Химические свойства металлов

Химические свойства металлов Кислород

Щелочные (Li-Fr), щелочно-земельные (Ca-Ra) металлы, Mg

1) Реагируют с кислородом (подробнее)

Все Щ металлы, кроме Li, образуют не оксиды, а пероксиды:

2Li O2 → 2Li2O

2Na O2 → Na2O2

Оксиды получают взаимодействием пероксидов с металлом:

Na2O2 2Na → 2Na2O

2) Реагируют с водородом (подробнее)

3) Реагируют с водой (подробнее)

4) Реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом:

3Mg 2P → Mg3P2 (t)

2Na Cl2 → 2NaCl

Ca 2C → CaC2 (t)

5) Реагируют с некоторыми кислотными оксидами:

CO2 2Mg → 2MgO C

SiO2 2Mg → 2MgO SiSiO2 2Ca → 2CaO SiSiO2 2Ba → 2BaO Si

6) Магний как восстановитель используется в производстве кремния и некоторых металлов:

2Mg TiCl4 → 2MgCl2 Ti (t)

7) Реакции Щ и ЩЗ металлов с растворами солей или кислот не рассматриваются, так как эти металлы очень бурно взаимодействуют с водой, и суммарная реакция изменится.

Алюминий

1) Реагирует с кислородом: 4Al 3O2 → 2Al2O3

2) Не реагирует с водородом (из металлов только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

3) Реагирует с водой, если удалить оксидную пленку:

2Al 6H2O → 2Al(OH)3 3H2Химические свойства металлов

4) Реагирует с щелочами с выделением водорода (также Be и Zn):

2Al 2NaOH 6H2O → 2Na[Al(OH)4] 3H2

5) Реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом:

2Al 3Cl2 → 2AlCl3

4Al 3C → Al4C3

2Al N2 → 2AlN (t)

6) Используется для восстановления менее активных металлов (алюмотермия):

3FeO 2Al →  3Fe Al2O3Cr2O3 2Al → 2Cr Al2O3

7) Реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится до водорода в ряду напряжений, с выделением водорода:

Al H2SO4 (р) → Al2(SO4)3 H2

8) Вытесняет менее активные металлы из их солей:

2Al 3CuSO4 → Al2(SO4)3 3Cu

9) На холоде пассивируется концентрированными растворами серной и азотной кислот. При нагревании реагирует без выделения водорода:

Al 4HNO3(конц.) → Al(NO3)3 NOХимические свойства металлов

8Al 30HNO3(разб.) → 8Al(NO3)3 3NH4NO3  9H2O (при любой температуре, возможно образование N2O)

2Al 6H2SO4(конц.) → Al2(SO4)3 3SO2Химические свойства металловH2Химические свойства металлов

Железо

1) Реагирует с кислородом:

3Fe 2O2 → Fe3O4 (железная окалина)

В присутствии воды образуется ржавчина:4Fe 3O2 6H2O → 4Fe(OH)3

2) Не реагирует с водородом (только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

Fe H2 → реакция не идет

3) Реагирует с парами воды с образованием оксида:

3Fe 4H2O → Fe3O4 4H2 (t)

4) Не реагирует с щелочами

Fe NaOH → реакция не идет

5) Реагирует с кислородом, серой, галогенами при нагревании:

2Fe 3F2 → 2FeF3 (образуется соль Fe 3)

2Fe 3Cl2 → 2FeCl3 (образуется соль Fe 3)

2Fe 3Br2 → 2FeBr3 (образуется соль Fe 3)

Fe I2 → FeI2 (образуется соль Fe 2)

Fe S → FeS

6) Реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится до водорода в ряду напряжений, с выделением водорода:

Fe H2SO4 (разб.) → FeSO4 H2Химические свойства металлов 2)

Fe 2HCl → FeCl2 H2

7) Вытесняет менее активные металлы из их солей:

Fe CuSO4 → FeSO4 Cu (образуется соль Fe 2)

8) На холодe пассивируется концентрированными растворами серной и азотной кислот (т.е. реакция не протекает). При нагревании реагирует без выделения водорода:

Fe 6HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 3NO2Химические свойства металлов 3)Fe 4HNO3(разб.) → Fe(NO3)3 NOХимические свойства металлов 3)2Fe 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 3SO2Химические свойства металлов 3)

9) Соединения Fe 3 реагируют с железом, медью, восстанавливаясь до Fe 2:

2FeCl3 Fe → 3FeCl2

Fe3O4 Fe → 4FeO

Fe2O3 Fe → 3FeO

Хром

1) Реагирует с кислородом:

4Cr 3O2 → 2Cr2O3

2) Не реагирует с водородом (только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

Cr H2 → реакция не идет

3) Реагирует с парами воды с образованием оксида:

2Cr 3H2O → Cr2O3 3H2 (t)

4) Не реагирует с щелочами

Cr NaOH → реакция не идет

5) Реагирует с кислородом, серой, галогенами при нагревании:

2Cr 3Cl2 → 2CrCl3 (образуется соль Fe 3)

2Cr 3Br2 → 2CrBr3 (образуется соль Fe 3)

Cr S → Cr2S3 (образуется соль Fe 3)

6) Реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится до водорода в ряду напряжений, с выделением водорода:

Cr H2SO4 (разб.) → CrSO4 H2Химические свойства металлов 2)Cr 2HCl → CrCl2 H2Химические свойства металлов 2)

7) Пассивируется концентрированными растворами серной и азотной кислот (реакция идут только при нагревании)

Cr   6HNO3(конц.) →  Cr(NO3)3   3NO2Химические свойства металловХимические свойства металлов

Медь

1) Реагирует с кислородом:

2Cu O2 → 2CuO

2) Реагирует с соединениями Cu 2 с образованием промежуточной степени окисления 1:

CuO Cu → Cu2O

CuCl2 Cu → 2CuCl

3) Не реагирует с водородом (только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

Cu H2 → реакция не идет

4) Не реагирует с парами воды (так как находится в ряду напряжений после водорода):

Cu H2O → реакция не идет

5) Не реагирует с щелочами

Cu NaOH → реакция не идет

6) Реагирует с кислородом, серой, галогенами при нагревании:

Cu Cl2 → CuCl2 (образуется соль Cu 2)

Cu Br2 → CuBr2 (образуется соль Cu 2)

2Cu I2 → 2CuI (образуется соль Cu 1)

Cu S → CuS (образуется соль Cu 2)

7) Не реагирует с N2, C, Si.

8) Не реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится правее водорода в ряду напряжений:

Cu H2SO4(р) →  реакция не идет.

9) Реагирует с кислотами-окислителями как слабый восстановитель:

Cu 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 2NO2Химические свойства металловХимические свойства металловХимические свойства металлов

Цинк

1) Реагирует с кислородом: 2Zn O2 → 2ZnO

2) Не реагирует с водородом (из металлов только Щ и ЩЗ металлы взаимодействуют с водородом)

3) Реагирует с парами воды, т.е. при сильном нагревании, с образованием оксида:

Zn H2O → ZnO H2

4) Реагирует с твердыми щелочами и растворами щелочей с выделением водорода (также Be и Al):

Zn 2NaOH(тв.) → Na2ZnO2 H2 (t)

Zn 2NaOH 2H2O → Na2[Zn(OH)4] H2Химические свойства металлов

5) Реагируют с галогенами, серой при нагревании:

Zn Cl2 → ZnCl2

Zn S → ZnS

6) Реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится до водорода в ряду напряжений, с выделением водорода:

Zn H2SO4 (разб.) → ZnSO4  H2Химические свойства металлов

8) Реагирует с кислотами-окислителями:

4Zn 5H2SO4(конц.) → 4ZnSO4 H2SХимические свойства металлов

Так как Zn находится примерно в центре ряда напряжений, то в реакциях с азотной кислотой могут образовываться разные продукты:

Zn 4HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 2NO2Химические свойства металлов

4Zn 10HNO3(разб.) → 4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O.

Взаимодействие металлов друг с другом

Металлы взаимодействуют друг с другом, образуя интерметаллические соединения:

3Cu Au = Cu3Au

Взаимодействие металлов с кислотами


Металлы, стоящие в ряду активности до водорода способны реагировать с кислотами:

2Al 6HCl = 2AlCl3 3 H2↑

Zn 2HCl = ZnCl2 2H2↑

Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

Неактивные металлы взаимодействуют с кислотами при особых условиях. Так, концентрированная серная кислота способна растворять медь (1), а при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой в зависимости от её концентрации (60% или 30%) образуются различные продукты реакции (2, 3):

Cu 2H2SO4 = CuSO4 SO2↑ 2H2O (1)

Cu 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

3Cu 8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

Металл азот


С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании

Металл вода

С водой — гидроксиды. Активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода

  • 2Nа 2Н2О = 2NаОН Н2
  • Са 2Н2О = Са(ОН)2  Н2

Металл водород

С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды — солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.

Металл галогены

С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот:

Металл кислород


С кислородом большинство металлов образует оксиды — амфотерные и основные:

  • 4Li O2= 2Li2O
  • 4Al 3O2 = 2Al2O3

Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:

Металл углерод

С углеродом образуются карбиды

Металл фосфор

С фосфором — фосфиды

Полезные ссылки

Источник материала

Получение кислорода

Различают промышленные и лабораторные способы получения кислорода. Так, в промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха, а к основным лабораторным способам получения кислорода относят реакции термического разложения сложных веществ:

2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2↑

4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 2Cr2O3 3 O2↑

2KNO3 = 2KNO2 O2↑

2KClO3 = 2KCl 3 O2↑

Физические свойства кислорода

Кислород – самый распространенный элемент на земле (47% по массе). В воздухе содержание кислорода составляет 21% по объему. Кислород – составная часть воды, минералов, органических веществ. В растительных и животных тканях содержится 50 -85 % кислорода в виде различных соединений.

В свободном состоянии кислород представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, плохо растворимый в воде (в 100 л воды при 20^{circ}

Химические свойства кислорода

Кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет. По химической активности кислород уступает только фтору. Кислород образует соединения со всеми элементами кроме гелия, неона и аргона.

Непосредственно кислород нее вступает в реакции взаимодействия с галогенами, серебром, золотом и платиной (их соединения получают косвенным путем). Почти все реакции с участием кислорода – экзотермические. Характерная особенность многих реакций соединения с кислородом — выделение большого количества теплоты и света. Такие процессы называют горением.

Взаимодействие кислорода с металлами. Со щелочными металлами (кроме лития) кислород образует пероксиды или надпероксиды, с остальными – оксиды. Например:

4Li O2 = 2Li2O;

2Na O2 = Na2O2;

K O2 = KO2;

2Ca O2 = 2CaO;

4Al 3O2 = 2Al2O3;

2Cu O2 = 2CuO;

3Fe 2O2 = Fe3O4.

Взаимодействие кислорода с неметаллами. Взаимодействие кислорода с неметаллами протекает при нагревании; все реакции экзотермичны, за исключением взаимодействия с азотом (реакция эндотермическая, происходит при 3000^{circ}

4P 5O2 = 2P2O5;

S O2 = SO2;

С O2 = СО2;

2Н2 O2 = 2Н2О;


N2 O2 ↔ 2NO – Q.

Взаимодействие со сложными неорганическими веществами. При горении сложных веществ в избытке кислорода образуются оксиды соответствующих элементов:

2H2S 3O2 = 2SO2↑ 2H2O (t^{circ}3 3O2 = 2N2↑ 6H2O (t^{circ}3 3O2 = 2N2↑ 6H2O (t^{circ}3 5O2 = 4NO↑ 6H2O (t^{circ}3 4O2 = 2H3PO4 (t^{circ}3 4O2 = 2H3PO4 (t^{circ}

SiH4 2O2 = SiO2 2H2O;

4FeS2 11O2 = 2Fe2O3 8 SO2↑ (t^{circ}


Кислород способен окислять оксиды и гидроксиды до соединений с более высокой степенью окисления:

2CO O2 = 2CO2 (t^{circ}2 O2 = 2SO3 (t^{circ}2 O2 = 2SO3 (t^{circ}2O5);

2NO O2 = 2NO2;

4FeO O2 = 2Fe2O3 (t^{circ}

Взаимодействие со сложными органическими веществами. Практически все органические вещества горят, окисляясь кислородом воздуха до углекислого газа и воды:


CH4 2O2 = CO2↑ H2O.

Кроме реакций горения (полное окисление) возможны также реакции неполного или каталитического окисления, в этом случае продуктами реакции могут быть спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и другие вещества:

Окисление углеводов, белков и жиров служит источником энергии в живом организме.

Химические свойства металлов

Урок посвящён изучению химических свойств металлов: реакциям взаимодействия с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами), а также со сложными веществами (водой, кислотами, солями). В этом видеофрагменте приведены основные уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства металлов. Каждая реакция дополняется либо рисунком, либо опытом. Кроме этого, все реакции рассматриваются с позиции процессов окисления – восстановления.

Химические свойства металлов

Сегодня
мы с вами изучим общие химические свойства металлов.

В
реакциях металлы проявляют восстановительные свойства, то есть они отдают
электроны и превращаются в положительные ионы
, сами при этом окисляются.

Сначала
разберём реакции металлов с простыми веществами – неметаллами.

Например,
с кислородом взаимодействуют практически все металлы, кроме золота и
платины,
при этом образуются оксиды.

Химические свойства металлов

Щелочные
и щелочноземельные металлы при обычной температуре легко окисляются на воздухе,
поэтому их обычно хранят в закрытых сосудах или под слоем масла.

Химические свойства металлов

Так,
в реакции лития с кислородом воздуха образуется оксид лития, при
этом литий повышает свою степень окисления с 0 до 1, а кислород понижает свою
степень окисления с 0 до -2, литий является восстановителем, а кислород
– окислителем
, четыре атома лития отдают по одному электрону молекуле
кислорода.

В
реакции кальция с кислородом, кальций также повышает свою степень
окисления с 0 до 2, а кислород понижает свою степень окисления с 0 до -2.
Металл кальций выступает в роли восстановителя, а кислород – в роли
окислителя
, при этом два атома кальция отдают по два электрона молекуле
кислорода. В результате реакции образуется оксид кальция.

Химические свойства металлов

Такие
металлы, как алюминий, цинк, свинец при обычной температуре реагируют с
кислородом воздуха, покрываясь тонкой плёнкой оксида, которая защищает
их от дальнейшего окисления. Слой оксида, образующегося на поверхности
алюминия, настолько тонок, что металл не теряет своего блеска. Так, в реакции алюминия
с кислородом
, образуется оксид алюминия, алюминий повышает свою
степень окисления с 0 до 3, являясь при этом восстановителем, а кислород,
наоборот, понижает свою степень окисления с 0 до -2. В этой реакции четыре
атома алюминия отдают по три электрона молекуле кислорода. 

Химические свойства металлов

Многие
металлы взаимодействуют с кислородом при нагревании: например, медь
при нагревании на воздухе чернеет
, так как покрывается плёнкой чёрного
оксида меди два.

В
этой реакции медь выступает в роли восстановителя и повышает свою степень
окисления с 0 до 2, а кислород – окислитель, понижает свою степень окисления с
0 до -2. При этом два атома меди отдают по два электрона молекуле кислорода.

При
прокаливании железа образуется железная окалина – это смешанный оксид,
который состоит из оксида железа два и оксида железа три.

Железо,
в данном случае, является восстановителем, оно повышает свою степень окисления
с 0 до 2 и 4, значит, железо – это восстановитель, а кислород – окислитель,
он понижает свою степень окисления с 0 до -2. В этой реакции три атома железа
отдают восемь электронов молекуле кислорода.

Химические свойства металлов

А
вот магний при поджигании на воздухе сгорает яркой вспышкой, образуя
оксид магния.

Магний
также является восстановителем, потому что повышает свою степень окисления с 0 до
2, а кислород понижает свою степень окисления с 0 до -2 и является
окислителем. В результате реакции образуется оксид магния, а два атома магния
отдают по два электрона молекуле кислорода.

Химические свойства металлов

Таким
образом, большинство металлов реагируют с кислородом с образованием оксидов,
активные металлы вступают во взаимодействие с кислородом при обычных условиях,
менее активные при нагревании, а такие, как золото или платина не реагируют с
кислородом.

Металлы
в этих реакциях являются восстановителями и, соответственно, повышают свою
степень окисления, а кислород является окислителем и понижает свою степень
окисления.

С
серой
все металлы, кроме золота, способны
взаимодействовать при незначительном нагревании, образуя сульфиды:

Химические свойства металлов

В
реакции натрия с серой образуется сульфид натрия, натрий повышает
свою степень окисления с 0 до 2, он является восстановителем, сера является
окислителем и понижает свою степень с 0 до -2.  В результате
взаимодействия два атома натрия отдают по одному электрону молекуле серы.

В
реакции кальция с серой образуется сульфид кальция, кальций также
повышает свою степень окисления с 0 до 2, являясь при этом восстановителем, а
сера понижает свою степень окисления с 0 до -2 и является окислителем, при
этом, каждый атом кальция отдаёт по два электрона молекуле серы.

А
в реакции железа с серой образуется сульфид железа два. Здесь
также железо является восстановителем, повышает свою степень окисления с 0 до
2, а серя, являясь окислителем, понижает свою степень окисления с 0 до -2.
Каждый атом железа здесь отдаёт по два электрона молекуле серы.

Химические свойства металлов

Если
смешать небольшое количество порошка алюминия с порошком серы и нагреть
сверху смесь пламенем лучинки, то в результате бурной реакции образуется сульфид
алюминия
:

Алюминий
выступает в роли восстановителя и повышает свою степень окисления с 0 до 3, а
сера понижает свою степень окисления с 0 до -2 и является окислителем. В этой
реакции два атома алюминия отдают по три электрона молекуле серы.

Химические свойства металлов

Таким
образом, с серой при определённых условиях реагируют все металлы кроме золота,
в результате этого взаимодействия образуются сульфиды, в которых степень
окисления серы равна мину двум. В этих реакциях металлы выступают в роли
восстановителей, а сера – в роли окислителя.

C
фтором,
хлором, бромом
и йодом  – металлы
реагируют с образованием галогенидов.

Химические свойства металлов

Так,
в реакции алюминия с йодом образуется йодид алюминия, а
катализатором в этой реакции является вода.

В
этой реакции алюминий также повышает свою степень окисления с 0 до 4, являясь
при этом восстановителем, а йод  является окислителем и понижает свою степень
окисления с 0 до -1. При этом два атома алюминия отдают по три электрона
молекуле йода.

Химические свойства металлов

Таким
образом, в реакциях с галогенами, металлы являются восстановителями и повышают
свою степень окисления, а сами галогены являются окислителями и понижают свою
степень окисления, при этом металлы окисляются, а галогены восстанавливаются. В
результате этих реакций образуются галогениды.

Металлы
не только реагируют с неметаллами – простыми веществами, но и вступают в
реакции со сложными веществами.

Например,
с водой эффективно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы.
Если натрий поместить в ёмкость с водой, в которую добавили несколько
капель фенолфталеина, то он будет двигаться по поверхности воды, бурно
реагируя с ней. При этом выделяется водород и образуется гидроксид натрия,
окрашивающий фенолфталеин в малиновый цвет
.

Металлический
натрий выступает в качестве восстановителя, он повышает свою степень окисления
с 0 до 1, а ионы водорода выступают в качестве окислителя и водород понижает
свою степень окисления с 1 до 0. В этой реакции два атома натрия отдают по
одному электрону ионам водорода.

Химические свойства металлов

Некоторые
металлы взаимодействуют с водой при определённых условиях, например, цинк
– при нагревании, железо – в раскалённом виде с парами воды
. При этом
образуются оксиды металлов и выделяется водород.

Так,
в реакции с цинком образуется оксид цинка и водород. Цинк при этом,
являясь восстановителем, повышает свою степень окисления с 0 до 2 и отдаёт по
два электрона ионам водорода. Катионы водорода выступают в роли окислителя и
понижают свою степень окисления с 1 до 0. В реакции с железом, аналогично,
железо является восстановителем, повышает свою степень окисления с 0 до 2 и
3, при этом три атома железа отдают по восемь электронов ионам водорода, а
ионы водорода понижают свою степень окисления с 1 до 0 и являются
окислителями.

Химические свойства металлов

Если
металл стоит в ряду активности после водорода, то он не вытесняет водород из
воды ни при каких условиях.

Химические свойства металлов

Таким
образом, щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой с образованием
щелочей, при этом выделяется водород, некоторые металлы реагируют с водой
только при нагревании, при этом образуются оксиды и выделяется водород,  а
металлы, стоящие в ряду активности после водорода не реагируют с водой. В этих
реакциях металлы выступают в роли восстановителей, а ионы водорода – в роли
окислителя.

Металлы
реагируют и с кислотами. Активность металлов при взаимодействии с
растворами кислот зависит от положения металла в ряду активности.
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, способны вытеснять водород
из разбавленных растворов кислот
.

Следует
учитывать и следующее металл реагирует с кислотой:

·      
металл
должен стоять в ряду активности до водорода

·      
если
образуется растворимая соль

·      
концентрированная
серная и азотная кислота любой концентрации иначе реагируют с металлами, при
этом водород не выделяется

·      
на
щелочные металлы это правило не распространяется, так как они реагируют активно
с водой, а речь в данном случае идёт о растворах кислот

Например,
в реакции магния с раствором серной кислоты, магний выступает в роли
восстановителя, а ионы водорода в качестве окислителя.

При
этом магний повышает свою степень окисления с 0 до 2, а водород понижает свою
степень окисления с 1 до 0. Каждый атом магния отдаёт по два электрона ионам
водорода.

Металлы,
стоящие в ряду активности после водорода, к такому взаимодействию не способны
:

Например,
медь стоит в ряду активности после водорода, поэтому она не реагирует с
раствором соляной кислоты.

Химические свойства металлов

Если
налить в две пробирки растворы кислот: в первую – раствор соляной кислоты,
во вторую – раствор серной кислоты, а затем поместить в каждую по грануле
цинка
, то в результате у нас появляются пузырьки газа и в первой, и
во второй пробирке. Значит, цинк стоит в ряду активности металлов до
водорода
, поэтому он способен вытеснять водород из раствора кислот.

Цинк
в обеих реакциях является восстановителем, он повышает свою степень окисления с
0 до 2, а водород понижает свою степень окисления с 1 до 0, при этом выступая
в роли окислителя. В этих двух реакциях атом цинк отдаёт по два электрона ионам
водорода.

Химические свойства металлов

Следует
помнить, что металлы, стоящие в ряду активности до водорода, реагируют с
растворами кислот, но в результате этих реакций должна образоваться растворимая
соль, на щелочные металлы эти правила не распространяются, концентрированная
серная и азотная кислота любой концентрации иначе реагируют с металлами.

Металлы
реагируют с растворами солей, при этом нужно также использовать ряд
активности металлов: более активный металл способен вытеснять другой металл
из раствора соли
, однако при этом должна образоваться растворимая соль и
щелочные металлы брать нельзя, потому что они реагируют с водой, а реакции эти
протекают в растворе
.

Если
в две пробирки налить раствора сульфата меди (II) и поместить в первую
кусочек железа, а во вторую гранулу цинка, то реакция будет у нас
идти в двух пробирках
. На кусочке железа и грануле цинка оседает медь
и раствор сульфата (II)  изменяет свою окраску: в первой пробирке – на
жёлтую
, во второй – с голубой на более светлую.

В
этой реакции железо выступает в роли восстановителя, само при этом окисляясь.
Атомы железа превращаются в ионы железа. Ионы меди выступают в роли
окислителя, они восстанавливаются, превращаясь в атомы меди. В
результате окислительно-восстановительной реакции электроны от атомов железа
переходят к ионам меди.

Во
второй реакции, в роли восстановителя выступает цинк, сам он окисляется, 
атомы цинка превращаются в ионы цинка, ионы меди выступают в роли
окислителя, ионы меди восстанавливаются и превращаются в атомы меди,
электроны от атомов цинка переходят к ионам меди.

Химические свойства металлов

Следовательно,
металлы реагируют и с растворами кислот, но нужно помнить, что каждый металл
вытесняет из раствора соли другой металл, стоящий правее него в ряду напряжений
металлов, при этом должна образоваться растворимая соль и щелочные металлы
брать нельзя, так как они реагируют с водой.

Сделаем
вывод:

·      
металлы
реагируют с простыми веществами, такими, как:

·        
кислород

·        
сера

·        
галогены

·      
 со
сложными:

·        
вода

·        
кислоты

·        
соли

Химические свойства неметаллов

Взаимодействие с металлами. В этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

  • 2Na Cl2 = 2NaCl
  • Fe S = FeS
  • 6Li N2 = 2Li3N
  • 2Ca O2 = 2CaO


Взаимодействие с другими неметаллами. Взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения — ковалентные гидриды.

  • 3H2 N2 = 2NH3
  • H2  Br2 = 2HBr

Взаимодействуя с кислородом, все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства.

  • S O2 = SO2
  • 4P 5O2 = 2P2O5

При взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород — восстановителем.


Неметаллы взаимодействуют между собой: более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный — роль восстановителя.

  • S 3F2 = SF6
  • C 2Cl2 = CCl4
Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий