- Re: 28 какой объём азота (н.у.) образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода? (з… —
- Вычислите объём азота (н. у.), который образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода. ответ укажи
- При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. рассчитайте суммарный объем (н.у.) продуктов, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака. —
- При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. рассчитайте суммарный объем (н.у.) продуктов, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака. — знания.site
- Сгорание — аммиак — большая энциклопедия нефти и газа, статья, страница 1
Re: 28 какой объём азота (н.у.) образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода? (з… —
20 л Х л
4NH3 3O2 -> 2N2 6H2O
n = 4 моль n = 2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 89,6 л V = 44,8 л
20 л NH3 — Х л N2
89,6 л NH3 — 44,8 л N2
V(N2) = 20 * 44,8 / 89,6 = 10 л
Вычислите объём азота (н. у.), который образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода. ответ укажи
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
Примесей 20%, значит гидроксида натрия 80%
Найдём массу чистого вещества
m(NaOH)=100*0,8=80г
M(NaOH)=23 16 1=40г/моль
n(NaOH)=80/40=2моль
n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=1моль
M(Na2SO4)=2*23 32 4*16=142г/моль
m(Na2SO4)=142*1=142г
n(Na2SO4)=n(H2SO4)=1моль
M(H2SO4)=2*1 32 4*16=98г/моль
m(H2SO4)=98*1=98г
При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. рассчитайте суммарный объем (н.у.) продуктов, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака. —
Ответ: 24,7 л
Дано:
V(NH₃) = 12,35 л
V(пр.р-и) — ?
Объяснение:
4NH₃г. O₂г. = 2N₂г. 6H₂Oг.
Из УХР видно, что V(пр.р-и) = 2V(NH₃)
V(пр.р-и) = 2*12,35 л = 24,7 л
Ответ: 24,7 л
При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. рассчитайте суммарный объем (н.у.) продуктов, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака. — знания.site
4NH3 3O2=2N2 6H2O
n(HN3)=V(NH3)/Vm=12.35л/22.4лмоль=0.55моль
n(N2)=0.55моль*2моль/4моль=0.276моль
n(H2O)=0.55моль*6моль/4моль=0.827моль
n(o.)=n(N2) n(H2O)=0.276моль 0.827моль=1.103моль
V(o.)=n(o.)*Vm=1.103моль*22.4лмоль=21.7072л
Сгорание — аммиак
— большая энциклопедия нефти и газа, статья, страница 1
Cтраница 1
Сгорание аммиака на воздухе идет с образованием преимущественно свободного азота. Если же аммиак взаимодействует с кислородом в присутствии РеаОз, он окисляется до окиси азота.
[1]
Сгорание аммиака активизируется при добавке к запальному топливу присадок, в частности пентилнитрата или диметилгидразина, причем применение последнего предпочтительнее ввиду близости его свойства к свойствам аммиака.
[2]
Сгорание аммиака на воздухе идет с образованием преимущественно свободного азота. Если же аммиак взаимодействует с кислородом в присутствии Ре20з, он окисляется до окиси азота.
[3]
Сгорание аммиака на воздухе идет с образованием преимущественно свободного азота. Если же аммиак взаимодействует с кислородом в присутствии Рб2Оз, он окисляется до окиси азота.
[4]
При сгорании аммиака в избытке дикислорода образуются диазот и водяной пар.
[5]
Какие продукты получаются при сгорании аммиака.
[6]
Слишком малые скорости потока газовой смеси могут способствовать сгоранию аммиака перед катализатором.
[7]
Бертло [795] и Томсен [3981] на основании измерений теплоты сгорания аммиака нашли для теплоты его образования значения-11 2 и — 11 7 ккал / моль соответственно. Хабер, Тамару и Эхольм [1913] установили, что точность этих величин невелика и возможная ошибка составляет 1 ккал / моль.
[8]
После окончания расчетов таблиц Справочника была опубликована работа Армстронга и Джессупа [5676], в которой была измерена теплота сгорания аммиака во фторе.
[9]
Окись азота NO образуется из кислорода и азота при высоких температурах ( 1500 — 3000 С), при грозовых разрядах и при сгорании аммиака. Окись азота легко окисляется в двуокись азота NO2 — удушающий газ красно-бурого цвета. Окислы N2O3 ( азотистый ангидрид) и N2O5 ( азотный ангидрид) являются ангидридами азотистой и азотной кислот соответственно.
[10]
Приемы, используемые для уменьшения образования оксидов азота в печах, оказываются эффективными и при сжигании аммиака ( см. гл. Тепло от сгорания аммиака и отопительного газа который подают дополнительно, могут быть утилизированы.
[11]
При использовании аммиака в качестве горючего для ДВС часть его должна быть разложена термически ( перед всасыванием), чтобы обеспечить зажигание смеси аммиака с воздухом электрической искрой в цилиндрах ДВС. При комнатной температуре аммиак сжижается подобно пропано-бутановой фракции при давлении 0 7 — 0 8 МПа. Однако теплота сгорания аммиака составляет примерно 42 % низшей теплоты сгорания бензина, что снижает радиус действия автомобиля при баках одинаковой емкости. Такое использование метанола более эффективно, чем его прямое сжигание в качестве жидкого горючего.
[13]
Разложение этих газов особенно усиливается с повышением температуры в присутствии веществ, каталитически ускоряю-цих диссоциацию аммиака и окиси азота. Это наблюдается при прохождении газов через трубопроводы и аппараты, стенки которых имеют высокую температуру, а также при прохождении газа вдоль стенок контактного аппарата. Слишком малые скорости потока газовой смеси могут способствовать сгоранию аммиака перед катализатором.
[14]
Страницы:
1
2