ХИМИЯ 9 КЛАСС Еремина В.В. Кузьменко Н.Е. Дроздова А.А. Лунина В.В. §6 Относительная плотность газов РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ

Содержание

Tungsten hexafluoride (WF6)
. Perfluorotrimethylamine (N(CF3)3)
Hexamethyltungsten (W(CH3)6)
Iodine heptafluoride (IF7)
Tellurium hypofluorite (F5TeOF)
Decafluorodiethyl ether (C4F10O)
Перфторэтил йодид (CF3CF2I)
Tellurium hexafluoride (TeF6)
Perfluorobutane (C4F10)
Радон (Rn)
А1)наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: 1)nh3 2)no2 3)hno3 4) а2)электронная формула химического элемента неметалла 1)2е 1е 2)2е 8е 2е 3)2е 8е 7е 4)2е 8е 1е a3)формула вещества с ковалентной неполярной связью 1)nacl 2)so2 3)h2 4)mg а4)для простых веществ-неметаллов характерны: 1)только атомные кристаллические решетки 2)только молекулярные кристаллические решетки 3)атомные и молекулярные кристаллические решётки 4)металлические кристаллические решётки а5)элемент неметалл ,не имеющий аллотропных модификаций 1)фосфор 2)сера 3)углерод 4)азот а6)газ тяжелее воздуха: 1)водород 2)кислород 3)гелий 4) аммиак а7)пара химических элементов ,сходных по строению и свойствам 1)фтор и хлор 2)магний и алюминий 3)бериллий и бор 4)сера и фосфор а8)данное вещество обладает ядовитым действием,не растворяется в воде, в темноте светится 1)алмаз 2)угарный газ 3)фосфор белый 4)сера кристаллическая — знания.site
Какие атмосферных газов легче воздуха ; тяжелее воздуха???
Какие газы легче воздуха? — faq | урал-тест в перми
Контрольная работа по теме "неметаллы" (химия, 9 класс)
Методическая разработка урока химии с презентацией "газообразные вещества"
Приборы для получения и собирания газов — урок. химия, 8 класс.
Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)
Тест по химии водород 8 класс с ответами
Химия 9 класс еремина в.в. кузьменко н.е. дроздова а.а. лунина в.в. §6 относительная плотность газов решебник ответы

Tungsten hexafluoride (WF6)

Самый тяжелый газ в топе – WF6, гексафторид вольфрама. Это соль плавиковой кислоты HF и вольфрама W. Вещество газообразно при температуре выше 17 С, так что находится на грани с жидкостью. Во влажном воздухе начинает дымиться и синеть.

WF6 – коррозионно активное соединение, а также опаснейший неорганический яд. Тем не менее, газ применяют в производстве полупроводников и вольфрамовых покрытий.

Относительная молекулярная масса tungsten hexafluoride – 297.3. Газ тяжелее воздуха больше чем в 10 раз. WF6 становится рекордсменом среди самых тяжелых газов.

. Perfluorotrimethylamine (N(CF3)3)

Если взять аммиак NH4 и заменить водороды на метиловые радикалы –CH3, также заменив в них водород фтором, получится перфтортриметиламин.

N(CF3)3 кипит при -6С. То есть, если вынести колбу с жидкостью на улицу, то уже при -6 градусах она начнет кипеть и испаряться. Относительная молекулярная масса газа – 221. Поделим на 29 и узнаем, что perfluorotrimethylamine тяжелее воздуха в 7,6 раз.

Hexamethyltungsten (W(CH3)6)

Если атом вольфрама, из которого делают лампы накаливания, со всех сторон «облепить» метиловыми радикалами –CH3, получится гексаметилвольфрам.

Соединение взрывоопасно на воздухе и в вакууме. И вообще очень неустойчиво. W(CH3)6 оказалось в этом списке с натяжкой, ведь вещество распадается почти сразу после образования. Молекула весит 274,05 а.е.м, а потому тяжелее воздуха в 9,45 раз.

Iodine heptafluoride (IF7)

IF7 – бесцветный газ с резким запахом, высший фторид йода. Оба элемента I и F полностью заполнили электронные оболочки. Достигли «идеального баланса», к которому стремятся все химические элементы.

Глядя на формулу, хочется добавить в соединение хлор и получить еще более тяжелую молекулу IClF6. Однако на практике этого не выходит. Так уж получается, что нет соединений, в которых присутствует больше двух видов галогенов.

Гептафторид йода – чрезвычайно активное вещество. Это сильный окислитель, он с радостью «нападает» на металлы, а в контакте с органикой вызывает пожар. Из-за такой активности IF7 опасен для организма человека. Соединение сильно раздражает слизистые оболочки.

Газ тяжелее воздуха почти в 9 раз, молекулярная масса – 259,6 (как и у прошлого вещества из списка).

Tellurium hypofluorite (F5TeOF)

Масса F5TeOF – 259,6 а.е.м., тяжелее воздуха в 9 раз. Кипит при температуре 0,6 С. Соответственно, при более низкой температуре – это жидкость. Судя по тому, что гипофторит – соединение теллура, этот газ тоже токсичен и неприятно пахнет.

Decafluorodiethyl ether (C4F10O)

Диэтиловый эфир C4H10 получили еще в IX веке, после чего открывали еще три раза. Великий хирург Н.И. Пирогов впервые стал использовать диэтиловый эфир для обезболивания во время операций. С тех пор вещество приняли как средство анестезии.

Заменив водороды на фтор, люди получили C4F10O . Скорее всего, данный эфир тоже пригоден для наркоза. Но этого никто не проверял. Относительная молекулярная масса – 254, газ тяжелее воздуха в 8,8 раз.

Перфторэтил йодид (CF3CF2I)

Вещество произошло от йодэтана – бесцветной жидкости, желтеющей на воздухе из-за присутствия йода. Йодэтан может быть канцерогеном, т.е. вызывать злокачественные опухоли. Также соединение обладает слабым наркотическим эффектом.

CF3CF2I – это йодэтан, в котором водород опять заменили на фтор. Вместе с изменением состава меняются и свойства вещества. Так, сообщают, что газ используют для анестезии. Значит, он уже не так вреден, как йодэтан.Масса перфторэтид йодида – 245,9, вещество тяжелее воздуха в 8,5 раз.

Tellurium hexafluoride (TeF6)

Теллур, обвешанный фтором, как новогодняя елка – это TeF6. Как и у большинства газообразных соединений теллура, у гексафторида крайне неприятный запах. Но это еще полбеды. Бесцветный газ очень токсичен и опасен для здоровья.

Возможно, вы уже заметили, что в составе тяжелых газов постоянно возникает фтор. Но ведь есть элементы тяжелее фтора, почему бы не заменить водороды на них? Дело в том, что фтор – самый «агрессивный» элемент. Атому не хватает всего одного электрона для достижения баланса.

Perfluorobutane (C4F10)

Перфторбутан – это обычный бутан C4H10, в котором атомы водорода сменили на фтор.C4F10 – малоактивное вещество. Оно неохотно вступает в реакции, а потому не представляет угрозы организму. На него не действуют даже лучшие окислители – азотная и серные кислоты.

Перфторбутан нашел разнообразное применение. Пожарные используют газ как наполнитель для огнетушителей, врачи – как контрастное вещество для УЗИ, для инженеров это холодильный агент.Молекулярная масса газа – 238 а.е.м. Таким образом, вещество тяжелее воздуха в 8,2 раза.

Радон (Rn)

Радон, в отличие от остальных в списке, не синтезирован человеком. Это химический элемент, занимающий 86 позицию в таблице Менделеева. Радон — почти не вступающий в реакции радиоактивный газ.

Период полураспада — 4 дня. То есть, если взять емкость с радоном и поставить в комнату, через четыре дня в колбе останется половина взятого газа. Остальная часть распадется на более легкие элементы. Да и сам радон – продукт распада радиоактивного элемента радия. Так что не стоит проделывать этот опыт, пусть он останется мысленным.

Радиоактивный радон присутствует везде: в школах, на улицах, в воздухе, почве и даже в воде. На уроках физики проводят практическую работу. Ученики спускаются в подвал и измеряют уровень радиации. Но почему в подвал?

Это связано с тем, что радон – тяжелый газ. Относительная молекулярная масса – 222. Поделив на 29, выясняем, что он тяжелее воздуха в примерно в 7-8 раз. Поскольку более тяжелое вещество опускается вниз, больше всего радона находится внизу, в подвалах и шахтах. Однако средний уровень радиации в воздухе небольшой, так что не бойтесь теперь спускаться в подвалы.

Про кислород: Вес газовых баллонов пустых и полных. Сколько весит газовый баллон?

А1)наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: 1)nh3 2)no2 3)hno3 4) а2)электронная формула химического элемента неметалла 1)2е 1е 2)2е 8е 2е 3)2е 8е 7е 4)2е 8е 1е a3)формула вещества с ковалентной неполярной связью 1)nacl 2)so2 3)h2 4)mg а4)для простых веществ-неметаллов характерны: 1)только атомные кристаллические решетки 2)только молекулярные кристаллические решетки 3)атомные и молекулярные кристаллические решётки 4)металлические кристаллические решётки а5)элемент неметалл ,не имеющий аллотропных модификаций 1)фосфор 2)сера 3)углерод 4)азот а6)газ тяжелее воздуха: 1)водород 2)кислород 3)гелий 4) аммиак а7)пара химических элементов ,сходных по строению и свойствам 1)фтор и хлор 2)магний и алюминий 3)бериллий и бор 4)сера и фосфор а8)данное вещество обладает ядовитым действием,не растворяется в воде, в темноте светится 1)алмаз 2)угарный газ 3)фосфор белый 4)сера кристаллическая — знания.site

А1) Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:

3) HNO3

*N(-3)H3( )

N( 4)O2(-2)

H( )N( 5)O3(-2).

А2) Электронная формула химического элемента неметалла

3) 2е 8е 7е

*2 8 7=17

Порядковый номер 17 имеет хлор, неметалл.

A3) Формула вещества с ковалентной неполярной связью

3) H2

*NaCl — ионная

SO2 — ковалентная полярная

Mg — металлическая.

А4) Для простых веществ-неметаллов характерны:

3) атомные и молекулярные кристаллические решётки

*C(алмаз) — атомная

O3(озон) — молекулярная.

А5) Элемент неметалл ,не имеющий аллотропных модификаций

4) азот.

А6) Газ тяжелее воздуха:

2) кислород

*Mr(воздуха)=29

Mr(H2)=1×2=2 < Mr(воздуха)

Mr(O2)=16×2=32 > Mr(воздуха)

Mr(He)=4 < Mr(воздуха)

Mr(NH3)=14 3=17 < Mr(воздуха).

А7) Пара химических элементов ,сходных по строению и свойствам

1) фтор и хлор.

А8) Данное вещество обладает ядовитым действием,не растворяется в воде, в темноте светится

3) фосфор белый.

Какие атмосферных газов легче воздуха ; тяжелее воздуха???

Какие газы легче воздуха? — faq | урал-тест в перми

Количество газов, которые легче воздуха, невелико.

Способ определения того, какие газы легче или тяжелее воздуха, заключается в сравнении их молекулярного веса (который вы можете найти в списке обнаруживаемых газов). Вы даже можете вычислить молекулярный вес M вещества, если вам известна химическая формула, установив H = 1, C = 12, N = 14, и O = 16 г/моль.

Пример:

Этанол, химическая формула C2H5OH, содержит 2 C, 6 H, и 1 O,

отсюда M = 2∗12 6∗1 1∗16 =46 г/моль.

Метан, химическая формула CH4, содержит 1 C и 4 H,

отсюда M = 1∗12 4∗1 = 16 г/моль.

Молекулярный вес воздуха, состоящего из 20,9 объемн. % O2 (M = 2∗16 = 32 г/моль) и 79,1 объемн. % N2 (M = 2∗14 = 28 г/моль), составляет 0,209∗32 0,791∗28 = 28,836 г/моль.

Вывод: любое вещество с молекулярным весом менее 28,836 г/моль легче воздуха.

Удивительно, что существует лишь 12 газов легче воздуха:

ГАЗ	ФОРМУЛА	МОЛ.ВЕС	ОТН.ВЕС (Воздух=1)	ТОЧКА КИПЕНИЯ	ГОРЮЧЕСТЬ
Водород	Н2	2	0,069	— 252.8 °C	Да
Гелий	He	4	0,139	— 268.9 °C	Нет
Метан	СН4	16	0,560	— 161.5 °C	Да
Аммиак	NH3	17	0,589	— 33.4 °C	Да
Фтористый водород	HF	20	0,694	19.5 °C	Нет
Неон	Ne	20	0,694	— 246.1 °C	Нет
Ацетилен	С2Н2	26	0,902	— 84.0 °C	Да
Диборан	В2Н6	27	0,936	— 92.5 °C	Да
Синильная кислота	HCN	27	0,936	25.7 °C *)	Да
Угарный газ	СО	28	0,971	— 191.6 °C	Да
Азот	N2	28	0,971	— 195.8 °C	Нет
Этилен(Этен)	С2Н4	28	0,971	— 103.8 °C	Да

*) На самом деле синильная кислота в большей степени жидкость, нежели газ, давление ее паров составляет 817 мбар при 20 °C (по определению, газы имеют точку кипения ниже 20°C).

Кстати: пары еще одного, крайне важного негорючего вещества легче воздуха: H2O, молярный вес — 18 г/моль. Вывод: сухой воздух тяжелее влажного, который поднимается и конденсируется наверху в облаках.

Что касается размещения сенсоров на горючие газы, то это необходимо учитывать лишь для метана, водорода и аммиака. Эти газы поднимаются вверх до потолка, где и следует устанавливать сенсоры.

Помните, что любые горючие пары тяжелее воздуха!

Контрольная работа по теме "неметаллы" (химия, 9 класс)

Методическая разработка урока химии с презентацией "газообразные вещества"

Цели урока:

Обучающие: Актуализировать и систематизировать знания учащихся о газообразных веществах, способах их получения и применении.
Развивающие: Способствовать формированию информационной культуры.
Воспитательные: Способствовать формированию коммуникативной культуры.

Вид используемых на уроке средств ИКТ: Презентация.

Единая коллекция ЦОР:

Конспект урока

1. Организационный этап

Постановка целей.

2. Этап актуализации знаний

Учитель: Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в одном из трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком, твердом. В газовой фазе расстояние между молекулами или атомами во много раз превышает размеры самих частиц. Газы не имеют собственного объёма и формы. Газы легко сжимаются. Если взять: 1 моль азота N₂ (28 г), 1 моль кислорода О₂ (32 г), 1 моль углекислого газа СO₂ (44 г), 1 моль водяных паров Н₂О (18 г) при одинаковых условиях, например нормальных (0º С и давление 760 мм рт. ст., или 101,3 кПа), то окажется, что один моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22,4 л.

Вспомните, какой закон выполняется для газов? Сколько молекул содержит один моль любого газа при нормальных условиях?

Ученик: Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Учитель: Давайте, вспомним задачи с использованием молярного объёма. Какой объём при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа?

Ученик: 2 моль любого газа при н.у. занимают объём 44,8 л

Учитель: Какой объём при нормальных условиях занимают 7г азота N₂?

Учащийся решает задачу.

Ученик: 7 г азота при нормальных условиях занимают объём 5,6 л.

Учитель: Благодаря большому расстоянию между молекулами любые газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. Назовите важнейшие природные смеси газов. Каков их состав?

Ученик: Воздух (21% кислорода, 78% азота, благородные газы, углекислый газ), природный газ (90% метана и другие углеводороды).

Учитель: При изучении химии, вы познакомились со свойствами некоторых газов, узнали способы их получения, собирания и распознавания. На сегодняшнем уроке вам предстоит вспомнить, как в лабораторных условиях получают водород, кислород, углекислый газ, аммиак и этилен; как собирают и распознают эти газы. По ходу изучения материала вы должны заполнить таблицу:

Признаки сравнения	Водород	Кислород	Аммиак	Углекислый газ	Этилен
Формула
Физические свойства
Получение
Качественная реакция
Применение

Учитель: Водород. Охарактеризуйте его физические свойства. Как можно его получить?

Ученик: Это самый легкий газ, не имеет цвета, запаха и вкуса.

Про кислород: Акклиматизация в горах, горная болезнь - Phototravel самостоятельные путешествия

Учитель: В лаборатории его получают чаще всего в аппарате Киппа взаимодействием цинка с соляной кислотой.

Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения водорода:

Zn 2HCl = ZnCl₂ H₂↑

С Н₂О = СО Н₂

Демонстрация получения водорода (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru

Учитель: Водород собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Распознают его так: к отверстию перевернутого вверх дном сосуда подносят зажженную лучину. Раздается глухой хлопок, если водород чистый или «лающий» звук, если водород содержит примеси. Водород с воздухом образует взрывчатую смесь — «гремучий газ».

Демонстрация взрыва водорода (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru

Используя слайд 9, учащиеся описывают области применения водорода.

Учитель: Кислород – газ, содержание которого в атмосфере составляет 21%. Какими физическими свойствами он обладает?

Ученик: Бесцветный, не имеющий запаха газ, который плохо растворяется в воде.

Учитель: В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия KMnO₄ или пероксида водорода H₂O₂ .

Демонстрация опытов получения кислорода разложением перманганата калия (видеоролик, слайд 13).

Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения кислорода:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ MnO₂ О₂ ↑;

2H₂O₂ = 2Н₂О О₂ ↑ .

Учитель: Как можно собрать кислород и доказать его наличие?

Ученик: Кислород собирают в сосуд вытеснением воздуха, потому что он тяжелее воздуха. Кислород собирают методом вытеснения воды, так как он малорастворим в воде. Распознают кислород по вспыхиванию, внесенной в сосуд с этим газом, тлеющей лучинки.

Используя слайд 11, учащиеся описывают области применения кислорода.

Учитель: Перечислите физические свойства углекислого газа, как его получить и распознать?

Ученик: Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО₂ – бесцветный, не имеющий запах газ. Он тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция: СаСО₃ 2НСL=CaCl₂ H₂O CO₂↑

Углекислый газ можно распознать по помутнению известковой воды или с помощью горящей лучинки.

CO₂ Ca(OH)₂=CaCO₃ H₂O

CaCO₃ CO₂ H₂O=Ca(HCO₃)₂

Демонстрация видеоопыта «Получение углекислого газа» (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru

Учитель: В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка:

CaCO₃ = СаО СО₂↑

Используя слайд 14, учащиеся описывают области применения углекислого газа.

Учитель: Давайте вспомним, как получают аммиак, какими физическими свойствами он обладает и как его распознать.

Демонстрация видеоопыта «Получения аммиака»: http://files.school-collection.edu.ru

Ученик:Аммиак NH₃ – газ с резким запахом, бесцветный, хорошо растворим в воде.

В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония:

NH₄Cl NaOH = NaCl H₂O NH₃↑

Еще аммиак можно распознать по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки.

Учитель: Запишите уравнение реакции получения аммиака в промышленности, укажите, что реакция обратимая и условия, при которых она протекает: катализатор, высокие температура и давление.

3H₂ N₂ = 2NH₃

Так как аммиак легче воздуха, то его следует собирать, так же как и водород – в перевернутую вверх дном пробирку.

Используя слайд16, учащиеся описывают области применения аммиака.

Учитель: На уроках органической химии вы познакомились с газом этиленом С₂Н₄. Этилен – газ без цвета и запаха. В промышленности его получают дегидрированием этана:

СН₃−СН₃ → СН₂=СН₂ Н₂.

Реакция протекает в присутствии катализатора и при высокой температуре.

В лаборатории этилен получают двумя способами: деполимеризацией полиэтилена или каталитической дегидратацией этилового спирта:

(–СН₂–СН₂–)n → nСН₂ = СН₂

С₂Н₅ОН → С₂Н₄ Н₂О.

Как можно собрать этилен? Как доказать его наличие?

Ученик: Этилен тяжелее воздуха, поэтому его можно собрать вытеснением воздуха. Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды.

Демонстрация видеоопыта получения этилена реакцией дегидрирования этилового спирта и распознавание этилена обесцвечиванием подкисленного раствора перманганата калия. (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru

СН₃–СН₃ → СН₂=СН₂ Н₂

С₂Н₅ОН → С₂Н₄ Н₂О

С₂Н4 Вr₂ → C₂H₂Br₂

Учащиеся записывают уравнения реакций.

Используя слайд 18, учащиеся описывают области применения этилена.

Итогом работы учащихся на уроке является заполненная таблица (слайд 20).

Для закрепления:

Осуществите превращения: перманганат калия → кислород → вода → водород → аммиак → водород → этилен → углекислый газ

Учащиеся выполняют задание в тетради.

4. Этап информации о домашнем задании § 8 «Химия-11» упр. №3, 4.

5. Этап рефлексии

Приборы для получения и собирания газов — урок. химия, 8 класс.

В лаборатории небольшие количества газов можно получать с помощью химических реакций. Некоторые газы образуются при термическом разложении сложных веществ.

Газы образуются также в реакциях между некоторыми растворами и твёрдыми веществами.

Рис. (2). Прибор для получения газа из

твёрдого вещества и раствора

Рис. (3). Прибор для собирания газа вытеснением воды

Вытеснением воздуха можно собирать газы, которые отличаются от него по плотности.

Рис. (5). Прибор для собирания газа

Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

¹⁾NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure) — 20^oC (293.15 K, 68^oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м², 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

²⁾STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure) — 0^oC (273.15 K, 32^oF) при 1 атм (101.325 кН/м², 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Тест по химии водород 8 класс с ответами

Тесты по химии 8 класс. Тема: «Водород»

Правильный вариант ответа отмечен знаком

1. Гидроген (водород) — первостепенная составляющая:

— Марса

Солнца

— Венеры

— Земли

2. Водород легче кислорода в … раз.

— 3

— 8

— 12

3. Какое соединение является результатом химической реакции водорода с хлором?

— H₂CO₃

— H₂O

HCl

— NaCl

4. Кто из известных химиков рекомендовал русское название «водород»?

Соловьёв

— Ломоносов

— Менделеев

— Дятлов

5. Какую валентность имеет водород в соединениях?

— IV

— III

— II

6. Кем был получен водород в чистом виде?

— Соловьёвым

— Лавуазье

Кавендишем

— Легасовым

7. Водород вступает в реакцию с металлами, образуя:

— соединения аммиака

гидриды

— спирты

— гидроксиды

8. Какое звучание подтверждает факт нахождения водорода в чистом виде в пробирке?

— визг

— бряканье

— шум

хлопок

9. Выберите из списка ниже химическую формулу водорода как простого вещества:

— N₂

— O₂

H₂

— H

тест 10. При каком химическом процессе водород проявляет свойства восстановления?

соединении с кислородом

— взаимодействии с углекислым газом

— растворении в воде

— соединении с металлами

11. Сколько процентов составляет массовая доля водорода в земной коре?

— два

— три

один

— пять

12. Выберите вещества, которые в процессе химического взаимодействия реагируют с H₂ с образованием H₂О:

— К, СO₂

CuO, O₂

— Si, O

— Na, H₂О

13. Как называется взрывоопасная смесь, которая содержит в своем составе два объёма H₂ и один объём O₂?

Про кислород: Сатурация норма у взрослых при пневмонии: норма и таблица

— углекислый газ

— царская водка

— окись азота

гремучий газ

14. Насколько верно следующее утверждение: «Водороду не свойственно отщепление кислорода от оксида»?

— верно

— отчасти не верно

— отчасти верно

не верно

15. Чему равен относительный атомный вес H₂?

— 4

— 2

— 6

16. Возможно осуществить реакцию H₂ с O₂ без поджигания?

— нет

да

— частично

— да, при определенном температурном режиме

17. При взаимодействии с каким химическим элементом проявляются окислительные свойства водорода?

— углекислым газом

— кальцием

— кислородом

натрием

18. Как называется первый элемент таблицы Д.И. Менделеева?

— K

— Ba

H₂

19. Как учёные Севергин и Лавуазье называли в 1801 году водород?

— «змеиный яд»

«водотворное вещество»

— «гремучий газ»

— «царская водка»

тест-20. Применяют ли восстановительные характеристики водорода с целью получения простых веществ из их оксидов?

применяют

— частично

— применяют лишь в условиях открытого воздуха

— не применяют

21. Из приведённых ниже веществ выберите то, с которым не взаимодействует H₂:

— ZnO

— N₂

— CO

SiH4

22. В процессе химической реакции активных металлов с … (укажите правильный ответ) образовывается водород.

— азотом

водой

— углекислым газом

— кислородом

23. Реакции химических соединений с кислородом, точно так же, как реакция водорода с оксидами металлов, относятся к:

— получению H₂S

— производству HCl

— получению H₂SO₄

окислительно-восстановительным реакциям

24. Водород в 14,5 раз легче …:

— азота

— фтора

воздуха

— кремния

25. Какой процент атомов приходится на долю водорода?

— 84,7 %

88,6 %

— 75,2 %

— 60,2 %

26. Водород можно получить при взаимодействии:

— оксида кальция с водой

— азота с углекислым газом

— натрия с сульфатной кислотой

цинка с соляной кислотой

27. Упрощённым способом добывания водорода в лабораторных условиях является взаимодействие определённых металлов с:

кислотами

— гелием

— кислородом

— водой

28. В каком из веществ водорода содержится больше?

— HCl

— H₂CO₃

NH₃

— H₂O

29. Из предложенных вариантов выберите ту химическую формулу вещества, которая отображает продукт взаимодействия водорода с серой:

— CuS

H₂S

— H₂SO₄

— H₂CO₃

тест_30. Чему равен относительный молекулярный вес водорода:

— 3,00794 а. е. м

— 2,00794 а. е. м

1,00794 а. е. м

— 0,00650 а. е. м

ХИМИЯ 9 КЛАСС Еремина В.В. Кузьменко Н.Е. Дроздова А.А. Лунина В.В. §6 Относительная плотность газов РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ

Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1

Во сколько раз кислород тяжелее:

а) водорода;

D_H₂(O₂)=M(O₂):M(H₂)=32 г/моль : 2 г/моль=16
Ответ: кислород тяжелее водорода в 16 раз.

б) воздуха?

D_{воздуха}(O₂)=M(O₂):M(воздуха)=32 г/моль : 29 г/моль=1,1
Ответ: кислород тяжелее воздуха в 1,1 раза.

Задание 2
Найдите относительную плотность гелия и неона:
а) по водороду;
D_H2(He)=M(He):M(H₂)=4 г/моль : 2 г/моль=2
D_H2(Ne)=M(Ne):M(H₂)=20 г/моль : 2 г/моль=10
б) по воздуху.
D_{воздуха}(He)=M(He):M(воздуха)=42 г/моль : 9 г/моль=0,14
D_{воздуха}(Ne)=M(Ne):M(воздуха)=20 г/моль : 29 г/моль=0,69

Задание 3
Объясните, почему относительные плотности всех газов по водороду больше 1. Водород имеет наименьшую молярную массу среди всех элементов (является самым лёгким газом).

Задание 4
Найдите относительную плотность по гелию следующих газов: H₂, CH₄, N₂, O₂, SO₂.
D_He(H₂)=M(H₂):M(He)=2 г/моль : 4 г/моль=0,5
D_He(CH₄)=M(CH₄):M(He)=16 г/моль : 4 г/моль=4
DHe(N₂)=M(N₂):M(He)=28 г/моль : 4 г/моль=7
DHe(O₂)=M(O₂):M(He)=32 г/моль : 4 г/моль=8
DHe(SO₂)=M(SO₂):M(He)=64 г/моль : 4 г/моль=16

Задание 5
Из таблицы 2 выпишите газы, которые:
а) легче воздуха; H₂, N₂, CH₄, NH₃
Легче воздуха ― газы, относительная плотность которых по воздуху меньше единицы.
D_{воздуха}(H₂)=M(H₂):M(воздуха)=2 г/моль : 29 г/моль=0,07<1
D_{воздуха}(N₂)=M(N₂):M(воздуха)=28 г/моль : 29 г/моль=0,96<1
D_{воздуха}(CH₄)=M(O₂):M(воздуха)=16 г/моль : 29 г/моль=0,55<1
D_{воздуха}(NH₃)=M(SO₂):M(воздуха)=17 г/моль : 29 г/моль=0,58<1

б) тяжелее воздуха. O₂, F₂, Cl₂, Br₂, CO₂
Тяжелее воздуха ― газы, относительная плотность которых по воздуху больше единицы.
D_{воздуха}(O₂)=M(O₂):M(воздуха)=32 г/моль : 29 г/моль=1,1>1
D_{воздуха}(F₂)=M(F₂):M(воздуха)=38 г/моль : 29 г/моль=1,3>1
D_{воздуха}(Cl₂)=M(Cl₂):M(воздуха)=71 г/моль : 29 г/моль=2,45>1
D_{воздуха}(Br₂)=M(Br₂):M(воздуха)=160 г/моль : 29 г/моль=5,52>1
D_{воздуха}(CO₂)=M(CO₂):M(воздуха)=44 г/моль : 29 г/моль=1,52>1
Какой газ из приведённых в ней самый лёгкий; самый тяжёлый? Самый лёгкий газ водород H₂, а самый тяжёлый ― бром Br₂.

Задание 6
Плотность некоторого газа по кислороду равна 2. Чему равна плотность этого газа по водороду?
Дано: D_O2(газа)=2
Найти: D_H2(газа)-?
Решение
По условию задачи D_O2(газа)=2, поэтому M(газа)/M(O₂)=2, отсюда M(газа)=2•M(O₂)=2•32 г/моль=64 г/моль
D_H2(газа)=M(газа)/M(H₂)=64 г/моль : 2 г/моль=32
Ответ: D_H2(газа)=32

Задание 7
Какой газ тяжелее азота, но легче кислорода? Воздух
M_r(N₂)<M_r(газ)<M_r(O₂)
M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28
M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32
M_r(воздуха)=29
28<29<32

Задание 8
Приведите формулы пяти газов, которые легче воздуха. H₂, He, Ne, N₂, CH₄, NH₃.
Легче воздуха ― газы, относительная плотность которых по воздуху меньше единицы.

Задание 9
Оксид углерода и оксид азота имеют одинаковую плотность при одних и тех же условиях. Определите формулы оксидов.
Существуют два оксида углерода CO (28 г/моль) и CO₂(44 г/моль) и пять оксидов азота N₂O (44 г/моль), NO (30 г/моль), N₂O₃(76 г/моль), NO₂(46 г/моль) и N₂O₅(108 г/моль). Если оксид углерода и оксид азота имеют одинаковую плотность ― это значит они имеют одинаковые молярные массы, следовательно, формулы оксида углерода (IV) CO₂ и оксида азота (I) N₂O.

Задание 10
Углерод образует два газообразных оксида. Чему равна плотность более тяжёлого оксида по более лёгкому?
D_CO(CO₂)=M(CO₂)/M(CO)=44 г/моль : 28 г/моль=1,57

Задание 11
Самый тяжёлый газ при комнатной температуре ― гексафторид теллура TeF₆. Чему равна его относительная плотность:
а) по воздуху;
D_{воздуха}(TeF₆)=M(TeF₆)/M(воздуха)=242 г/моль : 29 г/моль=8,35
б) по водороду?
D_H2(TeF₆)=M(TeF₆)/M(H₂)=242 г/моль : 2 г/моль=121

Задание 12
Трёхвалентный элемент образует газообразное соединение с водородом, которое в 2 раза тяжелее аммиака. Какова формула соединения?
Дано: E ― элемент V группы (8-5=3) и его формула имеет вид EH₃, M(EH₃)=2•M(NH₃)
Найти: формулу соединения EH₃ -?
По условию задачи M_r(EH₃)=2•M_r(NH₃), отсюда M_r(EH₃)=2•M_r(NH₃)=2•17=34
M_r(EH₃)=A_r(E) 3•A_r(H)=A_r(E) 3•1=A_r(E) 3
A_r(E) 3=34
A_r(E)=34-3
A_r(E)=31 ― такую относительную атомную массу имеет элемент V группы фосфор Р, следовательно, формула имеет вид PH₃.
Ответ: PH₃

Задание 13
Хлор образует газообразные оксиды, в которых его валентность равна I и IV. Какой из оксидов легче хлора, а какой тяжелее?
Дано: оксиды Cl₂O и ClO₂
Найти: D_Cl2(Cl₂O)-?, D_Cl2(ClO₂)-?
Решение
D_Cl2(Cl₂O)=M(Cl₂O):M(Cl₂)=87 г/моль : 71 г/моль=1,23
D_Cl2(ClO₂)=M(ClO₂):M(Cl₂)=67,5 г/моль : 71 г/моль=0,95
Ответ: оксид хлора (IV) легче хлора, а оксид хлора (I) ― тяжелее.