Вариант 20 Широкопояс Борисов для подготовки к ЕГЭ по химии.

Вариант 20 Широкопояс Борисов для подготовки к ЕГЭ по химии. Кислород
Содержание
  1. 28 л смеси аммиака и кислорода прореагировали в присутствии катализатора и в избытке осталось 6 л кислорода. определите объем л кислорода в исходной смеси газов а-8, 3 б-14, 4 с-18, 2 д-20, 2 е-12, 6 — учеба и наука — химия
  2. Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 200 л (н.у.) аммиака до оксида азота (ii)?4.объём (н.у.) газа,образовавшегося при взаимодействии 25 л (н.у.) оксида азота (ii) с избытком кислорода,равен…5.какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 280 л (н.у.) метана?6.объём кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моля газообразного аммиака,с образованием азота,равен…решите пожалуйста и напишите сами решения к задачам — Знания.site
  3. Вычислите объём кислорода, необходимого для получения 60 л оксида азота(ii) из
  4. Вычислите объём кислорода, необходимого для получения 60 л оксида азота(ii) из аммиака. объёмы газов измерены при одинаковых усл
  5. Гдз химия 9 класс еремина в.в. кузьменко н.е. дроздова а.а. лунина в.в. §7 расчёты по уравнениям химических реакций с участием газов решебник ответы
  6. Другие тренировочные варианты егэ 2022 по химии 11 класс:
  7. Задание 29
  8. Задание 30
  9. Задание 31
  10. Задание 32
  11. Задание 33
  12. Задания и ответы для варианта
  13. Один и тот же объем аммиака может количественно прореагировать либо с 6 6 л кислорода без катализато…
  14. Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:
  15. Также:
  16. Химическое равновесие. расчёты концентраций. часть 1

28 л смеси аммиака и кислорода прореагировали в присутствии катализатора и в избытке осталось 6 л кислорода. определите объем л кислорода в исходной смеси газов а-8, 3 б-14, 4 с-18, 2 д-20, 2 е-12, 6 — учеба и наука — химия

Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 200 л (н.у.) аммиака до оксида азота (ii)?4.объём (н.у.) газа,образовавшегося при взаимодействии 25 л (н.у.) оксида азота (ii) с избытком кислорода,равен…5.какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 280 л (н.у.) метана?6.объём кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моля газообразного аммиака,с образованием азота,равен…решите пожалуйста и напишите сами решения к задачам — Знания.site

3.Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 200 л (н.у.) аммиака до оксида азота (II)?

4.Объём (н.у.) газа,образовавшегося при взаимодействии 25 л (н.у.) оксида азота (II) с избытком кислорода,равен…

5.Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 280 л (н.у.) метана?

6.Объём кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моля газообразного аммиака,с образованием азота,равен…

Решите пожалуйста и напишите сами решения к задачам

Вычислите объём кислорода, необходимого для получения 60 л оксида азота(ii) из

1. Составим уравнение химической реакции: 

4NH3 5O2 = 4NO 6H2O.

2. Найдем химическое количество оксида азота (Vm — молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(NO) = V(NO) / Vm = 60 л / 22,4 л/моль = 2,68 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество кислорода, а затем его объем:

n(O2) = n(NO) / 4 * 5 = 2,68 моль / 4 * 5 = 3,35 моль.

V(O2) = n(O2) * Vm = 3,35 моль * 22,4 л/моль = 75 л.

Ответ: V(O2) = 75 л.

Вычислите объём кислорода, необходимого для получения 60 л оксида азота(ii) из аммиака. объёмы газов измерены при одинаковых усл

Гдз химия 9 класс еремина в.в. кузьменко н.е. дроздова а.а. лунина в.в. §7 расчёты по уравнениям химических реакций с участием газов решебник ответы

ГДЗ ХИМИЯ 9 КЛАСС Еремина В.В. Кузьменко Н.Е. Дроздова А.А. Лунина В.В. §7 Расчёты по уравнениям химических реакций с участием газов РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ

Красным цветом приводится решениеа фиолетовым ― объяснение. 

Задание 1

При разложении воды электрическим током получили 30 л водорода. Какой объём кислорода образовался при этом?

Дано: V(H2)=30 л
Найти: V(O2)-?
Решение

1-й способ
Уравнение реакции: 2H2O элект.2H2↑ O2
Оба вещества, по которым проводим расчёт, — газы, поэтому V(H2)/2=V(O2)/1, отсюда
V(O2)=V(H2)/2=30 л : 2=15 л
2-й способ

Уравнение реакции:
30 л     х л
2H2O элект.2H2↑ O2
2 моль   1 моль
Над формулами соединений Hи O2 записываем заданный в условии задачи объём водорода (30 л) и неизвестный объём кислорода (х л), а под формулами соединений ― количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Оба вещества, по которым проводим расчёт, — газы, поэтому их объёмы соотносятся между собой как количества веществ:
30 л / х моль = 2 моль / 1 моль, отсюда
х=V(O2)=30 л • 1 моль: 2 моль=15 л

Ответ: V(O2)=15 л

Задание 2
При реакции аммиака с кислородом в присутствии катализатора образуются оксид азота (II) и вода. Рассчитайте, какой объём кислорода необходим для окисления 100 м3 аммиака. Какой объём оксида азота (II) при этом образуется?
Дано: V(NH3)=100 м3
Найти: V(O2)-?, V(NO)-?
Решение
1-й способ
Уравнение реакции: 4NH3 5O2 = 4NO 6H2O
Вещества, по которым проводим расчёт, — газы, поэтому V(NH3)/4=V(O2)/5=V(NO)/4, отсюда имеем:
V(O2)=5•V(NH3):4=5•100 м3 : 4=125 м3
V(NO)=4•V(NH3):4=4•100 м3 : 4=100 м
3
2-й способ
Уравнение реакции:

100 м3   х м3     у м3
4NH3    5O =  4NO 6H2O
4 кмоль 5 кмоль 4 кмоль
Над формулами соединений NH3, O2 и NO записываем заданный в условии задачи объём аммиака (100 м3) и неизвестные объёмы кислорода и оксида азота (II) (х м3 и у м3 соответственно), а под формулами соединений ― количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Оба вещества, по которым проводим расчёт, — газы, поэтому их объёмы соотносятся между собой как количества веществ, поэтому имеем:
100 м3 / х м3 = 4 кмоль / 5 кмоль, отсюда
х=V(O2)=100 м3 • 5 кмоль : 4 кмоль=125 м3

100 м3 / у м3 = 4 кмоль / 4 кмоль, отсюда
y=V(NO)=100 м3 • 4 моль : 4 моль=100 м3

Ответ: V(O2)=125 м3, V(NO)=100 м3

Задание 3
Сгорело 6 кг углерода. Рассчитайте массу и объём (при н.у.) образовавшегося углекислого газа.
Дано: m(C)=6 кг
Найти: m(CO2)-?, V(CO2)-?

Решение
1-й способ
1. Количество вещества углерода рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(C)=12 кг/кмоль
n(C)=m(C):M(C)=6 кг : 12 кг/кмоль=0,5 кмоль
2. Химическое уравнение: C O2 = CO2
По уравнению реакции n(С)/1=n(CO2)/1, поэтому
n(CO2)=n(C)=0,5 кмоль
3. Массу углекислого газа рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(CO2)=44 кг/кмоль
m(CO2)=n(CO2)•M(CO2)=0,5 кмоль • 44 кг/кмоль=22 кг

4. Объём углекислого газа рассчитываем по формуле: V=n•Vm, где Vm― молярный объём.
V(CO2)=n(CO2)•Vm=0,5 кмоль • 22,4 м3/кмоль=11,2 м3

2-й способ
Уравнение реакции:
6 кг           х кг
C O2 = CO2
12 кг         44 кг
Над формулами соединений С и CO2 записываем заданную в условии задачи массу угля (6 кг) и неизвестную массу углекислого газа (х кг), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(C)=12 кг/кмоль, масса 1 кмоль=12 кг
M(CO2)=44 кг/кмоль, масса 1 кмоль=44 кг
Массу углекислого газа рассчитываем с помощью пропорции:
6 кг / 12 кг = х кг / 44 кг, отсюда
х=m(CO2)=6 кг • 44 кг : 12 кг=22 кг

Объём углекислого газа рассчитываем по формуле: V=n•Vm, где Vm― молярный объём.
V(CO2)=n(CO2)•Vm=0,5 кмоль • 22,4 м3/кмоль=11,2 м3

3-й способ
Уравнение реакции:
6 кг           х м3
C O2 = CO2
12 кг         22,4 м3
Над формулами соединений С и CO2 записываем заданную в условии задачи массу угля (6 кг) и неизвестный объём углекислого газа (х м3), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
При н.у. 1 кмоль любого газа занимает объём 22,4 м3.
M(C)=12 кг/кмоль, масса 1 кмоль=12 кг
Объём углекислого газа рассчитываем с помощью пропорции:
6 кг / 12 кг = х м3 / 22,4 м3, отсюда
х=V(CO2)=6 кг • 22,4 м3 : 12 кг=11,2 м3

Массу углекислого газа рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(CO2)=44 кг/кмоль
m(CO2)=n(CO2)•M(CO2)=0,5 кмоль • 44 кг/кмоль=22 кг

Ответ: m(CO2)=22 кг, V(CO2)=11,2 м3

Задание 4
Сколько граммов угля сгорело, если при этом образовалось 67,2 л (н.у.) углекислого газа?
Дано: V(CO2)=67,2 л
Найти: m(C)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества углекислого газа рассчитываем по формуле: n=V/Vm, где Vm― молярный объём.
n(CO2)=V(CO2):Vm=67,2 л : 22,4 л/моль=3 моль

2. Химическое уравнение: C O2 = CO2
По уравнению реакции n(С)/1=n(CO2)/1, поэтому
n(C)=n(CO2)=3 моль
3. Массу угля рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(C)=12 г/моль
m(C)=n(C)•M(C)=3 моль • 12 г/моль=36 г
2-й способ
Уравнение реакции:
х г              67,2 л
C O2 = CO2
12 г            22,4 л
Над формулами соединений С и CO2 записываем неизвестную массу угля (х г) и заданный в условии задачи объём углекислого газа (67,2 л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M(C)=12 г/моль, масса 1 моль=12 г
Массу угля рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 12 г = 67,2 л / 22,4 л, отсюда
х=m(C)=12 г • 67,2 л : 22,4 л=36 г
Ответ: m(C)=36 г

Задание 5
Определите массу оксида кальция и объём оксида углерода (IV) (н.у.), которые образуются при прокаливании 1000 г карбоната кальция.
Дано: m(CaCO3)=1000 г
Найти: m(CaO)-?, V(CO2)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества карбоната кальция рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=m(CaCO3):M(CaCO3)=1000 г : 100 г/моль=10 моль
2. Химическое уравнение: CaCO3 = CaO CO2
По уравнению реакции n(СaCO3)/1=n(CaO)/1=n(CO2)/1, поэтому
n(CaO)=n(CO2)=n(CaCO3)=10 моль
3. Массу оксида кальция рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(CaO)=56 г/моль
m(CaO)=n(CaO)•M(CaO)=10 моль • 56 г/моль=560 г
4. Объём углекислого газа рассчитываем по формуле: V=n•Vm, где Vm― молярный объём.
V(CO2)=n(CO2)•Vm=10 моль • 22,4 л/моль=224 л
2-й способ
Уравнение реакции:
1000 г      х г    у л
CaCO3 = CaO CO2
100 г       56 г   22,4 л
Над формулами соединений СaCO3, CaO и CO2 записываем заданную в условии задачи массу карбоната кальция (1000 г) и неизвестные массу оксида кальция и объём углекислого газа (х г и у л соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M(CaCO3)=100 г/моль, масса 1 моль=100 г
M(CaO)=56 г/моль, масса 1 моль=56 г
Массу оксида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
1000 г / 100 г = х г / 56 г, отсюда
х=m(CaO)=1000 г • 56 г : 100 г=560 г

Объём углекислого газа рассчитываем с помощью пропорции:
1000 г / 100 г = у л / 22,4 л, отсюда
х=V(CO2)=1000 г • 22,4 л : 100 г=224 л

Ответ: m(CaO)=560 г, V(CO2)=224 л

Задание 6
Определите массу хлора, прореагировавшего с 10 г водорода. Какой объём хлороводорода (н.у.) при этом образовался?
Дано: m(H2)=10 г
Найти: m(Cl2)-?, V(HCl)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества водорода рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(H2)=2 г/моль
n(H2)=m(H2):M(H2)=10 г : 2 г/моль=5 моль
2. Химическое уравнение: H2 Cl2 = 2HCl
По уравнению реакции n(H2)/1=n(Cl2)/1=n(HCl)/2, поэтому
n(Cl2)=n(H2)=5 моль

n(HCl)=2n(H2)=25 моль=10 моль
3. Массу хлора рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(Cl2)=71 г/моль
m(Cl2)=n(Cl2)•M(Cl2)=5 моль • 71 г/моль=355 г
4. Объём хлороводорода рассчитываем по формуле: V=n•Vm, где Vm― молярный объём.
V(HCl)=n(HCl)•Vm=10 моль • 22,4 л/моль=224 л
2-й способ
Уравнение реакции:
10 г    х г    у л
H2 Cl2 = 2HCl
2 г     71 г   44,8 л
Над формулами соединений H2, Cl2 и HCl записываем заданную в условии задачи массу водорода (10 г) и неизвестные массу хлора и объём хлороводорода (х г и у л соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л, а 2 моль будут занимать в 2 раза больший объём, то есть 44,8 л.
M(H2)=2 г/моль, масса 1 моль=2 г
M(Cl2)=71 г/моль, масса 1 моль=71 г
Массу хлора рассчитываем с помощью пропорции:
10 г / 2 г = х г / 71 г, отсюда
х=m(Cl2)=10 г • 71 г : 2 г=355 г

Объём хлороводорода рассчитываем с помощью пропорции:
10 г / 2 г = у л / 44,8 л, отсюда
х=V(HCl)=10 г • 44,8 л : 2 г=224 л

Ответ: m(Cl2)=355 г, V(HCl)=224 л

Задание 7
Какой объём углекислого газа (н.у.) требуется для получения 10,6 г карбоната натрия?
Дано: m(Na2CO3)=10,6 г
Найти: V(CO2)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества карбоната натрия рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Na2CO3)=106 г/моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3):M(Na2CO3)=10,6 г : 106 г/моль=0,1 моль
2. Химическое уравнение: 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O
По уравнению реакции n(CO2)/1=n(Na2CO3)/1, поэтому
n(CO2)=n(Na2CO3)=0,1 моль
3. Объём углекислого газа рассчитываем по формуле: V=n•Vm, где Vm― молярный объём.
V(CO2)=n(CO2)•Vm=0,1 моль • 22,4 л/моль=2,24 л
2-й способ
Уравнение реакции:
у л         10,6 г
2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O
22,4 л      106 г
Над формулами соединений CO2 и Na2CO3 записываем неизвестный объём углекислого газа (х л) и заданную в условии задачи массу карбоната натрия (10,6 г), а под формулами соединений ― объём и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M(Na2CO3)=106 г/моль, масса 1 моль=106 г
Объём углекислого газа рассчитываем с помощью пропорции:
у л / 22,4 л = 10,6 г / 106 г, отсюда
х=V(CO2)=106 г • 22,4 л : 10,6 г=2,24 л

Ответ: V(CO2)=2,24 л

Задание 8
При взаимодействии натрия с водой образовалось 560 мл (н.у.) водорода. Рассчитайте массу натрия.
Дано: V(H2)=560 мл
Найти: m(Na)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества водорода рассчитываем по формуле: n=V/Vm, где Vm― молярный объём.
n(H2)=V(H2):Vm=560 мл : 22,4 мл/ммоль = 25 ммоль

2. Химическое уравнение: 2Na 2H2O = 2NaOH H2
По уравнению реакции n(Na)/2=n(H2)/1, поэтому
n(Na)=2n(H2)=2•25 ммоль=50 ммоль
3. Массу натрия рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(Na)=23 мг/ммоль
m(Na)=n(Na)•M(Na)=50 ммоль • 23 мг/ммоль=1150 мг = 1,15 г
2-й способ
Уравнение реакции:
х мг                              560 мл
2Na 2H2O = 2NaOH H2
46 мг                            22,4 мл
Над формулами соединений Na и H2 записываем неизвестную массу натрия (х мг) и заданный в условии задачи объём водорода (560 мл), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 ммоль любого газа занимает объём 22,4 мл.
M(Na)=23 мг/ммоль, масса 1 ммоль=23 мг, а масса 2 ммоль=46 мг
Массу натрия рассчитываем с помощью пропорции:
х мг / 46 мг = 560 мл / 22,4 мл, отсюда
х=m(Na)=46 мг • 560 мл : 22,4 мл=1150 мг = 1,15 г
Ответ: m(Na)=1,15 г

Задание 9
Какой объём кислорода (н.у.) образуется при полном разложении 120 г пероксида водорода?
Дано: m(H2O2)=120 г
Найти: V(O2)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества пероксида водорода рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(H2O2)=34 г/моль
n(H2O2)=m(H2O2):M(H2O2)=120 г : 34 г/моль=3,53 моль
2. Химическое уравнение: 2H2O2 = 2H2O O2↑  (кат. MnO2)
По уравнению реакции n(H2O2)/2=n(O2)/1, поэтому
n(O2)=n(H2O2):2=3,53 моль:2=1,765 моль
3. Объём кислорода рассчитываем по формуле: V=n•Vm, где Vm― молярный объём.
V(O2)=n(O2)•Vm=1,765 моль • 22,4 л/моль=39,5 л
2-й способ
Уравнение реакции:
120 г                    х л

2H2O2 = 2H2O O2↑  (кат. MnO2)
68 г                     22,4 л
Над формулами соединений H2O2 и O2 записываем заданную в условии задачи массу пероксида водорода (120 г) и неизвестный объём кислорода (х л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M(H2O2)=34 г/моль, масса 1 моль=34 г, а масса 2 моль=68 г
Объём кислорода рассчитываем с помощью пропорции:
120 г / 68 г = х л / 22,4 л, отсюда
х=V(O2)=120 г • 22,4 л : 68 г=39,5 л

Ответ: V(O2)=39,5 л

Задание 10
Водород получают действием металлов на кислоты. Определите массы магния и цинка, которые надо взять, чтобы при взаимодействии с соляной кислотой получить 5,6 л водорода (н.у.).
Дано: V(H2)=5,6 л
Найти: m(Mg)-?, m(Zn)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества водорода рассчитываем по формуле: n=V/Vm, где Vm― молярный объём.
n(H2)=V(H2):Vm=5,6 л : 22,4 л/моль = 0,25 моль
2. Химические уравнения:

Mg 2HCl = MgCl2 H2↑    (1)
Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑     (2)
По уравнениях реакции (1) n(Mg)/1=n(H2)/1 и (2) n(Zn)/1=n(H2)/1, количества вещества одинаковые, поэтому
n(Mg)=n(Zn)=n(H2)=0,25 моль
3. Массу металлов рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(Mg)=24 г/моль, M(Zn)=65 г/моль

m(Mg)=n(Mg)•M(Mg)=0,25 моль • 24 г/моль=6 г

m(Zn)=n(Zn)•M(Zn)=0,25 моль • 65 г/моль=16,25 г
2-й способ
Уравнение реакции получения магния:
х г                             5,6 л
Mg 2HCl = MgCl2 H2
24 г                           22,4 л
Над формулами соединений Mg и H2 записываем неизвестную массу магния (х г) и заданный в условии задачи объём водорода (5,6 л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 мл.
M(Mg)=24 г/моль, масса 1 моль=24 г
Массу магния рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 24 г = 5,6 л / 22,4 л, отсюда
х=m(Mg)=24 г • 5,6 л : 22,4 л=6 г

Уравнение реакции получения цинка:
х г                           5,6 л
Zn 2HCl = ZnCl2 H2
65 г                         22,4 л
M(Zn)=65 г/моль, масса 1 моль=65 г
х=m(Zn)=65 г • 5,6 л : 22,4 л=16,25 г

Ответ: m(Mg)=6 г, m(Zn)=16,25 г

Задание 11
Кислород можно получить разными способами. Определите массы бертолетовой соли, пероксида водорода и перманганата калия, необходимые для получения 6,72 л (н. у.) кислорода.
Дано: V(O2)=6,72 л
Найти: m(KClO3)-?, m(H2O2)-?, m(KMnO4)-?
Решение
1-й способ
n(O2)=V(O2):Vm=6,72 л : 22,4 л/моль = 0,3 моль
2. Химические уравнения:
2KClO3 = KCl 3O2↑    (1)

2H2O2 = 2H2O O2↑  (кат. MnO2)    (2)
2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2↑    (3)
По уравнению реакции (1) n(KClO3)/2=n(O2)/3, поэтому
n(KClO3)=2n(O2):3=2•0,3 моль : 3=0,2 моль

По уравнению реакции (2) n(H2O2)/2=n(O2)/1, поэтому
n(H2O2)=2n(O2)=2•0,3 моль=0,6 моль

По уравнению реакции (3) n(KMnO4)/2=n(O2)/1, поэтому
n(KMnO4)=2n(O2)=2•0,3 моль=0,6 моль

M(KClO3)=122,5 г/моль, M(H2O2)=34 г/моль, M(KMnO4)=158 г/моль

m(KClO3)=n(KClO3)•M(KClO3)=0,2 моль • 122,5 г/моль=24,5 г

m(H2O2)=n(H2O2)•M(H2O2)=0,6 моль • 34 г/моль=20,4 г
m(KMnO4)=n(KMnO4)•M(KMnO4)=0,6 моль • 158 г/моль=94,8 г
2-й способ
1. Уравнение реакции разложения бертолетовой соли:
х г                      6,72 л
2KClO3 = KCl 3O2
245 г                   67,2 л

M(KClO3)=122,5 г/моль, масса 1 моль=122,5 г, а масса 2 моль=245 г
При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л, а 3 моль будут занимать в 3 раза больший объём, то есть 67,2 л.
х=m(KClO3)=245 г • 6,72 л : 67,2 л=24,5 г

2. Уравнение реакции разложения пероксида водорода:
х г                      6,72 л
2H2O2 = 2H2O O2↑  (кат. MnO2)
68 г                     22,4 л

M(H2O2)=34 г/моль, масса 1 моль=34 г, а масса 2 моль=68 г
При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
х=m(H2O2)=68 г • 6,72 л : 22,4 л=20,4 г

3. Уравнение реакции разложения перманганата калия:
х г                                    6,72 л
2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2
316 г                                 22,4 л

M(KMnO4)=158 г/моль, масса 1 моль=158 г, а масса 2 моль=316 г
При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
х=m(KMnO4)=316 г • 6,72 л : 22,4 л=94,8 г

Ответ: m(KClO3)=24,5 г, m(H2O2)=20,4 г, m(KMnO4)=94, 8 г

Задание 12
При полном разложении газообразного оксида азота образовалось 20 л азота и 10 л кислорода. Установите формулу оксида.
Оба вещества — газы, поэтому n(N2):n(O2)=V(N2):V(O2)=20:10=2:1, поэтому формула газообразного оксида N2O

Задание 13
Имеется смесь CO и O2 в соотношении 2 : 1. Смесь подожгли. Во сколько раз уменьшится объём газа (при постоянных температуре и давлении) после реакции?
Дано: V(CO):V(O2)=2:1
Найти: V(CO O2):V(CO2)-?
Решение
Записываем уравнение реакции: 2CO O2 = 2CO2
V(CO O2):V(CO2)=(1 2):2=3:2=1,5

Сумма коэффициентов газообразных реагентов в левой части: 2 1=3, а газообразного продукта реакции в правой части: 2, следовательно, уравнение сопровождается уменьшением суммарного объема газа в 1,5 раза.
Ответ: в 1.5 раза.

Задание 14
Напишите уравнения реакций, в которых два газообразных при обычных условиях вещества реагируют друг с другом в объёмном соотношении:
а) 2 : 1
2CO O2 = 2CO2
б) 2 : 3
2H2S 3O2 = 2SO2 2H2O
в) 4 : 3
4NH3 3O2 = 2N2 6H2O
г) 2 : 5
2C2H2 5O2 = 4CO2 2H2O
д) 1 : 3
N2 3H2 ⇄ 2NH3

Другие тренировочные варианты егэ 2022 по химии 11 класс:

Пробный вариант №7 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением

Химия 11 класс статград ЕГЭ 2022 варианты ХИ2110201-ХИ2110204 с ответами

Задание 29

Первый вариант ответа:

8KMnO4   5PH3   12H2SO4 → 4K2SO4   8MnSO4   5H3PO4   12H2O

8∙ | Mn 7  5ē → Mn 2

5∙ | P-3 – 8ē → P 5

Марганец в степени окисления 7 (или перманганат калия) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) – восстановителем.

Задание 30

2NH4F Ca(OH)2 = CaF2 2NH3 2H2O

2NH4 2F- Ca2 2OH- = CaF2  2NH3 2H2O

2NH4 2F- Ca2 2OH- = CaF2  2NH3 2H2O

Задание 31

1) Al2(SO4)3 6Na[Al(OH)4] = 8Al(OH)3 3Na2SO4

2) 2Al(OH)3 = Al2O3 3H2O

3) Al2O3 6HNO3 = 2Al(NO3)3 3H2O

4) 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 12NO2 3O2

Задание 32

Допускается KHSO4 вместо сульфата калия.

Задание 33

Раствор сульфата меди (II) массой 243,4 г подвергли электролизу с платиновыми электродами до выделения на электродах двух продуктов с общей массой 6,4 г, при этом соль в растворе израсходовалась не полностью. Порцию полученного раствора массой 59,25 г обработали избытком раствора хлорида бария, в результате чего выпало 11,65 г осадка.

Решение:

Уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II):

2CuSO4 2H2O = 2Cu 2H2SO4 O2 (I),

с хлоридом бария могут взаимодействовать образовавшаяся в результате электролиза серная кислота и непрореагировавший сульфат меди (II).

H2SO4 BaCl2 = BaSO4 2HCl (II),

CuSO4 BaCl2 = BaSO4 CuCl2 (III).

Уравнения реакции (II) и (III) написаны, на основании того, что часть соли после процесса электролиза осталась. Выделившиеся на катоде и аноде вещества − это кислород и медь. Тогда по условию их общая масса составляет 6,4 г.Пусть количество вещества выделившегося кислорода равно x моль.Тогда, в соответствии с уравнением (I) количество вещества меди будет равно 2x моль,

следовательноm(O2) = M ⋅ n = 32x г,m(Cu) = M ⋅ n = 64 ⋅ 2x = 128х г,

тогда,32х 128х = 6,4160х = 6,4х = 0,04 моль,т.е. n(O2) = 0,04 моль, n(Cu) = 2x моль = 2 ⋅ 0,04 = 0,08 моль,

тогда количество вещества серной кислоты в растворе после электролиза:nпосле эл-за(H2SO4) = n(Cu) = 0,08 моль,

Рассчитаем массу раствора после электролиза.mэл.(р-ра) = mисх.(р-ра) − m(Cu) − m(O2) = 243,4 г − 6,4 г = 237 г.

Составим пропорцию:во всем растворе после электролиза (237 г) − 0,08 моль H2SO4, в отобранной порции раствора (59,25 г) − y моль H2SO4.

Следовательно,y = 59,25 ⋅ 0,08/237 = 0,02 т.е. количество вещества серной кислоты в отобранной порции:nв порции(H2SO4) = 0,02 моль,

Вычислим общее количество вещества BaSO4, выпавшего в осадок:nобщ.(BaSO4) = m(BaSO4)/M(BaSO4) = 11,65 г/233 г/моль = 0,05 моль,

Количество вещества сульфата бария образовавшегося при реакции с серной кислотой (реакция II):nII(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,02 моль, следовательно, в реакции (III) образуется сульфат, количество вещества которого: nIII(BaSO4) = 0,05 моль − 0,02 моль = 0,03 моль.

тогда, количество вещества сульфата меди, вступившего в реакцию (III) будет:nIII(CuSO4) = nII(BaSO4) = 0,03 моль,

в отобранной порции раствора (59,25 г) − 0,03 моль CuSO4во всем растворе после электролиза (237 г) − z моль CuSO4

следовательно z = 237 ⋅ 0,03/59,25 = 0,12 моль,т.е. количество вещества сульфата меди в растворе после электролиза:nпосле эл-за(CuSO4) = z моль = 0,12 моль,Исходя из уравнения (I), количество вещества сульфата меди, вступившего в реакцию электролиза. :nI(CuSO4) = n(Cu) = 0,08 моль,

тогда исходное количество сульфата меди до начала электролиза в исходном растворе будет составлять:nисх.(CuSO4) = nI(CuSO4) nпосле эл-за(CuSO4) = 0,08 0,12 = 0,2 моль, тогдаmисх.(CuSO4) = M⋅n = 160 г/моль ⋅ 0,2 моль = 32 г.

Массовая доля сульфата меди (II) в исходном растворе составит:w(CuSO4) = m(CuSO4)/mисх.(р-ра) ⋅ 100% = 32 г/243,4 г ⋅ 100% ≈ 13,15 %.

Задания и ответы для варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Mn 2) Al 3) Ti 4) Si 5) Se

1)Выберите два элемента, в атомах которых при переходе в первое возбужденное состояние увеличивается число неспаренных электронов на 3p-подуровне.

Правильный ответ: 24

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 245

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента c наибольшей разностью между значениями высшей и низшей степени окисления.

Правильный ответ: 45

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, для каждого из которых характерно образование водородных связей между молекулами. 1) Триэтиламин 2) Нитробензол 3) Глицерин 4) Иодоводород 5) Пропановая кислота

Правильный ответ: 35

5)Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) кислотный оксид, Б) кислую соль, В) щелочь

Правильный ответ: 571

6)К одной из пробирок с раствором иодида алюминия добавили раствор вещества X, а к другой – раствор вещество Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение, а затем растворение осадка, а во второй – выпадение желтого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) Na3PO4 2) KOH 3) Na2CO3 4) AgNO3 5) NH3

Правильный ответ: 24

7)Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Правильный ответ: 3144

8)Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Правильный ответ: 3514

10)Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Правильный ответ: 423

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами пропанола-1. 1) ацетон 2) изопропиловый спирт 3) диэтиловый эфир 4) метилэтиловый эфир 5) бутанол-1

Правильный ответ: 24

12)] Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, образуются карбоновые кислоты. 1) олеиновая кислота 2) кумол 3) 2,3-диметилбутен-2 4) бутан 5) пропаналь

Правильный ответ: 125

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут образоваться при гидролизе белков в присутствии гидроксида натрия. 1) C6H5NO2 2) CH3COONa 3) NH2CH2COONa 4) CH3NHC2H5 5) C6H5CH2CH(NH2)COONa

Правильный ответ: 35

14)Установите соответствие между названием химического процесса и молекулярной формулой продукта, который в нем образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Правильный ответ: 4263

18)Выберите все воздействия, которые позволят повысить скорость реакции, протекающей согласно уравнению: 2H2S (г) 3O2 (г) = 2SO2 (г) 2H2O (г) Q 1) Повышение концентрации сернистого газа 2) Повышение концентрации кислорода 3) Нагревание реакционной смеси 4) Уменьшение объема реакционного сосуда 5) Понижение концентрации воды.

Правильный ответ: 234

23)В реактор с постоянным объемом 5 литров поместили водород, азот и аммиак. Простые вещества взяты в мольном соотношении 2 : 1 в порядке перечисления, а исходная концентрация аммиака равна 2 моль/л. Смесь нагрели, в результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие.

Правильный ответ: 53

26)В таблице приведена растворимость сульфата меди (II) в граммах на 100 г воды при различной температуре. 410 г горячего 30%-го раствора сульфата меди (II) охладили до 20°С. Пользуясь данными таблицы, определите, какой минимальный объем воды нужно прилить в колбу к охлажденному раствору, чтобы выпавший осадок полностью растворился. В ответ запишите целое число в мл.

Правильный ответ: 313

27)В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2CO O2 = 2CO2 565 кДж, выделилось 169,5 кДж теплоты. Вычислите массу полученного углекислого газа. Ответ запишите с точностью до десятых.

Правильный ответ: 26,4

28)При прокаливании образца гидроксида алюминия, загрязненного хлоридом натрия, масса твердой смеси уменьшилась с 51,8 г до 35,6 г. Вычислите массовую долю хлорида натрия (в процентах) в твердом остатке после прокаливания. Ответ округлите до целых.

Правильный ответ: 14

29)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, а степень окисления окислителя изменяется на наибольшую величину. Запишите уравнение только одной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием слабого растворимого электролита. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31)Хлор пропустили через нагретый раствор гидроксида калия. Одна из полученных солей разложилась при нагревании в присутствии катализатора. Выделившийся газ смешали с оксидом азота (IV) и пропустили через воду. В очень разбавленном растворе образовавшейся кислоты растворили цинк, при этом не наблюдалось выделения газа. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33)Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 200 г 5,13%-го раствора гидроксида бария, а во втором – 200 г 10,95%-ной соляной кислоты, поставили на весы. Через первый стакан пропускали углекислый газ до прекращения выпадения осадка.

34)Органическое вещество А содержит 49,32% углерода, 6,85% водорода и кислород. Известно, что это при взаимодействии этого вещества с водным раствором гидроксида калия образуется вещество состава C2O4K2 и два первичных спирта. 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2.

Один и тот же объем аммиака может количественно прореагировать либо с 6 6 л кислорода без катализато…

Один и тот же объем аммиака может количественно прореагировать либо с 6
6
л кислорода без катализатора (реакция 1
1
), либо с 10
10
л кислорода в присутствии платинового катализатора (реакция 2
2
). (Объемы измерены при одинаковых температуре и давлении)

Составьте уравнения этих реакций, расставьте в них (наименьшие возможные целочисленные) коэффициенты.

Укажите меньший из коэффициентов для продуктов реакции 1
1
.

Укажите больший из коэффициентов для исходных веществ в реакции 2
2
.

Какой объем аммиака в литрах вступает в вышеописанные реакции?

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:


Также:

Химическое равновесие. расчёты концентраций. часть 1

https://www.youtube.com/watch?v=videoseries

Предлагаем вам сборку заданий 23 (новое задание ЕГЭ 2022) по теме Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Ответы вы найдёте внизу страницы.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий