминавшихся комплексных соединений серебра наибольший интерес для гидрометаллургии этого металла представляют хорошо растворимые комплексные цианистые соединения калия, натрия и кальция. Подобно аналогичным соединениям золота, комплексные цианиды серебра образуются при растворении металлического серебра в растворе соответствующего цианида при доступе кислорода воздуха:

    4Ag 8CN⁻ О2 2Н2О = 4Ag(CN)7 4ОН⁻

    Эта реакция, как и аналогичная реакция с золотом, лежит в основе процесса цианирования.Как и золото, серебро растворяется в водных растворах тиомочевины в присутствии солей Fe(III),образуя комплексные катионы Ag[CS(NH2)2]⁺2

    Статья на тему химические свойства серебра

    Оцените статью
    Кислород
    Добавить комментарий