Презентация к уроку: «Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Презентация к уроку: "Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе. Кислород

Девиз урока- «Кислород- основа жизни

Девиз урока«Кислородоснова жизни

Я прочитаю вам выразительно

загадку:


Достоин этот газ удивленья

Его применяют сейчас

Для резки металлов и сталеваренье

И в доменных мощных печах.


Берёт его лётчик в высотные дали

Проводник с собою берёт.

Вы наверное уже угадали Что это газ

. Применение кислорода

Сварка и резка металлов.

Кислород в баллонах широко используется для

газопламенной резки и сварки металлов, для плазменного

высокоточного раскроя металлов.

. Взаимопроверка

1 вариант

1.Оксиды:


MgO CO2 NO

2Mg O2 = 2MgO

Оксид магния

C O2 = CO2


Оксид углерода (IV)

N2 O2 = 2NO

2 вариант

1.Оксиды: SO2


Al2O3 ZnO

S O2 = SO2

Оксид серы (IV)

4Al 3O2 = 2Al2O3


Оксид алюминия

2Zn O2 = 2ZnO

Оксид азота (II)

2. N2O5, Li2O, H2O, SiO2


Оксид цинка

. Применение кислорода

Военная техника.

В барокамерах, для работы дизельных двигателей под водой,

топливо для ракетных двигателей. Используют в водолазном,

космическом и пожарном снаряжении.

. Домашнее задание

§ 29 упражнение 1,2, 4* (составить схему

применения кислорода на отдельном

листке формата А4)

. Применение кислорода

Стекольная промышленность.

В стекловаренных печах кислород используется для

улучшения горения. Кроме этого он применяется для

уменьшения выбросов оксидов азота до безопасных

уровней.


Целлюлозно-бумажная промышленность.

Кислород используется при делигнификации, спиртовании

и других процессах.

. План самоанализа

1. Тема урока

2. Дидактическая цель

3. Тип урока

4. Планируемые результаты (цели по

содержанию)

5. Методы обучения

6. Формы организации познавательной

деятельности

7. Средства обучения

8. Ход урока

. Применение кислорода

Медицина.

В оксибарокамерах, заправка оксигенераторов

(кислородных масок, подушек и т.д.),в палатах со

специальным микроклиматом, изготовление

кислородных коктейлей,

при выращивании микроорганизмов на парафинах

нефть

Цель урока:

Изучить химические свойства и

применение кислорода

Умения:

Составлять уравнения реакций окисления


Составлять формулы оксидов по

валентности элементов

Составлять названия оксидов

Характеризовать физические свойства

простых веществ

Химические свойства — это

совокупность химических

реакций в которые вступает

вещество

«Банк ЗНАНИЙ»

800 рублей


Самэри

«БАНК ЗНАНИЙ»

Токин МЭТ

Talking Mat


Говорящее «поле»

Применение кислорода

Широкое промышленное применение кислорода

началось в середине ХХ века, после изобретения

турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения.


Применение кислорода весьма разнообразно и основано на

его химических свойствах.

Химическая и нефтехимическая промышленность.


Кислород используется для окисления исходных реагентов,

образуя азотную кислоту, этиленоксид, пропиленоксид,

винилхлорид и другие основные соединения. Помимо этого

он может использоваться для увеличения

производительности мусоросжигательных печей.


Нефтегазовая промышленность.

Увеличение производительности процессов крекинга

нефти, переработки высокооктановых соединений, закачка

в пласт для повышения энергии вытеснения.

Химические свойства кислорода

Вещества, их

названия и

обозначения.

1. Фосфор, Р

2. Сера, S

3. Уголь, С

4. Железо


Описание

физически

х свойств


Уравнение реакции

Порошок

красного

цвета

4 P 5O2 =2 P2O5


Порошок

желтого

цвета


Твердое,

темносерого

цвета


Твердое с

металлическ

им блеском

окисления


S O2 = SO2

C O2 = CO2

Продукты

окисления –

оксиды, их

названия и

обозначения


Описание

внешнего вида

оксидов

P2O5 – оксид

фосфора (V)


Белый дым

SO2 — Оксид

серы (IV)

Бесцветный

газ с резким

запахом,

ядовит.


CO2 — Оксид

углерода (IV)

Бесцветный

газ, не

ядовит


FeO·Fe2O3

3 Fe 2O2 = Fe3O4

Оксид

железная Оксид

железа железа

окалина (II)

(III)


Твердое,

хрупкое

Химические свойства кислорода

Горение фосфора


Горение серы

Горение угля

Горение железа

Горение метана

Применение кислорода

Металлургия и горнодобывающая промышленность.

Кислород используется при конвертерном производстве стали,

кислородном дутье в доменных печах, извлечении золота из руд,

производстве ферросплавов, выплавке никеля, цинка, свинца,

циркония и других цветных металлов,прямое восстановление

железа, огневая зачистка слябов в литейном производстве,

огневое бурение твердых пород.

Круговорот кислорода в природе.

Круговорот кислорода в природе.
ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА.
При помощи кислорода совершается один из важнейших жизненных процессов – дыхание.

Дыхание – процесс, при котором поглощается кислород, а выделяется углекислый газ.
Основные потребители кислорода:

Источник газообразного кислорода в атмосфере – зелёные растения.
В зелёных растениях происходит фотосинтез.
Из углекислого газа и воды, под действием солнечного света, образуются органические вещества и кислород.
свет
6CO2 6H2O C6H12O6 6O2
углекислый вода хлорофилл глюкоза кислород
газ

Презентация к модели урока "химические свойства кислорода. применение кислорода" (по фгос) | презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: | образовательная социальная сеть

Слайд 1

Химические свойства кислорода. Применение кислорода

Слайд 2

Цель урока: Изучить химические свойства и применение кислорода

Слайд 3

Умения: Составлять уравнения реакций окисления Составлять формулы оксидов по валентности элементов Составлять названия оксидов Характеризовать физические свойства простых веществ

Слайд 4

Химические свойства — это совокупность химических реакций в которые вступает вещество

Слайд 5

Химические свойства кислорода Вещества, их названия и обозначения. Описание физических свойств Уравнение реакции окисления Продукты окисления – оксиды, их названия и обозначения Описание внешнего вида оксидов 2. Сера, S 1. Фосфор, Р Порошок красного цвета P O 2 = P 2 O 5 4 5 2 P 2 O 5 – оксид фосфора ( V) Белый дым Порошок желтого цвета S O 2 = SO 2 SO 2 — Оксид серы ( IV) Бесцветный газ с резким запахом, ядовит. 3. Уголь, С Твердое, темно-серого цвета C O 2 = CO 2 CO 2 — Оксид углерода ( IV) Бесцветный газ, не ядовит 4. Железо 3 Твердое с металлическим блеском Fe O 2 = Fe 3 O 4 2 железная окалина FeO · Fe 2 O 3 Оксид железа (II) Оксид железа (III) Твердое, хрупкое

Слайд 6

Химические свойства кислорода Горение фосфора Горение серы Горение угля Горение железа Горение метана

Слайд 7

Ответьте письменно на вопросы: Ответьте на вопросы: Какие реакции называются реакциями окисления? Какие вещества вступают во взаимодействие с кислородом? Какое условие необходимо для начала реакции? Укажите тип реакций горения простых веществ (по числу исходных и образующихся веществ)? Отметьте сходные признаки в составе оксидов. Запишите определение оксидов.

Слайд 8

Реакции окисления — — реакции взаимодействия веществ с кислородом с выделением тепла и света (реакции горения)

Слайд 9

Оксиды – сложные вещества состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород

Слайд 10

1. В ряду формул веществ выберите оксиды , составьте уравнения реакций их получения ; дайте названия веществам : 1 вариант 2 вариант CS 2 , MgO, CO 2 , Mg 3 N 2 , N 2 O 5 , CH 4 PH 3 , SO 2 , Al 2 O 3 , ZnO, NH 3 , Li 3 N 2 . Составьте формулы оксидов по названиям : оксид азота ( V), оксид лития, оксид водорода, оксид кремния

Слайд 11

Взаимопроверка 1 вариант 2 вариант 1.Оксиды: 1.Оксиды: MgO CO 2 NO SO 2 Al 2 O 3 ZnO 2Mg O 2 = 2MgO C O 2 = CO 2 N 2 O 2 = 2NO S O 2 = SO 2 4Al 3O 2 = 2Al 2 O 3 2Zn O 2 = 2ZnO Оксид магния Оксид углерода ( IV) Оксид азота ( II) Оксид серы ( IV) Оксид алюминия Оксид цинка 2. N 2 O 5 , Li 2 O, H 2 O, SiO 2

Слайд 12

Оцени свою работу на уроке Составлять уравнения реакций окисления Составлять формулы оксидов по валентности элементов Составлять названия оксидов Характеризовать физические свойства простых веществ

Слайд 13

Домашнее задание § 29 упражнение 1,2, 4* (составить схему применения кислорода на отдельном листке формата А4)

Слайд 14

Спасибо за внимание

Слайд 15

План самоанализа 1. Тема урока 2. Дидактическая цель 3. Тип урока 4. Планируемые результаты (цели по содержанию) 5. Методы обучения 6. Формы организации познавательной деятельности 7. Средства обучения 8. Ход урока

Презентация к уроку: «химические свойства кислорода. оксиды. применение. круговорот кислорода в природе.

06.03.20 Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

06.03.20

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

О 2

О2

ТЕСТ.  1. Самый распространенный х.э.:  а) водород в) кремний  б) кислород г) алюминий 2. Химический элемент кислород в  природе распространен по массе:  а) 59% в) 49%  б) 94% г) 19%

ТЕСТ.

1. Самый распространенный х.э.:

а) водород в) кремний

б) кислород г) алюминий

2. Химический элемент кислород в

природе распространен по массе:

а) 59% в) 49%

б) 94% г) 19%

3. Впервые кислород получил:  а) А.Лавуазье в)М.Ломоносов  б) Д.Пристли г) Р.Бойль  4. Относительная атомная масса  кислорода:  а) 8 в) 16  б) 32 г) 15

3. Впервые кислород получил:

а) А.Лавуазье в)М.Ломоносов

б) Д.Пристли г) Р.Бойль

4. Относительная атомная масса

кислорода:

а) 8 в) 16

б) 32 г) 15

5. Валентность кислорода в  соединениях:  а) II     в) III  б) I     г) V   6. Формула простого вещества  кислорода:  а) О в) Н 2  б) О 2 г) О 3

5. Валентность кислорода всоединениях:а)IIв)IIIб)Iг)V6. Формула простого веществакислорода:а) О в) Н2б) О2г) О3

7. Относительная молекулярная  масса кислорода:  а) 8 в) 32  б) 16 г) 23   8. Определяют кислород:  а) по цвету  б) по запаху  в) по вкусу  г) тлеющей лучинкой

7. Относительная молекулярнаямасса кислорода:а) 8 в) 32б) 16 г) 238. Определяют кислород:а) по цветуб) по запахув) по вкусуг) тлеющей лучинкой

9. В лаборатории кислород получают:  а) р.соединения  б) р.разложения  в) р.замещения  г) р.обмена  10. В промышленности кислород  получают:  а) разложением воды  б) разложением КМ nO 4   в) из воздуха

9. В лаборатории кислород получают:а) р.соединенияб) р.разложенияв) р.замещенияг) р.обмена10. В промышленности кислородполучают:а) разложением водыб) разложением КМnO4в) из воздуха

Явления Физические Химические Замерзание воды Плавление стекла Плавление парафина Горение бумаги Скисание молока Ржавление железа Химические свойства  – способность веществ превращаться в другие под воздействием определенных условий: при изменении температуры, давления и т. д.

Явления

Физические

Химические

Замерзание воды

Плавление стекла

Плавление парафина

Горение бумаги

Скисание молока

Ржавление железа

Химические свойстваспособность

веществ превращаться в другие под

воздействием определенных условий:

при изменении температуры, давления

и т. д.

Химические свойства

Химические свойства

Запомнить ! Кислород – сильный окислитель.   Взаимодействие веществ с кислородом называется  окислением .  Реакции окисления, идущие с выделением тепла и света, называются реакциями горения  С кислородом реагируют все элементы, кроме Au , Pt , He (С l 2  , В r 2 , I 2 ) , Ne  и  Ar .  В результате взаимодействия веществ с кислородом образуется оксиды .  Оксиды  – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Запомнить !

  • Кислород – сильныйокислитель.
  • Взаимодействие веществ с кислородом называетсяокислением.
  • Реакции окисления, идущие с выделением тепла и света, называются реакциямигорения
  • С кислородом реагируют все элементы, кромеAu,Pt,Hel2, Вr2,I2) ,NeиAr.
  • В результате взаимодействия веществ с кислородом образуетсяоксиды.
  • Оксиды– сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Выполните задание по таблице! Выпишите формулы оксидов и дайте им название Формулы основных классов неорганических веществ № п/п Варианты 1. I С uCl 2 II 2. К O Н III 3. СО 2 НВ r S О 2 4. IV Ва S О 4 ZnCl 2 5. Н Cl Zn ( O Н ) 2 V Са( O Н ) 2 C аО Н I Al 2 O 3 Н Cl 6. VI М g ( O Н ) 2 FeCl 2 7. Р 2 O 5 N а O Н Zn ( NO 3 ) 2 NaBr N 2 O 5 М gCl 2 Нg( NO 3 ) 2  Н 2 С O 3 FeO  М gO Н 3 Р O 4 8. 9. Fe 2 O 3 Si О 2 CaCl 2 Н NO 3 С u О Na 2 О Н F Н 2 S О 4 М gSO 4 10. К NO 3 Ва( O Н ) 2 СО N а NO 3 ZnSO 4 Al(O Н ) 3 S О 3 С u ( O Н ) 2 AgCl LiO Н Нg S Li 2 О Нg O K В r Н 2 S Ag 2 O Н 2 Si О 3 Н 2 S О 3 Fe(O Н ) 2 Са( O Н ) 2 С u 2 О К 3 Р O 4 Н NO 2 Fe(O Н ) 3

Выполните задание по таблице!

Выпишите формулы оксидов и дайте им название

Формулы основных классов

неорганических веществ

п/п

Варианты

1.

I

СuCl2

II

2.

КOН

III

3.

СО2

НВr

SО2

4.

IV

ВаSО4

ZnCl2

5.

НCl

Zn(OН)2

V

Са(OН)2

CаО

НI

Al2O3

НCl

6.

VI

Мg(OН)2

FeCl2

7.

Р2O5

NаOН

Zn(NO3)2

NaBr

N2O5

МgCl2

Нg(NO3)2

Н2СO3

FeO

МgO

Н3РO4

8.

9.

Fe2O3

SiО2

CaCl2

НNO3

СuО

Na2О

НF

Н2SО4

МgSO4

10.

КNO3

Ва(OН)2

СО

NаNO3

ZnSO4

Al(OН)3

SО3

Сu(OН)2

AgCl

LiOН

НgS

Li2О

НgO

KВr

Н2S

Ag2O

Н2SiО3

Н2SО3

Fe(OН)2

Са(OН)2

Сu2О

К3РO4

НNO2

Fe(OН)3

О 2 Выполните задание! C оставьте уравнения химических реакций согласно схемам: с неметаллами     Cu   O 2      К   O 2       Fe  O 2   с металлами   C   O 2    S   O 2     H 2   O 2        ZnS   O 2     H 2 S   O 2    C 2 H 4   O 2    со сложными веществами

О2

Выполните задание!

Cоставьте уравнения химических реакций согласно схемам:

с неметаллами

Cu O2

К O2

Fe O2

с металлами

C O2

S O2

H2 O2

ZnS O2

H2S O2

C2H4 O2

со сложными веществами

Выполните задание! C оставьте рассказ по опорному конспекту.

Выполните задание!

Cоставьте рассказ по опорному конспекту.

Выполните задание! C оставьте вопросы к кроссворду или преобразуйте его. К И С Л О Р О Д

Выполните задание!

Cоставьте вопросы к кроссворду или преобразуйте его.

К

И

С

Л

О

Р

О

Д

Нахождение кислорода в природе Он всюду и везде: В камне, в воздухе, в воде. Он и в утренней росе, И в небес голубизне. Литосфера - 47% по m (в составе оксидов, солей) Гидросфера - 85,8%  (в основном в составе  воды ) Атмосфера - 23% по m, 21% по V  Растения - 40% Животные - 20% Тело человека - 65%

Нахождение кислорода в природе

Он всюду и везде:

В камне, в воздухе, в воде.

Он и в утренней росе,

И в небес голубизне.

Литосфера —47%поm(в составе оксидов, солей)

Гидросфера —85,8%(в основном в составеводы)

Атмосфера23%поm,21%поV

Растения —40%

Животные —20%

Тело человека —65%

Круговорот кислорода в природе Растения, поглощая атмосферный кислород в темное время суток, в утренние часы активно выделяют его в процессе фотосинтеза органических веществ: 6 CO 2   6 H 2 O = C 6 H 12 O 6   6 O 2 Образующиеся органические вещества разлагаются. Продолжительность одного цикла в круговороте кислорода 2000 лет. За это время кислород проходит через все живое вещество. При фотосинтезе образуется ежегодно 177 млрд. т органических веществ, химическая энергия которых в 100 раз больше, чем энергия, вырабатываемая всеми электростанциями мира.

Круговорот кислорода в природе

  • Растения, поглощая атмосферный кислород в темное время суток, в утренние часы активно выделяют его в процессе фотосинтеза органических веществ:

6 CO2 6 H2O = C6H12O6 6 O2

  • Образующиеся органические вещества разлагаются.
  • Продолжительность одного цикла в круговороте кислорода 2000 лет. За это время кислород проходит через все живое вещество.
  • При фотосинтезе образуется ежегодно 177 млрд. т органических веществ, химическая энергия которых в 100 раз больше, чем энергия, вырабатываемая всеми электростанциями мира.

Применение кислорода Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

Применение кислорода

  • Находит широкое применение в медицине и промышленности.
  • При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
  • При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
  • Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
  • Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
  • Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ  § 22, 23  упр. 4—12,  задачи 2, 3 (с. 60)

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 22, 23

упр. 4—12,

задачи 2, 3 (с. 60)

Оцените статью
Кислород
Добавить комментарий