Синквейн на тему :кислород. оксиды.горение.

Синквейн на тему :кислород. оксиды.горение.

1.Кислород
2. Жидкий, газообразный (поддерживающий горение) — 2 прилагательных
3. Окисляет, применяется в различных отраслях, поддерживает процессы дыхания и т.д. — 3 глагола
4. <span>Кислород — химически активный неметалл, при н.у. без цвета, вкуси запаха. — предложение
5. Озон (синоним)
_________________________________________________
1. Оксиды
2. солеообразующие, кислотные 
3. содержат атомы кислорода, взаимодействуют с водой, (некоторые) оксиды не растворяются в воде
4. </span><span>Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре </span><span>и во Вселенной вообще.
5. Глинозем
___________________________________________________
1. Горение
2. сложный процесс, беспламенное горение
3. выделяется тепло, увеличивается температура, меняется цвет пламени
4.</span><span>Горение до сих пор остаётся основным источником энергии в мире
5. Огонь</span>

Урок химии на тему «кислород»

Урок способствует расширению знания о кислороде, его свойствах, получении и применении.

Цель урока: 

расширить знания о кислороде, его свойствах, получении и применении.

Задачи:

Образовательная: поднять на более высокий уровень знания учащихся о кислороде как о жизненно важном элементе.

Развивающая: научить школьников переходить от описания явлений к научному объяснению, обогатить их запас знаний новыми сведениями.

Воспитательная: воспитывать культуру устной и письменной речи.

Оборудование: Н2О2, оксид марганца, спиртовка, спички, лучина, зажим, штатив с пробирками, карточки с лабораторной работой и дополнительным материалом, компьютер, презентация.

Ход урока:

  1. Стадия вызова:
  1. Орг. Момент.

На экране:

Вездесущий, всемогущий и невидимый — это все о нем. Еще он не имеет ни вкуса, ни запаха. Создается впечатление, что разговор идет о том, чего вообще не существует. Однако это вещество есть, мало того: без него человечество попросту задохнулось бы. Поэтому, наверное, Лавуазье с ходу назвал этот газ «жизненным газом».

Вопрос: О каком веществе идет речь и почему ученый так назвал его?

(Учащиеся определяют тему урока).

  1. Создание проблемной ситуации.

Рассказ учителя:

По мнению людей религиозных, вездесущим, всемогущим и в то же время невидимым может быть только бог. В действительности же все эти три эпитета вполне можно отнести к химическому элементу с атомным номером 8 – кислороду. Если бы растения в процессе фотосинтеза не превращали воду и углекислый газ в органические соединения, и этот процесс не сопровождался высвобождением связанного кислорода, то, исчерпав довольно быстро запасы атмосферного кислорода, весь животный мир, включая человечество, вскоре задохнулся бы.

Кислород — вездесущ: из него в значительной степени состоят не только воздух, вода и земля, но и мы с вами, наши еда, питье, одежда; в подавляющем большинстве окружающих нас веществ есть кислород. Могущество кислорода проявляется уже в том, что мы им дышим, а ведь дыхание это синоним жизни. И еще кислород можно считать всемогущим потому, что могучая стихия огня, как правило, сильно зависит от нашего кандидата в вездесущие и всемогущие.

Что касается третьего эпитета — «невидимый», то здесь, вероятно, нет нужды в доказательствах. При обычных условиях элементарный кислород не только бесцветен и потому невидим, но и не воспринимаем, не ощутим никакими органами чувств. Правда, недостаток, а тем более отсутствие кислорода мы ощутили бы моментально. . .

  1. Составление кластера

Что бы вы хотели узнать про кислород?

 положение в ПСХЭ  аллотропия

 нахождение в природе

  применение  кислород получение

  лабораторный промышленный

свойства( физические и химические)

  Как видите, у вас получились разные ответы. Исходя из данных утверждений, определите цель урока. (Изучить кислород как элемент и простое вещество)

  1. Осмысление:

Сегодня, получив кислород на практике, и изучив его свойства, вы сможете рассказать о нем родителям, друзьям. ( Разбиваю класс на 5 групп).

Чтобы изучить новый материал, предлагаю представителям групп выбрать лепесток ромашки, содержащий определённый тип вопроса. (На этом этапе используется приём «ромашка Блума». Учащиеся не знают, над какими вопросами они будут работать, но могут выбрать задания по уровню сложности)

Вопросы «ромашки Блума»

Группа 1. Объясняющие вопросы.

 Объясните, родоначальником какой группы является кислород? Дайте характеристику кислороду по положению в Периодической системе.

Группа 2. Простые вопросы.

Какое строение имеет молекула кислорода? Почему кислород самый распространенный элемент на Земле? Перечислите физические свойства кислорода.

Группа 3. Уточняющие вопросы.

Обычно кислород проявляет степень окисления — 2 и значит, является окислителем. Какие классы веществ кислород окисляет? Докажите это с помощью уравнений химических реакций.

Группа 4. Практические вопросы.

Составьте алгоритм получения кислорода разложением перманганата калия и перекиси водорода. Можно ли такими способами получать кислород в промышленных масштабах?

Группа 5. Творческие вопросы.

Важна ли роль кислорода в процессе дыхания человека и животных? Где применяют кислород?

Работать будете в группах по карточкам с вопросами. Информацию ищете в параграфе 21 на страницах 122 – 129 учебника. На подготовку ответов выделяется 10 минут. Во время работы каждая группа составляет свой опорный конспект. Затем слушаем отчеты групп. Итак, кислород относится к неметаллам. Каковы же особенности у неметалла кислорода? Родоначальником какой группы он является?

Учащийся группы 1 рассказывает о строении атома кислорода, его положении в ПСХЭ и делает записи на доске, остальные вносят в свои тетради.

Учитель. Какое строение имеет водород как простое вещество?

Учащийся группы 2 рассказывает о строении молекулы водорода, ковалентной неполярной связи, о распространенности элемента и его физических свойствах.

Учитель. Раз атом кислорода способен принимать электроны, следовательно, какие химические реакции для него характерны?

Учащийся группы 3 рассказывает о химических свойствах кислорода. (демонстрация видеофрагментов: горение железа в кислороде, горение серы в кислороде.

Задание классу. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты. (задание на слайде)

Учитель. Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли. Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха. Несколькими годами ранее кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом». Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье. (Обращаю внимание учащихся на портреты химиков) Какие существуют способы получения кислорода? И какими методами мы можем его собрать?

Учащийся группы 4 рассказывает о способах получения кислорода в промышленности и лаборатории, записывает алгоритм получения кислорода. (видеофрагмент получение кислорода из перманганата калия).

Учитель. Используя химическую посуду у вас на столах, получите кислород, соберите и докажите его наличие.

Выполнение по группам лабораторного опыта.

Лабораторный опыт. Инструктаж по ТБ. Объясняю ход работы. (учащиеся получают кислород из перекиси водорода)

Какую роль играет кислород для человека и животных?

Учащийся группы 5 рассказывает о роли кислорода в процессе дыхания человека и животных. Применение кислорода.

  1. Рефлексия.
  1. Составление сиквейна. ( по группам)

Кислород,

бесцветный и незаметный,

помогает дышать, окисляет.

Жизнь без него не возможна.

Замечательное вещество!

  1. Подводится итог урока, учащиеся с помощью учителя формулируют основные выводы. (возвращение к кластеру).

Итак, мы с вами рассмотрели кислород. Давайте вернемся к нашему кластеру, и посмотрим, все ли вопросы мы рассмотрели.

Далее выполняется рефлексивный тест. Предъявляются следующие утверждения.

1) Я вспомнил много из того, что мы изучали раньше.

2) Думаю, что эти знания еще понадобятся мне на уроках химии

3) Пришлось подумать, отвечая на задаваемые на уроке вопросы.

4) Неясных вопросов после проведения урока не осталось.

5) На уроке я работал в полную силу и удовлетворен достигнутым результатом.

Каждое утверждение, с которым учащийся согласен, помечается им «плюсом».

По окончании теста прошу поднять руки тех, кто поставил 5 плюсов, затем 4 и 3 плюса. Это именно те оценки, которые вы поставили мне за урок.

  1. Домашнее задание.

На «4»

§21, составить уравнения химических реакций горения кальция, натрия, бария

На «5» дополнительно составить уравнения химических реакций горения магния и азота.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий