Официальная информация

Официальная информация Кислород

Сера — s: описание и изображение минерала

Минералы и горные породы России и СССР

<<< Графит | Содержание | Класс II.
Сульфиды и арсениды
>>>

Часть 1. Минералы. Класс 1. Простые
вещества (самородные элементы)

Сера — S

Самородная сера
Самородная сера

Химический состав.Единственный минерал этого класса, имеющий
молекулярное строение. Часто встречается в
химически чистом
виде. Вулканическая сера
может содержать примеси As, Se, Те, часто
загрязнена битумами, глиной,
карбонатами.

Происхождение названия. Происхождение
названия неизвестно.

Морфологические признаки. Чаще
сплошные массы, землистые, шаровые и
почковидные выделения, налеты — (продукты
вулканических возгонов), друзы хорошо
образованных кристаллов, достигающих величины
нескольких сантиметров, преимущественно
удлиненно-пирамидального и
усеченно-бипирамидального облика (рис. 2).

Менее распространены таблитчатые и
пластинчатые кристаллы и параллельные сростки
кристаллов
.

  • Цвет чистой серы соломенно- или
    медово-желтый, желто-бурый. От примесей
    становится красноватой, зеленоватой, серой,
    коричневой и даже черной.
  • Черта бесцветная, желтоватая.
  • Блеск в изломе смолистый до жирного, на
    гранях — алмазный.
  • Прозрачна до просвечивания.
  • Излом очень неровный до раковистого.
  • Спайность несовершенная по трем
    направлениям.
  • Твердость 1-2.
  • Хрупка.
  • Удельный вес 2,0-2,1.
  • Хороший тепло- и электроизолятор.
  • При трении электризуется и заряжается
    отрицательно.
  • Растворяется в сероуглероде, скипидаре,
    керосине.
  • Плавится при 119°.
  • Легко загорается от спички и горит голубым
    пламенем с образованием сернистого газа SO2,
    обладающего характерным запахом.

Встречается в нескольких кристаллических разновидностях,
также в коллоидных выделениях. В обычных
условиях устойчива альфа-сера, называемая
просто серой. Выше 95,6° при атмосферном давлении
она переходит в b-серу (сульфурит).

Происхождение и распространение. а-сера
широко распространена, b-сера встречается в
районах вулканической деятельности.

Образуется при вулканических извержениях и
при различных экзогенных процессах (в том числе
осадочных и в зонах окисления) с участием
сероводорода.

В трещинах эффузивных пород спутниками
являются различные вулканические возгоны
(Италия, Япония, Чили, Камчатка); в зонах окисления
рудных месторождений (где сера — продукт
неполного окисления сульфидов) — лимонит,
гётит и другие гипергенные
минералы; в осадочных месторождениях (Туркмения,
Поволжье, Дагестан, Приднестровье, Шорсу в
Ферганской долине, Сев. Кавказ), обычно связанных
с карбонатными или кремнистыми породами, — целестин, кальцит,
битумы, гипс, арагонит,
иногда кварц, халцедон.
Это наиболее важный промышленный тип
месторождений серы.

Легко окисляется с образованием H2SO4
и сульфатов, преимущественно гипса.

Диагностические признаки.
Определяется по легкоплавкости, быстрой
воспламеняемости с выделением SO2, цвету,
блеску, низкой твердости и уд. весу. От аурипигмента отличается
специфическим запахом сернистого газа при
сгорании (аурипигмент издает резкий чесночный
запах мышьяка).

Практическое значение. Широко
используется в сернокислотной,
целлюлозно-бумажной, спичечной, кожевенной,
резиновой, красочной, стекольной, цементной
промышленности. Употребляется для производства
взрывчатых веществ, для борьбы с вредителями в
сельском хозяйстве.

<<< Графит | Содержание | Класс II.
Сульфиды и арсениды
>>>


Познакомиться с изображениями и описаниями других объектов природы России и сопредельных стран —

Официальная информацияминералов и горных пород,
Официальная информацияпочв,
Официальная информациягрибов,
Официальная информацияводорослей,
Официальная информациялишайников,
Официальная информациялистостебельных мхов,
Официальная информациядеревьев, кустарников, кустарничков и лиан,
Официальная информациятравянистых растений (цветов),
Официальная информацияягод и других дикорастущих сочных плодов,
Официальная информацияводных беспозвоночных животных,
Официальная информациянасекомых-вредителей леса,
Официальная информациядневных бабочек,
Официальная информацияпресноводных и проходных рыб,
Официальная информацияземноводных (амфибий),
Официальная информацияпресмыкающихся (рептилий),
Официальная информацияптиц, птичьих гнезд, их яиц и голосов, а также
Официальная информациямлекопитающих (зверей), —

можно в разделе Природа России нашего сайта.

В разделе Природа в фотографиях
размещены также тысячи научных фотографий грибов, лишайников, растений и
животных России и стран бывшего СССР, а в разделе Природные ландшафты мира — фотографии природы

Официальная информацияЕвропы,
Официальная информацияАзии,
Официальная информацияСеверной и
Официальная информацияЮжной Америки,
Официальная информацияАфрики,
Официальная информацияАвстралии и Новой Зеландии и
Официальная информацияАнтарктики.

В разделе Методические материалы
Вы также можете познакомиться с описаниями разработанных экологическим центром «Экосистема»

печатных определителей растений средней полосы,
карманных определителей объектов природы средней полосы,
определительных таблиц «Грибы, растения и животные России»,
компьютерных (электронных) определителей природных объектов,
полевых определителей для смартфонов и планшетов,
методических пособий по организации проектной деятельности школьников и полевых экологических исследований
(включая книгу для педагогов «Как организовать полевой экологический практикум»), а также
учебно-методических
фильмов
по организации проектной исследовательской деятельности школьников в природе.

Приобрести все эти материалы можно в нашем некоммерческом Интернет-магазине.
Там же можно приобрести mp3-дискиГолоса птиц средней полосы России и
Голоса птиц России, ч.1: Европейская часть, Урал, Сибирь.

MSM полезен при любых типах артрита

MSM исследовался на предмет наличия полезных свойств при лечении артрита и других осложнений воспаления суставов. Ученые всего мира, исследовавшие действие MSM при артрите, выяснили, что концентрация серы в хрящевой ткани составляет всего треть от нормы.

В дополнение к этому уровень цистина, у людей, страдающих артритом, также ниже нормального. Результаты исследований, проведённых американскими учёными, показали, что при целенаправленном приеме MSM в качестве биологически активной добавки к пище у больных артритом существенно уменьшался воспалительный процесс и скорость разрушения хряща.

Исследователи утверждают, что МСМ при правильно подобранной дозировке может помочь:

— улучшить гибкость суставов — уменьшить припухлость и тугоподвижность — улучшить кровообращение и жизнеспособность клетки — ослабить боли, связанные с воспалительными процессами — разрушать отложения кальция.

Иногда артрит может быть вызван кальцификацией — избыточным отложением кальция в тканях сустава. MSM способен разрушать слабые (водные) соединения кальция в синовиальной жидкости и «очищать» суставы. MSM также применяют для разрушения некоторых видов почечных камней.

МСМ может стать препаратом №1 для населения планеты, страдающего различными формами артрита, наиболее распространенная из которых — остеоартрит. Чаще всего речь идёт о подострых формах болезни, которая принимает хроническое течение и тогда врачи говорят о хроническом атрозо-артрите. И чем старше человек, тем больше вероятность приобрести этот недуг.

Все формы артрита характеризуются болью, опуханием, нарушением подвижности, деформацией одного или более суставов. Коленные суставы, запястья, локти, пальцы рук и ног, бедренные суставы, плечевые суставы, позвоночник могут быть поражены. Артрит может появиться внезапно или развиваться постепенно. Боли могут быть острыми, жгучими, ноющими или тупыми.

Ревматоидный артрит — хроническая системная болезнь, которая может варьировать от тяжелого деструктивного симметричного полиартрита с системными проявлениями типа васкулита до легкой формы полиартрита. К счастью такая форма артрита встречается достаточно редко.

В разных популяциях людей распространенность ревматоидного артрита — от 1 до 5 %. Он приводит к тяжелым костно-мышечным деформациям вследствие деструкции суставных тканей и разрушения костей. Также разрушаются синовиальные оболочки (сумки суставов), окружающие суставы и продуцирующие смазочную (синовиальную) жидкость.

Организм замещает эти разрушенные ткани рубцовой тканью. Таким образом, уменьшается внутрисуставное пространство, значительно увеличивается трение хрящевых поверхностей, что приводит к нарастанию болей и ограничению движений. Ревматоидный артрит в отличие от остеоартрита затрагивает весь организм, а не один сустав.

Очень быстро могут развиваться деформации суставов. Лечение этого вида артрита — очень большая медицинская проблема.

Остеоартрит — это дегенеративное заболевание суставов, часто встречающееся у людей пожилого возраста. Оно включает в себя разрушение хрящевой ткани на концах костей. Гладкая поверхность хряща становится шершавой в результате трения. Сухожилия, связки и мышцы, поддерживающие сустав, ослабевают, и сам сустав деформируется, нарушаются движения.

Однако, в отличие от ревматоидного артрита, сустав опухает незначительно или совсем не опухает. Остеоартрит редко возникает у людей моложе 40 лет. Болезнь встречается у миллионов людей, и поражает женщин в три раза чаще, чем мужчин. Доктор Джейкоб, проводил клинические испытания MSM.

Одна группа больных (контрольная) принимала нестероидные противовоспалителные препараты (НПВП). Вторая — основная группа принимала MSMпо 3000 мг в день. Через 1 месяц обе группы продемонстрировали одинаковые улучшения — ослабление боли и отёчности.

Однако длительное использование НПВП может вызвать опасные последствия (язва желудка, нарушение кроветворения, поражение печени и др.), и, кроме того, НПВП не оказывают никакой питательной поддержки хрящевой ткани, в отличие от МСМ, который абсолютно безопасен, не имеет побочных эффектов.

Системная эритематозная (красная) волчанка — диффузное заболевание соединительной ткани, характеризующееся системным иммунокомплексным поражением соединительной ткани и ее производных, с поражением сосудов микроциркуляторного русла. Это системное аутоиммунное заболевание, при котором вырабатываемые иммунной системой человека антитела повреждают ДНК здоровых клеток, преимущественно повреждается соединительная ткань с обязательным наличием сосудистого компонента, и у большинства больных поражаются суставы.

Хотя это заболевание встречается редко, но отличается тяжелым течением, характеризуется болями в суставах и их воспалением. Женщины страдают от волчанки в 8-9 раз чаще мужчин.

Волчанка может начаться внезапно или развиваться в течение нескольких месяцев или даже лет. Заболевание характеризуется периодическим повышением температуры, утомляемостью, а также сыпью красного цвета. Волчанка также может влиять на работу сердца, легких, селезенки, кровеносной системы и желудочно-кишечного тракта.

Применение MSM у больных красной волчанкой улучшало не только состояние суставов, но и общее самочувствие.

Дисфункция височно-нижнечелюстного сустава (ВНЧ) похожа на артрит, при котором ткань сустава разрушается, формируется рубцовая ткань, мешающая нормальному движению сустава. Люди, страдающие дисфункцией ВНЧ, испытывают головные боли, боли в челюсти, им трудно разжевывать пищу.

На протяжении долгих лет люди вынуждены принимать НПВП, а в тяжелых случаях гормональные (стероидные) препараты. И те и другие имеют много побочных действий. MSM может стать альтернативой в лечении этого тяжелого недуга.

Дополнительные вещества и растения, которые хорошо сочетаются с MSM для лечения артритов:

Витамин С (примерно 1,000 мг ежедневно) повышает естественный уровень противовоспалительного кортизона, стимулирует работу надпочечников, повышает иммунитет. Витамин С является сильным антиоксидантом, стимулирует выработку белых кровяных телец и повышает защитные функции организма. Витамин С рационально назначать при любых воспалительных заболеваниях в сочетании с витамином Е и биофлавоноидами.

Такие растения, как корень репейника и имбирь усиливают действие MSM. Бромелайн в комплексе с витамином С и биофлавоноидами (такими, как рутин), может быть в ряде случаев даже более эффективным, чем аспирин и другие не стероидные противовоспалительные препараты, уменьшающие боль и воспаление.

Полезные советы при артрите:

  • Избегайте потенциальных и известных аллергенов

  • Избегайте красного мяса и других кислотообразующих продуктов с высоким содержанием фосфора (т.е. углеводные продукты)

  • Избегайте переработанных продуктов (белой муки, белого сахара и т.д.)

  • Избегайте употребления соли, специй, алкоголя, кофеина и других раздражителей. Используйте морскую соль вместо поваренной соли. Молекулы морской соли легче распадаются. Организм может использовать важные биологически доступные формы минералов, содержащиеся в морской соли, такие как натрий (N3), кальций (Са) и калий (К). Хлорид натрия — это твердая молекула, которая трудно распадается в организме. Клети используют бикарбонат натрия как регулятор кислотности. В его отсутствие клетки используют кальций, который иногда берут из костей, вследствие чего ухудшается их структура.

  • Избегайте кислых фруктов и овощей семейства пасленовых (томаты, картофель, зеленый перец, баклажан)

  • Отдыхайте по 10-12 часов в день, включая сон.

  • Занимайтесь физическими упражнениями и растяжкой (включая йогу) каждый день. Это стимулирует циркуляцию крови и ускоряет выздоровление.

  • Принимайте контрастный душ (попеременно включайте горячую воду на 4 минуты, затем холодную на 1 минуту), тем самым стимулируя микроциркуляцию.

  • Относитесь к боли внимательно. Если сустав болит в течение нескольких часов после физических упражнений, не повторяйте это упражнение.

  • Употребляйте достаточное количество пищевых волокон ежедневно.

Iii. серосодержащие соединения

Сера — важный элемент, входящий в более чем 150 химических соединений, содержащихся в нашем организме, включая ферменты, гормоны, антитела и антиоксиданты. Ниже приведены краткие описания лишь некоторых из огромного множества серосодержащих соединений:

Серные аминокислоты

Сера присутствует в таких аминокислотах, как метионин, таурин, цистеин и цистин. Из метионина синтезируются все серосодержащие аминокислоты. В большинстве случаев основными источниками животной, пищевой серы служат две аминокислоты — метионин и цистеин. Из них организм производит необходимые соединения — коэнзим А, гепарин, глютатион, липоевая кислота и биотин.

Рекомендуется принимать в день по 10 мг на 1 кг веса тела всех серных аминокислот, включая метионин.

Серосодержащие аминокислоты помогают организму справляться с последствиями радиации и отравления тяжелыми металлами.

Метионин необходим для функционирования таких важных клеточных структур, как ДНК и РНК, коллагена и синтеза клеточного протеина. Метионин участвует в формировании лецитина, который помогает разрушать отложения жиров в печени и крови.

Метионин участвует в процессах детоксикации организма. Он способен нейтрализовать действие гистамина. Путем образования хелатных соединений метионин может выводить из организма токсичные металлы, такие как свинец, кадмий и ртуть. Метионин также эффективно борется со свободными радикалами.

Метионин является антиоксидантом. В случае нарушения процессов метилирования (перенос метильных групп) из метионина образуется гомоцистеин, который является сильным оксидантом. Высокий уровень его содержания в организме повышает риск развития сердечных заболеваний.

Метионин также необходим для усвоения и транспортировки селена — важного минерала, который входит в состав фермента-антиоксиданта, который называется глютатионпероксидаза.

Метионин является предшественником аминокислот цистеина и цистина. Метионин содержится в следующих продуктах: говядина, куриное мясо, рыба, свинина, соевые бобы, яйцо, творог, печень, сардины, йогурт, тыквенные семечки, кунжут и чечевица.

Симптомы дефицитаметионина включают в себя тусклую не эластичную кожу, выпадение волос, накопление токсинов, нарушение функции печени. Метионин обладает характерным запахом серы.

Цистин образуется в результате ферментативного окисления двух молекул серосодержащей аминокислоты цистеина. Организм способен по необходимости превращать одно вещество в другое. С точки зрения обмена веществ цистин и цистеин — это одно и то же.

Метионин и цистеин используются в процессе формирования ряда очень важных соединений, таких, как кофермент А, гепарин, биотин, липоевая кислота и глютатион. Цистеин является жизненно необходимым компонентом инсулина и фактора толерантности к глюкозе.

Цистин содержится в волосах, кератине, инсулине, пищеварительных ферментах и иммуноглобулинах. Эластичность кожи, также как и её текстура, зависят от цистеина, поскольку он имеет возможность замедлять образование аномальных поперечных межмолекулярных связей в коллагене — белке соединительных тканей.

Симптомы дефицита цистина включают тусклую не эластичную кожу, выпадение волос, накопление токсинов и нарушение функции печени.

Цистеин растворяется лучше, чем цистин. Оба они имеют характерный запах и вкус серы. Наилучший способ употребления цистина — в форме М-ацетилцистеина (НАЦ).

Таурин — серосодержащая аминокислота, образуемая в организме. Она содержится в животном белке, но не содержится в растительном. В организме человека он образуется из аминокислот метионина и цистеина в первую очередь в печени под воздействием витамина В6.

Дополнительный приём таурина особенно необходим женщинам, поскольку женский гормон эстрадиол подавляет образование таурина в печени. Любое дополнительное поступление эстрадиола в организм, например, в форме лекарства ещё более усиливает этот эффект.

Таурин является компонентом желчи, необходимым для переваривания жиров, регуляции уровня холестерина и усваивания жирорастворимых витаминов.

Таурин иногда называют «аминокислота для мозга», так как она вместе с холином участвует в образовании нейромедиаторов. В развивающемся мозгу таурина содержится почти в четыре раза больше, чем в мозгу взрослого человека. Поскольку таурин подавляет активность нейронов в развивающемся мозгу, а на этом этапе другие регулирующие системы нервной деятельности ещё недостаточно совершенны, то дефицит таурина на этой стадии может привести к развитию эпилепсии.

Таурин положительно влияет на сердечно-сосудистую систему и контролирует кровяное давление. Он регулирует содержание кальция и калия в сердечной мышце. Это особенно важно для людей, придерживающихся диеты. Любая строгая программа по снижению веса должна включать в себя дополнительные серосодержащие аминокислоты, такие как метионин и цистеин. Это обеспечивает оптимальное потребление таурина для защиты сердечной мышцы от потери кальция и калия.

Таурин подобно инсулину влияет на уровень сахара в крови. Заболевания сердца, повреждения скелета, психологический или эмоциональный стресс, а также заболевания, связанные с повышенным разрушением тромбоцитов или лейкоцитов могут быть связаны с повышенным выделением таурина с мочой. Это происходит при употреблении больших доз алкоголя, приёме аспирина, при дефиците цинка.

Дефицит таурина может стать причиной депрессии, повышения артериального давлениям, развития гипотиреоза и даже почечной недостаточности. В этих случаях рекомендуется обогащение пищи таурином (от 500 до 5000 мг). Большие дозы таурина могут стимулировать выработку гормона роста.

Глутатион. Эта аминокислота вырабатывается из серосодержащей аминокислоты цистеина при участии глицина и глютаминовой кислоты. Глутатион по большей части вырабатывается в печени. Фактически находится во всех живых клетках.

Глутатион является одним из ключевых антиоксидантов в организме человека и ответственен за очистительную систему организма. Глутатион играет важную роль в восстановлении после инсульта, рака, стабилизирует уровень сахара в крови и предотвращает окисление холестерина, который разрушает артерии.

Уровень глутатинона у человека падает по мере его старения. Также этот уровень может падать в связи с недостаточным потреблением полиненасыщенных жирных кислот и растительных жиров, избыточным потреблением токсических веществ, таких как пестициды и фармацевтических препаратов ухудшающих работу печеночных клеток.

Рекомендуется применять глутатинон вместе с витаминами С и Е, недостаток в организме этих витаминов уменьшает его эффективность.

Гомоцистеин — аминокислота, являющаяся побочным продуктом распада метионина. Хотя гомоцистеин токсичен, но в здоровом организме он быстро трансформируется в безвредные вещества еще до того, как может нанести какой-то вред организму.

При нарушении обмена веществ гомоцистеин образует связи с холестерином. Это вызывает разрушение стенок артерий путем образования бляшек и, как следствие, развития атеросклероза. Высокий уровень гомоцистеина имеет место вследствие недостатка в питании витаминов В6, В12 и фолиевой кислоты.

Тиолактон гомоцистеина является высоко реактивной формой гомоцистеина, которая способствует накоплению липопротеидов низкой плотности в крови и образование бляшек. Ксантомные (пенистые) клетки — это макрофаги нагруженные эфирами холестерина, также вырабатывают тиолактон гомоцистеина, создавая свободные радикалы, разрушающие, выстилающие клетки (интиму) стенок артерий. Этот процесс представляет собой начало атеросклероза и повышенный риск образования тромбов.

Исследования показали, что мужчины и пожилые женщины склонны к повышению уровня гомоцистеина. Как было указано ранее, чем выше уровень гомоцистеина, тем выше риск возникновения сердечных заболеваний. Чем выше в организме уровень фолиевой кислоты, тем ниже уровень гомоцистеина. Таким образом, дополнительный приём фолиевой кислоты предотвращает накопление гомоцистеина в крови.

Фолиевая кислота, витамины В12 и В6 и бетаин (также известный как триметилглицин или ТМГ) имеет способность снижать повышенный уровень гомоцистеина.

Люди, придерживающиеся белковой диеты, проходящие курс медикаментозного лечения или с повышенным уровнем токсинов (в результате курения, употребления алкоголя и т.д.) активно нуждаются в вышеперечисленных питательных веществах.

Тиамин (серосодержащий витамин В1) — помогает преобразовывать углеводы в энергию. Витамин В1 необходим для нормального функционирования сердца и нервной системы. Тиамин помогает процессу кроветворения, предотвращает задержку жидкости в организме, запоры и поддерживает мышцы в тонусе.

Биотин (витамин В7, витамин Н, кофермент К) также содержит серу. Он необходим для обновления клеток и образования жирных кислот, роста волос, обмена веществ и усвоения витамина В. Дефицит биотина встречается редко, но может вызвать повышение уровня сахара в крови, и, как следствие, диабет.

Альфа-липоевая кислота является действенным антиоксидантом и кофактором витаминов, усиливающим антиоксидантную активность витамина Е, витамина С и глутатиона. Она также играет важную роль в энергетическом обмене и нормализации баланса глюкозы.

Альфа-липоевая кислота помогает печени выводить тяжелые металлы, справляться с поражениями, вызванными употреблением алкоголя и вирусным гепатитом.

Кофермент А является производным пантотеновой кислоты (витамин В5). Он очень важен для синтеза жирных кислот, холестерина и производных холестерина (желчи, витамина О, стероидных гормонов). Кофермент А участвует в процессе формирования красных кровяных телец и нейромедиатора ацетилхолина. Дефицит кофермента А довольно редко встречается.

Коллаген — единственный часто встречающийся белок в организме, который участвует в построении костей, сухожилий и соединительной ткани. Он помогает соединять клетки и ткани тела.

Кератин — фиброзный белок, важный компонент кожи, волос, ногтей и зубной эмали. Кератин составляет 98% ногтя.

Фибриноген — необходимый для свертывания крови компонент, однако при избытке данного компонента, кровь сгущается, повышается образование тромбов, что мешает нормальному току крови.

Инсулин — очень важный гормон, вырабатываемый поджелудочной железой, который регулирует углеводный обмен.

Сульфолипиды — биохимические вещества мозга, печени и почек, также входят в состав множества ферментов.

Гликозаминогликаны (ГАГ). ГАГ (раньше называли мукополисахаридами), это неразветвленные полисахаридные цепи, построенные из повторяющихся дисахаридных единиц, один из двух остатков Сахаров в которых является аминосахаром (содержащий атом азота)-глюкозамином или галактозамином.

Эти аминосахара в большинстве случаев сульфатированы, т.е. содержат серу. Эти серосодержащие вещества вместе с коллагеном формируют клеящее вещество, которое соединяет все ткани организма. Серные связи являются основным структурным компонентом всех соединительных тканей.

ГАГ отвечают не только за структуру тканей, а также регулируют доставку питательных веществ и кислорода в клетку. Эффективность защитных свойств слизистых мембран, способность кишечника всасывать все питательные вещества, эластичность кровеносных сосудов и кожи — все это зависит от количества и качества мукополисахаридов в организме.

Организм вырабатывает мукополисахариды, однако эти вещества не только вырабатываются в меньших количествах по мере того как мы стареем, но и качество их тоже ухудшается. Дополнительные дозы мукополисахаридов благоприятно влияют на здоровье и уменьшают проявления симптомов множества заболеваний, таких как артрит, бурсит, поражения дыхательной системы, головные боли (включая мигрень), язвенная болезнь и аллергии.

Они снимают воспаление, ускоряют заживление, укрепляют ткани и стимулируют иммунную систему. Они уменьшают вероятность образования тромбов, снижают уровень холестерина в крови, ускоряют синтез нуклеиновых кислот ДНК и РНК. ГАГ ковалентно связанные с белком называются протео-гликаны — это еще один важный компонент соединительной ткани.

Вместе с волокнами коллагена и эластина ГАГ в составе протеогликанов образуют соединительнотканный матрикс (основное вещество), которое заполняет межклеточное пространство всех тканей. В межклеточном веществе ткани печени, легких, сердца, стенках артерий находится очень важный представитель класса ГАГ. Это антикоагулянт — гепарин, обладающий противосвертывающей активностью.

«Первокирпичиком» для построения ГАГ является глюкозамин. Это — строительный материал для связок, сухожилий, синовиальной жидкости, мембран пищеварительного и дыхательного трактов, сердечных клапанов, глаз, ногтей, кожи и костей. Он укрепляет структуру хрящевой ткани и делает ее более эластичной.

Глюкозамин синтезируется в организме путем сульфатирования глюкозы и глютамина. Дополнительное употребление глюкозамина не имеет известных побочных эффектов, противопоказаний и совместимо с любыми лекарственными средствами. Глюкозамин практически не токсичен и может использоваться достаточно долго.

Глюкозамин необходим для образования хондроитина, который не только формирует хрящевую ткань, но также связывает воду в хрящевой основе, и является ключевым веществом в хрящевом метаболизме. Исследования показывают, что больные артритом имеют уровень хондроитина ниже нормального. Эти питательные вещества, прежде всего, важны для суставов.

V. применение мсм и его дозировка

МСМ доступен в виде капсул так и в виде раствора. Дневная доза может варьироваться от 2 до 20 г, в зависимости от массы тела, состояния здоровья, длительности заболевания и т.д. Точная доза подбирается индивидуально. Надо не забывать, что MSM считается едой. В первую пару недель доза должна быть увеличенной для того чтобы компенсировать дефицит.

Органическая сера в MSM очень хорошо всасывается. Принимаемая орально, часть дозы MSM доставляется в клетки слизистой оболочки, в то время как оставшаяся часть вещества быстро всасывается в кровь. МСМ быстро проникает через клеточные мембраны и хорошо усваивается субклеточными структурами (митохондрии, лизосомы, ядро и др.).

MSM считается одним из наименее токсичных биологических веществ, также как и вода. Обычная столовая соль намного более токсична, чем MSM. Летальная доза MSM для мышей — это 20 г на 1 кг веса тела. Для сравнения, для соли это соотношение равняется 2,5 г на 1 кг веса.

MSM тщательно тестировался в качестве пищевой добавки, и не было выявлено ни одного случая аллергических реакций. Исследования токсичности MSM проводились в течение 6 месяцев Университетом Здоровья штата Орегон. Более 12 ООО пациентов принимали MSM по 2 г ежедневно, и не было выявлено никаких токсических эффектов.

Для людей, страдающих ревматоидным артритом (или подобными дегенеративными заболеваниями), астмой, расстройствами пищеварения (включая паразитов) или другими серьезными заболеваниями, первым шагом должна стать программа очищения организма («детокс-программа»).

Такая программа была ранее разработана с использованием БАД американской компании NSP. Ассортимент таких «детокс-продуктов» очень широкий: Black Walnut (Грецкий черный орех), Burdock (Репейник), Caprylic Combination (Комплекс с каприловой кислотой), Cascara Sagrada NSP (Каскара Саграда НСП), Liquid Chlorophyll (Хлорофилл жидкий), HP Fighter (Эйч-Пи Файтер), Loclo (Локло), Раu D,Аrcо NSP (По Д-Арко НСП).

Для большей эффективности и получения быстрого результата в программу очищения рекомендуется добавить большие дозы MSM источником которого является БАД.

Все люди разные, поэтому разные ткани организма в разной степени реагируют на такую «очистку». Например, такой жизненно важный орган, как легкие реагируют быстрее, чем пораженные артритом суставы. Изменения в состоянии легких вы заметите уже через 3-5 дней, в то время как первые улучшения в состоянии суставов — только через 2-3 недели. Чем дольше вы используете MSM, тем лучше результат. Чем больше доза, тем эффективнее результат.

Вода очень важна для вывода токсинов из организма. Чем больше воды, тем быстрее результат и тем меньше побочных эффектов в процессе детоксикации.

Некоторые люди чувствуют, что MSM дает им дополнительную энергию, поэтому во избежание проблем со сном, не принимайте MSM позже 18.00.

Многие врачи считают, что сера лучше усваивается, если принимать ее в комплексе с витамином С, витаминами группы В, особенно В1 и В5, биотином и микроэлементами.

ВОЗМОЖНЫЕ ПОБОЧНЫЕ ЭФФЕКТЫ:

У некоторых людей может появиться головная боль и чувство усталости в первые дни процесса детоксикации. Если вы ощущаете дискомфорт, пейте больше воды. Не беспокойтесь, это естественная часть процесса выздоровления.

ПРОФИЛАКТИЧЕСКОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ MSM:

Для того чтобы поддерживать здоровье, необходимо принимать не менее 2 г MSM ежедневно в целях профилактики.

ТЕРАПЕВТИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ MSM:

Биологически активная добавка MSM  обладает замечательными лечебно-оздоровительными свойствами:

Оксид серы (iv)

Оксид серы (IV) –  это кислотный оксид. Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Cпособы получения оксида серы (IV):

1.Сжигание серы на воздухе:

S      O2  →  SO2

2.Горение сульфидов и сероводорода:

2H2S      3O2  →   2SO2      2H2O

2CuS      3O2  →   2SO2      2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например, сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

Na2SO3       H2SO4    →  Na2SO4      SO2       H2O

4.Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например, взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Cu       2H2SO4   →   CuSO4      SO2      2H2O

Химические свойства оксида серы (IV):

Оксид серы (IV) – это типичный кислотныйоксид. За счет серы в степени окисления 4 проявляет свойства окислителяи восстановителя.

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочамии оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.

Например, оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO2       2NaOH(изб)   →   Na2SO3      H2O

SO2(изб)      NaOH  → NaHSO3

Еще пример: оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

SO2    Na2O   →  Na2SO3 

2. При взаимодействии с водой SO2 образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

SO2     H2O   ↔  H2SO3  

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например, оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

2SO2       O2    ↔  2SO3

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

SO2      Br2     2H2O   →  H2SO4    2HBr

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

SO2      2HNO3   →  H2SO4      2NO2

Озон также окисляет оксид серы (IV):

SO2       O3  →   SO3    O2

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

5SO2      2H2O      2KMnO4  → 2H2SO4      2MnSO4      K2SO4    

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

SO2      PbO2  → PbSO4

4. В присутствии сильных восстановителей SO2  способен проявлять окислительные свойства.

Например, при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

SO2       2Н2S    →    3S    2H2O

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO2        2CO    →   2СО2        S 

SO2      С  →   S    СO2

Способы получения

1. Серную кислоту в промышленностипроизводят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS2.

Основные стадии получения серной кислоты :

  • Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
  • Очистка полученного газа от примесей.
  • Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
  • Взаимодействие серного ангидрида с водой.

Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

Аппарат Назначение и уравненяи реакций
Печь для обжига 4FeS2 11O2 → 2Fe2O3 8SO2 Q

Измельченный очищенный пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащенный кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 800оС

Циклон  Из печи выходит печной газ, который состоит из SO2, кислорода, паров воды и мельчайших частиц оксида железа. Такой печной газ очищают от примесей. Очистку печного газа проводят в два этапа. Первый этап — очистка газа в циклоне. При этом за счет центробежной силы твердые частички ссыпаются вниз.
Электрофильтр  Второй этап очистки газа проводится в электрофильтрах. При этом используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра).
Сушильная башня  Осушку печного газа проводят в сушильной башне – снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льется концентрированная серная кислота.
Теплообменник  Очищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата.
Контактный аппарат  2SO2 O2 ↔ 2SO3 Q

В контактном аппарате производится окисление сернистого газа до серного ангидрида. Процесс является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO3):

  •  температура: оптимальной температурой для протекания прямой реакции с максимальным выходом SO3 является температура 400-500оС. Для того чтобы увеличить скорость реакции при столь низкой температуре в реакцию вводят катализатор – оксид ванадия (V) V2O5.
  •  давление: прямая реакция протекает с уменьшением объемов газов. Для смещения равновесия вправо процесс проводят при повышенном давлении.

Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоев катализатора, начинается процесс окисления SO2 в SO3. Образовавшийся оксид серы SO3 выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню.

Поглотительная башня  Получение H2SO4 протекает в поглотительной башне.

Однако, если для поглощения оксида серы использовать воду, то образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты. Для того, чтобы не образовывался сернокислотный туман, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3.

nSO3 H2SO4  →  H2SO4·nSO3

Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю.

Общие научные принципы химического производства:

  1. Непрерывность.
  2. Противоток
  3. Катализ
  4. Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
  5. Теплообмен
  6. Рациональное использование сырья

Химические свойства

Серная кислота – это сильная двухосновная кислота.

1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:

H2SO4  ⇄  H HSO4–

По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:

HSO4–  ⇄  H SO42–

2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами  и амфотерными гидроксидами. 

Например, серная кислота взаимодействует с оксидом магния:

H2SO4      MgO   →   MgSO4      H2O

Еще пример: при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:

H2SO4       КОН     →     KHSО4     H2O

H2SO4       2КОН      →     К2SО4     2H2O

Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:

3H2SO4         2Al(OH)3    →   Al2(SO4)3        6H2O

3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.).  Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).

Например, серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

Н2SO4      2NaHCO3   →   Na2SO4      CO2    H2O

Или с силикатом натрия:

H2SO4       Na2SiO3    →  Na2SO4     H2SiO3

Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:

NaNO3(тв.)      H2SO4   →   NaHSO4      HNO3

Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например, хлорида натрия:

NaCl(тв.)      H2SO4   →   NaHSO4      HCl

4. Также серная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например, серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:

H2SO4  BaCl2  →  BaSO4      2HCl

5.Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например, серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):

H2SO4(разб.)       Fe   →  FeSO4       H2

Серная кислота взаимодействует с аммиакомс образованием солей аммония:

H2SO4     NH3    →    NH4HSO4

Концентрированнаясерная кислота является сильным окислителем. При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO2. С активными металлами может восстанавливаться до серы  S, или сероводорода Н2S.

Железо Fe, алюминий  Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.

6H2SO4(конц.)       2Fe   →   Fe2(SO4)3      3SO2     6H2O

6H2SO4(конц.)        2Al   →   Al2(SO4)3      3SO2     6H2O

При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:

2H2SO4(конц.)      Cu     →  CuSO4       SO2 ↑    2H2O

2H2SO4(конц.)      Hg     →  HgSO4       SO2 ↑    2H2O

2H2SO4(конц.)      2Ag     →  Ag2SO4       SO2↑    2H2O

При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:

3Mg     4H2SO4   →   3MgSO4      S    4H2O

При взаимодействии с щелочными металлами и цинком  концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:

5H2SO4(конц.)     4Zn     →    4ZnSO4      H2S↑     4H2O

6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

BaCl2 Na2SO4  →   BaSO4↓  2NaCl

Видеоопытвзаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе  (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.

7.Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.

Например, концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

5H2SO4(конц.)       2P   →   2H3PO4      5SO2↑     2H2O

2H2SO4(конц.)       С   →   СО2↑       2SO2↑     2H2O

2H2SO4(конц.)       S   →   3SO2 ↑     2H2O

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:

3H2SO4(конц.)      2KBr   →  Br2↓      SO2↑      2KHSO4      2H2O

5H2SO4(конц.)      8KI     →  4I2↓       H2S↑      K2SO4     4H2O

H2SO4(конц.)      3H2S →  4S↓    4H2O

Химические свойства сероводорода

1.В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например, сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H2S    2NaOH  →   Na2S    2H2OH2S    NaOH → NaНS    H2O

2.Сероводород H2S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H2S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

2H2S      O2    →   2S        2H2O

В избытке кислорода:

2H2S      3O2  →   2SO2     2H2O           

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H2S    Br2   →  2HBr     S↓

H2S    Cl2   →  2HCl     S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

H2S     4Cl2      4H2O →  H2SO4    8HCl

Например, азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

H2S    2HNO3(конц.)  →  S    2NO2    2H2O

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

H2S     8HNO3(конц.)  →  H2SO4    8NO2      4H2O

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например, оксид серы (IV) окисляет сероводород:

2H2S    SO2  →  3S     2H2O

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H2S    2FeCl3  →  2FeCl2    S    2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также  окисляют сероводород до молекулярной серы:

3H2S      K2Cr2O7       4H2SO4    →   3S       Cr2(SO4)3      K2SO4      7H2O

2H2S      4Ag    O2  →  2Ag2S    2H2O

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

H2S      H2SO4(конц.)  →  S      SO2      2H2O

Либо до оксида серы (IV):

H2S      3H2SO4(конц.)  →  4SO2     4H2O

4.Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов: меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например, сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

H2S     Pb(NO3)2   →  PbS     2HNO3

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопытвзаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Химические свойства серы

В нормальных условиях химическая активность серы невелика: при нагревании сера активна, и может быть как окислителем, так и восстановителем.

1. Сера проявляет свойства окислителя(при взаимодействии с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя(с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому сера реагирует с металлами и неметаллами.

1.1. При горениисеры на воздухе образуется оксид серы (IV):

S    O2  →  SO2

1.2. При взаимодействии серы с галогенами (со всеми, кроме йода)образуются галогениды серы:

S      Cl2  →  SCl2   (S2Cl2)

S     3F2  →   SF6

1.3. При взаимодействии фосфора иуглерода с серой образуются сульфиды фосфора и сероуглерод:

2P       3S   →   P2S3

2P       5S   →   P2S5

2S     C   →   CS2

1.4. При взаимодействии с металламисера проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют сульфидами. С щелочными металлами сера реагирует без нагревания, а с остальными металлами (кроме золота и платины) – только при нагревании.

Например, железо и ртуть реагируют с серой с образованием сульфидов железа (II)  и ртути:

S      Fe   →  FeS

S     Hg   →  HgS

Еще пример: алюминий взаимодействует с серой с образованием сульфида алюминия:

3S     2Al   →  Al2S3

1.5. С водородомсера взаимодействует при нагревании с образованием сероводорода:

S    H2  →  H2S

2.Со сложными веществами сера реагирует, также проявляя окислительные и восстановительные свойства. Сера диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами.

2.1. При взаимодействии с окислителямисера окисляется до оксида серы (IV) или до серной кислоты (если реакция протекает в растворе).

Например, азотная кислота окисляет серу до серной кислоты:

S      6HNO3   →  H2SO4    6NO2      2H2O

Серная кислотатакже окисляет серу. Но, поскольку S 6 не может окислить серу же до степени окисления 6, образуется оксид серы (IV):

S        2H2SO4   →   3SO2      2H2O

Соединения хлора, например, бертолетова соль,  также окисляют серу до 4:

S     2KClO3  →   3SO2      2KCl

Взаимодействие серы с сульфитами(при кипячении) приводит к образованию тиосульфатов:

S      Na2SO3  →   Na2S2O3

2.2. При растворении в щелочах сера диспропорционирует до сульфита и сульфида.

Например, сера реагирует с гидроксидом натрия:

S       6NaOH   →  Na2SO3      2Na2S      3H2O

При взаимодействии с перегретым паром сера диспропорционирует:

3S      2H2O (пар)   →  2H2S      SO2

Химические свойства сульфидов

1. Растворимые сульфиды гидролизуютсяпо аниону, среда водных растворов сульфидов щелочная:

K2S   H2O  ⇄  KHS    KOHS2–   H2O  ⇄  HS–   OH–

2. Сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа (включительно), растворяются в сильных минеральных кислотах.

Например, сульфид кальция растворяется в соляной кислоте:

CaS    2HCl →  CaCl2    H2S

А сульфид никеля, например, не растворяется:

NiS     HСl   ≠

3. Нерастворимые сульфиды растворяются в концентрированной азотной кислоте или концентрированной серной кислоте. При этом сера окисляется либо до простого вещества, либо до сульфата.

Например, сульфид меди (II) растворяется в горячей концентрированной азотной кислоте:

CuS      8HNO3  →   CuSO4      8NO2     4H2O

или горячей концентрированной серной кислоте:

CuS      4H2SO4(конц. гор.)  →   CuSO4      4SO2        4H2O

4.Сульфиды проявляют восстановительныесвойства и окисляются пероксидом водорода, хлором и другими окислителями.

Например, сульфид свинца (II) окисляется пероксидом водорода до сульфата свинца (II):

PbS 4H2O2    →   PbSO4 4H2O

Еще пример: сульфид меди (II) окисляется хлором:

СuS      Cl2  → CuCl2      S

5.Сульфиды горят(обжиг сульфидов). При этом образуются оксиды металла и серы (IV).

Например, сульфид меди (II) окисляется кислородом до оксида меди (II) и оксида серы (IV):

2CuS      3O2  →   2CuO      2SO2

Аналогично сульфид хрома (III) и сульфид цинка:

2Cr2S3      9O2  →   2Cr2O3      6SO2

2ZnS       3O2  →   2SO2     ZnO

6. Реакции сульфидов с растворимыми солями свинца, серебра, меди используют как качественныена ион S2−.

Сульфиды свинца, серебра и меди — черные осадки, нерастворимые в воде и минеральных кислотах:

Na2S       Pb(NO3)2    →   PbS↓      2NaNO3

Na2S       2AgNO3    →   Ag2S↓      2NaNO3

Na2S       Cu(NO3)2    →   CuS↓      2NaNO3

7.Сульфиды трехвалентных металлов (алюминия и хрома) разлагаются водой (необратимый гидролиз).

Например, сульфид алюминия разлагается до гидроксида алюминия и сероводорода:

Al2S3  6H2O → 2Al(OH)3  3H2S

Разложение происходит и взаимодействии солей трехвалентных металлов с сульфидами щелочных металлов.

Например, сульфид натрия реагирует с хлоридом алюминия в растворе. Но сульфид алюминия не образуется, а сразу же необратимо гидролизуется (разлагается) водой:

3Na2S 2AlCl3 6H2O → 2Al(OH)3  3H2S 6NaCl

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий