Бытовой нашатырный спирт и 7 способов использования нашатырного спирта в домашних условиях

Аммиак обладает очищающими свойствами, поэтому его раствором натирают поверхности, добавляют в стирку и в ведро с водой для мойки полов. Этот химический элемент активно используют и производители чистящих средств, и производители жидких удобрений, и фармацевты.

Аммиа́к (нитрид водорода, аммониа́к, химическая формула — NH3) — бинарное неорганическое химическое соединение, молекула которого состоит из одного атома азота и трёх атомов водорода.

При нормальных условиях, аммиак — это бесцветный газ с резким характерным запахом.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180 млн тонн.

Почему аммиак может быть опасен

Аммиак в чистом виде – токсичный газ, который транспортируется в специальных защищенных контейнерах с отметками о высокой опасности. Предельно допустимая норма составляет лишь 20 мг/м3. А при концентрации 350 мг/м3 газа в воздухе проводится эвакуация населения, так как этот объем способен вызвать сильные ожоги слизистой оболочки, отравление и воспалительные реакции.

При вдыхании чистого аммиака происходит поражение дыхательного аппарата человека. Следствие этого – удушье, галлюцинации, сильный кашель. А контакт с незащищенной кожей провоцирует ожог, воспаление или отек.

Вышеописанные последствия актуальны для высокого уровня концентрации вещества или для чистого аммиака (в газообразной или жидкой форме). В бытовой химии или в фармацевтике используются щадящие объемы. Но даже малая дозировка гидрохлорида аммония способна вызвать покраснение, зуд, воспаление слизистой оболочки и глаз. Особенно если человек имеет прямой контакт с химией, не защищая себя перчатками, маской и очками. Придется забыть об использовании такой химии людям, которые страдают от астмы или склонны к аллергии.

Аммиак – летучий химический элемент, который даже в жидком растворе способен распространяться по воздушному пространству. Стоит нам помыть пол или натереть унитаз с раковиной средством с аммиаком, как мы ощущаем едкий запах. Его же чувствуют и животные, которые живут с нами в доме. Для кошек и собак предельная концентрация аммиачного соединения гораздо ниже, чем у человека. Поэтому они сильнее страдают от испарений бытовой химии с содержанием опасного вещества.

Попадание едкого запаха в дыхательную систему домашних питомцев провоцирует химический ожог слизистой оболочки. От этого у собак или кошек может портиться нюх и нарушаться зрение. А для естественной интоксикации организму животного понадобится несколько дней.

Многие из вас слышали о нашатырном спирте, но мало кто знает, что второе его название раствор аммиака. Нашатырь не имеет равных по полезности и той многофункциональности, которые он может принести в быту. Он является прекрасной альтернативой дорогой, но не всегда эффективной бытовой химии, которая продаётся в магазинах.

Полезные в быту свойства аммиака

Так в чём же прелесть этого вещества? Давайте рассмотрим поподробнее и определимся, как же его можно применить в быту.

• Отбеливание белья.
• Стирка деликатных тканей.
• Мытье окон.
• Чистка столового серебра.
• Чистка меха.

Чистка меха

Нашатырный спирт прекрасно подходит для чистки меха. Вам понадобится взять 1 ч. ложку раствора аммиака и несколько ч. ложек соды и размешать их в 0,5 л воды. В готовый раствор окуните мягкую тканевую салфетку и слегка протрите ей мех сверху. Смывать раствор аммиака не нужно, дайте ему просто высохнуть, и меховое изделие будет как новое.

Чистка столового серебра

Так же раствор аммиака применяют и для чистки столового серебра. Чтобы вернуть вашей «дорогой» столовой посуде первоначальный вид смешайте нашатырный спирт и чистую воду в пропорциях 1 к 4. В емкость, где смешивали ингредиенты, положите серебро и подождите несколько часов, после этого ополосните и натрите поверхность до блеска.

Мытье окон

Чтобы отмыть ваши окна раствором аммиаком смешайте 1 ст. ложку этого средства с 1 литром воды. Затем протрите получившейся жидкостью стекла, а сверху отполируйте мягкой тканью или бумагой.

Стирка деликатных тканей

Если вы решили постирать деликатные вещи, вода для этого слишком жесткая, попробуйте её смягчить при помощи нашатырного спирта. Добавьте в воду несколько ложек 10% раствора аммиака, вода смягчится моментально и вы можете не переживать за сохранность своих вещей.

Отбеливание белья

Следующее полезное свойство нашатыря в быту – это отбеливание белья. Если вы давно мучились с этой проблемой и не знали, как её решить, попробуйте этот способ и будьте уверены, что он сможет вас удивить. На 10 л горячей воды возьмите 1 столовую ложку нашатыря и две столовые ложки перекиси водорода. В полученной смеси замочите постиранное заранее белье и оставьте полежать минут 15-25. После этого прополосните его ещё раз чистой водой и отправьте сушиться.

Это далеко не все полезные свойства, которыми обладает аммиак в бытовых вопросах. Основным преимуществом данного средства является дешевизна и эффективность. Прежде чем покупать дорогое средство, стоит попробовать применить нашатырный спирт, и результат может приятно удивить.

Нашатырный спирт можно использовать не только в медицинских целях. Его можно также применять как средство для различных домашних и бытовых нужд. В данной статье мы расскажем вам о 7 самых известных способов применения нашатырного спирта дома.

Представляем вашему вниманию 10 способов применения нашатырного спирта в быту:

• Для тех людей, у которых имеются проблемы с сухостью кожи, следует прибегнуть к следующему методу. Купите флакончик с глицерином, долейте в него уксус и добавьте немного нашатырного спирта. Полученным раствором смочите салфетку или ватный диск и протирайте проблемные участки кожи по 3 раза в день. Эффект достигается на вторую неделю.
• Нашатырь в качестве отбеливателя. Во время стирки различного белья, для его отбеливания советуется добавлять в стирку нашатырный спирт, а а конкретно около шести его столовых ложек. Он смягчит жесткость воды и устранит эффект желтого цвета одежды после стирки.

• Нашатырь при уходе за луковицами. Луковицы очень часто поражают такие бактерии как скрытнохоботники. Они внедряются внутрь зеленого пера луковицы, и оставляют там свои личинки. Для того, чтобы этого избежать, в первой половине сезона выращивания лука поливайте его таким раствором раз в неделю: ведро воды на столовую ложку нашатыря.
• Нашатырь против налета на сантехнике. Он прекрасно справляется с желтым налетом от воды на эмали сантехники, а также с известковым налетом, образующимся на хромированных деталях в ванной, на кухне и в санузле. Достаточно протереть губкой, смоченной в слабом растворе нашатыря, поверхность с налетом, и оставить до полного высыхания. Бонусом будет дезинфекция сантехники, так как нашатырный спирт обладает небольшим антибактериальным эффектом.

В данной статье мы рассказали вам о 7 самых эффективных и простых способов использования нашатыря в домашних условиях. Мы надеемся на то, что данная статья была полезна для вас.

О скрытых талантах нашатыря мало, кто догадывается. Самое распространенная сфера применения – это медицина. Там благодаря специфическому запаху его используют для приведения в сознание при полуобморочном состоянии.

Но у 10% раствора аммиака огромное количество применений и в других сферах:

• медицина;
• стирка;
• чистка меха;
• чистка серебра (ювелирные изделия, столовые приборы);
• смягчение воды;
• чистка хрусталя;
• отбеливание белья;
• выведение сложных пятен;
• средство для мытья окон;
• чистка ковров, обивки мебели, машинных чехлов.

Нашатырь и пятна

Раствор аммиака чаще всего применяют при стирке или чистке. Но используют его только там, где обычные моющие средства справиться не в состоянии. Он отлично подходит для выведения сложных пятен, чистки ковров, обивки мебели и машинных чехлов. Хорошо справляется с трудными местами, потому что прост в использовании и не создаёт пену. Благодаря тому, что нашатырю не обязательно нужен контакт с водой он без труда справляется с загрязнениями на замшевом материале (сумки, перчатки, обувь), бережно относясь к нему. Средство лучше всего наносить ватным диском. Не нужно тереть, диск со спиртом будет впитывать грязь.

Нашатырь для чистки

Искусные хозяйки уже давно раскрыли тайные свойства нашатыря и научились применять их в быту. О некоторых «рецептах» мы сейчас поговорим. Для чистки хрусталя и стекол необходимо на 1 литр воды добавить 3-4 капли нашатыря. Даже такого незначительного количества будет достаточно, чтобы очистить даже самые стойкие пятна. Чтобы очистить меховые шубы нужно в 0,5 л воды добавить 1 ч. ложку нашатырного спирта,3 ч. ложки соли. Мех перед протиранием следует хорошенько встряхнуть от пыли. Если у вас есть серебряные украшения или столовые приборы из этого метала, то вам отлично подойдет раствор воды и нашатыря 1/4. Для этого нужно поместить изделие в баночку и периодически встряхивать. После просто протереть. Если вода отличается особой жесткостью, то смягчить ее поможет 3 ложки нашатыря на 10 л воды.

Нашатырь и отбеливание

Нашатырь не только смягчает воду, но и отлично отбеливает белье. Для этого необходимо приготовить раствор: 1 ст. ложка нашатырного спирта, 2 ст. ложки 3% перекиси водорода на ведро горячей 60-70ᵒ C воды. Выстиранное белье следует залить им и оставить на 20-30 мин, не больше. После хорошо прополоскать проточной водой. Разница заметна сразу. Если на белье присутствуют сложные пятна, то поможет смесь из 2 столовых ложек нашатыря и стакана воды. Такой концентрированной смесью следует обработать пятно и оставить ненадолго. Затем, также как с бельем, хорошо прополоскать. Он незаменим для выведения жирных пятен и любых других загрязнений на повседневной одежде.

Важно! При работе с нашатырём необходимо соблюдать правила техники безопасности. Попадание нашатыря на слизистую вызовет сильное раздражение.

На самом деле, не только нашатырь может применяться в быту. Множество медикаментозных веществ, благодаря своему химическому составу активно применяется в повседневности.

Помогла статья? Оцените её

Многие лично знакомы или где-то слышали о нашатырном спирте. Первая ассоциация, возникающая при упоминании этого вещества – это медицинское применение. Известно, что раствор аммиака  достаточно частый гость в кабинетах до сдачи крови, поскольку он обладает отличными свойствами приводить человека в сознание.

Однако немногие знают о том, что помимо медицинской сферы, нашатырный спирт довольно популярен в бытовых в целях. Вариантов применения этого 10% аммиачного раствора в домашнем хозяйстве немало. Ниже представлены наиболее популярные сферы применение, где действие нашатыря считается наиболее эффективным.

Использование раствора аммиака способствует удалению сильных загрязнений и застаревших пятен на кафельной плитке, раковине или духовом шкафу. Помимо этого, в нашатырь используют для очистки окон, зеркал и других изделий, выполненных из стекла, например люстр или посуды. Несомненным плюсом считается то, что нашатырный спирт не оставляет после себя разводы на поверхности, и придает изделию блеск. Также раствор аммиака используют для очистки подошвы утюга и в борьбе с жирными пятнами на кухне.

Раствором нашатырного спирта можно не только очистить загрязнённые поверхности, но и также провести их дезинфекцию. Практически любую поверхность в доме можно обработать раствором аммиака, например поверхность обеденного стола, посуду или мойку – все это нашатырь продезинфицирует идеально. Хорошо себя проявляет нашатырь в профилактике грибка и плесени, появляющихся в пространстве между плиткой в ванной или  на кухонном фартуке.

Кроме выведения пятен, нашатырь прекрасно проявляет себя при отбеливании вещей. Если в вашем доме есть текстиль из светлых тонов вы можете вернуть им первозданный кипельно-белый цвет с помощью раствора аммиака. Для более сильного эффекта используйте нашатырь в тандеме с перекисью водорода.

Пожелтевший тюль, затертые чехлы на подушках или посеревшая праздничная скатерть замачиваются в растворе, состоящим из 5 л горячей воды, 50 мл перекиси и 30 мл нашатыря. Полежав в растворе около 2-х часов вещь необходимо постирать и тщательно прополоскать. После данной процедуры любой материал будет выглядеть как новый.

Раствор аммиака наиболее популярен при удалении сложных пятен и застаревших загрязнений. Если обычные моющие средства не в силах справиться с проблемой, пора переходить к тяжелой артиллерии в виде нашатырного спирта. Также нашатырь отлично чистит серебряные изделия.

С его помощью можно избавиться от пятен на ковре, мебельной обивке и домашнего текстиля. Для этого обработайте пятно раствором нашатыря, приготовленным в соотношении 4-х частей воды×1 часть нашатырного спирта. Если загрязнение не исчезло до конца, удвойте часть нашатырного спирта в растворе.

Устранение неприятных запахов

Ещё одна ипостась, в чем хорош нашатырь – это устранение нежелательных запахов в вашем доме. Расставив небольшие емкости с нашатырным спиртом в помещении, вы можете быть уверены, что со временем все неприятные, въевшееся запахи исчезнут.

Однако после такого способа в комнате останется запах нашатыря, но избавиться от него довольно просто, достаточно только проветрить помещение, и в нём не останется ничего кроме аромата чистоты.

Биологическая рольПравить

Аммиак является также конечным побочным продуктом метаболизма аминокислот, а именно продуктом их дезаминирования, катализируемого такими ферментами, как глутамат-дегидрогеназа. Экскреция аммиака в неизменённом виде является обычным путём детоксикации аммиака у водных существ (рыбы, водные беспозвоночные, отчасти амфибии). У млекопитающих, включая человека, аммиак обычно быстро превращается в мочевину, которая гораздо менее токсична и, в частности, имеет менее щелочную реакцию и меньшую реакционную способность в качестве восстановителя. Мочевина является основным компонентом сухого остатка мочи. Большинство птиц, пресмыкающихся, насекомых, паукообразных, однако, выделяют в качестве основного нитрогенного остатка не мочевину, а мочевую кислоту.

Менее выраженная, однако клинически существенная, гипераммониемия может наблюдаться при любых процессах, при которых наблюдается повышенный катаболизм белков, например при обширных ожогах, синдроме сдавления или размозжения тканей, обширных гнойно-некротических процессах, гангрене конечностей, сепсисе и т. д., а также при некоторых эндокринных нарушениях, таких как сахарный диабет, тяжёлый тиреотоксикоз. Особенно высока вероятность возникновения гипераммониемии при этих патологических состояниях в тех случаях, когда патологическое состояние, помимо повышенного катаболизма белков, вызывает также выраженное нарушение детоксицирующей функции печени или выделительной функции почек.

Нашатырный спирт

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 8 апреля 2022 года; проверки требуют 43 правки.

Не следует путать с нашатырём — хлоридом аммония и состоящим из него минералом.

Формула: NH3·H2О, или, более привычная его запись как гидроксида аммония: NH4OH.

Жидкий аммиакПравить

Аммиак сжижается при температуре −36 °С, или комнатной температуре и давлении около 8,5 атмосфер, что делает удобным его хранение и транспортировку в жидком виде (см. аммиакопровод).

Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявляется его сходство с водой:

Константа самоионизации жидкого аммиака при −50 °C составляет примерно 10−33 (моль/л2).

Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные,  ,  , а также   и  . В отличие от воды, с жидким аммиаком данные металлы не реагируют, а именно растворяются и могут быть выделены в исходном виде при испарении растворителя. Растворимость щелочных металлов в жидком   составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке   также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например,  .

Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При испарении аммиака щелочные металлы выделяются в чистом виде, а щёлочноземельные — в виде комплексов с аммиаком  , обладающих металлической проводимостью. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и  .

Растворённый в   металл постепенно реагирует с образованием амида:

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион  , который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от   к  . Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей  .

Металлоаммиачные растворы обладают металлической проводимостью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окружённые молекулами  . Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями.

Из-за такой различной растворимости многие реакции в среде жидкого аммиака протекают иначе, чем в воде. Например:

В воде эта реакция протекает в обратную сторону.

ИсторияПравить

Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы   и  , а также молекулы   и   изоэлектронны. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

и в спиртах:

Подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:

Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов:   — нерастворим,   — малорастворим,  ,   и   — хорошо растворимы.

(реакция обратима),
  (без катализатора, при повышенной температуре),
  (в присутствии катализатора, при повышенной температуре).

На восстановительной способности   основано применение нашатыря   для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:

Окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают гидразин:

Концентрированная хлорная кислота окисляет аммиак до азотной кислоты:

Бытовое применениеПравить

Являясь слабым основанием, нашатырный спирт нейтрализует кислоты.

В быту нашатырный спирт применяется при крашении тканей, для выведения пятен с одежды и при очистке посуды, мебели, сантехники, ювелирных украшений, а также для мытья стёкол, хрусталя, зеркал.

Также нашатырный спирт в разбавленном виде применяется для борьбы с вредителями — слизнями и тараканами.

Производители аммиакаПравить

Производители аммиака в России

На долю России приходится около 9 % мирового выпуска аммиака. Россия — один из крупнейших мировых экспортёров аммиака. На экспорт поставляется около 25 % от общего объёма производства аммиака, что составляет около 16 % мирового экспорта.

По итогам 2014 года в России было произведено 14,8 млн тонн аммиака (+2 % к 2013 году) (по данным Росстата). Производство аммиака в России сконцентрировано в Приволжском федеральном округе (46 % по итогам 2014 года). Далее следуют Центральный федеральный округ (23 %) и Северо-Западный федеральный округ (16 %).

Порядка 25 % российского производства аммиака отправляется на экспорт. Так, в 2014 году объём российского экспорта аммиака (по данным ФТС) составил 3,6 млн тонн (+6 % к 2013 году) на сумму 1,6 млрд долл. США.

Происхождение названияПравить

Раньше хозяйки покупали 10%-ный раствор нашатыря для уборки в доме. Сейчас же токсичное химическое вещество можно встретить в составе средств для стекол и зеркал. Это объясняется тем, что производные аммиака придают блеск поверхностям, очищают от налета, жировой пленки и грибка.

Стоит особо следить за тем, чтобы случайно или преднамеренно не смешать несколько чистящих средств, в которых есть аммиак и хлор или их производные. Если это сделать, то при сочетании будет выделяться газ хлорамин. Он вызывает раздражение слизистой оболочки, кашель и другие «побочные» эффекты агрессивных химических соединений. Например, ни в коем случае нельзя скрещивать очистители стекол с отбеливателями.

Если альтернативы нет и придется все равно использовать бытовую химию с аммиаком, то после чистки поверхностей нужно хорошо проветрить помещение. Нельзя забывать и про защиту тела и дыхательных путей от попадания вредных веществ.

Токсичными и потенциально опасными считаются те чистящие средства, которые содержат более 5% аммиака. Но и при 2% в составе необходимо строго придерживаться правил защиты во время уборки. А лучше всего – избавить себя от риска и отказаться от средств с его содержанием.

СсылкиПравить

При укусах насекомых аммиак применяют наружно в виде примочек. 10 % водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт.

Возможны побочные действия: при продолжительной экспозиции (ингаляционное применение) аммиак может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Местное применение противопоказано при дерматитах, экземах, других кожных заболеваниях, а также при открытых травматических повреждениях кожных покровов.

При случайном поражении аммиаком слизистой оболочки глаза — промыть глаза водой (по 15 раз через каждые 10 мин) или 5 % раствором борной кислоты, не растирая глаза. Масла и мази не применяют. При поражении носа и глотки — 0,5 % раствор лимонной кислоты или натуральные соки. В случае приёма внутрь — пить воду, фруктовый сок, молоко, лучше — 0,5 % раствор лимонной кислоты или 1 % раствор уксусной кислоты до полной нейтрализации содержимого желудка.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами малоизучено.

Физические свойстваПравить

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха. Токсичен, ПДКр.з. составляет 20 мг/м3 — 4-й класс опасности (малоопасные вещества) в соответствии ГОСТ 12.1.007-76. Растворимость аммиака в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — англ.  (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи  ), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония  . Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также меньшие плотность, вязкость (в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость (почти не проводит электрический ток) и диэлектрическую проницаемость. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью , сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — кубические кристаллы.

ПолучениеПравить

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера):

+ 91,84 кДж.

Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит, и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования.

Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ.

Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: температура 500 °C, давление 350 атмосфер, катализатор. Выход аммиака при таких условиях составляет около 30 %. В промышленных условиях использован принцип циркуляции — аммиак удаляют охлаждением, а непрореагировавшие азот и водород возвращают в колонну синтеза. Это оказывается более экономичным, чем достижение более высокого выхода реакции за счёт повышения давления.

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:

Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашёной известью.

Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.

Расходные нормы на тонну аммиака

• Применение нашатырного спирта в неразбавленном виде может вызвать ожоги пищевода и желудка.
• Неразбавленный нашатырный спирт при наружном применении может вызвать ожоги кожного покрова.
• Вдыхание паров аммиака в высокой концентрации может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Отравление нашатырным спиртом

При приёме внутрь в высоких дозах возникают боль в желудке, рвота с аммиачным запахом, понос с тенезмами, насморк, кашель, отёк гортани, возбуждение, судороги, коллапс; возможна смерть. Смертельная доза гидроксида аммония 10—15 г.

Аммиак относится к токсичным веществам, по ГОСТ 12.1.007-76 его относят к 4-му уровню опасности.

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.

Раздражение зева проявляется при содержании аммиака в воздухе 280 мг/м3, глаз — 490 мг/м3. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: 7—14 г/м3 — эритематозный, 21 г/м3 и более — буллёзный дерматит. Токсический отёк лёгких развивается при воздействии аммиака в течение часа с концентрацией 1,5 г/м3. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/м3 и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов.

В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты (контактным методом), соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717) (см. «Аммиачная холодильная установка»).

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного (на 0,5—1 с). Внутрь (только в разведении) для индукции рвоты. При укусах насекомых — в виде примочек; при невралгиях и миозитах — растирания аммиачным линиментом. В хирургической практике разводят в тёплой кипячёной воде и моют руки.

Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует.

Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.

Применение в медицинеПравить

Физиологическое действие аммиака обусловлено его местнораздражающим действием: он возбуждает чувствительные окончания нервов верхних дыхательных путей (окончаний тройничного нерва), что стимулирует дыхательный и сосудодвигательный центры мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления. В больших концентрациях может вызывать рефлекторную остановку дыхания.

При приёме внутрь раздражает слизистую оболочку желудка и вызывает рвоту. Активирует мерцательный эпителий дыхательных путей, что способствует отхаркиванию мокро́ты. Оказывает сильное антисептическое действие.

Нашатырный спирт применяют ингаляционно, наружно и внутрь.

• Для возбуждения дыхания и выведения из обморочного состояния осторожно подносят к ноздрям небольшой кусок марли или ваты, смоченный раствором (рефлекторно возбуждает и дыхательный центры через рецепторы полости носа).
• Для индукции рвоты (особенно при отравлении алкоголем) разбавленный раствор нашатырного спирта (5—10 капель 10% раствора на 100 мл воды) назначают внутрь.
• При укусах насекомых применяется в виде примочек или линимента.
• При невралгиях и миозитах применяют наружно для растирания (в виде аммиачного линимента). Нашатырный спирт оказывает отвлекающее действие, раздражая рецепторы кожи.
• В хирургической практике по методу Спасокукоцкого — Кочергина нашатырным спиртом моют руки, разведя его в тёплой воде (250 мл раствора аммиака на 5 литров кипячёной воды).

Входит в состав отхаркивающего средства — нашатырно-анисовых капель (15 мл в 100 мл препарата).