Найди валентность азота в его соединении с кислородом, формула соединения — n2o. ответ запиши римской цифрой. например: iv. ответ: валентность азота равна — Знания.org

Найди валентность азота в его соединении с кислородом, формула соединения — n2o. ответ запиши римской цифрой. например: iv. ответ: валентность азота равна — Знания.org Кислород
На чтение 9 мин. Просмотров 16 Опубликовано
Содержание
  1. Валентность — как определить? примеры и определение
  2. Валентность азота.
  3. Валентность кислорода в соединениях
  4. Найди валентность азота в его соединении с кислородом, формула соединения — n2o. ответ запиши римской цифрой. например: iv. ответ: валентность азота равна — знания.org
  5. Общие сведения о валентности кислорода
  6. Определите валентность азота в n2o, no, n2o3, no2, n2o5.
  7. Таблица валентности химических элементов (1 часть):
  8. Таблица валентности химических элементов (2 часть):
  9. Таблица валентности химических элементов (3 часть):
  10. Таблица валентности химических элементов.
  11. Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.
  12. Таблица элементов с постоянной валентностью.

Валентность — как определить? примеры и определение

Валентность азота в данном химическом соединении равна трем.

Как определить валентность элемента, шаг 4

Встречаются бинарные соединения (то есть соединения, состоящие только из двух видов атомов), в которых неизвестны валентности обоих атомов элементов. Как найти валентности химических элементов в этом случае?

Для определения значения валентности необходимо запомнить, что неметаллы в бинарных соединениях, расположенные на втором месте, проявляют свою низшую валентность.

Например, в сульфидах (FeS) сера расположена на втором месте и проявляет низшую валентность, равную двум.

Тогда валентность железа в данном сульфиде можно рассчитать по приведенному выше алгоритму — ее значение равно двум.

Расчет валентности в соединении, где неизвестны валентности обоих элементов

В хлоридах (например, AgCl) хлор проявляет низшую валентность, равную единице.

Валентность азота.

О валентности

Валентность азота

Молярная масса азота

Плотность азота

Степень окисления азота

Температура плавления азота

Температура кипения азота

Теплопроводность азота

Удельная теплоемкость азота

Удельная теплота сгорания азота

Электрическое сопротивление азота

Электропроводность азота

Все свойства атома азота

Валентность кислорода в соединениях

Кислород — восьмой по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится во втором периоде во VIA группе. В ядре атома кислорода содержится 8 протонов и 8 нейтронов (массовое число равно 16). В атоме кислорода есть два энергетических уровня, на которых находятся 8 электронов (рис. 1).

Электронная формула атома кислорода в основном состоянии имеет следующий вид:

1s22s22p4.

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что кислород может проявлять валентность II в своих соединения (CaOII, Na2OII, Al2OII3, Cl2OII7, H2OII2 и т.д.).

Так как на 2 энергетическом слое нет подуровней кроме 2s и 2p, которые уже заняты электронами, возбужденного состояния у кислорода нет.

Найди валентность азота в его соединении с кислородом, формула соединения — n2o. ответ запиши римской цифрой. например: iv. ответ: валентность азота равна — знания.org

Ответ:

|

Объяснение:

О при любых обстоятельствах имеет валентность ||,а я уравнении, у нас все коэффициенты должны быть равными, так что N — |.

Общие сведения о валентности кислорода

Природный кислород состоит из трех стабильных изотопов 16O (99,76%), 17O (0,04%) и 18O (0,2%).

Наиболее устойчива двухатомная молекула кислорода O2. Она парамгнитна и слабо поляризуется. Температуры плавления (-218,9oС) и кипения (-183oС) кислорода очень низкие. Кислород плохо растворяется в воде. При нормальных условиях кислород представляет собой газ без цвета и запаха.

Жидкий и твердый кислород притягивается магнитом, т.к. его молекулы парамагнитны. Твердый кислород синего цвета, а жидкий – голубого. Окраска обусловлена взаимным влиянием молекул.

Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода O2 и озона O3.

Определите валентность азота в n2o, no, n2o3, no2, n2o5.

N2O – I, NO – II, N2O3 – III, NO2 – IV, N2O5 – V.

1. Определите валентность элементов по формулам: HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7.

2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы.

3. Пользуясь данными таблицы 3 (стр. 56 учебника), составьте химические формулы соединений с кислородом (оксидов) следующих химических элементов: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni. Назовите эти соединения.

Про кислород:  Как рассчитать количество кислорода в баллоне

5. Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом): меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI), олова (IV), марганца (VII).

6. Составьте формулы соединений с хлором следующих элементов: K, Ca, Al, Ba.

7. Составьте формулы водородных соединений следующих элементов: S (II), P (III), F (I), C (IV).

Тестовые задания.

Таблица валентности химических элементов (1 часть):

Атомный номерХимический элементСимволВалентностьПримеры соединенийПримечание
1ВодородHIHCl, H2O2
2ГелийHeотсутствует
3ЛитийLiILiOH, Li2O
4БериллийBeI, II
5БорBIIIB2O3
6УглеродCII, IV
7АзотNI, II, III, IV
  • N2O;
  • NO;
  • N2O3, Ca(NO2)2,(NO)F, HNO2,  NH2OH, NH3;
  • NO2, N2O4, HNO3, NH4NO3,  Ca(NO3)2, N2O5
В азотной кислоте (HNO3) и своем высшем оксиде (N2O5) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным
8КислородOII(NO)F, CaO, O2, H2O2,Cl2O, H2O
9ФторFIHF, (NO)F
10НеонNeотсутствует
11НатрийNaINa2S, Na2O
12МагнийMgIIMg(NO3)2
13АлюминийAlIIIAl2O3, Al2S3, AlCl3
14КремнийSiII, IV
15ФосфорPIII, V
  • P2O3, PH3,  H3PO3, H3PO4;
  • P2O5
16СераSII, IV, VI
  • H2S, K2S, PbS, Al2S3, Fe2S3, FeS2;
  • SO2;
  • SF6, SO3, H2SO4
17ХлорClI, III, IV, V, VI, VII
  • Cl2O, NaCl,  Cl2, HCl, NH4Cl;
  • NaClO2;
  • NaClO2;
  • KClO3, Cl2O5;
  • Cl2O6;
  • Cl2O7
18АргонArотсутствует
19КалийKIKOH, K2O, K2S
20КальцийCaIICa(OH)2
21СкандийScIIISc2O3
22ТитанTiII, III, IV
23ВанадийVII, III, IV, V
24ХромCrII, III, VI
25МарганецMnII, III, IV, VI, VII
  • Mn(OH)2;
  • Mn2O3;
  • MnO2;
  • MnO3;
  • Mn2O7
26ЖелезоFeII, III
  • Fe(OH)2, FeS2, FeO;
  • Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2Cl3, Fe2S3
27КобальтCoII, III
28НикельNiII, III
29МедьCuI, II
30ЦинкZnIIZnSO4, ZnO, ZnS

Таблица валентности химических элементов (2 часть):

31ГаллийGaI, II, III
32ГерманийGeII, IV
33МышьякAsIII, V
34СеленSeII, IV, VI
35БромBrI, III, V, VII
36КриптонKrотсутствует
37РубидийRbIRbOH
38СтронцийSrIISrO
39ИттрийYIIIY(NO3)3
40ЦирконийZrII, III, IV
41НиобийNbI, II, III, IV, V
42МолибденMoII, III, IV, V, VI
  • MoCl2;
  • Mo(OH)3;
  • MoO2;
  • MoCl5;
  • MoF6
43ТехнецийTcII, III, IV, V, VI, VII
  • TcCl2;
  • TcBr3;
  • TcBr4;
  • TcF5;
  • TcCl6;
  • Tc2O7
44РутенийRuII, III, IV, V, VI, VII, VIII
  • Ru(OH)2;
  • RuCl3;
  • Ru(OH)4;
  • Ru2O5;
  • RuB2;
  • NaRuO4;
  • RuO4
45РодийRhII, III, IV, V, VI
  • RhO;
  • Rh2(SO4)3;
  • Rh(OH)4;
  • RhF5;
  • RhF6
46ПалладийPdII, IV
47СереброAgI, II, III
48КадмийCdI, II
49ИндийInI, II, III
50ОловоSnII, IV
51СурьмаSbIII, V
52ТеллурTeII, IV, VI
53ЙодII, III, V, VII
54КсенонXeотсутствует
55ЦезийCsICs2O
56БарийBaIIBa(OH)2
57ЛантанLaIIILa2(SO4)3
58ЦерийCeIII, IV
59ПразеодимPrII, III, IV
60НеодимNdII, III

Таблица валентности химических элементов (3 часть):

61ПрометийPmIIIPmBr3
62СамарийSmII, III
63ЕвропийEuII, III
64ГадолинийGdII, III
65ТербийTbII, III, IV
66ДиспрозийDyII, III
67ГольмийHoIIIHo2(SO4)3
68ЭрбийErIIIEr2O3
69ТулийTmII, III
70ИттербийYbII, III
71ЛютецийLuIIILuBr3
72ГафнийHfI, II, III, IV
73ТанталTaI, II, III, IV, V
  • Ta2O;
  • TaO;
  • TaCl3;
  • TaO2;
  • Ta2O5
74ВольфрамWII, III, IV, V, VI
  • W6Cl12;
  • WO3;
  • WO2;
  • W2Cl10;
  • WF6
75РенийReI, II, III, IV, V, VI, VII
  • Re2O;
  • ReO;
  • Re2O3;
  • ReO2;
  • ReF5;
  • ReCl6;
  • ReF7
76ОсмийOsI, II, III, IV, V, VI, VII, VIII
  • OsI;
  • OsI2;
  • OsBr3;
  • OsO2;
  • OsCl4;
  • OsF5;
  • OsF6;
  • OsOF5; 
  • OsO4
77ИридийIrI, II, III, IV, V, VI
  • IrCl;
  • IrCl2;
  • IrCl3;
  • IrO2;
  • Ir4F20;
  • IrF6
78ПлатинаPtII, III, IV, V, VI
79ЗолотоAuI, II, III, V
80РтутьHgI, II
81ТаллийTlI, II, III
82СвинецPbII, IV
83ВисмутBiIII, V
84ПолонийPoII, IV, VI
85АстатAtнет данных
86РадонRnотсутствует
87ФранцийFrIFrOH
88РадийRaIIRa(OH)2
89АктинийAcIIIAc2O3
90ТорийThII, III, IV
91ПротактинийPaII, III, IV, V
92УранUIII, IV, V, VI
93НептунийNpIII, IV, V, VI, VII
94ПлутонийPuIII, IV, V, VI, VII
95АмерицийAmII, III, IV, V, VI
96КюрийCmII, III, IV
97БерклийBkIII, IV
98КалифорнийCfII, III, IV
99ЭйнштейнийEsII, III
100ФермийFmII, III
Про кислород:  Есть Ответ: В органических соединениях валентность углерода, водорода и кислорода равны соответственно: а) 2, 4, 1         б) 4, 1, 2         в) 2, 1, 2          г) 6, 1, 2 Углеводород CH2 = CH – C(CH3)3 относят к гомологическому ряду, общ...

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента.

Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента.

Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Коэффициент востребованности 5 566

Таблица валентности химических элементов.

Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число

Русское / Английское наименование

Химический символ

Валентность

1

Водород / Hydrogen

H

(-1), 1

2

Гелий / Helium

He

0

3

Литий / Lithium

Li

1

4

Бериллий / Beryllium

Be

2

5

Бор / Boron

B

-3, 3

6

Углерод / Carbon

C

( 2), 4

7

Азот / Nitrogen

N

-3, -2, -1, ( 1), 2, 3, 4, 5

8

Кислород / Oxygen

O

-2

9

Фтор / Fluorine

F

-1, ( 1)

10

Неон / Neon

Ne

0

11

Натрий / Sodium

Na

1

12

Магний / Magnesium

Mg

2

13

Алюминий / Aluminum

Al

3

14

Кремний / Silicon

Si

-4, ( 2), 4

15

Фосфор / Phosphorus

P

-3, 1, 3, 5

16

Сера / Sulfur

S

-2, 2, 4, 6

17

Хлор / Chlorine

Cl

-1, 1, ( 2), 3, ( 4), 5, 7

18

Аргон / Argon

Ar

0

19

Калий / Potassium

K

1

20

Кальций / Calcium

Ca

2

21

Скандий / Scandium

Sc

3

22

Титан / Titanium

Ti

2, 3, 4

23

Ванадий / Vanadium

V

2, 3, 4, 5

24

Хром / Chromium

Cr

2, 3, 6

25

Марганец / Manganese

Mn

2, ( 3), 4, ( 6), 7

26

Железо / Iron

Fe

2, 3, ( 4), ( 6)

27

Кобальт / Cobalt

Co

2, 3, ( 4)

28

Никель / Nickel

Ni

( 1), 2, ( 3), ( 4)

29

Медь / Copper

Сu

1, 2, ( 3)

30

Цинк / Zinc

Zn

2

31

Галлий / Gallium

Ga

( 2). 3

32

Германий / Germanium

Ge

-4, 2, 4

33

Мышьяк / Arsenic

As

-3, ( 2), 3, 5

34

Селен / Selenium

Se

-2, ( 2), 4, 6

35

Бром / Bromine

Br

-1, 1, ( 3), ( 4), 5

36

Криптон / Krypton

Kr

0

37

Рубидий / Rubidium

Rb

1

38

Стронций / Strontium

Sr

2

39

Иттрий / Yttrium

Y

3

40

Цирконий / Zirconium

Zr

( 2), ( 3), 4

41

Ниобий / Niobium

Nb

( 2), 3, ( 4), 5

42

Молибден / Molybdenum

Mo

( 2), 3, ( 4), ( 5), 6

43

Технеций / Technetium

Tc

6

44

Рутений / Ruthenium

Ru

( 2), 3, 4, ( 6), ( 7), 8

45

Родий / Rhodium

Rh

( 2), ( 3), 4, ( 6)

46

Палладий / Palladium

Pd

2, 4, ( 6)

47

Серебро / Silver

Ag

1, ( 2), ( 3)

48

Кадмий / Cadmium

Cd

( 1), 2

49

Индий / Indium

In

( 1), ( 2), 3

50

Олово / Tin

Sn

2, 4

51

Сурьма / Antimony

Sb

-3, 3, ( 4), 5

52

Теллур / Tellurium

Te

-2, ( 2), 4, 6

53

Иод / Iodine

I

-1, 1, ( 3), ( 4), 5, 7

54

Ксенон / Xenon

Xe

0

55

Цезий / Cesium

Cs

1

56

Барий / Barium

Ba

2

57

Лантан / Lanthanum

La

3

58

Церий / Cerium

Ce

3, 4

59

Празеодим / Praseodymium

Pr

3

60

Неодим / Neodymium

Nd

3, 4

61

Прометий / Promethium

Pm

3

62

Самарий / Samarium

Sm

( 2), 3

63

Европий / Europium

Eu

( 2), 3

64

Гадолиний / Gadolinium

Gd

3

65

Тербий / Terbium

Tb

3, 4

66

Диспрозий / Dysprosium

Dy

3

67

Гольмий / Holmium

Ho

3

68

Эрбий / Erbium

Er

3

69

Тулий / Thulium

Tm

( 2), 3

70

Иттербий / Ytterbium

Yb

( 2), 3

71

Лютеций / Lutetium

Lu

3

72

Гафний / Hafnium

Hf

4

73

Тантал / Tantalum

Ta

( 3), ( 4), 5

74

Вольфрам / Tungsten

W

( 2), ( 3), ( 4), ( 5), 6

75

Рений / Rhenium

Re

(-1), ( 1), 2, ( 3), 4, ( 5), 6, 7

76

Осмий / Osmium

Os

( 2), 3, 4, 6, 8

77

Иридий / Iridium

Ir

( 1), ( 2), 3, 4, 6

78

Платина / Platinum

Pt

( 1), 2, ( 3), 4, 6

79

Золото / Gold

Au

1, ( 2), 3

80

Ртуть / Mercury

Hg

1, 2

81

Талий / Thallium

Tl

1, ( 2), 3

82

Свинец / Lead

Pb

2, 4

83

Висмут / Bismuth

Bi

(-3), ( 2), 3, ( 4), ( 5)

84

Полоний / Polonium

Po

(-2), 2, 4, ( 6)

85

Астат / Astatine

At

нет данных

86

Радон / Radon

Rn

0

87

Франций / Francium

Fr

нет данных

88

Радий / Radium

Ra

2

89

Актиний / Actinium

Ac

3

90

Торий / Thorium

Th

4

91

Проактиний / Protactinium

Pa

5

92

Уран / Uranium

U

( 2), 3, 4, ( 5), 6

Про кислород:  Баллон углекислотный 40л.,150 кгс

Чего не указано в таблице валентности, это то, что валентность элемента может быть постоянной и переменной.

Виды валентности

Постоянная (у металлов главных подгрупп)

Переменная (у неметаллов  и металлов побочных подгрупп)

Высшая (равна номеру группы)

Низшая (равна разности между числом 8 и номером группы)

Знание валентности элементов необходимы для правильного составления химических формул соединений.

Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.

Элементы

Валентность

Примеры соединений

H, F, Li, Na, K

I

H2, HF, Li2O, NaCl, KBr

O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn

II

H2O, MgCl2, CaH2, SrBr2, BaO, ZnCl2

B, Al

III

BCl3, AlBr3

C, Si

IV

CO2, CH4, SiO2, SiCl4

Cu

I, II

Cu2O, CuO

Fe

II, III

FeCl2, FeCl3

Cr

II, III, VI

CrCl2, CrCl3, CrO3

S

II, IV, VI

H2S, SO2, SO3

N

III, IV

NH3, NH4Cl, HNO3

P

III, V

PH3, P2O5, H3PO4

Sn, Pb

II, IV

SnCl2, SnCl4, PbO, PbO2

Cl, Br, I

I, III, V, VII

HCl, ClF3, BrF5, IF7

Таблица элементов с постоянной валентностью.

Валентности

Элементы

I

H, Na, Li, K, Rb, Cs

II

O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd

III

B, Al, Ga, In

валентность валентность азота валентность кислорода валентность фтора валентные возможности высшая валентность как определит ьвалентность как составить формулу по валентности степень окисления
Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий

© 2023 Кислород