Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 2, 25? — Химия

Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 2, 25? - Химия Кислород
Содержание
  1. Краткое описание химических свойств и плотность кислорода
  2. Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2, 125? — химия
  3. Плотность кислорода и другие его физические свойства
  4. Плотность паров органического вещества по кислороду равна 1,875. при сгорании 15 г этого вещества образуется 16,8 л углекислого газа (при н.у.) и 18 г воды. определите состав органического вещества. — знания.site
  5. Помогите решить: 1.при полном сгорании 4,3 г предельного альдегида выделилось 4,5 г воды. установите молекулярную формулу альдегида. 2.при сгорании органического вещества массой 6,6 г получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. плотность паров вещества по кислороду равна 1,375. установите молекулярную формулу вещества. 3.при сгорании органического вещества массой 8,7 г получили 19,8 г углекислого газа (н.у.) и 8,1 г воды. плотность паров вещества по азоту равна 2,071. установите молекулярную формулу вещества. —
  6. Помогите с химией пожалуйста при сжигании 22,6 г органического вещества выделилось 13,44 л(н.у) углекислого газа , 7,2 г воды и 14,6 хлороводорода . плотность паров вещества по кислороду 3,531. вещество реагирует с водой , продукт последней реакции вступает в реакцию серебряного зеркала — знания.site
  7. Помогите с химией,пожалуйста! относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,625. при сжигании 29 г этого вещества образуется 39,2 л углекислого газа и 36 г воды.формула? — знания.site
  8. Простейшие расчетные задачи в органической химии.
  9. Распространенность кислорода в природе
  10. Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода. определение формулы по продуктам сгорания
  11. Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

Краткое описание химических свойств и плотность кислорода

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры.

Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакции окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре.

O2 2H2 = 2H2O (550oС, сгорание H2в O2);

O2 F2 = O2F2 (-183oС, электрический разряд);

O2 N2↔2NO (электрический разряд);

O2 S = SO2 (сгорание на воздухе);

5O2 4P = P4O10 (сгорание на воздухе);

O2 C = CO2 (600-700oС, сжигание на воздухе);

O2 2Na = Na2O2 (сжигание на воздухе);

O2 2Mg = 2MgO (сгорание на воздухе);

3O2 4Al = 2Al2O3 (сгорание на воздухе).

Горение в чистом кислороде происходит гораздо энергичнее, чем в воздухе. Хотя при этом выделяется такое же количество теплоты, как и при горении в воздухе, но процесс протекает быстрее и выделяющаяся теплота не тратится на нагревание азота воздуха; поэтому температура горения в кислороде значительно выше, чем в воздухе.

Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2, 125? — химия

На этой странице находится вопрос Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2, 125?. Здесь же – ответы на него,
и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью
простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса
соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях,
оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С
ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из
предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой
строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Плотность кислорода и другие его физические свойства

Кислород растворяется в воде, хотя и в небольших количествах: 100 объемов воды при 0oC растворяют 4,9, а при 20oC – 3,1 объема кислорода. Важнейшие константы кислорода представлены в таблице ниже:

Таблица 1. Физические свойства и плотность кислорода.

Плотность, кг/м3

1,42987 – газ

1141 – жидкость

Температура плавления, oС

-218,35

Температура кипения, oС

-182,96

Энергия ионизации атома, эВ

9,32

Относительная электроотрицательность

1,51

Радиус атома, нм

112

Кислород образует двухатомные молекулы, характеризующиеся высокой прочностью: стандартная энтальпия атомизации кислорода равна 498 кДж/моль. При комнатной температуре его диссоциация на атомы ничтожна; лишь при 1500oC она становится заметной.

Твердый кислород синего цвета, а жидкий – голубого. Окраска обусловлена взаимным влиянием молекул.

Известны три аллотропные формы кислорода: кислород O2, озон O3 и крайне неустойчивый тетракислород O4.

Плотность паров органического вещества по кислороду равна 1,875. при сгорании 15 г этого вещества образуется 16,8 л углекислого газа (при н.у.) и 18 г воды. определите состав органического вещества. — знания.site

CH3 – CH – CH2– CH – CH3
CH3 CH3

Составьте формулу 1 гомолога 3 и 2-х изомеров.

2. Напишите уравнения реакций;

А) горение этана
Б) первой и второй реакции бромирования пропана.
В) изомеризации пентана.

3. Осуществите превращения: Al4C3 – CH4 — CH3Cl – C3H6
4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля в котором составляет 20% , относительная плотность у/в (углеводорода) по воздуху составляет составляет 1,035.

Помогите решить: 1.при полном сгорании 4,3 г предельного альдегида выделилось 4,5 г воды. установите молекулярную формулу альдегида. 2.при сгорании органического вещества массой 6,6 г получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. плотность паров вещества по кислороду равна 1,375. установите молекулярную формулу вещества. 3.при сгорании органического вещества массой 8,7 г получили 19,8 г углекислого газа (н.у.) и 8,1 г воды. плотность паров вещества по азоту равна 2,071. установите молекулярную формулу вещества. —

Помогите решить:

1.При полном сгорании 4,3 г предельного альдегида выделилось 4,5 г воды. Установите молекулярную формулу альдегида.

2.При сгорании органического вещества массой 6,6 г получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 1,375. Установите молекулярную формулу вещества.

3.При сгорании органического вещества массой 8,7 г получили 19,8 г углекислого газа (н.у.) и 8,1 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 2,071. Установите молекулярную формулу вещества.

Помогите с химией пожалуйста при сжигании 22,6 г органического вещества выделилось 13,44 л(н.у) углекислого газа , 7,2 г воды и 14,6 хлороводорода . плотность паров вещества по кислороду 3,531. вещество реагирует с водой , продукт последней реакции вступает в реакцию серебряного зеркала — знания.site

Дано:
m(в-ва) = 22,6 г
V(CO2)=13.44 л
m(H2O) = 7.2 r
m(HCl) = 14.6 r
D(O2)=3.531
Найти ф-лу?

М(в-ва)= D(O2)*M(O2) = 3,531*16 г/моль = 113 г/моль
n(CO2)=V/Vm = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль
n(C)=n(CO2)= 0,6 моль
m(C) = n*M = 0,6 моль*12 г/моль = 7,2 г
n(H2O) = m/M = 7,2 г/18 г/моль = 0,4 моль
n'(H) = 2n(H2O) = 2*0,4 моль = 0,8 моль
n(HCl)=m/M = 14,6 г/36,5 г/моль = 0,4 моль
n»(H) = n(HCl) = 0,4 моль
n(H) = 0,8 моль 0,4 моль = 1,2 моль
m(H)=n*M = 1,2 моль*1 г/моль = 1,2 г
n(Cl)=n(HCl) = 0,4 моль
m(Cl) = n*M = 0,4 моль*35,5 г/моль = 14,2 г
m(в-ва) = 7,2 г 1,2 г 14,2 г  = 22,6 г
Следовательно, в данном соединении кислорода нет.
С:Н:Cl = 0,6:1,2:0,4 = 1,5:3:1 = 3:6:2
Простейшая формула С3H6Cl2
M(C3H6Cl2) = 113 г/моль
Следовательно, простейшая формула является истинной
Ответ: С3Н6Сl2

Помогите с химией,пожалуйста! относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,625. при сжигании 29 г этого вещества образуется 39,2 л углекислого газа и 36 г воды.формула? — знания.site

CxHyOz O2=CO2 H2O

M(CxHyOz)=3,625*32=116; n(CxHyOz)=29 : 116=0,25моль;

n(CO2)=39,2 : 22,4=1,75моль;

n(H2O)=36 :18=2моль;

                       0,25          1,75       2

                      CxHy O2=CO2 H2O

                          1                  7        8      

                       CxHy O2=CO2 H2O

                        CxHy O2= 7CO2 8H2O

                              x=7; y=16;

             M( С7H16)=100/моль;

m(O)=116-100=16г;  n(O)=1моль.

Ответ:С7Н16О.

Простейшие расчетные задачи в органической химии.

Распространенность кислорода в природе

Кислород является самым распространенным элементом земной коры. В атмосфере его находится около 23% (масс.), в составе воды – около 89%, в человеческом организме – около 65%, в песке содержится 53% кислорода, в глине – 56% и т.д. Если подсчитать его количество в воздухе (атмосфере), воде (гидросфере) и доступной непосредственному химическому исследованию части твердой земной коры (литосфере), то окажется, что на долю кислорода приходится примерно 50% их общей массы.

В связанном состоянии кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, встречающиеся в земной коре, содержат кислород. Кислород является составной частью многих органических соединений, например белков, жиров и углеводов, имеющих исключительно большое значение в жизни растений, животных и человека.

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода. определение формулы по продуктам сгорания

I. Нахождение формулы органического вещества по массовой доле химических элементов и относительной плотности газов


 1. Выпишите в тетрадь основные формулы

D2 = Mr(1)/Mr(2) 

D — относительная плотность первого газа по второму (безразмерная величина).

Например:

D(O2) = Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;

D(H2) = Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;

D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29

Wэлемента =  (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества),

где n – индекс, число атомов;

W – массовая доля элемента (%).

2. Разберите образец решения задачи

Этиловый спирт содержит 52,18% углерода:13,04% водорода: 34,78% кислорода. Плотность паров спирта по водороду 23. Определите формулу этилового спирта.

Решение:

1. Определим молекулярную массу искомого вещества:

Mr(CxHyOz) = D(H2) · Mr(H2)=23· 2 =46

2.По формуле  n = (Wэлемента * Mr(вещества)) / Ar элемента * 100% вычислим число атомов C, H, O

n(C)=(52,18% · 46) / 12· 100% = 2

n(H)=( 13,04% · 46) /1· 100% =6

n(O)=( 34,78% · 46) / 16· 100% =1

Получаем x:y:z =2:6:1, следовательно, вещество C2H6O

Проверка, Mr(C2H6O)= 46

II. Нахождение формулы органического вещества по массовой доле химических элементов и плотности вещества при нормальных условиях


1. Выпишите в тетрадь основные формулы

M = ρ * Vm

где Vm =22,4 л/моль (при н.у.); 

M – молярная масса вещества (г/моль);

ρ = m/V (плотность)

Wэлемента =  (n * Ar (элемента) * 100%) / Mr (вещества),

где n – индекс, число атомов;

W – массовая доля элемента (%)

2. Разберите образец решения задачи

Углеводород содержит 81,82% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

Решение:

1. Определим молярную массу искомого вещества:

ρ = m/V, следовательно М(СхНу) = ρ· Vm = 1,964 г/л · 22,4 л/моль = 44

2. По формуле: n = (Wэлемента * Mr(вещества)) / Ar элемента * 100%

вычислим число атомов C, H.

Здесь Мr=M

n(C)=(81,82% · 44) / (12 · 100%) = 3

n(H)=(18,18% · 44) / (1· 100%) = 8

Получаем x:y =3 : 8, следовательно, вещество C3H8    

Проверка, Mr(C3H8)= 44

III. Определение формулы по продуктам сгорания


Разберите образец решения задачи

При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.)  и 13,5 г воды. Плотность этого вещества при н.у. равна 1,875 г/л. Определите молекулярную формулу вещества.

Решение:

1. Находим молярную массу вещества и его количество вещества:

Если в условии задачи дана относительная плотность органического вещества, то его молекулярную массу определяем согласно формулам:

D(O2) = Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;

D(H2) = Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;

D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

M(вещества)  = ρ· Vm = 1.875 г/л · 22,4 л/моль = 42 г/моль

υ(вещества ) = m / M = 10,5 г / 42 г/моль = 0,25 моль

2. Найдём количества вещества C, H по формулам:

υ =  V/Vm или  υ = m/M

υ(C) = υ(CO2)= V/Vm =16,8 л/22,4 л/моль=0,75 моль

υ(H) = 2 · υ(H2O) = 2 · m/M = (2 · 13,5 г)/18 г/моль = 1,5 моль

3. Определим наличие кислорода в формуле вещества:

m(C) = υ(C) · M(C) = 0,75 моль · 12 г/моль = 9 г

m(H) = υ(H) · M(H) = 1,5 моль · 1 г/моль = 1,5 г

m(O) = m(вещества) – (m(C)  m(H))10.5 г – (9 г 1,5 г) = 0 г, следовательно кислород отсутствует и это углеводород — CxHy

4. Находим формулу

υ(CxHy) : υ(С) : υ(Н) = 0,25 : 0,75 : 1,5 = 1 : 3 : 6    

(здесь к целым числам пришли путём деления всех чисел на меньшее из них, т.е. на 0,25)

Следовательно, 1 моль вещества содержит 3 моль углерода и 6 моль водорода, таким образом, искомая формула С3Н6.

IV. Решите задачи


Задача №1. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода. 

Задача №2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу.

Задача №3. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Плотность паров углеводорода по воздуху равна 1,931. Определите формулу. 

Задача №4. Углеводород содержит  16,28% водорода. Плотность этого вещества при нормальных условиях 3,839 г/л. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. 

Задача №5. Углеводород содержит 82,76% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 2.589 г. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. 

Задача №6. При сгорании вещества массой 4,25 г образовались оксид углерода (IV)  массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества.

Таблица. относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса. — инженерный справочник / технический справочник дпва / таблицы для инженеров (ex dpva-info)

1)NTP — Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure)20oC (293.15 K, 68oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

2)STP — Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure)0oC (273.15 K, 32oF) при 1 атм (101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий