Обобщающий урок по темам «Кислород» и «Водород»

ЗАДАЧИ УРОКА:

• образовательная: проверить и обобщить
  знания учащихся о физических и химических
  свойствах кислорода и водорода;
• развивающая: развитие способности к
  анализу и логическому мышлению;
• воспитательная: формировать навыки
  взаимодействия и сотрудничества, чувство
  ответственности.

ОБОРУДОВАНИЕ: дидактический материал; реактивы
для проведения демонстрационного опыта по
получению кислорода и водорода.

ТИП УРОКА: урок обобщения и систематизации
знаний, умений, навыков.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент

Ребята, сегодня мы проводим обобщающий урок по
темам «Кислород», «Водород», на котором
должны закрепить и систематизировать знания,
полученные ранее. Наш урок будет необычным: мы
совершим путешествие в страну, где правят
Великий Кислород и Великий Водород. Это будет
непростая прогулка. В дороге вас ждут испытания,
преодолеть которые можно только с помощью
знаний, которые вы получили при изучении темы
«Кислород», «Водород». Итак, в дорогу,
друзья!

1. Водород и кислород в природе.
2. Водород и кислород – простые вещества.
3. Химические свойства водорода и кислорода.
4. Получение и собирание водорода и кислорода.
5. Применение водорода и кислорода.

I. Водород и кислород в природе.

Водород – самый распространенный элемент в
космосе. Основная масса звезд состоит из
водорода: Юпитер, Сатурн – 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все
остальные химические элементы; водород
преимущественно составляет межзвездное
вещество. Водород входит в состав основного
вещества Земли – воды. Если посмотреть на схему
распространения химических элементов, то можно
увидеть, что доля водорода в земной коре
составляет около 1% ее массы. Однако, роль его в
природе определяется не массой, а числом атомов,
доля которых составляет около 17%. Множество
органических веществ представляют собой
соединения водорода с углеродом – нефть,
природный газ метан СН₄ и другие
органические вещества.

Кислород – входит в состав оксидов, оснований,
солей, кислот, органических веществ. В том числе
живых организмов. В земной коре его 49%, в воде – 89%.
В состав воздуха (в виде простого вещества) – 20-21%
по объёму. Кислород в природе образуется в
процессе фотосинтеза.

II. Водород и кислород как простые вещества

.

Водород – первый химический элемент
периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева. Атомный номер водорода – 1,
относительная атомная масса равна 1,0079. В 1766 году
известный английский ученый Генри Кавендиш
получил “искусственный воздух” действием
цинка, железа или олова на разведенную соляную
или серную кислоту. Это было совершенно новое
вещество, которое хорошо горело и получило
название “горючего воздуха”. Но лишь в 1787 году
Лавуазье доказал, что этот “воздух” входит в
состав воды и дал ему название “ гидрогениум”, т.
е. “рождающий воду”, “водород”.

1. Н – название водород, гидрогениум. (Hydrogenium).
2. Валентность = 1 (Вопрос классу – что такое
   валентность).
3. Аr (Н) = 1.
4. Самый первый и самый легкий элемент.
5. Соединения он образует с большинством
   химических элементов. Названия соединений
   водорода с неметаллами включают в себя название
   неметалла и слово “водород” (HCl – хлороводород ,
   HI – йодоводород , H₂S – сероводород).

Кислород имеет формулу О₂. При обычных
условиях кислород – газ без цвета, вкуса и
запаха, мало растворимый в воде, чуть тяжелее
воздуха. Жидкий кислород – (t _{кипения} = — 183⁰С)
– голубого цвета, твёрдый кислород (t _{плавления}
= — 219⁰С) – синего цвета. Атома кислорода
могут объединяться в молекулу О₃ –
аллотропия.

1. О – название кислород, оксигениум.
2. Валентность = 2
3. Аr (О) = 16.
4. Немного тяжелее воздуха.
5. Кислород поддерживает процессы горения и
   медленного окисления, к которым относится,
   например, дыхание.

III. Химические свойства водорода и кислорода.

1) Найдите общее и различное в строении и
свойствах кислорода и водорода?

2) Почему в атмосфере Земли не находится
водород?

3) Составьте уравнения реакций, соответствующие
цепочке превращений:

а) HCI —> H₂ —> H₂S —> SO₂

б) H₂O₂ —> O₂ —> CuO —> Cu

в) H₂O —> H₂ <— CH₄ —> CO₂
—> O₂

IV. Получение и собирание водорода и кислорода:

Вопрос: в двух сосудах находятся кислород и
водород. Определите, где какой газ?

Ответ: лабораторные опыты учащихся

:

В прибор для получения газов положить гранулы Zn
и налить раствор HCl, что наблюдаем? Выделяется газ
– это водород. Какими свойствами он обладает?

HCl Zn —> H₂ ?

Наполненную пробирку водородом, подносим
открытым концом к пламени – если услышим хлопок
со свистом, то водород загрязнен, если же хлопок
глухой – то водород чистый.

В пробирку насыпать перманганат калия,
положить немного ватки и закрыть газоотводной
трубкой. Закрепить в штативе и нагреть. Что
наблюдаем? Тлеющую лучинку вносим в пробирку с
газом. Что происходит? Какими свойствами
обладает этот газ?

KMnO₄ —> ? O₂

Тлеющая лучинка вспыхивает. Значит – это
кислород.

V. Применение водорода и кислорода

:

Учащиеся рассказывают, заранее
приготовившиеся, исторические очерки о
применении водорода и кислорода.

Физические и химические свойства водорода
имеют место применения в следующих областях:
из-за того, что он легче воздуха им долгое время
наполняли аэростаты, воздушные шары и дирижабли.
Водород используется в химической
промышленности для восстановления металлов,
получения летучих водородных соединений. В
будущем водород будет использоваться как
экологически чистое топливо. Братья – французы
Монгольфье первые осуществили идею подняться на
воздушном шаре, наполненном горячим воздухом. В
1783 году совершил полет на воздушном шаре,
наполненном водородом французский физик Ж.
Шарль. В 1794 году воздушные шары нашли
практическое применение в военном деле. В
последствии стали применять смесь водорода с
гелием. Это было более безопасно, так как
водородные шары часто воспламенялись. С 1932 по 1937
год немецкий дирижабль “Граф Цеппелин”
совершил 136 полетов из Европы в Южную Америку и 7
полетов – в США и перевез свыше 13 тысяч человек.
Потом дирижабли были постепенно вытеснены
успехами авиации и вертолетостроения. Сейчас
вновь обсуждаются вопросы создания современных
дирижаблей. Другое универсальное свойство
водорода – самая высокая теплопроводность среди
всех газов – находит применение в современной
энергетике для охлаждения электрических машин.

Кислород применяется в дыхательных смесях, для
резки металлов, для окисления горючего, топлива.

В конце урока графический диктант.

1-й вариант
выбирает утверждения, верные для кислорода, 2-й
вариант – для водорода.

1. Газ без цвета, запаха, вкуса, мало растворимый
в воде.

2. В реакциях, как правило, окислитель.

3. Имеет аллотропные модификации.

4. Используется как восстановитель в
металлургии.

5. Получают электролизом воды.

6. Самый распространённый элемент космоса.

7. Входит в состав воздуха.

8. Реагирует с неметаллами.

9. Входит в состав оксидов.

10. Легче воздуха.

Ответы:

ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА

Вот и подошло к концу наше путешествие по
стране Великого Кислорода и Великого водорода.
Пора подвести итоги нашего урока. Вы преодолели
множество препятствий и в этом вам помогли
знания, полученные на уроках.

В заключение учитель благодарит учащихся за
активное участие в уроке, выставляет оценки за
устные ответы. Письменная работа будет проверена
к следующему уроку.