Содержание

Краткое описание химических свойств и плотность азота
Краткое описание химических свойств и плотность кислорода
Таблица: плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса основных распространенных газов — ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)
Есть ответ: смесь азота и кислорода имеет относительную плотность по водороду 15,5. вычислите молярную долю кислорода в смеси.
Задания 34 (c5). нахождение формулы органического вещества.
Определите относительную плотность азота по кислороду, хлору и водороду. помогите пожалуйста.
Определите относительную плотность азота по кислороду,хлору и водороду. —
Определите плотность газовой смеси по водороду, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм3 и 28 дм3 (н.у.) соответственно
Относительная плотность по… задачи
Относительная плотность вещества – отношение плотности вещества Б к плотности вещества А
Плотность азота и другие его физические свойства
При полном сжигании вещ-ва не содержащего кислород, образуется азот и вода. относительная плотность этого вещ-ва по водороду равна 16. объем необходимого на сжатие кислорода равен объему выделевшегося азота. определить молекулярную формулу вещ-ва — знания.site
При полном сжигании вещ-ва не содержащего кислород, образуется азот и вода. относительная плотность этого вещ-ва… — ответ на
Распространенность азота в природе
Распространенность кислорода в природе
Рассчитать относительную плотность кислорода по азоту и по воздуху
Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

Краткое описание химических свойств и плотность азота

Молекулярный азот обладает крайне низкой реакционной способностью, что обусловлено наличием в молекуле N2 прочной тройной связи, а также неполярностью молекулы. Действительно, энергия ионизации молекулы азота 1402 кДж/моль близка к энергии ионизации атома аргона 1520 кДж/моль, иными словами, азот – плохой восстановитель.

Сродство молекулярного азота к электрону -3,6 эВ, поэтому при комнатной температуре он реагирует лишь с некоторыми сильными восстановителями, например, с литием. Процесс протекает через стадию одноэлектронного восстановления с образованием неустойчивого пернитрида Li N2—, который в ходе реакции превращается в нитрид:

6Li N2 = 2Li3N.

Для образования нитрида магния Mg3N2 из простых веществ требуется нагревание до 300oС. Нитриды активных металлов представляют собой ионные соединения, гидролизующиеся водой с образованием аммиака.

В электрическом разряде в молекуле азота происходит переход электрона с орбитали σ(2pz) на π*(2pz). Такие возбужденные молекулы быстро возвращаются в обычное состояние, испуская желтое свечение. Иногда оно длится в течение нескольких минут после прекращения разряда.

N2 O2↔ 2NO.

Реакция с водородом протекает при повышенных значениях температуры (400oС) и давления (200 атм) в присутствии катализатора (Fe):

N2 3H2↔ 2NH3.

Азот не взаимодействует с серой и галогенами.

Краткое описание химических свойств и плотность кислорода

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры.

Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакции окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре.

O2 2H2 = 2H2O (550oС, сгорание H2в O2);

O2 F2 = O2F2 (-183oС, электрический разряд);

O2 N2↔2NO (электрический разряд);

O2 S = SO2 (сгорание на воздухе);

5O2 4P = P4O10 (сгорание на воздухе);

O2 C = CO2 (600-700oС, сжигание на воздухе);

O2 2Na = Na2O2 (сжигание на воздухе);

O2 2Mg = 2MgO (сгорание на воздухе);

3O2 4Al = 2Al2O3 (сгорание на воздухе).

Горение в чистом кислороде происходит гораздо энергичнее, чем в воздухе. Хотя при этом выделяется такое же количество теплоты, как и при горении в воздухе, но процесс протекает быстрее и выделяющаяся теплота не тратится на нагревание азота воздуха; поэтому температура горения в кислороде значительно выше, чем в воздухе.

Таблица: плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса основных распространенных газов — ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

Таблица: плотности, химические формулы и молекулярные веса основных распространенных газов — ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	Плотность
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	кг/м³	футов/фут³(lb/ft³)	относительная плотность газа по воздуху
Азот / Nitrogen	N₂	28.02	1.165¹⁾ 1.2506²⁾	0.0727¹⁾ 0.078072²⁾	0,97
Ацетилен = этин / Acetylene (ethyne)	C₂H₂	26	1.092¹⁾ 1.170²⁾	0.0682¹⁾ 0.0729²⁾	0,91
Аммиак / Ammonia	NH₃	17.031	0.717¹⁾ 0.769²⁾	0.0448¹⁾ 0.0480²⁾	0,60
Аргон / Argon	Ar	39.948	1.661¹⁾ 1.7837²⁾	0.1037¹⁾ 0.111353²⁾	1,38
Бензол / Benzene	C₆H₆	78.11	3.486	0.20643	2,90
Биогаз, генерируемый метантенком; метан, генерируемый метантенком / Digester Gas (Sewage or Biogas)				0.062
Бутан / Butane	C₄H₁₀	58.1	2.489¹⁾ 2.5²⁾	0.1554¹⁾ 0.156²⁾	2,07
Бутилен = Бутен / Butylene (Butene)	C₄H₈	56.11	2.504	0.148²⁾	2,03
Веселящий газ, закись азота / Nitrous Oxide	N₂O	44.013	1.980¹⁾	0.114	1,65
Водород / Hydrogen	H₂	2.016	0.0899²⁾	0.0056²⁾	0,08
Водяной пар / Water Vapor, steam	H₂O	18.016	0.804	0.048	0,67
Водяной битуминозный газ= голубой водяной газ жирный / Water gas (bituminous)				0.054
Водяной карбюрированный газ = голубой водяной газ / Carbureted Water Gas				0.048
Воздух / Air		29	1.205¹⁾ 1.293²⁾	0.0752¹⁾ 0.0806²⁾	1
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	Плотность
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	кг/м³	футов/фут³(lb/ft³)
Гелий / Helium	He	4.02	0.1664¹⁾ 0.1785²⁾	0.01039¹⁾ 0.011143²⁾	0,014
Гексан / Hexane		86.17
Двукосиь азота / Nitric oxide	NO	30.0	1.249¹⁾	0.0780¹⁾	1,04
Двуокись азота = перекись азота / Nitrogen Dioxide	NO₂	46.006
Доменный газ = колошниковый газ / Blast furnace gas			1.250²⁾	0.0780²⁾	0,97
Дисульфид углерода = двусернистый углерод = сернистый углерод = сероуглерод / Carbon disulphide		76.13
Криптон / Krypton			3.74²⁾		2,90
Коксовальный газ = коксовый газ / Coke Oven Gas				0.034²⁾
Метан / Methane	CH₄	16.043	0.668¹⁾ 0.717²⁾	0.0417¹⁾ 0.0447²⁾	0,56
Метиловый спирт / Methyl Alcohol		32.04
Пригодный газ = натуральный газ / Natural gas		19.5	0.7 — 0.9²⁾	0.044 — 0.056²⁾	0,55-0,70
Продукты сгорания = смесь продуктов полного сгорания в виде CO2, Н2О, SO2 и золы неполного сгорания в виде СО, Н2, и др., а также азота и кислорода / Combustion products			1.11²⁾	0.069²⁾	0,86
Изопентан / Iso-Pentane		72.15
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	Плотность
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	кг/м³	футов/фут³(lb/ft³)
Кислород / Oxygen	O₂	32	1.331¹⁾ 1.4290²⁾	0.0831¹⁾ 0.089210²⁾	1,11
Ксенон / Xenon			5.86²⁾		4,54
Метилбензол = толуол / Toluene	C₇H₈	92.141	4.111	0.2435	3,42
Неон / Neon	Ne	20.179	0.8999²⁾	0.056179²⁾	0,70
Н-гептан / N-Heptane		100.20
Н-октан / N-Octane		114.22
Н-пентан / N-Pentane		72.15
Озон / Ozone	O₃	48.0	2.14²⁾	0.125	1,78
Оксид серы (II)= диоксид серы = двуокись серы = сернистый ангидрид = сернистый газ / Sulfur Dioxide	SO₂	64.06	2.279¹⁾ 2.926²⁾	0.1703¹⁾ 0.1828²⁾	1,90
Оксид серы (III)= триоксид серы = серный ангидрид = серный газ / Sulfur Trioxide	SO₃	80.062
Оксид серы (I)= моноксид серы / Sulfuric Oxide	SO	48.063
Пропан / Propane	C₃H₈	44.09	1.882¹⁾	0.1175¹⁾	1,57
Пропен = пропилен / Propene (propylene)	C₃H₆	42.1	1.748¹⁾	0.1091¹⁾	1,45
Перокид азота / Nitrous Trioxide	NO₃	62.005
Светильный газ угольный газ (горючий газ, состоящий из 20-30% метана и 50% водорода получаемый из каменного угля в процессе его полукоксования и частичного термического крекинга / Coal gas			0.580²⁾		0,45
Сера / Sulfur	S	32.06		0.135
Соляная кислота = хлористый водород / Hydrochloric Acid = Hydrogen Chloride	HCl	36.5	1.528¹⁾	0.0954¹⁾	1,27
Сероводород = сернистый водород / Hydrogen Sulfide	H₂S	34.076	1.434¹⁾	0.0895¹⁾	1,19
Угарный газ, моноксид углерода / Carbon monoxide	CO	28.01	1.165¹⁾ 1.250²⁾	0.0727¹⁾ 0.0780²⁾	0,97
Углекислый газ = двуокись углерода, диоксид углерода / Carbon dioxide	CO₂	44.01	1.842¹⁾ 1.977²⁾	0.1150¹⁾ 0.1234²⁾	1,53
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	Плотность
Газ	Химическая формула	Молекулярный вес	кг/м³	футов/фут³(lb/ft³)
Хладагент R-11		137.37
Хладагент R-12		120.92
Хладагент R-22		86.48
Хладагент R40 = хлористый метил / Methyl Chloride		50.49
Хладагент R-114		170.93
Хладагент R-123		152.93
Хладагент R-134a		102.03
Холодильный агент R160 =хлористый этил / Ethyl Chloride		64.52
Хлор / Chlorine	Cl₂	70.906	2.994¹⁾	0.1869¹⁾	2,49
Циклогексан / Cyclohexane		84.16
Этан / Ethane	C₂H₆	30.07	1.264¹⁾	0.0789¹⁾	1,05
Этиловый спирт = этанол / Ethyl Alcohol		46.07
Этилен / Ethylene	C₂H₄	28.03	1.260²⁾	0.0786²⁾	0,98

Про кислород: Возможность очистки воды от аммонийного азота кавитационно-окислительным воздействием – тема научной статьи по химическим технологиям читайте бесплатно текст научно-исследовательской работы в электронной библиотеке КиберЛенинка

¹⁾NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure) — 20^oC (293.15 K, 68^oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м², 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

²⁾STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure) — 0^oC (273.15 K, 32^oF) при 1 атм (101.325 кН/м², 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Есть ответ: смесь азота и кислорода имеет относительную плотность по водороду 15,5. вычислите молярную долю кислорода в смеси.

Задания 34 (c5). нахождение формулы органического вещества.

Задание №1

2С297B

В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

Решение

Задание №2

4DB77A

При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.

Решение

Задание №3

23BE20

Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

Решение

Задание №4

20D44C

При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

Решение

Ответ: C₂H₇N, диметиламин CH₃-NH-CH₃

Пояснение:

Общая молекулярная формула предельных аминов – C_nH₂_{n 3}N.

Горение предельного вторичного амина протекает по реакции:

2C_nH₂_{n 3}N (6n 3)/2 O₂ → 2nCO₂↑ N₂↑ (2n 3)H₂O

Найдем количества азота и углекислого газа:

ν(N₂) = V(N₂)/V_m = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль, следовательно, ν(N) = 2ν(N₂) = 0,2 моль и m(N) = 0,2 моль ^. 14 г/моль = 2,8 г

ν(CO₂) = ν(C) = V(CO₂)/V_m = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль и m(C) = 0,4 моль ^. 12 г/моль = 4,8 г

Масса и количество водорода в молекуле амина равны:

m(H) = 9 г − 4,8 г − 2,8 г = 1,4 г; ν(H) = m(H)/M(H) = 1,4 г/1г/моль = 1,4 моль;

ν(H₂O) = 1/2ν(H) = 0,7 моль

Из уравнения реакции следует, что при сгорании 2 молей C_nH₂_{n 3}N образуется 2n молей. CO₂ , 1 моль N₂ и (2n 3) моль H₂O

Пусть x моль – количество прореагировавшего амина, тогда по пропорции:

Отсюда x = 0,2 моль, n = 2, таким образом молекулярная формула искомого амина C₂H₇N, т.е. это диметиламин CH₃-NH-CH₃.

Задание №5

AF2472

При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

Решение

Ответ: C₃H₆O (пропаналь)

Пояснение:

Предельный альдегид окисляется гидроксидом меди (II) до карбоновой кислоты, в результате реакции выпадает осадок Cu₂O красного цвета:

C_nH_2nO 2Cu(OH)₂ → C_nH_2nO₂ Cu₂O↓ 2H₂O

Вычислим количество образовавшегося осадка Cu₂O:

υ(Cu₂O) = m(Cu₂O)/M(Cu₂O) = 28,8 г/144 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции ν(Cu₂O) = ν(C_nH₂_nO), следовательно, ν(C_nH₂_nO) = 0,2 моль

Вычислим молярную массу предельного альдегида:

M(C_nH_2nO) = m(C_nH_2nO)/υ(C_nH_2nO) = 11,6 г/0,2 моль = 58 г/моль

Молярную массу представим в виде:

M(C_nH₂_nO) = 14n 16 г/моль,

отсюда n = 3, то есть молекулярная формула искомого альдегида C₃H₆O. Данной молекулярной формуле может соответствовать только альдегид, имеющий строение CH₃-CH₂-C(O)H (пропаналь)

Про кислород: Лак для ногтей, яркий свет и холодная комната

Задание №7

8CFACF

При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнения реакции этого вещества с избытком бромной воды.

Решение

Задание №8

D9D199

При сгорании 18,8 г органического вещества получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 10,8 мл воды. Известно, что это вещество реагирует как с гидроксидом натрия, так и с бромной водой.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

4) напишите уравнение реакции данного вещества с бромной водой.

Решение

Задание №9

D9D199

При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;.

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;.

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;.

4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего третичного спирта.

Решение

Ответ:

C_xH_y, x=5, y=10
C₅H₁₀
CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃ – 2-метилбутен-2
Уравнение реакции дегидратации:

Пояснение:

1) Вычислим количества углекислого газа и воды, образующихся при горении органического вещества:

Вычислим молярную массу и количество органического вещества и массы входящих в него углерода и водорода:

Так как , то молекула органического вещества состоит только из атомов углерода и водорода.

Представим формулу орг. вещества в виде C_xH_y, тогда реакция горения выглядит следующим образом:

x : y = 1,25 : 2,5 = 1 : 2

При горении 0,25 моль органического вещества образуется 1,25 моль CO₂ и 1,25 моль H₂O. Исходя из пропорции, при горении 1 моль органического вещества образуется 5 моль CO₂ и 5 моль H₂O. Отсюда x = 5, y = 10.

2) Следовательно, молекулярная формула вещества – C₅H₁₀

3) Так как это вещество может быть получено дегидратацией третичного спирта, то это – 2-метилбутен-2.

Структурная формула 2-метилбутена -2

4) 2-метилбутен-2 можно получить дегидратацией третичного спирта – 2-метилбутанола-2:

Задание №10

6C992B

Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с оксидом меди (II).

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II).

Решение

Ответ:

1. C_xH_yO_z, z = 2, x = 2, y = 4
2. C₂H₄O₂
3. CH₃COOH
4. 2CH₃COOH CuO → (CH₃COO)₂Cu H₂O

Пояснение:

1) Запишем данное органическое соединение в виде C_xH_yO_z.

Вычислим процентное содержание содержащегося в нем водорода:

, тогда

Поскольку соединение реагирует с оксидом меди(II), оно может принадлежать либо к классу спиртов, либо к классу карбоновых кислот.

Если z = 1, то x = 1, y = 2 и молекулярная формула органического соединения — CH₂O, что соответствует формуле молекулы формальдегида. Однако альдегиды не реагируют с CuO.

Если z = 2, то x = 2, y = 4 и молекулярная формула органического соединения — C₂H₄O₂, что соответствует формуле молекулы уксусной кислоты.

2) C₂H₄O₂ – молекулярная формула уксусной кислоты

3) CH₃COOH – структурная формула уксусной кислоты (класс карбоновых кислот)

4) Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди (II) с образованием ацетата меди (II) и воды:

2CH₃COOH CuO → (CH₃COO)₂Cu H₂O

Задание №11

28F5A4

Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Молярная масса этого соединения в 1,586 раза больше молярной массы воздуха. Известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2.

Решение

Определите относительную плотность азота по кислороду, хлору и водороду. помогите пожалуйста.

Название?
то так: 5-метилгептатриен-1,2,5
7 6 5 4 3 2 1
H3C—CH=C—CH2—CH=C=CH2
<span>Ⅰ 8
СH3
</span>Sp2 = 1,2,3,5, 6
SP3 = 8, 7,4,

Определите относительную плотность азота по кислороду,хлору и водороду. —

это легко,так как относительная плотность(D)=М(N2)/32;=28/32=0.875

D=35.5/2=17.75 Короче если т ыхочешь найти относительную плотность по какому-то веществу(в данном случаи по Н и по О2)то нужно малярные массы тех элементов которые нам надо найти (тоесть в нашем случаи это азот и хлор)разделить на малаярные массы веществ по чем ты ищеь(тоесть О2 и Н)

Определите плотность газовой смеси по водороду, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм3 и 28 дм3 (н.у.) соответственно

Задача 29. Определите плотность газовой смеси по водороду, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм³и 28 дм³ (н.у.) соответственно.

Решение:

Воспользуемся следствием из закона Авогадро D= M₁/M₂, где М₁ – молярная масса смеси газов, М₂ – молярная масса водорода, D – относительная плотность газовой смеси по водороду.

Чтобы определить молярную массу смеси газов, сначала найдем долю каждого газа.

φ(N₂)=V(N₂)/V_смеси=28/(56 28)=0,33; φ(О₂)=1-0,33=0,67.

Про кислород: Заправить баллон углекислым газом в москве свао и заправить и продать газ. Срочная доставка газовых баллонов!

Объемные доли газов будут численно равны молярным. Тогда молярную массу смеси найдем по формуле: М₁ = φ(N₂)·М(N₂) φ(О₂)·М(О₂) = 0,33·28 0,67·32 = 30,68 г/моль.

Молярная масса водорода равна его относительной молекулярной массе М(Н₂)=2г/моль.

Подставляем значения в исходную формулу: D = 30,68/2 = 15,3.

К СОДЕРЖАНИЮ

Относительная плотность по… задачи

24-Фев-2022 | комментариев 26 | Лолита Окольнова

В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительнаяплотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.

Например:

Относительная плотность вещества – отношение плотности вещества Б к плотности вещества А

Относительная плотность — величина безразмерная

Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —

Формула молярной массы вещества

Mr1 = D•Mr2

и т.д.

В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»

Давайте решим нашу задачу:

Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула молярной массы вещества —

Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 гмоль • D

Mr(вещества)=29 гмоль • 1.448 = 42 гмоль

Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода.

Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:

Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω

Mr(Cx)= 42 гмоль · 0.8571=36 гмоль

x=Mr(Cx)Ar(C)=36 гмоль ÷ 12 гмоль =3.

Точно так же находим все данные для водорода:

Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω

Mr(Hy)= 42 гмоль · 0.1429=6 гмоль

x=Mr(Hy)Ar(H)=6 гмоль ÷ 1 гмоль =6.

Искомое вещество — C3H6 — пропен.

Еще раз повторим определение —

Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.

Дана относительная плотность по аргону.

Mr (вещества)=Ar(Ar)•D

Mr (CxHy)=40 гмоль ·1.05=42 гмоль

Запишем уравнение горения:

СхHy O2 = xCO2 y2H2O

Найдем количество углекислого газа и воды:

n(CO2)=V22,4 лмоль = 33.622.4=1.5

n(H2O)=mMr=2718=1.5

Соотношение х : y2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n

Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) Mr(H)

12n 2n=42

n=3

Наше вещество — C3H6 — пропен

Плотность азота и другие его физические свойства

Прочная внутримолекулярная связь, небольшой размер и неполярность молекулы азота являются причинами слабого межмолекулярного взаимодействия, поэтому азот имеет низкие температуры кипения и плавления.

Азот не имеет запаха. Мало растворим в воде и немного легче воздуха: масса 1 л азота равна 1,25 г.

Важнейшие константы азота представлены в таблице ниже:

Таблица 1. Физические свойства и плотность азота.

Плотность, г/см³ (20^oС)	0,90 (твердый)
Температура плавления, ^oС	-210
Температура кипения, ^oС	-196
Энергия ионизации атома, кДж/моль	1402
Сродство атома к электрону, кДж/моль	-7
Относительная электроотрицательность	3,0
Радиус атома, нм	0,071
Стандартная энтальпия диссоциации молекул при 25^oС, кДж/моль	945

Молекула азота N2 в основном состоянии имеет следующую электронную конфигурацию: [σ(2s)2][ [σ*(2s)2][π(2py)2][π(2px)2][π(2pz)2]. В атоме азота в основном состоянии имеется три неспаренных электрона.

При полном сжигании вещ-ва не содержащего кислород, образуется азот и вода. относительная плотность этого вещ-ва по водороду равна 16. объем необходимого на сжатие кислорода равен объему выделевшегося азота. определить молекулярную формулу вещ-ва — знания.site

При полном сжигании вещ-ва не содержащего кислород, образуется азот и вода. Относительная плотность этого вещ-ва по водороду равна 16. Объем необходимого на сжатие кислорода равен объему выделевшегося азота. Определить молекулярную формулу вещ-ва

При полном сжигании вещ-ва не содержащего кислород, образуется азот и вода. относительная плотность этого вещ-ва… — ответ на

Как написать хороший ответ?

Распространенность азота в природе

Азот способен находиться в природе в форме простого вещества в природе (содержание азота в воздухе составляет -78 (об.) %). В виде аминокислот и нуклеиновых кислот азот входит всостав животных и растительных организмов. Из природных минералов промышленное значение имеют чилийская селитра (NaNO3) и калийная селитра (KNO3). Общее содержание азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04% (масс.).

Распространенность кислорода в природе

Кислород является самым распространенным элементом земной коры. В атмосфере его находится около 23% (масс.), в составе воды – около 89%, в человеческом организме – около 65%, в песке содержится 53% кислорода, в глине – 56% и т.д. Если подсчитать его количество в воздухе (атмосфере), воде (гидросфере) и доступной непосредственному химическому исследованию части твердой земной коры (литосфере), то окажется, что на долю кислорода приходится примерно 50% их общей массы.

В связанном состоянии кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, встречающиеся в земной коре, содержат кислород. Кислород является составной частью многих органических соединений, например белков, жиров и углеводов, имеющих исключительно большое значение в жизни растений, животных и человека.

Рассчитать относительную плотность кислорода по азоту и по воздуху

1. Определим относительную плотность по азоту:

D_N₂ (O₂) = M (O₂) : M (N₂);

M (O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль;

M (N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль;

D_N₂ (O₂) = 32 : 28 = 1,1429;

2. находим относительную плотность по воздуху:

D_возд (O₂) = M (O₂) : M (воздуха);

M (воздуха) = 29 г/моль;

D_возд (O₂) = 32 : 29 = 1,1034.

Ответ: D_N₂ (O₂) = 1,1429; D_возд (O₂) = 1,1034.

Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)