Составьте химические формулы соединений с кислородом

Составьте химические формулы соединений с кислородом Кислород

Аллотропы

Более ясное представление, что такое кислород, позволяют получить две его аллотропные формы, двухатомная (O2) и трехатомная (O3, озон). Свойства двухатомной формы позволяют предположить, что шесть электронов связывают атомы и два остаются неспаренными, вызывая парамагнетизм кислорода. Три атома в молекуле озона не расположены на одной прямой.

Озон может быть получен в соответствии с уравнением: 3O2 → 2O3.

Процесс является эндотермическим (требует затрат энергии); превращению озона обратно в двухатомный кислород способствует наличие переходных металлов или их окислов. Чистый кислород превращается в озон под действием тлеющего электрического разряда.

Реакция также происходит при поглощении ультрафиолета с длиной волны около 250 нм. Возникновение этого процесса в верхних слоях атмосферы устраняет излучение, которое могло бы нанести ущерб жизни на поверхности Земли. Едкий запах озона присутствует в закрытых помещениях с искрящим электрооборудованием, таким как генераторы.

Озон — сильный окислитель, способный превращать диоксид серы в триоксид, сульфид в сульфат, йодид в йод (обеспечивая аналитический метод его оценки), а также многие органические соединения в кислородсодержащие производные, такие как альдегиды и кислоты.

Превращение озоном углеводородов из автомобильных выхлопных газов в эти кислоты и альдегиды является причиной смога. В промышленности озон используется в качестве химического реагента, дезинфицирующего средства, для обработки сточных вод, очистки воды и отбеливания тканей.

Все тесты

  • Тест на темуАнализ стихотворения «Не с теми я, кто бросил землю» А. Ахматовой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Перемена» Б. Пастернака5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Стихи о Петербурге» А. Ахматовой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Стихи к Блоку» М. Цветаевой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Клеветникам России» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Завещание» Н. Заболоцкого5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Стихи о Москве» М. Цветаевой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Молитва» М. Цветаевой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «И. И. Пущину!» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «День и ночь» Ф. Тютчева5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Весна в лесу» Б. Пастернака5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Журавли» Р. Гамзатова5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Люблю» В. Маяковского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Когда на меня навалилась беда» К. Кулиева5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Гамлет» Б. Пастернака5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Русь» А. Блока5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Ночь» В. Маяковского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения К. Симонова «Ты помнишь, Алёша, дороги Смоленщины…»5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения Жуковского «Приход весны»5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения Анны Ахматовой «Сероглазый король»5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Июль – макушка лета…»5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Мелколесье. Степь и дали…» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Не позволяй душе лениться» Н. Заболоцкого5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «На дне моей жизни» А. Твардовского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Нивы сжаты, рощи голы…» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Бабушкины сказки» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Снежок» Н. Некрасова1 вопрос
  • Тест на темуАнализ стихотворения «По вечерам» Н. Рубцова5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Вчерашний день, часу в шестом…» Н. Некрасова5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Цветы последние милей…» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Я знаю, никакой моей вины…» А. Твардовского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Я не ищу гармонии в природе»Н. Заболоцкого5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Разбуди меня завтра рано» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Снега потемнеют синие» А. Твардовского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Осень» Н. Карамзина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Молитва» А. Ахматовой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Вечер» А. Фета5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Не жалею, не зову, не плачу» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Тучи» М. Лермонтова5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Книга» Г. Тукая5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Необычайное приключение, бывшее с Владимиром Маяковским летом на даче» В. Маяковского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Деревня» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Летний вечер» А. Блока5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Я убит подо Ржевом» А. Твардовского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Элегия» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Зимнее утро» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Троица» И. Бунина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Бабушке» М. Цветаевой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «О весна без конца и краю» А. Блока5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Море» В. Жуковского5 вопросов

История открытия

Что такое воздух? Древние народы глубоко задумывались над этим вопросом. И это не удивительно, когда понимаешь, насколько важен воздух для многих процессов. Объекты не могут гореть без воздуха. Человек не может выжить без воздуха. На самом деле, древние народы думали, что воздух должен быть «элементом».

Но они использовали слово «элемент» в несколько ином значении, нежели современные учёные. Для древних людей элемент был чем-то очень важным и основным. Воздух соответствует этому описанию, наряду с огнём, водой и землёй. Впоследствии многие учёные повлияли на открытие такого элемента, как кислород:

  • Первым человеком в Западной Европе, который описал «части» воздуха, был итальянский художник и учёный Леонардо да Винчи (1452−1519). Леонардо отметил, что воздух не полностью расходуется, когда в нем что-то сжигается. Поэтому он сказал, что воздух должен состоять из двух частей: одной части, которая расходуется на горение, и одной части, которая не участвует в процессе. В течение многих лет идеи Леонардо были не очень популярны среди учёных. Проблема заключалась в том, что у первых химиков не было хорошего оборудования, как в современных лабораториях. Им было сложно собрать образцы воздуха, а затем изучить его.
  • В начале 1700-х химики начали узнавать больше о воздухе, но несколько окольным путём. Например, в 1771 и 1772 годах Карл Вильельм Шееле изучал влияние тепла на ряд соединений. В одном эксперименте он использовал карбонат серебра (Ag 2 CO 3), карбонат ртути (HgCO 3) и нитрат магния (Mg (NO 3) 2). Когда он нагревал эти соединения, он обнаружил, что выделялся газ. Затем он изучил свойства этого газа и обнаружил, что пламя ярко горело в нём. Он также заметил, что животные в нём могут безболезненно находиться. Не зная этого, Шееле открыл кислород.
  • Примерно через два года Джозеф Пристли провёл аналогичные эксперименты, нагревая оксид ртути (HgO) в пламени. Соединение распалось, в результате чего образовались жидкая металлическая ртуть и газ. Когда Пристли проверил новый газ, он обнаружил те же свойства и характеристики, что и Шееле. Пристли даже пытался вдохнуть тот газ, получение которого ему удалось осуществить.
  • Антуана-Лорана Лавуазье (1743−94) часто называют отцом современной химии. Он получил это звание по ряду причин. Наиболее важной из них является объяснение, которое он открыл для процесса сгорания (горения). До исследования Лавуазье химики считали, что горящий объект выделяет вещество в воздух. Они назвали это вещество флогистоном. Например, когда горело дерево, химики говорили, что флогистон перешёл из дерева в воздух. Лавуазье показал, что эта идея неверна. Когда что-то горит, это на самом деле происходит реакция с кислородом в воздухе. Горение, сказал Лавуазье, — это просто окисление (процесс, при котором какое-либо вещество соединяется с О2). Это открытие дало химикам совершенно новый взгляд на химические изменения. Теория флогистона постепенно начала вымирать. Начали развитие многие идеи, которые сегодня используются в современной химии.

