Круговорот воды
Круговорот воды в природе занимает особое положение в науках
о Земле как процесс, непосредственно связанный с существованием жизни на
планете. Такое важное явление, как круговорот воды, вызвала появившаяся на Земле
жидкая вода, справедливо оцененная в далекой древности как одно из начал всего
существующего в мире. Каков же этот процесс, ставший активным фактором
формирования условий жизни и климата на нашей планете?
Рис. Круговорот
осадков в гидросфере
Огромная масса воды на Земле представляет собой гигантское
хранилище тепла, постоянно поступающего в атмосферу. Под воздействием
солнечного тепла вода нагревается и испаряется с колоссальной поверхности
планеты, а захватываемые и переносимые мощными воздушными потоками пары воды
затем конденсируются и возвращаются на землю в виде
осадков.
Солнечная энергия, получаемая океаном, способствует активному
испарению воды, которая затем перераспределяется в системе «атмосфера —
гидросфера». Водяной пар, непрерывно поступающий в
атмосферу, создает наряду с углекислым газом так называемый «парниковый эффект»,
который состоит в том, что некоторые газы, в основном углекислый (значительно в
меньшей степени метан, закись азота и другие газы), и пары воды, находясь в
атмосфере, затрудняют отдачу тепла с поверхности Земли в окружающую среду и
действуют как стекло или пленка в теплице.
Роль водяного пара в
парниковом эффекте значительна, ибо эти пары перехватывают и поглощают
инфракрасное (тепловое) излучение Земли, создавая как бы мощное покрывало
планеты. Таким образом, связь гидросферы с атмосферой оказывает существенное
влияние на изменение климата планеты, и в этих процессах важны тепловые
свойства воды (определяющим здесь является аномальная удельная теплоемкость
воды).
Благодаря высокой удельной теплоемкости воды, на континентах нет резких
перепадов температур зимой и летом. Вместе с тем, колебания теплозапасов
в мировом океане, изменения интенсивных океанских течений и массы морских льдов
неизбежно ведут к глобальным изменениям погоды.
Круговорот воды, несмотря на постоянную зависимость от климатических
условий, сам в значительной мере воздействует на формирование климатических
условий на Земле.
Вода на планете находится в непрерывном движении и изменении
своего состояния, постоянно происходит водообмен
между различными составными частями гидросферы. Благодаря мировому круговороту,
происходит неуклонное обновление запасов воды с различной скоростью.
Круговорот воды между сушей и океаном через атмосферу состоит из
несметного количества частных круговоротов и «фильтросистем»,
включая и биосферный фильтр. Пройдя циклы круговоротов и систем фильтров, вода в конечном счете снова оказывается в главном своем
хранилище — Мировом океане.
Огромную роль в процессе возобновления запасов воды
играет сформировавшаяся в результате эволюции система очистки (природные
фильтры), через которые воды гидросферы постоянно пропускаются с различной
скоростью. Примером таких очистных природных массивов могут
служить: земная кора, через которую проходит значительная часть воды
гидросферы, обновляясь и снова включаясь в природные воды; атмосфера, в которую
вода поступает в парообразном состоянии и в новом качестве возвращается обратно
в гидросферу в виде осадков; наконец, биосфера, пропускающая огромное
количество воды через систему всех живых организмов Земли.
Биосфера нашей планеты включает в себя биосферу суши и
океана, основную массу которых составляют фотосинтезирующие организмы. Водные
растения непрерывно очищают воду, проходящую через их поверхность, а на суше растения
транспирируют воду, т.е., получая
ее из почвы, отдают в атмосферу в виде пара при испарении с крон.
Системой транспирации на суше являются леса, поверхность листвы
которых специалисты оценивают следующим образом: на каждый квадратный метр
поверхности почвы лес создает 5,7 м листовой поверхности, зрелый еловый лес —
11 м, влажные тропические леса 22 м, саксауловый лес пустыни — 0,1 м, мхи и
лишайники тундры — 2 м (при оценке следует также учесть, что почвенная влага от
осадков проходит в основном через микроорганизмы и грибы, которые также
очищают воду и значительно влияют на повышение интенсивности биосферной
очистки).
В океанской воде заросли водорослей всех видов и одноклеточные водоросли
создают суммарную площадь поверхности очистки, равную 100 м2
в слое толщиной 100 м, по современным оценкам морские организмы (с учетом
мельчайших планктонных организмов) пропускают через себя в течение одного года
объем воды, равный двум Мировым океанам.
Схема круговорота воды
Круговорот воды, пронизывающий глобальный комплекс
«суша — Мировой океан — атмосфера», представляет собой чрезвычайно
сложную систему, в которую входят отдельные (составные) круговороты с природными
очистными системами. Непрерывный круговорот
воды в природе весьма важен как процесс, обеспечивающий сушу пресной водой, от
которой зависит жизнь и хозяйственная деятельность человека.
Пресными считают воды с минерализацией до 1 г/л, солоноватыми – до 1-3
г/л, солеными – до 3-36 г/л, рассолами — с минерализацией
более 35 г/л. Основные запасы пресной воды сосредоточены в гигантских кладовых
планеты: ледниках и различных снежно-ледниковых массивах, а также под землей —
около 99,2 % запасов пресной воды на Земле.
Следующий крупный источник
пресной воды — это подземные воды, использование которых по объему составляет
не более 20 % от количества воды, получаемой из рек, по причине, связанной с
тем, что извлечение подземных вод сложнее и дороже, чем забор поверхностной
речной воды.
https://www.youtube.com/watch?v=hI5ZELS5qsw
Почти не используются пресные воды болот. Специалисты считают
неверным представление о болотах как о «гнилой» воде, эта вода стерильна
из-за довольно высокого содержания фенолов. Благодаря этому качеству в прошлом
болотную воду брали в виде запаса питьевой воды на корабли.
3. Круговорот углерода
Сложная система круговорота воды в гидросфере создала глобальный
планетарный механизм непрерывного перемещения веществ за счет эрозии от
наивысших уровней ландшафтов к уровню моря и далее в океан и другие водоемы. В
этом разнородном процессе круговорота воды участвуют не только горные породы и
органические элементы, но и различные растворенные и газообразные вещества, в
том числе и углерод в форме углекислого газа (СО2).
Пожалуй, круговороты двуокиси углерода (СО2) и воды представляют собой самые важные для
человечества глобальные биогеохимические процессы циркуляции веществ. Сейчас во
всех системах экологического мониторинга развитых стран создана сеть
измерительных станций для определения существенных изменений в круговоротах СО2 и N2О, от которых во многом зависит будущее Земной
цивилизации.
В процессе биохимического круговорота в доиндустриальный
период в воде происходило поглощение СО2
первичными живыми организмами (бактериями, цианобактериями,
сине-зелеными водорослями), в которых благодаря солнечной энергии
обеспечивалась реакция соединения углекислого газа и воды с выделением
кислорода: СО2 Н2О=СН2О О2.
За последние сто лет содержание СО2
постоянно увеличивается за счет антропогенных загрязнений среды, связанных с
развитием сельского хозяйства, промышленности, интенсивного сжигания горючих ископаемых,
сведения лесов и т.д.
Рис. Круговорот
двуокиси углерода (CO2)
Постоянно возрастающее потребление горючих ископаемых, с
одной стороны, и уменьшение поглотительной способности — с другой, ведет к
постепенному возрастанию содержания СО2 в
атмосфере. Динамика увеличения содержания СО2
свидетельствует о возможных изменениях климата Земли.
Примерно в 1800 г. в атмосфере планеты содержалось около
290 частей СО2 на миллион (0,29 %); после
точных измерений, проведенных в 1958г, содержание СО2 составило 315,
а в 1980 — 335 частей на миллион.
В случае увеличения вдвое содержания СО2 по сравнению с доиндустриальным
уровнем можно ожидать потепление климата Земли, температура в среднем повысится
на 1,5-4,5 0С, и это, наряду с подъемом уровня моря (в прошлом веке
он поднялся примерно на 12 см) и изменением распределения осадков, может
погубить сельское хозяйство.
В круговороте необходимых для сохранения жизни элементов и
неорганических соединений СО2 отличается
летучестью и хорошей растворимостью. Благодаря этим качествам даже небольшая
концентрация углерода в атмосфере не лимитирует развитие жизни.
Но есть лимитирующие
жизнь элементы: фосфор, азот, калий — на суше, а в воде, дополнительно, и
кремний. Поэтому круговорот воды в биогеохимическом цикле, содержащем важные
для жизни элементы, лимитирует развитие жизни. В случае резкого снижения
оборотов указанных элементов в воде (или замедление этого процесса) по тем или
иным причинам наступает биологическая катастрофа, влекущая за собой гибель
огромного количества живых организмов от фитопланктона до крупных морских рыб,
животных и птиц.
Помимо СО2, в атмосфере
присутствует еще два углеродных соединения: окись углерода СО — около 0,1 части
на миллион и метан CH4
— 1,6 части на миллион. Оба эти вещества, СО и СН4,
образуются при неполном разложении органических веществ, а в атмосфере оба окисляются
до СО2.
Накопление смертельного яда СО2
для человека в атмосфере городов с интенсивным автомобильным движением становится все более угрожающим. Опасная для
здоровья человека концентрация СО2, до 100
частей на миллион, становится частой в районах с большим движением автотранспорта.
Невредно напомнить, что курильщик, потребляющий пачку сигарет
в день, получает до 400 частей на миллион, вследствие чего содержание
оксигемоглобина в его крови уменьшается на 3%, а это приводит к болезням,
связанным с нехваткой кислорода: анемии и тяжелым заболеваниям
сердечно-сосудистой системы.
Углекислый газ СО2
обладает свойствами летучести и легкой растворимости, особенно в морской воде.
Эти качества позволили СО2 так же, как и
воде, иметь свой круговорот непосредственно между атмосферой и гидросферой.
В
таком глобальном круговороте СО2 атмосферная
часть его незначительна в сравнении с количеством углерода, содержащегося в
океанах, в ископаемом топливе и других хранилищах природы. По причине
антропогенных выбросов (сжигание горючих ископаемых, поступление от сельского
хозяйства и сведения лесов) в текущем столетии содержание СО2
постоянно растет.
Существует много различных мнений о причинах обогащения
атмосферы углекислым газом. Сюда входят процессы фиксации СО2
сельскохозяйственными культурами, которые не возмещают количество
высвобожденного углекислого газа, и сжигание горючих и другие явления
антропогенного характера.
Но с тем, что леса — важные накопители углерода, ибо
в биомассе «зеленых легких» планеты содержится в 1,5 раза, а в гумусе
в 4 раза больше углерода, согласны все. Полагают, что более 2 млрд. лет назад,
когда на Земле появилась жизнь, в атмосфере было много СО2
и очень мало О2.
Вечная космическая «солнечная энергия» непрерывно
и бесконечно перекачивает воду из Мирового океана. В этом удивительно отлаженном
природой процессе — круговороте воды в гидросфере — активным участником
становится жизнь. В свою очередь, жизнь в биосфере, используя воду океана и
солнечную энергию, создала свой круговорот:
После того как живые существа погибают, грибы и микробы разлагают их на
простые вещества, в частности воду и углекислый газ. Так осуществляется
круговорот углерода, при котором за несколько лет (6-7 лет) весь углерод,
содержащийся в атмосфере, транспортируется сквозь биосферу.
Фундаментальный характер взаимосвязи живого вещества с
геологическими процессами в биосфере (в соответствии с теорией биологического
единства) В.И.Вернадский выразил в следующей чрезвычайно важной мысли: Земная
оболочка, биосфера, обнимающая весь Земной шар, имеет резко обособленные размеры,
в значительной мере они обуславливаются существованием в ней живого вещества —
она им населена.
Между ее косной «безжизненной» частью и живым
веществом, ее населяющим, идет непрерывный материальный и энергетический обмен,
материально выражающийся в движении атомов, вызванном живым веществом. Этот
обмен в ходе времени выражается закономерно меняющимся, непрерывно стремящимся
к устойчивости равновесием.
Оно пронизывает всю биосферу, и этот биогенный ток
атомов в значительной степени ее создает. Так неотделимо и неразрывно биосфера
на всем протяжении геологического времени связана с живым, заселяющим ее
веществом. В этом биогенном токе атомов и связанной с ним энергией проявляется
планетарное, космическое значение живого вещества.
Очевидно, что «живое вещество» в процессе эволюции «вжилось»
в гидросферу, стало ее составляющей, активно участвующей в глобальном круговороте. Жидкая среда живого организма, в
частности гидросфера человека, — одно из звеньев этой составляющей.
4. Круговорот азота
Атмосферный воздух на 78 % состоящий из азота, представляет
огромный объем планетарной системы, куда азот поступает благодаря денитрофицирующим бактериям и водорослям. Частично этому
содействуют электрические разряды в атмосфере.
Процессы, из
которых складывается сложный круговорот азота — это ассимиляция, нитрификация,
денитрификация, разложение, выщелачивание, вынос, выпадение с осадками и т.д.
Организмы и большинство зеленых растений нуждаются в различных химических
формах азота.
Растениям требуется азот в форме нитрат-ионов
(NO3-)
и ионов аммония (NO4 ). Животные
удовлетворяют большую часть своих потребностей в азотных
питательных веществах, поедая зеленые растения или травоядных животных.
Газообразный азот (N2)
ни растениями, ни людьми, ни большинством других организмов непосредственно не
может быть использован. В природных условиях газообразный азот
преобразовывается в растворимые в воде соединения, содержащие нитрат-ионы и ионы аммония, которые усваиваются в процессе
круговорота корнями растений.
Круговорот азота в биосферных процессах показан далее в
виде упрощенной диаграммы.
Рис. Упрощенная
диаграмма круговорота азота
Преобразование атмосферного газообразного азота в различные
химические соединения в растениях называется фиксацией азота. Выброс соединений азота (нитриты, нитраты) в
атмосферу и промышленная фиксация азота, поступающая в пахотные земли в виде
удобрений, непосредственно связаны с деятельностью человека.
Цикличность перемещения и виды микроорганизмов, участвующих
в процессах обмена азотом между организмами и средой показаны
на рисунке ниже.
Купить газоанализатор кислорода (о2) в россии дешево: цены от ооо вилитек
Компания Вилитек на правах официального представителя в России предлагает газоанализаторы кислорода американской компании Southland Sensing. Популярные модели постоянно поддерживаются в наличии на складе в Москве, осуществляется доставка во все регионы России, Белоруссию и Казахстан. Компания Southland Sensing специализируется на разработке и производстве газоанализаторов кислорода и этот вид анализаторов является основным продуктом для компании. Благодаря узкой специализации продукция компании отличается очень высокими техническими характеристиками и разумной стоимостью (в большинстве случаев стоимость выгоднее отечественных и китайских аналогов). Представленные в данном разделе приборы способны измерять концентрации от долей ppm до 100%, то есть подходят для широкого спектра применений: от измерения следовых количеств кислорода в инертных газах до измерения чистоты кислорода. В частности газоанализаторы О2 Southland Sensing широко применяются в перчаточных боксах, камерах сварки в среде инертных газов, научных стендах, установках для получения чистых газов, газоразделительных установках, оборудовании для измельчения и классификации порошков в среде инертных газов, химических установках, в металлургической промышленности.
Процессы, связанные с использованием или выделением газов, нуждаются в контроле газовых сред. Это также бывает необходимо при проведении работ в атмосфере определенного состава. Для этих случаев применяются газовые анализаторы. Различные составы газовых средств не позволяют создать универсальный газовый анализатор. Поэтому под определенные нужды используются анализаторы с различными принципами действия и селективностью. Наша компания специализируется на поставке прецизионных газоанализаторов кислорода, предназначенных в первую очередь для измерения микроконцентраций кислорода в азоте, аргоне, водороде и других газах.
Исходя из поставленных задач, могут использоваться ручные или автоматические газоанализаторы О2. Ручные имеют периодическое действие, а автоматические могут делать измерения в реальном режиме времени. Любой газоанализатор состоит из следующих частей:
— рабочей зоны, где над газом совершается какое-либо действие, основанное на характерных особенностях исследуемых компонентов;
— зоны обработки данных, которая может состоять из приемника и преобразователя сигнала, к ним обычно добавляется усилитель;
— вторичного прибора, на который выводится информация для считывания оператором.
Чтобы систематизировать весь широкий спектр газоанализаторов кислорода, их классифицируют по типу метода получения и обработки данных, примененному в приборе:
— использование только физических методов анализа;
— использование физических методов анализа на основе дополнительных физико-химических процессов;
— использование физических методов анализа на основе вспомогательных химических реакций.
Более наглядной классификацией приборов является их разделение по принципу действия и назначению:
— термокондуктометрический газоанализатор
В основу работы прибора заложено свойство изменения теплопроводности газовой смеси в зависимости от ее состава. Этот тип газоанализатора применяется только в случаях, если теплопроводность исследуемого компонента существенно отличается от теплопроводности остальных компонентов смеси. Термокондуктометрический метод не отличается высокой избирательностью и точностью. Диапазон работы прибора от единиц до десятков процентов объема контролируемого вещества. Применяется для определения концентраций водорода, аргона, гелия, углекислого газа в смесях с азотом, кислородом и другими газами.
— магнитный газоанализатор кислорода
Применяется для определения концентрации О2. Действие селективного прибора основано на измерении магнитной восприимчивости газовой смеси. Объемная магнитная восприимчивость кислорода на два порядка превосходит другие газы. Диапазон измерения от сотых долей до 100%.
— пневматический газоанализатор кислорода
Принцип действия основывается на измерении изменения вязкости и плотности газовой смеси в зависимости от ее состава. Прибор может служить для определения концентрации различных компонентов. В газоанализаторе установлены две рабочих камеры, одна для исследуемой газовой смеси, а другая – для определяемого компонента. На вторичный прибор выводится преобразованный сигнал, основанный на разнице текущих параметров рабочих камер. Изменяя наполнение камеры сравнения можно перестроить селективность прибора. Если объединить несколько таких одноканальных приборов, то можно получить многоканальную систему, показывающую изменение состава газовой смеси по всем компонентам. Диапазон измерений от 0 до 100%.
— инфракрасные и ультрафиолетовые газоанализаторы
В основе действия приборов избирательность поглощения излучения определенной частоты молекулами исследуемых компонентов. Диапазон измерения у инфракрасных газоанализаторов от тысячной доли процента, у ультрафиолетовых – от сотых долей до 100%.
— фотоколориметрический газоанализатор кислорода
Селективный прибор, настраиваемый на исследуемый компонент подбором соответствующих реагентов, дающих качественную реакцию. Существуют жидкостные газоанализаторы и анализаторы на твердом носителе. Измерение осуществляется путем сравнения цвета исходного индикатора с индикатором, подвергшегося обработке исследуемым компонентом. Точность определения лежит в диапазоне от стотысячной доли процента до 1%.
— электрохимический газоанализатор кислорода
Газоанализаторы этой группы подразделяются на ряд подгрупп, использующих в своей работе различные электрохимические параметры. Эти приборы чаще всего применяются как газоанализаторы кислорода.
— кондуктометрические газоанализаторы измеряют электропроводность электролита с растворенным в нем исследуемым компонентом. Это селективные приборы, избирательность определяется подбором соответствующего электролита.
— потенциометрические газоанализаторы измеряют потенциал индикаторного электрода, который изменяется в зависимости от активности ионов растворенного в электролите компонента. Если в приборе используется твердый электролит, например, CaO или ZrO2, то он является анализатором O2.
— амперометрические газоанализаторы основывают свое действие на зависимости количества тока, прошедшего через электрод, и количества вещества, прореагировавшего на этом электроде. Применяются для газов, обладающими ярко выраженными окислительно-восстановительными свойствами, в том числе и как анализаторы кислорода.
— кулонометрические газоанализаторы работают по принципу кулонометрического титрования. На одном из электродов генерируется реагент, вступающий в реакцию с растворенным в электролите исследуемым компонентом. Окончание титрования определяется по скачку потенциала.
Представленные на сайте прецизионные газоанализаторы кислорода относятся к электрохимическим приборам и обладают высокой точностью определения содержания кислорода в газовой смеси. Встраиваемый газоанализатор кислорода EMD-485 широко используется в тех случаях, когда необходимо контролировать состав атмосферы на предмет наличия в ней кислорода. Например, при пайке и сварочных работах в среде инертного газа, или перчаточных боксах при работе с веществами активно взаимодействующих с кислородом. Газоанализаторы кислорода для панельного монтажа OMD-501D/401D адаптивно встраиваются в рабочую линию, предназначенную для исследовательских или производственных работ. Портативные газоанализаторы кислорода OMD-580/480 могут быть использованы в автономном режиме. Это обеспечивается встроенной батареей и возможностью записывать текущие параметры на usb-носитель для последующей обработки данных на ПК.
Химические свойства
При нормальных условиях чистый кислород — очень активное вещество, сильный окислитель. В составе воздуха окислительные свойства кислорода не столь явно выражены.
1. Кислород проявляет свойства окислителя(с большинством химических элементов) и свойства восстановителя(только с более электроотрицательным фтором). В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами, и с неметаллами. Большинство реакций сгорания простых веществ в кислороде протекает очень бурно, иногда со взрывом.
1.1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода:
O2 2F2 → 2OF2
С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях.
1.2. Кислород реагирует с серой и кремниемс образованием оксидов:
S O2 → SO2
Si O2 → SiO2
1.3.Фосфоргорит в кислороде с образованием оксидов:
При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):
4P 3O2 → 2P2O3
Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):
4P 5O2 → 2P2O5
1.4.С азотомкислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000оС), образуя оксид азота (II):
N2 O2→ 2NO
1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:
2Ca O2 → 2CaO
Однако при горении натрияв кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:
2Na O2→ Na2O2
А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:
K O2→ KO2
Переходные металлы окисляются кислород обычно до устойчивых степеней окисления.
Цинк окисляется до оксида цинка (II):
2Zn O2→ 2ZnO
Железо, в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину:
2Fe O2→ 2FeO
4Fe 3O2→ 2Fe2O3
3Fe 2O2→ Fe3O4
1.6. При нагревании с избытком кислорода графит горит, образуя оксид углерода (IV):
C O2 → CO2
при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:
2C O2 → 2CO
Алмаз горит при высоких температурах:
Горение алмаза в жидком кислороде:
Графит также горит:
Графит также горит, например, в жидком кислороде:
Графитовые стержни под напряжением:
2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды. При этом образуются оксиды:
4FeS 7O2→ 2Fe2O3 4SO2
Al4C3 6O2→ 2Al2O3 3CO2
Ca3P2 4O2→ 3CaO P2O5
2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:
- летучие водородные соединения (сероводород, аммиак, метан, силан гидриды. При этом также образуются оксиды:
2H2S 3O2→ 2H2O 2SO2
Аммиакгорит с образованием простого вещества, азота:
4NH3 3O2→ 2N2 6H2O
Аммиакокисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):
4NH3 5O2→ 4NO 6H2O
- прочие бинарные соединения неметаллов — как правило, соединения серы, углерода, фосфора (сероуглерод, сульфид фосфора и др.):
CS2 3O2→ CO2 2SO2
- некоторые оксиды элементов в промежуточных степенях окисления (оксид углерода (II), оксид железа (II) и др.):
2CO O2→ 2CO2
2.3. Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах.
Например, кислород окисляет гидроксид железа (II):
4Fe(OH)2 O2 2H2O → 4Fe(OH)3
Кислород окисляет азотистую кислоту:
2HNO2 O2 → 2HNO3
2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:
CH4 2O2→ CO2 2H2O
2CH4 3O2→ 2CO 4H2O
CH4 O2→ C 2H2O
Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (алкенов, спиртов, альдегидов и др.)
2CH2=CH2 O2 → 2CH3-CH=O