При полном сжигании вещ-ва не содержащего кислород, образуется азот и вода. относительная плотность этого вещ-ва по водороду равна 16. объем необходимого на сжатие кислорода равен объему выделевшегося азота. определить молекулярную формулу вещ-ва — Знания.site

При полном сжигании вещ-ва не содержащего кислород, образуется азот и вода. относительная плотность этого вещ-ва по водороду равна 16. объем необходимого на сжатие кислорода равен объему выделевшегося азота. определить молекулярную формулу вещ-ва — Знания.site Кислород
Содержание
  1. Краткое описание химических свойств и плотность азота
  2. Краткое описание химических свойств и плотность кислорода
  3. Таблица: плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса основных распространенных газов — ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)
  4. Есть ответ: смесь азота и кислорода имеет относительную плотность по водороду 15,5. вычислите молярную долю кислорода в смеси.
  5. Задания 34 (c5). нахождение формулы органического вещества.
  6. Определите относительную плотность азота по кислороду, хлору и водороду. помогите пожалуйста.
  7. Определите относительную плотность азота по кислороду,хлору и водороду. —
  8. Определите плотность газовой смеси по водороду, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм3 и 28 дм3 (н.у.) соответственно
  9. Относительная плотность по… задачи
  10. Относительная плотность вещества  – отношение плотности вещества Б к плотности вещества А
  11. Плотность азота и другие его физические свойства
  12. При полном сжигании вещ-ва не содержащего кислород, образуется азот и вода. относительная плотность этого вещ-ва по водороду равна 16. объем необходимого на сжатие кислорода равен объему выделевшегося азота. определить молекулярную формулу вещ-ва — знания.site
  13. При полном сжигании вещ-ва не содержащего кислород, образуется азот и вода. относительная плотность этого вещ-ва… — ответ на
  14. Распространенность азота в природе
  15. Распространенность кислорода в природе
  16. Рассчитать относительную плотность кислорода по азоту и по воздуху
  17. Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

Краткое описание химических свойств и плотность азота

Молекулярный азот обладает крайне низкой реакционной способностью, что обусловлено наличием в молекуле N2 прочной тройной связи, а также неполярностью молекулы. Действительно, энергия ионизации молекулы азота 1402 кДж/моль близка к энергии ионизации атома аргона 1520 кДж/моль, иными словами, азот – плохой восстановитель.

Сродство молекулярного азота к электрону -3,6 эВ, поэтому при комнатной температуре он реагирует лишь с некоторыми сильными восстановителями, например, с литием. Процесс протекает через стадию одноэлектронного восстановления с образованием неустойчивого пернитрида Li N2—, который в ходе реакции превращается в нитрид:

6Li N2 = 2Li3N.

Для образования нитрида магния Mg3N2 из простых веществ требуется нагревание до 300oС. Нитриды активных металлов представляют собой ионные соединения, гидролизующиеся водой с образованием аммиака.

В электрическом разряде в молекуле азота происходит переход электрона с орбитали σ(2pz) на π*(2pz). Такие возбужденные молекулы быстро возвращаются в обычное состояние, испуская желтое свечение. Иногда оно длится в течение нескольких минут после прекращения разряда.

N2 O2↔ 2NO.

Реакция с водородом протекает при повышенных значениях температуры (400oС) и давления (200 атм) в присутствии катализатора (Fe):

N2 3H2↔ 2NH3.

Азот не взаимодействует с серой и галогенами.

Краткое описание химических свойств и плотность кислорода

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры.

Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакции окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре.

O2 2H2 = 2H2O (550oС, сгорание H2в O2);

O2 F2 = O2F2 (-183oС, электрический разряд);

O2 N2↔2NO (электрический разряд);

O2 S = SO2 (сгорание на воздухе);

5O2 4P = P4O10 (сгорание на воздухе);

O2 C = CO2 (600-700oС, сжигание на воздухе);

O2 2Na = Na2O2 (сжигание на воздухе);

O2 2Mg = 2MgO (сгорание на воздухе);

3O2 4Al = 2Al2O3 (сгорание на воздухе).

Горение в чистом кислороде происходит гораздо энергичнее, чем в воздухе. Хотя при этом выделяется такое же количество теплоты, как и при горении в воздухе, но процесс протекает быстрее и выделяющаяся теплота не тратится на нагревание азота воздуха; поэтому температура горения в кислороде значительно выше, чем в воздухе.

Таблица: плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса основных распространенных газов — ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

Таблица: плотности, химические формулы и молекулярные веса основных распространенных газов — ацетилен, воздух, метан, азот, кислород и многих других
ГазХимическая
формула
Молекулярный
вес
Плотность

кг/м3

футов/фут3(lb/ft3)

относительная плотность газа по воздуху

Азот / NitrogenN228.021.1651)
1.25062)
0.07271)
0.0780722)
0,97
Ацетилен = этин / Acetylene (ethyne)C2H2261.0921)
1.1702)
0.06821)
0.07292)
0,91
Аммиак / AmmoniaNH317.0310.7171)
0.7692)
0.04481)
0.04802)
0,60
Аргон / ArgonAr39.9481.6611)
1.78372)
0.10371)
0.1113532)
1,38
Бензол / BenzeneC6H678.113.4860.206432,90
Биогаз, генерируемый метантенком; метан, генерируемый метантенком / Digester Gas (Sewage or Biogas)0.062
Бутан / ButaneC4H1058.12.4891)
2.52)
0.15541)
0.1562)
2,07
Бутилен = Бутен / Butylene (Butene)C4H856.112.5040.1482)2,03
Веселящий газ, закись азота / Nitrous OxideN2O44.0131.9801)0.1141,65
Водород / HydrogenH22.0160.08992)0.00562)0,08
Водяной пар / Water Vapor, steamH2O18.0160.8040.0480,67
Водяной битуминозный газ= голубой водяной газ жирный / Water gas (bituminous)0.054
Водяной карбюрированный газ = голубой водяной газ / Carbureted Water Gas0.048
Воздух / Air291.2051)
1.2932)
0.07521)
0.08062)
1
ГазХимическая
формула
Молекулярный
вес
Плотность

кг/м3

футов/фут3(lb/ft3)

Гелий / HeliumHe4.020.16641)
0.17852)
0.010391)
0.0111432)
0,014
Гексан / Hexane86.17
Двукосиь азота / Nitric oxideNO30.01.2491)0.07801)1,04
Двуокись азота = перекись азота / Nitrogen DioxideNO246.006
Доменный газ = колошниковый газ / Blast furnace gas1.2502)0.07802)0,97
Дисульфид углерода = двусернистый углерод = сернистый углерод = сероуглерод / Carbon disulphide76.13
Криптон / Krypton3.742)2,90
Коксовальный газ = коксовый газ / Coke Oven Gas0.0342)
Метан / MethaneCH416.0430.6681)
0.7172)
0.04171)
0.04472)
0,56
Метиловый спирт / Methyl Alcohol32.04
Пригодный газ = натуральный газ / Natural gas19.50.7 — 0.92)0.044 — 0.0562)0,55-0,70
Продукты сгорания = смесь продуктов полного сгорания в виде CO2, Н2О, SO2 и золы неполного сгорания в виде СО, Н2, и др., а также азота и кислорода / Combustion products1.112)0.0692)0,86
Изопентан / Iso-Pentane72.15
ГазХимическая
формула
Молекулярный
вес
Плотность

кг/м3

футов/фут3(lb/ft3)

Кислород / OxygenO2321.3311)
1.42902)
0.08311)
0.0892102)
1,11
Ксенон / Xenon5.862)4,54
Метилбензол = толуол / TolueneC7H892.1414.1110.24353,42
Неон / NeonNe20.1790.89992)0.0561792)0,70
Н-гептан / N-Heptane100.20
Н-октан / N-Octane114.22
Н-пентан / N-Pentane72.15
Озон / OzoneO348.02.142)0.1251,78
Оксид серы (II)= диоксид серы = двуокись серы = сернистый ангидрид = сернистый газ / Sulfur DioxideSO264.062.2791)
2.9262)
0.17031)
0.18282)
1,90
Оксид серы (III)= триоксид серы = серный ангидрид = серный газ / Sulfur TrioxideSO380.062
Оксид серы (I)= моноксид серы / Sulfuric OxideSO48.063
Пропан / PropaneC3H844.091.8821)0.11751)1,57
Пропен = пропилен / Propene (propylene)C3H642.11.7481)0.10911)1,45
Перокид азота / Nitrous TrioxideNO362.005
Светильный газ угольный газ (горючий газ, состоящий из 20-30% метана и 50% водорода
получаемый из каменного угля в процессе его полукоксования и частичного термического крекинга / Coal gas
0.5802)0,45
Сера / SulfurS32.060.135
Соляная кислота = хлористый водород / Hydrochloric Acid = Hydrogen ChlorideHCl36.51.5281)0.09541)1,27
Сероводород = сернистый водород / Hydrogen SulfideH2S34.0761.4341)0.08951)1,19
Угарный газ, моноксид углерода / Carbon monoxideCO28.011.1651)
1.2502)
0.07271)
0.07802)
0,97
Углекислый газ = двуокись углерода, диоксид углерода / Carbon dioxideCO244.011.8421)
1.9772)
0.11501)
0.12342)
1,53
ГазХимическая
формула
Молекулярный
вес
Плотность

кг/м3

футов/фут3(lb/ft3)

Хладагент R-11137.37
Хладагент R-12120.92
Хладагент R-2286.48
Хладагент R40 = хлористый метил / Methyl Chloride50.49
Хладагент R-114170.93
Хладагент R-123152.93
Хладагент R-134a102.03
Холодильный агент R160 =хлористый этил / Ethyl Chloride64.52
Хлор / ChlorineCl270.9062.9941)0.18691)2,49
Циклогексан / Cyclohexane84.16
Этан / EthaneC2H630.071.2641)0.07891)1,05
Этиловый спирт = этанол / Ethyl Alcohol46.07
Этилен / EthyleneC2H428.031.2602)0.07862)0,98

1)NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure)20oC (293.15 K, 68oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

2)STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure)0oC (273.15 K, 32oF) при 1 атм (101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Есть ответ: смесь азота и кислорода имеет относительную плотность по водороду 15,5. вычислите молярную долю кислорода в смеси.

Задания 34 (c5). нахождение формулы органического вещества.

Задание №1

2С297B

В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

Решение

Задание №2

4DB77A

При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.

Решение

Задание №3

23BE20

Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

Решение

Задание №4

20D44C

При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

Решение

Ответ: C2H7N, диметиламин CH3-NH-CH3

Пояснение:

Общая молекулярная формула предельных аминов – CnH2n 3N.

Горение предельного вторичного амина протекает по реакции:

2CnH2n 3N (6n 3)/2 O2 → 2nCO2↑ N2↑ (2n 3)H2O

Найдем количества азота и углекислого газа:

ν(N2) = V(N2)/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль, следовательно, ν(N) = 2ν(N2) = 0,2 моль и m(N) = 0,2 моль . 14 г/моль = 2,8 г

ν(CO2) = ν(C) = V(CO2)/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль и m(C) = 0,4 моль . 12 г/моль = 4,8 г

Масса и количество водорода в молекуле амина равны:

m(H) = 9 г − 4,8 г − 2,8 г = 1,4 г; ν(H) = m(H)/M(H) = 1,4 г/1г/моль = 1,4 моль;

ν(H2O) = 1/2ν(H) = 0,7 моль

Из уравнения реакции следует, что при сгорании 2 молей CnH2n 3N образуется 2n молей. CO2 , 1 моль N2 и (2n 3) моль H2O

Пусть x моль – количество прореагировавшего амина, тогда по пропорции:

Отсюда x = 0,2 моль, n = 2, таким образом молекулярная формула искомого амина C2H7N, т.е. это диметиламин CH3-NH-CH3.

Задание №5

AF2472

При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

Решение

Ответ: C3H6O (пропаналь)

Пояснение:

Предельный альдегид окисляется гидроксидом меди (II) до карбоновой кислоты, в результате реакции выпадает осадок Cu2O красного цвета:

CnH2nO 2Cu(OH)2 → CnH2nO2 Cu2O↓ 2H2O

Вычислим количество образовавшегося осадка Cu2O:

υ(Cu2O) = m(Cu2O)/M(Cu2O) = 28,8 г/144 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции ν(Cu2O) = ν(CnH2nO), следовательно, ν(CnH2nO) = 0,2 моль

Вычислим молярную массу предельного альдегида:

M(CnH2nO) = m(CnH2nO)/υ(CnH2nO) = 11,6 г/0,2 моль = 58 г/моль

Молярную массу представим в виде:

M(CnH2nO) = 14n 16 г/моль,

отсюда n = 3, то есть молекулярная формула искомого альдегида C3H6O. Данной молекулярной формуле может соответствовать только альдегид, имеющий строение CH3-CH2-C(O)H (пропаналь)

Задание №7

8CFACF

При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнения реакции этого вещества с избытком бромной воды.

Решение

Задание №8

D9D199

При сгорании 18,8 г органического вещества получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 10,8 мл воды. Известно, что это вещество реагирует как с гидроксидом натрия, так и с бромной водой.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции данного вещества с бромной водой.

Решение

Задание №9

D9D199

При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;.

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;.

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;.

4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего третичного спирта.

Решение

Ответ:

  1. CxHy, x=5, y=10
  2. C5H10
  3. CH3-C(CH3)=CH-CH3 – 2-метилбутен-2
  4. Уравнение реакции дегидратации:zadacha 88D81D - 7

Пояснение:

1) Вычислим количества углекислого газа и воды, образующихся при горении органического вещества:

zadacha 88D81D - 1

Вычислим молярную массу и количество органического вещества и массы входящих в него углерода и водорода:

zadacha-88D81D-2 2

Так как zadacha 88D81D - 3, то молекула органического вещества состоит только из атомов углерода и водорода.

Представим формулу орг. вещества в виде CxHy, тогда реакция горения выглядит следующим образом:

CxHy plus kislorod

x : y = 1,25 : 2,5 = 1 : 2

При горении 0,25 моль органического вещества образуется 1,25 моль CO2 и 1,25 моль H2O. Исходя из пропорции, при горении 1 моль органического вещества образуется 5 моль CO2 и 5 моль H2O. Отсюда x = 5, y = 10.

2) Следовательно, молекулярная формула вещества – C5H10

3) Так как это вещество может быть получено дегидратацией третичного спирта, то это – 2-метилбутен-2.

Структурная формула 2-метилбутена -2 zadacha 88D81D - 6

4) 2-метилбутен-2 можно получить дегидратацией третичного спирта – 2-метилбутанола-2:

zadacha 88D81D - 7

Задание №10

6C992B

Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с оксидом меди (II).

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II).

Решение

Ответ:

  • 1. CxHyOz, z = 2, x = 2, y = 4
  • 2. C2H4O2
  • 3. CH3COOH
  • 4. 2CH3COOH CuO → (CH3COO)2Cu H2O

Пояснение:

1) Запишем данное органическое соединение в виде CxHyOz.

Вычислим процентное содержание содержащегося в нем водорода:

6C992B vodoroda - togda 2, тогда

6C992B togda - poskolku

Поскольку соединение реагирует с оксидом меди(II), оно может принадлежать либо к классу спиртов, либо к классу карбоновых кислот.

Если z = 1, то x = 1, y = 2 и молекулярная формула органического соединения — CH2O, что соответствует формуле молекулы формальдегида. Однако альдегиды не реагируют с CuO.

Если z = 2, то x = 2, y = 4 и молекулярная формула органического соединения — C2H4O2, что соответствует формуле молекулы уксусной кислоты.

2) C2H4O2 – молекулярная формула уксусной кислоты

3) CH3COOH – структурная формула уксусной кислоты (класс карбоновых кислот)

4) Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди (II) с образованием ацетата меди (II) и воды:

2CH3COOH CuO → (CH3COO)2Cu H2O

Задание №11

28F5A4

Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Молярная масса этого соединения в 1,586 раза больше молярной массы воздуха. Известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2.

Решение

Определите относительную плотность азота по кислороду, хлору и водороду. помогите пожалуйста.

Название?
то так: 5-метилгептатриен-1,2,5
7    6    5    4       3    2    1
H3C—CH=C—CH2—CH=C=CH2
<span>Ⅰ   8
СH3
</span>Sp2 = 1,2,3,5, 6
SP3 = 8, 7,4,

Определите относительную плотность азота по кислороду,хлору и водороду. —

это легко,так как относительная плотность(D)=М(N2)/32;=28/32=0.875

D=35.5/2=17.75 Короче если т ыхочешь найти относительную плотность по какому-то веществу(в данном случаи по Н и по О2)то нужно малярные массы тех элементов которые нам надо найти (тоесть в нашем случаи это азот и хлор)разделить на малаярные массы веществ по чем ты ищеь(тоесть О2 и Н)

Определите плотность газовой смеси по водороду, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм3 и 28 дм3 (н.у.) соответственно

Задача 29. Определите плотность газовой смеси по водороду, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм3 и 28 дм3 (н.у.) соответственно.

Решение:

Воспользуемся следствием из закона Авогадро D= M1/M2, где М1 – молярная масса смеси газов, М2 – молярная масса водорода, D – относительная плотность газовой смеси по водороду.

Чтобы определить молярную массу смеси газов, сначала найдем долю каждого газа.

φ(N2)=V(N2)/Vсмеси=28/(56 28)=0,33; φ(О2)=1-0,33=0,67.

Объемные доли газов будут численно равны молярным. Тогда молярную массу смеси найдем по формуле: М1 = φ(N2)·М(N2) φ(О2)·М(О2) = 0,33·28 0,67·32 = 30,68 г/моль.

Молярная масса водорода равна его относительной молекулярной массе М(Н2)=2г/моль.

Подставляем значения в исходную формулу: D = 30,68/2 = 15,3.

К СОДЕРЖАНИЮ

Относительная плотность по… задачи

24-Фев-2022 | комментариев 26 | Лолита Окольнова

В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительнаяплотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.

Например:

Относительная плотность вещества – отношение плотности вещества Б к плотности вещества А

Относительная плотность  — величина безразмерная

Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —

Формула молярной массы вещества

Mr1 = D•Mr2

и т.д.

В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»

Давайте решим нашу задачу:

Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула  молярной массы вещества —

Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 гмоль • D

Mr(вещества)=29 гмоль • 1.448 = 42 гмоль

Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода.

Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:

Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω

Mr(Cx)= 42 гмоль · 0.8571=36 гмоль

x=Mr(Cx)Ar(C)=36 гмоль ÷ 12 гмоль =3.

Точно  так же находим все данные для водорода:

Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω

Mr(Hy)= 42 гмоль · 0.1429=6 гмоль

x=Mr(Hy)Ar(H)=6 гмоль ÷ 1 гмоль =6.

Искомое вещество — C3H6 — пропен.

Еще раз повторим определение —

Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.

Дана относительная плотность по аргону.

Mr (вещества)=Ar(Ar)•D

Mr (CxHy)=40 гмоль ·1.05=42 гмоль

Запишем уравнение горения:

СхHy O2 = xCO2 y2H2O

Найдем количество углекислого газа и воды:

n(CO2)=V22,4 лмоль = 33.622.4=1.5

n(H2O)=mMr=2718=1.5

Соотношение х : y2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n

 Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) Mr(H)

12n 2n=42

n=3

Наше вещество — C3H6 — пропен

Плотность азота и другие его физические свойства

Прочная внутримолекулярная связь, небольшой размер и неполярность молекулы азота являются причинами слабого межмолекулярного взаимодействия, поэтому азот имеет низкие температуры кипения и плавления.

Азот не имеет запаха. Мало растворим в воде и немного легче воздуха: масса 1 л азота равна 1,25 г.

Важнейшие константы азота представлены в таблице ниже:

Таблица 1. Физические свойства и плотность азота.

Плотность, г/см3 (20oС)

0,90 (твердый)

Температура плавления, oС

-210

Температура кипения, oС

-196

Энергия ионизации атома, кДж/моль

1402

Сродство атома к электрону, кДж/моль

-7

Относительная электроотрицательность

3,0

Радиус атома, нм

0,071

Стандартная энтальпия диссоциации молекул при 25oС, кДж/моль

945

Молекула азота N2 в основном состоянии имеет следующую электронную конфигурацию: [σ(2s)2][ [σ*(2s)2][π(2py)2][π(2px)2][π(2pz)2]. В атоме азота в основном состоянии имеется три неспаренных электрона.

При полном сжигании вещ-ва не содержащего кислород, образуется азот и вода. относительная плотность этого вещ-ва по водороду равна 16. объем необходимого на сжатие кислорода равен объему выделевшегося азота. определить молекулярную формулу вещ-ва — знания.site

При полном сжигании вещ-ва не содержащего кислород, образуется азот и вода. Относительная плотность этого вещ-ва по водороду равна 16. Объем необходимого на сжатие кислорода равен объему выделевшегося азота. Определить молекулярную формулу вещ-ва

При полном сжигании вещ-ва не содержащего кислород, образуется азот и вода. относительная плотность этого вещ-ва… — ответ на

Как написать хороший ответ?Как написать хороший ответ?

Распространенность азота в природе

Азот способен находиться в природе в форме простого вещества в природе (содержание азота в воздухе составляет -78 (об.) %). В виде аминокислот и нуклеиновых кислот азот входит всостав животных и растительных организмов. Из природных минералов промышленное значение имеют чилийская селитра (NaNO3) и калийная селитра (KNO3). Общее содержание азота в земной коре (включая гидросферу и атмосферу) составляет 0,04% (масс.).

Распространенность кислорода в природе

Кислород является самым распространенным элементом земной коры. В атмосфере его находится около 23% (масс.), в составе воды – около 89%, в человеческом организме – около 65%, в песке содержится 53% кислорода, в глине – 56% и т.д. Если подсчитать его количество в воздухе (атмосфере), воде (гидросфере) и доступной непосредственному химическому исследованию части твердой земной коры (литосфере), то окажется, что на долю кислорода приходится примерно 50% их общей массы.

В связанном состоянии кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, встречающиеся в земной коре, содержат кислород. Кислород является составной частью многих органических соединений, например белков, жиров и углеводов, имеющих исключительно большое значение в жизни растений, животных и человека.

Рассчитать относительную плотность кислорода по азоту и по воздуху

1. Определим относительную плотность по азоту:

DN₂ (O₂) = M (O₂) : M (N₂);

M (O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль;

M (N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль;

DN₂ (O₂) = 32 : 28 = 1,1429;

2. находим относительную плотность по воздуху:

Dвозд (O₂) = M (O₂) : M (воздуха);

M (воздуха) = 29 г/моль;

Dвозд (O₂) = 32 : 29 = 1,1034.

Ответ: DN₂ (O₂) = 1,1429; Dвозд (O₂) = 1,1034.

Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

1)NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure)20oC (293.15 K, 68oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

2)STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure)0oC (273.15 K, 32oF) при 1 атм (101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий