Как проверить наличие водорода и как проверить, чистый ли водород?

В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия при нагревании или разложением пероксида водорода в присутствии катализатора:

Собирают кислород вытеснением воды или вытеснением воздуха.

Рис. (1). Прибор для получения кислорода из перманганата калия

и собирания вытеснением воды

Рис. (2). Прибор для получения кислорода

из пероксида водорода и собирания

Обнаружить выделившийся кислород можно с помощью тлеющей лучинки. В сосуде с кислородом лучинка разгорается ярким пламенем.

В лаборатории водород получают действием соляной или разбавленной серной кислоты на металлы (цинк, железо, алюминий).

Собирают водород вытеснением воды или воздуха. При использовании этого метода сосуд для собирания водорода располагают дном вверх.

Рис. (3). Прибор для получения водорода

и собирания вытеснением воздуха

Рис. (4). Прибор для получения водорода

Доказать наличие водорода в пробирке можно, если поднести её к пламени спиртовки. Водород взрывается, и раздаётся характерный хлопок.

Рис. (5). Доказательство наличия водорода

Место урока: 8 класс. Тема II: Кислород, водород, вода как растворитель.

Тип урока: практическая работа

• Образовательная – совершенствовать экспериментальные умения — приемы работы с лабораторным оборудованием и веществами; умения наблюдать, делать выводы, оформлять результаты практической работы в тетради.
• Развивающая – работа над развитием навыков умелого обращения с огнем, опасными веществами.
• Воспитательная – расширение кругозора обучающихся, формирование уважения к истории науки.
• Здоровьесберегающая – развитие представлений о здоровом образе жизни в блоках: «Химия в быту — безопасное поведение»

Планируемые результаты обучения:

• Уметь работать с автоматическим прибором Кирюшкина для получения газов
• Уметь собирать газ методом вытеснения воды
• Уметь проверять горючий газ на чистоту
• Уметь делать правильные выводы из наблюдаемых опытов и характеризовать свойства водорода

• Спецодежда — халат
• Наполняемость лабораторного лотка для ученика (13 шт.)
  лабораторный штатив с лапкой, держатель для пробирок, штатив для пробирок, ложка-дозатор, фильтровальная бумагаспиртовка, спичкиавтоматический прибор Кирюшкина для получения газов, 3 пробирки, кристаллизатор с водойгранулы цинка, соляная кислота (разб.), оксид меди (II)
• лабораторный штатив с лапкой, держатель для пробирок, штатив для пробирок, ложка-дозатор, фильтровальная бумага
• спиртовка, спички
• автоматический прибор Кирюшкина для получения газов, 3 пробирки, кристаллизатор с водой
• гранулы цинка, соляная кислота (разб.), оксид меди (II)
• Наполняемость лабораторного лотка для учителя:
  лоток для ученикатигельные щипцы, стакан, стеклянная пластинка, стеклянная палочка«результаты» нарушений правил техники безопасности
• лоток для ученика
• тигельные щипцы, стакан, стеклянная пластинка, стеклянная палочка
• «результаты» нарушений правил техники безопасности

Методы и приемы:

• Словесные (рассказ учителя, беседа).
• Наглядные (просмотр слайдов презентации; демонстрация приемов работы с лаборатор-ным оборудованием и веществами).
• Самостоятельная отработка учеником экспериментальных умений.
• Проблемно-поисковый.

Помните: прежде чем поджечь водород, его необходимо проверить на чистоту – убедиться, что мы имеем дело с чистым водородом, а не с гремучим газом. Для этого используют две маленькие пробирки, которые поочередно наполняют водородом, а затем вверх дном подносят к пламени спиртовки.

Как определить чистый водород?

Для распознавания водорода его поджигают и по характеру звука, с которым он сгорает, определяют наличие данного газа: к отверстию перевернутого вверх дном сосуда подносят зажженную лучину. Раздается глухой хлопок, если водород чистый или «лающий» звук, если водород содержит примеси.

Как проверить водород?

Чтобы проверить полученный водород на чистоту (как проверить водород на чистоту), необходимо его поджечь с помощью тлеющей лучинки. Вы услышите хлопок. Чем звук хлопка тише, тем чище водород (меньше кислорода находится в пробирке).

Как определить в какой пробирке находится водород?

При взаимодействии кислот с активными металлами также выделяется водород, однако при этом он обычно загрязнен парами кислоты или другим газообразным продуктом, например фосфином PH3, сероводородом H2S, арсином AsH3.

Как распознать газ кислород?

Для того чтобы доказать наличие кислорода, необходимо в сосуд внести тлеющую лучинку: если она разгорится — значит, в сосуде был кислород. Собирают CO2 вытеснением воздуха в сосуд, расположенный вниз дном, так как он тяжелее воздуха. Вытеснением воды углекислый газ нельзя собрать, так как он хорошо растворим.

Как можно собрать этилен?

• По запаху.
• По изменению цвета влажной лакмусовой бумажки (синеет).
• По появлению дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной в соляной кислоте.

2 апр. 2009 г.

Каким пламенем горит водород?

Водород получают из лёгких фракций нефти. Третий по популярности источник водорода — это уголь. Наиболее доступным для повторения в домашних условиях является разложение воды электрическим током (электролиз).

Что будет если поджечь водород?

Кислород можно обнаружить с помощью тлеющей лучинки. Помещенная в сосуд с газом, лучинка впоследствии ярко вспыхивает, но при условии если в газовой смеси содержится не менее 28% кислорода.

Что можно сказать о водороде?

Чтобы собрать водород в пробирку, нужно перевернуть ее вверх дном, потому что водород – легче воздуха и стремится вверх. Такой метод собирания водорода называется «методом вытеснения воздуха». В пробирке накапливается водород, но в ней также есть и воздух, а значит и кислород. Водород и кислород – взрывоопасная смесь.

Чем опасен водородный двигатель?

При сгорании водородной смеси выделяется большее количество тепла, чем при сгорании того же бензина, а это может привести под высокими нагрузками к перегреву клапанов и поршней двигателя.

Чем опасен водород?

Загрязнение воздуха в настоящее время считается самой большой угрозой здоровью из-за окружающей среды в мире, ежегодно приводя к 7 миллионам случаев смерти во всем мире. Загрязнение воздуха вызывает и усугубляет ряд заболеваний — от астмы до рака, болезней легких и болезней сердца.

Пособие-репетитор по химии

Продолжение. Cм. в № 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19, 21/2008

10-й класс (первый год обучения)

Водород. Пероксид водорода

П л а н

1.
Положение в таблице Д.И.Менделеева, строение
атома, изотопы.

2. Краткая история открытия и происхождение
названия.

3. Физические свойства.

4. Химические свойства.

5. Качественная реакция на водород.

6. Нахождение в природе.

7. Основные методы получения и области
применения.

8. Пероксид водорода.

Водород – элемент с порядковым номером 1,
имеет Аr = 1, электронная формула 1s1.
Атом водорода наименьший по размерам и самый
легкий из всех элементов Периодической системы.
Условно водород размещают в Ia и в VIIa группах.
Подобно щелочным металлам, атом водорода
способен отдавать 1 электрон, превращаясь при
этом в положительно заряженный ион (протон). В то
же время атом водорода может принимать 1 электрон
для завершения своего внешнего уровня,
превращаясь в отрицательно заряженный
гидрид-ион Н– (аналогично галогенам). По
электроотрицательности водород занимает
промежуточное положение между типичными
металлами и типичными неметаллами. В соединениях
водород проявляет степень окисления +1, реже –1, и
может входить как в состав катионов, так и в
состав анионов:

Природный водород содержит три изотопа:

дейтерий
,

тритий .
Протий и дейтерий являются стабильными
изотопами, тритий – радиоактивный (период его
полураспада составляет 12,26 года), на Земле его
содержится около 300 кг. Водород – единственный
химический элемент, изотопы которого получили
свои персональные названия. Поскольку в
естественной смеси изотопов преобладает протий,
можно утверждать, что свойства природного
водорода обусловлены в основном его свойствами.

Первооткрывателем водорода считается
Г.Кавендиш. В 1766 г. он собрал и исследовал газ,
выделяющийся при действии кислот на металлы, и
назвал его «горючий воздух». В 1787 г. А.Лавуазье
определил «горючий воздух» как новый химический
элемент и дал ему современное название, которое в
переводе с греческого означает «рождающий воду».

Ф и з и ч е с к и е  с в о й с т в а

Молекула водорода двухатомна, образована за
счет ковалентной неполярной одноцентровой связи
(Н–Н). Водород – бесцветный, очень легкий
(плотность равна 0,09 г/л – самое легкое вещество
на Земле), термически устойчивый газ (переходит в
атомарное состояние при 2000 °С). Мало растворим
в воде и в органических растворителях, не имеет
запаха. При высоких температурах проявляет
уникальное физическое свойство –
растворяется во многих металлах (никель, платина,
палладий). Такая отличительная черта обусловлена
способностью молекул водорода диффундировать
через кристаллическую решетку металла.
Наибольшая растворимость отмечена для палладия
(850 объемов водорода на один объем металла).

Смесь 2-х объемов водорода и 1-го объема
кислорода получила название «гремучий газ».
Водород обладает высокой теплопроводностью (в
семь раз больше, чем у воздуха), т.к. его легкие
молекулы движутся с огромной скоростью.

Х и м и ч е с к и е  с в о й с т в а

Из-за высокой прочности ковалентной неполярной
связи молекулярный водород химически
малоактивен. При обычной температуре водород
реагирует только со фтором и, при освещении, с
хлором. Но реакционная способность водорода
значительно повышается при нагревании, а также в
присутствии таких катализаторов, как никель,
платина или палладий (растворяясь в этих
металлах, молекулы водорода распадаются на
атомы, а атомарный водород обладает значительной
химической активностью). Кроме того, большой
химической активностью обладает атомарный
водород в момент выделения. В реакциях водород
чаще всего выступает в роли восстановителя, реже
окислителя.

2H2 + O2

2Na + H2

Ca + H2

Cu + H2

реакция не идет.

H2 + F2 = 2HF (и с другими
галогенами при разных условиях),

С оксидами водород вступает в реакции
восстановления.

Основные оксиды (+/–):

CuO + H2

Na2O + H2

Кислотные оксиды (–/+):

СO2 + H2

СO + H2O.

К а ч е с т в е н н о й  р е а к ц и е й  на
водород является его сгорание с характерным
«хлопком». Горит водород бесцветным пламенем.

По данным современной космохимии, водород –
наиболее распространенный элемент Вселенной (в
состав космической материи входит 63% водорода, 36%
гелия и 1% всех остальных элементов). На Земле
водород встречается в основном в связанном виде
(вода, нефть, уголь, минералы, живые организмы). В
виде простого вещества водород находится в
незначительных количествах в верхних слоях
атмосферы.

О с н о в н ы е  м е т о д ы  п о л у ч е
н и я 
и  о б л а с т и  п р и м е н е н и я

Лабораторные методы получения водорода:

взаимодействие металлов, стоящих в ряду
напряжения до водорода, с растворами
кислот-неокислителей:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

взаимодействие амфотерных металлов и кремния с
растворами щелочей:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

взаимодействие щелочных и щелочно-земельных
металлов с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2O = Сa(OH)2 + H2

взаимодействие гидридов активных металлов с
водой:

NaH + H2O = NaOH + H2

В промышленности водород получают,
используя следующие методы:

электролиз разбавленных растворов щелочей,
серной кислоты, хлоридов щелочных металлов:

2NaCl + 2H2O

восстановление водяного пара металлами
(магний, цинк, железо):

восстановление водяного пара раскаленным
коксом:

Области применения водорода:

• в химической отрасли промышленности –
сырье для производства аммиака, хлороводорода,
метанола;

• в пищевой отрасли промышленности для
гидрогенизации растительных масел при
производстве маргарина;

• в металлургии для восстановления металлов из
их оксидов;

• для заполнения аэростатов, воздушных шаров,
зондов;

• использование «водородной горелки» для
сварки и резки металлов;

• жидкий водород – один из наиболее
эффективных видов ракетного топлива;

• большую актуальность в настоящее время имеет
вопрос о применении водорода как экологически
чистого топлива.

К важнейшим соединениям водорода относятся
вода и пероксид водорода.

П е р о к с и д  в о д о р о д а – тяжелая,
взрывоопасная жидкость голубоватого цвета. В
лабораторной практике и в быту обычно используют
30%-й раствор пероксида водорода (пергидроль) или
его 3%-й раствор (перекись). Получают пероксид
водорода при взаимодействии пероксидов активных
металлов с сильными кислотами:

BaO2 + H2SO4 = BaSO4

Раствор пероксида водорода имеет кислую
реакцию среды, т.е. пероксид водорода можно
рассматривать как слабую двухосновную кислоту
H–O–O–H:

Взаимодействует с основаниями (реакция
протекает без изменения пероксидной
группировки):

H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O.

Разлагается на свету и под действием
катализаторов (катализатор – диоксид марганца
или ферменты крови):

В реакциях пероксид водорода проявляет
окислительно-восстановительную двойственность
за счет иона кислорода (О–):

Пероксид водорода применяется в основном для
получения антисептических средств, а также для
реставрации живописи на основе свинцовых белил.
Практическое применение нашли пероксиды
щелочных металлов – их используют для получения
кислорода на космических кораблях и подводных
лодках.

Тест по теме «Водород. Пероксид
водорода»

1.
Какая связь в молекуле водорода?

а) водородная; б) ковалентная;

в) неполярная; г) полярная.

2. Молекулярный водород легче метана в:

а) 8 раз; б) 3 раза;

в) 32 раза; г) тяжелее метана.

3. Земная кора и гидросфера содержат около 48%
кислорода и 1% водорода. Сколько атомов кислорода
приходится на один атом водорода?

а) 48; б) 6,02•1023; в) 6; г) 3.

4. Смесь равных объемов двух газов имеет
плотность по воздуху, в 10 раз меньшую такой же
величины для этана. В смеси находятся:

а) водород; б) гелий;

в) кислород; г) этан.

5. Число атомов в молекуле пероксида
водорода равно:

а) 2; б) 1; в) 4; г) 6,02•1023.

6. Степень окисления кислорода в молекуле
пероксида водорода равна:

а) –1; б) –2; в) 0; г) +1.

7. 30%-й раствор пероксида водорода в воде
называется:

а) перекись; б) нашатырный спирт;

в) пергидроль; г) формалин.

8. При взаимодействии хлорида золота(III) c
пероксидом водорода в щелочной среде
образовалось 5,863 г золота. Определите, какой газ
при этом выделился, и рассчитайте его объем.

а) Хлор; б) 22,4 л; в) кислород; г) 1 л.

9. Коэффициент перед восстановителем в
реакции задания 8 равен:

а) 3; б) 2; в) 1; г) 6.

10. Исключите лишнее название:

а) протий; б) дейтерий;

в) протон; г) тритий.

Ключ к тесту

Качественные задачи на разделение
смесей

1. В четырех пробирках находятся водные
растворы сульфида, сульфита, сульфата и силиката
натрия. Используя один реактив, распознайте
содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения
реакций, укажите их признаки.

2. В четырех пробирках находятся
водные растворы следующих веществ: технической
соды, растворимого стекла, каустической соды,
серной кислоты. Приведите наиболее рациональный
способ определения содержимого каждой пробирки.
Напишите уравнения соответствующих реакций.

К пробам оставшихся трех растворов добавим
раствор HCl. Определим:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

В пробирке с раствором NaOH при добавлении HCl
произойдет экзотермическая реакция
нейтрализации (пробирка нагреется).

3. Как можно установить в сульфате бария
примесь: хлорида бария, карбоната бария, сульфида
бария?

Ответ. Добавить AgNO3, HCl, HCl
соответственно.

4. Кислород, получаемый в промышленности
ректификацией жидкого воздуха, часто бывает
загрязнен примесями. Опишите метод ректификации
и предложите химический способ очистки
кислорода от примеси углекислого газа.

5. Не используя другие реактивы, распознайте
растворы следующих веществ: хлорида кальция,
хлорида меди(II), гидроксида натрия, хлорида цинка,
соляной кислоты, карбоната натрия. Составьте
план проведения анализа и напишите уравнения
реакций.

6. В шести пронумерованных пробирках
находятся водные растворы веществ: сульфата
железа(II), нитрата свинца, нитрата марганца(II),
пероксида водорода, серной кислоты, гидроксида
натрия. Определите содержимое каждой пробирки,
не используя дополнительных реактивов. Напишите
уравнения соответствующих реакций.

П л а н а  а н а л и з а

1) Сливая попарно пробы, определяем раствор H2O2
(нет реакций).

2) С раствором Mn(NO3)2 – одна реакция с
NaOH.

3) Добавляя раствор NaOH в оставшиеся пробирки,
определяем растворы FeSO4 и Pb(NO3)2.

4) Оставшийся раствор – Н2SO4 –
проверяем с помощью раствора Pb(NO3)2.

7. Используя только индикатор, определите
водные растворы следующих солей: нитрата натрия,
силиката натрия, хлорида аммония. Объясните свой
выбор, напишите уравнения реакций.

NaNO3 + HOH

Na2SiO3 + 2HOH = 2NaOH + H2SiO3

NH4Cl + HOH = NH4OH + HCl (pH < 7).

8. Имеется смесь кремния, графита и серы.
Предложите наиболее рациональный способ
выделения из этой смеси кремния.

Кремний можно выделить в одну стадию, добавив к
смеси концентрированную серную кислоту:

Si + Н2SO4 (конц.) реакция не
идет,

С + 2Н2SO4 (конц.)

S + 2Н2SO4 (конц.) = 3SO2

9. Предложите ход экспериментальных
действий, позволяющих подтвердить качественный
состав карбоната аммония и выделить каждый
элемент в виде простого вещества.

(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl +
H2O + CO2

CO2 + 2Mg

(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 2NH3

4NH3 + 3O2

* Знак +/– означает,
что данная реакция протекает не со всеми
реагентами или в специфических условиях.

Ход урока

(курсивом описаны действия учеников и учителя, особенности методики урока; обычным шрифтом – речь учителя)

Организационный момент (1 мин

отметить наличие халатов у всех учеников, проверить свободны ли от сумок проходы, убраны ли волосы у девочек. На столах оставить только ручки, калькуляторы и тетради.

Активизация знаний, необходимых для выполнения практической работы (13 мин

Слайд 1:

На этом уроке мы получим водород в лабораторных условиях. Это газообразное вещество; является взрывоопасным, если загрязнено воздухом, и поэтому требует к себе повышенного внимания.

Ученики одновременно с обсуждением расписываются в журнале техники безопасности.

На предыдущем уроке была проведена подготовка учеников к данной практической работе (Презентация 1) и задано домашнее задание:

Слайд 3:

Слайд проявляется постепенно, в соответствии с беседой

• Какие исходные вещества будем использовать мы для получения водорода?
• Необходимо ли нагревать реакционную смесь?
• На что обратить внимание при записи наблюдений?
• Какой прибор будем использовать для получения водорода?
• Какими способами можно собрать водород, почему?

• Как доказать наличие водорода в пробирке-приёмнике?
• Какая химическая реакция происходит при этом?
• На что обратить внимание при записи наблюдений в данном пункте работы?
• Что из себя представляет гремучий газ?

Просмотр двух видеороликов.

Если взрыв произойдет в стеклянном сосуде, то осколки могут поранить окружающих и экспериментатора.

При проверке водорода на чистоту сжигают небольшой его объем (около 15 мл).

Возможный микровзрыв к травме привести не может.

Правило ТБ: пока нет убежденности, что газ из прибора выделяется чистый, держать отверстие газоотводной трубки подальше от пламени спиртовки.

Демонстрация результатов нарушений правил ТБ: пробирка с растресканным дном

Правило ТБ: нагревать пробирку необходимо в том месте, где находится твердое вещество, а не выше – где воздух. От неравномерного нагрева пробирка треснет.

пробирка со следами соляной кислоты в смеси с оксидом меди (II)

Правило ТБ: при зарядке автоматического прибора соляной кислотой нужно следить, чтобы не перелить кислоту (max 2 мл), иначе избыток от экзотермичности и бурного течения процесса попадет в газоотводную трубку.

III. Демонстрация эксперимента учителем (7 мин

Слово учителя с элементами беседы

1. Взять ложкой-дозатором небольшое количество черного порошка оксида меди (II), поместить в пробирку, оставить в штативе для пробирок до проведения опыта по изучению восстановительных свойств водорода.

2. Закрепить автоматический прибор для получения газов в лапке штатива. Зарядить прибор исходными веществами: 4-5 гранул цинка поместить на резиновый кружок, через воронку прилить соляную кислоту так, чтобы ее слой над цинком был не более 2 мл. Прибор закрыть максимально герметично.

3. Для проверки газа на чистоту, мне приходится приготовить спиртовку заранее. Вы работаете вдвоем и зажжете спиртовку после того, как наберете газ в пробирку- приемник.

Правила ТБ: работа со спиртовкой

а) прежде чем зажечь спиртовку, нужно проверить плотно ли диск прилегает к отверстию резервуара (иначе искра может попасть в резервуар и весь объем спирта воспламенится)
б) зажигать только спичкой (нельзя использовать зажигалку, другую спиртовку)
в) спичку класть в лоток следует, убедившись, что она затушена (демонстрация нарушения правил ТБ – прожженный лоток)
г) чтобы погасить пламя, ее следует закрыть колпачком (задувать нельзя)

Выделяющийся водород собрать методом вытеснения воздуха, держа пробирку-приёмник вверх дном. Проверить газ на чистоту: зажать отверстие пробирки пальцем и поднести пробирку к пламени спиртовки, открыть ее.

4. Затем выделяющийся водород собрать методом вытеснения воды: набрать полную пробирку воды, перевернуть ее в кристаллизаторе и подвести к отверстию газоотводную трубку. Когда пробирка-приемник полностью заполнится водородом, зажать отверстие пальцем под водой. Убедиться в чистоте газа.

5. Закрепить пробирку с оксидом меди (II) в держателе.

Правила ТБ: закрепление пробирки в держателе

а) пробирку закрепляют в верхней третьей части ближе к отверстию
б) пробирка не должна выпадать, но проворачиваться (иначе при нагревании стекло расширяется и пробирка может лопнуть)
в) чтобы вынуть пробирку из держателя, нужно ослабить зажим.

Прогреть пробирку на пламени спиртовки 2-3 раза, далее нагревать ее в верхней части пламени, в том месте, где находится оксид меди (II). Внести газоотводную трубку с выделяющимся водородом.

После окончания опыта дать пробирке остыть, затем поставить в штатив для пробирок.

6. Потушить спиртовку, перекрыть зажимом выделение водорода.

Основное правило ТБ: работать уверенными руками!

Выполнение практической работы, оформление результатов, уборка рабочего места (23 мин

1. Ученики выполняют практическую работу самостоятельно. Учитель следит за правиль-ностью выполнения техники эксперимента и соблюдением правил ТБ.

2. Уборка рабочего места: после окончания опыта по изучению восстановительных свойств водорода:

1-й ученик: потушить спиртовку, дать пробирке-реактору остыть, затем поставить ее в штатив для пробирок.

2-й ученик: перекрыть выделение газа в автоматическом приборе, вынуть воронку, остатки цинка поместить на фильтровальную бумагу. Вынуть прибор из лапки штатива, слить отра-ботанный раствор в «СКЛЯНКУ ДЛЯ СЛИВА», сдать прибор учителю.

учитель: собирает лотки и кристаллизаторы с водой.

3. Демонстрационный опыт: изучение продукта реакции цинка с соляной киcлотой

Отработанный раствор слить в стакан и несколько капель с помощью стеклянной палочки перенести на стеклянную пластинку. Укрепить пластинку в тигельных щипцах и упарить раствор на пламени

Что наблюдается?

4. Оформить результаты эксперимента: сформулировать и записать наблюдения, вывод (что узнали про газообразное вещество водород на практической работе), сдать тетрадь.

Проведение урока (Фото-фильм)

Использованные электронные пособия:

Оформление работы в тетради ученика:

Практическая работа 5: Получение водорода и изучение его свойств

1. Способ получения водорода – взаимодействие активных металлов с кислотами.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2↑ + Q — при обычных условиях

• реакция взаимодействия гранул цинка с соляной кислотой идет сначала медленно, затем очень бурно, пробирка разогревается
• из газоотводной трубки выделяется бесцветный газ
• при упаривании полученного раствора на стеклянной пластинке остается белый порошок

2. Приборы для получения и собирания водорода

Рис. Прибор для получения водорода – автоматический, который позволяет в любой момент остановить реакцию с помощью зажима (прибор Кирюшкина).

Собирание газа методом вытеснения воды – возможно, т.к. водород малорастворим в ней.

Рис. Собирание газа методом вытеснения воздуха – держа пробирку-приемник вверх дном, т.к.

– следовательно, водород легче воздуха

3. Обнаружение водорода – проверка его на чистоту

• при сжигании первой порции газа раздается резкий лающий звук
• при сжигании второй порции газа слышен легкий хлопок Рисунок 5 «п-пах»

4. Свойство водорода – активный восстановитель

• порошок меняет цвет с черного на медный
• на стенках пробирки появляются бесцветные капельки жидкости

Одним из способов получения водорода в лаборатории является взаимодействие цинка с разб. соляной кислотой, при этом образуется соль (хлорид цинка) и водород. Водород – бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, в смеси с воздухом взрывоопасен, восстанавливает металлы из их оксидов.