- Краткая характеристика оксида магния:
- Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.
- Оксид магния, химические свойства, получение
- Получение оксида магния:
- Применение и использование оксида магния:
- Реакции, взаимодействие магния с водородсодержащими соединениями. уравнения реакции:
- Реакции, взаимодействие магния с кислотами. уравнения реакции:
- Реакции, взаимодействие магния с металлами и полуметаллами. уравнения реакции:
- Реакции, взаимодействие магния с неметаллами. уравнения реакции:
- Реакции, взаимодействие магния с солями. уравнения реакции:
- Реакции, взаимодействие магния. уравнения реакции магния с веществами.
- Физические свойства оксида магния:
- Химические свойства оксида магния. химические реакции оксида магния:
Краткая характеристика оксида магния:
Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.
Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.
Химическая формула оксида магния MgO.
Оксид магния представляет собой лёгкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.
Оксид магния плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию. Не растворяется в этаноле.
Встречается в природе в виде минерала периклаз.
Оксид магния может вызывать раздражение слизистых глаз и носа. При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты (респираторы типа «Лепесток», резиновые перчатки, защитные очки), а также соблюдать правила личной гигиены.
Помещения, в которых проводятся работы с оксидом магния, должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией. См. ГОСТ 4526-75 Реактивы. Магний оксид. Технические условия (с Изменением N 1).
Пожаро- и взрывобезопасен.
Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.
Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.
Краткая характеристика оксида магния
Физические свойства оксида магнияИные свойства оксида магния
Получение оксида магния
Химические свойства оксида магния
Химические реакции оксида магния
Применение и использование оксида магния
Оксид магния, химические свойства, получение
1
H
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Получение оксида магния:
Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.
Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:
CaMg(CO3)2 → CaО MgО СО2 (t = 900-1200 oC);
CaCO3·MgCO3 → CaО MgО СО2 (t = 900-1200 oC);
MgCO3 → MgО СО2 (t > 650 oC);
CaCO3 → CaО СО2 (t = 900-1200 oC).
CaMg(CO3)2, CaCO3·MgCO3 – химическая формула доломита.
MgCO3 – химическая формула магнезита.
Это промышленный способ получения оксида магния.
Применение и использование оксида магния:
Оксид магния используется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, в качестве пищевой добавки E-530.
Реакции, взаимодействие магния с водородсодержащими соединениями. уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия магния и бромоводорода:
Mg 2HBr → MgBr2 H2.
Реакция взаимодействия магния и бромоводорода происходит с образованием бромида магния и водорода. В ходе реакции используется разбавленный раствор бромоводорода.
2. Реакция взаимодействия магния и фтороводорода:
Mg 2HF → MgF2 H2.
Реакция взаимодействия магния и фтороводорода происходит с образованием фторида магния и водорода. В ходе реакции используется разбавленный раствор фтороводорода.
3. Реакция взаимодействия магния и сероводорода:
Mg H2S → MgS H2 (t = 500 °C).
Реакция взаимодействия магния и сероводорода происходит с образованием сульфида магния и водорода.
Реакции, взаимодействие магния с кислотами. уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия магния и азотной кислоты:
5Mg 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 N2 6H2O.
Реакция взаимодействия магния и азотной кислоты происходит с образованием нитрата магния, азота и воды. В ходе реакции используется разбавленный раствор азотной кислоты.
Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.
Реакции, взаимодействие магния с металлами и полуметаллами. уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия магния и висмута:
2Bi 3Mg → Mg3Bi2 (t = 300-400 °C).
Реакция взаимодействия висмута и магния происходит с образованием висмутида магния.
2. Реакция взаимодействия магния и сурьмы:
2Sb 3Mg → Mg3Sb2 (t = 650 °C).
Реакция взаимодействия сурьмы и магния происходит с образованием антимонида магния.
3. Реакция взаимодействия магния и палладия:
Pd 3Mg → PdMg3 (t = 1130 °C).
Реакция взаимодействия палладия и магния происходит с образованием палладийтримагния.
Реакции, взаимодействие магния с неметаллами. уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия магния и водорода:
Mg H2 → MgH2 (t = 175 °C, р, kat =MgI2).
Реакция взаимодействия водорода и магния происходит с образованием гидрида магния. Реакция протекает при избыточном давлении.
2. Реакция взаимодействия магния и бора:
Mg 2B → MgB2.
Реакция взаимодействия магния и бора происходит с образованием диборида магния.
3. Реакция взаимодействия магния и фосфора:
3Mg 2P → Mg3P2.
Реакция взаимодействия магния и фосфора происходит с образованием фосфида магния.
4. Реакция взаимодействия магния и кремния:
2Mg Si → Mg2Si (t°).
Реакция взаимодействия магния и кремния происходит с образованием силицида магния. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.
5. Реакция взаимодействия магния и кислорода:
2Mg O2 → 2MgO (t = 600-650 °C).
Реакция взаимодействия магния и кислорода происходит с образованием оксида магния. Данная реакция представляет собой сгорание магния на воздухе.
6. Реакция взаимодействия магния и азота:
3Mg N2 → Mg3N2 (t = 780-800 °C).
Реакция взаимодействия магния и азота происходит с образованием нитрида магния.
7. Реакция взаимодействия магния и хлора:
Mg Cl2 → MgCl2.
Реакция взаимодействия магния и хлора происходит с образованием хлорида магния.
Реакции, взаимодействие магния с солями. уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия магния и карбоната лития:
Li2CO3 Mg → 2Li MgO CO2 (t = 550-600 °C).
Реакция взаимодействия карбоната лития и магния происходит с образованием лития, оксида магния и оксида углерода.
2. Реакция взаимодействия магния и хлорида олова:
SnCl2 Mg → MgCl2 Sn (t = 200-300 °C).
Реакция взаимодействия хлорида олова и магния происходит с образованием хлорида магния и олова.
3. Реакция взаимодействия магния и хлорида циркония:
ZrCl4 2Mg → Zr 2MgCl2 (t = 700 °C).
Реакция взаимодействия хлорида циркония и магния происходит с образованием циркония и хлорида магния.
4. Реакция взаимодействия магния и хлорида железа:
2FeCl3 3Mg → 2Fe 3MgCl2 (t = 300-400 °C).
Реакция взаимодействия хлорида железа и магния происходит с образованием хлорида магния и железа.
Реакции, взаимодействие магния. уравнения реакции магния с веществами.
Магний реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, солями и пр. веществами.
Реакции, взаимодействие магния с неметаллами
Реакции, взаимодействие магния с металлами и полуметаллами
Реакции, взаимодействие магния с оксидами
Реакции, взаимодействие магния с солями
Реакции, взаимодействие магния с кислотами
Реакции, взаимодействие магния с водородсодержащими соединениями
Физические свойства оксида магния:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | MgO |
| Синонимы и названия иностранном языке | magnesium oxide (англ.) магнезия жженая (рус.) магния окись (устар. рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | белый порошок |
| Цвет | белый |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 3580 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 3,58 |
| Температура кипения, °C | 3600 |
| Температура плавления, °C | 2825 |
| Температура возгонки (сублимации), °C | не имеет |
| Температура разложения, °C | не имеет |
| Молярная масса, г/моль | 40,3044 |
* Примечание:
— нет данных.
Химические свойства оксида магния. химические реакции оксида магния:
Оксид магния относится к основным оксидам.
Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида магния с водородом:
MgО H2 → Mg H2О.
В результате реакции образуется магний и вода.
2. реакция оксида магния с углеродом:
MgО С → Mg СО (t = 2000 oC).
В результате реакции образуется магний и оксид углерода.
3. реакция оксида магния с серой:
2MgО 3S → 2MgS SО2.
В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы.
4. реакция оксида магния с азотом:
2MgО N2 → 2Mg 2NО.
В результате реакции образуется магний и оксид азота.
5. реакция оксида магния с кремнием:
2MgО Si → 2Mg SiО2.
В результате реакции образуется магний и оксид кремния.
6. реакция оксида магния с калием:
MgО 2K → Mg K2О.
В результате реакции образуется магний и оксид калия.
7. реакция оксида магния с кальцием:
MgО Са → Mg СаО (t = 1300 oC).
В результате реакции образуется магний и оксид кальция.
8. реакция оксида магния с алюминием:
3MgО 2Al → 3Mg Al2О3.
В результате реакции образуется магний и оксид алюминия.
9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:
MgO Cl2 С → MgCl2 СО (t = 800-1000 oC).
В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода.
10. реакция оксида магния с водой:
MgО Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 oC).
Оксид магния реагирует с водой, образуя гидроксид магния.
11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):
MgО СО2 → MgСО3.
Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.
12. реакция оксида магния с оксидом серы:
MgО SО2 → MgSО3;
MgО SО3 → MgSО4.
Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.
13. реакция оксида магния с оксидом кремния:
MgО SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC).
Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.
14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:
3MgO P2O5 → Mg3(PO4)2;
3MgO P2O3 → Mg3(PO3)2;
Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.
15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:
MgО Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C).
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).
16. реакция оксида магния с оксидом железа:
MgО Fe2O3 → MgFe2О4 (to).
В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.
17. реакция оксида магния с оксидом азота:
MgО 2N2О5 → Mg(NO3)2.
В результате реакции образуются соль – нитрат магния.
18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:
MgO 2HF → MgF2 H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.
19. реакция оксида магния с азотной кислотой:
MgO 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода.
Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.
20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):
MgO 2HBr → MgBr2 H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода.
21. реакция оксида магния с йодоводородом:
MgO 2HI → MgI2 H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода.
22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:
2MgO CaO Si → CaSiO3 2Mg.
В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний.
23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:
MgO 2NaCl → MgCl2 Na2O.
В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия.
24. реакция оксида магния с хлоридом железа:
3MgO 2FeCl3 → 3MgCl2 Fe2O3.
В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа.
25. реакция оксида магния с гидроксидом калия:
MgO 2KOH → Mg(OH)2 K2O.
В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия.