Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? — Физика

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика Кислород
Содержание
  1. Какова плотность смеси, состоящей из 32 г кислорода и 22 г уг-лекислого газа при температуре 00 с и давлении 100 кпа? — Знания.site
  2. Газовые законы. газовые смеси. задача 34 — задачи по химии
  3. Относительная плотность по… задачи
  4. Относительная плотность вещества  – отношение плотности вещества Б к плотности вещества А
  5. Плотность газов при нормальных условиях – таблица
  6. Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кпа? — физика
  7. Статьи репетитора по химии богуновой в.г. секретная шпаргалка по химии. 4.2 состав смеси газов
  8. Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

Какова плотность смеси, состоящей из 32 г кислорода и 22 г уг-лекислого газа при температуре 00 с и давлении 100 кпа? — Знания.site

Дано:

m1=32г = 0,032кг

m2=22г = 0.022кг

М1=0,032кг/моль

М2=0,044кг/моль

t=O OC T=273 K

p=100 кПа=100000Па

________________

ρ — ?

ρ=m/V. m=m1 m2. По закону Дальтона p=p1 p2=(m1/M1 m2/M2)RT/V,

V=(m1/M1 m2/M2)RT/p. ρ=(m1 m2)p/((m1/M1 m2/M2)RT)

ρ=(0.032 0.022)*100000/((0.032/0.032 0.022/0.044)*8.31*273))=1.59 кг/м^3

Газовые законы. газовые смеси. задача 34 — задачи по химии

Определите плотность газовой смеси по водороду, состоящей из 3 л азота и 7 л углекислого газа.

1. n(N2) = V(N2)/Vm = 3/22,4 = 0,134 моль

n(CO2) = 7/22,4 = 0,3125 моль

2. m(N2) = n(N2) ⋅M(N2) = 0,134⋅28 = 3,752 г

m(CO2) = 0,3125⋅44 = 13,75 г

3. Общая масса смеси равна: m(смеси) = 3,75 13,75 = 17,5 г

4. Средняя молекулярная масса смеси составит:

М(смеси) = m(смеси)/ n(CO2) n(N2) = 17,5/0,134 0,3125 = 39,2 гмоль

5. DH2(смеси) = М(смеси)/М(Н2) = 39,2/2 = 19,6

Относительная плотность по… задачи

24-Фев-2022 | комментариев 26 | Лолита Окольнова

В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительнаяплотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.

Например:

Относительная плотность вещества – отношение плотности вещества Б к плотности вещества А

Относительная плотность  — величина безразмерная

Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —

Формула молярной массы вещества

Mr1 = D•Mr2

и т.д.

В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»

Давайте решим нашу задачу:

Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула  молярной массы вещества —

Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 гмоль • D

Mr(вещества)=29 гмоль • 1.448 = 42 гмоль

Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода.

Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:

Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω

Mr(Cx)= 42 гмоль · 0.8571=36 гмоль

x=Mr(Cx)Ar(C)=36 гмоль ÷ 12 гмоль =3.

Точно  так же находим все данные для водорода:

Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω

Mr(Hy)= 42 гмоль · 0.1429=6 гмоль

x=Mr(Hy)Ar(H)=6 гмоль ÷ 1 гмоль =6.

Искомое вещество — C3H6 — пропен.

Еще раз повторим определение —

Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.

Дана относительная плотность по аргону.

Mr (вещества)=Ar(Ar)•D

Mr (CxHy)=40 гмоль ·1.05=42 гмоль

Запишем уравнение горения:

СхHy O2 = xCO2 y2H2O

Найдем количество углекислого газа и воды:

n(CO2)=V22,4 лмоль = 33.622.4=1.5

n(H2O)=mMr=2718=1.5

Соотношение х : y2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n

 Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) Mr(H)

12n 2n=42

n=3

Наше вещество — C3H6 — пропен

Плотность газов при нормальных условиях – таблица

Плотность газов при н.у.
Газ
(газовая фаза)
Хим.
формула
Плотность
г/см3 г/л кг/м3
Азот N2 1.251⋅10−3 1.251 1.251
Аммиак NH3 7,723⋅10−4 0,7723 0,7723
Аргон Ar 1,784⋅10−3 1,784 1,784
Арсин (мышьяковистый водород) H3As 3,48⋅10−3 3,48 3,48
Ацетилен C2H2 1,16⋅10−3 1,16 1,16
Бромоводород (бромистый водород) HBr 3.664⋅10−3 3.664 3.664
Бутан C4H10 2,7⋅10−3 2,7 2,703
Водород H2 8,987⋅10−5 0.08987 0.08987
Гелий He 1,785⋅10−4 0,1785 0,1785
Герман (германия тетрагидрид) GeH4 3,42⋅10−3 3,42 3,420
Диметиламин (CH3)2NH 2,0125⋅10−3 2,0125 2,0125
Диметиловый эфир (метиловый эфир, метоксиметан, древесный эфир) C2H6O 2,1098⋅10−3 2,1098 2,1098
Диоксид углерода (двуокись углерода, углекислый газ, углекислота, оксид углерода(IV), угольный ангидрид) CO2 1,9768⋅10−3 1,9768 1,9768
Диоксид хлора (двуокись хлора) ClO2 3,01⋅10−3 3,01 3,01
Дифтордихлорметан (дихлордифторметан, Фреон R 12, Фреон-12, Хладон-12, CFC-12, R-12) CF2Cl2 5,51⋅10−3 5,51 5,510
Закись азота (оксид диазота, оксид азота(I), веселящий газ) N2O 1,978⋅10−3 1,978 1,978
Изобутан C4H10 2,673⋅10−3 2,673 2,673
Иодоводород (водород иодистый) HI 5,789⋅10−3 5,789 5,789
Кислород O2 1,429⋅10−3 1,429 1,429
Кремния гексагидрид Si2H6 2,85⋅10−3 2,85 2,85
Криптон Kr 3,74⋅10−3 3,74 3,74
Ксенон Xe 5,89⋅10−3 5,89 5,89
Метан CH4 7,168⋅10−4 0,7168 0,7168
Метиламин CH5N 1,388⋅10−3 1,388 1,388
Метилфторид CH3F 1,545⋅10−3 1,545 1,545
Монооксид углерода (угарный газ, окись углерода, оксид углерода(II)) CO 1,25⋅10−3 1,25 1,25
Моносилан (тетрагидрид кремния) SiH4 1,44⋅10−3 1,44 1,44
Неон Ne 0,9⋅10−3 0,9 0,900
Озон O3 2,14⋅10−3 2,14 2,14
Оксид азота(II) (мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал) NO 1,3402⋅10−3 1,3402 1,3402
Оксид серы(IV) (диоксид серы, двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид) SO2 2,9263⋅10−3 2,9263 2,9263
Оксид хлора(I) (окись хлора) Cl2O 3,88⋅10−3 3,88 3,88
Оксифторид фосфора POF3 4,8⋅10−3 4,8 4,8
Пропан C3H8 2,0037⋅10−3 2,0037 2,0037
Пропилен C3H6 1,915⋅10−3 1,915 1,915
Радон Rn 9,81⋅10−3 9,81 9,81
Селеноводород H2Se 3,6643⋅10−3 3,6643 3,6643
Сероводород (сернистый водород) H2S 1,5206⋅10−3 1,5206 1,5206
Сероокись углерода (карбонилсульфид) COS 2,72⋅10−3 2,72 2,72
Стибин (сурьмянистый водород) H3Sb 5,48⋅10−3 5,48 5,48
Теллуроводород (теллуран) H2Te 5,81⋅10−3 5,81 5,81
Тетрафторид кремния SiF4 4,96⋅10−3 4,96 4,96
Триметиламин C3H9N 2,64⋅10−3 2,64 2,64
Триметилбор C3H9B 2,52⋅10−3 2,52 2,52
Трифторид мышьяка (мышьяк фтористый) AsF5 7,71⋅10−3 7,71 7,71
Фосфин (фосфористый водород, фосфид водорода, гидрид фосфора) PH3 1,53⋅10−3 1,53 1,53
Фтор F2 1,695⋅10−3 1,695 1,695
Фторид бора (III), (трифторид бора, бор трехфтористый) BF3 3,028⋅10−3 3,028 3,028
Фторид нитрила (фторокись азота) (NO2)F 2,9⋅10−3 2,90 2,90
Фторид нитрозила (нитрозил фтористый) (NO)F 2,1875⋅10−3 2,1875 2,1875
Фторид серы(VI) (Гексафторид серы, элегаз, шестифтористая сера) SF6 6,56⋅10−3 6,56 6,56
Фторид фосфора(III) PF3 3,91⋅10−3 3,91 3,91
Фторид фосфора(V) (пентафторид фосфора) PF5 5,81⋅10−3 5,81 5,81
Хлор Cl2 3,22⋅10−3 3,22 3,22
Хлорид нитрозила (нитрозилхлорид, хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота) NOCl 2,992⋅10−3 2,992 2,992
Хлорметан (метилхлорид) CH3Cl 2,307⋅10−3 2,307 2,307
Хлороводород (хлористый водород) HCl 1,6391⋅10−3 1,6391 1,6391
Хлорокись азота NO2Cl 2,57⋅10−3 2,57 2,57
Циан (дициан) C2N2 2,38⋅10−4 0,238 0,238
Этан C2H6 1,356⋅10−3 1,356 1,356
Этилен C2H4 1,26⋅10−3 1,26 1,2605

В различных источниках информация может немного различаться.
Нормальные условия (н. у.) — физические условия, определяемые давление p=0,1013 МПа = 760 мм рт. ст. (нормальная атмосфера) и температурой 273,15 К (0 °С).

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа.

На этой странице находится вопрос Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа?. Здесь же – ответы на него,
и похожие вопросы в категории Физика, которые можно найти с помощью
простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса
соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях,
оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С
ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из
предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой
строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Статьи репетитора по химии богуновой в.г. секретная шпаргалка по химии. 4.2 состав смеси газов

Секретная
шпаргалка по химии
 

4.2
Состав смеси газов 

Вы
хотите познавать химию и
профессионально, и с удовольствием?
Тогда вам сюда! Автор методики
системно-аналитического изучения
химии Богунова В.Г. раскрывает тайны
решения задач, делится секретами
мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ,
ДВИ и олимпиадам

Команда
«Газы!» была объявлена еще две недели назад. И что?! Легкие задачи решили и расслабились?! Или вы думаете, что задачи на газы касаются только 28-х заданий ЕГЭ?! Как бы не так! Если газов пока еще не было в 34-х заданиях, это ничего не значит! Задач на электролиз тоже не было в ЕГЭ до 2022 года. А потом как врезали, мама не горюй! Обязательно прочитайте мою статью
«Тайны задач по химии? Тяжело в учении — легко в бою!». В этой статье очень подробно рассказывается о новых фишках на электролиз. Статья вызвала шквал самых разных эмоций у преподавателей химии. До сих пор мне и пишут, и звонят, и благодарят, и бьются в конвульсиях. Просто цирк с конями, в котором я — зритель в первом ряду. 

Однако, вернемся к нашим баранам, вернее, Газам. Я прошла через огонь и воду вступительных экзаменов и знаю точно — хочешь завалить абитуриента, дай ему задачу на Газы. Почитайте на досуге сборник задач И.Ю. Белавина. Я процитирую одну такую
«мозгобойню», чтобы вам жизнь медом не казалась. Попробуйте решить. 

И.Ю. Белавин, 2005, задача 229 

Два из трех газов (сероводород, водород и кислород) смешали и получили газовую смесь, плотность которой оказалась равной плотности оставшегося газа. Полученную газовую смесь вместе с равным ей объемом третьего газа под давлением поместили в замкнутый сосуд емкостью 4 л, содержавший азот при н.у. и нагревали при 600 С до окончания химических реакций, затем постепенно охладили. Определите массы веществ, содержавшихся в сосуде после охлаждения, если плотность газовой смеси в сосуде перед нагреванием равнялась 9,25г/л. (Ответ: m(S) = 7,5 г, m(SO2) = 15 г,
m(Н2О) = 9 г) 

Ну как, решили? Нет?! А ваши репетиторы?! Извините, это был риторический вопрос. Кстати, мои ученики, абитуриенты 2003-2008 гг. такие задачи щелкали, как семечки, на экзаменах во 2-й медицинский (теперь РНИМУ им. Н.И. Пирогова). Надеюсь, вам понятно, что 34-м задачам ЕГЭ еще есть куда усложняться, perfectio interminatus est (нет предела совершенству), с газами нужно работать, работать и работать. Поэтому команду «Газы!» отменять рано. Итак, поехали! 

Сегодня мы поговорим о газовых смесях, затронем понятие плотности газа (абсолютной и относительной), средней молярной массы, решим задачи: определение средней молярной массы и плотности газа по компонентам смеси и наоборот. 

• Газовая смесь — смесь отдельных газов НЕ вступающих между собой в химические реакции. К смесям газов относятся:
воздух (состоит из азота, кислорода, углекислого газа, водяного пара и др.),
природный газ (смесь предельных и непредельных углеводородов, оксида углерода, водорода, сероводорода, азота, кислорода, углекислого газа и др.),
дымовые газы (содержат азот, углекислый газ, пары воды, сернистый газ и др.) и др. 

• Объемная доля — отношение объема данного газа к общему объему смеси, показывает, какую часть общего объема смеси занимает данный газ, измеряется в долях единицы или в процентах. 

• Мольная доля — отношение количества вещества данного газа к общему количеству вещества смеси газов, измеряется в долях единицы или в процентах. 

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика

 • Плотность газа (абсолютная) — определяется как отношение массы газа к его объему, единица измерения (г/л). Физический смысл абсолютной плотности газа — масса 1 л, поэтому молярный объем газа (22,4 л при н.у. t° = 0°C, P = 1 атм) имеет массу, численно равную молярной массе.

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика

• Относительная плотность газа (плотность одного газа по другому) — это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика

• Средняя молярная масса газа
— рассчитывается на основе молярных масс составляющих эту смесь газов и их объемных долей

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика

Настоятельно рекомендую запомнить:
средняя
молярная масса воздуха Мср(в) = 29 г/моль
, в заданиях ЕГЭ часто встречается. 

Обязательно посетите страницу моего сайта
«Изучаем Х-ОбХ-04. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро. Нормальные условия. Молярный объем газа. Абсолютная и относительная плотность газа. Закон объемных отношений» и сделайте конспекты по теории. Затем возьмите бумагу и ручку и решайте задачи вместе со мной.
Чует мое сердце, что ЕГЭ по химии устроит нам газовую атаку, а противогазы не выдаст! 

Задача 1

Определить плотность по азоту газовой смеси, состоящей из 30% кислорода, 20% азота и 50% углекислого газа. 

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика

Задача
2

Вычислите плотность по водороду газовой смеси, содержащей 0,4 моль СО2, 0,2 моль азота и 1,4 моль кислорода. 

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика

Задача
3

5 л смеси азота и водорода имеют относительную плотность по водороду 12. Определить объем каждого газа в смеси. 

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика 

Задача
4

Плотность по водороду пропан-бутановой смеси равна 23,5. Определите объемные доли пропана и бутана 

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика

Задача
5

Газообразный алкан объемом 8 л (н.у.) имеет массу 14,28 г. Чему равна его плотность по воздуху 

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика

Задача
6

Плотность паров альдегида по метану равна 2,75. Определите альдегид 

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика

Ну как? Пошло дело? Если туго, вернитесь к задачам и решайте их самостоятельно до тех пор, пока не щелкнет! А для стимуляции — десерт в виде еще одной задачи И.Ю. Белавина на газы. Наслаждайтесь ее решением самостоятельно! 

И.Ю. Белавин, 2005, задача 202 

Сосуд емкостью 5,6 л при н.у. заполнили метаном, затем нагрели до высокой температуры, в результате чего про-изошло частичное разложение метана. Определите массу образовавшейся сажи, если известно, что после приведения к нормальным условиям объем полученной газовой смеси оказался в 1,6 раза больше объема исходного метана, эта газовая смесь обесцвечивает бромную воду и имеет плотность по воздуху 0,2931. (Ответ: m(C) = 0,6 г)

Задачи И.Ю. Белавина — это крутой драйв! Попробуйте решить, и вы откажетесь от просмотра любых ужастиков, поскольку запасетесь адреналином надолго! Но нам нужно спуститься на землю к ЕГЭ, простому и надежному, как первый советский трактор. Кстати, у меня в коллекции припасено немало сюрпризов с газовыми фишками, собранными за все годы работы и бережно хранимыми. Думаю, пришло время сказать им:
«И снова здравствуйте!», поскольку ЕГЭ с каждым годом становится
«все чудесатее и чудесатее». Но это уже совсем другая история. Читайте мои статьи — и вы подстелите соломку под свою
ЕГЭшную попу. 

Вы
готовитесь к ЕГЭ и хотите поступить в
медицинский? Обязательно посетите
мой сайт Репетитор
по химии и биологии.
Здесь вы
найдете огромное количество задач,
заданий и теоретического материала,
познакомитесь с моими учениками,
многие из которых уже давно работают
врачами.

Полный каталог статей репетитора Богуновой В.Г. вы найдете на странице сайта
Статьи репетитора 

Подписывайтесь на
видео-канал Репетитор по химии и биологии. Ежедневно появляются новые вебинары, видео-уроки, видео-консультации, видео-решения заданий ЕГЭ. 

Репетитор В.Богунова 

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика 

Полную
версию статьи вы можете прочитать на
канале
Яндекс
Дзен «Репетитор по химии и
биологии
«

Секретная
шпаргалка по химии. 4.2 Состав смеси
газов

Смесь состоит из кислорода массой 32 г и углекислого газа массов 44 г , какова ее плотность при температуре в 107 градусов и давление 83 кПа? - Физика 

Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

1)NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure)20oC (293.15 K, 68oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

2)STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure)0oC (273.15 K, 32oF) при 1 атм (101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий