Какой объем кислорода необходим для каталитического окисления 120 л аммиака

Подборка по базе: Манерова.Общие подходы к работе с текстом..docx, титульны лист для отчета по информ.doc, Форма отчета по практике.docx, пример отчета.pdf, Исмагилов Б.М. Отчет.pdf, Лаб 3 Садртдинов Тимур Отчет.docx, Итоговый тест по КПК _Реализация требований обновленных ФГОС НОО, Краткий отчет дневник самокотроля.docx, БЖД ЛР-14 Форма отчета.doc, 2022-05 Отчет об учебной практике Афанасьева Диана.docx

Кафедра общей химической технологии

ОТЧЕТ О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ

Каталитическое окисление аммиака

Вариант 1.

Москва 2020

В настоящее время практически единственным промышленным способом получения азотной кислоты является контактное окисление аммиака кислородом воздуха в оксид азота (II) (1) с последующим окислением последнего в оксид азота(IV) (2) и поглощением полученных оксидов водой (3):

4NH₃ 5O₂ = 4NO 6H₂O (1)

2NO O₂ = 2NO (2)

4NO₂ 2H₂O O₂ = 4HNO₃ (3)

Окисление аммиака кислородом воздуха до оксида азота (II) является первой стадией процесса получения азотной кислоты (1). Наряду с основной реакцией окисления аммиака до оксида азота (II) происходит окисление аммиака до молекулярного азота и оксида азота(I):

4NH₃ 3O₂ = 2N₂ 6H₂O (4)

4NH₃ 4O₂ = 2N₂O 6H₂O (5)

При определенных условиях возможна диссоциация аммиака (6), а также последовательные реакции, приводящие к образованию молекулярного азота (7 и 8):

2NH₃ = N₂ 3H₂ (6)

2NO = N₂ O₂ (7)

4NH₃ 6NO = 5N₂ 6H₂O (8)

Таким образом, окисление аммиака − процесс сложный.

Константы равновесия реакций (1, 4, 5) весьма велики (значительно больше 10²) и, следовательно, все эти реакции практически необратимы. Реакция диссоциации аммиака (6) в интервале температур от −6 до 500°С обратима, при температурах выше 500°С она почти нацело смещена в сторону продуктов разложения аммиака.

Некаталитическое окисление аммиака в газовой фазе при высоких температурах протекает не с образованием оксида азота (II) (1), а с образованием молекулярного азота (4). Для эффективной реализации реакции (1) необходим селективный катализатор, активно адсорбирующий кислород. В промышленности чаще всего применяют платино-родиевые сплавы (кроме платины до 10% родия, палладия, рутения, осмия и др.) в виде сеток. Окисление аммиака на этом катализаторе протекает очень быстро, при времени контактирования порядка 10^-4 с, а выход NO составляет примерно 98% на аммиак. Неплатиновые катализаторы, состоящие из оксидов железа и хрома, дают выход оксида азота (II) около 96%, но скорость реакции примерно в 100 раз меньше, чем на платиновых сетках. В промышленности часто используют комбинированный катализ с окислением вначале на платиновых сетках, а потом — на оксидном катализаторе.

Окисление аммиака на платиновом катализаторе протекает в несколько стадий:

1) диффузия реагирующих веществ из газового объема к поверхности катализатора;

2) активированная адсорбция кислорода на активных центрах катализатора с образованием поверхностного комплекса (катализатор-кислород), из которого затем образуется новый комплекс (катализатор — кислород — аммиак);

3) стадии превращения последнего комплекса с образованием оксида азота (II) и воды;

4) десорбция продуктов реакции с поверхности катализатора (NO и H₂O обладают небольшой адсорбционной способностью при температурах процесса и легко удаляются с поверхности);

5) диффузия продуктов реакции в газовый объем.

Наблюдаемая скорость каталитического окисления аммиака будет определяться скоростью диффузии того реагента, который находится в недостатке.

Механизм процесса окисления аммиака на поверхности катализатора схематично представлен на рис.1.

Рис.1. Схема окисления аммиака кислородом на поверхности платинового катализатора: 1 – старые связи, 2 – вновь образовавшиеся связи,

3 – место разрыва связей
Степень занятости активных центров катализатора кислородом в значительной степени зависит от температуры и концентрации кислорода в поступающей газовой смеси. Связывание кислорода с поверхностью катализатора в зависимости от температуры может происходить как за счет физической адсорбции, так и за счет хемосорбционных процессов. Физическая адсорбция и хемосорбция − процессы экзотермические, а значит, равновесное содержание сорбированного на катализаторе кислорода уменьшается с повышением температуры (рис.2). Физическая адсорбция даже при низких температурах протекает достаточно быстро и поэтому до значения t₁ кривая представляет собой равновесную кривую физической адсорбции газа. При t₁ одновременно с физической адсорбцией начинает протекать с небольшой скоростью и хемосорбция. С повышением температуры скорость хемосорбции возрастает, и при температуре t₂ количество адсорбированного газа приближается к равновесному.

При дальнейшем повышении температуры происходит разрыв связей между адсорбированным газом и активными центрами катализатора, что приводит к резкому снижению количества адсорбированного вещества. Это снижение обусловлено тем, что наряду с возрастанием константы скорости сорбции с повышением температуры начинает сказываться смещение равновесия в сторону десорбции. Скорость десорбции растет быстрее, чем скорость сорбции вследствие меньшей энергии активации последней. Таким образом, практическая кривая адсорбции имеет минимум и максимум.

Рис.2. Зависимость количества адсорбированного кислорода от

температуры: 1 – равновесная кривая физической адсорбции,

2 и 3 – равновесная и практическая кривые хемосорбции
Выбор оптимальных условий для сложного необратимого каталитического процесса сводится к созданию такого технологического режима, который обеспечивал бы высокую скорость основной реакции.

Температура. На платиновом катализаторе с изменением температуры практический выход оксида азота (II) изменяется по кривой с максимумом (рис.3). Такой характер кривой определяется влиянием температуры на возможность протекания побочных реакций и на их скорость.

При низких температурах, примерно до 500°С, когда количество адсорбированного кислорода сравнительно невелико, окисление аммиака протекает в основном с образованием молекулярного азота (2.1.4), некоторого количества оксида азота (II) и, возможно, оксида азота(I).

Рис.3. Зависимость практического выхода оксида азота (II) от температуры при разных давлениях: 1 – 0,1 МПа, 2 – 0,8 Мпа
С повышением температуры до 700-800°С выход NOвозрастает, так как увеличивается доля активных центров катализатора, занятых кислородом (кривая 3, рис.2) и растет скорость диффузии исходных веществ к поверхности катализатора. При дальнейшем повышении температуры происходит повышение скорости десорбции кислорода, и резко возрастают скорости побочных каталитических реакций и реакций, протекающих в объеме. В результате снижается выход оксида азота (II) и возрастает выход молекулярного азота. При выборе температуры окисления аммиака необходимо учитывать другой фактор, влияющий на экономические показатели процесса — потери дорогостоящей платины, которые возрастают с повышением температуры.

Необходимый температурный режим в реакторе может быть обеспечен теплом, выделяющимся при реакциях окисления аммиака, т.е. окисление аммиака проводят в автотермическом режиме.

Состав исходной смеси. Для обеспечения высокого выхода оксида азота (II) необходимо проводить процесс при избытке кислорода (рис.4). При стехиометрическом отношении кислорода к аммиаку (см. реакцию (1)), равном 1,25, часть активных центров катализатора не заполняется кислородом, что способствует реакциям разложения аммиака, окисления его до N₂и, возможно, до N₂O. В промышленности при использовании платино-родиевых сеток объемное отношение поддерживается в пределах 1,7 − 1,9.

Рис.4. Зависимость практического выхода оксида азота (II) от объемного отношения кислорода к аммиаку
Повышение отношения кислорода к аммиаку свыше двух не сказывается на выходе оксида азота (II), но приводит к снижению концентрации оксида азота (II) в нитрозных газах за счет введения воздуха, что ухудшает работу абсорбционного отделения, где происходит поглощение нитрозных газов водой с образованием азотной кислоты. При использовании неплатиновых катализаторов отношение кислорода к аммиаку должно быть более двух.

Давление. Процесс окисления аммиака является стадией производства азотной кислоты, включающего еще стадии окисления оксида азота (II) в оксид азота (IV) (9) и абсорбцию последнего водой (10). Проведение всех стадий под небольшим давлением имеет ряд преимуществ: повышается скорость и производительность последующих стадий в производстве азотной кислоты: реакции окисления оксида азота (II) в оксид азота (IV) и абсорбции нитрозных газов водой, уменьшается объём аппаратов.

2NO O₂ = 2NO₂ (9)

2NO₂ H₂O 0,5 O₂ = 2HNO₃(10)

Повышение давления имеет большое значение для работы агрегатов большой единичной мощности. Однако с повышением давления уменьшается скорость внешней диффузии аммиака к поверхности катализатора, которая является лимитирующей, и затрудняется процесс десорбции продуктов каталитического окисления с поверхности катализатора в объём. Для компенсации этого необходимо повышать температуру процесса. Чем выше давление, тем более высокая температура требуется для достижения одного и того же выхода оксида азота (II) (рис.3).

С повышением температуры увеличиваются потери платины. Потери платины из-за летучести образующихся на ее поверхности оксидов и ее эрозии составляют при 900 – 950 ̊С и 0,8 МПа 250 − 400 мг на 1 т 100% HNO₃. Часть платины осаждается на стенках коммуникаций и может быть собрана и регенерирована (до 50 — 70%). Потери платины могут быть уменьшены за счет добавок других металлов 8-ой группы (Pd, Rh, Ru).

Время контактирования. Реакция окисления аммиака происходит во внешнедиффузионной области, и поэтому увеличение объемной скорости и уменьшение времени контактирования оказывает положительное влияние на интенсивность процесса (рис.5).

Рис.5. Зависимость практического выхода оксида азота (II) от времени контактирования
Схема лабораторной установки

Схема представлена на рис 6. Газообразный аммиак из баллона 1 через ротаметр 2 поступает в смеситель 3. Ротаметр 2 не калиброван и является лишь индикаторным прибором, регистрирующим заданный расход аммиака (h мм). Расход аммиака регулируется вентилем А. Воздух подается с помощью воздуходувки 4, очищается от масла в фильтре 5, заполненном стеклянной ватой, затем поступает в смеситель 3. Расход воздуха измеряют с помощью калиброванного ротаметра 6 и регулируют вентилем Б. Аммиачно-воздушная смесь поступает в верхнюю часть контактного аппарата 7 и проходит через комбинированный катализатор (четыре платиновых сетки и слой оксидного катализатора). Полученные нитрозные газы по нижней трубке направляют на нейтрализацию.

Рис.6. Схема лабораторной установки для окисления аммиака: 1 – баллон; 2,6 – ротаметры; 3 – смеситель; 4 – воздуходувка; 5 – фильтр; 7 -контактный аппарат: 8 – катализаторная корзина; 9 – термопара; 10 – спираль; 11 – смотровое окно; 12 – колба для отбора пробы газа

Контактный аппарат состоит из трех частей: верхнего стального конуса, футерованного алюминием; средней цилиндрической части и нижнего конуса, изготовленного из хромоникелевой стали. С целью снижения потерь тепла аппарат снаружи покрыт теплоизоляцией. Между фланцами верхнего конуса и цилиндрической частью зажат фланец катализаторной корзины 8 для таблеток неплатинового катализатора. Над корзиной укреплены платиновые сетки. Для измерения температуры в зоне катализатора в качестве датчика используют термопару 9. В верхний конус контактного аппарата вмонтирована платиновая спираль 10, которая разогревается электрическим током от сети через ЛАТР: сила тока контролируется амперметром. Аппарат имеет смотровое стекло 11 для наблюдения за разогреванием катализатора. Трубка с краном В служит для отбора аммиачно-воздушной смеси, поступающей в контактный аппарат, трубка с краном Г − для отбора нитрозных газов. Трубка с краном Д необходима для слива слабой азотной кислоты, образующейся при частичной конденсации влажных нитрозных газов.
Порядок выполнения работы

Подготовка колб для отбора газовых проб

1. Круглодонные колбы с пришлифованными пробками должны быть вымыты. Горловины колб и шлифы очищают от остатков смазки фильтровальной бумагой, наносят на шлиф пробки и горловину вакуумную смазку и тщательно притирают (шлифы после смазки и притирания должны быть совершенно прозрачными).

2. В колбу, предназначенную для анализа аммиачно-воздушной смеси, наливают из бюретки 25 мл 0,1 н раствора серной кислоты и 3 капли индикатора метилового красного. В другую колбу, предназначенную для анализа нитрозных газов, наливают 25 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия и добавляют 3 капли того же индикатора. Затем пробки на колбах вновь притирают.

3. Колбы помещают поочередно в защитное устройство из металлической сетки и откачивают воздух вакуумным насосом до момента закипания жидкости. После этого поворачивают пробку так, чтобы отверстие в ней не совпадало с отверстием в горлышке колбы.

4. Взвешивают колбы на электронных весах.

Техника проведения эксперимента

1. Включают воздуходувку 4 и устанавливают вентилем Б заданный расход воздуха.

2. Осторожно поворачивая вентиль А, устанавливают заданный расход аммиака. Во избежание получения взрывчатой смеси содержание аммиака в аммиачно-воздушной смеси не должно превышать 11% объем. (не более 45 дел. (!)).

3. Для начала реакции необходимо разогреть катализатор, для чего включают платиновую спираль 10.

4. При достижении в контактном аппарате температуры 300°С выключают ток, проходящий через спираль. В дальнейшем температура в контактном аппарате будет поддерживаться за счет тепла, выделяющегося при реакции.

После установления постоянной температуры в контактном аппарате (600^оС) отбирают пробы аммиачно-воздушной смеси и смеси нитрозных газов. Эта операция выполняется двумя студентами следующим образом:

1. Проводят отдувку нитрозных газов, для чего открывают кран Г и в течение нескольких секунд выпускают газ в выхлопную линию.

2. Присоединяют подготовленную колбу с кислотой к газоотборной трубке с краном В, а со щелочью к газоотборной трубке с краном Г.

3. Открывают краны В и Г.

4. Осторожно поворачивают пробки так, чтобы отверстия на них близко подошли к отросткам на горловинах колб.

5. Одновременно по счету «раз» дополнительным поворотом пробок обеспечивают поступление газа в колбы.

6. Через 3 — 4 с поворачивают пробки в первоначальное положение, прекращая, таким образом, доступ газа в колбы, перекрывают краны В и Г, и отсоединяют колбы.

7. Прекращают подачу аммиака, затем после полного охлаждения контактного аппарата выключают воздуходувку.

8. Определяют концентрации аммиака в аммиачно-воздушной смеси и оксида азота (II) в нитрозных газах. Если нужно провести опыт при других условиях, то изменяют расход воздуха или аммиака и вновь отбирают пробы газовых смесей на анализ после установления постоянной температуры в реакторе.
Исходные данные

Вариант 1.

Расход воздуха при условиях лаборатории – 40 л/мин

Температура в контактном аппарате – 750^оС.

Данные о катализаторах:

-платиновый:

число сеток – 1,

рабочая площадь сетки – 40 см²,

число ячеек – 1024 на см²,

диаметр нити 0,09 мм.

-неплатиновый:

объем катализатора – 90 мл,

доля свободного объема – 0,6.

Концентрация аммиака в аммиачно-воздушной смеси – 5,6% масс.

Концентрация оксида азота (II) в нитрозных газах – 9,2% масс.

Температура в лаборатории – 18^оС,

барометрическое давление – 750 мм.рт.ст.

Расчётная часть

Выход оксида азота (II) по аммиаку, который в предположении 100 % степени превращения аммиака совпадает с селективностью:

Содержание аммиака и воздуха в аммиачно-воздушной смеси в объемных процентах:

Объёмный расход аммиака:

Расходы аммиака и воздуха, приведённые к нормальным условиям:

Массовые количества введенных веществ:

Количество полученного оксида азота (II):

4NH₃ 5O₂ = 4NO 6H₂O (1)

Количество оставшегося в газовой смеси кислорода:

4NH₃ 5O₂ = 4NO 6H₂O (1)

4NH₃ 3O₂ = 2N₂ 6H₂O (4)

Количество образовавшегося азота по реакции (4):

Количество реакционной воды:

Таблица 1. Материальный баланс контактного аппарата для окисления аммиака

Базис – 1 кг NO, коэффициент пересчета = 1000/4,68=213,675

Таблица 2. Материальный баланс контактного аппарата для окисления аммиака (по базису)

Время контактирования:

Для платинового катализатора

Для неплатинового катализатора:

Объёмное отношение O₂ к NH₃:

Интенсивность работы катализатора:

Для платиногового катализатора:

Для неплатинового катализатора:

Практический выход оксида азота (II):

4NH₃ 5O₂ = 4NO 6H₂O (1)