Гдз химия 8 класc габриелян о.с. , остроумов и.г., сладков с.а. 2022 §34 ионная химическая связь
ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2022 §34 ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения. |
Задание 1
Что такое ионы?
Ионы — это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов.
Как они образуются?
Если атом принимает электроны, то он заряжается отрицательно и становится анионом. Если атом отдает электроны, то он заряжается положительно и становится катионом.
Задание 2
Найдите черты сходства и различия между:
а) атомом кальция и ионом кальция;
Сходства: строение ядра атома (заряд ядра атома ( 20), число протонов (20), число нейтронов 20 (40-20=20)), масса частицы 40.
Различия:
1.
Строение электронной оболочки(общее количество электронов (в атома кальция 20, а в ионе кальция 18), число энергетических уровней, или слоёв, электронной оболочки атома (в атома кальция 4, а в иона кальция 3), количество электронов на внешнем слое (в атома кальция 2, а в иона кальция — 8 (является завершённым))
3. Атом кальция электронейтральная частица (Са0), образует простое вещество — металл, а ион кальция заряженная частица(Са2 ), входит в состав сложных ионных соединений.
б) атомом кислорода и ионом кислорода.
Сходства: строение ядра атома (заряд ядра атома ( 8), число протонов (8), число нейтронов (16-8=8)), число энергетических уровней электронной оболочки атома(2).
Различия:
1.
Строение электронной оболочки (общее количество электронов (в атома кислорода 8, а в ионе кислорода 10), количество электронов на внешнем слое (в атома кислорода 6, а в иона кислорода — 8 (является завершённым)).
2. Атом кислорода электронейтральная частица (О0), образует простое вещество — неметалл, а ион кислорода заряженная частица (О2-), входит в состав сложных ионных соединений.
Задание 3
Составьте схему образования ионной связи между атомами лития и элементами-неметаллами:
а) фтором;
Li )2)1 -e ⟶ Li )2)0
F )2)7 e ⟶ F)2)8
Li0 -1e ⟶ Li и F0 1e ⟶ F—
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 1 (1 и 1). Чтобы атомы лития отдали 1 электрон их нужно взять 1 (1:1=1), чтобы атомы фтора приняли 1 электрон их нужно взять 1 (1:1=1).
Li0 F0 ⟶ Li F— ⟶ LiF — фторид лития
└ 1e ┘
б) кислородом;
Li )2)1 -e ⟶ Li )2)0
O )2)6 2e ⟶ O)2)8
Li0 -1e ⟶ Li и O0 2e ⟶ O—
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 2 (1 и 2). Чтобы атомы лития отдали 1 электрон их нужно взять 2 (2:1=2), чтобы атомы кислорода приняли 2 электроны их нужно взять 1 (2:2=1).
2Li0 O0 ⟶ Li2 O2- ⟶ Li2O — оксид лития
└ 2e ┘
в) азотом.
Li )2)1 -e ⟶ Li )2)0
N )2)5 3e ⟶ N)2)8
Li0 -1e ⟶ Li и N0 3e ⟶ N3-
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 3 (1 и 3). Чтобы атомы лития отдали 1 электрон их нужно взять 3 (3:1=3), чтобы атомы азота приняли 3 электроны их нужно взять 1 (3:3=1).
3Li0 N0 ⟶ Li3 N3- ⟶ Li3N — нитрид лития
└ 3e ┘
Задание 4
Составьте схему образования ионной связи между атомами фтора и элементами-металлами:
а) калием;
F )2)7 e ⟶ F)2)8
K )2)1 -e ⟶ K )2)0
K0 -1e ⟶ K и F0 1e ⟶ F—
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 1 (1 и 1). Чтобы атомы калия отдали 1 электрон их нужно взять 1 (1:1=1), чтобы атомы фтора приняли 1 электрон их нужно взять 1 (1:1=1).
K0 F0⟶ K F—⟶ KF — фторид калия
└ 1e ┘
б) кальцием;
F )2)7 e ⟶ F)2)8
Ca )2)8)8)2 -2e ⟶ Ca )2)8)8)0
Ca0 -2e ⟶ Ca2 и F0 1e ⟶ F—
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 2 (2 и 1). Чтобы атомы кальция отдали 2 электрона их нужно взять 1 (2:2=1), чтобы атомы фтора приняли 2 электроны их нужно взять 2 (2:1=2).
Ca0 2F0⟶ Ca2 F2—⟶ CaF2 — фторид кальция
└ 2e ┘
в) алюминием.
F )2)7 e ⟶ F)2)8
Al )2)8)3 -3e ⟶ Al )2)8)0
Al0 -3e ⟶ Al3 и F0 1e ⟶ F—
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 3 (3 и 1). Чтобы атомы алюминия отдали 3 электроны их нужно взять 1 (3:3=1), чтобы атомы фтора приняли 3 электроны их нужно взять 3 (3:1=3).
Al0 3F0⟶ Al3 F3—⟶ AlF3 — фторид алюминия
└ 3e ┘
Задание 5
Найдите соотношение чисел положительных и отрицательных ионов в соединениях:
а) хлорид натрия NaСl; 1:1 (» » : «-«)
Na0 -1e ⟶ Na и Cl0 1e ⟶ Cl—
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 1 (1 и 1). Чтобы атомы натрия отдали 1 электрон их нужно взять 1 (1:1=1), чтобы атомы хлора приняли 1 электрон их нужно взять 1 (1:1=1).
Na0 Cl0⟶ Na Cl—
б) хлорид кальция СаСl2;1:2 (» » : 2•»-«)
Ca0 -2e ⟶ Ca2 и Cl0 1e ⟶ Cl—
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 2 (2 и 1). Чтобы атомы кальция отдали 2 электроны их нужно взять 1 (2:2=1), чтобы атомы хлора приняли 2 электроны их нужно взять 2 (2:1=1).
Ca0 2Cl0⟶Ca2 Cl2—
в) фторид алюминия АlF3. 1:3 (» » : 3•»-«)
Al0 -3e ⟶ Al3 и F0 1e ⟶ F—
атом ион атом ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов 3 (3 и 1). Чтобы атомы алюминия отдали 3 электроны их нужно взять 1 (3:3=1), чтобы атомы фтора приняли 1 электрон их нужно взять 3 (3:1=3).
Al0 3F0⟶ Al3 F3—
Задание 6
Предложите свой вариант графического отображения образования химической связи для соединения, имеющего формулу СаF2.
Ca0 20 )2)8)8)2 F0 9 )2)7 ⟶ Ca2 F2— [ 20 )2)8)8]2 [ 9 )2)8]—
Контрольная работа по теме «периодический закон и периодическая система химических элементов д.и. менделеева. строение атома»
Контрольная работа №4
По теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»
Вариант 1.
При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.
А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?
А. это число нейтронов в атоме
Б. это относительная атомная масса
В. это число энергетических уровней в атоме
Г. это число протонов в ядре
А2. В малом периоде находится:
А. кальций Б. золото В. Хлор Г. железо
А3. В ряду Na →K → Rb металлические свойства: А. уменьшаются
Б. увеличиваются В. не изменяются Г. сначала увеличиваются, а затем уменьшаются
А4. Заряд ядра и нуклонное число атома Mg равны соответственно:
А. 12 и 24 Б. 3 и 24 В. 24 и 12 Г. 12 и 20
А5. Атом фосфора имеет следующее распределение электронов по энергетическим
уровням: А. 1е,8е,5е Б. 2е,6е,5е В. 2е,8е,3е Г. 2е,8е,5е
А6. Сферическую форму имеют орбитали:
А. s- элекронов Б. d- элекронов В. p- элекронов Г. f- элекронов
А7. Химический элемент, который имеет 14 электронов это:
А. Азот Б. Кремний В. Алюминий В. Кислород
А8. В подгруппе АII находится химический элемент: А. Li Б. Be В. Zn
А9. Заряд ядра атома рассчитал: А. Н. Бор Б. Э. Резерфорд В. Г. Мозли
При выполнении заданий А10-А12 выберите несколько правильных ответов.
А10. Установите соответствие
электронная формула частицы химический элемент
А. 1s2 1. Углерод
Б. 1s2 2s22p6 2. Азот
В. 1s2 2s22p3 3. Гелий
Г. 1s2 2s2 4. Неон
А11. Установите соответствие
Неорганическое вещество Химическое соединение
А. Соль 1. N2O5
Б. Кислотный оксид 2. CaCl2
В. Основный оксид 3. ZnО
Г. Амфотерный оксид 4. ВаO
А12. Установите соответствие
Химический элемент Количество энергетических уравней
А. Фтор 1. Один
Б. Сера 2. Два
В. Водород 3. Три
Г. Калий 4. Четыре
При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный
результат
Часть 2
В1. Дать характеристику химическому элементу №6 по плану.
В2. Дать определение терминам: химический элемент, период, изотопы, дать формулировку периодического закона (Менделеевская).
Контрольная работа №4
По теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»
Вариант №2
При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.
А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?
А. это число энергетических уровней Б. это заряд атома
В. это относительная атомная масса Г. это число нейтронов в ядре
А2. В большом периоде находится: А. кальций Б. натрий В. Хлор Г. азот
А3. В ряду С → N→ O металлические свойства: А. уменьшаются Б. увеличиваются В. не изменяются Г. сначала увеличиваются, а затем уменьшаются
А4. Заряд ядра и массовое число атома Br равны соответственно:
А. 12 и 80 Б. 35 и 80 В. 35 и 12 Г . 12 и 35
А5. Атом алюминия имеет следующее распределение электронов по энергетическим
уровням:
А. 1е,8е,5е Б. 2е,6е,5е В. 2е,8е,3е Г. 2е,8е,5е
А6. Гантелеобразную форму имеют орбитали:
А. s- элекронов Б. d- элекронов В. p- элекронов Г. f- элекронов
А7. Химический элемент, который имеет 12 электронов это:
А. Углерод Б. Магний В. Алюминий В. Кремний
А8. В подгруппе IIБ находится химический элемент: А. Li Б. Be В. Zn
А9. Ядерную модель атома предложил: А. Н. Бор Б. Э. Резерфорд В. Г. Мозли
При выполнении заданий А10-А12 выберите несколько правильных ответов.
А10. Установите соответствие
электронная формула частицы химический элемент
А. 1s22s22p1 1. Фтор
Б. 1s2 2s22p63s23p6 2. Бор
В. 1s2 2s22p5 3. Аргон
Г. 1s2 2s22p2 4. Углерод
А11. Установите соответствие
Неорганическое вещество Химическое соединение
А. Соль 1. SO3
Б. Кислотный оксид 2. ВаCl2
В. Основный оксид 3. AI2О3
Г. Амфотерный оксид 4. CаO
А12. Установите соответствие
Химический элемент Количество энергетических уровней
А. Азот 1. Один
Б. Фосфор 2. Два
В. Гелий 3. Три
Г. Кальций 4. Четыре
При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный
результат
Часть 2
В1. Дать характеристику химическому элементу №11 по плану.
В2. Дать определение терминам: атом, группа, изотопы, дать формулировку периодического закона (современная).
Правильные ответы.
А1-9
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
В — 1 | Г | В | Б | А | Г | А | Б | Б | А |
В — 2 | Б | А | А | Б | В | В | Б | В | Б |
В№1
А10. А11. А12
А – 4 А – 2 А — 2
Б – 3 Б – 1 Б — 3
В – 2 В – 4 В — 1
Г – 1 Г- 3 Г — 4
В2
Химический элемент – это определенный вид атома с одинаковым зарядом ядра.
Период – это горизонтальный ряд, который начинается металлом и заканчивается неметаллом.
Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре.
П. з. Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины атомных масс.
(Менделеевская).
В№2
А10. А11. А12
А – 2 А – 2 А — 2
Б – 3 Б – 1 Б — 3
В – 1 В – 4 В — 1
Г – 4 Г- 3 Г – 4
В2
Атом — мельчайшие химически неделимые электронейтральная частичка, которая состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов.
Группа – вертикальный столбец подобных элементов
Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре.
П. з. (современная). Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома этих элементов.
В1. Характеристика элемента
по положению в Периодической системе
1. Положение в Периодической системе: период; группа; подгруппа; № элемента; атомная масса.
2. Состав атома: число протонов, электронов и нейтронов;
3. Строение атома:
электронная конфигурация; схема распределения электронов поуровням.
4. Свойства атома: оценить радиус (большой — маленький);
способность отдать (или принять электроны); высшая и низшая валентности.
5. Характер простого вещества (металл — неметалл).
6. Формулы высшего оксида и гидроксида, их характер.
Уравнения реакций, подтверждающие характер оксидов и гидроксидов.
Критерии оценивания.
Максимальное количество баллов– 25
Задание А1-9 оценивается в 9 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание);
Задание А10-12 оценивается в 6 баллов – 2 балла за каждое выполненное задание. (за все правильно определенные соответствия — 2 балла, за три правильных соответствия – 1 балл);
Задание В1оцениваетмя в 6 баллов. (1 балл за каждый правильный признак)
Задание В2 оценивается в 4 балла (по 1 баллу за каждый верный термин).
Шкала оценок:
Итого 25
— отметка «5» выставляется обучающемуся, если 23-25 баллов;
— отметка «4» выставляется обучающемуся, если 18-22 баллов;
— отметка «3» выставляется обучающемуся, если 13-17 баллов;
— отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 13 баллов.
