Валентность железа (Fe), формулы и примеры

Укажи наименьшее общее кратное валентностей химических элементов: GeIVOII. В ответе запиши цифру. Например: 10. 2. Определи валентность элемента в его соединении с водородом HCl. Ответ запиши римской цифрой. Например: IV. 3.Расположи формулы в порядке увеличения валентности брома. а) Br2O5; б) Br2O7; в) KBr; г) Br2O3 . —

Валентность брома в соединении с кислородом ( br2o5 ) помогите пожалуйста

Валентность брома в соединениях

Бром – тридцать пятый по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится в четвертом периоде в VIIA группе. В ядре атома брома содержится 35 протонов и 45 нейтронов (массовое число равно 80). В атоме брома есть четыре энергетических уровня, на которых находятся 35 электронов (рис. 1).

Электронная формула атома брома в основном состоянии имеет следующий вид:

1s22s22p63s23p63d104s24p5.

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Наличие одного неспаренного электрона свидетельствует о том, что бром способен проявлять валентность I (низшая валентность) в своих соединениях (HBr, HBrO).

Для атома брома характерно наличие нескольких возбужденных состояний из-за того, что орбитали 4d-подуровня являются вакантными (на четвертом энергетическом слое помимо 4s- и 4p-подуровней есть еще и 4d-подуровень). Сначала распариваются электроны 4p -подуровня и занимают свободные d-орбитали, а после – электроны 4s-подуровня:

Наличие трех, пяти и семи неспаренных электронов в возбужденном состоянии свидетельствует о том, что бром проявляет в своих соединениях валентности III (AuBr3, HBrO2), V (HBrO3) и VII (HBrO4) (высшая валентность).

Валентность брома:

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента.

Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Валентность брома равна I, III, V, VII. Бром проявляет переменную валентность.

Все свойства атома брома

Валентность хрома.

О валентности

Валентность хрома

Молярная масса хрома

Плотность хрома

Степень окисления хрома

Температура плавления хрома

Температура кипения хрома

Теплопроводность хрома

Удельная теплоемкость хрома

Удельная теплота сгорания хрома

Электрическое сопротивление хрома

Электропроводность хрома

Все свойства атома хрома

Валентность хрома:

Валентность хрома равна II, III, VI. Хром проявляет переменную валентность.

карта сайта

Все свойства атома хрома

Найди валентность фосфора в его соединении с кислородом, формула соединения —…

Обозначьте валентность элемента cro3

Общие сведения о валентности железа

В виде простого вещества железо – серебристо-белый металл. Плотность равна 7,87 г/см3. Температура плавления 1539oС, кипения 3200oС. Железо имеет несколько модификаций. До 769oС устойчиво α-железо с объемно центрированной кубической решеткой и ферромагнитными свойствами.

При 769oС осуществляется переход в β-железо (кристаллическая структура та же, парамагнетик). При 910oС образуется γ-железо с гранецентрированной кристаллической решеткой. Парамагнитные свойства. При 1400oС и до температуры плавления – δ- железо с объемно центрированной кубической решеткой.

Общие сведения о валентности фосфора

Фосфор образует несколько аллотропических изменений: белый, красный и черный фосфор.

В чистом виде белый фосфор совершенно бесцветен и прозрачен; технический белый фосфор окрашен в желтоватый цвет и по внешнему виду похож на воск. Плотность 1,83 г/см3. На холоду белый фосфор хрупок, но при температуре выше 15oС становится мягким и легко режется ножом.

Красный фосфор состоит из нескольких форм, являющихся полимерными веществами, состав которых до конца не изучен. Медленно окисляется на воздухе, не светится в темноте, неядовит. Плотность 2,0-2,4г/см3. При нагревании сублимируется. При охлаждении паров красного фосфора получается белый фосфор.

Черный фосфор образуется из белого путем его нагревания под высоким давлением при 200-220oС. По внешнему виду похож на графит, жирный на ощупь. Плотность – 2,7г/см3. Полупроводник.

Определите валентность железа в соединениях feo и fe2o3 и расчитайте отношение масс и массовых долей элементов.