Определите молекулярную массу газа плотность которого по водороду равна 32

Определите молекулярную массу газа плотность которого по водороду равна 32 Кислород

Относительная плотность газа — что это за величина

При изучении свойств газообразных веществ используют множество параметров. Одной из наиболее важных характеристик газов является их плотность.

Определение

Плотность — скалярная физическая величина, которая вычисляется путем деления массы вещества на занимаемый им объем.

Рассматриваемую величину обозначают с помощью греческой буквы ρ или латинских D и d. Единицей измерения плотности в системе СИ принято считать кг/м3, а в ОпределениеВ распространенных случаях по отношению к газам применяют термин «относительная плотность». Данная характеристика является отношением массы рассматриваемого газа к массе другого газа, взятого в том же объеме, при той же температуре и том же давлении. Параметр называют относительной плотностью первого газа по второму.К примеру, при нормальных условиях диоксид углерода СО2 в объеме 1 л обладает массой 1,98 г, а водород в том же объеме и при тех же условиях — массой 0,09 г. Таким образом, плотность диоксида углерода по водороду составит: 1,98 / 0,09 = 22.
Краткое описание химических свойств и плотность кислорода
Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры.Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакции окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре.O2 2H2 = 2H2O (550oС, сгорание H2в O2); O2 F2 = O2F2 (-183oС, электрический разряд); O2 N2↔2NO (электрический разряд); O2 S = SO2 (сгорание на воздухе); 5O2 4P = P4O10 (сгорание на воздухе); O2 C = CO2 (600-700oС, сжигание на воздухе); O2 2Na = Na2O2 (сжигание на воздухе); O2 2Mg = 2MgO (сгорание на воздухе); 3O2 4Al = 2Al2O3 (сгорание на воздухе). Горение в чистом кислороде происходит гораздо энергичнее, чем в воздухе. Хотя при этом выделяется такое же количество теплоты, как и при горении в воздухе, но процесс протекает быстрее и выделяющаяся теплота не тратится на нагревание азота воздуха; поэтому температура горения в кислороде значительно выше, чем в воздухе.
§ 27. Относительная плотность газов » Народна Освіта
Вспомните:•    плотность вещества равна отношению массы вещества к его объему;•    единица измерения плотности — кг/м3 (или г/л, г/мл);Относительная плотность газовПлотность газов очень мала, поэтому измерять массы газообразных веществ очень неудобно. Намного удобнее сравнивать плотности газов, т. е. определять отношение их плотностей. Эту величину называют относительной плотностью газа В по газу А и обозначают Da(B). Методику экспериментального определения относительной плотности газов разработал французский химик Жан Дюма и с помощью этого метода определял молекулярные массы неизвестных газообразных веществ. Это возможно благодаря тому, что относительная плотность газов равна как отношению плотностей газообразных веществ, так и отношению их молярных масс:Поскольку относительная плотность является отношением двух величин с одинаковой размерностью, то сама относительная плотность является безразмерной величиной.Для вычисления относительной плотности газов по определенному газу необходимо вычислить отношение молярных масс газов.Относительная плотность кислорода по водороду будет равна:Известный французский химик-органик и государственный деятель, президент французского химического общества. В юности работал аптекарем. С 1823 г. работал в Париже сначала репетитором, а затем — профессором в Сорбонне. В 1832 г. основал собственную лабораторию. Своими работами Дюма оказал влияние на развитие органической химии, открыл новые органические вещества (хлороформ, хлоруксусную кислоту), разработал новые методы органического синтеза. Предложил метод определения относительной плотности паров, с помощью которого определил атомную массу многих химических элементов и молекулярную массу многих соединений.Относительную плотность кислорода по гелию, азоту или воздуху вычисляют таким же образом. При вычислении относительной плотности по воздуху используют среднюю молярную массу воздуха, равную 29 г/моль.Относительная плотность показывает, во сколько раз плотность одного газа больше плотности другого. Например, если относительная плотность углекислого газа по водороду равна 22 (DHa (CO2) = 22), это означает, что углекислый газ тяжелее водорода в 22 раза. А если относительная плотность метана по кислороду равна 0,5 (D02(CH4) = 0,5), это означает, что метан легче кислорода в два раза.Формулируя свой закон, Авогадро писал: «Плотность разных газов является мерой массы их молекул». Рассмотрим два газа — А и В — количеством 1 моль, которые находятся при одинаковых условиях. Плотность газа можно определить как отношение его массы к объему:Если масса и объем известны для одного моля газа, то в это уравнение можно подставить, соответственно, молярную массу и молярный объем:Молярные объемы разных газов при одинаковых условиях равны, поэтому плотность газа при заданных условиях прямо пропорциональна его молярной массе. То есть, чем больше масса одной молекулы (одного моля молекул), тем больше масса определенного объема газа — его плотность. А отношение плотностей двух газов будет равно отношению их молярных масс:Расчеты с использованием относительной плотности газовЗадача 1. Определите, во сколько раз азот тяжелее гелия.Задача 2. Относительная плотность газообразного простого вещества по воздуху равна 2,45. Вычислите молярную массу этого вещества. Какое это может быть вещество?Выводы1.    Если взять два образца газообразных веществ одинакового объема при одинаковых условиях, то можно измерить отношение их плотностей и получить относительную плотность этих газов.2.    Относительная плотность газов — безразмерная величина, она показывает, какой из газов тяжелее (имеет большую плотность) и во сколько раз. Она равна отношению молярных масс газов, поэтому позволяет определить молярную массу неизвестного газа.1.    Какой физический смысл имеет относительная плотность газа?2.    Запишите формулу для вычисления относительной плотности неизвестного газа по водороду, гелию и углекислому газу.3.    Чему равна средняя молярная масса воздуха?4.    Для определения относительной плотности любого газа по водороду необходимо молярную массу этого газа: а) умножить на молярную массу водорода; б) разделить на молярную массу водорода; в) сложить с молярной массой водорода.Задания для усвоения материала1.    Почему для воздуха нельзя использовать понятие «молярная масса», а только «средняя молярная масса»?2.    Во сколько раз кислород тяжелее: а) водорода; б) азота?3.    У какого из газов наименьшая относительная плотность по водороду: азот; кислород; гелий?4.    Определите относительную плотность гелия и неона: а) по водороду; б) по воздуху.5.    Найдите относительную плотность по гелию газов: H2, CH4, N2, O2, SO2.6.    Определите относительную плотность: а) хлора Cl2 по воздуху; б) азота по гелию; в) аммиака NH3 по кислороду; г) пропана C3H8 по хлору; д) углекислого газа CO2 по воздуху; е) аммиака по водороду; ж) сернистого газа SO2 по озону; з) кислорода по азоту; и) метана по хлору.7.    Относительная плотность неизвестного газа по водороду равна 17. Определите молярную массу этого газа. Запишите его химическую формулу.8.    Масса 1 л газа при нормальных условиях равна 1,251 г. Вычислите относительную плотность этого газа по водороду.9.    Относительная плотность неизвестного газа по воздуху равна 1,656. Вычислите массу 1 л этого газа при нормальных условиях. Какой газ это мог бы быть?10.    Почему относительные плотности всех газов по водороду больше 1?11.    Относительная плотность некоторого газа по кислороду равна 2. Чему равна относительная плотность этого газа по водороду?12.    Какой газ тяжелее по кислороду в 1,5 раза и образован одним элементом? тяжелее в 2 раза и образован двумя элементами?13.    У соединений Карбона и Нитрогена с Оксигеном при одинаковых условиях одинаковая плотность. Определите формулы этих соединений.14*. Предложите способ экспериментального измерения относительной плотности двух газов.Проверьте свои знания по теме «Количество вещества. Расчеты по химическим формулам».Это материал учебника Химия 8 класс Григорович
1. установите плотность по кислороду газа, у которого плотность по воздуху равна 0,5862. 2 какова относительная плотность неизвестного газа по воздуху если его плотность по водороду равна 32? 3.
1. установите плотность по кислороду газа, у которого плотность по воздуху равна 0,5862.2 какова относительная плотность неизвестного газа по воздуху если его плотность по водороду равна 32?3. определите массу неизвестного газа объёмом 10 л плотностью p=1,52 г/л
Вычислите: а) плотность кислорода по водороду; б) плотность водорода по кислороду. — Знания.site
Относительная плотность- это отношение молярной массы сравниваемого вещества к молярной массе вещества, по которому смотрят: 1) D(O2 по H2)=32/2=16 2) D(NH3 по O2)=17/32=0.53 3) D(CH4 по воздуху =16/29=0.551
Объемные отношения газов при химических реакциях
Вещество из жидкого или твердого переходит в газообразное агрегатное состояние при нагреве, примерами таких процессов являются: кипение жидкостей;возгонка твердых веществ (переход из твердого состояния сразу в газообразное).В связи с тем, что расстояние между молекулами газов существенно превышает размеры самих молекул, объем, занимаемый газообразным веществом, является объемом свободного пространства между молекулами газа, перемещающимися хаотично. Величина этого пространства зависит от условий, при которых находится газ:Данная характеристика практически равна для всех газов. При этом объемом, который занимают сами молекулы, допустимо пренебречь. Вывод из вышесказанного сформулирован в законе Авогадро. ОпределениеСледствие 1Молярный объем газа определяют как отношение объема газа к его количеству:
Относительная плотность по… задачи
24-Фев-2022 | комментариев 26 | Лолита Окольнова В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительнаяплотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д. Например: Относительная плотность вещества – отношение плотности вещества Б к плотности вещества АОтносительная плотность  — величина безразмернаяФормула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула — Формула молярной массы вещества Mr1 = D•Mr2 и т.д. В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…» Давайте решим нашу задачу: Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула  молярной массы вещества — Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 гмоль • D Mr(вещества)=29 гмоль • 1.448 = 42 гмоль Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода. Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента: Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω Mr(Cx)= 42 гмоль · 0.8571=36 гмоль x=Mr(Cx)Ar(C)=36 гмоль ÷ 12 гмоль =3. Точно  так же находим все данные для водорода: Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω Mr(Hy)= 42 гмоль · 0.1429=6 гмоль x=Mr(Hy)Ar(H)=6 гмоль ÷ 1 гмоль =6. Искомое вещество — C3H6 — пропен. Еще раз повторим определение — Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.Дана относительная плотность по аргону. Mr (вещества)=Ar(Ar)•D Mr (CxHy)=40 гмоль ·1.05=42 гмоль Запишем уравнение горения: СхHy O2 = xCO2 y2H2O Найдем количество углекислого газа и воды: n(CO2)=V22,4 лмоль = 33.622.4=1.5 n(H2O)=mMr=2718=1.5 Соотношение х : y2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n  Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) Mr(H) 12n 2n=42 n=3 Наше вещество — C3H6 — пропен
Плотность кислорода и другие его физические свойства
Кислород растворяется в воде, хотя и в небольших количествах: 100 объемов воды при 0oC растворяют 4,9, а при 20oC – 3,1 объема кислорода. Важнейшие константы кислорода представлены в таблице ниже: Таблица 1. Физические свойства и плотность кислорода. Плотность, кг/м31,42987 – газ1141 – жидкостьТемпература плавления, oС-218,35Температура кипения, oС-182,96Энергия ионизации атома, эВ9,32Относительная электроотрицательность1,51Радиус атома, нм112Кислород образует двухатомные молекулы, характеризующиеся высокой прочностью: стандартная энтальпия атомизации кислорода равна 498 кДж/моль. При комнатной температуре его диссоциация на атомы ничтожна; лишь при 1500oC она становится заметной.Твердый кислород синего цвета, а жидкий – голубого. Окраска обусловлена взаимным влиянием молекул. Известны три аллотропные формы кислорода: кислород O2, озон O3 и крайне неустойчивый тетракислород O4.
По какой формуле высчитывается
Формула 1Формула 2Плотность газообразного вещества в лабораторных условиях определяют следующим методом: Измеряют вес стеклянной колбы с краном с помощью аналитических весов.Принимают за исходную массу колбы, а за конечную — массу колбы, которую наполняют рассматриваемым газом до определенного давления.Путем вычитания из второй массы исходной определяют их разность, которую затем делят на объем колбы.Полученное в результате значение является плотностью газа в заданных условиях.Расчет плотности газообразного вещества при нормальных условиях выполняют с помощью уравнения состояния идеального газа: p2=pN V2=VN T2=TN p1/pN×V1/m×m/VN=T1/TN;m/V1=r1 m/VN=rN Таким образом: rN=r1×pN/p1×T1/TNЗначения плотностей некоторых газообразных веществ при нормальных условиях представлены в таблице:
Примеры решения задач
Задача 1Задача 2Задача 3Задача 4Задача 5
Распространенность кислорода в природе
Кислород является самым распространенным элементом земной коры. В атмосфере его находится около 23% (масс.), в составе воды – около 89%, в человеческом организме – около 65%, в песке содержится 53% кислорода, в глине – 56% и т.д. Если подсчитать его количество в воздухе (атмосфере), воде (гидросфере) и доступной непосредственному химическому исследованию части твердой земной коры (литосфере), то окажется, что на долю кислорода приходится примерно 50% их общей массы.В связанном состоянии кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, встречающиеся в земной коре, содержат кислород. Кислород является составной частью многих органических соединений, например белков, жиров и углеводов, имеющих исключительно большое значение в жизни растений, животных и человека.
Таблица. Относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — Инженерный справочник / Технический справочник ДПВА / Таблицы для инженеров (ex DPVA-info)
1)NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure) — 20oC (293.15 K, 68oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)2)STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure) — 0oC (273.15 K, 32oF) при 1 атм (101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий