Определите валентность азота в следующих соединениях: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5

Определите валентность азота в следующих соединениях: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 Кислород

Валентности серы в соединении so3 равна. дайте полное решение как задачу!

so3

Кислотный оксид, солеобразующий.

Если степень оскисления в кислотном оксиде равна — 2, то суммарно, кратное 3 и 2 число 6

Следовательно степень серы окисления в соединении so3, будет равна 6

Валентности серы в соединении so3 равна.дайте полное решение как задачу!

Fe(OH)3 3NaCl = 3NaOH FeCl3 (реакция обмена)
H2SO4 Ag= \ не пойдет так как серебро — неактивный металл

Al(OH)3 3HCl= AlCl3 3H2O (реакия обмена)

Валентность кремния в соединениях

Кремний — четырнадцатый по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится в третьем периоде в IVA группе. В ядре атома кремния содержится 14 протонов и 14 нейтронов (массовое число равно 28). В атоме кремния есть три энергетических уровня, на которых находятся 14 электронов (рис. 1).

Электронная формула атома кремния в основном состоянии имеет следующий вид:

1s22s22p63s23p2.

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что кремний способен проявлять валентность II(SiIIO).

Поскольку на третьем энергетическом слое помимо 3s-подуровня есть еще и 3p-подуровень, для атома кремния характерно наличие возбужденного состояния: пара электронов 3s-подуровня распаривается и один из них занимает вакантную орбиталь 3p-подуровня.

Наличие четырех неспаренных электронов свидетельствует о том, что для кремния также характерна валентность IV (встречается наиболее часто) (SiIVO2, H2SiIVO3, SiIVH4, Ca2SiIV, SiIVF4и др.).

Найди валентность азота в его соединении с кислородом, формула соединения — n2o. ответ…

Найди валентность азота в его соединении с кислородом, формула соединения — N2O.
Ответ запиши римской цифрой. Например: IV.
Ответ: валентность азота равна

Найди валентность углерода в его соединении с кислородом, формула соединения — co2. ответ запиши р — узнавалка.про

Ответ:IV (4)

Объяснение:

Углерод может проявлять валентности 2 и 4

Общие сведения о валентности азота

Азот – типичный неметаллический элемент, по электроотрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду.

Природный азот состоит из двух устойчивых изотопов 14N (99,635%) и 15N (0,365%).

Молекула азота двухатомна. Между атомами азота в молекуле есть тройная связь, вследствие чего молекула N2 исключительно прочная. Молекулярный азот химически малоактивен, слабо поляризуется.

В обычных условиях молекулярный азот – газ. Температуры плавления (-210oС) и кипения (-195,8oС) азота очень низкие; он плоха растворяется в воде и других растворителях.

Общие сведения о валентности кремния

Кремний устойчив только в алмазоподобной (кубической) модификации. Тугоплавок – температура плавления равна 1415oС и отличается высокой твердостью. Имеет темно-серый цвет и металлический вид. При комнатной температуре кремний является полупроводником. Графитоподобная модификация кремния неустойчива.

Общие сведения о валентности углерода

В свободном состоянии углерод известен в виде алмаза, кристаллизующегося в кубической и гексагональной (лонсдейлит) системе, и графита, принадлежащего к гексагональной системе. Такие формы углерода, как древесный уголь, кокс или сажа имеют неупорядоченную структуру.

Известны также аллотропные модификации углерода, имеющие следующие названия: графен, фуллерен, нанотрубки, нановолокна, астрален, стеклоуглерож, колоссальные нанотрубки; аморфный углерод, углеродные нанопочки и углеродная нанопена.

В природе углерод находится в виде двух стабильных изотопов 12С (98,892%) и 13С (1,108%).

Определите валентность азота в следующих соединениях n2o

Прежде, чем перейти к ответу на вопрос «определите валентность азота в следующих соединениях N_2O…» следует дать четкое определение понятию «валентность» и объяснить каким образом её можно определить.
Способность атома к образованию химических связей называют валентностью. Количественной мерой валентности принято считать число разных атомов в молекуле, с которыми данный элемент образует связи. Согласно обменному механизму метода валентных связей, валентность химических элементов определяется числом содержащихся в атоме неспаренных электронов. Для s- и p-элементов – это электроны внешнего уровня, для d-элементов – внешнего и предвнешнего уровней.
Значения высшей и низшей валентностей химического элемента можно определить при помощи Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Высшая валентность элемента совпадает с номером группы, в которой он расположен, а низшая представляет собой разность между числом 8 и номером группы. Например, бром расположен в VIIA группе, значит его высшая валентность равна VII, а низшая – I.
Одни химические элементы проявляют во всех своих соединениях одну и ту же постоянную валентность, другие – различную, переменную валентность. Так, натрий, калий в химических соединениях всегда одновалентны; кислород, цинк, магний, кальций всегда двухвалентны.
Для того, чтобы определить валентность азота в составе оксида N_2O…» следует дать четкое определение понятию «валентность» и объяснить каким образом её можно определить.
Способность атома к образованию химических связей называют валентностью. Количественной мерой валентности принято считать число разных атомов в молекуле, с которыми данный элемент образует связи. Согласно обменному механизму метода валентных связей, валентность химических элементов определяется числом содержащихся в атоме неспаренных электронов. Для s- и p-элементов – это электроны внешнего уровня, для d-элементов – внешнего и предвнешнего уровней.
Значения высшей и низшей валентностей химического элемента можно определить при помощи Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Высшая валентность элемента совпадает с номером группы, в которой он расположен, а низшая представляет собой разность между числом 8 и номером группы. Например, бром расположен в VIIA группе, значит его высшая валентность равна VII, а низшая – I.
Одни химические элементы проявляют во всех своих соединениях одну и ту же постоянную валентность, другие – различную, переменную валентность. Так, натрий, калий в химических соединениях всегда одновалентны; кислород, цинк, магний, кальций всегда двухвалентны.
Для того, чтобы определить валентность азота в составе оксида N_2O
сначала указываем валентность кислорода, которая, как сказано выше, всегда равна II — N_2O^II. Затем находим общее число единиц валентности этого атома:
2 times 1 = 2. Затем находим общее число единиц валентности этого атома:
2 times 1 = 2
.
После этого делим полученное значение на число атомов (индекс) азота:
2 div 2 = 1,
т.е. валентность азота в составе оксидаN_2O,
т.е. валентность азота в составе оксидаN_2O
равна I. Аналогичным образом определяем, что валентность этого же элемента в соединениях NO, N_2O_3, N_2O_3, NO_2, N_2O_5, N_2O_5 и HNO_3 равна II, III, IV, V и V соответственно.

Определите валентность элементов в соединениях с кислородом: 1) sio2 6) p4o6 11) n2o3 2) so2 7) p4o10 12) n2o 3) so3 8) n2o5 13) mn2o7 4) p2o3 9) pbo 14) cr2o3 5) p2o5 10) pbo2 15) cro3

Определите валентность элементов в соединениях с кислородом:

1) SiO2 6) P4O6 11) N2O3

2) SO2 7) P4O10 12) N2O

3) SO3 8) N2O5 13) Mn2O7

4) P2O3 9) PbO 14) Cr2O3

5) P2O5 10) PbO2 15) CrO3

Степень окисления

Кремний (Si) – хрупкий неметалл, не встречающийся в природе в чистом виде. Простое вещество можно получить промышленным или лабораторным путём. В этом случае степень окисления элемента будет равна нулю.

Простое вещество
Рис. 2. Простое вещество.

Кремний может образовывать бинарные соединения с простыми веществами. Степень окисления в соединениях, как и валентность, зависит от состояния атома кремния. Элемент быстро переходит в возбуждённое состояние, поэтому степень окисления чаще всего равно 4 или -4.

Соединения, образующиеся при окислении металлов атомами кремния, называются силицидами. В этом случае кремний является окислителем и имеет отрицательную степень окисления -4:

В соединениях с галогенами и неметаллами (кислородом, серой, азотом, углеродом, водородом) кремний проявляет степень окисления 4:

Монооксид кремния
Рис. 3. Монооксид кремния.
Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий