- Гдз › ответы на контрольную работу по теме «атомы химических элементов» — 2 вариант
- Задание 1 из огэ по химии 2021
- Кислородсодержащие кислоты галогенов
- Подарочные сертификаты
- Проверочная работа «сера и её соединения»
- Сложное вещество — это вода фосфор, сера, кислород или натрий
- Соединения галогенов
- Способы получения галогенидов
- Способы получения галогенов
- Строение молекулы и физические свойства
- Тест на свойства соединений кислорода и серы. часть 1.
- Физические свойства и закономерности изменения свойств
- Химические свойства галогенидов
- Химические свойства галогенов
- Химические свойства галогеноводородов
- Хлористая кислота и ее соли
- Хлорная кислота и ее соли
- Хлорноватая кислота и ее соли
- Хлорноватистая кислота и ее соли
- Электронное строение галогенов
Гдз › ответы на контрольную работу по теме «атомы химических элементов» — 2 вариант
ЧАСТЬ А. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ОДНОГО ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА И НА СООТНЕСЕНИЕ
1 (3 балла). Сложное вещество – это:А. Вода.
2 (3 балла). Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:Б. CH4.
3 (3 балла). Элемент 2-го периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:А. Бор.
4 (3 балла). Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 28 нейтронов:
А. 
5 (3 балла). Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов, — это:Г. Кремний.
6 (3 балла). Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:Г. Серы.
7 (3 балла). Пара элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 6 электронов:В. Кислород и сера.
8 (3 балла). Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных):Б. Фтор.
9 (3 балла). Информацию о числе энергетических уровней в атоме элемента дает:А. Номер периода.
10 (3 балла). Ионы калия и хлора имеют:В. Одинаковое число электронов.
11 (4 балла). Соотнесите.Название элемента:1. Водород. 2. Железо. 3. Сера. 4. Хлор.А. Fe. Б. Ag. В. H. Г. Cl. Д. N. Е. S.Ответ: 1-в, 2-а, 3-е, 4-г.
Источник
Задание 1 из огэ по химии 2021
Выберите два высказывания, в которых говорится о меди как о химическом элементе.
1) Медь реагирует с хлором.
2) Медь не реагирует с раствором серной кислоты.
3) Из меди изготавливают электрические провода.
4) Медь входит в состав микроудобрений.
5) В состав малахита входит медь.
Выберите предложения, где речь идёт о химическом элементе.
1) Содержание азота в воздухе составляет 78%.
2) Азот входит в состав белков.
3) Кислород входит в состав воды.
4) Все живые организмы на Земле дышат кислородом.
5) Кислород плохо растворяется в воде.
Выберите два высказывания, в которых речь идёт о простом веществе.
1) Медь входит в состав малахита.
2) Пластинка изготовлена из меди.
3) Азот содержится в воздухе.
4) Кислород входит в состав углекислого газа.
5) Железо содержится в гемоглобине крови.
Формулы простых веществ представлены в ряду:
2) NH3, CuO, SO2, CH4
3) SO3, CO2, P2O5, FeS
4) CaO, NaCl, H2O, C2H6
Формулы сложных веществ представлены в ряду:
2) NH3, CuO, SO2, CH4
3) SO3, CO2, P2O5, FeS
4) Ca, NaCl, H2, C2H6
Из предложенного перечня выберите названия сложных веществ.
3) углекислый газ
Из предложенного перечня выберите названия простых веществ.
3) углекислый газ
К сложным веществам относится каждое из двух веществ:
1) метан и водород
2) аммиак и уксусная кислота
3) ромбическая сера и сероводород
4) хлор и нитрид калия
5) вода и серная кислота
К простым веществам относится каждое из двух веществ:
2) графит и аммиак
3) белый фосфор и хлороводород
4) силан и фосфин
5) железо и сера
Выберите два высказывания, в которых говорится о фторе как о простом веществе.
1) Фтор имеет самую большую относительную электроотрицательность.
2) Фтор не образует оксидов.
3) Фтор входит в состав плавиковой кислоты.
4) Фтор окисляет кислород.
5) Вода во фторе горит жарким пламенем.
Выберите два высказывания, в которых говорится об азоте как о простом веществе.
1) Молекулы аммиака образованы водородом и азотом.
2) Молекулы азота двухатомные.
3) Азот входит в состав нитрата калия.
4) Азот входит в состав молекулы азотной кислоты.
5) Азот не образует аллотропных видоизменений.
Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о химическом элементе.
1) Алюминий входит в состав дюралюминия.
2) Порошок алюминия имеет металлический блеск.
3) Алюминий входит в состав глины.
4) Алюминий — пластичный металл.
5) Из алюминия изготавливают фольгу.
Выберите два высказывания, в которых говорится о водороде как о химическом элементе.
1) Водород малорастворим в воде.
2) Смесь, состоящая из водорода и кислорода, взрывоопасна.
3) Молекулы азотной кислоты образованы водородом, азотом и кислородом.
4) Водород можно собирать методом вытеснения воздуха.
5) Молекула метана состоит из водорода и углерода.
Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о простом веществе.
1) Кислород образует две аллотропные модификации.
2) Электроотрицательность кислорода больше, чем электроотрицательность углерода.
3) Кислород и озон различаются по химической активности.
4) Молекулы серной кислоты образованы водородом, серой и кислородом.
5) Кислород занимает первое место по распространённости в земной коре.
Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о химическом элементе.
1) Кислород — это газ, который поддерживает дыхание и горение.
2) Рыбы дышат кислородом, растворённым в воде.
3) Атом кислорода входит в состав молекулы воды.
4) Озон состоит из кислорода.
5) Кислород поддерживает горение.
Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о химическом элементе.
1) Железо подвергается ржавлению в окружающей среде.
2) Железо входит в состав бурого железняка.
3) Железо — основной компонент чугуна.
4) Железо пассивируется в холодных концентрированных серной и азотной кислотах.
5) Железо притягивается магнитом.
Выберите два высказывания, в которых говорится о простом веществе.
1) В воздухе содержится 21% кислорода (по объёму).
2) Азот входит в состав аммиака.
3) При фотосинтезе зелёные растения выделяют кислород.
4) В воде содержится 88,89% кислорода по массе.
5) Азот входит в состав белков.
Выберите два высказывания, в которых говорится о химическом элементе.
1) В воздухе содержится 78% азота (по объёму).
2) Азот входит в состав аммиака.
3) При фотосинтезе зелёные растения выделяют кислород.
4) Кислород малорастворим в воде.
5) Сера входит в состав фармацевтических препаратов.
Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о химическом элементе.
1) Железный колчедан состоит из железа и серы
2) Оцинкованное железо устойчиво к атмосферным осадкам.
3) Железо – тугоплавкий металл
4) Железо реагирует с серой
5) В состав пирита входит железо.
Выберите два высказывания, в которых говорится о меди как о химическом элементе.
1) Сульфид меди ( I ) более богат медью, чем сульфид меди ( II )
2) Медь устойчива к воздействию сухого углекислого газа
3) Основной компонент бронзы — медь
4) Медь реагирует с серой
5) Медь входит в состав малахита.
Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о простом веществе.
1) Воздух состоит, главным образом, из кислорода и азота.
2) Малахит состоит из кислорода, водорода, меди и углерода
3) Кислород входит в состав всех гидроксидов
4) Температура кипения кислорода -183 °С
5) Пероксид натрия содержит больше кислорода, чем оксид натрия.
Выберите два высказывания, в которых говорится о хлоре как о простом веществе.
1) Поваренная соль содержит натрий и хлор
2) Хлор – сильный окислитель
3) Хлор – газ желто-зеленого цвета
4) Хлор входит в состав многих минералов
5) Ионы хлора содержатся в крови.
Выберите два высказывания, в которых говорится о фторе как о химическом элементе.
1) Фтор получают электролизом
2) Вода горит в атмосфере фтора
3) Плавиковая кислота состоит из водорода и фтора
4) Фтор реагирует со всеми металлами
5) Зубная паста содержит фтор
Выберите два высказывания, в которых говорится о натрии как о простом веществе.
1) В состав многих минералов входит натрий
2) Натрий — сильный восстановитель
3) Бромид натрия содержит больше натрия, чем его хлорид
4) Атомы натрия больше атомов лития
5) Натрий получают электролизом расплавов
Выберите два высказывания, в которых говорится о магнии как о простом веществе.
1) В состав доломита входит магний
2) Гидроксид магния плохо растворяется в воде
3) Электроотрицательность магния и кальция мала
4) Магний – сильный восстановитель
5) Магний получают электролизом расплавов
Выберите два высказывания, в которых говорится о фосфоре как о простом веществе.
1) В состав зубной эмали входит фосфор
2) Фосфор получают в электропечах
3) Фосфорные удобрения незаменимы в сельском хозяйстве
4) В состав апатита входит фосфор, кальций и фтор
5) Белый фосфор светится в темноте
Курс повышения квалификации
Кислородсодержащие кислоты галогенов
Рассмотрим кислородсодержащие кислоты галогенов на примере хлора:
| Степень окисления галогена | 1 | 3 | 5 | 7 |
| Формула | HClO | HClO2 | HClO3 | HClO4 |
| Название кислоты | Хлорноватистая | Хлористая | Хлорноватая | Хлорная |
| Устойчивость и сила | Существует только в растворах, слабая кислота | Существует только в растворах, слабая кислота | Существует только в растворах, сильная кислота | Сильная кислота |
| Название соответствующей соли | Гипохлориты | Хлориты | Хлораты | Перхлораты |
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Источник
Проверочная работа «сера и её соединения»
Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс
Вариант 1
Часть А.Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)
Для серы характерна степень окисления:
1. -2 2. -3 3. -4 4. 7
Сера – более сильный окислитель, чем
1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород
Степени окисления серы изменяются в последовательности 6, -2, 0 в группе веществ
1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S
Схема превращения S 6→S 4 соответствует уравнению реакции
1. SO3 H2O → H2SO4 3. H2SO4 Zn → ZnSO4 H2
2. 2SO2 O2 → 2SO3 4. Cu 2H2SO4 → CuSO4 SO2 2H2O
Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
2. CuO, Fe, HNO3, NaOH Mg(OH)2, 4. BaCl2, FeO, Zn, KOH
И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ
1. Н2О и СО2 2. NaOH и CaO 3. H2O и Cl2 4. H2S и О2
Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать
1. Воду, кислород, оксид калия 3. Кислород, воду, калий
2. Кислород, кислород, гидроксид калия 4. Воду, кислород, карбонат калия
Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением
1. 2H SO42- → H2SO4 2. Cu2 SO42- → CuSO4 3. Ba2 SO42- → BaSO4 4. S2- 2H → H2S
Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор
Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?
А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.
Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.
1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны
Часть В.Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)
Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)
11. В ряду S – Se – Te
1. Уменьшается радиус атома.
2. Усиливаются восстановительные свойства.
3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.
12.Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)
№ п/п | Исходные вещества | № п/п | Продукты реакции |
1 | H2S O2(избыток) → | 1 | не взаимодействует |
2 | Ag H2SO4(разб)→ | 2 | H2O S |
3 | SO2 NaOН(избыток)→ | 3 | NaHSO3 |
4 | Fe S → | 4 | Na2SO3 H2O |
5 | Ag2SO4 H2↑ | ||
6 | Fe2S3 | ||
7 | H2O SO2↑ | ||
8 | FeS | ||
Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)
(4 балла) Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 31,5 г.)
( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
S → H2S → Na2S → PbSДля последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.
(3 балла) Для реакции H2SO4(конц.) Zn → …. H2S H2O определить коэффициенты методом
электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс
Вариант 2
Часть А.Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)
Для серы нехарактерна степень окисления:
1. -2 2. -4 3. 4 4. 6
Сера является восстановителем в реакции с:
1. Фтором 2. Железом 3. Натрием 4. Водородом
Степени окисления серы изменяются в последовательности 6, 4, -2 в группе веществ
1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S
Схема превращения S 6→S-2 соответствует уравнению реакции
1. SO3 H2O → H2SO4 3. H2SO4 Zn → ZnSO4 H2S H2O
2. 2SO2 O2 → 2SO3 4. Cu 2H2SO4 → CuSO4 SO2 2H2O
Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1. MgO, SO2, NaCl, Fe(OH)3 3. Fe(OH)3, CaO, Zn, K2SO3
2. CuO, Ag, HNO2, NaOH 4. Ba(OH)2, NaCl, FeO, Zn
И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ
1. Н2О и СО2 2. КOH и MgO 3. H2O и SO3 4. Na2S и О2
Для осуществления превращения S→SO2→SO3→BaSO4 нужно последовательно использовать
1. Воду, кислород, оксид бария 3. Кислород, кислород, гидроксид бария
2. Кислород, кислород, нитрат бария 4. Воду, кислород, нитрат бария
Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением
1. Pb2 S2-→PbS 2. Cu2 SO42- → CuSO4 3. Ba2 SO42- → BaSO4 4. 2H SO32- → SO2 H2O
Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Фтор
Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?
А. Пластическую серу можно получить при нагревании и последующем охлаждении ромбической серы.
Б. Раствор сернистого газа в концентрированной серной кислоте называется «олеум».
1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны
Часть В.Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)
Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)
11. В ряду Р – S – Cl
1. Уменьшается радиус атома.
2. Усиливаются восстановительные свойства.
3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.
12.Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)
№ п/п | Исходные вещества | № п/п | Продукты реакции |
1 | H2S O2(недостаток) → | 1 | не взаимодействует |
2 | Au H2SO4(разб)→ | 2 | H2O S |
3 | SO3 NaOН(избыток)→ | 3 | NaHSO4 |
4 | Fe H2SO4 (разб) → | 4 | Na2SO4 H2O |
5 | Au2SO4 H2↑ | ||
6 | Fe2(SO4)3 H2↑ | ||
7 | H2O SO2↑ | ||
8 | FeSO4 H2↑ | ||
Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)
13. (4 балла)Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 34,8 г.)
14. (5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
SО2 → SО3 → H2SО4 → ВаSО4Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.
15. (3 балла) Для реакции Mg H2SO4 → …. S H2O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
Ответы к проверочной работе по теме «Сера и её соединения» 9 класс
№ п/п | Вариант 1 | Балл | № п/п | Вариант 2 | Балл |
1 | 1 | 1 | 1 | 2 | 1 |
2 | 3 | 1 | 2 | 1 | 1 |
3 | 3 | 1 | 3 | 2 | 1 |
4 | 4 | 1 | 4 | 3 | 1 |
5 | 4 | 1 | 5 | 3 | 1 |
6 | 2 | 1 | 6 | 2 | 1 |
7 | 2 | 1 | 7 | 3 | 1 |
8 | 3 | 1 | 8 | 4 | 1 |
9 | 3 | 1 | 9 | 1 | 1 |
10 | 1 | 1 | 10 | 1 | 1 |
11 | 23 | 2 | 11 | 14 | 2 |
12 | 7148 | 2 | 12 | 2148 | 2 |
13 | 4 | 13 | 4 | ||
14 | 5 | 14 | 5 | ||
15 | 3 | 15 | 3 |
Критерий: 0-9 = 2, 10-16 =3, 17-23 = 4, 24-26 = 5
Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс
Вариант 3
Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6
2. Сера — более сильный окислитель, чем:
1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кислород
3. Степени окисления серы изменяются с 6 до 0 в группе веществ:
1)S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S
4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:
1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
5. Схеме превращения S 6 → S 4 соответствует уравнению реакции:
1) SO3 H2O = H2SO4 3) H2SO4 Zn = ZnSO4 H2
2) 2SO2 O2 = 2SO3 4) Cu 2H2SO4 = CuSO4 SO2 2H2O
6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
1) H2O , CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2
7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать:
1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий
2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия
8. В реакции, уравнение которой H2SO3 Br2 H2O= H2SO4 HBr , сера
1) является восстановителем 3) является окислителем
2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления
9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO
10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?
А. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.
Б. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте называется «олеум».
Часть В.Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)
Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)
11. В ряду S – Se – Te
1. Уменьшается радиус атома.
2. Усиливаются восстановительные свойства.
3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.
12.Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)
№ п/п | Исходные вещества | № п/п | Продукты реакции | ||
1 | H2S O2(избыток) → | 1 | не взаимодействует | ||
2 | Ag H2SO4(разб)→ | 2 | H2O S | ||
3 | SO2 NaOН(избыток)→ | 3 | NaHSO3 | ||
4 | Fe S → | 4 | Na2SO3 H2O | ||
5 | Ag2SO4 H2↑ | ||||
6 | Fe2S3 | ||||
7 | H2O SO2↑ | ||||
8 | FeS | ||||
Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)
(4 балла) Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.
( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
S → H2S → Na2S → PbSДля последней реакции составьте уравнение в полной и сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.
(3 балла) Для реакции H2SO4 Zn …. H2S H2O определить коэффициенты методом
электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
Ответы к диагностике по сере
3 вариант
1 | 3 | 1 |
2 | 3 | 1 |
3 | 3 | 1 |
4 | 4 | 1 |
5 | 4 | 1 |
6 | 2 | 1 |
7 | 2 | 1 |
8 | 1 | 1 |
9 | 3 | 1 |
10 | Б | 1 |
11 | 23 | 2 |
12 | 7148 | 2 |
13 | 4 | |
14 | 5 | |
15 | 3 |
Сложное вещество — это вода фосфор, сера, кислород или натрий
Только-только стали изучать химию. Подскажите, сложное вещество — это вода фосфор, сера, кислород или натрий? Необходимо дать краткую характеристику этому соединению (сложному веществу).
Вещества, молекулы которых самопроизвольно или при определенных условиях могут разлагаться с образованием двух или нескольких других веществ называют сложными К ним, например, относится вода, карбонат кальция, перманганат калия, кремниевая и угольная кислоты и т.д..
Кислорода, фосфор, сера, натрий и некоторые другие вещества нельзя химически далее разложить. Это простые вещества. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного вида, а молекулы сложных веществ – из атомов разного вида. Например, молекулы кислорода (простое вещество) состоят только из атомов кислорода, а молекула воды (сложное вещества) – из атомов водорода и кислорода.
Таким образом, ответом на вопрос задачи «сложное вещество — это вода фосфор, сера, кислород или натрий» однозначно будет «вода». Вода – распространенное вещество в природе. Ею заполнены океаны, моря, озера и реки; пары воды входят в состав воздуха.
Вода содержится в организмах животных и растений. Так, например, у млекопитающих массовая доля воды составляет примерно 0,7, или 70%, а в огурцах и арбузах её около 0,9, или 90%. Вода представляет собой термодинамически устойчивое соединение, способное находиться сразу в трех агрегатных состояниях: жидком, твердом (лед) и газообразном (водяной пар), каждое из которых определяется температурой и давлением.
Источник
Соединения галогенов
Типичные соединения хлора:
| Степень окисления | Типичные соединения |
| 7 | Хлорная кислота HClO4 Перхлораты MeClO4 |
| 5 | Хлорноватая кислота HClO3 Хлораты MeClO3 |
| 3 | Хлористая кислота HClO2 |
| 1 | Хлорноватистая кислота HClO Гипохлориты MeClO |
| –1 | Хлороводород HCl, Хлориды MeCl |
Бром и йод образуют подобные соединения.
Способы получения галогенидов
1.Галогениды металлов получают при взаимодействиигалогенов с металлами. При этом галогены проявляют свойства окислителя.
Например, хлор взаимодействует с магнием и кальцием:
Cl2 Mg → MgCl2
Cl2 Ca → CaCl2
При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (III):
3Cl2 2Fe → 2FeCl3
2. Галогениды металлов можно получить при взаимодействии металлов с галогеноводородами.
Например, соляная кислота реагирует с железом с образованием хлорида железа (II):
Fe 2HCl → FeCl2 H2
3. Галогениды металлов можно получить при взаимодействии основных и амфотерных оксидов с галогеноводородами.
Например, при взаимодействии оксида кальция и соляной кислоты:
2HCl CaO → CaCl2 H2O
Еще пример: взаимодействие оксида алюминия с соляной кислотой:
6HCl Al2O3 → 2AlCl3 3H2O
4. Галогениды металлов можно получить при взаимодействии оснований и амфотерных гидроксидов с галогеноводородами.
Например, при взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты:
HCl NaOH → NaCl H2O
Или при взаимодействии гидроксида меди (II) с соляной кислотой:
2HCl Cu(OH)2 → CuCl2 2H2O
Гидроксид цинка (II) также взаимодействует с соляной кислотой:
2HCl Zn(OH)2 → ZnCl2 2H2O
5. Некоторые соли взаимодействуют с галогеноводородами с образованием галогенидов металлов.
Например, гидрокарбонат натрия реагирует с бромоводородом с образованием бромида натрия:
HBr NaHCO3 → NaBr CO2↑ H2O
Взаимодействие с нитратом серебра – качественная реакция на соляную кислоту, бромодоводород и йодоводород:
HCl AgNO3 → AgCl↓ HNO3
HBr AgNO3 → AgBr↓ HNO3
HI AgNO3 → AgI↓ HNO3
Способы получения галогенов
1. Получение хлора.
В промышленности хлор получают электролизом расплава или раствора хлорида натрия.
Электролиз расплава хлорида натрия.
В расплаве хлорид натрия диссоциирует на ионы:
NaCl → Na Cl−
На катоде восстанавливаются ионы натрия:
K(–): Na 1e → Na0
На аноде окисляются ионы хлора:
A( ): 2Cl− ̶ 2e → Cl20
Ионное уравнение электролиза расплава хлорида натрия:
2Na 2Cl− → 2Na º Cl2º
Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия:
2NaCl → 2Na Cl2
Электролиз раствора хлорида натрия.
В растворе хлорид натрия диссоциирует на ионы:
NaCl → Na Cl−
На катоде восстанавливаются молекулы воды:
K(–): 2H2O 2e → H2° 2OH−
На аноде окисляются ионы хлора:
A( ): 2Cl− ̶ 2e → Cl20
Ионное уравнение электролиза раствора хлорида натрия:
2H2O 2Cl− → H2°↑ 2OH− Cl2°↑
Суммарное уравнение электролиза раствора хлорида натрия:
2NaCl 2H2O → H2↑ 2NaOH Cl2↑
В лаборатории хлор получают взаимодействием концентрированной соляной кислоты с сильными окислителями.
Например, взаимодействием соляной кислоты с оксидом марганца (IV)
MnO2 4HCl → MnCl2 Cl2↑ 2H2O
Или перманганатом калия:
2KMnO4 16HCl → 2MnCl2 2KCl 5Cl2↑ 8H2O
Бертолетова соль также окисляет соляную кислоту:
KClO3 6HCl → KCl 3Cl2↑ 3H2O
Бихромат калия окисляет соляную кислоту:
K2Cr2O7 14HCl → 2CrCl3 2KCl 3Cl2↑ 7H2O
2. Получение фтора.
Фтор получают электролизом расплава гидрофторида калия.
2KHF2 → 2K H2 2F2
3. Получение брома.
Бром можно получить окислением ионов Br– сильными окислителями.
Например, бромоводород окисляется хлором:
2HBr Cl2 → Br2 2HCl
Соединения марганца также окисляют бромид-ионы.
Например, оксид марганца (IV):
MnO2 4HBr → MnBr2 Br2 2H2O
4.Получение йода.
Йод получают окислением ионов I– сильными окислителями.
Например, хлор окисляет йодид калия:
2KI Cl2 → I2 2KCl
Соединения марганца также окисляют йодид-ионы.
Например, оксид марганца (IV) в кислой среде окисляет йодид калия:
2KI MnO2 2H2SO4 → I2 K2SO4 MnSO4 2H2O
Строение молекулы и физические свойства
Галогеноводороды HHal – это бинарные соединения водорода с галогенами, которые относятся к летучим водородным соединениям. Галогеноводороды – бесцветные ядовитый газы, с резким запахом, хорошо растворимые в воде.
В ряду HCl – HBr – HI увеличивается длина связи и ковалентности связи уменьшается полярность связи H – Hal.
Растворы галогеноводородов в воде (за исключением фтороводорода) – сильные кислоты. Водный раствор фтороводорода – слабая кислота.
Тест на свойства соединений кислорода и серы. часть 1.
Задание №78
Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 312
Задание №79
Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 241
Задание №80
Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 421
Задание №81
Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 321
Задание №82
Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 241
Задание №90
Навеску сульфида цинка подвергли обжигу в токе кислорода, при этом образовалось 1,12 л газа. Определите массу 10% раствора гидроксида натрия, в котором можно полностью растворить полученный твердый остаток. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.
Решение
Ответ: 40 г
Пояснение:
Уравнение реакции:
2ZnS 3O2 = 2ZnO 2SO2
2NaOH ZnO H2O = Na2[Zn(OH)4]
ν(SO2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль
ν(NaOH) = 2ν(SO2) = 2⋅0,05 = 0,1 моль
m(NaOH) = M⋅n = 40⋅0,1 = 4 г
mр-ра(NaOH) = 4 г/0,1 = 40 г
Задание №94
При взаимодействии 100 г раствора хлорида железа(III) с избытком сульфида калия выпало 4,16 г осадка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.
Решение
Ответ: 6,5
Пояснение:
Запишем уравнение реакции:
2FeCl3 3K2S = 2FeS S 6KCl
Как видно из уравнения осадок представляет из себя смесь сульфида железа (II) и серы.
Пусть
ν(S) = x моль, тогда
ν(FeS) = 2ν(S) = 2x моль, а
масса серы будет равна:
m(S) = ν(S)⋅M(S) = 32x г, а масса m(FeS) = ν(FeS)⋅M(FeS) = 88⋅2x = 176x г, а суммарная масса осадка:
m(S FeS) = 32x 176x = 208x г
В то же время из условия m(S FeS) = 4,16 г
Тогда,
208x = 4,16
x = 0,02
Тогда
ν(FeCl3) = 2ν(S) = 2⋅0,02 = 0,04 моль
m(FeCl3) = M⋅n = 162 ⋅ 0,04 = 6,48 г
ω(FeCl3) = 100% ⋅ m(FeCl3)/ m(р-ра) = 100% ⋅ 6,48 / 100 ≈ 6,5 %
Задание №97
Рассчитайте массу осадка, который можно получить при взаимодействии 10 мл 5% раствора нитрата серебра (плотность 1,05 г/см3) и 20 мл 1% раствора сульфида лития (плотность 1,0 г/см3). Ответ укажите в граммах и и округлите до десятых.
Решение
Ответ: 0,4
Пояснение:
mр-ра(AgNO3) = Vр-ра(AgNO3)⋅ρ(р-ра(AgNO3) = 10 мл⋅1,05 г/мл = 10,5 г
m(AgNO3) = mр-ра(AgNO3)⋅ω(AgNO3)/100% = 10,5 г⋅0,05 = 0,525 г
ν(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 0,525 г/170 г/моль = 0,0031 моль
mр-ра(Li2S) = Vр-ра(Li2S)⋅ρ р-ра(Li2S) = 20 мл ⋅ 1,0 г/мл = 20 г
m(Li2S) = mр—ра(Li2S) ⋅ ω(Li2S) / 100% = 20 г ⋅ 0,01 = 0,2 г
ν(Li2S) = m(Li2S) / M(Li2S) = 0,2 г / 46 г/моль = 0,00435 моль
Li2S 2AgNO3 = Ag2S 2LiNO3
Найдем избыток и недостаток
ν(AgNO3)/2 = 0,00155 < ν(Li2S)/1 = 0,00435 моль
т.е. в недостатке у нас нитрат серебра, расчет ведем по нему
ν(Ag2S) = ν(AgNO3)/2 = 0,00155 моль
m(Ag2S) = M(Ag2S) ⋅ ν(Ag2S) = 248 г/моль ⋅ 0,00155 моль ≈ 0,4 г
Физические свойства и закономерности изменения свойств
Галогены образуют двухатомные молекулы состава Hal2. В твёрдом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку. Плохо растворимы в воде, все имеют запах, летучи.
| Галоген | F | Cl | Br | I |
| Электронная формула | … 2s22p5 | … 3s23p5 | … 4s24p5 | … 5s25p5 |
| Электроотрицательность | 4,0 | 3,0 | 2,8 | 2,5 |
| Степени окисления | -1 | -1, 1, 3, 5, 7 | -1, 1, 3, 5, 7 | -1, 1, 3, 5, 7 |
| Агрегатное состояние | Газ | Газ | Жидкость | Твердые кристаллы |
| Цвет | Светло-желтый | Жёлто-зелёный | Буровато-коричневый | Тёмно-серый с металлическим блеском |
| Запах | Резкий | Резкий, удушливый | Резкий, зловонный | Резкий |
| T плавления | –220оС | –101оС | –7оС | 113,5оС |
| Т кипения | –188оС | –34оС | 58оС | 185оС |
Внешний вид галогенов:
Фтор 
Хлор 
Хлор Бром
Йод 
Йод
В природе галогены встречаются в виде соединений, в основном, в виде галогенидов.
Химические свойства галогенидов
1. Растворимые галогениды вступают в обменные реакции с растворимыми солями, кислотами и основаниями, если образуется осадок, газ или вода.
Например, бромиды, йодиды и хлориды реагируют с нитратом серебра с образованием желтого, желтого и белого осадков соответственно.
NaCl AgNO3 → AgCl↓ NaNO3
Фторид серебра– растворимая соль, поэтому реакция фторидов с нитратом серебра не является качественной.
Видеоопыты качественных реакций на хлорид-, бромид- и йодид-ионы (взаимодействие с нитратом серебра) можно посмотреть здесь.
2. Галогениды тяжелых металлов реагируют с более активными металлами. При этом более активные металлы вытесняют менее активные.
Например, магний вытесняет медь из расплава хлорида меди (II):
Mg CuCl2 → MgCl2 Cu
Обратите внимание! В растворе более активные металлы вытесняют менее активные только если более активные металлы не взаимодействуют с водой (металлы, расположенные в ряду активности до магния). Если добавляемый металл слишком активен, то он провзаимодействует с водой, а не с солью.
Например, натрий не вытесняет цинк из раствора хлорида цинка. Т.к. натрий реагирует с водой, а реакция с хлоридом цинка не идет.
Na ZnCl2(раствор) ≠
3. Галогениды подвергаются электролизув растворе или расплаве. При этом на аноде образуются галогены.
Например, при электролизе расплава бромида калия на катоде образуется клий, а на аноде – бром:
2KBr → 2K Br2
При электролизе раствора бромида калия на катоде выдялется водород, а на аноде также образуется бром:
2KBr 2H2O → H2↑ 2KOH Br2↑
4.Галогениды металлов проявляют восстановительные свойства. Хлориды окисляются только сильными окислителями, а вот йодиды уже являются очень сильными восстановителями. В целом, восстановительные свойства галогенидов аналогичны свойствам галогеноводородов.
Например, бромид калия окисляется концентрированной серной кислотой:
2KBr 2H2SO4 (конц.) → 4K2SO4 4Br2 SO2 2H2O
Еще пример: йодид калия окисляется соединениями меди (II) и соединениями железа (III):
4KI 2CuCl2 → 2CuI↓ I2↓ 4KCl
2KI 2FeCl3 → I2↓ 2FeI2 2KCl
Еще несколько примеров восстановительных свойств галогенидов:
8KI 5H2SO4 (конц.) → 4K2SO4 4I2 H2S 4H2O или
8KI 9H2SO4 (конц.) → 4I2↓ H2S↑ 8KHSO4 4H2O
KI 3H2O 3Cl2 → HIO3 KCl 5HCl
10KI 8H2SO4 2KMnO4 → 5I2 2MnSO4 6K2SO4 8H2O
6KI 7H2SO4 K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 3I2 4K2SO4 7H2O
2KI H2SO4 H2O2 → I2 K2SO4 2H2O
2KI Fe2(SO4)3 → I2 2FeSO4 K2SO4
2KI 2CuSO4 K2SO3 H2O → 2CuI 2K2SO4 H2SO4
Более активные галогены вытесняют менее активные из солей.
При этом галогениды металлов не горят в кислороде.
5.Нерастворимые галогениды металлов растворяются под действием избытка аммиака.
Например, хлорид серебра (I) растворяется под действием избытка раствора аммиака:
AgCl NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
6. Нерастворимые галогениды под действием света разлагаются на галоген и металл.
Например, хлорид серебра разлагается под действием ультрафиолета:
2AgCl → 2Ag Cl2
Химические свойства галогенов
Химическая активность галогенов увеличивается снизу вверх – от астата к фтору.
1. Галогены проявляют свойства окислителей. Галогены реагируют с металлами и неметаллами.
1.1. Галогены не горятна воздухе. Фтор окисляет кислород с образованием фторида кислорода:
2F2 O2 → 2OF2
1.2. При взаимодействии галогенов с серой образуются галогениды серы:
S Cl2 → SCl2 (S2Cl2)
S 3F2 → SF6
1.3. При взаимодействии фосфора иуглерода с галогенами образуются галогениды фосфора и углерода:
2P 5Cl2 → 2PCl5
2P 3Cl2 → 2PCl3
2F2 C → CF4
1.4. При взаимодействии с металламигалогены проявляют свойства окислителей, образуя галогениды.
Например, железо реагирует с галогенами с образованием галогенидов. При этом фтор, хлор и бром образуются галогениды железа (III), а c йодом — соединение железа (II):
3Cl2 2Fe → 2FeCl3
I2 Fe → FeI2
Аналогичная ситуация с медью: фтор, хлор и бром окисляют медь до галогенидов меди (II),а йод до йодида меди (I):
Cl2 Cu → 2CuCl2
I2 2Cu → 2CuI
Активные металлы бурно реагируют с галогенами, особенно с фтором и хлором (горят в атмосфере фтора или хлора).
Еще пример: алюминий взаимодействует с хлором с образованием хлорида алюминия:
3Cl2 2Al → 2AlCl3
1.5.Водород горит в атмосфере фтора:
F2 H2 → 2HF
С хлором водород реагирует только при нагревании или освещении. При этом реакция протекает со взрывом:
Cl2 H2 → 2HCl
Бром также реагирует с водородом с образованием бромоводорода:
Br2 H2 → 2HBr
Взаимодействие йода с водородом происходит только при сильном нагревании, реакция протекает обратимо, с поглощением теплоты (эндотермическая):
I2 H2 ↔ 2HI
1.6.Галогены реагируют с галогенами. Более активные галогены окисляют менее активные.
Например, фтор окисляет хлор, бром и йод:
Cl2 F2 → 2ClF
2.Со сложными веществами галогены реагируют, также проявляя преимущественно окислительные свойства. Галогены охотно диспропорционируют при растворении в воде или в щелочах.
2.1. При растворении в воде хлор и бром частично диспропорционируют, повышая и понижая степень окисления. Фтор окисляет воду.
Например, хлор при растворении в холодной воде диспропорционирует до ближайших стабильных степеней окисления ( 1 и -1), образует при этом соляную кислоту и хлорноватистую кислоту (хлорная вода):
Cl2 H2O ↔ HCl HClO
При растворении в горячей воде хлор диспропорционирует до степеней окисления -1 и 5, образуя соляную кислоту и хлороватую кислоту:
Cl2 6H2O ↔ 5HCl HClO3
Фтор реагирует с водой со взрывом:
2F2 2H2O → 4HF O2
2.2. При растворении в щелочах хлор, бром и йод диспропорционируют с образованием различных солей. Фтор окисляет щелочи.
Например, хлор реагирует с холодным раствором гидроксидом натрия:
Сl2 2NaOH (хол.) → NaCl NaClO H2O
При взаимодействии с горячим раствором гидроксида натрия образуются хлорид и хлорат:
3Cl2 6NaOH (гор.) → 5NaCl NaClO3 3H2O
Еще пример: хлор растворяется в холодном растворе гидроксида кальция:
2Сl2 2Са(OH)2(хол.) → СaCl2 Сa(ClO)2 2H2O
2.3. Более активные галогены вытесняют менее активные галогены из солей и галогеноводородов.
Например, хлор вытесняет йод и бром из раствора йодида калия и бромида калия соответственно:
Cl2 2NaI → 2NaCl I2
Cl2 2NaBr → 2NaCl Br2
Еще одно свойство: более активные галогены окисляют менее активные.
Например, фтор окисляет хлор с образованием фторида хлора (I):
Cl2 F2 → 2Cl F–
В свою очередь, хлор окисляет йод. При этом в растворе образуется соляная кислота и йодная кислота:
Cl2 I2 H2O → HCl HIO3
2.4. Галогены проявляют окислительные свойства, взаимодействуют с восстановителями.
Например, хлор окисляет сероводород:
Cl2 H2S → S 2HCl
Хлор также окисляет сульфиты:
Cl2 H2O Na2SO3 → 2HCl Na2SO4
Также галогены окисляют пероксиды:
Cl2 H2O2 → 2HCl O2
Или, при нагревании или на свету, воду:
2Cl2 2H2O → 4HCl O2 (на свету или кип.)
Химические свойства галогеноводородов
1.В водном растворе галогеноводороды проявляют кислотные свойства. Взаимодействуют с основаниями, основными оксидами, амфотерными гидроксидами, амфотерными оксидами. Кислотные свойства в ряду HF – HCl – HBr – HI возрастают.
Например, хлороводород реагирует с оксидом кальция, оксидом алюминия, гидроксидом натрия, гидроксидом меди (II), гидроксидом цинка (II), аммиаком:
2HCl CaO → CaCl2 H2O
6HCl Al2O3 → 2AlCl3 3H2O
HCl NaOH → NaCl H2O
2HCl Cu(OH)2 → CuCl2 2H2O
2HCl Zn(OH)2 → ZnCl2 2H2O
HCl NH3 → NH4Cl
Как типичные минеральные кислоты, водные растворы галогеноводородов реагируют с металлами, расположенными в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль металла и водород.
Например, соляная кислота растворяет железо. При этом образуется водород и хлорид железа (II):
Fe 2HCl → FeCl2 H2
2.В водном растворе галогеноводороды диссоциируют, образуя кислоты. Водный раствор фтороводорода (плавиковая кислота) – слабая кислота:
HF ↔ H F–
Водные растворы хлороводорода (соляная кислота), бромоводорода и йодоводорода– сильные кислоты, в разбавленном растворе диссоциируют практически полностью:
HCl ↔ H Cl–
3. Водные растворы галогеноводородов взаимодействуют с солями более слабых кислот и с некоторыми растворимыми солями (если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит).
Например, соляная кислота реагирует с карбонатом кальция:
2HCl CaCO3 → CaCl2 2H2O CO2
Качественная реакция на галогенид-ионы – взаимодействие с растворимыми солями серебра.
При взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра (I) образуется белый осадок хлорида серебра:
HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3
Осадок бромида серебра– бледно-желтого цвета:
HBr AgNO3 = AgBr↓ HNO3
Осадок иодида серебра– желтого цвета:
HI AgNO3 = AgI↓ HNO3
Фторид серебра– растворимая соль, поэтому реакция плавиковой кислоты и ее солей с нитратом серебра не является качественной.
Видеоопыты качественных реакций на хлорид-, бромид- и йодид-ионы (взаимодействие с нитратом серебра) можно посмотреть здесь.
4.Восстановительные свойства галогеноводородов усиливаются в ряду HF – HCl – HBr – HI.
Галогеноводороды реагируют с галогенами. При этом более активные галогены вытесняют менее активные.
Например, бром вытесняет йод из йодоводорода:
Br2 2HI → I2 2HBr
А вот хлор не может вытеснить фтор из фтороводорода.
Фтороводородпрактически невозможно окислить.
Концентрированная соляная кислота окисляется соединениями марганца с валетностью выше II или соединениями хрома (VI).
Например: концентрированная соляная кислота окисляется оксидом марганца (IV):
4HCl MnO2 → MnCl2 Cl2 2H2O
Бромоводород – сильный восстановитель и окисляется соединениями марганца, хрома (VI), концентрированной серной кислотой и другими сильными окислителями:
Например, бромоводород окисляется концентрированной серной кислотой:
2HBr H2SO4(конц.) → Br2 SO2 2H2O
Бромоводород реагирует с бихроматом калия с образованием молекулярного брома:
14HBr K2Cr2O7 → 2KBr 2CrBr3 3Br2 7H2O
Или с оксидом марганца (IV):
4HBr MnO2 → MnBr2 Br2 2H2O
Пероксид водорода также окисляет бромоводород до молекулярного брома:
2HBr H2O2 → Br2 2H2O
Йодоводород – еще более сильный восстановитель, и окисляется другими неметаллами и даже такими окислителями, как соединения железа (III) и соединения меди (II).
Например, йодоводород реагирует с хлоридом железа (III) с образованием молекулярного йода:
2HI 2FeCl3 → I2 2FeCl2 2HCl
или с сульфатом железа (III):
2HI Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 I2 H2SO4
Йодоводород легко окисляется соединениями азота, например, оксидом азота (IV):
2HI NO2 → I2 NO H2O
или молекулярной серой при нагревании:
2HI S → I2 H2S
5.Плавиковая кислота реагирует с оксидом кремния (IV) (растворяет стекло):
SiO2 4HF → SiF4 2H2O
SiO2 6HF(изб) → H2[SiF6] H2O
Хлористая кислота и ее соли
Хлористая кислота HClO2 – существует только в водных растворах.
Способы получения:
Хлористую кислоту можно получить окислением оксида хлора пероксидом водорода:
2ClO2 H2O2 → 2HClO2 O2
Химические свойства хлористой кислоты:
1. Хлористая кислота является также слабой. Реагирует с щелочами с образованием хлоритов:
HClO2 KOH → KClO2 H2O
2. При длительном хранении разлагается:
4HClO2 → HCl HClO3 2ClO2 H2O
Хлорная кислота и ее соли
Хлорная кислота HClO4 – это бесцветная жидкость, хорошо растворимая в воде.
Способы получения:
Хлорную кислоту можно получить из солей хлорной кислоты – перхлоратов.
Например, из перхлората натрия под действием серной кислоты:
2NaClO4 H2SO4 → 2HClO4 Na2SO4
Химические свойства хлорной кислоты:
1. Хлорная кислота – сильная кислота. Реагирует с щелочами с образованием перхлоратов:
HClO4 KOH → KClO4 H2O
2. Хлорная кислота – сильный окислитель.
Например, хлорная кислота окисляет углерод:
8HClO4 14C → 14CO2 4Cl2 4H2O
3.При нагревании хлорная кислота разлагается:
4HClO4 → 4ClO2 3O2 2H2O
Химические свойства солей хлорной кислоты – перхлоратов:
1. Перхлораты – сильныеокислители.
Например, перхлорат калия при нагревании разлагается. При этом хлор окисляет кислород:
KClO4 → KCl 2O2↑
Еще пример: перхлорат калия окисляет алюминий:
3KClO4 8Al → 3KCl 4Al2O3
Хлорноватая кислота и ее соли
Хлорноватая кислота HClO3 – также существует только в водных растворах.
Способы получения:
Хлорноватую кислоту можно получить из солей хлорноватой кислоты – хлоратов.
Например, из хлората бария под действием серной кислоты:
Ba(ClO3)2 H2SO4 → 2HClO3 BaSO4
Химические свойства хлорноватой кислоты:
1. Хлорноватая кислота – сильная кислота. Реагирует с щелочами с образованием хлоратов:
HClO3 KOH → KClO3 H2O
2. Хлорноватая кислота – сильный окислитель.
Например, хлорноватая кислота окисляет фосфор:
6P 5HClO3 → 3P2O5 5HCl
Химические свойства солей хлорноватой кислоты – хлоратов:
1. Хлораты – сильныеокислители.
Например, хлорат калия (бертолетова соль) при нагревании разлагается. При этом без катализатора хлорат диспропорционирует:
4KClO3 → 3KClO4 KCl
В присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) хлорат калия разлагается, окисляя кислород:
2KClO3 → 2KCl 3O2↑
Еще пример: хлорат калия окисляет серу и фосфор:
2KClO3 3S → 2KCl 3SO2
5KClO3 6P → 5KCl 3P2O5
Хлорноватистая кислота и ее соли
Хлорноватистая кислота HClO устойчива только в разбавленном водном растворе.
Cпособ получения хлорноватистой кислоты:
1.Диспропорционирование хлора в холодной воде:
Cl2 H2O ↔ HCl HClO
Химические свойства хлорноватистой кислоты:
Хлорноватистая кислота HClO – это слабая кислота, но сильный окислитель.
1. Под действием ультрафиолета (на свету) хлорноватистая кислота разлагается:
2HClO → 2HCl O2
2. Как кислота, хлорноватистая кислота реагирует с сильными основаниями.
Например, с гидроксидом калия:
HClO KOH → KClO H2O
3. Ярко выражены окислительные свойства хлорноватистой кислоты за счет атома хлора в степени окисления 1. При взаимодействии с восстановителями хлор, как правило, восстанавливается до степени окисления -1.
Например, хлорноватистая кислота окисляет йодоводород:
HClO 2HI → HCl I2 H2O
Хлорноватистая кислота также окисляет, например, пероксид водорода:
HClO H2O2 → HCl H2O O2
4. Хлорноватистая кислота диспропорционирует:
3HClO → 2HCl НСlO3
Химические свойства солей хлорноватистой кислоты (гипохлоритов):
1.Более сильные кислоты вытесняют гипохлориты из солей.
Например, соляная кислота реагирует с гипохлоритом натрия:
NaClO 2HCl → NaCl Cl2 H2O
Серная кислота реагирует с гипохлоритом кальция при нагревании или под действием излучения:
Ca(ClO)2 H2SO4 → CaSO4 2HCl O2
Даже угольная кислота вытесняет гипохлориты:
Ca(ClO)2 CO2 H2O → CaCO3 2HClO
2.Гипохлориты вступают в обменные реакции с другими солями, если образуется слабый электролит.
Например, гипохлорит кальция реагирует с растворимыми карбонатами:
Ca(ClO)2 Na2CO3 → CaCO3 2NaClO
3. При нагревании гипохлориты разлагаются:
Ca(ClO)2 → CaCl2 O2
Электронное строение галогенов
Электронная конфигурация галогенов в основном состояниисоответствует формуле ns2np5.
Например, электронная конфигурация фтора:
Электронная концигурация хлора:
Атомы галогенов содержат на внешнем энергетическом уровне 1 неспаренный электрон и три неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно, в основном состоянии атомы галогенов могут образовывать 1 связи по обменному механизму.
При этом у фтора возбужденного состояния нет, т.е. максимальная валентностьфтора в соединения равна I.
Однако, в отличие от фтора, за счет вакантной d-орбитали атомы хлора, брома и йода могут переходить в возбужденное энергетическое состояние.
Таким образом, максимальная валентность галогенов (кроме фтора) в соединениях равна VII. Также для галогенов характерны валентности I, III, V.
Степени окисления атома галогенов – от -1 до 7. Характерные степени окисления -1, 0, 1, 3, 5, 7. Для фтора характерная степень окисления -1 и валентность I.