ПОМОГИ ПОЖАЛУЙСТА Вычислите плотность азота по кислороду и по воздуху

ПОМОГИ ПОЖАЛУЙСТА Вычислите плотность азота по кислороду и по воздуху Кислород

Краткое описание химических свойств и плотность азота

Молекулярный азот обладает крайне низкой реакционной способностью, что обусловлено наличием в молекуле N2 прочной тройной связи, а также неполярностью молекулы. Действительно, энергия ионизации молекулы азота 1402 кДж/моль близка к энергии ионизации атома аргона 1520 кДж/моль, иными словами, азот – плохой восстановитель.

Сродство молекулярного азота к электрону -3,6 эВ, поэтому при комнатной температуре он реагирует лишь с некоторыми сильными восстановителями, например, с литием. Процесс протекает через стадию одноэлектронного восстановления с образованием неустойчивого пернитрида Li N2—, который в ходе реакции превращается в нитрид:

6Li N2 = 2Li3N.

Для образования нитрида магния Mg3N2 из простых веществ требуется нагревание до 300oС. Нитриды активных металлов представляют собой ионные соединения, гидролизующиеся водой с образованием аммиака.

В электрическом разряде в молекуле азота происходит переход электрона с орбитали σ(2pz) на π*(2pz). Такие возбужденные молекулы быстро возвращаются в обычное состояние, испуская желтое свечение. Иногда оно длится в течение нескольких минут после прекращения разряда.

N2 O2↔ 2NO.

Реакция с водородом протекает при повышенных значениях температуры (400oС) и давления (200 атм) в присутствии катализатора (Fe):

N2 3H2↔ 2NH3.

Азот не взаимодействует с серой и галогенами.

Вычислите плотность по кислороду, по азоту, по воздуху: аммиака nh3 и сернистого газа so2.

Плотность аммиака по кислороду будет 17:32=0,53

плотность аммиака по азоту 17:28=0,60

плотность аммиака по воздуху 17:29=0,59

плотность сернистого газа по кислороду 64:32=2

плотность сернистого газа по азоту 64:28=2,28

плотность сернистого газа по воздуху 64:29=2,20

а формула для нахождения D=Mn (одного газа) : Мn (другого газа) и тот газ по чему нужно искать должен быть в знаменателе

Плотность азота и другие его физические свойства

Прочная внутримолекулярная связь, небольшой размер и неполярность молекулы азота являются причинами слабого межмолекулярного взаимодействия, поэтому азот имеет низкие температуры кипения и плавления.

Азот не имеет запаха. Мало растворим в воде и немного легче воздуха: масса 1 л азота равна 1,25 г.

Важнейшие константы азота представлены в таблице ниже:

Таблица 1. Физические свойства и плотность азота.

Плотность, г/см3 (20oС)

0,90 (твердый)

Температура плавления, oС

-210

Температура кипения, oС

-196

Энергия ионизации атома, кДж/моль

1402

Сродство атома к электрону, кДж/моль

-7

Относительная электроотрицательность

3,0

Радиус атома, нм

0,071

Стандартная энтальпия диссоциации молекул при 25oС, кДж/моль

945

Молекула азота N2 в основном состоянии имеет следующую электронную конфигурацию: [σ(2s)2][ [σ*(2s)2][π(2py)2][π(2px)2][π(2pz)2]. В атоме азота в основном состоянии имеется три неспаренных электрона.

Помоги пожалуйста вычислите плотность азота по кислороду и по воздуху

Дано:

m(C2H2) = 52 г

Ψ(O2) = 21% = 0,21

Найти:

V(возд.) — ?

Решение:

2C2H2 5O2 = 4CO2 2H2O

n(C2H2) = m(C2H2)/M(C2H2) = 52/26 = 2 моль

n(O2) = (5*n(C2H2))/2 = (5*2)/2 = 5 моль

V(O2) = n(O2) * Vm = 5 * 22,4 = 112 л

V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 112/0,21 = 533,33 л

Распространенность азота в природе

Азот способен находиться в природе в форме простого вещества в природе (содержание азота в воздухе составляет -78 (об.) %). В виде аминокислот и нуклеиновых кислот азот входит всостав животных и растительных организмов. Из природных минералов промышленное значение имеют чилийская селитра (NaNO3) и калийная селитра (KNO3). Общее содержание азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04% (масс.).

Рассчитать относительную плотность кислорода по азоту и по воздуху

1. Определим относительную плотность по азоту:

DN₂ (O₂) = M (O₂) : M (N₂);

M (O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль;

M (N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль;

DN₂ (O₂) = 32 : 28 = 1,1429;

2. находим относительную плотность по воздуху:

Dвозд (O₂) = M (O₂) : M (воздуха);

M (воздуха) = 29 г/моль;

Dвозд (O₂) = 32 : 29 = 1,1034.

Ответ: DN₂ (O₂) = 1,1429; Dвозд (O₂) = 1,1034.

Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

1)NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure)20oC (293.15 K, 68oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

2)STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure)0oC (273.15 K, 32oF) при 1 атм (101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий