- 40 баллов!!!определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта,если известно,что плотность его паров по кислороду равна 1,875 — знания.site
- Вычислите: а) плотность кислорода по водороду; б) плотность водорода по кислороду. — знания.site
- Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 2, 25? — химия
- Плотность газов в жидком и твердом состояниях при различных температурах
- Плотность газов и паров при нормальных условиях
- Плотность газов при нормальных условиях (таблица)
- Помогите решить: 1.при полном сгорании 4,3 г предельного альдегида выделилось 4,5 г воды. установите молекулярную формулу альдегида. 2.при сгорании органического вещества массой 6,6 г получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. плотность паров вещества по кислороду равна 1,375. установите молекулярную формулу вещества. 3.при сгорании органического вещества массой 8,7 г получили 19,8 г углекислого газа (н.у.) и 8,1 г воды. плотность паров вещества по азоту равна 2,071. установите молекулярную формулу вещества. — знания.site
- Помогите с химией,пожалуйста! относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,625. при сжигании 29 г этого вещества образуется 39,2 л углекислого газа и 36 г воды.формула? — знания.site
- Простейшие расчетные задачи в органической химии.
- Самая удобная и увлекательная подготовка к егэ
- Урок химии в 10 классе на тему: "решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества через относительную плотность газов и плотность вещества (алкана)". | план-конспект занятия по химии (10 класс) на тему: | образовательная социальная сеть
40 баллов!!!определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта,если известно,что плотность его паров по кислороду равна 1,875 — знания.site
1. Нам дана плотность по кислороду, а значит мы можем вычислить молярную массу спирта. По формуле: M (спирта) = D (по O₂) × M (O₂).
M (CₙH₂ₙ₊₁OH) = 1,875 × 32 = 60 (г/моль).
2. Мы узнали молярную массу, далее составим уравнение. n — неизвестное число, которое нужно найти, чтобы узнать число атомов C, H. Берём значения атомных масс и подставляем в формулу одноатомного спирта.
12n 2n 1 16 1 = 60
14n = 42
n = 3
Таким образом, формула спирта — C₃H₇OH (пропиловый).
Ответ: C₃H₇OH.
Вычислите: а) плотность кислорода по водороду; б) плотность водорода по кислороду. — знания.site
Относительная плотность- это отношение молярной массы сравниваемого вещества к молярной массе вещества, по которому смотрят:
1) D(O2 по H2)=32/2=16
2) D(NH3 по O2)=17/32=0.53
3) D(CH4 по воздуху =16/29=0.551
Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 2, 25? — химия
Вы открыли страницу вопроса Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 2, 25?. Он относится к категории
Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов.
Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие
ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ,
можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия,
воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других
пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя
ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Плотность газов в жидком и твердом состояниях при различных температурах
Значения плотности газов и паров в жидком и твердом состояниях приведены в таблице в зависимости от температуры при нормальном атмосферном давлении. Величина плотности газов указана в основном при низких температурах (в интервале от -268 до 20°С), при которых они находятся в жидком, или твердом состояниях.
При низких температурах плотность некоторых газов сравнима с плотностью металлов. К плотным (тяжелым) газам в жидком состоянии можно отнести такие газы, как этилен, криптон (плотность 2371 кг/м3) и ксенон (плотность 3060 кг/м3).
Газы в твердом состоянии имеют плотность немногим больше, чем в жидком. Твердое состояние газа достигается при более низкой температуре.Например, углекислый газ находится в виде жидкости при температуре -60°С (при атмосферном давлении), но уже при -79°С становиться твердым и имеет плотность 1530 кг/м3.
Плотность газов в таблице дана в т/м3и приведена для следующих газов: азот N2, окись азота NO, аммиак NH3, аргон Ar, ацетилен C2H2, водород: сернистый H2S, фосфористый H3P, фтористый HF, хлористый HCl, воздух, гелий He, криптон Kr, ксенон Xe, кислород O2, метан CH4, метилхлорид CH3Cl, неон Ne, озон O3, сера двуокись SO2, углерод:
Плотность газов и паров при нормальных условиях
В таблице приведена плотность газов и паров при нормальных условиях – температуре 0°С и нормальном атмосферном давлении (760 мм. рт. ст.). Для некоторых газов, например газа стибина, плотность дана при температуре 15°С и давлении 754 мм. рт. ст.
Значение плотности газов в таблице указано в размерности кг/м3 для следующих газов и паров: азот N2, аммиак NH3, аргон Ar, ацетилен C2H2, бор фтористый BF3, бутан C4H10, водород:
бромистый HBr, йодистый HI, мышьяковистый H3As, селенистый H2Se, сернистый H2S, теллуристый H2Te, фосфористый H3P, хлористый HCl, воздух, гелий He, германия тетрагидрид GeH4, диметиламин (CH3)
2NH, дифтордихлорметан CF2Cl2, дициан C2N2, закись азота N2O, кислород O2, кремний фтористый SiF4, гексагидрид Si2H6, тетрагидрид SiH4, криптон Kr, ксенон Xe, метан CH4, метиленхлорид CH3Cl, метиламин CH5N, метиловый эфир C2H6O, метилфторид CH3F, метилхлорид CH3Cl, мышьяк фтористый AsF5, неон Ne, нитрозил фтористый NOF и хлористый NOCl, озон O3, окись азота NO, пропан C3H8, пропилен C3H6, радон Rn, двуокись серы SO2 и гексафторид серы SF2, силан диметил SiH2(CH3)
2, метил SiH3CH3, хлористый SIH3Cl, трифтористый SiHF3, стибин SbH3, сульфурил фтористый SO2F2, триметиламин (CH3)3N, триметилбор (CH3)
3B, двуокись углерода CO2, окись углерода CO, сероокись COS, фосфор фтористый PF2, оксифторид POF3, пентафторид PF5, фтор F2, фторокись азота NO2, двуокись хлора ClO2, окись хлора Cl2O, хлорокись азота NO2Cl, этан C2H6, этилен C2H4, окись азота NO.
Плотность газов вычисляется, как отношение молярной массы газа к его молярному объему, который при 0°С и давлении 1 атм. равен 22,4 л/моль.
Следует отметить, что самым легким газом является водород — плотность этого газа при нормальных условиях равна 0,0899 кг/м3. Для удобства восприятия плотность газов приводят именно к плотности водорода, используя при этом относительную плотность по водороду. Например, относительная плотность газа азота N2 по водороду равна 13,9.
Наибольшую плотность имеет газ радон. Этот радиоактивный газ имеет плотность при нормальных условиях 9,73 кг/м3, а его относительная плотность по водороду составляет величину 108,2.
Необходимо отметить, что при увеличении давления газов и паров, их плотность увеличивается пропорционально.
Примечание: Для газов и паров, рядом со значением плотности которых, присутствует символ *, ее величина в таблице приведена при температуре 20°С.
Из анализа данных, представленных в таблице, видно, что плотность рассмотренных газов находится в диапазоне от 0,089 до 9,73 кг/м3.
Плотность газов при нормальных условиях (таблица)
Газы
Формула
Плотность при нормальных условиях ρ, кг/м3
Азот
N2
1,2505
Аммиак
NH3
0,7714
Аргон
Ar
1,7839
Ацетилен
C2H2
1,1709
Ацетон
C3H6O
2,595
Бор фтористый
BF3
2,99
Бромистый водород
HBr
3,664
Н-бутан
C4H10
2,703
Изо-бутан
C4H10
2,668
Н-бутиловый спирт
C4H10O
3,244
Вода
H2O
0,768
Водород
H2
0,08987
Воздух (сухой)
—
1,2928
Н-гексан
C6H14
3,845
Гелий
He
0,1785
Н-гептан
C7H16
4,459
Германия тетрагидрид
GeH4
3,42
Двуокись углерода
CO2
1,9768
Н-декан
C10H22
6,35
Диметиламин
(CH3)2NH
1,966*
Дифтордихлорметан
CF2Cl2
5,51
Дифенил
C12H10
6,89
Дифениловый эфир
C12H10O
7,54
Дихлорметан
CH2Cl2
3,79
Диэтиловый эфир
C4H10O
3,30
Закись азота
N2O
1,978
Йодистый водород
HI
5,789
Кислород
O2
1,42895
Кремний фтористый
SiF4
4,9605
Кремний гексагидрид
Si2H5
2,85
Кремний тетрагидрид
SiH4
1,44
Криптон
Kr
3,74
Ксенон
Xe
5,89
Метан
CH4
0,7168
Метиламин
CH5N
1,388
Метиловый спирт
CH4O
1,426
Мышьяк фтористый
AsF5
7,71
Неон
Ne
0,8999
Нитрозилфторид
NOF
2,176*
Нитрозилхлорид
NOCl
2,9919
Озон
O3
2,22
Окись азота
NO
1,3402
Окись углерода
CO
1,25
Н-октан
C8H18
5,03
Н-пентан
C5H12 (CH3(CH2)3СН3)
3,457
Изо-пентан
C5H12 (СН3)2СНСН2СН3
3,22
Пропан
C3H8
2,0037
Пропилен
C3H6
1,915
Радон
Rn
9,73
Силан диметил
SiH2(CH3)2
2,73
Силан метил
SiH3CH3
2,08
Силан хлористый
SiH3Cl
3,03
Cилан трифтористый
SiHF3
3,89
Стибин (15°С, 754 мм.рт.ст.)
SbH3
5,30
Селеновая кислота
H2Se
3,6643
Сернистый газ
SO2
2,9263
Сернистый ангидрид
SO3
3,575
Сероводород
H2S
1,5392
Сероокись углерода
COS
2,72
Сульфурил фтористый
SO2F2
3,72*
Триметиламин
(CH3)3N
2,58*
Триметилбор
(CH3)3B
2,52
Фосфористый водород
PH3
1,53
Фосфор фтористый
PF3
3,907*
Фосфор оксифторид
POF3
4,8
Фосфор пентафторид
PF5
5,81
Фреон-11
CF3CI
6,13
Фреон-12 (дифтордихлорметан)
CF2CI2
5,51
Фреон-13
CFCI3
5,11
Фтор
F2
1,695
Фтористый кремний
SiF4
4,6905
Фтористый метил
CH3F
1,545
Фторокись азота
NO2F
2,9
Хлор
Cl2
3,22
Хлор двуокись
ClO2
3,09*
Хлор окись
Cl2O
3,89*
Хлористый водород
HCl
1,6391
Хлористый метил (метилхлорид)
CH3Cl
2,307
Хлористый этил
C2H5Cl
2,88
Хлороформ
CHCl3
5,283
Хлорокись азота
NO2Cl
2,57
Циан, дициан
C2N2
2,765 (2,335*)
Цианистая кислота
HCN
1,205
Этан
C2H6
1,356
Этиламин
C2H7N
2,0141
Этилен
C2H4
1,2605
Этиловый спирт
C2H6O
2,043
Помогите решить: 1.при полном сгорании 4,3 г предельного альдегида выделилось 4,5 г воды. установите молекулярную формулу альдегида. 2.при сгорании органического вещества массой 6,6 г получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. плотность паров вещества по кислороду равна 1,375. установите молекулярную формулу вещества. 3.при сгорании органического вещества массой 8,7 г получили 19,8 г углекислого газа (н.у.) и 8,1 г воды. плотность паров вещества по азоту равна 2,071. установите молекулярную формулу вещества. — знания.site
Задача 2:
Дано:
m(CxHyOz) = 6.6 г
V(CO2) = 6.72 л.
m(H2O) = 5.4 г
D(O2) = 1.375
Найти МФ (CxHyOz)
Решение: CxHyOz О2 = xCO2 1/2yH2O
Если дается относительная плотность по какому-то газу, можно найти M (CxHyOz) = 1.375 *32 = 44 г/моль
придется так же использовать М(Н2О) = 18г/моль и VA(CO2) = 22.4 л/моль
Дальше выгодно использовать следующие формулы, чтобы сразу найти числа атомов С и Н:
1) M (CxHyOz)/ m (CxHyOz) = V(CO2)/VA (CO2)
2) M (CxHyOz)/ m (CxHyOz) = 2m (H2O)/M (H2O)
Итак: 1) 44/6,6*6,72/22,4= 2 атома С
2) 44/6,6 *2*5,4/18 = 4 атома Н
Складываем массы полученных атомов: 2*12 4*1 = 28 г/моль, а по условию мы вычислили, что М(CxHyOz) = 44 г/моль. Проверяем, насколько это больше: 44-28=16 г/моль, как раз на один атом кислорода.
Следовательно, МФ (CxHyOz) = С2Н4О
Задача 3:
Дано:
m(CxHyOz) = 8,7 г
m(CO2) = 19.8 г.
m(H2O) = 8,1 г
D(N2) = 2.071
Найти МФ (CxHyOz)
Решение: CxHyOz О2 = xCO2 1/2yH2O
можно найти M (CxHyOz)= 2.071*M(N2) = 2.071*28 = 58 г/моль и М(Н2О) = 18г/моль и М(CO2) = 44 г/моль
Используя вышеприведенные формулы, найдем число атомов С и Н:
1) 58/8,7 *19,8/44 = 3 атома С
2) 58/8,7 *2*8,1/18 = 6 атомов
Складываем массы полученных атомов: 3*12 6*1 = 42 г/моль, а по условию мы вычислили, что М(CxHyOz) = 58 г/моль. Проверяем, насколько это больше:
58-42 16. Следовательно, в формуле вещества присутствует 1 атом кислорода.
Ответ: МФ (CxHyOz) = С3Н6О
Помогите с химией,пожалуйста! относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,625. при сжигании 29 г этого вещества образуется 39,2 л углекислого газа и 36 г воды.формула? — знания.site
CxHyOz O2=CO2 H2O
M(CxHyOz)=3,625*32=116; n(CxHyOz)=29 : 116=0,25моль;
n(CO2)=39,2 : 22,4=1,75моль;
n(H2O)=36 :18=2моль;
0,25 1,75 2
CxHy O2=CO2 H2O
1 7 8
CxHy O2=CO2 H2O
CxHy O2= 7CO2 8H2O
x=7; y=16;
M( С7H16)=100/моль;
m(O)=116-100=16г; n(O)=1моль.
Ответ:С7Н16О.
Простейшие расчетные задачи в органической химии.
Самая удобная и увлекательная подготовка к егэ
При сгорании 0,90 г газообразного органического вещества, имеющего линейную цепь углеродных атомов, выделилось 0,896 л (н. у.) углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плотность вещества по азоту 1,607. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что оно реагирует с натрием с выделением водорода.
На основании данных условия задания:
- произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин);
- запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
- составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- напишите уравнение реакции этого вещества с натрием, используя структурную формулу вещества.
Урок химии в 10 классе на тему: "решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества через относительную плотность газов и плотность вещества (алкана)". | план-конспект занятия по химии (10 класс) на тему: | образовательная социальная сеть
10 класс
Тема: Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения.
Цель: 1) продолжить развивать умения решать цепочки превращений веществ; 2) продолжить формировать умения называть вещества согласно международной номенклатуре и определять типы химических реакций; 3) научить находить молекулярную формулу вещества через относительную плотность газов и плотность вещества.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Актуализация знаний.
Фронтальный опрос (устно), химический диктант (письменно).
III. Получение знаний.
1. Решите цепочки превращений веществ, определите типы химических реакций:
а) С → СН4 → СН3Cl → СН2Cl2→ СНCl3→ СCl4
б) С3Н8 → С3Н7Cl → С6Н14→ С6Н12
↓
СO2
Ответы:
а) С 2H2→ СН4 (присоединение)
СН4 Сl2→ СН3Cl HCl (замещение)
СН3Cl Сl2→ СН2Cl2 HCl (замещение)
СН2Cl2 Сl2→ СНCl3 HCl (замещение)
СНCl3 Сl2→ СCl4 HCl (замещение)
б) С3Н8 Сl2 → С3Н7Cl HCl (замещение)
2С3Н7Cl 2Na → С6Н14 2NaCl (замещение, реакция Вюрца)
С6Н14→ С6Н12 Н2 (отщепление)
С3Н8 5О2→ 3СO2 4Н2O (горение)
2. Задача на нахождение молекулярной формулы
Теория и реальность
Нахождение молекулярной формулы
Существует простой вариант решения задач подобного типа, позволяющий сразу определять формулу вещества, воспользовавшись следующим выражением:
индекс =(ω • Mr) / (Ar• 100%) ;
где Ar — относительная атомная масса элемента, индекс которого находят;
ω — массовая доля элемента,индекс которого находят;
Mr — относительная молекулярная масса вещества;
Mr можно рассчитать, пользуясь плотностью вещества или относительной плотностью газов.
1. Через D — относительную плотность газов: Мr(вещества) = D(газа) • Mr(газа)
2. Через ρ — плотность вещества: M =ρ • Vm
Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность вещества по водороду равна 15.
Составим Дано:
D(Н2) =15
ω(C) = 80%
Найти: СхНу — ?
Решение:
Мr(СхНу) = D(Н2) • Mr(Н2) = 15 • 2 = 30
Найдем индексы х и у:
Т.к. х — это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:
индекс х =(ω(С) • Mr) / (Ar(С)• 100%) =(80% • 30)/(12 • 100%)= 2;
Теперь найдем индекс водорода — у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% — ω(С)):
у =(ω(Н) • Mr) / (Ar(Н)• 100%) =(20% • 30)/(1 • 100%)= 6;
Ответ: С2Н6 — предельный углеводород
Плотность вещества при н.у. составляет 2,41 г/л. массовая доля углерода в веществе равна 88,9%, а водорода — 11,1%. Какова молекулярная формула вещества?
Составим Дано:
ρ = 2,41 г/л
ω(C) = 88,9%
ω(Н) = 11,1%
Vm = 22,4 л/моль
Найти: СхНу — ?
Решение:
M =ρ • Vm = 2,41 г/л •22,4 л/моль = 54 г/моль
Мr(СхНу) = 54
Найдем индексы х и у:
Т.к. х — это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:
индекс х =(ω(С) • Mr) / (Ar(С)• 100%) =(88,9% • 54)/(12 • 100%)= 4;
Теперь найдем индекс водорода — у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода.):
у =(ω(Н) • Mr) / (Ar(Н)• 100%) =(11,1% • 54)/(1 • 100%)= 6;
Ответ: С4Н6 — — непредельный углеводород (либо с двумя двойными, либо с тройной связью).
IV. Закрепление полученных знаний.
Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. (Молекулярная масса воздуха равна 29)
Ответ: С4Н10 — — предельный углеводород.
V. Домашнее задание.
Индивидуальные задания
Индивидуальные задания 1. Относительная плотность паров алкана по водороду равна 50. Выведите молекулярную формулу алкана. 2. Относительная плотность паров алкана по воздуху равна 7,31. Выведите молекулярную формулу алкана. 3. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 83,33% и 16,67%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода. 4. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 2,59 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 82,76%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода. 5. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 1,375. При сжигании 4,4 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения. 6. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 71. При сжигании 2,84 г этого вещества образуется 4,48 л диоксида углерода (н. у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения. |
