Лекция для профильного 11-го класса «Окислительно-восстановительные реакции»

Цель лекции– ознакомление с основными закономерностями
процессов окисления и восстановления, освоение методик составления уравнений
окислительно-восстановительных реакций, изучение окислительно-восстановительных
свойств соединений.

Ход лекции

Слайд1. Протекание химических реакций в целом обусловлено обменом
частицами между реагирующими веществами. Слайд 2. Часто обмен
сопровождается переходом электронов от одной частицы к другой. Так, при
вытеснении цинком меди в растворе сульфата меди (II)

Zn _(т) CuSO_{4 (р)} = ZnSO_{4 (p)} Cu _(т)

электроны от атомов цинка переходят к ионам меди:

Zn _(т) = Zn² _(p) 2e,
Cu² _(р) 2e = Cu _(т) ,
или суммарно: Zn _(т) Cu² _(р) = Zn²
_(p) Cu _(т).

Процесс потери электронов частицей называют окислениемСлайд 3,
а процесс приобретения электронов – восстановлениемслайд 4.
Окисление и восстановление протекают одновременно, поэтому взаимодействия,
сопровождающиеся переходом электронов от одних частиц к другим, называют
окислительно-восстановительными реакциями.

Для удобства описания окислительно-восстановительных реакций используют
понятие степени окисления – величины, численно равной формальному заряду,
который можно приписать элементу, исходя из предположения, что все электроны
каждой из его связи перешли к более электроотрицательному атому данного
соединения. Протекание окислительно-восстановительныхреакций
сопровождается изменением степеней окисления элементов участвующих в реакции
веществ. При восстановлении степень окисления элемента уменьшается, при
окислении – увеличивается. Вещество, в состав которого входит элемент,
понижающий степень окисления, называют окислителем, вещество, в состав
которого входит элемент, повышающий степень окисления, называют
восстановителемслайд 5–6.

Степень окисления элемента в соединении определяют в соответствии со
следующими правилами: Слайд 7. 1) степень окисления элемента в простом
веществе равна нулю; 2) алгебраическая сумма всех степеней окисления атомов в
молекуле равна нулю; 3) алгебраическая сумма всех степеней окисления атомов в
сложном ионе, а также степень окисления элемента в простом одноатомном ионе
равна заряду иона; 4) отрицательную степень окисления проявляют в соединении
атомы элемента, имеющего наибольшую электроотрицательность; 5) максимально
возможная (положительная) степень окисления элемента соответствует номеру
группы, в которой расположен элемент в Периодической таблице Д.И. Менделеева.

Ряд элементов в соединениях проявляют постоянную степень окисления, что
используют при определении степеней окисления других элементов: 1) фтор, имеющий
наивысшую среди элементов электроотрицательность, во всех соединениях имеет
степень окисления –1; 2) водород в соединениях проявляет степень окисления 1,
кроме гидридов металлов (–1); 3) металлы IA подгруппы во всех соединениях имеют
степень окисления 1; 4) металлы IIA подгруппы, а также цинк и кадмий во всех
соединениях имеют степень окисления 2; 5) степень окисления алюминия в
соединениях 3; 6) степень окисления кислорода в соединениях равна –2, за
исключением соединений, в которых кислород присутствует в виде молекулярных
ионов: О₂ , О₂^—, О₂^2—, О₃^—, а также фторидов O_xF₂.

Степени окисления атомов элементов в соединении записывают над символом
данного элемента, указывая вначале знак степени окисления, а затем ее численное
значение, например, ,
в отличие от заряда иона, который записывают справа, вначале указывая зарядовое
число, а затем знак: Fe² , SO₄^2–.

Окислительно-восстановительные свойства атомов различных элементов
проявляются в зависимости от многих факторов, важнейшие из которых – электронное
строение элемента, его степень окисления в веществе, характер свойств других
участников реакции. Соединения, в состав которых входят атомы элементов в своей
максимальной (положительной) степени окисления, например,
могут только восстанавливаться, выступая в качестве окислителей. Соединения,
содержащие элементы в их минимальной степени окисления, например,
могут
только окисляться и выступать в качестве восстановителей. Вещества, содержащие
элементы в промежуточных степенях окисления, например

обладают окислительно-восстановительной двойственностью. В зависимости от
партнера по реакции такие вещества способны и принимать, и отдавать электроны.
Состав продуктов восстановления и окисления также зависит от многих факторов, в
том числе среды, в которой протекает химическая реакция, концентрации реагентов,
активности партнера по окислительно-восстановительному процессу. Чтобы составить
уравнение окислительно-восстановительной реакции, необходимо знать, как
изменяются степени окисления элементов и в какие другие соединения переходят
окислитель и восстановитель.

Важнейшие окислители.Слайд 8. Галогены, восстанавливаясь,
приобретают степень окисления –1, причем от фтора к йоду их окислительные
свойства ослабевают (F₂ имеет ограниченное применение вследствие
высокой агрессивности):

2H₂O 2F₂ = O₂ 4HF

Кислород

O

₂

, восстанавливаясь, приобретает степень окисления
–2:

4Fe(OH)₂ O₂ 2H₂O = 4 Fe(OH)₃

Азотная кислота

HNO

₃

проявляет окислительные свойства за счет
азота в степени окисления 5:

3Сu 8HNO_{3 (разб)} = 3Cu(NO₃)₂ 2NO
4H₂O

При этом возможно образование различных продуктов восстановления:

NO₃^– 2H e = NO₂ H₂O
NO₃^– 4H 3e = NO 2H₂O
NO₃^– 5H 4e = 0,5N₂O
2,5H₂O
NO₃^– 6H 5e = 0,5N₂ 3H₂O
NO₃^– 10H 8e = NH₄
3H₂O

Глубина восстановления азота зависит от концентрации кислоты, а также от
активности восстановителя:

Соли азотной кислоты (нитраты) могут восстанавливаться в кислотной, а
при взаимодействии с активными металлами и в щелочной средах, а также в
расплавах:

Zn KNO₃ 2KOHK₂ZnO₂
KNO₂ H₂O

Царская водка

– смесь концентрированных азотной и соляной кислот,
смешанных в соотношении 1:3 по объему. Название этой смеси связано с тем, что
она растворяет даже такие благородные металлы как золото и платина:

Au HNO_3(конц) 4HCl_(конц) = H[AuCl₄] NO
2H₂O

Серная кислота

H

₂

SO

₄

проявляет окислительные
свойства в концентрированном растворе за счет серы в степени окисления 6:

C_{(графит)} 2H₂SO_{4 (конц)}
СO₂ 2SO₂ 2H₂O.

Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью
восстановителя и концентрацией кислоты:

SO₄^2– 4H 2e = SO₂
2H₂O
SO₄^2– 8H 4e = S 4H₂O
SO₄^2– 10H 8e = H₂S 4H₂O

Кислородсодержащие кислоты галогенов

и их соли часто используются как
окислители, хотя многие из них проявляют двойственный характер. Как правило,
продуктами восстановления этих соединений являются хлориды и бромиды, а также
йод:

MnS 4HСlO = MnSO₄ 4HCl;

5Na₂SO₃ 2HIO₃ = 5Na₂SO₄
I₂ H₂O

Перманганат калия

KMnO

₄

проявляет окислительные свойства за
счет марганца в степени окисления 7. В зависимости от среды, в которой
протекает реакция, он восстанавливается до разных продуктов: в кислотной среде –
до солей марганца (II), в нейтральной – до оксида марганца (IV) в гидратной
форме MnO(OH)

₂

, в щелочной – до манганат-иона MnO

₄^2–

:

кислотная среда: 5Na₂SO₃ 2KMnO₄ 3H₂SO_4(разб)=
5 Na₂SO₄ 2MnSO₄ 3H₂O K₂SO₄

нейтральная среда: 3Na₂SO₃ 2KMnO₄ 3H₂O
= 3Na₂SO₄ 2MnO(OH)₂ 2KOH

щелочная среда: Na₂SO₃ 2KMnO₄ 2KOH = Na₂SO₄
2K₂MnO₄ H₂O

Дихромат калия

K

₂

Cr

₂

O

₇

, в состав
молекулы которого входит хром в степени окисления 6, является сильным
окислителем при спекании и в кислотном растворе:

6KI K₂Cr₂O₇ 7H₂SO_{4 (разб)}
= 3I₂ Cr₂(SO₄)₃ 7H₂O
4K₂SO₄

проявляет окислительные свойства и в нейтральной среде:

3H₂S K₂Cr₂O₇ H₂O =
3S 2Cr(OH)₃ 2KOH.

Среди ионов окислительные свойства проявляют ион водорода Н и
ионы металлов в высшей степени окисления. Ион водорода Н
выступает как окислитель при взаимодействии активных металлов с разбавленными
растворами кислот (за исключением HNO₃):

Mg H₂SO_{4 (разб)} = MgSO₄ H₂

Ионы металлов

в относительно высокой степени окисления, такие, как Fe

³

,
Cu

²

, Hg

²

, восстанавливаясь, превращаются в ионы более
низкой степени окисления:

H₂S 2FeCl₃ = S 2FeCl₂
2HCl

или выделяются из растворов их солей в виде металлов:

2Al 3CuCl₂ = 2AlCl₃ 3Cu.

Важнейшие восстановители. Слайд 9. К типичным восстановителям
среди простых веществ относятся активные металлы, такие как щелочные и
щелочно-земельные металлы, цинк, алюминий, железо и др., а также некоторые
неметаллы (водород, углерод, фосфор, кремний): Zn 2HCl = ZnCl₂ H₂

C 4HNO_{3(конц, гор)} = CO₂ 4NO₂ 2H₂O

Восстановительными функциями обладают бескислородные анионы, такие как Cl^—
, Br^— , I^—
, S^2—, H^—
, и катионы металлов в низшей степени окисления:

2HBr_(конц) Н₂O_2(конц) = Br₂
2H₂O;

2CaH₂ TiO₂2CaO Ti 2H₂2CaO Ti 2H₂.

2FeSO₄ H₂O_2(конц) H₂SO_4(разб)Fe₂(SO₄)₃
2H₂O.

Окислительно-восстановительная двойственность.Слайд10. Среди
простых веществ окислительно-восстановительная двойственность характерна для
элементов VIIA, VIA и VA подгрупп, которые могут как повышать, так и понижать
свою степень окисления.

Часто используемые как окислители, галогены под действием более
сильных окислителей проявляют восстановительные свойства (за исключением фтора).
Их окислительные способности уменьшаются, а восстановительные способности
увеличиваются от Cl₂ к I₂. Эту особенность иллюстрирует
реакция окисления йода хлором в водном растворе: I₂ 5Cl₂
6H₂O = 2HIO₃ 10HCl.

Кислородсодержащие кислоты галогенов

и их

соли

, в состав молекул
которых входит галоген в промежуточной степени окисления, могут выступать не
только в роли окислителей: S NaClO

₂

NaCl SO

₂

но и восстановителей:

5NaClO₂ 2KMnO₄ 3H₂SO_{4 (разб )}
= 5NaClO₃ 2MnSO₄ 3H₂O K₂SO₄

Пероксид водорода

, содержащий кислород в степени окисления –1, в
присутствии типичных восстановителей проявляет окислительные свойства, т.к.
кислород может понижать свою степень окисления до –2:

2KI H₂O₂ = I₂ 2KOH

а при взаимодействии с сильными окислителями проявляет свойства
восстановителя (степень окисления кислорода возрастает до 0):

H₂O₂ 2Hg(NO₃)₂ = O₂ Hg₂(NO₃)₂ 2HNO₃.

Азотистая кислота

и

нитриты

, в состав которых входит азот в
степени окисления 3, также могут выступать как в роли окислителей:

2HI 2HNO₂ = I₂ 2NO 2H₂O,

так и в роли восстановителей: 2NaNO_{2(разб, гор)} O₂ =
2NaNO₃.

Классификация.

Различают четыре типа окислительно-восстановительных
реакций.

1. Слайд11. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то
такие реакции относят к межмолекулярным. Примерами таких процессов служат
все рассмотренные ранее реакции.

2. При термическом разложении сложных соединений, в состав которых входят
окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов, происходят
окислительно-восстановительные реакции, называемые внутримолекулярными:

3. Слайд12. Реакции диспропорционирования могут происходить,
если соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления,
попадают в условия, где они оказываются неустойчивыми (например, при повышенной
температуре). Степень окисления этого элемента и повышается и понижается:

4. Слайд13. Реакции сопропорционирования – это процессы
взаимодействия окислителя и восстановителя, в состав которых входит один и тот
же элемент в разных степенях окисления. В результате продуктом окисления и
продуктом восстановления является вещество с промежуточной степенью окисления
атомов данного элемента:

5. Слайд14. Реакции внутримолекулярного окисления и восстановления.

В этих реакциях окислитель и восстановитель — разные химические элементы, но
входящие в состав одного вещества

Составление уравнений.

Слайд15.

Для составления уравнений
окислительно-восстановительных реакций наиболее часто используют метод
электронно-ионных полуреакций и метод электронного баланса.

Метод
электронно-ионных полуреакций

применяют при составлении уравнений реакций,
протекающих в водном растворе, а также реакций с участием веществ, в которых
трудно определить степени окисления элементов (например, KNСS, CH

₃

CH

₂

OH).
Согласно этому методу выделяют следующие главные этапы составления уравнения
реакций:

1. Записывают общую молекулярную схему процесса с указанием восстановителя,
окислителя и среды, в которой протекает реакция (кислотная, нейтральная или
щелочная). Например:

SO₂ K₂Cr₂O₇ H₂SO_4(разб)® …

2. Учитывая диссоциацию электролитов в водном растворе, данную схему
представляют в виде молекулярно-ионного взаимодействия. Ионы, степени окисления
атомов которых не изменяются, в схеме не указывают, за исключением ионов Н
и ОН^— :

SO₂ Cr₂O₇^2– H ® …

3. Определяют степени окисления восстановителя и окислителя, а также
продуктов их взаимодействия:

4. Записывают материальный баланс полуреакции окисления и восстановления:

5. Суммируют полуреакции, учитывая принцип равенства отданных и принятых
электронов:

и, сокращая одноименные частицы, получают общее ионно-молекулярное уравнение:

6. Добавляют ионы, не участвовавшие в процессе окисления-восстановления,
уравнивают их количества слева и справа, и записывают молекулярное уравнение
реакции:

3SO₂ K₂Cr₂O₇ H₂SO_4
(разб) = Cr₂(SO₄)₃ K₂SO₄
H₂O.

При составлении материального баланса полуреакций окисления и восстановления,
когда изменяется число атомов кислорода, входящих в состав частиц окислителя и
восстановителя, следует учитывать, что в водных растворах связывание или
присоединение кислорода происходит с участием молекул воды и ионов среды.
Слайд 16.

В процессе окисления на один атом кислорода, присоединяющийся к частице
восстановителя, в кислотной и нейтральной средах расходуется одна молекула воды
и образуются два иона Н ; в щелочной среде расходуются два
гидроксид-иона ОН— и образуется одна молекула воды

Присоединение атомов кислорода к восстановителю в процессе окисления.
Слайд 17.

В процессе восстановления для связывания одного атома кислорода частицы
окислителя в кислотной среде расходуются два иона Н и образуется
одна молекула воды; в нейтральной и щелочной средах расходуется одна молекула Н₂О
и образуются два иона ОН^— .

Связывание атомов кислорода окислителя в процессе восстановления. Слайд
18.

При составлении уравнений следует учитывать, что окислитель (или
восстановитель) могут расходоваться не только в основной
окислительно-восстановительной реакции, но и при связывании образующихся
продуктов реакции, т.е. выступать в роли среды и солеобразователя. Слайд19–22.
Примером, когда роль среды играет окислитель, служит реакция окисления металла в
азотной кислоте, составленная методом электронно-ионных полуреакций:

Примером, когда восстановитель является средой, в которой протекает реакция,
служит реакция окисления соляной кислоты дихроматом калия, составленная методом
электронного баланса:

Метод полуреакций имеет ряд преимуществ перед методом электронного баланса.
Слайд 23.

Окислительно-восстановительные реакции необходимо уметь решать в части С1
ЕГЭ. Рассмотрим некоторые из них. Слайд25–27.

Окислительно-восстановительные реакции имеют место и в органической химии.

Необходимо помнить, что степень окисления углерода не является постоянной в
органических веществ. Слайд 29–30.

Приведем несколько примеров ОВР в органической химии.

Окисление алкенов.

Слайд 31.

1) Окисление алкена в нейтральной среде при обычных условиях приводит к
разрыву только π –связи, при этом образуется
многоатомный спирт – качественная реакция на кратную связь.

3CH₂=CH₂ 2KMnO₄ 4H₂O → 3HO-CH₂-CH₂-OH
2MnO₂ 2KOH

C₂H₄ 2H₂O –
2ē → C₂H₆O₂ 2H | х 3

MnO₄^– 2H₂O
3ē → MnO₂ 4OH^– | х 2

2) Окисление алкенов в кислой среде при нагревании приводит к образованию
карбоновых кислот и кетонов, при этом двойная связь разрушается (рвутся
σ – и π –связь).

5R₁-CH=CH-R₂ 8KMnO₄ 12H₂SO₄
→ 5R₁-COOH 5R₂-COOH 8MnSO₄ 4K₂SO₄
12H₂O

Окисление алкинов.

Слайд 32.

3CH≡CH 8KMnO₄ H2O→ 3KOOC-COOK оксалат калия 8MnO₂
2KOH 2H₂O

Окисление аренов (гомология бензола).

Слайд 33.

5C₆H₅CH(CH₃)₂ 18KMnO₄
27H₂SO₄ → 5C₆H₅COOH 42H₂O
18MnSO₄ 10CO₂ 9K₂SO₄

C₆H₅CH(CH₃)₂ 6H₂O –
18ē → C₆H₅COOH 2CO₂
18H | x 5

MnO₄^– 8H
5ē → Mn ² 4H₂O | x 18

Уметь решать такие уравнения необходимо в части С3. Слайд34–35.

Слайд 36. Закончить составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионных полуреакций:

Предметная область: полимеры, синтетические волокна, каучук, резина

Скачать полный текст

Присоединение кислорода к концам ненасыщенной молекулы наблюдается не только в случае конъюгированных диенов. Это, по-видимому, является общим свойством олефинов, так как среди продуктов окисления рассмотренных выше олефинов, образующих при окислении главным образом гидроперекиси, обычно находят небольшие количества полимерных перекисей [20]. Схему образования этих полимерных перекисей можно представить следующим образом:[5, С.132]

Однако присоединение кислорода к свободным макрорадика-лам может привести к образованию активных перекисных радикалов (например, при взаимодействии с алкильными радикалами) или радикалов, даже более активных по отношению к некоторым акцепторам (например, перекионых алкилыных в отношении ‘ аминов), чем исходные макрорадикалы. Эти акцепторы известны как наиболее эффективные ингибиторы окислительных процессов. При виброизмельчении иолиметилметакрилата, полистирола и других полимеров при низких температурах в присутствии таких акцепто-[4, С.36]

Дальнейшие исследования [5] показали, что присоединение кислорода к хлоропрену происходит в условиях более глубокого окисления не только в положении 1,2, но и 1,4, с образованием соответствующих полимерных перекисей. Перекиси образуются даже при низкой температуре и в присутствии азота, содержащего небольшие примеси кислорода. Полимерные перекиси хлоропрена легко распадаются и инициируют самопроизвольную полимеризацию хлоропрена, что затрудняет получение воспроизводимых данных как в отношении скорости полимеризации, так и свойств полимеров. Это вызывает необходимость в ректификации и хранении хлоропрена в атмосфере инертного газа, освобожденного от следов кислорода, и введении строгого контроля на отсутствие в исходном хлоропрене перекисей.[1, С.369]

При изучении методом ИКС термоокисления изопренового каучука и его смесей с полибутадиеном установлено [46] присоединение кислорода к изопреновому каучуку с образованием карбоксильных и гидроксильных групп и отсутствие такого процесса в его смесях. Это объясняется протеканием в полиизопренах процессов термоокислительной деструкции, а в полибутадиенах — термоокислительного структурирования, в их смесях имеет место рекомбинация разнородных радикалов в момент их образования без присоединения кислорода к макроцепям. ![3, С.235]

С другой стороны, было доказано, что пластикация некоторых насыщенных полимеров типа поливинилового спирта или поливинилхлорида, когда исключается присоединение кислорода по двойным связям, приводит к тем же результатам, как и в случае пластикации синтетических и натуральных каучуков. Маловероятно, чтобы при температуре —10°, при которой проводилась пластикация, от исследуемых полимеров отщеплялись небольшие молекулы воды или хлористого водорода, т. е. чтобы присоединение кислорода было вызвано присоединением по двойным связям, образовавшимся в результате подобного отщепления. Аналогично было бы трудно предположить появление двойных связей в цепях желатины, которая ведет себя подобным же образом.[6, С.44]

При перекисной отбелке полиамидного волокна наблюдается снижение прочности на разрыв, достигающее 50%. Виттиг [1439] предполагает, что причиной этого является присоединение кислорода к амидной группе или ослабление межмолекулярных связей под действием перекиси на амидные группы. Высказанное ранее предположение о каталитической роли железа не оправдалось , так как после тщательного удаления железа наблюдается такое же падение прочности.[9, С.276]

Как было показано выше (стр. 132), образование полимера указывает на присоединение некоторого количества кислорода к двойным связям даже при низких температурах. Далее (стр. 141) будет показано, что присоединение кислорода к этиленовой связи является энергетически наиболее вероятным процессом инициирования реакции окисления (с образованием гидроперекиси) в системе, не содержащей перекисей.[5, С.136]

При окислении 1,3-бутадиена кислородом при 85—95° С в бензоле, диоксане или 1,1,1-трихлорэтане до конверсии 50% образуется полимерная перекись бутадиена4445. Изучение структуры полученной перекиси показало, что присоединение кислорода происходит как в положении 1,2 так и в положении 1,4.[10, С.265]

Химизм термоокислитТельного С. твердых полимеров описывается такой же последовательностью элементарных реакций, как и жидкофазное окисление, однако специфика твердой фазы приводит к определенным кинетич. особенностям этих реакций. В жидкой фазе присоединение кислорода к алкильным радикалам (реакция 1) происходит без энергии активации; в твердых полимерах лимитирующая стадия этой реакции — микродиффузия кислорода с энергией активации 34 — 42 кдж/моль (8 — 10 ккал/моль). Продолжение кинетич. цепей по реакции 2 в твердых полимерах приводит к пространственному перемещению свободной валентности. Мигрирующая свободная валентность оставляет за собой вдоль пути миграции цепочку продуктов окисления (в основном гидроперекисей). Случайная встреча мигрирующих валентностей приводит к обрыву кинетич. цепей, т. е. в отличие от жидкой фазы в твердых полимерах лимитирующей стадией обрыва является химии. эстафета. Такая ситуация реализуется при С. полимеров ниже темп-ры стеклования. Выше темп-ры стеклования существенный вклад в перемещение свободной валентности и в обрыв кинетических цепей вносит также сегментальная диффузия макрорадикалов и макромолекул.[8, С.242]

Химизм термоокислительного С. твердых полимеров описывается такой же последовательностью элементарных реакций, как и жидкофазное окислен:;те, однако специфика твердой фазы приводит к определенным кинетич. особенностям этих реакций. В жидкой фазе присоединение кислорода к алкильным радикалам (реакция 1) происходит без энергии активации; в твердых полимерах лимитирующая стадия этой реакции — микродиффузия кислорода с энергией активации 34 — 42 кдж!молъ (8 — 10 ккал/молъ). Продолжение кинетич. цепей по реакции 2 в твердых полимерах приводит к пространственному перемещению свободной валентности. Мигрирующая свободная валентность оставляет за собой вдоль пути миграции цепочку продуктов окисления (в основном гидроперекисей). Случайная встреча мигрирующих валентностей приводит к обрыву кннетич. цепей, т. е. в отличие от жидкой фазы в твердых полимерах лимитирующей стадией обрыва является химич. эстафета. Такая ситуация реализуется при: С. полимеров ниже темп-ры стеклования. Выше темн-ры стеклования существенный вклад в перемещение свободной валентности и в обрыв кинетических цепей вносит также сегментальная диффузия макрорадиг.алов и макромолекул.[7, С.242]

Как было показано, хлоропрен окисляется кислородом [3] с образованием омыляемого хлора, который легко гидролизуется; в начальной стадии окисления количество его пропорционально количеству образующихся перекисей. Это дало основание предположить, что хлоропрен образует сополимеры с кислородом, причем присоединение кислорода происходит в положении 1,2, аналогично тому, как это было установлено для 2,3-диметилбутадиена [4].[1, С.369]

… отрезано, скачайте архив с полным текстом ! Полный текст статьи здесь

А также: Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и задачника Мещерского. Решение любых задач по термеху на заказ.

Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников, а также решебнки: Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна. Решение любых задач по физике и гидравлике на сайте fiziks.ru

Что самое приятное на любом из этих сайтов Вы можете заказать решение задач по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, материаловедение, ТКМ и другие.

1. Гармонов И.В. Синтетический каучук, 1976, 753 с.
2. Тугов И.И. Химия и физика полимеров, 1989, 433 с.
3. Аверко-Антонович И.Ю. Методы исследования структуры и свойств полимеров, 2002, 605 с.
4. Барамбойм Н.К. Механохимия высокомолекулярных соединений Издание третье, 1978, 384 с.
5. Грасси Н.N. Химия процессов деструкции полимеров, 1959, 252 с.
6. Симионеску К.N. Механохимия высокомолекулярных соединений, 1970, 360 с.
7. Кабанов В.А. Энциклопедия полимеров Том 3, 1977, 576 с.
8. Каргин В.А. Энциклопедия полимеров Том 3, 1977, 575 с.
9. Коршак В.В. Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 7, 1961, 726 с.
10. Коршак В.В. Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 8, 1966, 710 с.

На главную