Некоторые люди думают, что Шееле следует отдать должное за открытие кислорода. Он завершил свои эксперименты раньше, чем Пристли. Но его издатель очень медленно печатал отчёты учёного. Они действительно вышли после отчётов Пристли. Таким образом, большинство историков сходится во мнении, что Шееле и Пристли должны разделить между собой право на открытие кислорода.

Ни Шееле, ни Пристли до конца не понимали важность их открытия. Этот шаг был предпринят французским химиком Антуаном-Лораном Лавуазье (1743−94). Лавуазье был первым человеком, который объявил, что новый газ является элементом. Он был также первым человеком, который объяснил, как кислород участвует в горении. Кроме того, он предложил название для газа.

Слово oxygenium («кислород») происходит от греческих слов, обозначающих «рождающий кислоту». Лавуазье выбрал такое название, потому что думал, что все кислоты содержат О2. Поэтому новый элемент отвечал за «образование кислот». Однако в этом отношении Лавуазье ошибся. Не все кислоты содержат кислород.

Лекция 8. кислород, препараты перекиси водорода, серы, кальция, магния, цинка : farmf | литература для фармацевтов

1. Кислород. В промышленности кислород получают фракционной разгонкой предварительно сжиженного воздуха. Вначале испаряется азот (т. кипения -195,67°C), а затем кислород (т.кипения  -183°C).

Другой промышленный способ заключается в электролизе воды. При этом одновременно получают кислород и водород. Электролизу подвергают водные растворы гидроксида натрия (16-18%-ные) или гидроксида калия (25-29%-ые) при 60-70 °C. Процесс проводят в электролитических ваннах, используя в качестве катода и анода специально обработанное мягкое железо:

Катод Анод
  = 2К 2ОН – 2е = 2ОН
2К 2Н2О =  2КОН Н2 2ОН = Н2О 0,5О2

Прежде, чем использовать кислород в медицинской практике, его подвергают очистке, пропуская через раствор щелочи, а затем через воду. Сухой кислород может вызвать раздражение слизистой оболочки дыхательных путей и легких.

Кислород – газообразный препарат. Он включен в ГФ IХ издания (табл.1).

Таблица 1. Свойства кислорода

Препарат

Химическая формула

Описание

Oxygenium – кислород

О2

Бесцветный газ без запаха и вкуса, в 1,106 раз тяжелее воздуха. В жидком и твердом виде  имеет бледно-синюю окраску

Кислород растворим приблизительно в 43 объемах воды и в 3,6 объемах спирта. О энергично поддерживает горение, поэтому подлинность устанавливают по вспышке и яркому горению тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом. Для отличия кислорода от другого газообразного препарата – азота закиси (диазота оксид) смешивают равные объемы кислорода и оксида азота. Смесь газов окрашивается в оранжево-красный цвет вследствие образования диоксида азота:

2NO О2 = 2 NO2

Закись азота подобной реакции не дает.

В процессе промышленного производства кислород может загрязняться примесями других токсических газов. Поэтому тщательно проверяют его чистоту. Во всех испытаниях на чистоту примесь других газов устанавливают, пропуская определенное количество кислорода ( со скоростью 4 л/час) через 100 мл раствора реактива.

Кислород должен быть нейтральным. Наличие в нем газообразных примесей кислот и оснований устанавливают колориметрическим методом по изменению окраски раствора индикатора – метилового красного.

Примесь оксида углерода обнаруживают. Пропуская кислород через аммиачный раствор нитрата серебра. Потемнение раствора свидетельствует о восстановлении серебра оксидом углерода:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Наличие примесей диоксида углерода устанавливают по образованию опалесценции при пропускании кислорода через раствор гидроксида бария:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Отсутствие примесей озона и других окисляющих веществ устанавливают, пропуская кислород через раствор йодида калия, к которому добавлен раствор крахмала и капля ледяной уксусной кислоты. Раствор должен оставаться бесцветным. Появление синей окраски свидетельствует о наличии примеси озона:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Все способы количественного определения кислорода основаны на взаимодействии с легко окисляющимися веществами. ГФ IХ рекомендует для этого медь. Кислород в приборе Гемпеля (ГФ 1Х, с.350) пропускают через поглотительный раствор, содержащий смесь растворов хлорида аммония и аммиака. Туда же добавляют обрезки медной спиральной проволоки диаметром около 0.8 мм. Медь окисляется кислородом, а образующийся оксид меди (II) сразу же реагирует с компонентами, входящими в состав поглотительного раствора:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Содержание кислорода должно быть не менее 98,5% (1,5% составляет примесь азота и инертных газов).

В аптеках кислород хранят в баллонах объемом 27-100 л, вмещающих 4-15 м3 газа под давлением 10-15 МПа (100-150 атм). Баллоны, содержащие кислород, окрашены в синий цвет. Резьбу редуктора нельзя смазывать маслом. Смазкой служит только тальк. Кислород выпускают из аптек в специальных подушках, снабженных воронкообразным мундштуком для вдыхания. Кислород применяют при заболеваниях. Сопровождающихся кислородной недостаточностью. Назначают для вдыхания смесь 40-60% кислорода с воздухом. Используют также карбоген – смесь 95% кислорода и 5 % диоксида углерода.

2.Вода. Вода используется в фармации в качестве растворителя и требования к ее качеству достаточно высокие. В настоящее время в медицинской практике и фармации нормировано две формы воды: вода очищенная (ФС 42-2619-97) и вода для инъекций (ФС 42-2620-97). Ранее вода подразделялась на воду дистиллированную и воду для инъекций (ГФ Х). Способы получения воды для инъекций весьма различные, фармакопейная статья на воду очищенную регламентирует методы очистки: дистилляция, ионный обмен, обратный осмос, комбинацию этих способов или иные методы. Требования к качяеству воды отражены в таблице 2.

Показатель

Вода очищенная ФС 42-2619-97

Вода для инъекций ФС 42-2620-97

Описание

Бесцветная проз-рачная жидкость без запаха и вкуса

Бесцветная прозрачная жидкость без запаха и вкуса

рН (р-р КСl)

5,0-7,0

5,0-7,0

Микробиол. чистота

Не более 100 микроорганизмов в 1 мл

Стерильная

Пирогенность

Не регламентируется

Апирогенна

Срок хранения

Не ограничен

Не более 24 часов

При испытании доброкачественности воды ее подвергают проверке на рН, сухой остаток 9 не более 0,001%), восстанавли-вающие вещества. Восстанавливающие вещества проверяют добавлением перманганата калия в присутствии серной кислоты – должна сохраняться розовая окраска раствора. Диоксид углерода контролируют прибавлением известковой воды. Нитраты и нитриты проверяют с пробой дифениламина. В присутствии нитратов и нитритов дифенил амин окисляется по схеме:

2Ph-NH-Ph→Ph-NH-Ph-Ph-NH-Ph→ в сернокислой среде образуется голубое окрашивание, вызванное появлением хромофора:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Примесь аммиака устанавливают с помощью реактива Несслера (щелочной раствор тетрайодомеркурата (II) калия):

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Окраска не должна превышать эталон, содержащий 0.002 мг иона аммония в 1 мл.

Вода очищенная и для инъекций не должна содержать хлориды (по нитрату серебра), сульфаты (по барию хлориду), ионы кальция, тяжелых металлов.

Условия хранения. Используют свежеприготовленной или хранят в закрытых емкостях, изготовленных из материалов, не изменяющих свойства воды и защищающих ее от инородных частиц и микробиологических загрязнений. Воду для инъекций хранят при температуре от 5 до 10 ºC или от 80 до 95ºC не более суток. Исключение составляет лекарственная форма – вода для инъекций в ампулах. Срок хранения этой воды более 2 лет.

3.Препараты перекиси водорода. По физическим свойствам различают жидкие (3%-ный раствор) и твердые (магния перекись, гидроперит) препараты перекиси водорода. В таблице 3 приведены основные свойства препаратов перекиси водорода:

Препарат

Химическая формула

Описание

Содержание перекиси

Soluto hydrogenii peroxydi diluta –раствор перекиси водорода

Н2О2

Бесцветная прозрачная жидкость без запаха, кислой реакции

3% Н2О2

Magnesii peroxydum-магния перекись

МgО2. МgО

Белый легкий порошок, практически нерастворимый в воде

25% МgО2

Hydroperitum-гидроперит

С(NH2)2О * Н2О2

Твердое вещество белого цвета, растворимое в воде

33-35% Н2О2

Гидроперит легко разрушается с образованием перекиси водорода при растворении в воде. Магния перекись выделяет перекись водорода при действии минеральных кислот:

MgO2 2HCl → MgCl2 Н2О2

Перенкись водорода впервые получена Тенаром в 1818 году при действии серной кислотой на перекись бария. В настоящее время перекись водорода получают электрохимическим окислением 40-68% растворов серной кислоты при 5-8ºC. Продуктом электролиза является надсерная кислота:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

При последующем нагревании раствора в вакууме она разлагается на серную и перекись водорода. Таким путем получают разбавленные растворы перекиси водорода. В вакууме она концентрируется до 30-60% растворов. 96% перекись водорода используют в жидкостных реактивных двигателях в качестве привода насосов окислителя и горючего.

Гидроперит получают взаимодействием перекиси водорода и мочевины в растворе при пониженной температуре. Выпавший осадок отфильтровывают и сушат. Из гидроперита изготавливают таблетки по 1,5 г и 0,75 г.

В химическом отношении перекись водорода представляет собой слабую кислоту. Водные растворы ее имеют слабокислую реакцию, константа диссоциации 1,39.10-12. поэтому пероксиды металлов можно рассматривать как соли перекиси водорода.

Перекись водорода проявляет как окислительные так и восстановительные свойства. Она устойчива в чистом состоянии и в водных растворах ( при обычной температуре). Однако присутствие солей тяжелых металлов, диоксида марганца, следов щелочей, окислителей и восстановителей резко ускоряют процесс разложения и могут вызвать взрыв при высокой концентрации растворов:

2 Н2О2 → 2Н2О О2 ↑ 188,55 кДж

разложению перекиси водорода способствуют и ферменты – каталаза, перкосидаза, содержащиеся в крови, слюне и других биологических жидкостях. Однако существуют и ряд ингибиторов этой реакции: фосфорная, щавелевая, барбитуровая и мочевая кислота, мочевина, барбитал, ацетанилид. Ингибиторы используют для предотвращения разложения не только концентрированных, но и разбавленных растворов перекиси водорода. Так, ГФ Х рекомендует при приготовлении 35 раствора перекиси водорода прибавлять 0.05% ацетанилида в качестве ингибитора. В гидроперите ингибитором служит мочевина.

Для установления подлинности препаратов перекиси водорода используют реакцию образования окрашенных в синий цвет перекисных соединений (смеси надхромовых кислот и пероксида хрома), растворимых в эфире. К раствору перекиси водорода, подкисленному серной кислотой, прибавляют диэтиловый эфир и несколько капель раствора дихромата калия. После взбалтывания и отстаивания эфирный слой окрашивается в синий цвет:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Наряду с надхромовыми кислотами в результате реакции образуется и пероксид хрома:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Для количественной оценки твердых и жидких препаратов перекиси водорода используют либо восстановительные, либо окислительные свойства перекиси водорода.

Количественное определение перекиси водорода по ГФ Х выполняют перманганатометрическим методом в кислой среде:

2KMnO4 5H2O2 3H2SO4 →2MnSO4 K2SO4 8H2O 5O

Препарат должен содержать 2,7-3,3% перекиси водорода. Количественное содержание можно установить, используя окислительные свойства перекиси водорода, йодометрическим методом:

2KI H2O2 H2SO4 →I2 K2SO4 2H2O

I2 2Na2S2O3 → 2NaI Na2S4O6

Количественное определение магния перекиси проводят перманганатометрическим методом. Определение количества перекиси водорода в таблетках гидроперита – иодометрически.

Хранят 3% раствор перекиси водорода в склянках с притертыми пробками в прохладном, защищенном от света месте.

Раствор перекиси водорода применяют в качестве антисептического средства, дезодорирующего и дезпигментирующего средства.

2.Сера и ее соединения.

Сера один из старейших элементов, применяемых в медицине. Сера широко распространена в природе. Она встречается в свободном состоянии и в составе различных минералов. Сера является необходимым элементом в организме человека. Она содержится в эпидермисе, мышцах, поджелудочной железе. Она входит в состав некоторых аминокислот и пептидов. Сера способствует отложению гликогена в печени  и снижает содержание сахара в крови.

Способы получения серы весьма разнообразны. Чаще всего ее получают выплавкой из природных самородных источников. В воде сера не растворяется, но хорошо растворяется в сероуглероде и жирных маслах при нагревании. При нагревании сера становится химически активной, легко реагирует почти со всеми металлами, галогенами. При нагревании сера плавится и сгорает на воздухе голубым пламенем, образуя диоксид серы:

S О2 → SО2

Легко растворяется в щелочах с образованием сульфида:

4S 6KOH → 2K2S K2S2O3 3H2О

Из препаратов серы в медицине используются:

Sulfur depuratum –сера очищенная. Свойства. Мелкодисперсный порошок лимонно-желтого цвета, который при кипячении со спиртовым раствором щелочи полностью растворяется:

12S 6NаОН→ 2Nа2S5 Na2S2O3 3H2O

Sulfur praecipitatum – сера осажденная (ГФ Х).

Получают путем размалывания очищенной серы на коллоидной мельнице или осаждением кислотой из тиосульфата натрия. Свойства. Аморфный порошок бледно-желтого цвета, нерастворимый в воде, растворимый в смеси едкого натра и спирта, а также жирных маслах, при нагревании на водяной бане.

Подлинность. 1. Сера горит синим пламенем, при этом распространяется запах диоксида серы.

2.Серу растворяют в горячем пиридине, добавляют раствор NаНСО3 и кипятят, появляется голубое или зеленое окрашивание.

Чистота. Сера осажденная не должна содержать примеси ионов С1, SО42-, Аs3 в количествах, превышающих соответствующие эталоны.

Количественное определение. Метод алкалиметрический по избытку щелочи. Индикатор метиловый оранжевый. Навеску серы растворяют в избытке титрованного спиртового раствора КОН:
12S 6KOH → 2K2S5 K2S2O3 3H2О

спирт отгоняют, оставшийся раствор разбавляют водой, нагревают и в горячий раствор добавляют пергидроль небольшими порциями, которая окисляет полисульфид и тиосульфат до сульфата:
K2S5 8KOH 16 H2O2→ 5K2SO4 20 H2О
K2S2O3 2KOH 4 H2O2→ 2K2SO4 5 H2О
S 2KOH 3 H2О2 → K2SO4 4 H2О

Избыток щелочи оттитровывают титрованным раствором НС1: КОН НС1 → КС1 H2О
F=1/2

Применение. Сера осажденная применяется наружно в виде мазей (5-10-20%) и присыпок при лечении кожных заболеваний.
Хранение. В хорошо укупоренной таре в сухом месте.

Natrii thiosulfas – натрия тиосульфат. Na2S2O3 5 H2О.
Свойства. Бесцветные прозрачные кристаллы солоновато-горького вкуса. При 50ºC кристаллы начинают плавиться в свое кристаллизационной воде. Натрия тиосульфат хорошо растворяется в воде, нерастворим в спирте.

Подлинность
На катионы натрия:
1.Окрашивание пламени в желтый цвет;
2.Реакция образования осадка с цинкуранилацетатом.
3.Реакция с пикриновой кислотой (образование осадка пикрата натрия).

Реакции на тиосульфат-анион:

1.При добавлении к раствору тиосульфата натрия соляной кислоты наблюдается помутнение раствора вследствие выделения серы:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

2.При добавлении к раствору тиосульфата натрия избытка раствора азотнокислого серебра образуется белый осадок тиосульфата серебра, который быстро разлагается, осадок при этом желтеет, затем буреет и, наконец, становится черным (образуется сульфид серебра):

Составьте химические формулы соединений с кислородом

3.При добавлении хлорного железа (III) – фиолетовое, быстроисчезающее окрашивание:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

4.С раствором йода обесцвечивание. Тиосульфат натрия окисляется до тетратионата натрия.

Требования к чистоте препарата. Не допускается наличие примесей мышьяка, селена, карбонатов, сульфатов, сульфидов, ионов кальция.

Количественное определение. Йодометрический метод. Способ прямого титрования. В качестве индикатора используется крахмал.

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Применение в виде инъекционных растворов для лечения аллергических заболеваний. Артритах, невралгиях. Противоядие при отравлении галогенами, цианидами и синильной кислотой (внутрь). Наружно для лечения кожных заболеваний.

Хранение. Тиосульфат натрия содержит кристаллизационную воду, которая легко выветривается, поэтому его следует хранить в прохладном месте в хорошо закупоренных склянках их темного стекла.

Соединения лития

Litii carbonas – лития карбонат Li2CO3.

Получение. Карбонат лития получают из различных минералов: СПОДУМЕНА – LiAl(Si2O6); циннвальдита и других. Литий выделяется электролизом расплава минерала, а карбонат лития получают сернокислотной вытяжкой из минерала с последующей очисткой от алюминия и сопутствующих элементов и обработкой карбонатом натрия. Очистку можно также производить перекристаллизацией из воды.

Свойства – белый, мелкий порошок, трудно растворим в воде, нерастворим в безводном спирте. Водные растворы имеют щелочную реакцию за счет гидролиза.

Подлинность.
1.Окрашивает пламя спиртовки в карминно-красный цвет.
2.С двузамещенным фосфатом натрия при рН 10 дает белый желеобразный осадок фосфата лития

Составьте химические формулы соединений с кислородом

3.С цинкуранилацетатом в уксусной кислоте дает желто-зеленый осадок, отличающийся по кристаллам от натриевой соли:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

4.Образует красное окрашивание с раствором хинозола:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Количественное определение. Метод ацидиметрический. Способ по избытку. К навеске препарата добавляют заведомый избыток титрованного раствора соляной кислоты и после полного растворения навески оттитровывают избыток соляной кислоты едким натром:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Применение. Используется в психиатрической практике для подавления психомоторного возбуждения. Ионы лития влияют на транспорт ионов натрия в нервных и мышечных тканях.

Соединения натрия

Натрия гидрокарбонат – Natrii hydrocarbonas.

Получают гидрокарбонат натрия пропусканием углекислого газа через раствор углекислого натрия (кальцинированной соды). Подлинность препарата устанавливается по реакциям на ионы натрия и анионы карбоната – по выделению углекислого газа при добавлении соляной кислоты.

Фармакопейная статья регламентирует количество тяжелых металлов, сульфатов, железа, аммиака, мышьяка.

Количественное содержание определяется титрованием кислотой в присутствии индикатора метилового оранжевого.

Применяется внутрь в виде порошка при изжоге, в качестве компонентов других лекарственных веществ (например, входит в состав таблеток сахарина).

Группа щелочно-земельных металлов.

BaSO4; Barii sulfas pro roentgeno. Сульфат бария для рентгеноскопии. В медицинской практике применяют еще один препарат адсобар, используемый в качестве антидота.

Получение препарата. Препарат получают из растворимой соли бария – хлорида. Из растворов хлорида сульфат бария осаждают, например, сульфатом натрия. Хлористый барий получают из различных минералов: барита – природного сульфата бария; витерита – природного карбоната бария. Для достижения высокой степени дисперсности препарата необходимо брать для реакции горячие растворы, повышению дисперсности достигается также добавлением защитных коллоидов (слизистый отвар льняного семени и др.). процесс необходимо вести при нейтральном значении рН, т.к. при высоком значении рН резко замедляется образование осадка и образуется крупнодисперсный осадок. Получаемый осадок тщательно промывают до отрицательной реакции на ионы бария и хлора. Оба препарата примерно одинаковы по физико-химическим свойствам. Препараты практически нерастворимы в общеупотребительных растворителях, кислотах и щелочах.

Поскольку препараты практически нерастворимы в воде для анализа подлинности их необходимо перевести в растворимое состояние. Для этого сульфат бария кипятят с раствором карбоната натрия, осадок отфильтровывают, а фильтрат проверяют на наличие сульфат ионов с хлоридом бария.

BaSO4 Na2CO3 = BaCO3 Na2SO4

Поскольку сульфаты бария применяются внутрь в больших количествах, а все растворимые соли бария очень токсичны, ФС предъявляют высокие требования к чистоте и отсутствию ионов бария и карбоната бария. Для обнаружения ионов бария из вещества делаются несколько вытяжек раствором уксусной кислоты, упаренный остаток растворяют в воде и добавляют серную кислоту. Раствор должен оставаться прозрачным. Поскольку произведение растворимости сульфата бария очень мало, то это означает практическое отсутствие ионов бария.

Фармакопейной статьей регламентируется также содержание сульфидов, их наличие также определяется вытяжкой соляной кислотой. Препарат подвергается контролю на содержание тяжелых металлов, сульфатов, хлоридов, железа, мышьяка.

Важным показателем является степень дисперсности препарата. Этот показатель определяется методом седиментации, т.е. по скорости оседания суспензии после ее гомогенизацию.

Количественное определение. Количественное определение вследствие нерастворимости осадка проводится классическим гравиметрическим  методом: препарат кипятят с соляной кислотой, промывают водой, отфильтровывают, озоляют и прокаливают.

Для препарата Адсобар дополнительно определяется адсорбционная активность.

Хранение. В хорошо закупоренных банках.

Производные магния, кальция, цинка.

В медицинских целях используются следующие соли и соединения этих металлов:

MgO – Magnesii oxidum
MgSO4.7H2O –Magnesii sulfas
3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O –Magnesii subcarbonas
CaCl2.6H2O – Calcii chloridum
CaSO4.1/2H2O – Calcii sulfas
ZnO – Zinci oxidum
ZnSO4.7H2O –Zinci sulfas

Свойства. Все эти вещества субстанции белого цвета; окислы металлов и сульфат кальция – легкие аморфные вещества, остальные кристаллические.

Определение подлинности:
1.Внешний вид, растворимость в воде, кислотах и щелочах.
2.Химические реакции:

Ионы магния Мg2

Для обнаружения иона магния рекомендуется общая реакция образования нерастворимого в воде, но растворимого в уксусной кислоте белого кристаллического осадка фосфата магния-аммония. Осадок выпадает при добавлении к раствору соли магния гидрофосфата натрия и аммиака:

MgCl2 Na2НPO4 NH4OH = NH4MgPO4 2NaCl H2O

К реакционной смеси необходимо прибавлять раствор хлорида аммония во избежание образования в щелочной среде аморфного осадка гидроксида магния. Однако большой избыток хлорида аммония может препятствовать осаждению фосфата магния аммония.

Ионы магния также дают в аммиачной среде характерный желто-зеленый осадок с хинозолом.

Ионы кальция Са 2

Определение подлинности.

1.Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет.
2.По образованию белого осадка при добавлении в раствор кальциевых солей  оксалата аммония. Осадок растворим в разведенных минеральных кислотах, поэтому реакцию необходимо вести в нейтральной среде или в присутствии уксусной кислоты:

Са(СН3СОО)2 НООССООН = (СОО)2Са 2СН3СООNН4

Ионы цинка Zn2

Перед испытанием на подлинность цинка оксид растворяют в серной кислоте. Наличие цинка устанавливают по образованию белого осадка сульфида цинка, нерастворимого в уксусной кислоте и легко растворимого в разведенной соляной кислоте. Поэтому реакцию нужно выполнять в нейтральной среде:

ZnSO4 Na2S = ZnS Na2SO4

Растворы солей цинка образуют белый гелеобразный осадок при взаимодействии с гексационоферратом (II) калия:

ZnSO4 K4[Fe(CN)6] → K2Zn[Fe(CN)6] ↓ K2SO4

Количественное определение.

Количественное определение всех трех ионов производится комплексонометричским методом. Сущность определения заключается в том, что индикатор (кислотный хром темно-синий – для кальция; кислотный хромовый черный специальный – для магния и цинка) в присутствии аммиачного буферного раствора образует с ионами комплексное соединение (розовое окрашивание – для кальция; красно-фиолетовое – для магния и цинка):

Кислотный хром темно-синий

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Кислотный хромовый черный специальный

Составьте химические формулы соединений с кислородом

При титровании трилоном Б вначале связываются находящиеся в растворе ионы металлов:

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Затем трилон Б связывает ион металла, содержащийся в  менее прочном его комплексе с индикатором. Поэтому в эквивалентной точке раствор приобретает окраску свободного индикатора (в первом случае сине-фиолетовую, во втором – синюю). Равновесие реакций комплексообразования зависит от рН раствора, поэтому для обеспечения полноты протекания аналитической реакции необходимо поддерживать постоянное и определенное значение рН раствора.

 Требования к индикаторам.

1.Комплекс индикатора с ионом металла должен быть достаточно устойчивым Кдисс. Больше 10-4.
2.Индикатор должен образовывать с ионами металлов комплекс в 10 раз менее стойкий, чем с трилоном Б.
3.Концентрация индикатора в растворе должна быть достаточно малой (индикатор должен связывать менее 0,01 ионов металлов).
4.Изменение окраски должно быть четким, контрастным и быстрым.

Ионы кальция и магния могут определяться гравиметрическим методом. Метод основан на получении устойчивых форм осадков в процессе отделения и высушивания.

Хлористый кальций определяют количественно по оксиду кальция, образующемуся при разложении осадка оксалата кальция:

СаСl2 (NН4)2С2О4 → СаС2О4 →СаСО3→СаО

MgSO4 Na2HPO4 →MgNH4PO4t    Mg2P2O7

Оксиды магния и цинка количественно определяются по избытку соляной кислоты, в которой растворяют оксиды.

Применение.

Оксид магния как антацидное средство. Это вещество широко используют, особенно за границей с целью создания таблеток антацидного действия.

Сульфат магния внутривенно или внутримышечно при гипертонии для снижения давления, для обезболивания родов. Внутрь как слабительное средство.

Хлористый кальций в виде раствора внутрь и внутривенно при аллергических заболеваниях, как кровоостанавливающее средство.

Сульфат кальция как фиксирующее средство (гипс).

Окись цинка – антисептическое средство в присыпках, мазях.

Основной карбонат магния в таблетках как вспомогательное вещество.

Хранение. В закрытых стеклянных банках или иной упаковке согласно ФС.

Методы получения

Способ производства кислорода зависит от того, какое количество газа требуется получить. Лабораторные методы следующее:

1. Термическое разложение некоторых солей, таких как хлорат калия или нитрат калия:

  • 2KClO3 → 2KCl 3O2.
  • 2KNO3 → 2KNO2 O2.

Разложение хлората калия катализируется оксидами переходных металлов. Для этого часто используется диоксид марганца (пиролюзит, MnO2). Катализатор снижает температуру, необходимую для выделения кислорода, с 400 до 250 °С.

2. Разложение оксидов металлов под действием температуры:

  • 2HgO → 2Hg O2.
  • 2Ag2O → 4Ag O2.

Шееле и Пристли для получения этого химического элемента использовали соединение (оксид) кислорода и ртути (II).

3. Термическое разложение металлических пероксидов или перекиси водорода:

  • 2BaO O2 → 2BaO2.
  • 2BaO2 → 2BaO O2.
  • BaO2 H2SO4 → H2O2 BaSO4.
  • 2H2O2 → 2H2O O2.

Первые промышленные методы выделения кислорода из атмосферы или для производства перекиси водорода зависели от образования пероксида бария из оксида.

4. Электролиз воды с небольшими примесями солей или кислот, которые обеспечивают проводимость электрического тока:

2H2O → 2H2 O2

Нахождение в природе

Кислород

Накопление O

2

в атмосфере Земли. Зелёный график — нижняя оценка уровня кислорода, красный — верхняя оценка.

1

. (3,85—2,45 млрд лет назад) — O

2

не производился

2

. (2,45—1,85 млрд лет назад) O

2

производился, но поглощался океаном и породами морского дна

3

. (1,85—0,85 млрд лет назад) O

2

выходит из океана, но расходуется при окислении горных пород на суше и при образовании озонового слоя

4

. (0,85—0,54 млрд лет назад) все горные породы на суше окислены, начинается накопление O

2

в атмосфере

5

. (0,54 млрд лет назад — по настоящее время) современный период, содержание O

2

в атмосфере стабилизировалось

Кислород — самый распространённый в земной коре элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,82 % (по массе). Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе (около 1015 тонн). Однако до появления первых фотосинтезирующих микробов в архее 3,5 млрд лет назад, в атмосфере его практически не было. Свободный кислород в больших количествах начал появляться в палеопротерозое (3—2,3 млрд лет назад) в результате глобального изменения состава атмосферы (кислородной катастрофы).

Наличие большого количества растворённого и свободного кислорода в океанах и атмосфере привело к вымиранию большинства анаэробных организмов. Тем не менее, клеточное дыхание с помощью кислорода позволило аэробным организмам производить гораздо больше АТФ, чем анаэробным, сделав их доминирующими.

С начала кембрия 540 млн лет назад содержание кислорода колебалось от 15 % до 30 % по объёму. К концу каменноугольного периода (около 300 миллионов лет назад) его уровень достиг максимума в 35 % по объёму, который, возможно, способствовал большому размеру насекомых и земноводных в это время.

Основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана. Около 60 % кислорода от используемого живыми существами расходуется на процессы гниения и разложения, 80 % кислорода, производимого лесами, уходит на гниение и разложение растительности лесов.

Деятельность человека очень мало влияет на количество свободного кислорода в атмосфере. При нынешних темпах фотосинтеза понадобится около 2000 лет, чтобы восстановить весь кислород в атмосфере.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

В 2022 году датские учёные доказали, что свободный кислород входил в состав атмосферы уже 3,8 млрд лет назад.

Применение кислорода

Молекулярный диоксид O2 необходим для клеточного дыхания у всех аэробных организмов. Его реакционноспособные виды, такие как супероксид-ион (O2-) и пероксид водорода (H2O2), являются опасными побочными продуктами использования кислорода в организмах.

Однако части иммунной системы высших организмов используют реактивный пероксид, супероксид и синглетный кислород для уничтожения вторгающихся микробов. Реактивные виды также играют важную роль в гиперчувствительной реакции растений на воздействие патогенных микроорганизмов.

В состоянии покоя взрослый человек вдыхает от 1,8 до 2,4 г кислорода в минуту. Это составляет более 6 миллиардов тонн элемента, вдыхаемого человечеством в год. Сферы использования включают в себя следующие:

  • Люди, у которых есть проблемы с дыханием, используют кислородные маски и резервуары, чтобы получить необходимый им кислород.
  • Он используется в ракетном топливе, сочетается с водородом в двигателе. Когда водород и кислород объединяются, они выделяют очень большое количество энергии. Энергия используется для запуска ракеты в космос.
  • На производство металла приходится самый большой процент использования О2. Например, элемент используется для сжигания углерода и других примесей, которые содержатся в железе для производства стали. Небольшое количество этих примесей может быть полезным для стали, но слишком большое делает его ломким и непригодным для использования. Углерод и другие примеси сжигаются при производстве стали путём продувки О2 через расплавленное железо.
  • Используется при производстве таких металлов, как медь, свинец и цинк. Эти металлы встречаются в земле в форме сульфидов, таких как сульфид меди (CuS), сульфид свинца (PbS) и сульфид цинка (ZnS). Первым шагом в извлечении этих металлов является превращение их в оксиды. Затем оксиды нагревают с углеродом, чтобы получить чистые металлы.
  • Применяется в химической промышленности в качестве исходного материала для производства некоторых очень важных соединений. Иногда этапы перехода от кислорода к конечному соединению являются длительными. Например, газообразный этилен (C2H4) может быть обработан кислородом с образованием этиленоксида (CH2CH2O). Около 60% полученного этиленоксида превращается в этиленгликоль (CH2CH2 (OH)2). Этиленгликоль используется в качестве антифриза и служит отправной точкой при производстве полиэфирных волокон, плёнки, пластиковых контейнеров, пакетов и упаковочных материалов
  • Используется в оксиацетиленовой сварке, в качестве окислителя для ракетного топлива, а также в производстве метанола и этиленоксида.
  • Растения и животные используют его для дыхания.
  • Чистый кислород часто используется для облегчения дыхания у пациентов с респираторными заболеваниями.


Кислород и его соединения играют ключевую роль во многих важных процессах жизни и промышленности

Соединение элементов с кислородом

Простые соединения кислорода: О2 и озон О3. Степень окисления -2, -1, а также 2 (OF2). Образует соединения со всеми элементами. С некоторыми металлами образует пероксиды Me2О2, надпероксиды MeO2, озониды MeO3; с горючими газами — взрывчатые смеси. В 1 м3воды при температуре 273,15 К растворяется 0,049 м3 О2.

Кислород занимает 3-е место после водорода и гелия по распространённости во Вселенной. Самый распространённый химический элемент на Земле — 47% массы земной коры, 85,7% массы гидросферы, 23,15% массы атмосферы, 79% и 65% массы растений и животных соответственно.

По объёму кислород занимает 92% объёма земной коры. Известно около 1400 минералов, содержащих кислород, главные из них кварц, полевые шпаты, слюды, глинистые минералы, карбонаты.

Составьте химические формулы соединений с кислородом

Эта задача аналогична заданию 3, только наоборот. Помним, что валентность кислорода всегда равна 2, тогда:
K2O, BaO, FeO, Fe2O3, N2O, NO, NO2, P2O3.


1. Из ряда элементов: Na, P, S, Ca, Al, C, Cl, F выберите элементы с: а) постоянной валентностью; б) переменной валентностью.

2. Из элементов с переменной валентностью выберите пять элементов, валентность которых может быть равна единице.

3. Определите валентность элементов по формулам веществ: PH3, MgO, SO3, P2O5, CaH2, Mn2O7, NaH, Cl2O.


5. Составьте формулы соединений, в состав которых входят атомы следующих химических элементов: а) Fe (III) и S (II); б) C (IV) и Cl (I); в) Mg и P (III).

6. Пользуясь данными таблицы 4, составьте химические формулы соединений с кислородом следующих химических элементов: Li, F, Ba, Zn, Al.

7. Найдите индексы x и y в приведенных формулах.

8. Составьте формулы соединений с водородом следующих химических элементов: S (II), P (III), Si (IV), F.

Физические свойства

При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.

1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Хорошо растворяется в перфторированных углеводородах (20-40 об/об %).

Межатомное расстояние — 0,12074 нм. Является парамагнетиком. В жидком виде притягивается магнитом.

При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %.

Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.

Твёрдый кислород (температура плавления −218,35 °C) — синие кристаллы. Известны 6 кристаллических фаз, из которых три существуют при давлении в 1 атм.:

  • α-O2 — существует при температуре ниже 23,65 K; ярко-синие кристаллы относятся к моноклинной сингонии, параметры ячейки a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53°.
  • β-O2 — существует в интервале температур от 23,65 до 43,65 K; бледно-синие кристаллы (при повышении давления цвет переходит в розовый) имеют ромбоэдрическую решётку, параметры ячейки a=4,21 Å, α=46,25°.
  • γ-O2 — существует при температурах от 43,65 до 54,21 K; бледно-синие кристаллы имеют кубическую симметрию, период решётки a=6,83 Å.

Ещё три фазы образуются при высоких давлениях:

Химические свойства

Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, образует бинарные соединения (оксиды) со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона. Наиболее распространённая степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры (см. Горение). Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:

 4Li O2 → 2Li2O
 2Sr O2 → 2SrO

Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:

 2NO O2 → 2NO2

Окисляет большинство органических соединений в реакциях горения:

 2C6H6 15O2 → 12CO2 6H2O
 CH3CH2OH 3O2 → 2CO2 3H2O

При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:

 CH3CH2OH O2 → CH3COOH H2O

Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета.

Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.

 2Na O2 → Na2O2
 2BaO O2 → 2BaO2
 H2 O2 → H2O2
 Na2O2 O2 → 2NaO2
 K O2 → KO2
 3KOH 3O3 → 2KO3 KOH ∗ H2O 2O2
 PtF6 O2 → O2PtF6

В этой реакции, кислород проявляет восстановительные свойства.

Элемент в окружающей среде

Земная кора состоит в основном из кремниево-кислородных минералов, и многие другие элементы присутствуют в виде их оксидов. Газообразный кислород составляет пятую часть атмосферы. О2 в атмосфере Земли образуется в результате фотосинтеза растений, он накапливался в течение длительного времени, поскольку они использовали обильные запасы углекислого газа в ранней атмосфере и выделяли кислород.

Элемент хорошо растворяется в воде, что делает возможной жизнь в реках, озёрах и океанах. Вода в этих водоёмах должна регулярно снабжаться кислородом, поскольку, когда запасы О2 в ней истощаются, она больше не может поддерживать рыбу и другие водные организмы.

Почти все химические вещества, кроме инертных газов, связываются с кислородом с образованием соединений. Вода, H2O и кремнезём, SiO2, основной компонент песка, являются одними из наиболее распространённых двойных кислородных соединений. Среди соединений, которые содержат более двух элементов, наиболее распространёнными являются силикаты, которые образуют большинство пород и почв.

Элемент встречается во всех видах минералов. Некоторые общие примеры включают оксиды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты. Оксиды — это химические соединения, которые содержат кислород и ещё один элемент. Карбонаты — это соединения, которые содержат кислород, углерод и ещё один элемент.

Нитраты, сульфаты и фосфаты также содержат кислород. Другими элементами в этих соединениях являются азот, сера или фосфор плюс ещё один элемент. Примерами этих соединений являются нитрат калия или селитра (KNO3), сульфат магния или соли Эпсома (MgSO4) и фосфат кальция (Ca3 (PO 4)2).

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий