Тест на свойства соединений кислорода и серы. Часть 1.

Оксиды серы. примеры заданий егэ по химии с объяснениями ✎

Задание 1:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества

А) Ba

Б) Ba(OH)₂

В) SO₂

Г) FeS

---

Реагенты

1) H₂O, HBr, Mg

2) P₂O₅, CrO₃, Li₂SO₄

3) NaOH, H₂O, O₂

4) CO, K₃PO₄, H₂

5) HCl, O₂, HNO₃.

Решение:

• Начнем с бария — это активный щелочно — земельный металл, который реагирует

— с неметаллами (очевидно);

— с кислотами;

— со сложными веществами, в состав которых входит металл, слабее бария (см. ряд активности металлов)

— с водой;

— с кислородом.

Из перечисленных ответов нам подходит 5.

• Далее идет гидроксид бария, это растворимое основание, которое как и все аналогичные гидроксиды реагирует

— с кислотами;

— с кислотными оксидами;

— с солями (если образуется осадок);

— с амфотерными соединениями (оксидами и гидроксидами).

К этому варианту подходит ответ 2.

• Третий реагент — оксид серы (IV) — это кислотный оксид, который отображает классические свойства кислотных оксидов, то есть реагирует

— с основаниями (щелочи);

— основными оксидами;

— с солями (более слабых летучих кислот);

— с некоторыми кислотами (азотной, сероводородной, йодоводородной);

— с кислородом;

— с водой.

В данном варианте подходящий ответ — 3.

• И, последнее вещество — сульфид железа (II).

Это средняя соль, которая реагирует

— с соляной кислотой;

— с азотной кислотой;

— с кислородом.

Стоит знать, что FeS с кислородом реагирует по разному, в зависимости от условий:

4FeS 7O₂ = 2Fe₂O₃ 4SO₂ (t)
FeS (влажный) 2O₂ = FeSO₄ (t)

Очевидный ответ из приведенных — 5.

Итак, ответ 5235.

Задание 2

Уставите соответствие между реагирующими веществами и продуктом (-ами), который (-е) образуется (-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Реагирующие вещества:

А) Ca и H₂SO₄ (конц.)

Б) CaO и SO₃

В) Ca и H₂SO₄ (р-р)

Г) CaO и H₂SO₄

Продукты взаимодействия:

1) CaSO₃

2) CaSO₄, H₂S и H₂O

3) CaSO₃и H₂O

4) CaSO₄

5) CaSO₄ и H₂

6) CaSO₄ и H₂O.

Решение:

Это достаточно простой вопрос, но здесь есть свои нюансы, при незнании которых можно допустить массу ошибок.

• Итак, при взаимодействии кальция с концентрированной серной кислотой всегда образуются сульфат кальция, вода и сернистый газ, — ответ 2.

• Второй ряд веществ — оксид кальция и серный ангидрид, как ты знаешь, это реакция присоединения с образованием сульфита кальция, ответ1.

• Следующие реагенты — кальций и разбавленная серная кислота, это реакция замещения: выделяется водород и сульфат кальция, ответ 5.

• Четвертый ряд веществ — оксид кальция и серная кислота: это реакция обмена, в результате образуется соль и вода, то есть сульфат кальция и вода; ответ 6.

Ответ: 2156.

Задание 3:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:

А) Al(OH)₃

Б) SO₃

В) O₂

Г) AlI₃ (раствор)

Реагенты:

1) S, C, H₂

2) LiOH, HBr, H₂SO₄

3) H₂O, CaO, NaOH

4) CuO, Ba(NO₃)₂, H₃PO₄

5) AgNO₃, Br₂, K₃PO₄.

Решение:

• Первое вещество — гидроксид алюминия, это амфотерное нерастворимое основание, которое реагирует

— с щелочами (с образованием комплексных соединений типа тетрагидроксоалюминат натрия);

— с кислотами;

— с основными оксидами.

Самый очевидный ответ — 2.

• Следующее вещество — оксид серы (VI), серный ангидрид. Это кислотный солеобразующий оксид, который проявляет типичные свойства таких оксидов, а именно реагирует

— с основными оксидами;

— с основаниями (растворимыми);

— с амфотерными оксидами;

— с водой;

— с солями (фториды, йодиды, сульфиды);

— с некоторыми неметаллами (фосфор, углерод);

Здесь подходит вариант 3.

Кислород является важнейшим окислителем, в данном случае ищем те реагенты, в которых присутствуют химические элементы, способные увеличить свою степень окисления, это

— сера;

— углерод;

— водород.

Ответ — 1.

• И, напоследок, средняя соль — йодид алюминия.

Это растворимая соль, для которой подходит вариант 5 — взаимодействие

— с нитратом серебра (образуется осадок желтого цвета — AgI);

— с бромом (реакция замещения, бром вытесняет йод из соли);

— с ортофосфатом калия (образуется студенистый осадок AlPO₄).

Ответ на это задание: 2315.

Задание 4:

Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Итак, необходимо проанализировать каждую химическую реакцию.

• Карбид алюминия растворили в бромоводородной кислоте: это обычная реакция обмена, здесь образуется бромид алюминия и выделяется метан:

Al₄C₃ 12HBr = 4AlBr₃ 3CH₄↑

• К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом
  наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа — это значит, что к бромиду алюминия добавили раствор сульфита калия, ключевое слово — раствор, то есть добавляем еще и воду, это реакция ОВР, пишем:

2AlBr₃ 3K₂SO₃ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ 3SO₂↑ 6KBr

• Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты — газ, полученный в предыдущей реакции — сернистый:

3SO₂ K₂Cr₂O₇ H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ K₂SO₄ H₂O

• Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка:

Cr₂(SO₄)₃ 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄↓ 2Cr(NO₃)₃

Незабываем про то, что нужно уравнивать все реакции в ЕГЭ по химии.

Пример выполнен.

Задание 5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца (II), сернистый газ, гидроксид калия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с обесцвечиванием раствора. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Из данного списка мы сразу можем выделить наиболее частый окислитель — перманганат калия.

Теперь ищем вещество с переменной степенью окисления в составе, это вопрос посложнее.

Рассмотрим каждое из веществ:

• сульфат марганца (MnSO₄) — это белый порошок, кристаллогидрат (марганцовый купорос) имеет красно — розовый цвет. При взаимодействии с перманганатом калия в водной среде образуется оксид марганца (II) — это осадок зеленого цвета, нерастворимый в воде.

Однако, в этой реакции образуется серная кислота, которая растворяет данный осадок, но в условии этого не сказано, а значит, этот вариант нам не подходит;

• гидроксид калия — это щелочь, которая с перманганатом калия дает выделяет кислород, а у нас газ не образуется, значит, тоже не подходит;

• сульфид серебра (Ag₂S) — это средняя соль, нерастворимое в воде соединение серо — черного цвета, реагирует с азотной кислотой, кислородом, цианидом калия (конц.). С перманганатом не реагирует.

— сернистый газ (SO₂) — этот газ в водном растворе реагирует с KMnO₄ без образования осадка и газа, но с обесцвечиванием раствора:

SO₂ KMnO₄ H₂O = MnSO₄ K₂SO₄ H₂SO₄

Теперь нужно составить уравнение электронного баланса:

Mn ⁷ 5e → Mn ² │2 процесс восстановления

S ⁴ -2e → S ⁶ │5 процесс окисления

С учетом расстановки коэффициентов:

5SO₂ 2KMnO₄ 2H₂O = 2MnSO₄ K₂SO₄ 2H₂SO₄

Все уравнено. В конце этого задания необходимо указать окислитель и восстановитель:

• Mn в степени окисления 7 является окислителем;

• S в степени окисления 4 является восстановителем.

Про кислород:  Какой самый тяжелый газ? – Энциклопедия Википедии?

Теперь это задание выполнено правильно.

Задание 6:

Установите соответствие между веществом и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вещество:

А) сернистый газ;

Б) анилин;

В) натрий.

Способ получения:

1) электролиз расплава поваренной соли;

2) обжиг пирита в «кипящем слое»;

3) восстановление нитробензола;

4) электролиз раствора хлорида натрия.

Решение:

• 1) Сернистый газ (SO₂) — одним из способов получения сернистого газа является обжиг пирита в кипящем слое:

4FeS 7O₂ = 2Fe₂O₃ 4SO₂ (t), ответ 2.

• 2) Анилин — способ получения этого ароматического амина является реакция Николая Зинина, который осуществил ее в 1842 году.

Данная реакция представляет собой восстановление (водородом) нитробензола, ответ 3.

• 3) Натрий — это активный щелочной металл, который можно получить в чистом виде электролизом расплава поваренной соли, ответ 1.

Ответ: 231.

На сегодня все)

Сера, химические свойства, получение

Тренировочные задания

1. Водород при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) кислородом и железом2) серой и хромом3) оксидом углерода (II) и соляной кислотой4) азотом и натрием

2. Верны ли следующие утверждения о водороде?

А. Перекись водорода можно получить сжиганием водорода в избытке кислорода.Б. Реакция между водородом и серой идёт без катализатора.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

3. Кислород при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) гелием и железом2) фосфором и цинком3) оксидом кремния (IV) и хлором4) хлоридом калия и серой

4. Верны ли следующие утверждения о кислороде?

А. Кислород не реагирует с хлором.Б. Реакция кислорода с серой даёт SO2.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

5. Фтор при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) гелием и железом2) аргоном и азотной кислотой3) оксидом углерода (IV) и неоном4) водой и натрием

6. Верны ли следующие утверждения о фторе?

А. Реакция избытка фтора с фосфором приводит к PF5.Б. Фтор реагирует с водой.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

7. Хлор при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) кислородом и железом2) фосфором и серной кислотой3) оксидом кремния (IV) и неоном4) бромидом калия и серой

8. Верны ли следующие утверждения о хлоре?

А. Пары хлора легче воздуха.Б. В заимодействие хлора с кислородом приводит к оксиду хлора (V).

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

9. Бром при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) фосфором и железом2) фосфором и серной кислотой3) оксидом кремния (IV) и хлором4) бромидом калия и серой

10. Верны ли следующие утверждения о броме?

А. Бром не вступает в реакцию с водородом.Б. Бром вытесняет хлор из хлоридов.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

11. Йод при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) гелием и железом2) фосфором и кальцием3) оксидом кремния (IV) и хлором4) хлоридом калия и серой

12. Верны ли следующие утверждения о йоде?

А. Раствор йода обладает бактерицидными свойствами.Б. Йод реагирует с хлоридом кальция.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

13. Сера при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) натрием и железом2) фосфором и оксидом цинком3) оксидом кремния (IV) и хлором4) хлоридом калия и бромидом натрия

14. Верны ли следующие утверждения о сере?

А. При сплавлении серы и кальция образуется CaS.Б. При реакции серы с кислородом образуется SO2.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

15. Азот при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) литием и хлоридом кальция2) хлором и оксидом кальция3) оксидом кремния (IV) и хлором4) литием и кальцием

16. Верны ли следующие утверждения об азоте?

А. В промышленности реакцию азота и водорода осуществляют под высоким давлением в присутствии катализатора.Б. При взаимодействии азота и натрия образуется Na3N.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

17. Фосфор при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) натрием и сульфидом кальция2) хлором и кислородом3) оксидом углерода (IV) и серой4) серой и оксидом цинка

18. Верны ли следующие утверждения о фосфоре?

А. Реакция фосфора с хлором идёт только в присутствии катализатора.Б. При реакции фосфора с избытком серы образуются только P2S3.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

19. Углерод при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) кальцием и сульфатом бария2) хлором и неоном3) оксидом фосфора (V) и серой4) серой и гидроксидом цинка

20. Верны ли следующие утверждения об углероде?

А. При взаимодействии углерода с натрием образуется карбид состава Na2C2.Б. Углерод реагирует с оксидом кальция с образованием CaC2.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

21. Кремний при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) кислородом и гидроксидом натрия2) хлором и неоном3) оксидом фосфора (V) и серой4) серой и гидроксидом цинка

22. Верны ли следующие утверждения о кремнии?

А. При взаимодействии кремния с углеродом образуется карбид состава SiC.Б. Кремний реагирует с магнием с образованием Mg2Si.

1) верно только А2) верно только Б3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

23. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) H2 Ca →Б) H2 Na2SO4 →В) H2 CuO →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) Na2SO3 H2O2) Cu(OH)23) Cu H2O4) CaH25) Na2S H2O

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) H2 Fe3O4 →Б) H2 N2 →В) H2 Na →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) Fe(OH)22) NH33) N2H44) Fe H2O 5) NaH

25. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) O2 Li →Б) O2 Fe(OH)2 H2O →В) O2 (изб.) P →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) Li2O2) Li2O23) P2O54) Fe(OH)35) P2O3

26. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) O2 S →Б) O2 Cr(OH)2 H2O →В) O2 (изб.) C →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) CO2) CO23) SO34) SO25) Cr(OH)3

27. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) Cl2 Fe →Б) Cl2 Cr →В) Cl2 (изб.) P →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) PCl32) FeCl23) FeCl34) CrCl35) PCl5

28. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) Cl2 NaOH (охл.) →Б) Cl2 NaOH (нагр.) →В) Cl2 NaBr →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) NaClO3 NaCl H2O2) NaCl NaClO H2O3) NaClO3 NaCl4) NaCl Br25) NaClBr

29. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) Br2 NaI →Б) Br2 NaOH (нагр.) →В) Br2 NaOH (охл.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) NaClI2) NaBrO NaBr3) NaBrO3 NaBr H2O4) NaBrO NaBr H2O5) NaBr I2

30. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) Br2 NaOH (нагр.) →Б) Br2 I2 →В) Br2 SO2 H2O →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) NaBr NaBrO3 H2O2) NaBr NaBrO H2O3) I Br4) H2SO4 HBr5) HBr SO3

31. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) I2 SO2 H2O →Б) I2 H2S →В) I2 HNO3 (конц.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) HIO3 NO2 H2O2) HI S3) HIO NO H2O4) HIO NO25) HI H2SO4

32. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) I2 HNO3 (конц.) →Б) I2 NaOH (нагрев.) →В) I2 Br2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) NaI NaIO H2O2) HIO3 NO2 H2O3) IBr4) HIO NO H2O5) NaI NaIO3 H2O

33. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) S Na →Б) S HI →В) S NaOH →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) Na2SO3 H2O2) Na2S3) H2S I24) Na2S Na2SO3 H2O5) Na2S H2O

34. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) S Cl2 (недост.) →Б) S HNO3 (конц.) →В) S O2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) H2SO4 NO2 H2O2) SCl63) SO34) SO25) SCl2

35. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) N2 O2 →Б) N2 Na →В) N2 Ca →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) Ca3N22) NO23) N2O54) NO5) Na3N

36. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) N2 Li →Б) N2 Al →В) N2 H2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) NH32) Li3N3) N2H24) LiN35) AlN

37. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) P H2 →Б) P Cl2 (изб.) →В) P H2SO4 (конц.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) PCl32) H3PO4 SO2 H2O3) H2S PH3 H2O4) PH35) PCl5

38. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) P Br2 (недост.) →Б) P LiВ) P HNO3 (конц.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) H3PO4 NO2 H2O2) Li3P3) H3PO4 NH4NO34) PBr55) PBr3

39. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) C H2SO4 (конц.) →Б) C Ca →В) C Na2SO4 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) CO2 SO2 H2O2) Na2SO3 CO3) CaC24) CaC5) Na2S CO2

40. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) C H2O →Б) C HNO3 →В) C S →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) CO2 NO2 H2O2) CO2 NH4NO33) CO H24) CO2 H25) CS2

41. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) Si O2 →Б) Si S →В) S i Mg →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) SiS22) Mg2S3) MgS4) SiO25) SiS

42. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАА) Si Cl2 →Б) Si C →В) Si NaOH →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ1) SiC2) SiCl23) Na2SiO3 H24) Na2SiO3 H2O5) SiCl4

43. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

44. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

45. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

46. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

47. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

48. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

49. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

50. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

51. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

52. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

53. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

54. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.