Определите валентность элементов в соединениях с кислородом: 1) SiO2 6) P4O6 11) N2O3 2) SO2 7) P4O10 12) N2O 3) SO3 8) N2O5 13) Mn2O7 4) P2O3 9) PbO 14) Cr2O3 5) P2O5 10) PbO2 15) CrO3

Определите валентность элементов в соединениях с кислородом: 1) SiO2 6) P4O6 11) N2O3 2) SO2 7) P4O10 12) N2O 3) SO3 8) N2O5 13) Mn2O7 4) P2O3 9) PbO 14) Cr2O3 5) P2O5 10) PbO2 15) CrO3 Кислород
Содержание
  1. Fe2s3
  2. Валентность кислорода в соединениях
  3. Гдз химия 8 класc габриелян о.с. , остроумов и.г., сладков с.а., 2022, §22 степень окисления
  4. Есть ответ: определите валентность элементов в соединениях с кислородом:1) sio2           6) p4o6            11) n2o32) so2            7) p4o10          12) n2o3) so3            8) n2o5            13) mn2o74) p2o3          9) pbo          …
  5. Общие сведения о валентности кислорода
  6. Определите валентности элементов в следующих соединениях с кислородом:
  7. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом: 1) sio2 6) p4o6 11) n2o3 2) so2 7) p4o10 12) n2o 3) so3 8) n2o5 13) mn2o7 4) p2o3 9) pbo 14) cr2o3 5) p2o5 10) pbo2 15) cro3
  8. Определить валентность элементов по формулам их соединений: cuo, so3, fe2o3, k2со3, н2со3, — школьные
  9. Ответы задачник кузнецова н.е., лёвкин а.н. химия 8 класс 1.6. валентность химических элементов вопросы и задания 1.69-1.74 решебник гдз
  10. Таблица валентности химических элементов (1 часть):
  11. Таблица валентности химических элементов (2 часть):
  12. Таблица валентности химических элементов (3 часть):
  13. Таблица валентности химических элементов.

Fe2s3

ОЭО (Fe) = 1,64ОЭО (S) = 2,6Значит, сера забирает электроны себе.

Электронная формула серы 1s22s22p63s23p4 и до завершения энергетического уровня ей не хватает 2-х электронов. Значит, валентность серы равна двум. Но тут у нас целый набор индексов.

Всего единиц валентности у серы 2*3 = 6

Тогда валентностей у железа тоже 6. Но в формуле мы видим индекс 2 у железа. Значит, на 1 атом железа приходится 6/2 = 3 единицы валентности.

Fe2IIIS3II

Валентность кислорода в соединениях

Кислород — восьмой по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится во втором периоде во VIA группе. В ядре атома кислорода содержится 8 протонов и 8 нейтронов (массовое число равно 16). В атоме кислорода есть два энергетических уровня, на которых находятся 8 электронов (рис. 1).

Электронная формула атома кислорода в основном состоянии имеет следующий вид:

1s22s22p4.

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что кислород может проявлять валентность II в своих соединения (CaOII, Na2OII, Al2OII3, Cl2OII7, H2OII2 и т.д.).

Так как на 2 энергетическом слое нет подуровней кроме 2s и 2p, которые уже заняты электронами, возбужденного состояния у кислорода нет.

Гдз химия 8 класc габриелян о.с. , остроумов и.г., сладков с.а., 2022, §22 степень окисления

ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2022, §22 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

Красным цветом даются ответыа фиолетовым ― объяснения.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1.

Дайте определение понятию «степень окисления».

Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все ковалентные полярные связи превратились в ионные.

Упражнение 2. Назовите элементы с постоянной степенью окисления и элементы с переменной степенью окисления.
К элементам с постоянной степенью окисления относятся:
• химические элементы IA , IIA, IIIA групп, имеющие степень окисления соответственно 1, 2, 3;
• фтор, имеющий степень окисления -1 ;
• кислород, проявляющий в подавляющем большинстве соединений степень окисления -2 ;
• водород, имеющий в соединениях с большинством неметаллов степень окисления 1, а в соединениях с металлами — степень окисления -1 .
Другие химические элементы проявляют переменные степени окисления.

Как соотносится положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева со значением его степеней окисления? Максимальная (положительная) степень окисления химические элементов совпадает с номером группы, в которой элемент размещается.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ

Упражнение 1.

Сравните понятия «степень окисления» и «валентность».

Понятие «валентность» применяют для соединений молекулярного строения. Для всех классов соединений (молекулярного и немолекулярного строения), независимо от вида химических связей (ковалентная, ионная, металлическая), применяется более универсальное понятие «степень окисления». Это понятие условное для веществ молекулярного и атомного строения, для них реального содержания оно не имеет.
Валентность определяется только числом ковалентных связей без учета полярности образованных связей, поэтому не имеет знака и приобретает значение от I до VIII. Степень окисления, в отличие от валентности, может иметь положительное
( ), отрицательное (-) и нулевое значение. Степень окисления в простых веществах равна нулю, а валентность отличная от нуля.

Приведите примеры веществ, в которых величины валентности и степени окисления совпадают и различаются.

Совпадают:

хлорид натрия, оксид магния, соляная кислота, оксид натрия.

Различаются:

кислород2, степень окисления элемента ноль, а валентность II),водород2, степень окисления элемента ноль, а валентность I),азот(N2, степень окисления элемента ноль, а валентность III), пероксид водорода2О2, степень окисления кислорода -1, а валентность кислорода II), серный колчедан(FeS2, степень окисления серы -1, а валентность серы II), этилен(C2-2H4 1, степень окисления углерода -2, а валентность углерода IV).
Объяснение: в простых веществах неметаллах существует ковалентная неполярная связь, общая электронная пара не сдвигается ни к одному из атомов, поэтому степень окисления элементов в простых веществах всегда равна нулю. Однако атомы друг с другом связаны, то есть имеют определённую валентность, например, в кислороде валентность элемента О равна II (О=О), а в азоте валентность элемента N — III (NΞN). В молекуле пероксида водорода степень окисления кислорода -1: Н2 1О2-1, но зато валентность кислорода II (Н-О-О-Н). 

Упражнение 2. Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в веществах:
а) Nа2S; Na2 S-2
Объяснение: степень окисления натрия равна 1. Обозначим степень окисления серы через х: Nа2 1Sх, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•( 1) х=0, отсюда х =-2. Степень окисления серы равна -1
б) F2; F20
Объяснение: степень окисления в простых веществах равна 0.
в) КNO3; K N 5O3-2
Объяснение: степень окисления калия равна 1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: К 1NхO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•( 1) х 3•(-2)=0, отсюда х=6-1=5. Cтепень окисления азота равна 5. 
г) Са3Р2; Ca3 2P2-3
Объяснение: степень окисления кальция равна 2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Ca3 2P2x, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•( 2) 2•(x)=0, отсюда 2х=-6, x=-3. Степень окисления фосфора равна -3.
д) ВF3. B 3F3-1
Объяснение: степень окисления бора равна 3. Обозначим степень окисления фтора через х: B 3F3x, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•( 3) 3•(x)=0, отсюда 3х=-3, x=-1. Степень окисления фтора равна -1.

Упражнение 3. Расположите формулы веществ в порядке увеличения степени окисления атома хлора: КСlО3, Сl2, НСlО4, FeCl3, Ca(СlО)2, СlО3, КСlО2.
Ответ: FeСl3, Сl2, Ca(СlО)2, КСlО2, КСlО3, СlО3, НСlО4.
К 1Сl 5O3-2, Сl20, Н 1Сl 7О4-2, Fe 3Сl3-1, Са 2(Сl 1О-2)2, Сl 6О3-2, К 1Сl 3О2-2.
Объяснение.
В соединении КСlО3. Объяснение: степень окисления калия равна 1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: К 1ClхO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•( 1) х 3•(-2)=0, отсюда х=6-1=5. Cтепень окисления хлора равна 5.
В соединении HСlО4. Объяснение: степень окисления водорода равна 1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: Н 1ClхO4-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•( 1) х 4•(-2)=0, отсюда х=8-1=7. Cтепень окисления хлора равна 7.
В соединении Сa(СlO)2Объяснение: степень окисления кальция равна 2, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: Ca 2(ClхO-2)2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•( 2) 2•х 2•(-2)=0, отсюда х=(4-2):2=1. Cтепень окисления хлора равна 1.
В соединении СlO3Объяснение: степень окисления кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: ClхO-23, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•х 3•(-2)=0, отсюда х=6. Cтепень окисления хлора равна 6.
В соединении КСlО2. Объяснение: степень окисления калия равна 1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: К 1ClхO2-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•( 1) х 2•(-2)=0, отсюда х=4-1=3. Cтепень окисления хлора равна 3.

Упражнение 4. В каких переходах степени окисления атомов увеличились, а в каких — уменьшились:
а) HBr — Вг2;
Н 1Вг-1 — Вг20; увеличились(Вг: -1→0)
б) FeO — Fе2O3;
Fe 2O-2 — Fе2 3O3-2увеличились(Fе: 2→ 3)
в) S — ZnS;
S0 — Zn 2S-2;уменьшились(S: 0→-2)
г) КMnO4 — К2МnO4?
К 1Mn 7O4-2 — К2 1Мn 6O4-2уменьшились(Мn: 7→ 6)

ВЫРАЗИТЕ МНЕНИЕ

Упражнение 1. 

Предложите свой способ образования названий бинарных соединений. Назовите соединения, имеющие формулы: Na

2

O, СаS, FeS, Са

3

N

2

, Mg

2

Si, СО, ССl

4

.

Ответ: оксид натрия, сульфид кальция, сульфид железа (II), нитрит кальция, силицид магния, оксид карбона (II), хлорид углерода (IV).

Есть ответ: определите валентность элементов в соединениях с кислородом:1) sio2           6) p4o6            11) n2o32) so2            7) p4o10          12) n2o3) so3            8) n2o5            13) mn2o74) p2o3          9) pbo          …

Общие сведения о валентности кислорода

Природный кислород состоит из трех стабильных изотопов 16O (99,76%), 17O (0,04%) и 18O (0,2%).

Наиболее устойчива двухатомная молекула кислорода O2. Она парамгнитна и слабо поляризуется. Температуры плавления (-218,9oС) и кипения (-183oС) кислорода очень низкие. Кислород плохо растворяется в воде. При нормальных условиях кислород представляет собой газ без цвета и запаха.

Жидкий и твердый кислород притягивается магнитом, т.к. его молекулы парамагнитны. Твердый кислород синего цвета, а жидкий – голубого. Окраска обусловлена взаимным влиянием молекул.

Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода O2 и озона O3.

Определите валентности элементов в следующих соединениях с кислородом:

Ответ:

m(р-ра) = 2г/моль 32г/моль 64г/моль = 98г/моль

w(H2)= 2г/моль : 98г/моль * 100% = 2%

w(S)=   32г/моль : 98г/моль * 100% = 32,65 %

w(O4)=  64г/моль : 98г/моль * 100% = 65,30 %

Ответ: w(H2) = 2%,  w(S) =32,65   w(O4) = 65,30%

Определите валентность элементов в соединениях с кислородом: 1) sio2 6) p4o6 11) n2o3 2) so2 7) p4o10 12) n2o 3) so3 8) n2o5 13) mn2o7 4) p2o3 9) pbo 14) cr2o3 5) p2o5 10) pbo2 15) cro3

Определите валентность элементов в соединениях с кислородом:

1) SiO2 6) P4O6 11) N2O3

2) SO2 7) P4O10 12) N2O

3) SO3 8) N2O5 13) Mn2O7

4) P2O3 9) PbO 14) Cr2O3

5) P2O5 10) PbO2 15) CrO3

Определить валентность элементов по формулам их соединений: cuo, so3, fe2o3, k2со3, н2со3, — школьные


1. Записати формули сполук і вказати клас: етин, пропанол, метан, етанол, оцтова кислота,
бензен, сахароза, гліцерол, глюкоза.
2. Яка спільна хімічна


властивість характерна для крохмалю, целюлози та сахарози?
Підтвердити рівняннями.


1. Расположите вещества в порядке возрастания полярности связи.
1. Сероводород
2. Хлор
3. Метан
4. Хлороводород
2.Цезий в ряду щелочных металлов (


от Li до Cs) является наименее электроотрицательным элементом.
Какие свойства атома элемента этому способствуют? Да/Нет
1. Большое число нейтронов в ядре
2. Большее число валентных электронов
3. Большая атомная масса
4. Большой размер атома
5. Низкая энергия связи валентных электронов с ядром
3. Выберите соединения, в которых происходит смещение общих электронов к более электроотрицательным элементам при образовании химической связи. В ответе укажите количество соединений.
NaCl, H2S, OF2, K2S, PCl3, H2O, S8, HCl, Na2O, He, P2O, Ca3P2, N2, Cr2O3.
4. Укажите количество связей в веществах.
1. H2SO3 a. 6
2. CO2 b. 4
3. N2 c. 3

Ответы задачник кузнецова н.е., лёвкин а.н. химия 8 класс 1.6. валентность химических элементов вопросы и задания 1.69-1.74 решебник гдз

Ответы Задачник Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. ХИМИЯ 8 КЛАСС 1.6. Валентность химических элементов Вопросы и задания 1.69-1.74 РЕШЕБНИК ГДЗ

Красным цветом даются ответыа фиолетовым ― объяснения. 

Задание 1-69

Укажите валентности элементов в соединениях:

а) C

IV

F

4I

, V

2V

O

5II

, Zn

II

Cl

2I

, Cu

II

O

II

, Cu

2I

O

II

, Mg

3II

P

2III

;

б) Ca

II

Br

2I

, S

IV

O

2II

, As

2V

O

5II

, Al

2III

S

3II

, Ba

3II

P

2III

, Fe

II

O

II

;

в) N

II

O

II

, N

2III

O

3II

, S

VI

O

3II

, Na

2I

S

II

, S

VI

F

6I

, B

III

Br

3I

;

г) Na

3I

N

III

, P

2V

O

5II

, Ba

II

Cl

2I

, Mg

3III

P

2II

, Pb

IV

O

2II

, Pb

II

O

II

.

Задание 1-70
Составьте формулы веществ по валентностям элементов:
а) MoO3, Sb2O5, MgO, CuCl2, Cu2O;
б) Li3N2, SO2, P2O5, Cl2O7, CaO;
в) BaI2, MnO2, Ag2O, FeO, PH3;
г) FeCl2, FeCl3, SO2, Mn2O7, AlP, WO3.

Задание 1-71
Составьте формулы соединений элементов с постоянными валентностями
а) алюминия с кислородом;   Al2O3
б) лития с кислородом;    Li2O
в) кислорода с фтором;   OF2
г) цинка с кислородом;   ZnO
д) бора с фтором;   BF3
е) цинка с фтором.   ZnF2

Задание 1-72
Учитывая, что хлор в соединениях PbCl2, AsCl3, SbCl5, SnClодновалентен, определите валентности элементов и составьте формулы их соединений с кислородом.
Валентности в соединениях данных элементов с хлором: PbIICl2, AsIIICl3, SbVCl5, SnIVCl4
Формулы данных элементов с кислородом : PbO, As2O3, Sb2O5, SnO2

Задание 1-73
Определите валентности элементов в соединениях CuF2, SF6, PF5, SiF4 и составьте формулы их соединений с кислородом
Валентности в соединения некоторых элементов с фтором: CuIIF2, SVIF6, PVF5, SiIVF4
Соединения данных элементов с кислородом: CuO, SO3, P2O5, SiO2

Задание 1-74
Приведите примеры соединений элементов с кислородом, в которых эти элементы имеют валентности:
а) II, IV, VI;  CaO, SO2, SO3
б) I, III, V.    Ag2O, Al2O3, P2O5

Таблица валентности химических элементов (1 часть):

Атомный номерХимический элементСимволВалентностьПримеры соединенийПримечание
1ВодородHIHCl, H2O2
2ГелийHeотсутствует
3ЛитийLiILiOH, Li2O
4БериллийBeI, II
5БорBIIIB2O3
6УглеродCII, IV
7АзотNI, II, III, IV
  • N2O;
  • NO;
  • N2O3, Ca(NO2)2,(NO)F, HNO2 NH2OH, NH3;
  • NO2, N2O4, HNO3, NH4NO3,  Ca(NO3)2, N2O5
В азотной кислоте (HNO3) и своем высшем оксиде (N2O5) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным
8КислородOII(NO)F, CaO, O2, H2O2,Cl2O, H2O
9ФторFIHF, (NO)F
10НеонNeотсутствует
11НатрийNaINa2S, Na2O
12МагнийMgIIMg(NO3)2
13АлюминийAlIIIAl2O3, Al2S3, AlCl3
14КремнийSiII, IV
15ФосфорPIII, V
  • P2O3, PH3,  H3PO3, H3PO4;
  • P2O5
16СераSII, IV, VI
  • H2S, K2S, PbS, Al2S3, Fe2S3, FeS2;
  • SO2;
  • SF6, SO3, H2SO4
17ХлорClI, III, IV, V, VI, VII
  • Cl2O, NaCl,  Cl2, HCl, NH4Cl;
  • NaClO2;
  • NaClO2;
  • KClO3, Cl2O5;
  • Cl2O6;
  • Cl2O7
18АргонArотсутствует
19КалийKIKOH, K2O, K2S
20КальцийCaIICa(OH)2
21СкандийScIIISc2O3
22ТитанTiII, III, IV
23ВанадийVII, III, IV, V
24ХромCrII, III, VI
25МарганецMnII, III, IV, VI, VII
  • Mn(OH)2;
  • Mn2O3;
  • MnO2;
  • MnO3;
  • Mn2O7
26ЖелезоFeII, III
  • Fe(OH)2, FeS2, FeO;
  • Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2Cl3, Fe2S3
27КобальтCoII, III
28НикельNiII, III
29МедьCuI, II
30ЦинкZnIIZnSO4, ZnO, ZnS

Таблица валентности химических элементов (2 часть):

31ГаллийGaI, II, III
32ГерманийGeII, IV
33МышьякAsIII, V
34СеленSeII, IV, VI
35БромBrI, III, V, VII
36КриптонKrотсутствует
37РубидийRbIRbOH
38СтронцийSrIISrO
39ИттрийYIIIY(NO3)3
40ЦирконийZrII, III, IV
41НиобийNbI, II, III, IV, V
42МолибденMoII, III, IV, V, VI
  • MoCl2;
  • Mo(OH)3;
  • MoO2;
  • MoCl5;
  • MoF6
43ТехнецийTcII, III, IV, V, VI, VII
  • TcCl2;
  • TcBr3;
  • TcBr4;
  • TcF5;
  • TcCl6;
  • Tc2O7
44РутенийRuII, III, IV, V, VI, VII, VIII
  • Ru(OH)2;
  • RuCl3;
  • Ru(OH)4;
  • Ru2O5;
  • RuB2;
  • NaRuO4;
  • RuO4
45РодийRhII, III, IV, V, VI
  • RhO;
  • Rh2(SO4)3;
  • Rh(OH)4;
  • RhF5;
  • RhF6
46ПалладийPdII, IV
47СереброAgI, II, III
48КадмийCdI, II
49ИндийInI, II, III
50ОловоSnII, IV
51СурьмаSbIII, V
52ТеллурTeII, IV, VI
53ЙодII, III, V, VII
54КсенонXeотсутствует
55ЦезийCsICs2O
56БарийBaIIBa(OH)2
57ЛантанLaIIILa2(SO4)3
58ЦерийCeIII, IV
59ПразеодимPrII, III, IV
60НеодимNdII, III

Таблица валентности химических элементов (3 часть):

61ПрометийPmIIIPmBr3
62СамарийSmII, III
63ЕвропийEuII, III
64ГадолинийGdII, III
65ТербийTbII, III, IV
66ДиспрозийDyII, III
67ГольмийHoIIIHo2(SO4)3
68ЭрбийErIIIEr2O3
69ТулийTmII, III
70ИттербийYbII, III
71ЛютецийLuIIILuBr3
72ГафнийHfI, II, III, IV
73ТанталTaI, II, III, IV, V
  • Ta2O;
  • TaO;
  • TaCl3;
  • TaO2;
  • Ta2O5
74ВольфрамWII, III, IV, V, VI
  • W6Cl12;
  • WO3;
  • WO2;
  • W2Cl10;
  • WF6
75РенийReI, II, III, IV, V, VI, VII
  • Re2O;
  • ReO;
  • Re2O3;
  • ReO2;
  • ReF5;
  • ReCl6;
  • ReF7
76ОсмийOsI, II, III, IV, V, VI, VII, VIII
  • OsI;
  • OsI2;
  • OsBr3;
  • OsO2;
  • OsCl4;
  • OsF5;
  • OsF6;
  • OsOF5; 
  • OsO4
77ИридийIrI, II, III, IV, V, VI
  • IrCl;
  • IrCl2;
  • IrCl3;
  • IrO2;
  • Ir4F20;
  • IrF6
78ПлатинаPtII, III, IV, V, VI
79ЗолотоAuI, II, III, V
80РтутьHgI, II
81ТаллийTlI, II, III
82СвинецPbII, IV
83ВисмутBiIII, V
84ПолонийPoII, IV, VI
85АстатAtнет данных
86РадонRnотсутствует
87ФранцийFrIFrOH
88РадийRaIIRa(OH)2
89АктинийAcIIIAc2O3
90ТорийThII, III, IV
91ПротактинийPaII, III, IV, V
92УранUIII, IV, V, VI
93НептунийNpIII, IV, V, VI, VII
94ПлутонийPuIII, IV, V, VI, VII
95АмерицийAmII, III, IV, V, VI
96КюрийCmII, III, IV
97БерклийBkIII, IV
98КалифорнийCfII, III, IV
99ЭйнштейнийEsII, III
100ФермийFmII, III

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента.

Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента.

Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Коэффициент востребованности 5 638

Таблица валентности химических элементов.

Ниже приводится таблица валентности химических элементов с примерами соединений.

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий