Оксид азота: свойства и все характеристики

Содержание

Азотистая кислота
Диоксид и тетроксид азота (no2, n2о4)
Оксид азота (i)
Оксид азота (no)
Пентоксид азота (n2о5)
Применение оксида азота
Способы получения
Триоксид азота (n2о3)
Формула оксида азота (ii) в химии
Характеристики и физические свойства оксида азота
Числа окисления для азота и кислорода в их оксидах

Азотистая кислота

Азотистая кислота – слабый окислитель (1) и сильный восстановитель (2):

2HI 2HNO2 = I2 2NO 2H2O (1)

HNO2 Cl2 H2O = HNO3 2HCl (2)

Диоксид и тетроксид азота (no2, n2о4)

НЕТ2 это коричневый или коричневый газ, реактивный и парамагнитный. Поскольку он имеет неспаренный электрон, он димеризуется (связывается) с другой газообразной молекулой NO2 с образованием четырехокиси азота, бесцветного газа, устанавливая баланс между двумя химическими веществами:

2NO2(G) <=> N2О4(G)

Это ядовитый и универсальный окислитель, способный диспропорционировать в своих окислительно-восстановительных реакциях в ионах (оксоанионах).2- и НЕТ3- (генерирующий кислотный дождь), или в НЕТ.

Точно так же НЕТ2 участвует в сложных атмосферных реакциях, вызывающих изменения концентрации озона (ИЛИ3) на земных уровнях и в стратосфере.

Оксид азота (i)

Оксид азота (I) N2O, оксид диазота, закись азота, веселящий газ– это несолеобразующий оксид. Малые концентрации закиси азота вызывают лёгкое опьянение (отсюда название — «веселящий газ»).

При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние опьянения и сонливость. Закись азота обладает слабой наркотической активностью, в связи с чем в медицине её применяют в больших концентрациях. В смеси с кислородом при правильном дозировании (до 80 % закиси азота) вызывает хирургический наркоз.

Строение молекулы оксида азота (I) нельзя описать методом валентных связей. Так как оксид азота (I) состоит из двух, так называемых резонансных структур, которые переходят одна в другую:

Общую формулу в таком случае можно задать, обозначая изменяющиеся связи в резонансных структурах пунктиром:

Получитьоксид азота (I) в лаборатории можно разложением нитрата аммония:

NH4NO3 → N2O 2H2O

1. При нормальных условиях оксид азота (I) инертен. При нагревании проявляет свойства окислителя. Оксид азота (I) при нагревании окисляет водород, аммиак, металлы, сернистый газ и др. При этом азот восстанавливается в простое вещество.

N2O H2 → N2 H2O

N2O Mg → N2 MgO

N2O 2Cu → N2 Cu2O

3N2O 2NH3 → 4N2 3H2O

Про кислород: Как измерить цену насыщения и домашние пульсоксиметры

N2O H2O SO2 → N2 H2SO4

Еще пример: оксид азота (I) окисляет углерод и фосфор при нагревании:

N2O C → N2 CO

5N2O 2Р → 5N2 Р2O5

2. При взаимодействии с сильными окислителямиN2O может проявлять свойства восстановителя.

Например, N2O окисляется раствором перманганата в серной кислоте:

5N2O 3H2SO4 2KMnO4 → 10NO 2MnSO4 K2SO4 3H2O

3.Как несолеобразующий оксид, при обычных условиях с основаниями, основными оксидами, амфотерными оксидами, кислотными оксидами, кислотами и амфотерными гидроксидами оксид азота (I) не реагирует:

NO NaOH ≠

NO KOH ≠

NO Na2O ≠

NO CO2 ≠

NO HCl ≠

Оксид азота (no)

Этот оксид состоит из бесцветного, реактивного и парамагнитного газа. Как и закись азота, он имеет линейную молекулярную структуру, но с большой разницей, что связь N = O также имеет характер тройной связи..

NO быстро окисляется в воздухе с образованием NO2, и, таким образом, генерировать более стабильные молекулярные орбитали с более окисленным атомом азота ( 4).

2NO (г) O2(г) => 2НЕТ2(G)

Биохимические и физиологические исследования стоят за доброкачественной ролью этого оксида в живых организмах..

Он не может образовывать N-N-связи с другой молекулой NO из-за делокализации неспаренного электрона на молекулярной орбитали, который направлен больше на атом кислорода (из-за его высокой электроотрицательности). Противоположное происходит с NO2, которые могут образовывать газообразные димеры.

Пентоксид азота (n2о5)

При увлажнении образуется HNO3, и при более высоких концентрациях кислоты кислород в основном протонируется с частичным положительным зарядом -O -H, ускорение окислительно-восстановительных реакций

Применение оксида азота

Оксид диазота используют в пищевой промышленности (пропеллент при изготовлении взбитых сливок), медицине (для ингаляционного наркоза), а также в качестве основного компонента ракетного топлива.

Триоксид и диоксид азота применяются в неорганическом синтезе для получения азотной и серной кислот. Оксид азота (IV) также нашел применение в качестве одного из компонентов ракетного топлива и смесевых взрывчатых веществ.

Способы получения

1. В лаборатории оксид азота (II) получают действием разбавленной азотной кислоты (30%) на неактивные металлы.

Например, при действии 30 %-ной азотной кислоты на медь образуется NO:

3Cu HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O

Про кислород: Как избежать взрыва газа и почему самогонный аппарат — плохая идея? рассказали в МЧС Зауралья

Также NO можно получить при окислении хлорида железа (II) или иодоводорода азотной кислотой:

FeCl2 NaNO3 2HCl → FeCl3 NaCl NO H2O

2HNO3 2HI → 2NO I2 2H2O

2. В природе оксид азота (II) образуется из азота и кислорода под действием электрического разряда, например, во время грозы:

N2 O2 → 2NO

3. В промышленностиоксид азота (II) получают каталитическим окислением аммиака:

4NH3 5O2 → 4NO 6H2O

Триоксид азота (n2о3)

Пунктирные линии структуры указывают на резонанс двойной связи. Как и все атомы, они имеют sp-гибридизацию2, молекула плоская, и молекулярные взаимодействия достаточно эффективны, чтобы триоксид азота мог существовать в виде синего твердого вещества при температуре ниже -101ºC. При более высоких температурах он плавится и диссоциирует на NO и NO2.

Почему это диссоциировано? Поскольку числа окисления 2 и 4 более стабильны, чем 3, последние присутствуют в оксиде для каждого из двух атомов азота. Это, опять же, может быть объяснено стабильностью молекулярных орбиталей в результате диспропорции.

На изображении, левая сторона N2О3 соответствует NO, а правая сторона к NO2. Логично, что это происходит путем слияния предыдущих оксидов при очень низких температурах (-20ºC). N2О3 ангидрид азотной кислоты (HNO2).

Формула оксида азота (ii) в химии

По массам хлорида калия и молекулярного кислорода находим количество вещества хлора, калия и кислорода. Однако, для начала рассчитаем молярные массы этих веществ. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

M(KCl) = Ar(K) Ar(Cl) = 39 35,5 = 74,5 г/моль;

M(O₂) = 2×Ar(O) = 2×16= 32 г/моль

KCl ↔ K Cl^—,

значит, n(K) = n(Cl) и их массы также равны.

n (K) = n(Cl) = m(KCl) / M(KCl);

n (K) = n(Cl) = 0,74,5 / 74,5 = 0,01 моль

n (O) = V(O₂) / V_m×2;

n (O) = 0,336 / 22,4 × 2 = 0,03 моль

Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (калий), «у» (хлор) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом:

x:y:z = n(K) : n(Cl) : n(O);

x:y:z= 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3

Следовательно, простейшая формула соединения калия, хлора и кислорода имеет вид KClO₃. Это бертолетова соль.

Характеристики и физические свойства оксида азота

В связи с тем, что в своих соединениях азот проявляет различные валентности, для этого элемента характерно несколько оксидов: оксид диазота, моно-, три-, ди- и пентаоксиды азота. Рассмотрим каждый из них более подробно.

Про кислород: Разница между двуокисью углерода и окисью углерода

Плохо растворяется в воде. При сильном охлаждении из раствора кристаллизуется кларат N2O×5,75H2O.

В твердом состоянии он полностью димеризован (N2O2), в жидком состоянии – частично (≈ 25% N2O2), в газе – в очень малой степени. Чрезвычайно термически устойчив. Плохо растворяется в воде.

При комнатной температуре на 90% разлагается на NOи NO2 и окрашивается в бурый цвет (NO2), не имеет температуры кипения (NO испаряется первым). В твердом состоянии – это белое или голубоватое вещество с ионным строением – нитрит нитрозила (NO )(NO2—). В газе имеет молекулярное строение ON-NO2.

При температуре выше 135oС – это мономер, при комнатной температуре – красно-бурая смесь NO2 и его димера (тетраоксида диазота) N2O4. В жидком состоянии димер бесцветен, в твердом состоянии белый. Хорошо растворяется в холодной воде (насыщенный раствор – ярко-зеленый), полностью реагируя с ней.

При нагревании возгоняется и плавится, при комнатной температуре разлагается за 10 часов. В твердом состоянии имеет ионное строение (NO2 )(NO3—) – нитрат нитроила.

Таблица 1. Физические свойства оксидов азота.

Молекулярная формула	N₂O	NO	N₂O₃	NO₂	N₂O₅
Молярная масса, г/моль	44	30	76	46	108
Плотность, г/л	1,9778	1,3402	—	2,0527	—
Температура плавления, ^oС	-90,9	-163,6	-101	-11,2	41
Температура кипения, ^oС	-88,6	-151,7	4,5	21,1	—

Числа окисления для азота и кислорода в их оксидах

Электронная конфигурация для кислорода [He] 2s22р4, требуется всего два электрона, чтобы завершить октет своей валентной оболочки; то есть он может получить два электрона и иметь степень окисления, равную -2.

С другой стороны, электронная конфигурация для азота [He] 2s22р3, возможность получить до трех электронов для заполнения своего валентного октета; например, в случае аммиака (NH3) имеет степень окисления, равную -3. Но кислород гораздо более электроотрицателен, чем водород, и «заставляет» азот делиться своими электронами.

Сколько электронов может разделить азот с кислородом? Если вы поделитесь электронами своей валентной оболочки один за другим, вы достигнете предела в пять электронов, что соответствует степени окисления 5.

Следовательно, в зависимости от того, сколько связей он образует с кислородом, степень окисления азота варьируется от 1 до 5..