Cоставьте формулы бинарных соединений: фосфид калия, гидрид алюминия, фторид кислорода, хлорид азота (3), сульфат мышьяка (5)

Cоставьте формулы бинарных соединений: фосфид калия, гидрид алюминия, фторид кислорода, хлорид азота (3), сульфат мышьяка (5) Кислород

Cоставьте формулы бинарных соединений: фосфид калия, гидрид алюминия, фторид кислорода, хлорид азота (3), сульфат мышьяка (5)

Составьте формулу соединения кальция, углерода и кислорода, если соотношение масс элементов в нем m(ca):m(c):m(o) = 10:3:12 жела

Привет!

Для начала определим количество вещества по формуле: n=m/M,где [M] — молярная масса.

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 10/40 = 0.25 моль

n(C) = m(C)/M(C) = 3/12= 0.25 моль

n(O) = m(O)/M(O) = 12/16= 0.75 моль

Получаем соотношение: n(Ca) : n(C) : n(O) = 1:1:3

Искомая формула : CaCO3 — карбонат кальция (2 )

Составьте формулы бинарных соединений оксида алюминия, нитрида калия, фторида кислорода (2)

Al₂⁺³O₃⁻² (составляем согласно степеням окисления)

K₃N⁻³ (степень окисления азота: 8 — номер группы (5) = 3, калий в 1 группе, значит 1)

OF₂ (если в скобках (II), значит у кислорода степень окисления 2, у фтора всегда будет — 1, из — за того, что он в 7 группе, а из 8 вычитаем 7=1, низшая степень окисления)

Составьте формулы бинарных соединений оксида алюминия, нитрида калия, фторида кислорода(2)

<span>1 г/моль HCl —  22,4 л, Х — г/моль-  6,62 л. Х = 6,62/22,4 = 0,2955 г/моль. </span>
<span>1 г/моль HCl — 36.5 г, 0,2955 г/моль — Х Х = 0,2955 х 36,5 = 10,79 г. Масса раствора 110,79 г. </span>
<span>Массовая доля HCl 10,79 / 110,79 х 100 = 9,7%.</span>

Способы получения

Оксид алюминия можно получить различными методами:

1. Горением алюминия на воздухе: 

4Al 3O2 → 2Al2O3

2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании:

2Al(OH)3 → Al2O3 3H2O

 3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия:

4Al(NO3)3 → 2Al2O3 12NO2 3O2

Формула оксида алюминия в химии

Составим схему реакции сгорания органического соединения обозначив количество атомов углерода, водорода и кислорода за «x», «у»и «z» соответственно:

CxHyOz Oz→CO2 H2O

Определим массы элементов, входящих в состав этого вещества. Значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: Ar(C) = 12 а.е.м., Ar(H) = 1 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = [m(CO2) / M(CO2)]/M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = [2×m(H2O) / M(H2O)]×M(H);

m(H) =[2×V(H2O)×M(H) / M(H2O)×1 (г/мл)]

Рассчитаем молярные массы углекислого газа и воды. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

M(CO2) = Ar(C) 2×Ar(O) = 12 2×16 = 12 32 = 44 г/моль;

M(H2O) = 2×Ar(H) Ar(O) = 2×1 16 = 2 16 = 18 г/моль

Тогда,

m(C) = [1,584 / 44]/12 = 0,432 г;

m(H) = [2×0,971 ×1 / 18 ×1 (г/мл)] = 0,108 г

Значение молярной массы органического вещества можно определить при помощи его плотности по воздуху:

Msubstance = Mair × Dair;

Msubstance = 29 × 1,5862 = 46 г/моль

Найдем число атомов углерода и водорода в соединении:

x:y = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H);

x:y = 0,432/12 :0,108/1;

x:y = 0,036 : 0,108 = 1: 3

Значит простейшая формула углеводородного радикала этого соединения имеет вид CH3и молярную массу 15 г/моль [M(CH) = Ar(C) 3×Ar(H)= 12 3×1 = 12 3 = 15 г/моль]. Это означает, что на кислород приходится [46-15 = 31 г/моль], что невозможно.

Учитывая условие задачи про два одноименных радикала 2×М(CH3) = 2×15 = 30 г/моль, получаем, что на кислород приходится [46-30 = 16 г/моль], т.е. органическое кислородсодержащее соединение имеет вид CH3-O-CH3. Это ацетон (диметилкетон).

Химические свойства

Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид. Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

Например, оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:

Na2O    Al2O3  → 2NaAlO2

2.Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли. При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например, оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:

2NaOH     Al2O3  → 2NaAlO2    H2O

Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

Al2O3    2NaOH   3H2O →  2Na[Al(OH)4]

3. Оксид алюминия  не взаимодействует с водой.

4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

Например, оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия: 

Al2O3 3SO3 → Al2(SO4)3

5.Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

Например, оксид алюминия реагирует с серной кислотой:

Al2O3    3H2SO4  → Al2(SO4)3    3H2O

6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства.

Например, оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:

Al2O3    3CaH2 → 3CaO    2Al    3H2

Электрический токвосстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

2Al2O3  → 4Al 3O2

7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например, из карбоната натрия:

Al2O3    Na2CO3 → 2NaAlO2    CO2

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий