Циклогексен, структурная формула, химические свойства

Циклогексен, структурная формула, химические свойства Кислород

Смотреть что такое циклогексан в других словарях:

Циклогексан — находится готовым в бакинской (Марковников), в восточно- (Юнг, Фортей) и западноамериканской (калифорнийской) нефти (Мабери и Гудзон), равно как в румынской (Пони) и галицийской (Фортей). Может быть получен восстановлением йодциклогексана C <sub>6</sub>H<sub>11</sub> J цинком и уксусной кисл. (Байер), цинком и соляной кислотой (Зелинский), соляной кислотою в спиртовом (СН <sub>3</sub>.ОН или C <sub>2</sub>H<sub>5</sub>.OH) растворе в присутствии цинк-палладиевой пары (Зелинский), цинком в водно-спиртовом растворе (Зелинский). Он же образуется при нагревании в метаксилольном растворе 1,6-дибромгексана: BrH <sub>2</sub>C.[CH<sub>2</sub>]<sub>4</sub>.CH<sub>2</sub> Br с мелко раздробленным натрием (Перкин мл.) и при гидрогенизации бензола водородом в присутствии мелко раздробленного никеля (Сабатье и Сендеренс). Для выделения из бакинской нефти фракцию 80 — 82° хлорируют, превращают С <sub>6</sub> Н <sub>11</sub> Сl действием HJ в C <sub>6</sub>H<sub>11</sub> J и затем последний восстановляют (Марковников). Чистый углеводород может быть получен только из синтетического кетогексаметилена (кетона пимелиновой кислоты, см.), переходя через циклогексанол С <sub>6</sub> Н <sub>11</sub> (ОН) и йодюр (Зелинский). Ц. плав. при 6,4° [Из бакинской нефти Марковникову удалось выделить Ц. с темп. плавл. — 11°; углеводород Юнга и Фортея плав. при 4,7°. Ц. плавится, следовательно, выше бензола (темп. плав. 5,4° Линебаргер), но кипит при одной с ним температуре (80,2° — Лугинин); уд. вес С <sub>6</sub> Η <sub>6</sub> — d<sub>4</sub><sup>20</sup> = 0,8779 (Брюль).] и кипит при 80,8 — 80,9°; его уд. вес d <sub>4</sub><sup>19,5</sup> = 0,7788; коэфф. светопреломления для линии <i>D </i> (натриевой) <i>n<sub>D</sub><sup>19,5</sup></i> = 1,4266; молекулярное лучепреломление МR <sub>2</sub> = 27,67 (теория для Ц. — 27,62) [Зелинский], запах не неприятный, но не напоминающий бензола. Крепкая азотная кислота растворяет Ц. на холоду, окисляя его (Зелинский) и образуя при нагревании адипиновую кислоту — НО <sub>2</sub> С.[СН <sub>2</sub>]<sub>4</sub>.СО <sub>2</sub> Н (Марковников, Аскан); при нагревании (150 — 200°) Ц. дает с бромом симм. 1,2-4,5-тетрабромбензол: C<sub>6</sub>H<sub>12</sub> 7Вr <sub>2</sub> = C<sub>6</sub>H<sub>2</sub>Br<sub>4</sub> 10НВr (Зелинский). Несмотря на замкнутое строение, Ц. по химическому характеру гораздо энергичнее парафинов (ср. Полиметиленовые углеводороды) и, как показывает образование С <sub>6</sub> Н <sub>2</sub> Вr <sub>4</sub>, может быть непосредственно связан с бензолом. Из циклических изомеров Ц. известны: метилциклопентан и два триметилциклопропана. <i>Метилциклопентан </i> заключается в порции, кипящей при 69° — 71°, кавказской (Марковников), пенсильванской (Юнг) и калифорнийской нефти (Мабери и Гудзон [Последние неправильно называют свой углеводород гексаметиленом.]); он образуется при гидрогенизации йодистым водородом бензола (Вреден, Знатович, Кижнер; ср. Нафтены), почему и принимался вначале за гексагидробензол, т. е. за Ц.; изомерия выяснена работами Кижнера, Перкина мл., Зелинского и Марковникова с М. Коноваловым; он может быть еще получен восстановлением HJ-ом анилина (Кижнер), циклогексанона при 230° (Зелинский) и (при 210° — 250°) аминопентаметилена (Марковников); β-йодметилциклогексан дает его при действии цинк-медной пары (Марковников). Ц. — жидок, кип. при 71,5 — 72,5°, <i>d<sub>4</sub><sup>21</sup></i> = 0,7501 (Зелинский), <i>d</i><sub>0</sub><sup>20</sup> = 0,7489 (Кижнер), пахнет подобно бензину, сильно реагирует с красной азотной кислотой, образуя глутаровую, уксусную, муравьиную и янтарную кислоты (Кижнер); при нагревании со слабой азотной кислотой (d = l,075) при 100° образует третичный мононитропродукт, кипящий при 180 — 18 3° (Кижнер; ср. Нитронафтены), а при кипячении с обыкновенной азотной кислотой образуется небольшое количество нитробензола (Аскан [Так как Аскан нитровал погон нефти, кип. при 70°, то, вероятно, что нитробензол у него явился вследствие примеси бензола (Марковников).]) <i>Триметилциклопропан асимметричный</i> (1,1,2-триметилтриметилен) получается (Зелинский и Целиков) из диацетонамина (CH <sub>3</sub>)<sub>2</sub>C(NH<sub>2</sub>).CH<sub>2</sub>.CO.CH<sub>3</sub>, переходя через гликоль (СН <sub>3</sub>)<sub>2</sub>.С(ОН).СН <sub>2</sub>.СH(ОН).СН <sub>3 </sub> и бромюр (СН <sub>3</sub>)<sub>2</sub>. CBr. CH<sub>2</sub>.СНВr.СН <sub>3 </sub> и действуя на последний цинковой пылью в присутствии 80%-го спирта (метод Густавсона — см. Циклопропан). жидок. кип. 56 — 57°; уд. вес <i>d</i><sub>4</sub><sup>19,5</sup> = 0,6822. Марганцовокалиевой солью (1%-м раствором) окисляется очень медленно; с бромом реагирует легко; прямые опыты показали, что он не тождествен с углеводородами, получающимися при действии КОН на хлорюр пинаколинового спирта и описанными Кутюрье, как один углеводород формулы (СН <sub>3</sub>)<sub>3</sub> C:СН:СН, с темп. кипения 57 — 59°. <i>Триметилциклопропан симметричный</i> (1,2,3 триметилтриметилен) получен тем же методом Густавсона (Зелинский и Целиков) из метилацетилацетона СН <sub>3</sub>.СО.СН(СН <sub>3</sub>).СО.СН <sub>3 </sub> через гликол и бромюр. кип. при 65 — 66°; уд вес <i>d</i><sub>4</sub><sup>72</sup><i> </i> = 0,6921, с 1%-м раствором КМnО <sub>4</sub> реагирует очень медленно, но каждая капля сухого брома реагирует с углеводородом с треском, причем заметно выделение бромистого водорода. <i> А. И. Горбов.</i> Δ <i>. </i><br><br><br>… смотреть

Номенклатура и изомерия циклоалканов

Названия циклоалканов формируются путем добавления приставки «цикло-» к названию алкана с соответствующим числом:
циклопропан, циклобутан и т.д.

Как и у алканов, атомы углерода циклоалканов находятся в sp3 гибридизации.

Помимо изомерии углеродного скелета, для циклоалканов характерна межклассовая изомерия с алкенами и пространственная геометрическая изомерия в виде
существования цис- и транс-изомеров.

Окисление циклогексана

В основе современных представлений о реакциях окисления углеводородов молекулярным (несвязанным) кислородом лежит перекисная теория, сформулированная в 1896 – 1897 г.г. А.Н. Бахом и Энглером. Согласно этой теории кислород присоединяется к окисляемому соединению в виде молекулы О2, а не в виде атома О, так что при окислении не происходит диссоциации молекулы кислорода О2 → 2О, требующей подвода большого количества энергии, равной 117 ккал/ моль.

В условиях окисления углеводородов молекула кислорода переходит из стабильного состояния О = О в активированное – О – О –. Активированная молекула кислорода присоединяется к молекуле органического соединения R-Н с образованием гидроперекисей типа R-О-О-Н. Для гидроперекисей характерна нестабильность, вследствие чего они в процессе окисления могут претерпевать многочисленные превращения.

Основные закономерности процесса окисления молекулярным кислородом не могут быть объяснены на основе представлений о молекулярном и ионном механизме. Поэтому современные представления о механизме процессов окисления тесно связаны с теорией цепных реакций, разработанной Н.Н. Семеновым и его школой. В основе цепной теории лежит представление о свободных радикалах и их превращениях. Свободные радикалы отличаются от молекул наличием не спаренных электронов. Это обуславливает их высокую химическую активность и нестабильность.

Процесс окисления состоит из четырех основных стадий:

1. зарождение цепи, приводящее к образованию первичных свободных радикалов;

2. продолжение цепи (образование промежуточной гидроперекиси R-О-О-Н);

3. разветвление цепи в результате распада гидроперекиси R-О-О-Н на свободные радикалы;

4. обрыв цепи с рекомбинацией радикалов и образованием молекулярных продуктов.

В качестве первичных продуктов окисления циклогексана по радикально-цепному механизму образуются перекиси, главным образом, гидроперекись циклогексила.

Эта перекись нестойка при температуре реакции и разлагается с образованием циклогексанона и циклогексанола, а также побочных продуктов.

Ускорению разложения перекисей способствует катализатор. При дальнейшем окислении первичных продуктов происходит разрыв углеродного кольца, что ведет к образованию кислот: адипиновой, глутаровой, оксикапроновой, масляной, валериановой, пропионовой, уксусной, муравьиной и наряду с ними – двуокиси углерода и воды.

Состав побочных продуктов очень сложен.

При повышении температуры реакции до 155-156 оС увеличивается в продуктах окисления содержание монокарбоновых кислот (муравьиной, уксусной, пропионовой, валериановой, масляной и капроновой) и уменьшается содержание дикарбоновых кислот (щавелевой, малоновой, янтарной, глутаровой, адипиновой и др.).

При температуре реакции ниже 145 оС образуется больше дикарбоновых кислот, чем монокарбоновых кислот. Кислоты реагируют с циклогексанолом или низшими спиртами, которые получаются в процессе окисления циклогексана (бутанол, пентанол и др.) с образованием сложных эфиров: циклогексилформиата С7Н12О2, циклогексилпропионата С9Н16О2, циклогексилбутирата С10Н18О2, дициклогексиладипината С18Н30О4 и других эфиров. Скорость образования эфиров изменяется в зависимости от длины цепи и концентрации реагентов. При окислении циклогексана образуется много побочных продуктов вследствие того, что в реакции одновременно участвует большое количество радикалов, которые реагируют друг с другом. В продуктах реакции имеются также нейтральные высококипящие углеводородные соединения (дициклогексил, дициклогексиловый эфир и др.).

Некоторые примеси в циклогексане и в воздухе вредно отражаются либо на процессе окисления, либо могут повлиять на качество капролактама. К таким примесям, прежде всего, относятся фенол и н-гептан. Фенол, который может попасть в систему с воздухом, дезактивирует радикалы и, тем самым, тормозит реакцию окисления циклогексана.

Н-гептан, который может находиться в циклогексане, окисляется с образованием гептанона-2. То же самое происходит с метилциклогексаном. Температура кипения гептанона-2 очень близка к температурам кипения циклогексанона и циклогексанола. Поэтому при ректификации очень трудно циклогексанол и циклогексанон отделить от гептанона-2.

Продукты окисления окисляются легче, чем циклогексан. Количество побочных продуктов возрастает с ростом степени превращения циклогексана. По этой причине степень превращения принимается низкой и составляет 4-5%. Остальное количество циклогексана не подвергается превращению. Непрореагировавший циклогексан отгоняется из реакционной смеси и снова возвращается в процесс окисления. Общий выход полезных продуктов составляет не более 78% от превращенного циклогексана.

Влияние давления на реакцию окисления циклогексана невелико. Рабочее давление поддерживается равным 0,7-0,9 МПа (7-9 кгс/см2).

При указанном давлении обеспечивается автотермичность процесса. Это означает, что тепло реакции будет отводиться за счет испаряющегося циклогексана без внешнего отвода тепла.

Повышение температуры до 180-200 оС и одновременное снижение времени пребывания реагентов в зоне реакции приводит к увеличению скорости реакции и к росту выхода полезных продуктов – циклогексанона и циклогексанола – за счет снижения образования моно — и дикарбоновых кислот. В качестве катализатора в данном процессе применяется нафтенат кобальта, растворенный в свежем циклогексане. Для растворения катализатора необходимо применять только свежий циклогексан, применение оборотного циклогексана недопустимо, т.к. в нем присутствуют органические кислоты и вода. Кислоты реагируют с солями кобальта и выводят его из реакции. Например, кобальт может переходить в нерастворимое состояние в виде адипата кобальта. С водой кобальт образует комплексы, которые катализируют процессы образования побочных продуктов (смол).

Количество смол в значительной степени зависит также от количества подаваемого катализатора, причем, часть смолы не выводится с продуктами реакции (оксидатом), а остается на стенках реакторов окисления и трубопроводов. Образование смол происходит за счет обрыва цепи при гибели радикалов на стенках оборудования и вследствие каталитического действия металлов, входящих в состав сплава, из которого изготовлено оборудование. Смола представляет собой вещество красно-коричневого цвета, рыхлое, состоящее из продуктов конденсации органических веществ; зольный остаток состоит, в основном, из окислов кобальта и железа.

В процессе окисления катализатор (нафтенат кобальта) выполняет три функции:

1. инициирование;

2. ингибирование ;

3. регулирование состава продуктов.

Инициирование реакционных цепей в каталитическом процессе связано со способностью кобальта изменять свою валентность. Ион кобальта Со2 окисляется гидроперекисью до Сo3 , а Сo3 восстанавливается альдегидом, спиртом или кетоном до Сo2 . В результате этих двух реакций образуются новые свободные радикалы. С увеличением глубины окисления возрастает количество продуктов, обладающих восстановительной способностью (альдегидов, спиртов и др.), а концентрация трехвалентного кобальта быстро уменьшается. Металл, который находится в двухвалентном состоянии, может реагировать не только с молекулярными продуктами окисления, но и со свободными радикалами, приводя их к гибели.

Способность катализатора ингибировать процесс менее ярко выражена, чем способность к инициированию, и проявляется лишь при относительно высоких концентрациях катализатора.

В связи с этим существует оптимальная концентрация катализатора. При меньшей концентрации катализатор с недостаточной скоростью инициирует процесс, а при большей проявляются его ингибирующие свойства. Величина оптимальной концентрации зависит от условий процесса.

Процесс окисления осуществляется в двух реакторах. Каждый реактор имеет две секции. Все четыре секции реакционного объема работают последовательно по жидкой фазе и параллельно по газовой фазе – воздуху. Отличительной особенностью процесса является секционирование реактора окисления, что приближает процесс окисления к режиму идеального вытеснения.

Проведение процесса окисления в режиме, близком к идеальному вытеснению, позволяет увеличить выход промежуточных продуктов – циклогексанона, циклогексанола, которые в данном процессе являются целевыми.

Помимо этого, секционирование дает возможность регулировать конверсию процесса подачей определенного количества воздуха в каждую секцию.

Недостатком процесса является то, что в оборотном (циркуляционном) циклогексане находится большое количество циклогексанола, циклогексанона и воды. Наличие этих примесей приводит к образованию смол, накоплению их в аппаратурном узле окисления, что приводит к снижению выхода полезных продуктов.

Для уменьшения количества воды в циклогексане, поступающем в реактор, предусмотрен вывод водного слоя из сборника флегмы после колонны отгонки циклогексана, а также отделение воды от циклогексана перед подачей в реактор.

Реакционная смесь после реакторов окисления подвергается обработке водным раствором едкого натра. При этом одновременно происходят процессы нейтрализации кислот, разложения гидроперекисей и частичного омыления эфиров.

Эти процессы более интенсивно проходят при высокой температуре.

Оптимальной является температура 143-160 оС, поэтому необходимо повысить давление в системе нейтрализации до 16-17 кгс/см2.

Повышение давления необходимо для предотвращения вскипания азеотропной смеси циклогексан-вода, то есть для обеспечения протекания указанных процессов в жидкой фазе.

Для сокращения расхода щелочи на нейтрализацию кислот, образующихся в процессе окисления циклогексана, предусмотрена возможность предварительного извлечения кислот промывкой реакционной жидкости технологическим конденсатом.

Непрореагировавший циклогексан от продуктов окисления отгоняется на ректификационной колонне и возвращается в процесс окисления.

Получение циклоалканов


Низшие циклоалканы получают путем их синтеза из дигалогенпроизводных алканов:

Средние циклоалканы получают следующим способом:

Br-(CH2)4-Br 2LiHg = C4H8 2LiBr Hg;

Br-(CH2)5-Br 2LiHg = C5H10 2LiBr Hg;

Реакции замещения (обычные циклы (n=5-7)) – сходство с алканами

1. Галогенирование

Хлорирование циклогексана.

2. Нитрование

Нитрование циклогексана.

Циклогексен, структурная формула, химические свойства
Реакции отщепления (обычные циклы (n=5-7)) – сходство с алканами

1. Дегидрирование

Эти соединения, подобно алканам, вступают в реакции дегидрирования.

Дегидрирования циклогексана (реакция Зелинского-Казанского) и его алкильных производных.

Реакции окисления

1. Реакциягорения

2. Окисление в присутствии  катализатора.

При действии сильных окислителей (например, 50%-ной азотной кислоты) на циклогексан в присутствии катализатора образуется адипиновая (гександиовая) кислота.

Сравнение свойств

Столь резкое отличие в свойствах циклоалканов в зависимости от размеров цикла приводит к необходимости рассматривать не общий гомологический ряд циклоалканов, а отдельные их ряды по размерам цикла.

Например, в гомологический ряд циклопропана входят: циклопропан С3Н6, метилциклопропан С4Н8, этилциклопропан С5Н10 и т.д.

Циклоалканы

Физические свойства циклоалканов

Низшие циклоалканы (С3-С4) – газообразные вещества, средние (С5-С11) – жидкости, а высшие (> C12)
– твердые вещества. Циклоалканы практически нерастворимы в воде. С ростом молекулярной массы, температура плавления циклоалканов увеличивается.

Химические свойства циклоалканов

Для малых циклоалканов (С3-С4) характерны реакции присоединения, протекающие по радикальному механизму, в результате чего может происходить даже разрыв цикла. К таким реакциям относят галогенирование, которое проводят под действием УФ-излучения и при нагревании.

C3H6 Cl2 → C2H5-Cl HCl (t < 100^{circ}3H6 Cl2 → Cl-CH2-CH2-CH2-Cl H2↑ (t > 100^{circ}3H6 Cl2 → Cl-CH2-CH2-CH2-Cl H2↑ (t > 100^{circ}


Для малых циклов характерны реакции гидрирования, в результате которых образуются алканы. Условием протекания реакции служит нагрев и присутствие катализатора – никеля или платины:

C4H8 H2 → CH3-(CH2)2-CH3.

Для циклоалканов среднего размера (С5-С6) характерны реакции замещения, протекающие по радикальному механизму, например, галогенирование. В этом случае получают моногалогенпроизводные циклоалканов. Однако, можно получить и полигалогенпроизводные циклоалканов:

C5H10 Br2 → C5H9-Br HBr;

C6H12 Br2 → C6H11-Br HBr;


C6H12 6Cl2 → C6H6Cl6 6HCl.

Окисление циклоалканов приводит к образованию двухосновных карбоновых кислот, циклических спиртов или циклических кетонов:

Для циклоалканов характерны реакции изомеризации:

С3Н5-СН3 ↔ С4Н8;


С3Н5-СН2 – OH ↔ C4H6 H2O (kat = H2SO4).

Реакция дегидрирования циклогексана и его производных – один из способов получения бензола и его гомологов (реакция протекает при нагревании и в присутствии катализатора – платины):

Циклогексен, структурная формула, химические свойства

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ХольмийХольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИрридийИрридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий