С пропаном взаимодействует

Характеристики и физические свойства пропана

Пропан практически не растворим в воде, так как его молекулы малополярны и не взаимодействуют с молекулами воды. Он хорошо растворяется в неполярных органических растворителях, таких как бензол, тетрахлорметан, диэтиловый эфир и др.

Рис. 1. Строение молекулы пропана.

Таблица 1. Физические свойства пропана.

Получение пропана

Основными источниками пропана являются нефть и природный газ. Его можно выделить фракционной перегонкой природного газа или бензиновой фракции нефти.

В лабораторных условиях пропан получают следующими способами:

— гидрированием непредельных углеводородов

— восстановлением галогеналканов

— по реакции щелочного плавления солей одноосновных органических кислот

— взаимодействием галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

Химические свойства пропана

В обычных условиях пропан не реагирует с концентрированными кислотами, расплавленными и концентрированными щелочами, щелочными металлами, галогенами (кроме фтора), перманганатом калия и дихроматом калия в кислой среде.

Для пропана наиболее характерны реакции, протекающие по радикальному механизму. Энергетически более выгоден гомолитический разрыв связей C-H и C-C, чем их гетеролитический разрыв.

Все химические превращения пропана протекают с расщеплением:

1. cвязей C-H

• галогенирование (S_R)

• нитрование (S_R)

• сульфохлорирование (S_R)

• дегидрирование

• дегидроциклизация

2. связей C-H и C-C

• окисление

Применение пропана

Пропан применяется как автомобильное топливо, а также используется в быту (баллонный газ).

Определение и формула пропана

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – газ без цвета и запаха, мало растворим в воде и этаноле, но растворим в диэтиловом эфире. Горит слабо светящимся пламенем.

Содержится в природном газе.

Образуется при крекинге нефтепродуктов, при разделении попутного нефтяного газа, «жирного» природного газа, как побочная продукция при различных химических реакциях.

Пропан весьма пожаро- и взрывоопасен.

Химические свойства пропана

• Как типичный алкан, вступает в реакции галогенирования по радикальному механизму:



• Из других химических свойств следует отметить иные реакции протекающие по свободнорадикальному механизму, а именно, нитрование, сульфохлорирование, сульфоокисление. Исчерпывающие окисление пропана протекает до углекислого газа и воды под воздействием кислорода. Также можно проводить термолиз пропана с образованием непредельного соединения.

Применение

Пропан находит широкое применение в различных областях. В первую очередь он служит в качестве топлива.

Используется при выполнении газопламенных работ на заводах и предприятиях, обогрева помещений, для газовых плит, а также в качестве автомобильного топлива.

Является сырьем для получения полипропилена в химической промышленности.

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 21 июня 2020 года; проверки требуют 28 правок.

ХИМИЯ 10 КЛАСС Еремина и др. Тестовые задания к главе 2. РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ ГДЗ

Красным цветом приводится решениеа фиолетовым ― объяснение. 

Задание 1

Пропан взаимодействует с
                   
2) водородом
                         CH₃―CH₂―CH₃ + Br₂ ^свет⟶ CH₃―CHBr―CH₃ + HBr
4) гидроксидом натрия

Задание 2

Алканы вступают в реакции
1) гидратации
                
  CH₄ + 4Cl₂ ⟶ CCl₄ + 4HCl
4) гидрогалогенирования

Задание 3
В отличие от пропана, бутан способен вступать в реакцию
1) с хлором
2) с азотной кислотой
3) сгорания

Задание 4
В отличие от пропана, пропен способен вступать в реакцию с
1) хлором
2) водным раствором перманганата калия      Качественная реакция на кратные связи (обесцвечивание раствора перманганата калия).
3) кислородом
4) азотной кислотой

Задание 6

В реакцию замещения с хлором может вступить
 C₆H₅―CH₃ + Cl₂ ^свет⟶ C₆H₅―CH₂Cl + HCl
2) этилен
3) ацетилен
4) бутадиен-1,3

Задание 7
Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 3,0 г его способны присоединить 1,2 л (н у.) хлороводорода.
1) C₂H₄
2) C₃H₆

4) CH₄
Дано: m(C_nH_2n)=3 г, V(HCl)=1,2 л
Найти: формулу C_nH_2n
Решение
n(HCl)=V(HCl)/V_m=1,2 л : 22,4 л=0,0536 моль
C_nH_2n + HCl ⟶ C_nH_2n+1Cl
По уравнению реакции n(C_nH_2n)/1=n(HCl)/1, поэтому n(C_nH_2n)=n(HCl)=0,0536 моль
M(C_nH_2n)=m(C_nH_2n)/n(C_nH_2n)=3 г : 0,0536 моль=56 г/моль, поэтому M_r(C_nH_2n)=56
По определению M_r(C_nH_2n)=n•A_r(C)+2n•A_r(H)=12•n+2n=14n.
Решаем уравнение: 14n=56, n=56:14, n=4, следовательно, молекулярная формула алкена C₄H₈.

Задание 8
В реакцию присоединения с бромом может вступить
CH₃CH=CH₂ + Br₂ ⟶ CH₃CHBrCH₂Br
2) пропан
3) циклогексан
4) бутан

Задание 9

Толуол можно получить в одну стадию из
1) ацетилена
2) гексана
СH₃―(CH₂)₅―CH₃ ^{t, Cr2O3}⟶ C₆H₅―CH₃ + 4H₂
4) циклогексана

Задание 10
В реакцию присоединения с хлороводородом вступает
                  HC≡CH + HCl ⟶ CH₂=CHCl
2) пропан
3) бензол
4) циклогексан

Задание 12
С бромом в темноте и без катализатора реагирует
Алифатические непредельные углеводороды легко присоединяют галогены.             
2) метан
3) циклогексан
4) толуол

Задание 13

В реакцию с раствором перманганата калия вступает
             Качественная реакция на кратные связи (обесцвечивание раствора перманганата калия).
2) гексан
3) бензол
4) циклогексан

Задание 14
Спирт образуется при взаимодействии с водой
1) пропана
2) дипропилового эфира
CH₂=CH₂ + H₂O ^H₂SO₄⟶ C₂H₅OH
4) пропина

Задание 15
В реакцию замещения с бромом при освещении вступает
1) циклогексан
         C₆H₆ + 3Br₂^свет⟶ C₆H₆Br₆ 1,2,3,4,5,6-гексабромциклогексан  
3) этилен
4) ацетилен

Задание 16

Пропен образуется при отщеплении воды от
 CH₃CH₂CH₂OH ^{H₂SO₄, t}⟶ CH₂=CHCH₃ + H₂O
2) пропаналя
3) глицерина
4) пропандиола-1,2

Задание 17
И с бензолом, и с толуолом реагирует
1) HCl
2) KMnO₄
         

4) Br₂ на свету
C₆H₆ + 3Br₂^свет⟶ C₆H₆Br₆ 1,2,3,4,5,6гексабромциклогексан
C₆H₅―CH₃ + Br₂ ^свет⟶ C₆H₅―CH₂Br + HBr

Задание 18
И с этиленом, и с ацетиленом реагирует
1) Na
2) NaOH
3) HNO₃

CH₂=CH₂ + H₂O ^кат.⟶ CH₃―CH₂―OH
CH≡CH + H₂O

Задание 19
Изомером бутина-1 является
1) бутен-1
2) бутан
3) циклобутан
   Одинаковая молекулярная формула C₄H₆

Задание 20

Изомером циклобутана является
1) бутан
2) бутен-1            Одинаковая молекулярная формула C₄H₈
3) бутин-2
4) бутадиен-1,3

Задание 21

Бромная вода взаимодействует с обоими углеводородами
1) пропаном и бутаном
2) бензолом и толуолом
3) пропеном и пропином                Качественная реакция на кратные (= и ) связи 
4) этаном и этиленом

Задание 22

Воду в определённых условиях могут присоединить оба углеводорода
1) этилен и бутадиен-1,3           
2) пропан и циклопропан
3) бензол и циклогексан
4) пентан и пентен-2

Задание 23

При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л (н. у.) углекислого газа. Относительная плотность углеводорода по неону равна 2,1. Установите его молекулярную формулу.
1) C₂H₄

3) C₃H₈
4) CH₄
Дано: D_Ne(C_xH_y)=2,1, V(CO₂)=33,6 л, m(H₂O)=27 г
Найти: формулу C_xH_y
Решение
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)=27 г : 18 г/моль=1,5 моль
n(CO₂)=V(CO₂)/V_m=33,6 л : 22,4 л/моль=1,5 моль
При полном сгорании углеводорода все атомы углерода переходят в молекулы углекислого газа, а все атомы водорода в молекулы воды.

n(H)=2•n(H₂O)=2 • 1,5 моль=3 моль
Соотношение атомов углерода и водорода простейшая формула углеводорода CH₂.
Находим истинную формулу.

M(C_xH_y)=M(Ne)•D_Ne(C_xH_y)=20 г/моль •2,1=42 г/моль
M(C_xH_y):M(CH₂)=42:14=3, то есть индексы углерода и водорода в простейшей формуле надо увеличить в 3 раза, поэтому истинная формула С₃Н₆.

Задание 24
При ароматизации гептана образовалось 150 л паров толуола. Чему равен объём полученного при этом водорода?
1) 37,5 л
2) 150 л
3) 450 л
4) 600 л
Дано: V(C₆H₅―CH₃)=150 л
Найти: V(H₂)-?
Решение
СH₃―(CH₂)₅―CH₃ ^{t, Cr2O3}⟶ C₆H₅―CH₃ + 4H₂↑
По уравнению реакции V(C₆H₅―CH₃)/1=V(H₂)/4, отсюда
V(H₂)=4V(C₆H₅―CH₃)=4 150 л=600 л

Задание 25

При полном сгорании пропана образовалось 30 л углекислого газа. Сколько литров пропана израсходовано? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

2) 30
3) 90
4) 120
Дано: V(CO₂)=30 л
Найти: V(C₃H₈)-?
Решение
C₃H₈+ 5O₂ ⟶ 3CO₂ + 4H₂O
По уравнению реакции V(C₃H₈)/1=V(CO₂)/3, отсюда
V(C₃H₈)=V(CO₂):3=30 л :3=10 л
Ответ: V(C₃H₈)=10 л

Задание 26
Сколько литров углекислого газа образуется при полном сгорании 40 л бутана? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
1) 10
2) 40

4) 200
Дано: V(C₄H₁₀)=40 л
Найти: V(CO₂)-?
Решение
2C₄H₁₀+ 13O₂ ⟶ 8CO₂ + 10H₂O
По уравнению реакции V(C₄H₁₀)/2=V(CO₂)/8, отсюда
V(CO₂)=8V(CO₂):4=840 л:2=160 л
Ответ: V(CO₂)=160 л

Задание 27
Углеводороды образуются при нагревании спиртов с
1) NaOH
2) HNO₃

4) KMnO₄
C₂H₅OH ^{H₂SO₄, t}⟶ CH₂=CH₂ + H₂O

Задание 28

Бензол вступает в реакцию замещения с

2) H₂
3) Cl₂ (на свету)
4) HCl
C₆H₆ + HNO₃ ^H₂SO₄⟶ C₆H₅―NO₂ + H₂O

Задание 29

Толуол вступает в реакцию замещения с
1) Cl₂ (на свету)

2) O₂
3) H₂
4) KMnO₄
C₆H₅CH₃ + Cl₂ ^свет⟶ C₆H₅CH₂Cl + HCl

Задание 30
Установите соответствие между названием углеводорода и общей формулой гомологического ряда, к которому он принадлежит.

Задание 31
В схеме превращений C₂H₅OH ^H₂SO₄⟶ X

^Br₂

⟶ Y конечное вещество Y – это
1) C₂H₅Br

3) C₂H₂Br₄
4) C₂Br₆
C₂H₅OH ^{H₂SO₄, t}⟶ C₂H₄ + H₂O
C₂H₄ + Br₂ ⟶ C₂H₄Br

Задание 32
В схеме превращений C₂H₂ ⟶ X ⟶ C₆H₅NO₂ промежуточное вещество X – это

2) C₆H₁₄
3) C₆H₅CH₃
4) C₂H₅NO₂
3C₂H₂ ^{t, C}⟶ C₆H₆
C₆H₆ + HNO₃ ^H₂SO₄⟶ C₆H₅NO₂

Задание 33
В схеме превращений C₂H₆ ⟶ Х ⟶ CH₃CH=O промежуточное вещество X – это

2) CH₄

4) C₂H₅Cl
C₂H₆ ^t⟶ C₂H₂ + 2H₂↑
C₂H₂ + H₂O ^{Hg²⁺, H⁺}⟶ CH₃―CH=O