Как найти молекулярную формулу — Разница Между — 2022

Как найти молекулярную формулу - Разница Между - 2022 Кислород

Что такое молекулярная формула

Молекулярная формула — это химическая формула соединения, которая дает информацию о типах и количестве атомов, из которых состоит соединение. Но это не дает информации о структурном расположении этих атомов. Он также не дает информацию о типах и количестве связей, присутствующих между этими атомами.

Вывести молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 75%. относительная плотность его по кислороду… — ответ на

Дано:

w% (C) = 75%

D (O2) = 0,5

Найти:

Формула — ?

Решение:

1) Находим молекулярную массу углеводорода по его плотности по кислороду:

D (O2) = Mr (УВ) : Mr (O2)

Mr (УВ) = D (O2) * Mr (O2) = 0,5 * 32 = 16

2) Зная массовую долю углерода в составе соединения, найдем его молекулярную массу и количество атомов:

16 — 100%

х — 75%,

тогда х = 75% * 16 : 100% = 12

N (C) = 12 : Mr (C) = 12 : 12 = 1 атом.

Тогда на молекулярную массу водорода приходится 16 — 12 = 4,

N (H) = 4 : 1 = 4 атома.

Мы получили формулу СН4 — метан.

Ответ: СН4 — метан.

Изображение предоставлено:

1. «Essigsäure — Уксусная кислота» от NEUROtiker — собственная работа, Public Domain) через

Как найти молекулярную формулу

Молекулярная формула соединения может быть найдена с использованием эмпирической формулы. Эмпирическая формула — это химическая формула, которая дает соотношение между атомами, присутствующими в соединении. Это не дает точное число каждого присутствующего атома.

Прежде чем найти молекулярную формулу, следует выяснить эмпирическую формулу по массовым процентам каждого атома, присутствующего в соединении. Давайте рассмотрим следующий пример.

Наше соединение состоит из 36% углерода (C), 58% кислорода (O), а остальное — водород (H). Молярная масса соединения дана как 60 г / моль.

  • Сначала предположим, что у нас есть 100 г соединения.
  • Процент присутствующего H составляет = 100 — (36 58) = 6%
  • Следовательно, количество присутствующего С составляет 36 г.

Н настоящее 6 г

O подарок составляет 58 г

  • Тогда мы можем найти родинки каждого атома, разделив массу от их молярной массы.

С = 36 г / 12 гмоль-1 = 3 моль

H = 6 г / 1 гмоль-1 = 6 моль

O = 58 г / 16 гмоль-1 = 3,625 моль

  • Разделите число родинок в каждом атоме на наименьшее число среди них.

С = 3/3

H = 6/3

O = 3,625 / 3

  • Удалите десятичные дроби и получите целые числа.

C = 1

H = 2

O = 1,208 (округлить до 1)

  • Рассмотрим вышеуказанные значения как отношения между атомами.
  • Тогда эмпирическую формулу можно получить по этим соотношениям.

Эмпирическая формула CH2О.

  • Молярная масса была дана как 60 г / моль. Затем мы должны выяснить, сколько CH2Там присутствуют единицы. Для этого сначала вычислите молярную массу эмпирической формулы, а затем разделите заданное значение молярной массы от рассчитанного значения.

Молярная масса СН2O = (1 x 12) (2 x 1) (1 x 16)

                 = 12 2 16

                 = 30

Поэтому число СН2Единицами O, присутствующими в соединении, являются

                = 60/30

                 = 2

Следовательно, соединение должно быть (СН2О) х 2

= C2ЧАС4О2

Рисунок 01: предложение для C2ЧАС4О2 молекула

Ключевые области покрыты

1. Что такое молекулярная формула- Определение и объяснение 2. Как найти молекулярную формулу- Использование эмпирической формулы3. Почему важно знать молекулярную формулу- Применение Молекулярной формулы

Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

1)NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure)20oC (293.15 K, 68oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

2)STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure)0oC (273.15 K, 32oF) при 1 атм (101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Урок химии в 10 классе на тему: "решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества через относительную плотность газов и плотность вещества (алкана)". | план-конспект занятия по химии (10 класс) на тему: | образовательная социальная сеть

10 класс

Тема: Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения.

Цель: 1) продолжить развивать умения решать цепочки превращений веществ; 2) продолжить формировать умения называть вещества согласно международной номенклатуре и определять типы химических реакций; 3) научить находить молекулярную формулу вещества через относительную плотность газов и плотность вещества.

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний.

Фронтальный опрос (устно), химический диктант (письменно).

III. Получение знаний.

1. Решите цепочки превращений веществ, определите типы химических реакций:
а) С → СН
4 → СН3Cl → СН2Cl2→ СНCl3→ СCl4
б) С
3Н8 → С3Н7Cl → С6Н14→ С6Н12 
↓     
СO
2

  Ответы:

а) С 2H2→ СН4 (присоединение)
СН
4  Сl2→ СН3Cl HCl (замещение)
СН
3Cl Сl2→ СН2Cl2  HCl (замещение) 
СН
2Cl2 Сl2→ СНCl3  HCl (замещение)
СНCl
3 Сl2→ СCl4  HCl (замещение) 

б) С3Н8  Сl2 → С3Н7Cl HCl (замещение)
3Н7Cl 2Na → С6Н14  2NaCl (замещение, реакция Вюрца)
С
6Н14→ С6Н12  Н2 (отщепление)
С
3Н8  5О2→ 3СO2  4Н2O (горение)

2. Задача на нахождение молекулярной формулы

Теория и реальность

Нахождение молекулярной формулы 
Существует простой вариант решения задач подобного типа, позволяющий сразу определять формулу вещества, воспользовавшись следующим выражением:
индекс =(ω • M
r) / (Ar• 100%) ;
где A
r — относительная атомная масса элемента, индекс которого находят;
ω — массовая доля элемента,индекс которого находят; 
M
r — относительная молекулярная масса вещества;
M
r можно рассчитать, пользуясь плотностью вещества или относительной плотностью газов. 
1. Через D — относительную плотность газов: М
r(вещества) = D(газа) • Mr(газа)
2. Через ρ — плотность вещества: M =ρ • Vm

  Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность вещества по водороду равна 15.
Составим Дано:
D(Н
2) =15
ω(C) = 80% 
Найти: С
хНу — ?
Решение:
М
rхНу) = D(Н2) • Mr2) = 15 • 2 = 30
Найдем индексы х и у:
Т.к. х — это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:
индекс х =(ω(С) • M
r) / (Ar(С)• 100%) =(80% • 30)/(12 • 100%)= 2;
Теперь найдем индекс водорода — у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% — ω(С)): 
у =(ω(Н) • M
r) / (Ar(Н)• 100%) =(20% • 30)/(1 • 100%)= 6;
Ответ: С2Н6 — предельный углеводород

  Плотность вещества при н.у. составляет 2,41 г/л. массовая доля углерода в веществе равна 88,9%, а водорода — 11,1%. Какова молекулярная формула вещества?
Составим  Дано:
ρ = 2,41 г/л
ω(C) = 88,9% 
ω(Н) = 11,1% 
Vm = 22,4 л/моль
Найти: С
хНу — ?
Решение:
M =ρ • Vm = 2,41 г/л •22,4 л/моль = 54 г/моль
М
rхНу) = 54
Найдем индексы х и у:
Т.к. х — это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:
индекс х =(ω(С) • M
r) / (Ar(С)• 100%) =(88,9% • 54)/(12 • 100%)= 4;
Теперь найдем индекс водорода — у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода.): 
у =(ω(Н) • M
r) / (Ar(Н)• 100%) =(11,1% • 54)/(1 • 100%)= 6;
Ответ: С4Н6 — — непредельный углеводород (либо с двумя двойными, либо с тройной связью). 

IV. Закрепление полученных знаний.
Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. (Молекулярная масса воздуха равна 29)
Ответ: С
4Н10 — — предельный углеводород.

V. Домашнее задание.

Индивидуальные задания

Индивидуальные задания

1. Относительная плотность паров алкана по водороду равна 50. Выведите молекулярную формулу алкана.

2. Относительная плотность паров алкана по воздуху равна 7,31. Выведите молекулярную формулу алкана.

3. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 83,33% и 16,67%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

4. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 2,59 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 82,76%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

https://sites.google.com/site/c5zadachi/_/rsrc/1303576140926/primery-zadac/alkany/1-4.jpg

5. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 1,375. При сжигании 4,4 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

https://sites.google.com/site/c5zadachi/_/rsrc/1303576169672/primery-zadac/alkany/1-5.jpg

6. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 71. При сжигании 2,84 г этого вещества образуется 4,48 л диоксида углерода (н. у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

https://sites.google.com/site/c5zadachi/_/rsrc/1303576204944/primery-zadac/alkany/1-6.jpg

C:UsersДАРЬЯDesktop1-1.jpg

C:UsersДАРЬЯDesktop1-2.jpg

C:UsersДАРЬЯDesktop1-3.jpg

C:UsersДАРЬЯDesktop1-4.jpg

C:UsersДАРЬЯDesktop1-5.jpg

C:UsersДАРЬЯDesktop1-6.jpg

Заключение

Способ нахождения молекулярной формулы соединения объясняется в этой статье. Чтобы найти молекулярную формулу, массовые проценты каждого атома в этом соединении должны быть известны.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий