Cr HCl O2 = ? уравнение реакции

Автор Валентин На чтение 3 мин. Просмотров 194 Опубликовано 26.05.2022

Cr hcl o2 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия хрома с соляной кислотой в присутствии кислорода (Cr HCl O2 = ?) происходит образование средней соли хлорида хрома (III) и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$[ 4Cr 12H^{ } 12Cl^{-} 3O_2 rightarrow 4Cr^{3 } 12Cl^{-} 6H_2O;]$

$[ 4Cr 12H^{ } 3O_2 rightarrow 4Cr^{3 } 6H_2O.]$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы хром и кислород изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$[Cr^{0} -3e rightarrow Cr^{ 3};]$

$[O^{0} 2e rightarrow O^{-2}.]$

Хлорид хрома (III) представляет собой тугоплавкие кристаллы фиолетово-красного цвета, разлагающиеся при прокаливании и сублимирующиеся при нагревании в потоке хлора. Хорошо растворяется в холодной воде (но чрезвычайно медленно, растворение ускоряется в присутствии), гидролизуется по катиону. Образует кристаллогидраты состава ), гидролизуется по катиону. Образует кристаллогидраты состава CrCl_3 cdot 3H_2O и .
Хлорид хрома (III) реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель, в растворе восстанавливается атомным водородом, при высокой температуре — водородом, кальцием, хромом. Слабый восстановитель, в растворе окисляется хлорноватой кислотой, перманганатом калия, галогенами, при высокой температуре — фтором. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

Тематический тест на химию хрома и марганца.

Задание №81

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.