Оксиды серы. общая характеристика, химические свойства ✎
Большинство школьников знают два оксида серы — SO2 и SO3.
Однако, это не все соединения, которые сера образует с кислородом.
Рассмотрим их все.
Монооксид серы — SO
- Встречается только в виде разбавленной газовой фазы;
- после концентрирования превращается в S2O2 (диоксид дисульфита);
Дисульфид серы — SO2
- эндогенный диоксид серы играет важную физиологическую роль в регуляции работы сердца и кровеносных сосудов, а нарушение его метаболизма может привести к артериальной гипертензии, атеросклерозу, стенокардии.
Триоксид серы, серный ангидрид — SO3
- Является значительным загрязнителем, основной компонент кислотных дождей;
- имеет большое значение в промышленности, так как является прекурсором серной кислоты;
- в сухой атмосфере обильно дымит, без запаха, но едкий;
- на воздухе образуется прямым окислением сернистого газа;
- в лаборатории триоксид серы можно получить путем двухстадийного пиролиза бисульфата натрия:
- серный ангидрид агрессивно гигроскопичен — теплота гидратации достаточна, чтобы смесь этого газа и древесины (или хлопка) могла воспламениться;
- при вдыхании вызывает ожоги, обладает высокой коррозионной активностью.
Тетроксид серы — SO4
- Этот оксид серы представляет собой группу химических соединений с формулой SO3 Х, где Х лежит между 0 и 1;
- здесь содержатся пероксогруппы (О-О), а степень окисления серы как в триоксиде серы, 6;
- может быть выделен при низких температурах (78 К), после реакции SO3 с атомарным кислородом или фотолиза смесей SO3 — озон.
Монооксид дисеры, субоксид серы — S2O
- Представляет собой бесцветный газ, который при конденсации образует твердое вещество бледного цвета, нестабильное при комнатной температуре;
- был обнаружен Питером Шенком в 1933 году.
Пoсле краткого обзора оксидов серы прилагаю таблицу двух важнейших оксидов серы — сернистого газа и серного ангидрида, так как именно они по большей части встречаются в заданиях ЕГЭ и ОГЭ по Химии.
Реагент | Оксид серы IV – SO2 — Диоксид серы; — газ с резким запахом; — кислотный оксид; — гибридизация серы – sp2; — валентный угол — 120 | Оксид серы VI – SO3 — Триоксид серы; — бесцветная летучая жидкость; — кислотный оксид; — гибридизация серы — sp3; — валентный угол 120 |
Получение | 1) В промышленности: S O2 = SO2 (360 C) 4FeS 7O2 = 2Fe2O3 4SO2 (t) 2) В лаборатории: Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 H2O (t) Me 2H2SO4 (k) = MeSO4 SO2 2H2O (Me = Cu, Hg, Bi, Ag) 2HBr 2H2SO4 (k) = Br2 SO2 2H2O | 1) В промышленности: 2SO2 O2 = 2SO3 (500 C, V2O5) SO2 O3 = SO3 O2 2) В лаборатории: 2CaSO4 = 2CaO 2SO3 (450 C) 2CuSO4 = 2CuO 2SO3 Na2S2O7 = Na2SO4 2SO3 |
O2 | 2SO2 O2 = 2SO3 Q | ≠ |
H2O | SO2 H2O = H2SO3 | SO3 H2O = H2SO4 |
H2O2 | SO2 H2O2 = H2SO4 | ≠ |
Основные оксиды | SO2 CaO = CaSO3 SO2 Na2O = Na2SO3 | SO3 Na2O = Na2SO4 SO3 CaO = CaSO4 |
Кислотные оксиды | SO2 CO = S 2CO2 (Al2O3, 500 C) SO2 NO2 = SO3 NO (нитрозный способ получения серной кислоты) | ≠ |
Амфотерные оксиды | SO2 Al2O3, BeO, ZnO ≠ | SO3 Fe2O3 = Fe2(SO4)3 |
Основания | SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O SO2 Me(OH)x ≠ (Me = Fe, Cr, Al, Sn) SO2 2KOH (расплав) = 3K2SO4 K2S 4H2O (t) | SO3 2NaOH (разб.) = Na2SO4 H2O SO3 Ca(OH)2 = CaSO4 H2O |
Кислоты | SO2 4HI = S↓ 2I2 2H2O SO2 2H2S = 3S 2H2O SO2 2HNO3 (k) = H2SO4 2NO2 SO2 2HNO2 (p) = H2SO4 2NO | SO3 HF = HSO3F (45 C) SO3 HCl = HSO3Cl (20 C, в олеуме) SO3 H2SO4 CaF2 = 2HSO3F CaSO4 SO3 H2SO4 (безводн.) = H2S2O7 3SO3 H2S = 4SO2 H2O |
Соли | SO2 Na2CO3 = Na2SO3 CO2 (20 С) SO2 Na2SO3 = Na2S2O5 (в этаноле) SO2 PCl5 = PClO3 SCl2O (50 — 60 C) | SO3 MeF = MeSO3F (Me = Li, K, NH4) SO3 2KI = K2SO3 I2 SO3 Na2S = Na2SO4 |
Комплексные соли | 3SO2 Na3[Al(OH)6] (P) = Al(OH)3 3NaHSO3 | ≠ |
Неметалл | SO2 O3 = SO3 O2 SO2 2C = S↓ 2CO2 (600 С) SO2 Cl2 = SO2Cl2 (солнечный свет) SO2 F2 = SO2F2 (20 С, Pt) SO2 3F2 = SF6 O2 (650 C) SO2 2H2 = S↓ 2H2O SO2 3S = 2S2O (вакуум, эл. разряд) | 2SO3 C = 2SO2 CO2 10SO3 P4 = P4O10 10SO2 |
Металл | SO2 Me H2O = MeSO3 H2 (активные Ме) SO2 Me = MeS2O4 (Me = Zn, Co; в смеси этанола иводы) | SO3 Mg = MgO SO2 |
ОВР | SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4 SO2 I2 2H2O = 2HI H2SO4 5SO2 2KMnO4 2H2O = K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 5SO2 2K2Cr2O7 H2SO4 = K2SO4 Cr2(SO4)3 H2O SO2 2FeCl3 2H2O = 2FeCl2 H2SO4 2HCl SO2 2CuCl2 2H2O = 2CuCl 2HCl H2SO4 | SO3 2HCl = SO2 Cl2 H2O (t) SO3 2HBr = SO2 Br2 H2O (0 C) SO3 8HI = H2S 4I2 3H2O (0 C) |
Проверочная работа «сера и её соединения»
Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс
Вариант 1
Часть А.Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)
Для серы характерна степень окисления:
1. -2 2. -3 3. -4 4. 7
Сера – более сильный окислитель, чем
1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород
Степени окисления серы изменяются в последовательности 6, -2, 0 в группе веществ
1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S
Схема превращения S 6→S 4 соответствует уравнению реакции
1. SO3 H2O → H2SO4 3. H2SO4 Zn → ZnSO4 H2
2. 2SO2 O2 → 2SO3 4. Cu 2H2SO4 → CuSO4 SO2 2H2O
Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
2. CuO, Fe, HNO3, NaOH Mg(OH)2, 4. BaCl2, FeO, Zn, KOH
И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ
1. Н2О и СО2 2. NaOH и CaO 3. H2O и Cl2 4. H2S и О2
Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать
1. Воду, кислород, оксид калия 3. Кислород, воду, калий
2. Кислород, кислород, гидроксид калия 4. Воду, кислород, карбонат калия
Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением
1. 2H SO42- → H2SO4 2. Cu2 SO42- → CuSO4 3. Ba2 SO42- → BaSO4 4. S2- 2H → H2S
Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор
Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?
А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.
Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.
1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны
Часть В.Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)
Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)
11. В ряду S – Se – Te
1. Уменьшается радиус атома.
2. Усиливаются восстановительные свойства.
3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.
12.Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)
№ п/п | Исходные вещества | № п/п | Продукты реакции |
1 | H2S O2(избыток) → | 1 | не взаимодействует |
2 | Ag H2SO4(разб)→ | 2 | H2O S |
3 | SO2 NaOН(избыток)→ | 3 | NaHSO3 |
4 | Fe S → | 4 | Na2SO3 H2O |
5 | Ag2SO4 H2↑ | ||
6 | Fe2S3 | ||
7 | H2O SO2↑ | ||
8 | FeS | ||
Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)
(4 балла) Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 31,5 г.)
( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
S → H2S → Na2S → PbSДля последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.
(3 балла) Для реакции H2SO4(конц.) Zn → …. H2S H2O определить коэффициенты методом
электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс
Вариант 2
Часть А.Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)
Для серы нехарактерна степень окисления:
1. -2 2. -4 3. 4 4. 6
Сера является восстановителем в реакции с:
1. Фтором 2. Железом 3. Натрием 4. Водородом
Степени окисления серы изменяются в последовательности 6, 4, -2 в группе веществ
1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S
Схема превращения S 6→S-2 соответствует уравнению реакции
1. SO3 H2O → H2SO4 3. H2SO4 Zn → ZnSO4 H2S H2O
2. 2SO2 O2 → 2SO3 4. Cu 2H2SO4 → CuSO4 SO2 2H2O
Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1. MgO, SO2, NaCl, Fe(OH)3 3. Fe(OH)3, CaO, Zn, K2SO3
2. CuO, Ag, HNO2, NaOH 4. Ba(OH)2, NaCl, FeO, Zn
И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ
1. Н2О и СО2 2. КOH и MgO 3. H2O и SO3 4. Na2S и О2
Для осуществления превращения S→SO2→SO3→BaSO4 нужно последовательно использовать
1. Воду, кислород, оксид бария 3. Кислород, кислород, гидроксид бария
2. Кислород, кислород, нитрат бария 4. Воду, кислород, нитрат бария
Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением
1. Pb2 S2-→PbS 2. Cu2 SO42- → CuSO4 3. Ba2 SO42- → BaSO4 4. 2H SO32- → SO2 H2O
Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Фтор
Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?
А. Пластическую серу можно получить при нагревании и последующем охлаждении ромбической серы.
Б. Раствор сернистого газа в концентрированной серной кислоте называется «олеум».
1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны
Часть В.Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)
Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)
11. В ряду Р – S – Cl
1. Уменьшается радиус атома.
2. Усиливаются восстановительные свойства.
3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.
12.Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)
№ п/п | Исходные вещества | № п/п | Продукты реакции |
1 | H2S O2(недостаток) → | 1 | не взаимодействует |
2 | Au H2SO4(разб)→ | 2 | H2O S |
3 | SO3 NaOН(избыток)→ | 3 | NaHSO4 |
4 | Fe H2SO4 (разб) → | 4 | Na2SO4 H2O |
5 | Au2SO4 H2↑ | ||
6 | Fe2(SO4)3 H2↑ | ||
7 | H2O SO2↑ | ||
8 | FeSO4 H2↑ | ||
Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)
13. (4 балла)Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 34,8 г.)
14. (5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
SО2 → SО3 → H2SО4 → ВаSО4Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.
15. (3 балла) Для реакции Mg H2SO4 → …. S H2O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
Ответы к проверочной работе по теме «Сера и её соединения» 9 класс
№ п/п | Вариант 1 | Балл | № п/п | Вариант 2 | Балл |
1 | 1 | 1 | 1 | 2 | 1 |
2 | 3 | 1 | 2 | 1 | 1 |
3 | 3 | 1 | 3 | 2 | 1 |
4 | 4 | 1 | 4 | 3 | 1 |
5 | 4 | 1 | 5 | 3 | 1 |
6 | 2 | 1 | 6 | 2 | 1 |
7 | 2 | 1 | 7 | 3 | 1 |
8 | 3 | 1 | 8 | 4 | 1 |
9 | 3 | 1 | 9 | 1 | 1 |
10 | 1 | 1 | 10 | 1 | 1 |
11 | 23 | 2 | 11 | 14 | 2 |
12 | 7148 | 2 | 12 | 2148 | 2 |
13 | 4 | 13 | 4 | ||
14 | 5 | 14 | 5 | ||
15 | 3 | 15 | 3 |
Критерий: 0-9 = 2, 10-16 =3, 17-23 = 4, 24-26 = 5
Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс
Вариант 3
Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6
2. Сера — более сильный окислитель, чем:
1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кислород
3. Степени окисления серы изменяются с 6 до 0 в группе веществ:
1)S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S
4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:
1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
5. Схеме превращения S 6 → S 4 соответствует уравнению реакции:
1) SO3 H2O = H2SO4 3) H2SO4 Zn = ZnSO4 H2
2) 2SO2 O2 = 2SO3 4) Cu 2H2SO4 = CuSO4 SO2 2H2O
6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
1) H2O , CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2
7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать:
1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий
2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия
8. В реакции, уравнение которой H2SO3 Br2 H2O= H2SO4 HBr , сера
1) является восстановителем 3) является окислителем
2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления
9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO
10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?
А. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.
Б. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте называется «олеум».
Часть В.Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)
Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)
11. В ряду S – Se – Te
1. Уменьшается радиус атома.
2. Усиливаются восстановительные свойства.
3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.
12.Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)
№ п/п | Исходные вещества | № п/п | Продукты реакции | ||
1 | H2S O2(избыток) → | 1 | не взаимодействует | ||
2 | Ag H2SO4(разб)→ | 2 | H2O S | ||
3 | SO2 NaOН(избыток)→ | 3 | NaHSO3 | ||
4 | Fe S → | 4 | Na2SO3 H2O | ||
5 | Ag2SO4 H2↑ | ||||
6 | Fe2S3 | ||||
7 | H2O SO2↑ | ||||
8 | FeS | ||||
Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)
(4 балла) Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.
( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
S → H2S → Na2S → PbSДля последней реакции составьте уравнение в полной и сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.
(3 балла) Для реакции H2SO4 Zn …. H2S H2O определить коэффициенты методом
электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
Ответы к диагностике по сере
3 вариант
1 | 3 | 1 |
2 | 3 | 1 |
3 | 3 | 1 |
4 | 4 | 1 |
5 | 4 | 1 |
6 | 2 | 1 |
7 | 2 | 1 |
8 | 1 | 1 |
9 | 3 | 1 |
10 | Б | 1 |
11 | 23 | 2 |
12 | 7148 | 2 |
13 | 4 | |
14 | 5 | |
15 | 3 |
Соли серной кислоты
Серная кислота, будучи двухосновной, образует два ряда солей: средние, называемые сульфатами, и кислые, называемые гидросульфатами. Сульфаты образуются при полной нейтрализации кислоты щелочью (на один моль кислоты приходится два моля щелочи), а гидросульфаты — при недостатке щелочи (на один моль кислоты — один моль щелочи):
Многие соли серной кислоты имеют большое практическое значение.
Качественная реакция на сульфат-ион. Большинство солей серной кислоты растворимо в воде. Соли CaSO4 и PbSO4 мало растворимы в воде, a BaSO4 практически нерастворима как в воде, так и в кислотах. Это свойство позволяет использовать любую растворимую соль бария, например ВаСl2, как реагент на серную кислоту и ее соли (точнее, на ион 
или в ионной форме:
При этом выпадает белый нерастворимый в воде и кислотах осадок сульфата бария.
Услуги по химии:
- Заказать химию
- Заказать контрольную работу по химии
- Помощь по химии
Лекции по химии:
- Основные понятия и законы химии
- Атомно-молекулярное учение
- Периодический закон Д. И. Менделеева
- Химическая связь
- Скорость химических реакций
- Растворы
- Окислительно-восстановительные реакции
- Дисперсные системы
- Атомно-молекулярная теория
- Строение атома в химии
- Простые вещества
- Химические соединения
- Электролитическая диссоциация
- Химия и электрический ток
- Чистые вещества и смеси
- Изменения состояния вещества
- Атомы. Молекулы. Вещества
- Воздух
- Химические реакции
- Закономерности химических реакций
- Периодическая таблица химических элементов
- Относительная атомная масса химических элементов
- Химические формулы
- Движение электронов в атомах
- Формулы веществ и уравнения химических реакций
- Химическая активность металлов
- Количество вещества
- Стехиометрические расчёты
- Энергия в химических реакциях
- Вода
- Необратимые реакции
- Кинетика
- Химическое равновесие
- Разработка новых веществ и материалов
- Зеленая химия
- Термохимия
- Правило фаз Гиббса
- Диаграммы растворимости
- Законы Рауля
- Растворы электролитов
- Гидролиз солей и нейтрализация
- Растворимость электролитов
- Электрохимические процессы
- Электрохимия
- Кинетика химических реакций
- Катализ
- Строение вещества в химии
- Строение твердого тела и жидкости
- Протекание химических реакций
- Комплексные соединения
Лекции по неорганической химии:
- Важнейшие классы неорганических соединений
- Водород и галогены
- Подгруппа азота
- Подгруппа углерода
- Общие свойства металлов
- Металлы главных подгрупп
- Металлы побочных подгрупп
- Свойства элементов первых трёх периодов периодической системы
- Классификация неорганических веществ
- Углерод
- Качественный анализ неорганических соединений
- Металлы и сплавы
- Металлы и неметаллы
- Производство металлов
- Переходные металлы
- Элементы 1 (1А), 2 IIA и 13 IIIA групп и соединения
- Элементы 17(VIIA), 16(VIA) 15(VA), 14(IVA) групп и их соединения
- Важнейшие S -элементы и их соединения
- Важнейшие d элементы и их соединения
- Важнейшие р-элементы и их соединения
- Производство неорганических соединений и сплавов
- Главная подгруппа шестой группы
- Главная подгруппа пятой группы
- Главная подгруппа четвертой группы
- Первая группа периодической системы
- Вторая группа периодической системы
- Третья группа периодической системы
- Побочные подгруппы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп
- Восьмая группа периодической системы
- Водород
- Кислород
- Озон
- Водород
- Галогены
- Естественные семейства химических элементов и их свойства
- Химические элементы и соединения в организме человека
- Геологические химические соединения
Лекции по органической химии:
- Органическая химия
- Углеводороды
- Кислородсодержащие органические соединения
- Азотсодержащие органические соединения
- Теория А. М. Бутлерова
- Соединения ароматического ряда
- Циклические соединения
- Карбонильные соединения
- Амины и аминокислоты
- Химия живого вещества
- Синтетические полимеры
- Органический синтез
- Элементы 14(IVA) группы
- Азот и сера
- Растворы кислот и оснований
Таблица степеней окисления химических элементов (3 часть):
| 71 | Лютеций | Lu | 0, 1, 2, 3 |
| 72 | Гафний | Hf | -2, 0, 1, 2, 3, 4 |
| 73 | Тантал | Ta | -3, -1, 1, 2, 3, 4, 5 |
| 74 | Вольфрам | W | -4, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 |
| 75 | Рений | Re | -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 |
| 76 | Осмий | Os | -4, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 |
| 77 | Иридий | Ir | -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 |
| 78 | Платина | Pt | -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 |
| 79 | Золото | Au | -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 5 |
| 80 | Ртуть | Hg | -2, 1, 2 |
| 81 | Таллий | Tl | -5, -2, -1, 1, 2, 3 |
| 82 | Свинец | Pb | -4, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4-4, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4 |
| 83 | Висмут | Bi | -3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5 |
| 84 | Полоний | Po | -2, 2, 4, 5, 6 |
| 85 | Астат | At | -1, 1, 3, 5, 7 |
| 86 | Радон | Rn | 0, 2, 6, 8 |
| 87 | Франций | Fr | 0, 1 |
| 88 | Радий | Ra | 2 |
| 89 | Актиний | Ac | 3 |
| 90 | Торий | Th | 1, 2, 3, 4 |
| 91 | Протактиний | Pa | 2, 3, 4, 5 |
| 92 | Уран | U | 1, 2, 3, 4, 5, 6 |
| 93 | Нептуний | Np | 2, 3, 4, 5, 6, 7 |
| 94 | Плутоний | Pu | 2, 3, 4, 5, 6, 7 |
| 95 | Америций | Am | 2, 3, 4, 5, 6, 7 |
| 96 | Кюрий | Cm | 3, 4, 5, 6 |
| 97 | Берклий | Bk | 2, 3, 4, 5 |
| 98 | Калифорний | Cf | 2, 3, 4, 5 |
| 99 | Эйнштейний | Es | 2, 3, 4 |
| 100 | Фермий | Fm | 2, 3 |
| 101 | Менделевий | Md | 2, 3 |
| 102 | Нобелий | No | 2, 3 |
| 103 | Лоуренсий | Lr | 3 |
| 104 | Резерфордий (Курчатовий) | Rf | 2, 3, 4 – предположительно |
| 105 | Дубний (Нильсборий) | Db | 3, 4, 5 – предположительно |
| 106 | Сиборгий | Sg | 0, 3, 4, 5, 6 – предположительно |
| 107 | Борий | Bh | 3, 4, 5, 7 – предположительно |
| 108 | Хассий | Hs | 2, 3, 4, 6, 8 – предположительно |
| 109 | Мейтнерий | Mt | 1, 3, 4, 6, 8, 9 – предположительно |
| 110 | Дармштадтий | Ds | 0, 2, 4, 6, 8 – предположительно |
Коэффициент востребованности 2 904