- Девиз урока- «Кислород- основа жизни
- . Применение кислорода
- . Взаимопроверка
- . Применение кислорода
- . Домашнее задание
- . Применение кислорода
- . План самоанализа
- . Применение кислорода
- Цель урока:
- Умения:
- Химические свойства — это
- «Банк ЗНАНИЙ»
- Химические свойства кислорода
- Химические свойства кислорода
- Применение кислорода
- Круговорот кислорода в природе.
- Презентация к модели урока "химические свойства кислорода. применение кислорода" (по фгос) | презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: | образовательная социальная сеть
- Презентация к уроку: «химические свойства кислорода. оксиды. применение. круговорот кислорода в природе.
Девиз урока- «Кислород- основа жизни
Девиз урока«Кислородоснова жизни
Я прочитаю вам выразительно
загадку:
Достоин этот газ удивленья
Его применяют сейчас
Для резки металлов и сталеваренье
И в доменных мощных печах.
Берёт его лётчик в высотные дали
Проводник с собою берёт.
Вы наверное уже угадали Что это газ
. Применение кислорода
Сварка и резка металлов.
Кислород в баллонах широко используется для
газопламенной резки и сварки металлов, для плазменного
высокоточного раскроя металлов.
. Взаимопроверка
1 вариант
1.Оксиды:
MgO CO2 NO
2Mg O2 = 2MgO
Оксид магния
C O2 = CO2
Оксид углерода (IV)
N2 O2 = 2NO
2 вариант
1.Оксиды: SO2
Al2O3 ZnO
S O2 = SO2
Оксид серы (IV)
4Al 3O2 = 2Al2O3
Оксид алюминия
2Zn O2 = 2ZnO
Оксид азота (II)
2. N2O5, Li2O, H2O, SiO2
Оксид цинка
. Применение кислорода
Военная техника.
В барокамерах, для работы дизельных двигателей под водой,
топливо для ракетных двигателей. Используют в водолазном,
космическом и пожарном снаряжении.
. Домашнее задание
§ 29 упражнение 1,2, 4* (составить схему
применения кислорода на отдельном
листке формата А4)
. Применение кислорода
Стекольная промышленность.
В стекловаренных печах кислород используется для
улучшения горения. Кроме этого он применяется для
уменьшения выбросов оксидов азота до безопасных
уровней.
Целлюлозно-бумажная промышленность.
Кислород используется при делигнификации, спиртовании
и других процессах.
. План самоанализа
1. Тема урока
2. Дидактическая цель
3. Тип урока
4. Планируемые результаты (цели по
содержанию)
5. Методы обучения
6. Формы организации познавательной
деятельности
7. Средства обучения
8. Ход урока
. Применение кислорода
Медицина.
В оксибарокамерах, заправка оксигенераторов
(кислородных масок, подушек и т.д.),в палатах со
специальным микроклиматом, изготовление
кислородных коктейлей,
при выращивании микроорганизмов на парафинах
нефть
Цель урока:
Изучить химические свойства и
применение кислорода
Умения:
Составлять уравнения реакций окисления
Составлять формулы оксидов по
валентности элементов
Составлять названия оксидов
Характеризовать физические свойства
простых веществ
Химические свойства — это
совокупность химических
реакций в которые вступает
вещество
«Банк ЗНАНИЙ»
800 рублей
Самэри
«БАНК ЗНАНИЙ»
Токин МЭТ
Talking Mat
Говорящее «поле»
Применение кислорода
Широкое промышленное применение кислорода
началось в середине ХХ века, после изобретения
турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения.
Применение кислорода весьма разнообразно и основано на
его химических свойствах.
Химическая и нефтехимическая промышленность.
Кислород используется для окисления исходных реагентов,
образуя азотную кислоту, этиленоксид, пропиленоксид,
винилхлорид и другие основные соединения. Помимо этого
он может использоваться для увеличения
производительности мусоросжигательных печей.
Нефтегазовая промышленность.
Увеличение производительности процессов крекинга
нефти, переработки высокооктановых соединений, закачка
в пласт для повышения энергии вытеснения.
Химические свойства кислорода
Вещества, их
названия и
обозначения.
1. Фосфор, Р
2. Сера, S
3. Уголь, С
4. Железо
Описание
физически
х свойств
Уравнение реакции
Порошок
красного
цвета
4 P 5O2 =2 P2O5
Порошок
желтого
цвета
Твердое,
темносерого
цвета
Твердое с
металлическ
им блеском
окисления
S O2 = SO2
C O2 = CO2
Продукты
окисления –
оксиды, их
названия и
обозначения
Описание
внешнего вида
оксидов
P2O5 – оксид
фосфора (V)
Белый дым
SO2 — Оксид
серы (IV)
Бесцветный
газ с резким
запахом,
ядовит.
CO2 — Оксид
углерода (IV)
Бесцветный
газ, не
ядовит
FeO·Fe2O3
3 Fe 2O2 = Fe3O4
Оксид
железная Оксид
железа железа
окалина (II)
(III)
Твердое,
хрупкое
Химические свойства кислорода
Горение фосфора
Горение серы
Горение угля
Горение железа
Горение метана
Применение кислорода
Металлургия и горнодобывающая промышленность.
Кислород используется при конвертерном производстве стали,
кислородном дутье в доменных печах, извлечении золота из руд,
производстве ферросплавов, выплавке никеля, цинка, свинца,
циркония и других цветных металлов,прямое восстановление
железа, огневая зачистка слябов в литейном производстве,
огневое бурение твердых пород.
Круговорот кислорода в природе.
Презентация к модели урока "химические свойства кислорода. применение кислорода" (по фгос) | презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: | образовательная социальная сеть
Химические свойства кислорода. Применение кислорода
Цель урока: Изучить химические свойства и применение кислорода
Умения: Составлять уравнения реакций окисления Составлять формулы оксидов по валентности элементов Составлять названия оксидов Характеризовать физические свойства простых веществ
Химические свойства — это совокупность химических реакций в которые вступает вещество
Химические свойства кислорода Вещества, их названия и обозначения. Описание физических свойств Уравнение реакции окисления Продукты окисления – оксиды, их названия и обозначения Описание внешнего вида оксидов 2. Сера, S 1. Фосфор, Р Порошок красного цвета P O 2 = P 2 O 5 4 5 2 P 2 O 5 – оксид фосфора ( V) Белый дым Порошок желтого цвета S O 2 = SO 2 SO 2 — Оксид серы ( IV) Бесцветный газ с резким запахом, ядовит. 3. Уголь, С Твердое, темно-серого цвета C O 2 = CO 2 CO 2 — Оксид углерода ( IV) Бесцветный газ, не ядовит 4. Железо 3 Твердое с металлическим блеском Fe O 2 = Fe 3 O 4 2 железная окалина FeO · Fe 2 O 3 Оксид железа (II) Оксид железа (III) Твердое, хрупкое
Химические свойства кислорода Горение фосфора Горение серы Горение угля Горение железа Горение метана
Ответьте письменно на вопросы: Ответьте на вопросы: Какие реакции называются реакциями окисления? Какие вещества вступают во взаимодействие с кислородом? Какое условие необходимо для начала реакции? Укажите тип реакций горения простых веществ (по числу исходных и образующихся веществ)? Отметьте сходные признаки в составе оксидов. Запишите определение оксидов.
Реакции окисления — — реакции взаимодействия веществ с кислородом с выделением тепла и света (реакции горения)
Оксиды – сложные вещества состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород
1. В ряду формул веществ выберите оксиды , составьте уравнения реакций их получения ; дайте названия веществам : 1 вариант 2 вариант CS 2 , MgO, CO 2 , Mg 3 N 2 , N 2 O 5 , CH 4 PH 3 , SO 2 , Al 2 O 3 , ZnO, NH 3 , Li 3 N 2 . Составьте формулы оксидов по названиям : оксид азота ( V), оксид лития, оксид водорода, оксид кремния
Взаимопроверка 1 вариант 2 вариант 1.Оксиды: 1.Оксиды: MgO CO 2 NO SO 2 Al 2 O 3 ZnO 2Mg O 2 = 2MgO C O 2 = CO 2 N 2 O 2 = 2NO S O 2 = SO 2 4Al 3O 2 = 2Al 2 O 3 2Zn O 2 = 2ZnO Оксид магния Оксид углерода ( IV) Оксид азота ( II) Оксид серы ( IV) Оксид алюминия Оксид цинка 2. N 2 O 5 , Li 2 O, H 2 O, SiO 2
Оцени свою работу на уроке Составлять уравнения реакций окисления Составлять формулы оксидов по валентности элементов Составлять названия оксидов Характеризовать физические свойства простых веществ
Домашнее задание § 29 упражнение 1,2, 4* (составить схему применения кислорода на отдельном листке формата А4)
Спасибо за внимание
План самоанализа 1. Тема урока 2. Дидактическая цель 3. Тип урока 4. Планируемые результаты (цели по содержанию) 5. Методы обучения 6. Формы организации познавательной деятельности 7. Средства обучения 8. Ход урока
Презентация к уроку: «химические свойства кислорода. оксиды. применение. круговорот кислорода в природе.

06.03.20
Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.
О2
ТЕСТ.
1. Самый распространенный х.э.:
а) водород в) кремний
б) кислород г) алюминий
2. Химический элемент кислород в
природе распространен по массе:
а) 59% в) 49%
б) 94% г) 19%
3. Впервые кислород получил:
а) А.Лавуазье в)М.Ломоносов
б) Д.Пристли г) Р.Бойль
4. Относительная атомная масса
кислорода:
а) 8 в) 16
б) 32 г) 15
5. Валентность кислорода всоединениях:а)IIв)IIIб)Iг)V6. Формула простого веществакислорода:а) О в) Н2б) О2г) О3
7. Относительная молекулярнаямасса кислорода:а) 8 в) 32б) 16 г) 238. Определяют кислород:а) по цветуб) по запахув) по вкусуг) тлеющей лучинкой
9. В лаборатории кислород получают:а) р.соединенияб) р.разложенияв) р.замещенияг) р.обмена10. В промышленности кислородполучают:а) разложением водыб) разложением КМnO4в) из воздуха
Явления
Физические
Химические
Замерзание воды
Плавление стекла
Плавление парафина
Горение бумаги
Скисание молока
Ржавление железа
Химические свойства–способность
веществ превращаться в другие под
воздействием определенных условий:
при изменении температуры, давления
и т. д.
Химические свойства
Запомнить !
- Кислород – сильныйокислитель.
- Взаимодействие веществ с кислородом называетсяокислением.
- Реакции окисления, идущие с выделением тепла и света, называются реакциямигорения
- С кислородом реагируют все элементы, кромеAu,Pt,He(Сl2, Вr2,I2) ,NeиAr.
- В результате взаимодействия веществ с кислородом образуетсяоксиды.
- Оксиды– сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
Выполните задание по таблице!
Выпишите формулы оксидов и дайте им название
Формулы основных классов
неорганических веществ
№
п/п
Варианты
1.
I
СuCl2
II
2.
КOН
III
3.
СО2
НВr
SО2
4.
IV
ВаSО4
ZnCl2
5.
НCl
Zn(OН)2
V
Са(OН)2
CаО
НI
Al2O3
НCl
6.
VI
Мg(OН)2
FeCl2
7.
Р2O5
NаOН
Zn(NO3)2
NaBr
N2O5
МgCl2
Нg(NO3)2
Н2СO3
FeO
МgO
Н3РO4
8.
9.
Fe2O3
SiО2
CaCl2
НNO3
СuО
Na2О
НF
Н2SО4
МgSO4
10.
КNO3
Ва(OН)2
СО
NаNO3
ZnSO4
Al(OН)3
SО3
Сu(OН)2
AgCl
LiOН
НgS
Li2О
НgO
KВr
Н2S
Ag2O
Н2SiО3
Н2SО3
Fe(OН)2
Са(OН)2
Сu2О
К3РO4
НNO2
Fe(OН)3
О2
Выполните задание!
Cоставьте уравнения химических реакций согласно схемам:
с неметаллами
Cu O2
К O2
Fe O2
с металлами
C O2
S O2
H2 O2
ZnS O2
H2S O2
C2H4 O2
со сложными веществами
Выполните задание!
Cоставьте рассказ по опорному конспекту.
Выполните задание!
Cоставьте вопросы к кроссворду или преобразуйте его.
К
И
С
Л
О
Р
О
Д
Нахождение кислорода в природе
Он всюду и везде:
В камне, в воздухе, в воде.
Он и в утренней росе,
И в небес голубизне.
Литосфера —47%поm(в составе оксидов, солей)
Гидросфера —85,8%(в основном в составеводы)
Атмосфера—23%поm,21%поV
Растения —40%
Животные —20%
Тело человека —65%
Круговорот кислорода в природе
- Растения, поглощая атмосферный кислород в темное время суток, в утренние часы активно выделяют его в процессе фотосинтеза органических веществ:
6 CO2 6 H2O = C6H12O6 6 O2
- Образующиеся органические вещества разлагаются.
- Продолжительность одного цикла в круговороте кислорода 2000 лет. За это время кислород проходит через все живое вещество.
- При фотосинтезе образуется ежегодно 177 млрд. т органических веществ, химическая энергия которых в 100 раз больше, чем энергия, вырабатываемая всеми электростанциями мира.
Применение кислорода
- Находит широкое применение в медицине и промышленности.
- При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
- При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
- Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
- Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
- Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§ 22, 23
упр. 4—12,
задачи 2, 3 (с. 60)