РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. —

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. - Кислород

Вычисление относительной плотности газа по другому газу

Решение

1. Найдем относительные молекулярные массы газов, о которых говорится в условии задачи и запишем их в дано.

2. Относительная плотность газа X по газу Y равна отношению относительной молекулярной массы X к относительной молекулярной массе Y.

Вычислим это отношение:

DH22) = 32 / 2 = 16

Dвозд2) = 32 / 29 = 1,103

3. Запишем ответ

Ответ: DH22) = 16;
Dвозд2) = 1,103

Гост 30319.1-96 газ природный. методы расчета физических свойств. определение физических свойств природного газа, его компонентов и продуктов его переработки (с изменением n 1) от 30 декабря 1996 —

ГОСТ 30319.1-96

 Группа Б19

ГАЗ ПРИРОДНЫЙ. МЕТОДЫ РАСЧЕТА ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ

Определение физических свойств природного газа,
его компонентов и продуктов его переработки

Natural gas. Methods of calculation of physical properties.
Definition of physical properties of natural gas,
its components and processing products

 ОКС 75.060

 ОКСТУ 0203

Дата введения 1997-07-01

1 РАЗРАБОТАН Всероссийским научно-исследовательским центром стандартизации, информации и сертификации сырья, материалов и веществ (ВНИЦ СМВ) Госстандарта России; фирмой “Газприборавтоматика” акционерного  общества “Газавтоматика” РАО “Газпром”

ВНЕСЕН Госстандартом Российской Федерации

2 ПРИНЯТ Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол № 9-96 от 12 апреля 1996 г.)

За принятие проголосовали:

3 Постановлением Государственного комитета Российской Федерации по стандартизации, метрологии и сертификации от 30 декабря 1996 г. N 723 межгосударственный стандарт ГОСТ 30319.1-96 введен в действие непосредственно в качестве государственного стандарта Российской Федерации с 1 июля 1997 г.

ВНЕСЕНО Изменение N 1, принятое Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол N 22 от 06.11.2002). Государство-разработчик Россия. Постановлением Госстандарта России от 10.03.2004 N 167-ст введено в действие на территории РФ с 01.06.2004 и опубликовано в ИУС N 8, 2004 год

Изменение N 1 внесено изготовителем базы данных по тексту ИУС N 8, 2004 год

Настоящий стандарт предназначен для практического применения при косвенном определении коэффициента сжимаемости, плотности, показателя адиабаты, скорости звука, динамической вязкости и объемной удельной теплоты сгорания природного газа, его компонентов и продуктов его переработки по измеренным значениям давления, температуры, компонентного состава и плотности при стандартных условиях.

Используемые в настоящем стандарте определения и обозначения приведены в соответствующих разделах ГОСТ 30319.0.

В настоящем стандарте использованы ссылки на следующие стандарты:

ГОСТ 22667-82 Газы горючие природные. Расчетный метод определения теплоты сгорания, относительной плотности и числа Воббе

ГОСТ 30319.0-96 Газ природный. Методы расчета физических свойств. Общие положения

ГОСТ 30319.2-96 Газ природный. Методы расчета физических свойств. Определение коэффициента сжимаемости

ГОСТ 30319.3-96 Газ природный. Методы расчета физических свойств. Определение физических свойств по уравнению состояния

ГСССД 4-78 Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость жидкого и газообразного азота при температурах 70-1500 К  и давлениях 0,1-1000 МПа

ГСССД 8-79 Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость жидкого и газообразного воздуха при температурах 70-1500 К и давлениях 0,1-100 МПа

ГСССД 17-81 Динамическая вязкость и теплопроводность гелия, неона, аргона, криптона и ксенона при атмосферном давлении в интервале температур от нормальных точек кипения до 2500 К

ГСССД 18-81 Метан жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 100-1000 К и давлениях 0,1-100 МПа

ГСССД 19-81 Кислород жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 70-1000 К и давлениях 0,1-100 МПа

ГСССД 47-83 Этилен жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 130-450 К и давлениях 0,1-100 МПа

ГСССД 48-83 Этан жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 100-500 К и давлениях 0,1-70 МПа

ГСССД 70-84 Гелий-4 жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 2,4-450 К и давлениях 0,05-100 МПа

ГСССД 94-86 Метан. Коэффициенты динамической вязкости и теплопроводности при температурах 91-1000 К и давлениях от соответствующих разреженному газу до 100 МПа

ГСССД 95-86 Криптон жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия, изобарная теплоемкость и скорость звука при температурах 120-1300 К и давлениях 0,1-100 МПа

ГСССД 96-86 Диоксид углерода жидкий и газообразный. Плотность, фактор сжимаемости, энтальпия, энтропия, изобарная теплоемкость, скорость звука и коэффициент объемного расширения при температурах 220-1300 К и давлениях 0,1-100 МПа

ГСССД 110-87 Диоксид углерода. Коэффициенты динамической вязкости и теплопроводности при температурах 220-1000 К и давлениях от соответствующих разреженному газу до 100 МПа

ГСССД 147-90 Пропан жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость в диапазоне температур 100-700 К и давлений 0,1-100 МПа

ГСССД Р92-84 -Алканы (С1-С8). Вторые вириальные коэффициенты и коэффициенты динамической вязкости при атмосферном давлении в диапазоне температур от нормальных точек кипения до 800 К

ГСССД Р127-85 Пропан, -бутан и -пентан как компоненты природного газа. Плотность, фактор сжимаемости, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость, показатель адиабаты и изобарный коэффициент расширения при температурах 270-700 К и давлениях 0,1-30 МПа

3.1 Общие положения    

3.1.1 Плотность газа вычисляют по формуле                                                   

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

3.1.2 Плотность определяют с помощью плотномеров любого типа (пикнометрических, ареометрических, вибрационных, акустических, радиационных и др.) или косвенным методом (измерением параметров состояния среды, определения ее состава и проведения расчета).

3.1.3 В зависимости от технико-экономической целесообразности плотность контролируемых сред допускается рассчитывать: вручную, с помощью таблиц и графиков, c применением вычислительных машин и частично или полностью автоматизированных устройств.     

3.2 Определение плотности чистых газов

3.2.1 Плотность газа в идеально газовом состоянии определяют по известным значениям давления и температуры по формуле   

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

За молярную массу принимают массу одного киломоля вещества в килограммах.

Молярную массу определяют по формуле     

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

где — масса килограмм-атома  -го элемента, входящего в состав молекулы;

— количество атомов -го элемента молеку

лы.

3.2.2 Плотность реального газа (далее — газ) определяют с учетом фактора сжимаемости газа по формуле    

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

3.2.3 Плотность газа при стандартных условиях определяется при РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. - и  РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. - и  РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. - т.е. по соотношению          

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

Значения РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. - приведены в разделе 4 ГОСТ 30319.0, а и — в таблице 1. Если измерения обеспечиваются с большей точностью, чем приведенные в таблице 1, то целесообразно применять измеренные значения.

Таблица 1

Наименования газа

Химическая формула

Молярная масса
кг/кмоль

Плотность кг/м

Фактор сжимаемости

Фактор

1  Метан

16,043

0,66692

0,9981

0,0436

2  Этан

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

30,070

1,25004

0,9920

0,0894

3  Пропан

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

44,097

1,83315

0,9834

0,1288

4  -Бутан

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

58,123

2,41623

0,9682

0,1783

5 -Бутан

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

58,123

2,41623

0,971

0,1703

6  -Пентан

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

72,150

2,99934

0,945

0,2345

7  -Пентан

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

72,150

2,99934

0,953

0,2168

8  -Гексан

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

86,177

3,58246

0,919

0,2846

9  -Гептан

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

100,204

4,16558

0,876

0,3521

10 -Октан

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

114,231

4,74869

0,817

0,4278

11 Ацетилен

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

26,038

1,08243

0,993

0,0837

12 Этилен

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

28,054

1,16623

0,9940

0,0775

13 Пропилен

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

42,081

1,74935

0,985

0,1225

14 Бензол

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

78,114

3,24727

0,936

0,2530

15 Толуол

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

92,141

3,83039

0,892

0,3286

16 Водород

2,0159

0,083803

1,0006

-0,0051

17 Водяной пар

18,0153

0,74891

0,952

0,2191

18 Аммиак

17,0306

0,70798

0,989

0,1049

19 Метанол

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

34,042

1,41516

0,892

0,3286

20 Сероводород

34,082

1,41682

0,990

0,1000

21 Метилмеркаптан

РЕШИТЕ ПЛИЗОтносительная плотность газа по кислороду равна 2 . Рассчитайте относительную плотность данного газа по водороду. -

48,109

1,99994

0,978

0,1483

22 Диоксид серы

64,065

2,66324

0,980

0,1414

23 Гелий

4,0026

0,16639

1,0005

0,0

24 Неон

20,1797

0,83889

1,0005

0,0

25 Аргон

39,948

1,66068

0,9993

0,0265

26 Моноксид углерода

28,010

1,16440

0,9996

0,0200

27 Азот

28,0135

1,16455

0,9997

0,0173

28 Воздух

28,9626

1,20400

0,99963

29 Кислород

31,9988

1,33022

0,9993

0,0265

30 Диоксид углерода

44,010

1,82954

0,9947

0,0728

Массовая доля — ω

Массовой долей называют отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Важно заметить, что в понятие раствора входит
как растворитель, так и само растворенное вещество.

Массовая доля вычисляется по формуле ω (вещества) = m (вещества) / m (раствора). Полученное число будет показывать массовую долю
в долях от единицы, если хотите получить в процентах — его нужно умножить на 100%. Продемонстрирую это на примере.

Решим несколько иную задачу и найдем массу чистой уксусной кислоты в широко известной уксусной эссенции.

Моль и число авогадро

Моль — единица количества вещества (в системе единиц СИ), определяемая как количество вещества, содержащее столько же структурных единиц
этого вещества (молекул, атомов, ионов) сколько содержится в 12 г изотопа 12C, т.е. 6 × 1023.

Число Авогадро (постоянная Авогадро, NA) — число частиц (молекул, атомов, ионов) содержащихся в одном моле любого вещества.

Больше всего мне хотелось бы, чтобы вы поняли физический смысл изученных понятий. Моль — международная единица количества вещества, которая
показывает, сколько атомов, молекул или ионов содержится в определенной массе или конкретном объеме вещества.

Иногда в задачах бывает дано число Авогадро, и от вас требуется найти, какое вам дали количество вещества (моль). Количество вещества в химии
обозначается N, ν (по греч. читается «ню»).


Рассчитаем по формуле: ν = N/NA количество вещества 3.01 × 1023 молекул воды и 12.04 × 1023 атомов углерода.

Мы нашли количества вещества (моль) воды и углерода. Сейчас это может показаться очень абстрактным, но, иногда не зная, как найти
количество вещества, используя число Авогадро, решение задачи по химии становится невозможным.

Молярная масса — m

Молярная масса — масса одного моля вещества, выражается в «г/моль» (грамм/моль). Численно совпадает с изученной нами ранее
относительной молекулярной массой.

Рассчитаем молярные массы CaCO3, HCl и N2


M (CaCO3) = Ar(Ca) Ar(C) (3 × Ar(O)) = 40 12 (3 × 16) = 100 г/моль

M (HCl) = Ar(H) Ar(Cl) = 1 35.5 = 36.5 г/моль

M (N2) = Ar(N) × 2 = 14 × 2 = 28 г/моль


Полученные знания не должны быть отрывочны, из них следует создать цельную систему. Обратите внимание: только что мы рассчитали
молярные массы — массы одного моля вещества. Вспомните про число Авогадро.

Получается, что, несмотря на одинаковое число молекул в 1 моле (1 моль любого вещества содержит 6.02 × 1023 молекул),
молекулярные массы отличаются. Так, 6.02 × 1023 молекул N2 весят 28 грамм, а такое же количество молекул
HCl — 36.5 грамм.

Это связано с тем, что, хоть количество молекул одинаково — 6.02 × 1023, в их состав входят разные атомы, поэтому и
массы получаются разные.

Часто в задачах бывает дана масса, а от вас требуется рассчитать количество вещества, чтобы перейти к другому веществу в реакции.
Сейчас мы определим количество вещества (моль) 70 грамм N2, 50 грамм CaCO3, 109.5 грамм HCl. Их молярные
массы были найдены нам уже чуть раньше, что ускорит ход решения.

ν (CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 50 г. : 100 г/моль = 0.5 моль

ν (HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 109.5 г. : 36.5 г/моль = 3 моль


Иногда в задачах может быть дано число молекул, а вам требуется рассчитать массу, которую они занимают. Здесь нужно использовать
количество вещества (моль) как посредника, который поможет решить поставленную задачу.

Предположим нам дали 15.05 × 1023 молекул азота, 3.01 × 1023 молекул CaCO3 и 18.06 × 1023 молекул
HCl. Требуется найти массу, которую составляет указанное число молекул. Мы несколько изменим известную формулу, которая поможет нам связать
моль и число Авогадро.

Объемные отношения газов при химических реакциях

Вещество из жидкого или твердого переходит в газообразное агрегатное состояние при нагреве, примерами таких процессов являются:

  • кипение жидкостей;
  • возгонка твердых веществ (переход из твердого состояния сразу в газообразное).

В связи с тем, что расстояние между молекулами газов существенно превышает размеры самих молекул, объем, занимаемый газообразным веществом, является объемом свободного пространства между молекулами газа, перемещающимися хаотично. Величина этого пространства зависит от условий, при которых находится газ:

Данная характеристика практически равна для всех газов. При этом объемом, который занимают сами молекулы, допустимо пренебречь. Вывод из вышесказанного сформулирован в законе Авогадро.

Определение
Следствие 1

Молярный объем газа определяют как отношение объема газа к его количеству:

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Определение молекулярной массы по относительной плотности другого газа: Определение молекулярной массы газа по молярному объему: Определение молекулярной массы газа по уравнению Клапейрона-Менделеева: Пример 15 Вычислите относительную молекулярную массу оксида серы (IV) по значению его относительной плотности по водороду, равной 32. Решение: , что соответствует относительной молекулярной массе, равной 64. Ответ: M(S02) = 64 г/моль.

Пример 16 Определите относительную молекулярную массу газа, если при нормальных условиях 0,824 г его занимают объем 0,260 л. Дано:Найти: М( газа) Решение: При н. у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Вычислив массу 22,4 л данного газа, получают его молярную массу: газа занимают объем 0,260 л Следовательно, молярная масса газа равна 71,0 г/моль, а его относительная молекулярная масса— 71. Ответ: М(газа) = 71,0 г. Пример 17 Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества, 500 мл паров которого при 87 °С и давлении 720 мм рт. ст. имеют массу 0,93 г. Найти: М(вещества)

Решение: По уравнению Клапейрона-Менделеева: Относительная молекулярная масса вещества равна 58. Ответ: М(вещества) — 58 г/моль. Вопросы и задачи для самостоятельного решения 1. Каково практическое значение закона сохранена массы вещества? 2L Сформулируйте закон объемных отношений. Укажите, какова его роль в развитии атомно-молекулярных представлений? 3. Каково значение закона Авогадро? Как можно воспользоваться этим законом для определения величин молярных масс веществ? 4. Какие газовые законы вам известны? Какие функциональные связи они вскрывают?

Возможно вам будут полезны данные страницы:

5. Укажите основные факторы, приводящие к отклонению свойств идеальных газов от предсказываемых уравнением состояния идеальных газов.

6. При разложении 12,25 г хлората калия образовалось 4,8 г кислорода. Какова масса образовавшегося при этом хлорида калия. Подтвердите расчетами выполнение закона сохранения массы веществ. Ответ: 7,45 г. 7. Какие количества кислорода и магния необходимо взять для получения 8 г оксида магния? Ответ: 8. Сколько г сульфида цинка должно получиться, если для реакции взято 8 г серы и 32,7 г цинка? 9. Определите молярную массу эквивалента металла, если его соединение с иодом содержит 94,8 % иода.

Молярная масса эквивалента иода равна 127. 10. 1 г металла соединяется с 1,78 г серы или с 8,89 г брома. Найдите молярные массы эквивалентов брома и металла, зная, что молярная масса эквивалента серы равна 16. Но Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 34,8%, а другой— 24,3% кислорода.

Определите молярную массу эквивалента мышьяка в том и другом оксиде. Как относятся эти величины друг к другу? 12. Олово образует два оксида, содержащих: первый 78,8 % олова, а второй — 88,12 % олова. Вычислите молярные массы эквивалентов олова, исходя из состава этих оксидов, и найдите соотношения между полученными величинами. 13. Оксид металла содержит 28,57 % кислорода, а соединение того же металла с фтором — 48,72 % фтора. Рассчитайте из этих данных молярную массу эквивалента фтора. Ответ: 18,9. 14. 1,6 г кальция и 2,615 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода.

Найдите молярную массу эквивалента

цинка, зная, что молярная масса эквивалента кальция равна 20. Ответ: 32,7. 15. Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,173 г одного из галогенов. Определите молярную массу эквивалента галогена. Ответ: 126,9. 16. При нейтрализации некоторой кислоты едким натром на 1,125 г кислоты расходуется 1 г едкого натра, молярная масса эквивалента которого равна 40. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты.

Ответ: 45. 17. Определите молярную массу эквивалента хлорного железа, зная, что 1,3 г его взаимодействует без остатка с 1 г едкого натра, молярная масса эквивалента которого равна 40. Ответ: 52. 18. Отразите уравнением процесс полного сгорания метана и рассчитайте отношения между объемами участвующих в реакции газов, учитывая, что они измерены при одинаковых условиях. Ответ: СН4 : 02 = 1 : 2. 19. Один грамм воздуха при нормальных условиях занимает объем 773 мл.

Какой объем займет то же количество воздуха при 0 °С и давлении, равном 700 мм рт. ст.? Ответ: 839 мл. 20. В сосуде емкостью 1 л находится 0,05 моль газа при 0 °С. Определите давление газа в сосуде. Ответ: 1,12 атм. 21. Найдите молекулярную массу вещества, зная, что 380 мл его паров при 97 °С и давлении 740 мм рт. ст. имеют массу 1,9 г. Ответ: 156. 22. Определите молекулярную массу вещества, зная, что масса 200 мл его паров при нормальных условиях равна 0,232 г. Ответ: 26. 23. Масса 1 л озона при нормальных условиях равна 2,146 г.

Подтвердите расчетом, что значение его молекулярной массы равно 48, и найдите плотность озона по воздуху. Ответ: 1,66. 24. Плотность этилена по кислороду 0,875. Рассчитайте молекулярную массу этилена. Ответ: 28. 25. Определите давление кислорода, если 0,1 кг его находится в сосуде объемом 0,02 м3 при 20 °С. Ответ: 380 640 Па. 26. Какой объем займет 1 кг воздуха при температуре 17 °С и давлении 1 атм? Ответ: 820 л. 27. Найдите массу 1 л бромистого водорода при нормальных условиях.

Какова плотность этого газа по воздуху? Ответ: 3,62 г; 2,79. 28. На сжигание 1 г металла требуется 462 мл (н. у.) кислорода. Рассчитайте молярную массу эквивалента этого металла. Ответ: 12,12. 29. 0,2 г металла вытеснили 197 мл водорода, который был собран и измерен при 20 °С и 780 мм рт. ст. Найдите молярную массу эквивалента этого металла. Ответ: 11,90. 30. При нагревании 4,3 г оксида металла было получено 580 мл кислорода, объем которого измерен при 10 °С и 850 мм рт. ст. Найдите молярную массу эквивалента металла, если известно, что 1 л кислорода при н. у. имеет массу 1,43 г. Ответ: 30,44. 31.

Найдите плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из 60 % оксида серы (IV) и 40 % оксида углерода (IV). Ответ: 1,93. 32. Для полного восстановления 42 г оксида металла потребовалось 9,56 л водорода, взятого при 7 °С и 730 мм рт. ст. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла. Ответ: 32. 33. Найдите объемный состав смеси кислорода с озоном, плотность которой по воздуху равна 1,21. Ответ: 02 : 03 = 4 :1. 34. Какой объем при н. у. займут 28,2 • 1021 молекул газа? Ответ: 1,05 л. 35.

Какой объем водорода полностью сгорит в 1 л воздуха? Ответ: 0,42 л. 36. При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху равна 8,83. Из какого количества атомов состоит молекула серы при этой температуре? Ответ: из восьми. 37. Рассчитайте объем оксида углерода (IV), образовавшегося при взрыве 17 л метана с 36 л кислорода. Ответ: 17 л. 38. Газовая смесь объемом 10,6л (н. у.), применяемая для получения аммиака, имеет массу 6,57 г. Каков состав газовой смеси? Ответ: 4,85л N2; 5,75л Н2. 39. Смесь азота с водородом объемом 1 л при температуре 0 °С и давлении 2 атм имеет массу 1 г. Определите объемный состав смеси. Ответ: 35,36% N2.

Относительная атомная масса — ar


Представляет собой массу атома, выраженную в атомных единицах массы. Относительные атомные массы указаны в периодической
таблице Д.И. Менделеева. Так, один атом водорода имеет атомную массу = 1, кислород = 16, кальций = 40.

Относительная молекулярная масса — mr

Mr (O2) = (2 × Ar(O)) = 2 × 16 = 32

Mr (H2O) = (2 × Ar(H)) Ar(O) = (2 × 1) 16 = 18

Mr (KMnO4) = Ar(K) Ar(Mn) (4 × Ar(O)) = 39 55 (4 * 16) = 158

Относительная плотность газа

Обозначим относительную плотность газа m1 / m2 буквой D. Тогда

D = M1 / M2,

откуда

M1 = D×M2.

Следовательно, молярная масса газа равна его плотности по отношению у другому газа, умноженной на молярную массу второго газа.

Часто плотности различных газов определяют по отношению к водороду, как самому легкому из всех газов. Поскольку молярная масса водорода равна 2,0158 г/моль, то в этом случае уравнение для расчета молярных масс принимает вид:

M = 2,0158 ×D

или, если округлить молярную массу водорода до 2:

M = 2 ×D.

Вычисляя, например, по этому уравнению молярную массу диоксида углерода, плотность которого по водороду, как указано выше равна 22, находим:

M(CO2) = 2 × 22 = 44 г/моль.

Плотность газа в лабораторных условиях самостоятельно можно определить следующим образом: необходимо взять стеклянную колбу с краном и взвесить её на аналитических весах. Первоначальный вес – вес колбы, из которой откачали весь воздух, конечный – вес колбы, наполненной до конкретного давления исследуемым газом. Разность полученных масс следует разделить на объем колбы. Вычисленное значение и есть плотность газа в данных условиях.

Чтобы рассчитать плотность газа при н.у. нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

p2 = pN;

V2 = VN;

T2 = TN.

p1/pN×V1/m×m/VN = T1/TN;

т.к. m/V1 = r1 и m/VN = rN, получаем, что

rN = r1×pN/p1×T1/TN.

В таблице ниже приведены значения плотностей некоторых газов.

Таблица 1. Плотность газов при нормальных условиях.

Газ

Плотность, кг/м3

Dair

DH2

Воздух

1,293

1

14,5

Водород

0,0899

0,00695

1

Азот

1,25

0,967

14

Кислород

1,43

1,11

16

Диоксид углерода

1,997

1,53

22

Гелий

0,179

0,139

2

Относительная плотность и водный раствор — ρ

Пишу об этом из-за исключительной важности в решении
сложных задач, высокого уровня, где особенно часто упоминается плотность. Обозначается греческой буквой ρ.


Плотность является отражением зависимости массы от вещества, равна отношению массы вещества к единице его объема. Единицы
измерения плотности: г/мл, г/см3, кг/м3 и т.д.

Для примера решим задачку. Объем серной кислоты составляет 200 мл, плотность 1.34 г/мл. Найдите массу раствора. Чтобы не
запутаться в единицах измерения поступайте с ними как с самыми обычными числами: сокращайте при делении и умножении — так
вы точно не запутаетесь.

Иногда перед вами может стоять обратная задача, когда известна масса раствора, плотность и вы должны найти объем. Опять-таки,
если вы будете следовать моему правилу и относится к обозначенным условным единицам «как к числам», то не запутаетесь.


В ходе ваших действий «грамм» и «грамм» должны сократиться, а значит, в таком случае мы будем делить массу на плотность. В противном случае
вы бы получили граммы в квадрате 🙂

К примеру, даны масса раствора HCl — 150 грамм и плотность 1.76 г/мл. Нужно найти объем раствора.

Примеры решения задач

Задача 1
Задача 2
Задача 3
Задача 4
Задача 5

Таблица плотности газов

Вещество Плотность, кг/м3
Азот 1,251
Аммиак 0,7714
Аргон 1,7839
Ацетилен 1,1709
Водород 0,08987
Воздух 1,2928
Гелий 0,1785
Закись азота 1,978
Кислород 1,429
Криптон 3,74
Ксенон 5,89
Метан 0,7168
Неон 0,8999
Озон 2,22
Окись азота 1,3402
Пропан 2,0037
Радон 9,73
Триметиламин 2,58
Двуокись углерода 1,9768
Окись углерода 1,25
Сплав ВМЛ9 1850
Сероокись углерода 2,72
Фтористый фосфор 3,907
Фтор 1,695
Фтороокись азота 2,9
Хлор 3,22
Двуокись хлора 3,09
Окись хлора 3,89
Этан 1,356

Смотрите также:

таблица насыпной плотности

таблица плотности металлов

таблица плотности воды

таблица плотности воздуха

Таблица плотности газов необходима для физических расчетов.

Наша проектная организация готова разработать для Вас проекты водоснабжения и канализации для объектов любой сложности на любом этапе проектирования.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий