Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует Кислород

Все тесты

  • Тест на темуАнализ стихотворения «Не с теми я, кто бросил землю» А. Ахматовой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Перемена» Б. Пастернака5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Стихи о Петербурге» А. Ахматовой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Стихи к Блоку» М. Цветаевой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Клеветникам России» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Завещание» Н. Заболоцкого5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Стихи о Москве» М. Цветаевой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Молитва» М. Цветаевой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «И. И. Пущину!» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «День и ночь» Ф. Тютчева5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Весна в лесу» Б. Пастернака5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Журавли» Р. Гамзатова5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Люблю» В. Маяковского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Когда на меня навалилась беда» К. Кулиева5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Гамлет» Б. Пастернака5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Русь» А. Блока5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Ночь» В. Маяковского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения К. Симонова «Ты помнишь, Алёша, дороги Смоленщины…»5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения Жуковского «Приход весны»5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения Анны Ахматовой «Сероглазый король»5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Июль – макушка лета…»5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Мелколесье. Степь и дали…» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Не позволяй душе лениться» Н. Заболоцкого5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «На дне моей жизни» А. Твардовского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Нивы сжаты, рощи голы…» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Бабушкины сказки» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Снежок» Н. Некрасова1 вопрос
  • Тест на темуАнализ стихотворения «По вечерам» Н. Рубцова5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Вчерашний день, часу в шестом…» Н. Некрасова5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Цветы последние милей…» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Я знаю, никакой моей вины…» А. Твардовского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Я не ищу гармонии в природе»Н. Заболоцкого5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Разбуди меня завтра рано» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Снега потемнеют синие» А. Твардовского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Осень» Н. Карамзина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Молитва» А. Ахматовой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Вечер» А. Фета5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Не жалею, не зову, не плачу» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Тучи» М. Лермонтова5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Книга» Г. Тукая5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Необычайное приключение, бывшее с Владимиром Маяковским летом на даче» В. Маяковского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Деревня» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Летний вечер» А. Блока5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Я убит подо Ржевом» А. Твардовского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Элегия» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Зимнее утро» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Троица» И. Бунина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Бабушке» М. Цветаевой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «О весна без конца и краю» А. Блока5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Море» В. Жуковского5 вопросов

Окисление фенолов

Благодаря сильному М-эффекту гидроксильной группы фенолы легко окисляются даже при хранении на воздухе. Реакции окисления фенолов протекают сложно, многоступенчато и часто носят радикальный характер. В зависимости от природы окислителя, строения фенолов и условий реакций образуются различные продукты.

При окислении такими мягкими окислителями, как Н202, надкислоты и др., образуются двухатомные фенолы:

Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Окисление фенола сильными окислителями приводит к образованию смеси продуктов, в том числе /г-бензохинона:

Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Первичный продукт окисления фенолов — феноксид-радикал — резонансно стабилизирован, что облегчает его образование:

Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Дальнейшие превращения феноксид-радикалов зависят от природы заместителей в кольце. Если /гара-положение не занято, феноксильные радикалы могут димеризоваться по типу «хвост — хвост» с последующим окислением димера и образованием окрашенных дифенохинонов:

Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Именно по такой схеме протекает окисление фенола кислородом воздуха при хранении, сопровождающееся изменением цвета реактива от белого до грязно-розового.

Если в о- и я-положениях находятся объемистые заместители, то они стабилизируют феноксид-радикалы настолько, что их даже удается выделить в свободном виде. Образующиеся радикалы — ароксилы — имеют темно-синий цвет, растворимы в эфире и бензоле. Фенолы, способные к образованию таких стабильных радикалов, называют пространственно-затрудненными. Они ингибируют радикальные процессы распада и окисления, связывая образующиеся радикалы в полимерных материалах — каучуках, смазочных маслах и др.

Одним из таких фенолов является ионол, синтезируемый из 4-метилфе- нола:

Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Активные свободные радикалы R*, накапливающиеся в полимерной среде, быстро взаимодействуют с ионолом; при этом образуется стабильный арок- сил ьный радикал, что и приводит к обрыву растущей радикальной цепи.

Нафтолы под действием сильных окислителей — соединений Cr(VI), Mn(VII) — также окисляются до хинонов предположительно по ионному механизму:
Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Еще легче (с помощью многих мягких окислителей) окисляются двух- и трехатомные фенолы. Так, осторожное окисление пирокатехина оксидом серебра приводит к образованию о-бензохинона:
Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Гидрохинон при окислении FeCl3 или КВг03 превращается в л-бензохинон через стадию образования хингидрона — донорно-акцепторного комплекса, в котором молекула гидрохинона служит донором, а молекула хинона — акцептором электронов:

Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Благодаря выраженным восстановительным свойствам многоатомные фенолы (гидрохинон, пирогаллол и др.) находят применение в качестве антиоксидантов и ингибиторов в реакциях полимеризации.

Урок по химии «химические свойства фенола» (естественно-научный профиль). 10-й класс

Форма урока: комбинированный (2 часа).

Цели:

  • Образовательные: на основе
    представлений о составе и строении фенола
    рассмотреть химические свойства; дать
    представление о химии полимеров и реакции
    поликонденсации; охарактеризовать связь химии с
    жизнью.
  • Развивающие: совершенствовать умение
    сравнивать, обобщать, делать выводы о свойствах
    веществ на основе строения и о строении веществ
    по их свойствам, применять знания для
    составления прогнозов и объяснений, развивать
    умение применять приобретенные знания в
    нестандартных ситуациях.
  • Воспитательные: развивать умение работать в
    парах и малых группах, прислушиваться к мнению
    друзей, обратить внимание на применимость закона
    диалектики о переходе количественных изменений
    в качественные.

Оборудование: мультимедийная
установка, шаростержневые модели бензола,
этилового спирта, презентация “Химические
свойства фенола”.

На ученических столах: коллекция изделий на
основе фенолформадегильной смолы, FeCl3,
чайная заварка.

Ход урока

1. Организационный момент

.

2. Актуализация опорных знаний и мотивация
познавательной деятельности

.

Учитель: Предлагает ответить на
вопросы (Слайды: 1, 2) и наводит на определение
темы и целей урока.

  • Какие вещества называются фенолами?
  • По числу гидроксогрупп какие различают фенолы?

Учитель: В основе учения об
органических веществах лежит теория химического
строения А.М.Бутлерова. Объясните почему?

(Ответ: Эта теория раскрывает взаимосвязь
между строением веществ и их свойствами,
показывает, что свойства веществ неслучайные).

Из каких двух знакомых фрагментов состоит
молекула фенола?

Сформулируйте 3 положение теории А.М.Бутлерова.

3. Определение темы урока, целей и задач урока.

Учитель задаёт вопрос: Как вы
считаете, какой будет тема урока?

(Ученики высказывают версии, формулируют с
помощью учителя тему урока.

Записывают тему урока в тетрадь). Слайд 3.

4. Изучение нового материала.

Учитель: Свойствами каких соединений
формально должен обладать фенол?

(Ответ: фенол должен сочетатьсвойства
аренов
(бензола) и одноатомных спиртов).

Учитель: Оказывается, это не совсем
так.

Именно поэтому фенолы рассматриваются отдельно
от класса спиртов.

Учитель: Как Вы думает, в чем причина?

(Ответ: причина кроется в том, что в результате
взаимного влияния гидроксильной группы и
ароматического радикала химические свойства
этих фрагментов изменяются, а фенол в целом
приобретает некоторые особенные свойства). (Слайд:
7
).

4.1.

Кислотные свойства фенола.

Ученики предполагают, что для фенола
характерна реакция с Ме (IА). (Слайды: 8, 9).

2 C6H5OH 2 Na —> 2 C6H5ONa H2Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Учитель: первым доказательством более
сильных кислотных свойств фенола по сравнению со
спиртами является тот факт, что в водном растворе
наблюдается незначительная диссоциация фенола: C6H5OHFC6H5O
H . (Слайд: 10).

В отличие от спиртов фенол взаимодействует с
щелочами.

C6H5OH NaOH Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует  C6H5ONa
H2O

Реакция обратима, т.к. фенолят натрия — это соль,
образованная слабой кислотой и сильным
основанием. (Слайд: 11, 12).

Вопрос

: что происходит с солями в водном
растворе? Какова реакция среды в растворе
фенолята натрия? (

Ответ

: они гидролизуются;
среда щелочная). (

Слайд: 13

).

Учитель: первым названием фенола было карболовая
кислота
. Однако кислота эта значительно слабее
не только сильных, но даже некоторых
неорганических кислот, даже угольной:

C6H5ONa CO2 H2O —> C6H5OHФенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует NaHCO3.

Отличие от спиртов

: (

Слайд: 14

).

  • Фенол не образует сложных эфиров при действии
    на него карбоновых кислот.
  • Фенол не образует простых эфиров при
    действии конц. серной кислоты.
  • Фенол не реагирует с галогеноводородами.

Вопрос: Чем обусловлено различие кислотных
свойств спиртов и фенола?

(Ответ

: различие кислотных свойств спиртов и
фенола обусловлено влиянием радикала на
гидроксильную группу: радикал фенил — C

6

H

5

увеличивает подвижность атома водорода в ОН
группе, а алкильные радикалы (- СН

3

, — C

2

H

5

)
уменьшают ее, поэтому кислотные свойства у
фенола выражены сильнее, чем у спиртов. (

Слайд: 15

).

Вопрос: как можно получить сложные и простые
эфиры?

Ученики высказывают свои предположения. Затем
идет объяснение.

Учитель: в отличие от спиртов, фенолы не
образуют сложных эфиров при действии на них
карбоновых кислот, для этого можно использовать
хлорангидриды кислот. H3CC(O)Cl HO–C6H5
—> H3C–C(O)–O–C6H5 HCl (Слайд: 16).

В качестве исходных веществ для получения
простых и сложных эфиров используются также
феноляты. (Слайды: 17, 18).

Затем ученики составляют уравнения возможных
реакций получения эфиров. (Слайд: 19). (На
усмотрение учителя данное упражнение может быть
выполнено учениками в качестве домашнего
задания).

4.2. Реакции электрофильного замещения.

Учитель: Почему реакции электрофильного
замещения
в бензольном кольце фенола
протекают легче, чем у бензола, и в более
мягких условиях? (Слайд: 20).

Ответ: Влияние ОН — группы на бензольное кольцо

ОН

группа

заместитель

I рода.

Подает электроны на бензольное кольцо, увеличивая
электронную плотность в орто и пара положениях.Атомы
Н в положениях 2,4,6 — более подвижны и легко замещаются.
(Слайд: 21).

Хлорирование (Слайд: 22).

Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Реакция с бромной водой- качественная реакция. (Слайд:
23, 24
).

Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Аналогичные закономерности наблюдаются при
нитровании фенола. Однако при действии на фенол разбавленной
азотной кислотой
можно получить смесь
монозамещенных нитропроизводных: о-нитрофенола
и п-нитрофенола. (Слайд: 25).

Ученик у доски записывает реакцию
взаимодействия фенола с разбавленной HNO3.
Проверка — (Слайд: 26).

 Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

При взаимодействии с концентрированной
азотной кислотой
образуется 2,4,6тринитрофенол.
Ученик у доски записывает реакцию
взаимодействия фенола с концентрированнойHNO3. Проверка — (Слайд: 27).

Электроноакцепторные свойства нитрогрупп
значительно усиливают кислотность
тринитрофенола. Он является примерно в миллиард
раз более сильной кислотой по сравнению с
фенолом, и в 100 раз сильнее фосфорной кислоты. (Слайд:
28
).

Фенолы⭐️: способы получения, общая структурная формула, с каким веществом реагирует

Рассказ учителя

. Впервые тринитрофенол
получил в 1771г. английский химик П.Вульф действием
азотной кислоты на природное органическое
вещество индиго. Благодаря интенсивной желтой
окраске вещества его стали использовать в
качестве красителя для волокна и тканей. Из-за
горького вкуса тринитрофенол назвали сначала
пикрином (от греческого слова pykros — горький,
острый), а затем — пикриновой кислотой. В 1779г.
выяснилось, что это вещество способно
взрываться. Но только после того, как на
нескольких красильных фабриках произошли
несчастные случаи в результате взрывов
пикриновой кислоты, она в 1885г. была запатентована
в качестве взрывчатого вещества.

4.3. Реакция поликонденсация.

Объяснение.

Одним из важнейших свойств фенола,
используемых в промышленности, является его
способность вступать в реакцию с формальдегидом
в присутствии кислотных или основных
катализаторов происходит реакция
поликонденсации, в ходе которой образуется
реакция поликонденсации, в ходе которой
образуется высокомолекулярное соединение —
фенолформальдегидная смола и выделяется низкомолекулярный
продукт
вода. (Слайд: 29, 30, 31, 32). Из
фенолформальдегидной смолы получают пластмассы
— фенопласты (бакелиты). Фенопласты — важнейшие
заменители цветных и черных металлов во многих
отраслях промышленности. Из них изготавливается
большое количество изделий широкого
потребления, электроизоляционные материалы и
строительные детали. Сравнение с реакцией
полимеризацией
. Закрепление понятий
“полимер”, “мономер”, “структурное звено”,
“степень полимеризации”, “степень
поликонденсации”.

Работа с коллекцией изделий на основе
фенолформадегильной смолы.

4.5. Взаимодействие с раствором хлорида железа
(III).

Качественной реакцией на фенол

и его
гомологи является образование окрашенных
комплексов с раствором хлорида железа (III).

(Слайд
33, 34).

В экстрактах многих растений, особенно
обладающих дубильным и вяжущим действием,
содержатся вещества, называемые “танины”. В
состав их молекул входит большое число фенольных
остатков. Они также дают с хлорным железом
интенсивное окрашивание. Ученики проводят опыт:
в пробирку наливают 2-3 мл холодной чайной заварки
светло-желтого цвета и добавляют 2-3 капли
раствора хлорида железа (III). Жидкость
приобретает чернильный цвет. В чайных листах
содержится большое количество танина,
придающего напитку терпкий вяжущий привкус.

4.6. Восстановление.

Ученик у доски записывает реакцию
взаимодействия фенола с водородом. Проверка — (Слайд
35).

4.7. Окисление.

Объяснение: фенолы легко окисляются даже под
действием кислорода воздуха. На воздухе фенол
постепенно окрашивается в розовато-красный цвет.
При окислении фенола сильными окислителями
основным продуктом окисления является хинон.
Двухатомные фенолы окисляются легче. При
окислении гидрохинона также образуется хинон.

(Слайд 36).

Окисление фенола и гидрохинона. (Слайд 37, 38).
На усмотрение учителя данный материал может быть
рассмотрен на элективных курсах при подготовке к
ЕГЭ.

5. Заключительная часть.

Задания для закрепления материала и развития
логического мышления. (Слайд 39-41).

6. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Учитель предлагает ученикам определить
результаты урока, сравнить их с целями.

7. (Слайд 42).

Домашнее задание.

Параграф 18 по учебнику О.С.Габриелян,
И.Г.Остроумов, С.Ю.Пономарев. Химия. 10 класс (М.
Дрофа, 2022); стр. 193 № 1-10.

8. Отметки за урок. (Слайд 43).

9. Список используемой литературы. (Слайд 44).

  1. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Настольная книга
    учителя химии. 10 класс. М. 2001 “Блик и К0
  2. Н.Е. Дерябина. Органическая химия. Книга 1.
    Углеводороды и их монофункциональные
    производные. М. 2022.
  3. Единая коллекция цифровых образовательных
    ресурсов. http://school-collection.edu.ru
  4. Органическая химия. Видеоопыты: взаимодействие
    фенола с натрием, взаимодействие фенола с
    гидроксидом натрия, взаимодействие фенола с
    бромной водой, взаимодействие фенола с хлоридом
    железа (III).
  5. Интернет-ресурсы.

Фенолы, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ХольмийХольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИрридийИрридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий