Температура пламени горелки мапп — Мастерок

Температура пламени горелки мапп - Мастерок Кислород

1. РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ

Г о р е н и е — быстропротекающая химическая реакция соединения горючих компонентов с кислородом, сопровождающаяся интенсивным выделением теплоты и резким повышением температуры продуктов сгорания. Реакции горения описываются т.н. стехиометрическими уравнениями, характеризующими качественно и количественно вступающие в реакцию и образующиеся в результате ее вещества (Стехиометрический состав горючей смеси (от греч. stoicheion — основа, элемент и греч. metreo — измеряю) — состав смеси, в которой окислителя ровно столько, сколько необходимо для полного окисления
топлива). Общее уравнение реакции горения любого углеводорода

CmHn (m n/4) O2 = mCO2 (n/2) Н2O Q(8.1)

где m, n — число атомов углерода и водорода в молекуле; Q — тепловой эффект реакции, или теплота сгорания.

Реакции горения некоторых газов приведены в табл. 8.1. Эти уравнения являются балансовыми, и по ним нельзя судить ни о скорости реакций, ни о механизме химических превращений.

Таблица 8.1. Реакции горения и теплота сгорания сухих газов (при 0°С и 101,3 кПа)

Газ Реакция горения Теплота сгорания
Молярная, кДж/кмоль Массовая, кДж/кг Объемная, кДж/м3
высшая низшая высшая низшая высшая низшая
Водород H2 0,5O2 = H20 286,06 242,90 141 900 120 080 12 750 10 790
Оксид углерода CO 0,5O2 = CO2 283,17 283,17 10 090 10 090 12 640 12 640
Метан CH4 2O2 = CO2 2H2O 880,90 800,90 55 546 49 933 39 820 35 880
Этан C2H6 0,5O2 = 2CO2 3H2O 1560,90 1425,70 52 019 47 415 70 310 64 360
Пропан C3H8 5H2O = 3CO2 4H2O 2221,40 2041,40 50 385 46 302 101 210 93 180
н-бутан C4H10 6,5O2 = 4CO2 5H2O 2880,40 2655,00 51 344 47 327 133 800 123 570
Изобутан C4H10 6,5O2 = 4CO2 5H2O 2873,50 2648,30 51 222 47 208 132 960 122 780
н-Пентан C5H12 😯2 = 5CO2 6H2O 3539,10 3274,40 49 052 45 383 169 270 156 630
Этилен C2H4 3O2 = 2CO2 2H2O 1412,00 1333,50 50 341 47 540 63 039 59 532
Пропилен C3H6 4,5O2 = 3CO2 3H2O 2059,50 1937,40 48 944 46 042 91 945 88 493
Бутилен C4H8 6O2 = 4CO2 4H2O 2720,00 2549,70 48 487 45 450 121 434 113 830

Т е п л о в о й э ф ф е к т (теплота сгорания) Q — количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 1 кмоля, 1 кг или 1 м3 газа при нормальных физических условиях. Различают высшую Qв и низшую Qн теплоту сгорания: высшая теплота сгорания включает в себя теплоту конденсации водяных паров в процессе горения (в реальности при сжигании газа водяные пары не конденсируются, а удаляются вместе с другими продуктами сгорания).

КПД, рассчитанный по низшей теплоте сгорания, формально выше, но теплота конденсации водяных паров достаточно велика, и ее использование более чем целесообразно. Подтверждение этому — активное применение в отопительной технике контактных теплообменников, весьма разнообразных по конструкции.

Для смеси горючих газов высшая (и низшая) теплота сгорания газов определяется по соотношению

Q = r1Q1 r2Q2 … rnQn(8.2)

где r1, r2, …, rn — объемные (молярные, массовые) доли компонентов, входящих в смесь; Q1, Q2, …, Qn — теплота сгорания компонентов.

Воспользовавшись табл. 8.1, высшую и низшую теплоту сгорания, кДж/м3, сложного газа можно определять по следующим формулам:

Qв = 127,5 Н2 126,4 СО 398 СН4 703 С2Н6 1012 С8Н8 1338 C4H10 1329 C4H10 1693 С5Н12 630 С2Н4 919 С3Н6 1214 C4H8(8.3)

Qн = 107,9 H2 126,4 CO 358,8 CH4 643 C2H6 931,8 C8H8 1235 C4H10 1227 C4H10 1566 C5H12 595 C2H4 884 C8H6 1138 C4H8(8.4)

где H2, CO, CH4 и т.д. — содержание отдельных составляющих в газовом топливе, об. %.

Процесс горения протекает гораздо сложнее, чем по формуле (8.1), так как наряду с разветвлением цепей происходит их обрыв за счет образования промежуточных стабильных соединений, которые при высокой температуре претерпевают дальнейшие преобразования.

При достаточной концентрации кислорода образуются конечные продукты: водяной пар Н2О и двуокись углерода СО2. При недостатке окислителя, а также при охлаждении зоны реакции, промежуточные соединения могут стабилизироваться и попадать в окружающую среду.

Интенсивность тепловыделения и рост температуры приводят к увеличению в реагирующей системе активных частиц. Такая взаимосвязь цепного реагирования и температуры, свойственная практически всем процессам горения, привела к введению понятия цепочечно-теплового взрыва — сами химические реакции горения имеют цепной характер, а их ускорение происходит за счет выделения теплоты и роста температуры в реагирующей системе.

Скорость химической реакции в однородной смеси пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ:

w = kС1С2(8.5)

где С1 и С2 — концентрации реагирующих компонентов, кмоль/м3; k — константа скорости реакции, зависящая от природы реагирующих веществ и температуры.

При сжигании газа концентрации реагирующих веществ можно условно считать неизменными, так как в зоне горения происходит непрерывный приток свежих компонентов однозначного состава.

Константа скорости реакции (по уравнению Аррениуса):

К = К0е-Е/RT(8.6)

где К0 — предэкспоненциальный множитель, принимаемый для биометрических гомогенных смесей, ≈1,0; Е — энергия активации, кДж/кмоль; R — универсальная газовая постоянная, Дж/(кг•К); Т — абсолютная температура, К (°С); е — основание натуральных логарифмов.

Предэкспоненциальный множитель К0 можно истолковать как константу, отражающую полноту столкновения молекул, а Е — как минимальную энергию разрыва связей молекул и образования активных частиц, обеспечивающих эффективность столкновений. Для распространенных горючих смесей она укладывается в пределах (80÷150)•103 кДж/кмоль.

Уравнение (8.6) показывает, что скорость химических реакций резко возрастает с увеличением температуры: например, повышение температуры с 500 до 1000 К влечет повышение скорости реакции горения в 2•104÷5•108 раз (в зависимости от энергии активации).

На скорость реакций горения влияет их цепной характер. Первоначально генерируемый реакцией атомы и радикалы вступают в соединения с исходными веществами и между собой, образуя конечные продукты и новые частицы, повторяющие ту же цепь реакций. Нарастающее генерирование таких частиц приводит к «разгону» химических реакций — фактически взрыву всей смеси.

Высокотемпературное горение углеводородов имеет сложный характер и связано с образованием активных частиц в виде атомов и радикалов, а также промежуточных молекулярных соединений. В качестве примера приводятся реакции горения простейшего углеводорода — метана:

  1. Н О2 —› ОН О
    СН4 ОН —› СН3 Н2О
    СН4 О —› СН2 Н2О
  2. СН3 О2 —› НСНО ОН
    СН2 О2 —› НСНО О
  3. НСНО ОН —› НСО Н2О
    НСНО О —› СО Н2О
    НСО О2 —› СО О ОН
  4. СО О —› СО2
    СО ОН —› СО2 Н

Итог единичного цикла:

2СН4 4О2 —› 2СО2 4Н2О

11. УСЛОВИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ПРОДУКТОВ НЕПОЛНОГО СГОРАНИЯ И СНИЖЕНИЕ В НИХ КОНЦЕНТРАЦИИ ВРЕДНЫХ ВЕЩЕСТВ

При сжигании горючих газов в продуктах сгорания могут содержаться компоненты как полного (диоксид углерода и водяной пар), так и неполного сгорания (оксид углерода, водород, ненасыщенные, насыщенные, ароматические углеводороды и сажистые частицы). Кроме того, в продуктах сгорания всегда обнаруживаются и оксиды азота.

Основные причины их большого содержания:

  • сжигание газов с недостаточным количеством воздуха;
  • плохое смешение горючих газов и воздуха до и в процессе горения;
  • чрезмерное охлаждение пламени до завершения реакций горения.

Для метана реакции горения (в зависимости от концентрации кислорода в реагирующей смеси) могут быть описаны следующими уравнениями:

СН4 2О2 = СО2 2Н2О 800,9 МДж/моль

при стехиометрическом соотношении или при избытке окислителя;

СН4 О2 = СО Н2 Н2О Q и СН4 0,5О2 = СО 2Н2О Q

при недостатке окислителя.

На рис. 8.12 показан приближенный усредненный состав некоторых промежуточных соединений — водорода, оксида углерода, этилена, ацетилена и сравнительно небольшое число насыщенных и простейших ароматических соединений — и диоксида углерода, возникающих в пламени при диффузионном горении природного газа (97%). Сжигание газа производилось в ламинарном факеле, газ вытекал из трубки диаметром 12 мм. Общая высота пламени 130–140 мм.

Максимальная концентрация водорода и ацетилена достигается примерно на одной высоте пламени, они исчезают почти одновременно в вершине светящейся зоны пламени. Из всех образующихся в пламени промежуточных соединений (исключая сажистые частицы) оксид углерода исчезает последним.

Горение углеводородных газов с недостатком окислителя приводит к образованию частиц сажи, придающих пламени желтую окраску. Процесс выгорания сажи протекает стадийно и сравнительно медленно. Иногда выгорание образовавшихся частиц сажи затягивается и может прекратиться полностью при входе в низкотемпературную область факела или при омывании пламенем теплообменных поверхностей.

Предотвращение образования сажистых частиц достигается предварительным смешением углеводородных газов с достаточным количеством окислителя. Содержание первичного воздуха в смеси, при котором возникает прозрачное пламя, зависит не только от вида углеводородов, но и от условий смешения с вторичным воздухом (диаметра огневых каналов горелок) (рис. 8.13).

На границе и выше кривых пламя прозрачно, а ниже кривых имеет желтые язычки. Кривые показывают, что содержание первичного воздуха в смеси возрастает при увеличении числа углеродных атомов в молекуле и диаметра огневых каналов горелок. Коэффициент избытка первичного воздуха α1 в смеси, при котором исчезают желтые язычки пламени, в зависимости от указанных факторов может быть определен для малых огневых каналов горелок:

α1 = 0,12 (m n/4)0,5 (dk/d0)0,25(8.35)

где m и n — число углеродных и водородных атомов в молекуле или среднее их число для сложного газа; dk — диаметр огневых каналов горелки, мм; d0 — эталонный диаметр канала горелки (1 мм).

Обеспечение полноты сгорания в практических условиях — задача достаточно сложная, зависящая не только от принципа сжигания газа, но и от условий развития пламени в топочном объеме. Наиболее высокие требования по полноте сгорания предъявляются к бытовым аппаратам и другим установкам, сбрасывающим продукты сгорания в атмосферу.

Сгорание газа в таких установках является наиболее трудным, так как связано с омыванием пламенем холодных теплообменных поверхностей. Для сжигания газа в бытовых плитах применяют инжекционные многофакельные горелки, образующие гомогенную смесь с коэффициентом избытка первичного воздуха α1 < 1. Недостающий для сгорания газа воздух поступает за счет диффузии из окружающей атмосферы.

Концентрация оксида углерода в продуктах сгорания в газовой плите

Рис. 8.14. Концентрация оксида углерода
в продуктах сгорания в газовой плите
а – горелка с периферийной подачей вторичного воздуха;
б – с центральной и периферийной подачей вторичного воздуха
1 – природный газ, горелка с периферийным подводом
вторичного воздуха, расстояние до дна посуды 25 мм;
2–4 – природный газ, горелка с перифейрийным и
центральным подводом вторичного воздуха, расстояние
до дна посуды, мм: 2 – 25, 3 – 18, 4 – 10;
5 – сжиженный газ, горелка с центральным и периферийным
подводом вторичного воздуха, расстояние до дна посуды 25 мм;
6 – сжиженный газ, горелка с периферийным подводом

На рис. 8.14 приведены схемы 2-конфорочных горелок для бытовых газовых плит и усредненная концентрация оксида углерода СО в продуктах сгорания природного метана (95 об. %) и пропана (93 об. %) при работе горелок с номинальной тепловой мощностью. Различие горелок заключается в том, что к одной из них вторичный воздух подводится только с периферии, а к другой — как с периферии, так и из центрального канала.

Полнота сгорания газа зависит от коэффициента избытка первичного воздуха в смеси, расстояния от огневых каналов горелки до дна посуды, вида горючего газа, способа подвода вторичного воздуха. При этом увеличение содержания первичного воздуха в смеси, а также увеличение расстояния от горелки до дна посуды приводят к снижению концентрации оксида углерода в продуктах сгорания.

Минимальная концентрация оксида углерода соответствует коэффициенту избытка первичного воздуха α1 = 0,6 и выше и расстоянию от горелки до дна посуды 25 мм, а максимальная — α1 = 0,3 и ниже и расстоянию от горелки до дна посуды 10 мм.

На появление в процессе горения ароматических соединений — бензола, полициклических бензпирена, безантрацена и др. — следует обратить особое внимание, так как некоторые из них канцерогенны. Процесс их образования весьма сложен и протекает стадийно. На первом этапе появляется ацетилен и его производные.

Таблица 8.16. Средняя концентрация в продуктах сгорания оксида углерода и бенз(а)пирена в зависимости от вида газа, типа горелки и коэффициента избытка первичного воздуха (тепловая нагрузка горелки — 1600 ккал/ч, расстояние от горелки до дна посуды — 24–26 мм)

Тип горелки Средняя концентрация
оксида углерода, мг/л
(в пересчете на α = 1,0)
бенз(а)пирена,
мкг/100 м3
Природный газ
Горелка с периферийным подводом вторичного воздуха:

при αi = 0,60 ÷ 0,70

0,10 Не обнаружен

при αi = 0,30 ÷ 0,35

1,20 Следы
Горелка с центральным и периферийным подводом вторичного воздуха:

при αi = 0,60 ÷ 0,70

0,50 Не обнаружен

при αi = 0,30 ÷ 0,35

0,12 Не обнаружен
Сжиженный углеводородный газ
Горелка с периферийным подводом вторичного воздуха:

при αi = 0,60 ÷ 0,70

0,30 0,03

при αi = 0,30 ÷ 0,35

1,20 1,10
Горелка с центральным и периферийным подводом вторичного воздуха:

при αi = 0,60 ÷ 0,70

0,07 0,02

при αi = 0,30 ÷ 0,35

1,00 0,045

Данные табл. 8.16 показывают, что при сжигании природных газов с коэффициентом избытка первичного воздуха α1 = 0,6 и выше на обоих типах горелок концентрация оксида углерода продуктах сгорания отвечает требованиям ГОСТ 5542–87.

Таблица 8.17. Расстояние между кромками огневых каналов инжекционных однорядных горелок в зависимости от их размеров и коэффициента избытка первичного воздуха

Диаметры огневых каналов, мм Расстояния между кромками каналов, мм при разных значениях коэффициента избытка первичного воздуха α1
0,2 0,3 0,4 0,5 0,6
2,0 11 8 6 5 4
3,0 15 12 9 7 5
4,0 16 14 11 9 7
5,0 18 15 14 12 10
6,0 20 18 16 14 12

Исследования показали, что расстояния между кромками огневых каналов, обеспечивающие быстрое распространение пламени, предотвращающие их слияние, зависят от их размера и содержания первичного воздуха в смеси, уменьшаясь с его увеличением. Оптимальные расстояния между кромками каналов, обеспечивающие достаточную полноту сгорания газа и быстрое распространение пламени, приведены в табл. 8.17.

Обобщение многочисленных экспериментальных данных позволило получить усредненные кривые концентрации в продуктах сгорания различных компонентов, качественно и количественно характеризующих процесс горения (рис. 8.15). Полное сгорание гомогенной газовоздушной смеси достигается только при коэффициенте избытка первичного воздуха α = 1,05 и выше.

При уменьшении содержания воздуха в смеси, в особенности при α < 1,0, возрастает концентрация оксида углерода СО, ацетилена С2Н2, этилена С2Н4, пропилена С3Н6 и пропана С3Н8, а также бенз(а)-пирена С20Н9. Также возрастает концентрация и других компонентов — водорода, бензола и др.

Кроме рассмотренных продуктов незавершенного горения, при сжигании газа всегда возникает некоторое количество оксидов азота, образование которых происходит в зонах высоких температур как после завершения основных реакций горения, так и в процессе горения.

Первичное соединение при горении газовоздушных смесей — оксид азота. Начало цепной реакции связано с атомарным кислородом, возникающим в зонах высоких температур за счет диссоциации молекулярного кислорода:

О2 –› 2О — 490 кДж/моль(8.36)

О N2 –› NO N — 300 кДж/моль(8.37)

N О2 –› 2NO 145 кДж/моль(8.38)

Балансовая реакция

N2 О2 –› 2NO — 177 кДж/моль(8.39)

Образование атомарного кислорода происходит и при частичной диссоциации продуктов сгорания: при снижении температуры и наличии кислорода часть образовавшегося оксида азота (1–3 об. %) окисляется до диоксида азота NO2. Наиболее интенсивно реакция протекает после выхода оксида азота в атмосферу. Основные влияющие факторы:

  • температура в реакционных зонах;
  • коэффициент избытка воздуха и время контакта реагирующих компонентов.

Температура пламени зависит от химического состава газа, содержания воздуха в газовоздушной смеси, степени ее однородности и теплоотвода из реакционной зоны. Максимально возможная при данной температуре концентрация оксида азота, об. %, может быть подсчитана по формуле

NOp = 4,6е-2150/(RT)/√О2N2(8.40)

где NOp — равновесная концентрация оксида азота, об. %; R — универсальная газовая постоянная; Т — абсолютная температура, К; O2 и N2 — концентрация, об. %, соответственно кислорода и азота.

Высокая концентрация оксида азота, соизмеримая с равновесной, возникает при сжигании газа в топках мощных парогенераторов и в высокотемпературных мартеновских, коксовых и аналогичных печах. В котлах малой и средней мощности, в небольших нагревательных и термических печах со значительным теплоотводом и малым временем пребывания компонентов в высокотемпературных зонах выход оксида азота на порядок меньше.

Эффективно также сжигание газа в излучающих горелках и в псевдоожиженном слое: в этих случаях происходит микрофакельное горение гомогенной газовоздушной смеси с коэффициентом избытка воздуха α= 1,05 при весьма интенсивном отводе теплоты из реакционной зоны.

Концентрация оксидов азота при сжигании газа в излучающих горелках составляет около 40, а в псевдоожиженном слое — 80–100 мг/м3. Уменьшение размеров огневых каналов излучающих горелок и огнеупорных зерен в псевдоожиженном слое способствует снижению выхода оксидов азота.

Накопленные данные позволили внести ряд изменений в конструкцию котельно-отопительного оборудования, обеспечивающих не только высокий КПД и низкую концентрацию продуктов неполного сгорания, но и сниженный сброс в атмосферу оксидов азота. К этим изменениям относятся:

  • сокращение длины высокотемпературных туннелей и перемещение горения из них в топки;
  • применение взамен керамических туннелей стабилизаторов горения в виде тел плохообтекаемой формы или кольцевого пламени;
  • организация плоского факела пламени с увеличенной поверхностью теплоотдачи;
  • рассредоточение пламени за счет увеличения числа горелок или использования блочных горелок;
  • ступенчатый подвод воздуха в реакционную зону;
  • равномерное распределение тепловых потоков в топке, экранирование топок и их разделение на отсеки экранами;
  • применение диффузионного принципа сжигания газа (диффузионное горение допустимо только в тех случаях, когда может быть обеспечено свободное развитие пламени без омывания теплообменных поверхностей).

Наиболее эффективное снижение выхода оксидов азота достигается при одновременном использовании нескольких способов.

3. ТЕМПЕРАТУРА ГОРЕНИЯ

В теплотехнике различаются следующие температуры горения газов: жаропроизводительность, калориметрическую, теоретическую и действительную (расчетную). Жаропроизводительность tж — максимальная температура продуктов полного сгорания газа в адиабатических условиях с коэффициентом избытка воздуха α = 1,0 и при температуре газа и воздуха, равной 0°C:

tж = Qн /(∑Vcp)(8.11)

где Qн — низшая теплота сгорания газа, кДж/м3; ∑Vcp — сумма произведений объемов диоксида углерода, водяного пара и азота, образовавшихся при сгорании 1 м3 газа (м3/м3), и их средних объемных теплоемкостей при постоянном давлении в пределах температур от 0°С до tж (кДж/(м3o°С).

В силу непостоянства теплоемкости газов жаропроизводительность определяется методом последовательных приближений. В качестве начального параметра берется ее значение для природного газа (≈2000°С), при α = 1,0 определяются объемы компонентов продуктов сгорания, по табл. 8.

Таблица 8.3. Средняя объемная теплоемкость газов, кДж/(м3•°С)

Температура, °С

CO2 N2 O2 CO CH4 H2 H2O (водяные пары) воздух
сухой влажный на 1 м3
сухого газа
0 1,5981 1,2970 1,3087 1,3062 1,5708 1,2852 1,4990 1,2991 1,3230
100 1,7186 1,2991 1,3209 1,3062 1,6590 1,2978 1,5103 1,3045 1,3285
200 1,8018 1,3045 1,3398 1,3146 1,7724 1,3020 1,5267 1,3142 1,3360
300 1,8770 1,3112 1,3608 1,3230 1,8984 1,3062 1,5473 1,3217 1,3465
400 1,9858 1,3213 1,3822 1,3356 2,0286 1,3104 1,5704 1,3335 1,3587
500 2,0030 1,3327 1,4024 1,3482 2,1504 1,3104 1,5943 1,3469 1,3787
600 2,0559 1,3453 1,4217 1,3650 2,2764 1,3146 1,6195 1,3612 1,3873
700 2,1034 1,3587 1,3549 1,3776 2,3898 1,3188 1,6464 1,3755 1,4020
800 2,1462 1,3717 1,4549 1,3944 2,5032 1,3230 1,6737 1,3889 1,4158
900 2,1857 1,3857 1,4692 1,4070 2,6040 1,3314 1,7010 1,4020 1,4293
1000 2,2210 1,3965 1,4822 1,4196 2,7048 1,3356 1,7283 1,4141 1,4419
1100 2,2525 1,4087 1,4902 1,4322 2,7930 1,3398 1,7556 1,4263 1,4545
1200 2,2819 1,4196 1,5063 1,4448 2,8812 1,3482 1,7825 1,4372 1,4658
1300 2,3079 1,4305 1,5154 1,4532 1,3566 1,8085 1,4482 1,4771
1400 2,3323 1,4406 1,5250 1,4658 1,3650 1,8341 1,4582 1,4876
1500 2,3545 1,4503 1,5343 1,4742 1,3818 1,8585 1,4675 1,4973
1600 2,3751 1,4587 1,5427 1,8824 1,4763 1,5065
1700 2,3944 1,4671 1,5511 1,9055 1,4843 1,5149
1800 2,4125 1,4746 1,5590 1,9278 1,4918 1,5225
1900 2,4289 1,4822 1,5666 1,9698 1,4994 1,5305
2000 2,4494 1,4889 1,5737 1,5078 1,9694 1,5376 1,5376
2100 2,4591 1,4952 1,5809 1,9891
2200 2,4725 1,5011 1,5943 2,0252
2300 2,4860 1,5070 1,5943 2,0252
2400 2,4977 1,5166 1,6002 2,0389
2500 2,5091 1,5175 1,6045 2,0593

Жаропроизводительность распространенных простых и сложных газов при их горении в сухом воздухе приведена в табл. 8.4. При сжигании газа в атмосферном воздухе, содержащем около 1 вес. % влаги, жаропроизводительность снижается на 25–30°С.

Таблица 8.4. Жаропроизводительность газов в сухом воздухе

Калориметрическая температура горения tк — температура, определяемая без учета диссоциации водяных паров и диоксида углерода, но с учетом фактической начальной температуры газа и воздуха. Она отличается от жаропроизводительности tж тем, что температура газа и воздуха, а также коэффициент избытка воздуха α принимаются по их действительным значениям. Определить tк можно по формуле:

tк = (Qн qфиз)/(ΣVcp)(8.12)

где qфиз — теплосодержание (физическая теплота) газа и воздуха, отсчитываемое от 0°С, кДж/м3.

Природные и сжиженные углеводородные газы перед сжиганием обычно не нагревают, и их объем по сравнению с объемом воздуха, идущего на горение, невелик. Поэтому при определении калориметрической температуры теплосодержание газов можно не учитывать. При сжигании газов с низкой теплотой сгорания (генераторные, доменные и др.) их теплосодержание (в особенности нагретых до сжигания) оказывает весьма существенное влияние на калориметрическую температуру.

Зависимость калориметрической температуры природного газа среднего состава в воздухе с температурой 0°С и влажностью 1% от коэффициента избытка воздуха α приведена в табл. 8.5, для сжиженного углеводородного газа при его сжигании в сухом воздухе — в табл. 8.7. Данными табл. 8.5–8.

7 можно с достаточной точностью руководствоваться при установлении калориметрической температуры горения других природных газов, сравнительно близких по составу, и углеводородных газов практически любого состава. При необходимости получить высокую температуру при сжигании газов с малыми коэффициентами избытка воздуха, а также для повышения КПД печей, на практике подогревают воздух, что приводит к росту калориметрической температуры (см. табл. 8.6).

Таблица 8.5. Калориметрическая и теоретическая температуры горения природного газа в воздухе с t = 0°С и влажностью 1% в зависимости от коэффициента избытка воздуха α

Коэффициент избытка воздуха α Калориметрическая температура горения tк, °С Теоретическая температура горения tт, °С Коэффициент избытка воздуха α Калориметрическая температура горения tк, °С
1,0 2022 1920 1,33 1620
1,02 1990 1900 1,36 1600
1,03 1970 1880 1,40 1570
1,05 1940 1870 1,43 1540
1,06 1920 1860 1,46 1510
1,08 1900 1850 1,50 1470
1,10 1880 1840 1,53 1440
1,12 1850 1820 1,57 1410
1,14 1820 1790 1,61 1380
1,16 1800 1770 1,66 1350
1,18 1780 1760 1,71 1320
1,20 1760 1750 1,76 1290
1,22 1730 1,82 1260
1,25 1700 1,87 1230
1,28 1670 1,94 1200
1,30 1650 2,00 1170

Таблица 8.6. Калориметрическая температура горения природного газа tк, °С, в зависимости от коэффициента избытка сухого воздуха и его температуры (округленные значения)

Коэффициент избытка воздуха α Температура сухого воздуха, °С
20 100 200 300 400 500 600 700 800
0,5 1380 1430 1500 1545 1680 1680 1740 1810 1860
0,6 1610 1650 1715 1780 1840 1900 1960 2022 2150
0,7 1730 1780 1840 1915 1970 2040 2100 2200 2250
0,8 1880 1940 2022 2060 2130 2200 2260 2330 2390
0,9 1980 2030 2090 2150 2220 2290 2360 2420 2500
1,0 2050 2120 2200 2250 2320 2385 2450 2510 2560
1,2 1810 1860 1930 2000 2070 2140 2200 2280 2350
1,4 1610 1660 1740 1800 2870 1950 2030 2100 2160
1,6 1450 1510 1560 1640 1730 1800 1860 1950 2030
1,8 1320 1370 1460 1520 1590 1670 1740 1830 1920
2,0 1220 1270 1360 1420 1490 1570 1640 1720 1820

Таблица 8.7. Калориметрическая температура горения tк технического пропана в сухом воздухе с t = 0°С в зависимости от коэффициента избытка воздуха α

Коэффициент избытка воздуха α Калориметрическая температура горения tк, °С Коэффициент избытка воздуха α Калориметрическая температура горения tк, °С
1,0 2110 1,45 1580
1,02 2080 1,48 1560
1,04 2050 1,50 1540
1,05 2030 1,55 1500
1,07 2022 1,60 1470
1,10 1970 1,65 1430
1,12 1950 1,70 1390
1,15 1910 1,75 1360
1,20 1840 1,80 1340
1,25 1780 1,85 1300
1,27 1750 1,90 1270
1,30 1730 1,95 1240
1,35 1670 2,00 1210
1,40 1630 2,10 1170

Теоретическая температура горения tT — максимальная температура, определяемая аналогично калориметрической tк, но с поправкой на эндотермические (требующие теплоты) реакции диссоциации диоксида углерода и водяного пара, идущие с увеличением объема:

СО2 ‹–› СО 0,5О2 — 283 мДж/моль(8.13)

Н2О ‹–› Н2 0,5О2 — 242 мДж/моль(8.14)

При высоких температурах диссоциация может привести к образованию атомарного водорода, кислорода и гидроксильных групп ОН. Кроме того, при сжигании газа всегда образуется некоторое количество оксида азота. Все эти реакции эндотермичны и приводят к снижению температуры горения.

Теоретическая температура горения может быть определена по следующей формуле:

tT = (Qн qфиз – qдис)/(ΣVcp)(8.15)

где qдис — суммарные затраты теплоты на диссоциацию СО2 и Н2О в продуктах сгорания, кДж/м3; ΣVcp — сумма произведения объема и средней теплоемкости продуктов сгорания с учетом диссоциации на 1 м3 газа.

Таблица 8.8. Степень диссоциации водяного пара H2O и диоксида углерода CO2 в зависимости от парциального давления

Температура, °С Парциальное давление, МПа
0,004 0,006 0,008 0,010 0,012 0,014 0,016 0,018 0,020 0,025 0,030 0,040
Водяной пар H2O
1600 0,85 0,75 0,65 0,60 0,58 0,56 0,54 0,52 0,50 0,48 0,46 0,42
1700 1,45 1,27 1,16 1,08 1,02 0,95 0,90 0,85 0,8 0,76 0,73 0,67
1800 2,40 2,10 1,90 1,80 1,70 1,60 1,53 1,46 1,40 1,30 1,25 1,15
1900 4,05 3,60 3,25 3,0 2,85 2,70 2,65 2,50 2,40 2,20 2,10 1,9
2000 5,75 5,05 4,60 4,30 4,0 3,80 3,55 3,50 3,40 3,15 2,95 2,65
2100 8,55 7,50 6,80 6,35 6,0 5,70 5,45 5,25 5,10 4,80 4,55 4,10
2200 12,3 10,8 9,90 9,90 8,80 8,35 7,95 7,65 7,40 6,90 6,50 5,90
2300 16,0 15,0 13,7 12,9 12,2 11,6 11,1 10,7 10,4 9,6 9,1 8,4
2400 22,5 20,0 18,4 17,2 16,3 15,6 15,0 14,4 13,9 13,0 12,2 11,2
2500 28,5 25,6 23,5 22,1 20,9 20,0 19,3 18,6 18,0 16,8 15,9 14,6
3000 70,6 66,7 63,8 61,6 59,6 58,0 56,5 55,4 54,3 51,9 50,0 47,0
Диоксид углерода CO2
1500 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,4 0,4 0,4 0,4 0,4
1600 2,0 1,8 1,6 1,5 1,45 1,4 1,35 1,3 1,25 1,2 1,1
1700 3,8 3,3 3,0 2,8 2,6 2,5 2,4 2,3 2,2 2,0 1,9
1800 6,3 5,5 5,0 4,6 4,4 4,2 4,0 3,8 3,7 3,5 3,3
1900 10,1 8,9 8,1 7,6 7,2 6,8 6,5 6,3 6,1 5,6 5,3
2000 16,5 14,6 13,4 12,5 11,8 11,2 10,8 10,4 10,0 9,4 8,8
2100 23,9 21,3 19,6 18,3 17,3 16,5 15,9 15,3 14,9 13,9 13,1
2200 35,1 31,5 29,2 27,5 26,1 25,0 24,1 23,3 22,6 21,2 20,1
2300 44,7 40,7 37,9 35,9 34,3 32,9 31,8 30,9 30,0 28,2 26,9
2400 56,0 51,8 48,8 46,5 44,6 43,1 41,8 40,6 39,6 37,5 35,8
2500 66,3 62,2 59,3 56,9 55,0 53,4 52,0 50,7 49,7 47,3 45,4
3000 94,9 93,9 93,1 92,3 91,7 90,6 90,1 89,6 88,5 87,6 86,8

Как видно из табл. 8.8, при температуре до 1600°С степень диссоциации может не учитываться, и теоретическую температуру горения может принять равной калориметрической. При более высокой температуре степень диссоциации может существенно снижать температуру в рабочем пространстве.

На практике особой необходимости в этом нет, теоретическую температуру горения необходимо определять только для высокотемпературных печей, работающих на предварительно нагретом воздухе (например, мартеновских). Для котельных установок в этом нужды нет.

Действительная (расчетная) температура продуктов сгорания tд — температура, которая достигается в реальных условиях в самой горячей точке факела. Она ниже теоретической и зависит от потерь теплоты в окружающую среду, степени отдачи теплоты из зоны горения излучением, растянутости процесса горения во времени и др.

Действительные усредненные температуры в топках печей и котлов определяются по тепловому балансу или приближенно по теоретической или калориметрической температуре горения в зависимости от температуры в топках с введением в них экспериментально установленных поправочных коэффициентов:

tд = tтη(8.16)

где η— т.н. пирометрический коэффициент, укладывающийся в пределах:

  • для качественно выполненных термических и нагревательных печей с теплоизоляцией — 0,75–0,85;
  • для герметичных печей без теплоизоляции — 0,70–0,75;
  • для экранированных топок котлов — 0,60–0,75.

В практике надо знать не только приведенные выше адиабатные температуры горения, но и максимальные температуры, возникающие в пламени. Их приближенные значения обычно устанавливают экспериментально методами спектрографии. Максимальные температуры, возникающие в свободном пламени на расстоянии 5–10 мм от вершины конусного фронта горения, приведены в табл. 8.9.

5. ПРЕДЕЛЫ ВОСПЛАМЕНЯЕМОСТИ И ВЗРЫВАЕМОСТИ

Газовоздушные смеси могут воспламеняться (взрываться) только тогда, когда содержание газа в смеси находится в определенных (для каждого газа) пределах. В связи с этим различают нижний и верхний концентрационные пределы воспламеняемости. Нижний предел соответствует минимальному, а верхний — максимальному количеству газа в смеси, при котором происходят их воспламенение (при зажигании) и самопроизвольное (без притока тепла извне) распространение пламени (самовоспламенение). Эти же пределы соответствуют и условиям взрываемости газовоздушных смесей.

Если содержание газа в газовоздушной смеси меньше нижнего предела воспламеняемости, такая смесь гореть и взрываться не может, поскольку выделяющейся вблизи источника зажигания теплоты для подогрева смеси до температуры воспламенения недостаточно. Если содержание газа в смеси находится между нижним и верхним пределами воспламеняемости, подожженная смесь воспламеняется и горит как вблизи источника зажигания, так и при удалении его.

Такая смесь является взрывоопасной. Чем шире будет диапазон пределов воспламеняемости (называемых также пределами взрываемости) и ниже нижний предел, тем более взрывоопасен газ. И наконец, если содержание газа в смеси превышает верхний предел воспламеняемости, то количества воздуха в смеси недостаточно для полного сгорания газа.

Существование пределов воспламеняемости вызывается тепловыми потерями при горении. При разбавлении горючей смеси воздухом, кислородом или газом тепловые потери возрастают, скорость распространения пламени уменьшается, и горение прекращается после удаления источника зажигания.

Таблица 8.11. Пределы воспламеняемости газов в смеси с воздухом (при t = 20°C и p = 101,3 кПа)

Газ Содержание газа в газовоздушной смеси, об. %

Максимальное
давление взрыва,
МПа

Коэффициент избытка воздуха α при пределах воспламенения
При пределах воспламеняемости При стехиометрическом составе смеси При составе смеси, дающем максимальное давление взрыва
нижнем верхнем нижнем верхнем
Водород 4,0 75,0 29,5 32,3 0,739 9,8 0,15
Оксид углерода 12,5 74,0 29,5 2,9 0,15
Метан 5,0 15,0 9,5 9,8 0,717 1,8 0,65
Этан 3,2 12,5 5,68 6,28 0,725 1,9 0,42
Пропан 2,3 9,5 4,04 4,60 0,858 1,7 0,40
н-Бутан 1,7 8,5 3,14 3,6 0,858 1,7 0,35
Изобутан 1,8 8,4 3,14 ~1,8 0,35
н-Пентан 1,4 7,8 2,56 3,0 0,865 1,8 0,31
Этилен 3,0 16,0 6,5 8,0 0,886 2,2 0,17
Пропилен 2,4 10,0 4,5 ~5,1 ~0,89 1,9 0,37
Бутилен 1,7 9,0 3,4 ~4,0 ~0,88 1,7 0,35
Ацетилен 2,5 80,0 7,75 14,5 1,03 3,3 0,019

Таблица 8.12. Пределы воспламеняемости газов в смеси с кислородом (при t = 20°C и p = 101,3 кПа)

Газ Содержание газа в газокислородной смеси, об. %, при пределах воспламеняемости
нижнем верхнем
Водород 4,0 94,0
Оксид углерода 12,5 94,0
Метан 5,0 6,0
Этан 3,0 56,0
Пропан 2,2 55,0
н-Бутан 1,7 49,0
Изобутан 1,7 49,0
Этилен 3,0 80,0
Пропилен 2,0 53,0
Бутилен 1,47 50,0
Ацетилен 2,5 89,0

Пределы воспламеняемости для распространенных газов в смесях с воздухом и кислородом приведены в табл. 8.11–8.12. С увеличением температуры смеси пределы воспламеняемости расширяются, а при температуре, превышающей температуру самовоспламенения, смеси газа с воздухом или кислородом горят при любом объемном соотношении.

Пределы воспламеняемости зависят не только от видов горючих газов, но и от условий проведения экспериментов (вместимости сосуда, тепловой мощности источника зажигания, температуры смеси, распространения пламени вверх, вниз, горизонтально и др.). Этим объясняются несколько отличающиеся друг от друга значения этих пределов в различных литературных источниках. В табл. 8.11–8.

12 приведены сравнительно достоверные данные, полученные при комнатной температуре и атмосферном давлении при распространении пламени снизу вверх в трубке диаметром 50 мм и более. При распространении пламени сверху вниз или горизонтально нижние пределы несколько возрастают, а верхние снижаются. Пределы воспламеняемости сложных горючих газов, не содержащих балластных примесей, определяются по правилу аддитивности:

Lг = (r1 r2 … rn)/(r1/l1 r2/l2 … rn/ln)(8.17)

где Lг — нижний или верхний предел воспламеняемости сложного газа в газовоздушной или газокислородной смеси, об. %; r1, r2, …, rn — содержание отдельных компонентов в сложном газе, об. %; r1 r2 … rn = 100%;

При наличии в газе балластных примесей пределы воспламеняемости могут быть определены по формуле:

Lб = Lг[1 Б/(1 – Б)o100]/[100 LгБ/(1 – Б)](8.18)

где Lб — верхний и нижний пределы воспламеняемости смеси с балластными примесями, об. %; Lг — верхний и нижний пределы воспламеняемости горючей смеси, об. %; Б — количество балластных примесей, доли единицы.

При расчетах часто необходимо знать коэффициент избытка воздуха α при разных пределах воспламеняемости (см. табл. 8.11), а также давление, возникающее при взрыве газовоздушной смеси. Коэффициент избытка воздуха, соответствующий верхнему или нижнему пределам воспламеняемости, можно определить по формуле

α = (100/L – 1) (1/VT)(8.19)

Давление, возникающее при взрыве газовоздушных смесей, можно определить с достаточным приближением по следующим формулам:

для стехиометрического соотношения простого газа с воздухом:

Рвз = Рн(1 βtк) (m/n)(8.20)

для любого соотношения сложного газа с воздухом:

Рвз = Рн(1 βtк) Vвлпс /(1 αVm)(8.21)

где Рвз — давление, возникающее при взрыве, МПа; рн — начальное давление (до взрыва), МПа; β — коэффициент объемного расширения газов, численно равный коэффициенту давления (1/273); tK — калориметрическая температура горения, °С; m — число молей после взрыва, определяемое по реакции горения газа в воздухе; п — число молей до взрыва, участвующих в реакции горения;

Таблица 8.13. Давление, возникающее при взрыве пропанововоздушной смеси, в зависимости от коэффициента сброса kсб и вида защитного устройства

Вид защитного устройства Коэффициент сброса kсб, м23
0,063 0,033 0,019
Одинарное глухое остекление с наружным креплением стекла толщиной 3 мм 0,005 0,009 0,019
Двойное глухое остекление с наружным креплением стекла толщиной 3 мм 0,007 0,015 0,029
Поворотный одинарный оконный переплет с большим шарниром и пружинным замком на нагрузку 5 МПа/м2 0,002
Поворотный одинарный оконный переплет с верхним шарниром и пружинным замком на нагрузку 5 МПа/м2 0,003
Свободно лежащие на перекрытии плиты массой, кг/ м2:

50

0,023    

100

0,005    

200

0,018    

Давления взрыва, приведенные в табл. 8.13 или определенные по формулам, могут возникнуть только в том случае, если происходит полное сгорание газа внутри емкости и ее стенки рассчитаны на эти давления. В противном случае они ограничены прочностью стенок или их наиболее легко разрушающихся частей — импульсы давления распространяются по невоспламененному объему смеси со скоростью звука и достигают ограждения гораздо быстрее, чем фронт пламени.

Эта особенность — различие скоростей распространения пламени и импульсов давления (ударной волны) — широко используется на практике для защиты газовых устройств и помещений от разрушения при взрыве. Для этого в проемах стен и перекрытий устанавливаются легко открывающиеся или разрушающиеся фрамуги, рамы, панели, клапаны и т.д.

Рейтинг газовых горелок для пайки и ремонта

1. Газовая мини-горелка Yarboly
  • Есть насадка для пайки
  • Регулировка пламени
  • Легко заправляется
  • Маленький размер
  • Лучшее соотношение цена-качество
Температура пламени горелки мапп
2. Газовая микро-горелка
  • Самый бюджетный вариант
  • Подходит для ювелирной пайки
  • Заправлять легко
Температура пламени горелки мапп
3. Газовый мини-паяльник КВТ XZ-1
  • Надежный бренд
  • Высокая тепловая мощность
  • Кейс, флюс и припой в комплекте
  • 4 насадки в комплекте
Температура пламени горелки мапп
4. Газовая горелка IRIS BARCELONA
  • Форм-фактор ручки
  • Есть пьезоподжиг
  • Бренд
Температура пламени горелки мапп
5. Бутановая горелка КВТ X-220
  • Хороша для настольных работ
  • Есть подставка и пьезоподжиг
  • Удобная ручка
Температура пламени горелки мапп
6. Металлическая горелка на баллончик
  • Полностью металлическая
  • Узкое сопло
Температура пламени горелки мапп
7. Горелка на баллончик
  • Можно разжигать костер
  • Имеет пьезоподжиг
Температура пламени горелки мапп
8. Горелка с широким соплом
  • Подходит для кулинарии
  • Быстрее прогревает большие детали
Температура пламени горелки мапп
9. Мини-горелка для ювелира
  • Удобно держать в руке
  • Есть сменные насадки
  • Регулировка пламени
Температура пламени горелки мапп
10. Кислородно-ацетиленовая горелка
Позволяет резать и сваривать металл
Температура пламени горелки мапп

Мини горелки для пайки

1 место – газовая мини горелка с насадкой для пайки

Температура пламени горелки мапп

Предназначена как для нагревания среднего размера деталей, так и для контактной пайки припоем благодаря нагреванию жала от пламени. Этакий паяльник без проводов. Вместимость резервуара для газа составляет 8 мл. Температура пламени при заправке бутаном достигает 1300 градусов по шкале Цельсия, а температура жала – 450 градусов. Длина пламени регулируется от 4 до 6 см. Длина горелки 13 см, а диаметр 1,5 см.

маленькая и недорогая, заправки хватит запаять несколько среднего размера деталей, есть насадка для контактной пайки, легко заправляется.

2 место – газовая микро горелка

Температура пламени горелки мапп

В ней нет ничего, кроме резервуара с клапаном для заправки и сопла с регулятором подачи газа. ZC57100 не имеет пьезоподжига и она поставляется незаправленной, так что придется покупать еще и газовый баллончик — для зажигалок подойдет. В общем, чтобы спаять два провода или нагреть термоусадку без паяльника — такой горелки хватит. А еще длина горелки около 20 см и вес 43 г.

Это самая дешевая горелка, которую можно вообще найти и цена такой микро горелки 200 руб .

самая дешевая, легко заправляется.

маленькое пламя, быстро кончается заправка, нет пьезоподжига.

3 место – мини паяльник газовый квт xz-1

Температура пламени горелки мапп

Этот примечательный паяльник от бренда, производящего газовое оборудование, имеет пьезоподжиг и поставляется в футляре с набором из 4 насадок для пайки, катушкой припоя и губкой для очистки жала. Так, заявляемая мощность паяльника при контактной пайке 137 Вт – это очень много для паяльника длиной 21 см и весом 120 г. Электрическим паяльникам такие массогабаритные характеристики и не снились. Этот паяльник не позиционируется как горелка, но в качестве горелки можно использовать – пламя получается карандашного типа.

Всем хорош этот паяльник, кроме цены в 2300 руб, из-за чего и угодил на 3 место.

горелка от именитого бренда, удобна для пайки, набор комплектующих, хороший кейс, высокая тепловая мощность.

4 место – газовая горелка iris barcelona

Температура пламени горелки мапп

Эта горелка предназначена не только для пайки, сварки, ремонта электронных устройств и ювелирных изделий. Пламя у этой горелки конечно регулируется. Можно заряжать стандартным газовым баллоном для зажигалок. Длина пламени достигается 3 см. Время работы составляет около 20 минут. Температура пламени достигается 1300 градусов Цельсия. Длина самой горелки ровно 20 см.

малые размеры, наличие пьезоподжига, бренд.

длина пламени не позволяет прогревать детали средних и больших размеров.

5 место – горелка бутановая квт x-220

Температура пламени горелки мапп

Она позиционируется, как горелка для строительных и ремонтных работ. Выглядит она очень стильно. Рифленая ручка приятна ложится в руку. Имеет пьезоэлектрическую систему поджига пламени. Емкость баллона для высокоочищенного бутана равна 22 мл. Этого количества газа хватит на 110 минут непрерывной работы. Длина пламени регулируется от 30 до 80 мм от острого клиновидного до мягкого пламени с желтыми языками. Вес горели всего 226 грамм при длине 14 см.

хороший вариант для настольных работ, есть подставка, пьезоподжиг, удобная ручка.

габаритная, не положишь в карман, не подлезешь в узкое место.

Горелки для пайки газом из баллончика

Температура пламени горелки мапп

Очень простая и узкая горелка, которая одевается на газовый баллончик. Ргулитор и узкое сопло позволяет подбираться к нужным деталям в узких местах. Пьезоподжига нет, но выглядит все качественно – кругом металл и большой регулятор подачи газа. Баллон с бутаном позволяет получать от этой горелки температуру около 1300 градусов по Цельсию.

Специальная смесь для продуктивной пайки, температура пламени до 2400oC, на 35% эффективнее пропана.

МАПП цельный алюминиевый баллончик – специально разработанный безопасный газовый баллончик.

Модификации

Описание

  • Не содержит БУТАДИЕНА: безопасен для здоровья,
  • Баллончик весит меньше обычных стальных баллончиков (вес пустого баллончика (МАПП газ всего 228 гр.):удобство эксплуатации,
  • Газовый баллончик проверен по TUV : повышенная безопасность для пользователя,
  • МАПП газ производится на современных установках, система дозирования которых имеет процессорное управление: гарантия постоянной максимальной интенсивности горения,
  • Специальная газовая смесь с исключительными характеристиками пламени: высокая температура пламени, наивысшая интенсивность горения и короткое время пайки,
  • Продолжительность горения примерно на 1/3 дольше, чем у пропана: более длительный срок службы.

Идеальным средством для выполнения сварных работ является MAPP газ. Он сгорает в кислороде, создавая высокий температурный режим – более -2400 градусов. Благодаря значительному температурному режиму с помощью газа производят спаивание труб из меди и алюминиевых элементов, используя мягкий и твердый припой. МАПП газ дает возможность произвести пайку труб отожженного и неотожженного качества, толщина стенок которых достигает 1,5 мм.

К положительным моментам использования состава относят:

  • Высокую температуру горения в воздухе (2400 градусов), что значительно выше, чем у бутаново-пропановой смеси;
  • Стабильность и безопасность в отличие от ацетиленовой смеси;
  • MAPP газ имеет большую эффективность при пайке по сравнению с пропаном;
  • Горелки, в которых используется МАПП газ, элементарно запускаются даже при низких температурах.
  • Горелки на таком газе обладают на половину большей тепловой мощностью, чем устройства, функционирующие на пропане;
  • МАПП газ безопасен для человека, поскольку не содержит бутадиена.

Кроме этого, газ имеет большую экономичность по сравнению с другим топливом, при его использовании не загрязняются сопла горелок. Максимальная температура достигается не более чем через 10 секунд. Баллоны Ротенбергер, наполняемые газом, изготавливают по уникальной технологии, что гарантирует отсутствие утечек топлива и обеспечивает безопасность при эксплуатации.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий