ГДЗ Химия 7 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2017, §20 ВАЛЕНТНОСТЬ » Крутые решение для вас от GDZ.cool

ГДЗ Химия 7 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2017, §20 ВАЛЕНТНОСТЬ » Крутые решение для вас от GDZ.cool Кислород

Гдз химия 7 класc габриелян о.с. , остроумов и.г., сладков с.а., 2022, §20 валентность

ГДЗ Химия 7 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2022, §20 ВАЛЕНТНОСТЬ

Красным цветом приводится решениеа фиолетовым ― объяснение. 

ПРАВИЛО чётности-нечётности:

элементы, расположенные в группах с чётными номерами, проявляют чётные значения валентности, а

для элементов нечётных групп характерны нечётные значения валентности.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ

Упражнение 1.

Запишите формулы оксидов железа и меди, т. е. бинарных соединений с кислородом. Данные о валентностях элементов приведены в параграфе.

Ответ: 

Fe2O3, FeO, Cu2O, CuO.
Объяснение.
Для оксида железа (III). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно шесть и делим его на величину валентности каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Fe2O3

Для оксида железа (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула FeО
Для оксида меди (I). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: СuIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:1=2 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Сu2О
Для оксида меди (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CuIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула СuО

Упражнение 2. Сера образует два оксида, формулы которых SO2 и SO3. Какие названия имеют эти оксиды? Оксид серы (IV) и oксид серы (VI).
В каком из них содержание серы выше? Ответ подтвердите расчётами.
Дано: оксиды SO2 и SO3
Найти: ω1(S) —?, ω2(S) —?
Решение.
1.
Рассчитываем массовую долю cеры в SO2.
Mr(SO2)=Ar(S) 2•Ar(O)=32 2•16=64

ω1(S)=(Ar(S)/Mr(SO2))•100%=(32:64)•100%=50%
2. Рассчитываем массовую долю cеры в SO3.
Mr(SO3)=Ar(S) 3•Ar(O)=32 3•16=80
ω2(S)=(Ar(S)/Mr(SO3))•100%=(32:80)•100%=40%
Ответ: в оксиде SO2 массовая доля серы больше, чем в оксиде SO3.

Упражнение 3. Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора (III) и оксиде фосфора (V).
Дано: оксиды P2O3 и P2O5
Найти: ω1(P) —?, ω2(P) —?
Решение.
1. Рассчитываем массовую долю cеры в Р2O3.
Mr(P2O3)=2•Ar(P) 3•Ar(O)=2•31 3•16=110
ω1(P)=(2•Ar(P)/Mr(P2O3))•100%=(2•31:110)•100%=56,36%
2. Рассчитываем массовую долю cеры в Р2О5.
Mr(P2O5)=2•Ar(P) 5•Ar(O)=2•31 5•16=142
ω2(P)=(2•Ar(P)/Mr(P2O5))•100%=(2•31:142)•100%=43,66%
Ответ: в оксиде P2O3 массовая доля фосфора больше, чем в оксиде P2O5.

Упражнение 4. Назовите вещества, формулы которых:
FeS – сульфид железа (II),
Аl2S3сульфид алюминия,
SCl2хлорид серы (II),
SCl4 хлорид серы (IV),
СО – оксид углерода (II),
СO2 оксид углерода (IV),
Na3Р – фосфид натрия,
Са3Р2фосфид кальция.

Упражнение 5. Запишите формулы хлоридов — бинарных соединений элементов с одновалентным хлором: углерода (IV), калия, азота (III), меди (I), меди (II), железа (II), железа (III), свинца (II).
Ответ: CCl4, KCl, NCl3, CuCl, CuCl2, FeCl2, FeCl3, PbCl2
Объяснение.
Для хлорида углерода (IV). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CIVClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно четыре и делим его на величину валентности каждого из элементов (4:4=1 и 4:1=4) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула CCl4

Для хлорида калия. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: KIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно один и делим его на величину валентности каждого из элементов (1:1=1 и 1:1=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула KCl
Для хлорида азота (III). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: NIIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно три и делим его на величину валентности каждого из элементов (3:3=1 и 3:1=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула NCl3
Для хлорида меди (I). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CuIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно один и делим его на величину валентности каждого из элементов (1:1=1 и 1:1=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула СuСl

Для хлорида меди (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CuIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:1=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула СuCl2
Для хлорида железа (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:1=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула FeCl2
Для хлорида железа (III). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно три и делим его на величину валентности каждого из элементов (3:3=1 и 3:1=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула FeCl3
Для хлорида свинца (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: PbIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:1=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула  PbCl2

Упражнение 6. В 150 л смеси оксида серы (IV) с оксидом углерода(IV) объёмная доля последнего составляет 15%. Сколько литров каждого из оксидов содержится в смеси?
Дано: V(смеси)=150 л, ϕ(СО2) =15%, или 0,15
Найти: V(SО2)-?, V(СО2)-?
Решение.

1-й способ
1.
C формулы нахождения объёмной доли ϕ(СО2)=V(СО2)/V(смеси) находим объём оксида углерода(IV):
V(СО2) = ϕ(СО2)•V(смеси) = 0,15•150 л = 22,5 л
2.
Рассчитываем объём оксида серы (IV):
V(SО2) = V(смеси) — V(СО2) = 150 л – 22,5 л = 127,5 л

2-й способ
1. Рассчитываем объём оксида углерода(IV):
V(СО2) = ϕ(СО2)•V(смеси) = 0,15•150 л = 22,5 л
2.
Рассчитываем объём оксида серы (IV):
V(SО2) = ϕ(SО2)•V(смеси) = (1-ϕ(СО2))•V(смеси)=(1-0,15)•150 л =0,85•150 л = 127,5 л.

Ответ:  V(СО2) =22,5 л, V(SО2)=127,5 л

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Составьте формулы соединений, состоящих из пар элементов: натрия и водорода, алюминия и фтора, бора и кислорода, кислорода и магния.
Ответ: NaH, AlF3, B2O3, MgO
Объяснение.
Для натрия и водорода. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: NaIНI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно один и делим его на величину валентности каждого из элементов (1:1=1 и 1:1=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула NaH

Для алюминия и фтора. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: AlIIIFI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно три и делим его на величину валентности каждого из элементов (3:3=1 и 3:1=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула AlF3
Для бора и кислорода. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: BIIIOII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно шесть и делим его на величину валентности каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула B2O3

Для магния и кислорода. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: MgIIOII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула MgO

Упражнение 2. В предыдущих параграфах вы знакомились с рудами железа. Найдите минералогические названия этих руд и установите соответствие с химическими названиями основных веществ, содержащихся в них.
Магнитный железняк ― оксид железа (II),(III) Fe3O4(железо и кислород).
Красный железняк ― оксид железа (III) Fe2O3
(железо и кислород).
Железный колчедан ― cульфид железа (II) FeS2
(железо и сера).

Историческая справка и взгляды ученых

Скудные знания о строении молекулярных и атомных частицах 19 века не позволяли объяснить причины, по которым атомы образуют связи с другими элементами. Валентность как основной принцип химии изучается до сих пор.

Ученый Э. Франкленд ввел терминологию «связь» в научные труды для характеристики взаимодействия атомов между собой. Специалист выяснил, что некоторые элементы образуют соединения с одними и теми же атомами. Азот прикрепляет три водородных частицы в молекуле аммиака.

Позже ученый выдвинул теорию о существовании конкретных чисел химической связи и назвал ее «соединительной силой». Труды Франклина стали значимым вкладом в структурную химию.

Мнения, научные работы доказаны в 1860 г. немецким деятелем Ф. Кекуле. По его мнению, углерод является из четырех основным, в самом простейшем его соединении частиц (метане) образуются связи с 4 атомами Н.

В Советском союзе информацию о строении веществ систематизировал А. Бутлеров. Последующее развитие связей получило введение периодической теории Д. Менделеева. Он подтвердил, что валентность Э. в соединениях и прочие свойства обусловлены занятым положением в периодической системе.

Главным преимуществом теории В. является возможность наглядного изображения молекулярного строения. Первые модели возникли в середине 19 века, а позже использовались структурные формулы в виде окружности с химическим знаком. Между обозначений атомов черточкой выделяется связь, а число линий соответствует В.

Определите валентность элементов: hgo, k2s, b2o3, zno, mno2, nio

Валентность кислорода обычно равна двум. А валентность калия (K) равна единице. Откуда несложно найти:

HgO: Hg = II, O = II.

K2S: K = I, S = II.

B2O3: B = III, O = II.

ZnO: Zn = II, O = II.

MnO2: Mn = IV, O = II.

NiO: Ni = II, O = II.

Cu2O: Cu = I, O = II.

SnO2: Sn = IV, O = II.

Ni2O3: Ni = III, O = II.

SO3: S = VI, O = II.

As2O5: As = V, O = II.

Cl2O7: Cl = VII, O = II.

Пояснение к изображению: римскими цифрами обозначена валентность элементов, арабскими – наименьшее кратное для нахождения валентности.


2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:

3. Пользуясь данными таблицы 3 (стр. 56 учебника), составьте химические формулы соединений с кислородом (оксидов) следующих химических элементов: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni. Назовите эти соединения.

4. Определите валентность азота в следующих соединениях: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.

5. Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом): меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI), олова (IV), марганца (VII).

6. Составьте формулы соединений с хлором следующих элементов: K, Ca, Al, Ba.

7. Составьте формулы водородных соединений следующих элементов: S (II), P (III), F (I), C (IV).

Тестовые задания.

Разница между степенью окисления и валентностью

Очень важно понимать принципиальную разницу между этими понятиями. Степень окисления – это условный электрический заряд, которым обладает ядро атома, в то время как валентность – это количество связей, которые может установить ядро элемента.

Рассмотрим подробнее, что такое степень окисления. Согласно современной теории о строении атома, ядро элемента состоит из положительно заряженных протонов и нейтронов без заряда, а вокруг него находятся электроны с отрицательным зарядом, которые уравновешивают заряд ядра и делают элемент электрически нейтральным.

В случае, если атом устанавливает связь с другим элементом, он отдает или принимает электроны, то есть выходит из состоянии баланса и начинает обладать электрическим зарядом. При этом если атом отдает электрон, он становится положительно заряженным, а если принимает – отрицательным.

Внимание! В соединении хлора и водорода HCl водород отдает один электрон и приобретает заряд 1, а хлор принимает электрон и становится отрицательным -1. В сложных соединениях, HNO3 и H2SO4, степени окисления будут такими – H 1N 5O3 -2 и H2 1S 6O4 -2.

Сравнивая два этих определения, можно сделать вывод, что валентность и степень окисления часто совпадают: валентность водорода 1 и валентность I, степень окисления кислорода -2 и V II, но очень важно помнить, что это правило выполняется не всегда!

В органическом соединении углерода под названием формальдегид и формулой HCOH у углерода степень окисления 0, но он обладает V, равной 4. В перекиси водорода H2O2 у кислорода степень окисления 1, но V остается равной 2. Поэтому не следует отождествлять два этих понятия, так как в ряде случаев это может привести к ошибке.

Распределение свойств

В периодической таблице указаны все 118 химических элементов (водород, литий, бор, натрий, магний, кальций, ванадий, уран и другие).

Химические и физические свойства каждого вещества похожи с предшествующим ему в таблице элементом. Закономерность проявляется у всех, кроме нескольких первых, потому что они не включают перед собой элементов, аналогичных по атомному объему.

Валентность металлов:

ЭлементВ
СереброI-III
РтутьI-II
ЗолотоI-III
НикельI- IV
Мышьяк-III, II, III, V
СвинецII-IV
КобальтII-IV
ОловоII, IV

В периодической таблице элементы классифицированы, упорядочены с учетом атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды называются периодами, а столбцы — группами. В самой первой таблице содержалось не более шестидесяти элементов, теперь продолжительность списка увеличили до 118 элементов. Систематизированы не только химические вещества, но и их свойства.

Достаточно ученому-химику взглянуть на таблицу, и он сможет ответить на разные экзаменационные, научные вопросы.

Говоря о степени окисления, предполагают, что атом в веществе ионной природы имеет заряд, и если валентность нейтральная, то уровень окисления будет нулевым, положительным или отрицательным. Узнать информацию можно из таблицы Менделеева.

Для атома одного и того же Э., в зависимости от элементов, с которыми он сформирует химическое соединение, В. и стадия окисления совпадают (Н2О, СН4) и различаются (Н2О2, HNO3). Само понятие валентности ученые-химики не используют по Менделеевской таблице.

Таблица валентности химических элементов

Атомный № Химический элемент Символ Валентность химических элементов Примеры соединений
1 Водород / Hydrogen H I HF
2 Гелий / Helium He отсутствует — 
3 Литий / Lithium Li I Li2O
4 Бериллий / Beryllium Be II BeH2
5 Бор / Boron B III BCl3
6 Углерод / Carbon C IV, II CO2, CH4
7 Азот / Nitrogen N III, IV NH3
8 Кислород / Oxygen O II H2O, BaO
9 Фтор / Fluorine F I HF
10 Неон / Neon Ne отсутствует — 
11 Натрий / Sodium Na I Na2O
12 Магний / Magnesium Mg II MgCl2
13 Алюминий / Aluminum Al III Al2O3
14 Кремний / Silicon Si IV SiO2, SiCl4
15 Фосфор / Phosphorus P III, V PH3, P2O5
16 Сера / Sulfur S VI, IV, II H2S, SO3
17 Хлор / Chlorine Cl I, III, V, VII HCl, ClF3
18 Аргон / Argon Ar отсутствует — 
19 Калий / Potassium K I KBr
20 Кальций / Calcium Ca II CaH2
21 Скандий / Scandium Sc III Sc2S3
22 Титан / Titanium Ti II, III, IV Ti2O3, TiH4
23 Ванадий / Vanadium V II, III, IV, V VF5, V2O3
24 Хром / Chromium Cr II, III, VI CrCl2, CrO3
25 Марганец / Manganese Mn II, III, IV, VI, VII Mn2O7, Mn2(SO4)3
26 Железо / Iron Fe II, III FeSO4, FeBr3
27 Кобальт / Cobalt Co II, III CoI2, Co2S3
28 Никель / Nickel Ni II, III, IV NiS, Ni(CO)4 
29 Медь / Copper Сu I, II CuS, Cu2O
30 Цинк / Zinc Zn II ZnCl2
31 Галлий / Gallium Ga III Ga(OH)3
32 Германий / Germanium Ge II, IV GeBr4, Ge(OH)2
33 Мышьяк / Arsenic As III, V As2S5, H3AsO4
34 Селен / Selenium Se II, IV, VI, H2SeO3
35 Бром / Bromine Br I, III, V, VII HBrO3
36 Криптон / Krypton Kr VI, IV, II KrF2, BaKrO4
37 Рубидий / Rubidium Rb I RbH
38 Стронций / Strontium Sr II SrSO4
39 Иттрий / Yttrium Y III Y2O3
40 Цирконий / Zirconium Zr II, III, IV ZrI4, ZrCl2
41 Ниобий / Niobium Nb I, II, III, IV, V NbBr5
42 Молибден / Molybdenum Mo II, III, IV, V, VI Mo2O5, MoF6
43 Технеций / Technetium Tc I — VII Tc2S7
44 Рутений / Ruthenium Ru II — VIII RuO4, RuF5, RuBr3
45 Родий / Rhodium Rh I, II, III, IV, V RhS, RhF3
46 Палладий / Palladium Pd I, II, III, IV Pd2S, PdS2
47 Серебро / Silver Ag I, II, III AgO, AgF2, AgNO3
48 Кадмий / Cadmium Cd II CdCl2
49 Индий / Indium In III In2O3
50 Олово / Tin Sn II, IV SnBr4, SnF2
51 Сурьма / Antimony Sb III, IV, V SbF5, SbH3
52 Теллур / Tellurium Te VI, IV, II TeH2, H6TeO6
53 Иод / Iodine I I, III, V, VII HIO3, HI
54 Ксенон / Xenon Xe II, IV, VI, VIII XeF6, XeO4, XeF2
55 Цезий / Cesium Cs I CsCl
56 Барий / Barium Ba II Ba(OH)2
57 Лантан / Lanthanum La III LaH3
58 Церий / Cerium Ce III, IV CeO2 , CeF3
59 Празеодим / Praseodymium Pr III, IV PrF4, PrO2
60 Неодим / Neodymium Nd III Nd2O3
61 Прометий / Promethium Pm III Pm2O3
62 Самарий / Samarium Sm II, III SmO
63 Европий / Europium Eu II, III EuSO4
64 Гадолиний / Gadolinium Gd III GdCl3
65 Тербий / Terbium Tb III, IV TbF4, TbCl3
66 Диспрозий / Dysprosium Dy III Dy2O3
67 Гольмий / Holmium Ho III Ho2O3
68 Эрбий / Erbium Er III Er2O3
69 Тулий / Thulium Tm II, III Tm2O3
70 Иттербий / Ytterbium Yb II, III YO
71 Лютеций / Lutetium Lu III LuF3
72 Гафний / Hafnium Hf II, III, IV HfBr3, HfCl4
73 Тантал / Tantalum Ta I — V TaCl5, TaBr2, TaCl4
74 Вольфрам / Tungsten W II — VI WBr6, Na2WO4 
75 Рений / Rhenium Re I — VII Re2S7, Re2O5
76 Осмий / Osmium Os II — VI, VIII OsF8, OsI2, Os2O3
77 Иридий / Iridium Ir I — VI IrS3, IrF4
78 Платина / Platinum Pt I, II, III, IV, V Pt(SO4)3, PtBr4
79 Золото / Gold Au I, II, III AuH, Au2O3, Au2Cl6
80 Ртуть / Mercury Hg II HgF2, HgBr2
81 Талий / Thallium Tl I, III TlCl3, TlF
82 Свинец / Lead Pb II, IV PbS, PbH4
83 Висмут / Bismuth Bi III, V BiF5,  Bi2S3
84 Полоний / Polonium Po VI, IV, II PoCl4, PoO3
85 Астат / Astatine At нет данных— 
86 Радон / Radon Rn отсутствует— 
87 Франций / Francium Fr I— 
88 Радий / Radium Ra II RaBr2
89 Актиний / Actinium Ac III AcCl3
90 Торий / Thorium Th II, III, IV ThO2, ThF4 
91 Проактиний / Protactinium Pa IV, V PaCl5,  PaF4
92 Уран / Uranium U III, IV UF4, UO3
93 Нептуний Np III — VI NpF6, NpCl4 
94 Плутоний Pu II, III, IV  PuO2, PuF3, PuF4 
95 Америций Am III — VI  AmF3, AmO2 
96 Кюрий Cm III, IV  CmO2, Cm2O3
97 Берклий Bk III, IV BkF3, BkO2 
98 Калифорний Cf  II, III, IV Cf2O3 
99 Эйнштейний Es  II, III  EsF3 
100 Фермий Fm II, III — 
101 Менделевий Md II, III 
102 Нобелий No II, III
103 Лоуренсий Lr III
Номер Элемент  Символ Валентность химических элементов  Пример
Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий