Презентация на тему: «Свойства и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.». Скачать бесплатно и без регистрации.

Слайд 2

Положение кислорода в П.С.Х.Э. 2 период, Родоначальник 6-А группы «Халькогены» — рождающие руды ( O,S,Se,Te,Po) Строение атома P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8 валентность II , степень окисления -2 (редко 2; 1; -1).

Слайд 3

Распространение кислорода в природе Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете В воздухе 21% (по объему), в земной коре 49% (по массе), в гидросфере 89% (по массе), в живых организмах до 65% массы.

Слайд 4

Физические свойства Агрегатное состояние — газ при обычных условиях. При очень низких температурах (-183°С) переходит в жидкое агрегатное состояние (голубая жидкость), а при еще более низких температурах (-219°С) становится твёрдым (синие снежные кристаллы). Цвет – бесцветный. Запах — без запаха. Растворимость в воде — плохо растворяется. Тяжелее воздуха ( М воздуха = 29 г/моль, а М О 2 = 32 г/моль.

Слайд 5

Кислород входит в состав воды , которая составляет большую часть массы живых организмов и является внутренней средой жизнедеятельности клеток и тканей Кислород входит в состав биологически важных молекул , образующих живую материю (белки , углеводы , жиры , гормоны , ферменты и др . ) Кислород в виде простого вещества О 2 необходим как окислитель для протекания реакций , дающих клеткам необходимую для жизнедеятельности энергию Кислород — элемент жизни

Слайд 6

Химические свойства Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света, называются реакциями горения. Реакции горения веществ — это примеры быстрого окисления, а вот гниение, ржавление и т.п. — это примеры медленного окисления веществ кислородом. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar Во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором ) кислород — окислитель

Слайд 7

Реакции с металлами В результате реакции образуется оксид этого металла. Например, алюминий окисляется кислородом согласно уравнению: t° 4Al 3O 2 → 2Al 2 O 3 Другой пример. При опускании раскалённой железной проволоки в склянку с кислородом, проволока сгорает, разбрызгивая в стороны снопы искр — раскалённых частичек железной окалины Fe3O4: t° 3Fe 2O 2 → Fe 3 O 4

Слайд 8

Реакции с неметаллами Образуется оксид неметалла Горение фосфора с образованием оксида фосфора (V): t° 4Р 5О 2 → 2Р 2 О 5

Слайд 9

Горение серы в кислороде с образованием сернистого газа SO 2 : t° S O 2 → SO 2 Горение угля в кислороде с образованием углекислого газа: t° С О 2 → СО 2

Слайд 10

Реакции со сложными веществами В этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества. Обжиг сульфида меди (II) t° 2CuS 3O 2 → 2CuO 2SO 2 образуются два оксида — оксид меди (II) и оксид серы (IV) . При обжиге сульфидов образуется всегда оксид серы, валентность серы в котором равна IV. Горение метана СН 4 Так как эта молекула состоит из атомов элементов углерода С и водорода Н, значит, образуется два оксида — оксид углерода (IV) СО 2 и оксид водорода, то есть вода — Н 2 О t° СН 4 2О 2 → СО 2 2Н 2 О

Слайд 11

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха) Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO 3 – t  ;MnO2  2KCl 3O 2  2H 2 O 2 – MnO2  2H 2 O O 2  Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе 3 O 2  2 O 3 05.10.21 6 Способы получения

Слайд 12

Разложение перманганата калия при нагревании: 2KMnO 4 – t   K 2 MnO 4 MnO 2 O 2  Реакция идёт при нагревании выше 200 0 С Проверка собравшегося кислорода 05.10.21 Способы получения кислорода

Слайд 13

Собирание кислорода

Слайд 14

Находит широкое применение в медицине и промышленности При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек В оксибарокамерах В палатах со специальным микроклиматом Для изготовления кислородных коктейлей При выращивании микроорганизмов

Слайд 15

Открытие кислорода К. Шееле (1742-1786) Дж. Пристли (1733-1804) Эти два великих химика независимо друг от друга во второй половине XVIII века открыли кислород. Шееле первым (1772) «держал в руках» чистый кислород.

Слайд 16

Повторив опыты Пристли, Лавуазье заключил, что атмосферный воздух состоит из смеси «жизненного» (кислород) и «удушливого» (азот) воздуха и объяснил процесс горения соединением веществ с кислородом. В начале 1775 г. Лавуазье сообщил, что газ, получаемый после нагревания красной окиси ртути, представляет собой «воздух как таковой без изменений (за исключением того, что)… он оказывается более чистым, более пригодным для дыхания». Антуан Лоран Лавуазье (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794)

Слайд 17

ОЗОН Аллотропная модификация кислорода Озон О 3 — газ голубого цвета с резким запахом. Каждый, кто обратил внимание на то, как пахнет воздух после грозы или вблизи источника электрического разряда, знает запах этого газа очень хорошо. В природе озон образуется под действием ультрафиолетового излучения Солнца, а также получается при электрических разрядах в атмосфере:

Слайд 18

Озон — очень сильный окислитель, поэтому его используют при обеззараживании питьевой воды. При контакте с большинством способных окисляться веществ происходит взрыв. Озон образуется в атмосфере Земли на высоте 25 км под действием солнечной радиации, он поглощает опасное излучение Солнца. Однако в озоновом «зонтике» Земли, толщиной всего около 30 метров, то и дело возникают «дыры». В воздух попадает все больше «вредных» для озона газов, вроде монооксида азота NO или тех веществ, которые используются для наполнения холодильных установок и аэрозольных баллончиков. Даже частичное исчезновение озонового слоя над Землей грозит всему живому гибелью… ОЗОН

Слайд 20

Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» Назовите восьмой элемент «Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева» Кем и когда был открыт кислород? 3. Почему элемент № 8 был назван кислородом ? 4. Где и в каком виде (свободном или связанном) кислород встречается в природе ? 5. Каков состав атмосферного воздуха? 6. Каков состав выдыхаемого человеком воздуха? 7. Перечислите известные вам загрязнители воздуха? 8. Дайте характеристику кислороду как химическому элементу 9. Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? 10. Какими примечательными свойствами обладает озон в отличие от кислорода? Какие свойства озона использует человек в своей практической деятельности ? 11. На каких физических свойствах кислорода основаны способы собирания его ? Как можно обнаружить кислород?

Слайд 21

Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» ( продолжение) 12 . Как кислород получают в лаборатории ? 13 . Как кислород получают в промышленности ? 14 . Перечислите важнейшие химические свойства кислорода . Что такое окисление ? Какие продукты , как правило , получаются в реакциях окисления веществ кислородом? 15 . Что понимается под окислительно – восстановительными способностями кислорода? Какие функции преобладают у него ? Приведите примеры 16 . Какие условия способствуют возникновению и прекращению горения? Почему скорость горения веществ в кислороде выше , чем на воздухе ? 17 . Чем отличаются процессы горения и медленного окисления?

Слайд 1

Применение кислорода

Слайд 2

Кислород. Кислород химический элемент с атомным номером 8, атомная масса ровна 15,9994. Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы.

Слайд 3

История. История открытия кислорода связана с продолжавшимся насколько веков излучением атмосферного воздуха. О том , что воздух по своей природе не однороден, а включает части, одна из которых поддерживает горение и дыхание , а другая – нет , знали еще в 8 веке китайский алхимик Мао Хоа , а позднее в Европе – Леонардо да Винчи. В 1665г. Английский естествоиспытатель Р. Гук писал, что воздух состоит из газ , содержащегося в селитре , а также из неактивного газа, составляющего большую часть воздуха .

Слайд 4

Первые получения О ₂ Шведский аптекарь и химик Карл Ш ееле начал изучать состав воздуха в 1768г. В течение трех лет он разлагал нагреванием селитры и другие вещества и получал «огненный воздух», поддерживающий дыхание и горение. Но результаты своих опытов Шееле обнародовал только в 1777г. В книге « Химический трактат о воздухе и огне»

Слайд 5

Применение кислорода. Широкое промышленное применение кислорода началось в середине ХХ века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения. Применение кислорода весьма разнообразно и основано на его химических свойствах. Химическая и нефтехимическая промышленность. Кислород используется для окисления исходных реагентов, образуя азотную кислоту, этиленоксид , пропиленоксид , винилхлорид и другие основные соединения. Помимо этого он может использоваться для увеличения производительности мусоросжигательных печей. Нефтегазовая промышленность. Увеличение производительности процессов крекинга нефти, переработки высокооктановых соединений, закачка в пласт для повышения энергии вытеснения.

Слайд 6

Применение кислорода. Военная техника. В барокамерах, для работы дизельных двигателей под водой, топливо для ракетных двигателей. Используют в водолазном, космическом и пожарном снаряжении.

Слайд 7

Применение кислорода. Медицина. В палатах со специальным микроклиматом, изготовление кислородных коктейлей,при выращивании микроорганизмов на парафинах нефти.