- Аммиак
- Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием: 1) азота; 2) оксида азота(ii);…
- Выберите один или два правильных ответа.1. одинаковым у атомов азота и фосфора является …1) заряд ядра атома2) число энергетических уровней3) относительная атомная масса4) число электронов на внешнем уровне2. в соединении no2 степень окисления азота … 1) 1 2) 2 3)-2 4) 43. отрицательная степень окисления у атома азота в соединении …1)nо2 2)nh4c1 3)hn03 4) n24. свойства, характерные для молекулярного азота …1) бесцветный газ2) газ с резким запахом3) может взаимодействовать с медью при н.у. 4)при н.у. химически активен 5. коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимодействия магния с азотом с образованием нитрида магния равен1)1 2)2 3)3 4)46. аммиак горит в кислороде (без катализатора) с образованием..,,1)no и h2 2)n2 и h20 3)n205 и h20 4)n02 и h207. аммиак при комнатной температуре взаимодействует с 1)о2 2) cu 3)нс1 4)naoh8. какие утверждения относятся к аммиаку ?1) не растворим в воде2) устойчив к наргеванию3) может взаимодействовать с оксидами тяжелых металлов4)может взаимодействовать с металлами9. для определения иона nh4 используют…1) лакмус2) щелочь3) кислоту4) хлорид бария (раствор)10. какие утверждения относятся к солям аммония?5) слабые электролиты6) взаимодействуют со щелочами7) не разлагаются при нагревании8) не растворимы в воде 11. при термическом разложении … образуется азот l) nh4n03 2)zn(n03)2 3)nh4n02 4)agn03 — знания.org
Аммиак
Тест для текущего контроля знаний по теме «Аммиак» для обучающихся 9 класса. Состоит из 15 вопросов с одним вариантом правильного ответа.
Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием: 1) азота; 2) оксида азота(ii);…
Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием: 1) азота; 2) оксида азота(II); 3) оксида азота(III); 4) азотной кислоты.
Выберите один или два правильных ответа.1. одинаковым у атомов азота и фосфора является …1) заряд ядра атома2) число энергетических уровней3) относительная атомная масса4) число электронов на внешнем уровне2. в соединении no2 степень окисления азота … 1) 1 2) 2 3)-2 4) 43. отрицательная степень окисления у атома азота в соединении …1)nо2 2)nh4c1 3)hn03 4) n24. свойства, характерные для молекулярного азота …1) бесцветный газ2) газ с резким запахом3) может взаимодействовать с медью при н.у. 4)при н.у. химически активен 5. коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимодействия магния с азотом с образованием нитрида магния равен1)1 2)2 3)3 4)46. аммиак горит в кислороде (без катализатора) с образованием..,,1)no и h2 2)n2 и h20 3)n205 и h20 4)n02 и h207. аммиак при комнатной температуре взаимодействует с 1)о2 2) cu 3)нс1 4)naoh8. какие утверждения относятся к аммиаку ?1) не растворим в воде2) устойчив к наргеванию3) может взаимодействовать с оксидами тяжелых металлов4)может взаимодействовать с металлами9. для определения иона nh4 используют…1) лакмус2) щелочь3) кислоту4) хлорид бария (раствор)10. какие утверждения относятся к солям аммония?5) слабые электролиты6) взаимодействуют со щелочами7) не разлагаются при нагревании8) не растворимы в воде 11. при термическом разложении … образуется азот l) nh4n03 2)zn(n03)2 3)nh4n02 4)agn03 — знания.org
1. Одинаковым у атомов азота и фосфора является
4) число электронов на внешнем уровне,
*По таблице Менделеева можно увидеть, что оба элемента находятся в одной группе — V. Соответственно и у атома азота, и у атома фосфора, на внешнем энергетическом уровне находится 5 валентных электронов.
2. В соединении NO2 степень окисления азота равна
4) 4
*В оксидах(кроме соединения кислорода с фтором — OF2) кислород имеет постоянную степень окисления -2.
N( 4)O2(-2)
3. Отрицательная степень окисления у атома азота в соединении
2) NH4CI
*N( 4)O2(-2)
N(-3)H4( )CI(-)
H( )N( 5)O3(-2)
N2(0)
4. Свойства, характерные для молекулярного азота
1) бесцветный газ
*Газ N2 является инертным, не обладает ни вкусом, ни запахом, ни цветом.
Большинство реакций с ним протекает при определенных условиях.
5. Коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимодействия магния с азотом с образованием нитрида магния равен
3) 3
*3Mg(0) N2(0) -> Mg3( 2)N2(-3)
Mg(0)—(-2ē)—>Mg( 2) | 2 | ×3
— восстановитель
N2(0)—( 6ē)—>2N(-3) | 6 | ×1
— окислитель
6. Аммиак горит в кислороде (без катализатора) с образованием
2) N2 и H2O
*4NH3 3O2 -(не кат.)-> 2N2⬆️ 6H2O
Катализируемая реакция проходит несколько иначе:
4NH3 5O2 -(кат.)-> 4NO⬆️ 6H2O
или
NH3 2O2 -(кат.)-> HNO3 H2O
7. Аммиак при комнатной температуре взаимодействует с
3) НСl
*NH3 HCl -> NH4CI⬆️
Данная реакция проходит при поднесении двух пробирок с газообразными веществами, в одной из которых аммиак, в другой — хлороводород при комнатной температуре с образованием хлорида аммония.
8. Какие утверждения относятся к аммиаку?
3) может взаимодействовать с оксидами тяжелых металлов
4)может взаимодействовать с металлами
*Аммиак растворим в воде. При нагревании разлагается на азот и водород:
2NH3 -(t°)-> N2⬆️ 3H2⬆️
Реагирует с оксидами тяжелых металлов, например CuO:
2NH3 3CuO -> 3Cu N2⬆️ 3H2O
Некоторыми металлами:
2Na 2NH3 -> 2NaNH2 H2⬆️
3Mg 2NH3 -> Mg3N2 3H2⬆️
9. Для определения иона NH4( ) используют
2) щелочь
*Например, имеется соль — хлорид аммония, для определения катиона NH4( ) нужно использовать щелочь, к примеру — гидроксид калия. Составим уравнение реакции:
NH4CI KOH -> KCI NH3⬆️ H2O
При их взаимодействии образуется бесцветный газ с резким запахом — аммиак, что подтверждает наличие катиона аммония.
10. Какие утверждения относятся к солям аммония?
6) взаимодействуют со щелочами
*Соли аммония, напротив, достаточно сильные электролиты, диссоциируют на ионы(NH4CI->NH4( ) CI(-)), разлагаются при нагревании(2KNO3-(t°)->2KNO2 O2⬆️).
Из задания 9 убедились, что также они взаимодействуют с щелочами.
11. При термическом разложении образуется азот
3) NH4NO2
*NH4NO3 -> N2O⬆️ 2H2O
NH4NO2 -> N2⬆️ 2H2O
Zn(NO3)2 -> ZnO 2NO2⬆️ O2⬆️
2AgNO3 -> 2Ag 2NO2⬆️ O2⬆️
