Сколько кг жидкого кислорода в 1 м3? — Места и названия

Аргон

Аргон в воздухе занимает третье место, он не имеет запаха, цвета и вкуса. Значимой биологической роли этого газа не выявлено, однако он обладает наркотическим эффектом и даже считается допингом. Добытый из атмосферы аргон используют в промышленности, медицине, для создания искусственной атмосферы, химического синтеза, пожаротушения, создания лазеров и пр.

Ацетилен

Параметры и размеры баллонов для ацетилена можно посмотреть по ГОСТ 949-73 «Баллоны стальные малого и среднего для газов на Рр ≤ 19,7 МПа». Наиболее популярными являются баллоны объемами 5, 10 и 40 литров. Корпус ацетиленового баллона отличается от корпуса кислородного баллона меньшим размером.

При давлении 1,0 МПа и температуре 20 °С в 40 л баллоне вмещается 5 – 5,8 кг ацетилена по массе ( 4,6 – 5,3 м 3 газа при температуре 20 °С и 760 мм.рт.ст.).

Приближенное количество ацетилена в баллоне (определяется взвешиванием) можно определить по формуле:

• 0,07 – коэф., который учитывает количество ацетона в баллоне и растворимость ацетилена.
• Е – водяной объем баллона в куб.дм;
• Р – давление в баллоне, МПа (давлении 1,9 МПа (19,0 кгс/см 2 ) при 20 °С по ГОСТ 5457-75 «Ацетилен растворенный и газообразный технический»);
• 0,1 – атмосферное давление в МПа;

Вес 1 м 3 ацетилена при температуре 0 °С и 760 мм.рт.ст. составляет – 1,17 кг.

Вес 1 куб.м ацетилена при температуре 20 °С и 760 мм.рт.ст. составляет 1,09 кг.

Посчитаем объем ацетилена в баллоне объемом 40 л с рабочим давлением 1,9 МПа (19 кгс/см 2 ) при температуре 20 °С:

Va = 0,07*40*(1,9 – 0,1) = 5,04 м 3

Вес ацетилена в баллоне объемом 40 л с рабочим давлением 1,9 МПа (19 кгс/см 2 ) при температуре 20 °С:

Вывод (для рассматриваемого случая): 1 баллон = 40 л = 5,5 кг = 5,04 м 3

Вес жидкого кислорода.

Один литр жидкого кислорода весит 1,13 кг и при испарении дает около 800 л газа.

Кислород энергично соединяется почти со всеми элементами, за исключением благородных металлов (золота, серебра, платины и др.), редких газов (гелия, аргона, неона и др.) и фтора.

Сжатый кислород (свыше 30 кг/см 2 ) при соприкосновении с маслами и жирами мгновенно их окисляет с выделением большого количества тепла, которое способствует воспламенению масла или жира и может привести к взрыву.

Особенно активно соединяются с кислородом металлы. На их свойстве сгорать в струе чистого кислорода и основан процесс кислородной резки.

Водород

Водород в воздухе занимает 0,00005% по объему и 0,00008% по массе, но при этом именно он – самый распространенный элемент во Вселенной. О его истории, производстве и применении вполне можно написать отдельную статью, поэтому сейчас ограничимся небольшим списком отраслей: химическая, топливная, пищевая промышленности, авиация, метеорология, электроэнергетика.

Гелий

Посмотрев, сколько гелия в воздухе, любой поймет, что этот газ не относится к числу первостепенных по важности. Действительно, сложно определить биологическое значение этого газа. Не считая забавного искажения голоса при вдыхании гелия из шарика. Однако гелий широко применяется в промышленности: в металлургии, пищевой промышленности, для наполнения воздухоплавающих судов и метеорологических зондов, в лазерах, ядерных реакторах и т.д.

Двуокись углерода (углекислота)

Углекислота (по ГОСТ 8050-85 «Двуокись углерода газообразная и жидкая») применяется как защитный газ для электросварочных работ. Состав смеси: СО 2 ; Ar CO 2 ; Ar CO 2 O 2 . Еще производители могут маркировать ее как смесь MIX1 – MIX5.

Параметры и размеры баллонов для ацетилена можно посмотреть по ГОСТ 949-73 «Баллоны стальные малого и среднего для газов на Рр ≤ 19,7 МПа». Наиболее популярными являются баллоны объемами 5, 10 и 40 литров.

При рабочем давлении углекислоты в баллоне 14,7 МПа (150 кгс/см 2 ) коэффициент заполнения: 0,60 кг/л; при 9,8 МПа (100 кгс/см 2 ) – 0,29 кг/л; при 12,25 МПа (125 кгс/см 2 ) – 0,47 кг/л.

Объемный вес углекислоты в газообразном состоянии равен 1,98 кг/м 3 , при нормальных условиях.

Посчитаем вес углекислоты в самом распространенном баллоне в строительстве: объемом 40 л с рабочим давлением 14,7 МПа (150 кгс/см 2 ).

Посчитаем объем углекислоты в газообразном состоянии:

24 кг / 1,98 кг / м 3 = 12,12 м 3

Вывод (для рассматриваемого случая): 1 баллон = 40 л = 24 кг = 12,12 м 3

Источник

История открытия кислорода

Открытие кислорода приписывают Джозефу Пристли (Joseph Priestley). У него была лаборатория, оборудованная приборами для собирания газов. Он испытывал его физиологическое действие на себе и на мышах. Пристли установил, что после вдыхания газа некоторое время ощущается приятная легкость.

Мыши в герметически закрытой банке с воздухом задыхаются быстрей, чем в банке с O2. Поскольку Пристли был приверженцем флогистонной теории он так и не узнал, что оказалось у него в руках. Он только описал этот газ, даже не догадываясь, что он описал. А вот лавры открытия кислорода принадлежат Антуан Лоран Лавуазье (Antoine Laurent de Lavoisier), который и дал ему имя.

Лавуазье, поставил свой знаменитый опыт, продолжавшийся 12 дней. Он нагревал ртуть в реторте. При кипении образовывалась ее красная окись. Когда реторту охладили, оказалось, что воздуха в ней убыло почти на 1/6 его объема, а остаток ртути весил меньше, чем перед нагревом. Но когда разложили окись ртути сильным прокаливанием, все вернулось: и недостача ртути, и «исчезнувший» кислород.

Впоследствии Лавуазье установил, что этот газ входит в состав азотной, серной, фосфорной кислот. Он ошибочно полагал, что O2 обязательно входит в состав кислот, и поэтому назвал его «оксигениум», что значит «рождающий кислоты». Теперь хорошо известны кислоты, лишенные «оксигениума» (например: соляная, сероводородная, синильная и др.).

Как вы рассчитываете scfm?

Как показано в формуле и расчетах, это просто отношение манометрического давления атмосферное, деленное на опубликованное давление атмосферное, а затем умноженное на опубликованный объем. Итак, выполняя математические расчеты, мы вычисляем 17.

Как перевести литры газа в кубические метры?

Используя формулу и расчеты, произведенные выше, видно, что 30 кг газа пропан-бутана составляет 144 литра сжиженного технического газа. Для простоты дальнейших вычислений можно вывести следующее соотношение: 30 м3=144 л, соответственно, 4,8литра газа равны 1 м3.

Интересные материалы:

Как помыть кафель чтобы блестел?Как помыть кафель на кухне?Как помыть лоджию снаружи?Как помыть микроволновку без химии?Как помыть новый краскопульт?Как помыть шишки для поделок?Как помыть сложную люстру?Как помыть теплицу с белизной?Как понять 1 куб земли?Как понять Бытовой линолеум?

Как перевести фунт / час в кубические футы в минуту?

Таблица преобразований — Фунтов (бензин) в час в Стандартные кубические футы газа в минуту

1. фунта (бензина) в час до стандартных кубических футов газа в минуту = 0.00037 SCFM при 59 ° F.
2. фунтов (бензина) в час до стандартных кубических футов газа в минуту = 0.00074 SCFM при 59 ° F.

Как посчитать потребление кислорода в кубометре?

Обратите внимание, что константа дана в Международной системе единиц (СИ). «Дж» означает Джоуль, единицу энергии. Рассчитайте объем (в кубических метрах) газообразного кислорода, используя закон идеального газа: умножьте количество кислорода (в молях) на температуру и молярную газовую постоянную с последующим делением продукта на давление.

Как рассчитать промилле?

Расчеты концентрации частей на миллион (ppm)

1. Напишите уравнение, представляющее концентрацию ppm: ppm = масса растворенного вещества (мг) ÷ объем раствора (л)
2. Извлеките данные из вопроса: масса растворенного вещества (NaCl) = 0.0045 г. …
3. Преобразуйте массу в граммах в массу в миллиграммах: масса NaCl = 0.0045 г = 0.0045 г × 1000 мг / г = 4.5 мг.

Кислород

Содержание кислорода в воздухе – один из самых популярных вопросов. Сохраняя интригу, отвлечемся на один забавный факт: кислород открыли дважды – в 1771 и 1774 годах, однако из-за разницы в публикациях открытия, почести открытия элемента достались английскому химику Джозефу Пристли, который фактически выделил кислород вторым.

Итак, доля кислорода в воздухе колеблется около 21% по объему и 23% по массе. Вместе с азотом эти два газа образуют 99% всего земного воздуха. Однако процент кислорода в воздухе меньше, чем азота, и при этом мы не испытываем проблем с дыханием. Дело в том, что количество кислорода в воздухе оптимально рассчитано именно для нормального дыхания, в чистом виде этот газ действует на организм подобно яду, приводит к затруднениям в работе нервной системы, сбоям дыхания и кровообращения.

Криптон

Речь не идет о родине Супермена. Криптон – инертный газ, который в три раза тяжелее воздуха, химически инертен, добывается из воздуха, используется в лампах накаливания, лазерах и все еще активно изучается. Из интересных свойств криптона стоит отметить, что при давлении в 3,5 атмосферы он оказывает наркотический эффект на человека, а при 6 атмосферах приобретает резкий запах.

Ксенон

Последний в составе воздуха, изначально и вовсе считавшийся только примесью к криптону. Его название переводится как «чужой», а процент содержания и на Земле, и за ее пределами минимальный, что обусловило его высокую стоимость. Сейчас без ксенона не обходятся: производство мощных и импульсных источников света, диагностика и наркоз в медицине, двигатели космических аппаратов, ракетное топливо.

Количество ингредиентов в составе воздуха может меняться и, соответственно, масса воздуха так же претерпевает изменения в сторону увеличения или уменьшения.

• воздух всегда содержит пары воды. Физическая закономерность такова, что чем выше температура воздуха, тем больше воды в нем содержится. Этот показатель называется влажностью воздуха и влияет на его вес.

В чем измеряется вес воздуха? Существует несколько показателей, которые определяют его массу.

Метан

Метан и воздух имеют очень древнюю историю: в первичной атмосфере, еще до появления человека, метан был в куда большем количестве. Сейчас этот газ, добываемый и используемый как топливо и сырье в производстве, не так широко распространен в атмосфере, но по-прежнему выделяется из Земли.

Применение кислорода

Помимо того, что все живые существам в природе, за исключением немногих микроорганизмов, при дыхании потребляют кислород, он широко применяется во многих отраслях промышленности: металлургической, химической, машиностроении, авиации, ракетостроении и даже в медицине.

В химической промышленности его применяет:

• при получении ацетилена из природного газа (метана);
• при производстве кислот (азотной, серной);
• для газификации твердого топлива;
• для производства аммиака, формальдегида и метанола.

В металлургии его используют:

• при получении цветных металлов из руд;
• при выплавке чугуна в доменных печах;
• при выплавке стали в мартеновских и электрических печах;
• кислородно-конверторной выплавке стали.

В медицинских целях больным, у которых нарушена нормальная деятельность органов дыхания или кровообращения, искусственно увеличивают содержание O2 в воздухе или дают дышать непродолжительное время чистым O2. Медицинский кислород, выпускаемый ГОСТ 5583, особенно тщательно очищают от всех примесей.

Применение кислорода в сварке

Сам по себе O2 является негорючим газом, но из-за свойства активно поддерживать горение и увеличения интенсивности (интенсификации) горения газов и жидкого топлива его используют в ракетных энергетических установках и во всех процессах газопламенной обработки.

В таких процессах газопламенной обработки, как газовая сварка, поверхностная закалка высокая температура пламени достигается путем сжигания горючих газов в O2, а при газовой резке благодаря ему происходит окисление и сгорание разрезаемого металла.

При полуавтоматической сварке (MIG/MAG) кислород O2 используют как компонент защитных газовых смесей с аргоном (Ar) или углекислым газом (CO2).

Кислород добавляют в аргон при полуавтоматической сварке легированных сталей для обеспечения устойчивости горения дуги и струйного переноса расплавленного металла в сварочную ванну. Дело в том, что как поверхностно активный элемент он уменьшает поверхностное натяжение жидкого металла, способствуя образованию на конце электрода более мелких капель.

При сварке низколегированных и низкоуглеродистых сталей полуавтоматом O2 добавляют в углекислый газ для обеспечения глубокого проплавления и хорошего формирования сварного шва, а также для уменьшения разбрызгивания.

Чаще всего кислород используют в газообразном виде, а в виде жидкости используют только при его хранении и транспортировке от завода-изготовителя до потребителей.

Пример: рассчитайте объем для 1 кг кислорода, для 160 г кислорода, для 8 г кислорода:

Рассчитайте объем для 1 кг кислорода при нормальных условиях.

V = m · Vm / M = 1 000 грамм · 22,4 л/моль / 32 г/моль = 700 литров.

Рассчитайте объем для 1 кг кислорода при 30 градусах Цельсия (303,15 К), давлении 30 кПа.

V = m·R ·T / p·M = 1 000 грамм · 8,314 Дж/(моль⋅К) · 303,15 К / (30 кПа · 32 г/моль) = 2 625,405 литров или 2,625405 м3.

Рассчитайте объем для 160 г кислорода при нормальных условиях.

V = m · Vm / M = 160 грамм · 22,4 л/моль / 32 г/моль = 112 литров.

Рассчитайте объем для 160 г кислорода при 30 градусах Цельсия (303,15 К), давлении 30 кПа.

V = m·R ·T / p·M = 160 грамм · 8,314 Дж/(моль⋅К) · 303,15 К / (30 кПа · 32 г/моль) = 420,064 литров.

Рассчитайте объем для 8 г кислорода при нормальных условиях.

V = m · Vm / M = 8 грамм · 22,4 л/моль / 32 г/моль = 5,6 литров.

Рассчитайте объем для 8 г кислорода при 30 градусах Цельсия (303,15 К), давлении 30 кПа.

V = m·R ·T / p·M = 8 грамм · 8,314 Дж/(моль⋅К) · 303,15 К / (30 кПа · 32 г/моль) = 21,003 литра.

Пример: рассчитайте объем для 2 моль кислорода, для 3 моль кислорода, для 5 моль кислорода:

Рассчитайте объем для 2 моль кислорода при нормальных условиях.

V = ν · Vm = 2 моль · 22,4 г/моль = 44,8 литров.

Рассчитайте объем для 2 моль кислорода при 30 градусах Цельсия (303,15 К), давлении 30 кПа.

V = ν · R · T / p = 2 моль · 8,314 Дж/(моль⋅К) · 303,15 К / (30 кПа) = 168,025 литров.

Рассчитайте объем для 3 моль кислорода при нормальных условиях.

V = ν · Vm = 3 моль · 22,4 г/моль = 67,2 литров.

Рассчитайте объем для 3 моль кислорода при 30 градусах Цельсия (303,15 К), давлении 30 кПа.

V = ν · R · T / p = 3 моль · 8,314 Дж/(моль⋅К) · 303,15 К / (30 кПа) = 252,038 литра.

Рассчитайте объем для 5 моль кислорода при нормальных условиях.

V = ν · Vm = 5 моль · 22,4 г/моль = 112 литров.

Рассчитайте объем для 5 моль кислорода при 30 градусах Цельсия (303,15 К), давлении 30 кПа.

V = ν · R · T / p = 5 моль · 8,314 Дж/(моль⋅К) · 303,15 К / (30 кПа) = 420,064 литров.

Рассчитать объем газа: азота, водорода, воздуха, гелия,озона, кислорода, углекислого газа, хлора

Коэффициент востребованности 3 079

Пропан-бутан

Параметры и размеры кислородных баллонов для пропана, бутана и их смесей можно посмотреть по ГОСТ 15860-84. В настоящее время применяются четыре типа данных изделий, объемами 5, 12, 27 и 50 литров.

При нормальных атмосферных условиях и температуре 15 °С плотность пропана в жидком состоянии составляет 510 кг/м 3 , а бутана 580 кг/м 3 . Пропана в газовом состоянии при атмосферном давлении и температуре 15 °С равна 1,9 кг/м 3 , а бутана — 2,55 кг/м 3 .

Посчитаем вес пропанобутановой смеси в самом распространенном баллоне в строительстве: объемом 50 с максимальным давлением газа 1,6 МПа. Доля пропана по ГОСТ 15860-84 должна быть не менее 60% (примечание 1 к табл.2):

50 л = 50 дм 3 = 0,05 м 3 ;

0,05 м 3 *(510*0,6 580*0,4) = 26,9 кг

Но из-за ограничения давления газа 1,6 МПа на стенки в баллон этого типа не заправляют более 21 кг.

Посчитаем объем пропанобутановой смеси в газообразном состоянии:

21 кг*(0,526*0,6 0,392*0,4) = 9,93 м 3

Вывод (для рассматриваемого случая): 1 баллон = 50 л = 21 кг = 9,93 м 3

Рассчитать объем кислорода.

Рассчитать объем кислорода (газа) при нормальных условиях, если известна его масса, можно по формуле: V = m · Vm / M = ν · Vm. Рассчитать объем кислорода (газа), если известна его масса, температура и давление, можно по формуле: V = m·R ·T / (p·M) = ν ·R ·T / p.

Химическая формула кислорода O₂.

Расчет объема кислорода (газа)

Теория расчета объема газа

Пример: Рассчитайте объем для 1 кг кислорода, для 160 г кислорода, для 6 г кислорода

Пример: Рассчитайте объем для 2 моль кислорода, для 3 моль кислорода, для 5 моль кислорода

Рассчитать объем газа: азота, водорода, воздуха, гелия,озона, кислорода, углекислого газа, хлора

Сколько весит воздух?

Интересные материалы:

Как позвонить в Днр с мтс?Как позвонить в Google?Как позвонить в Яндекс музыка?Как позвонить в службу Билайн бесплатно?Как позвонить в справочную с мобильного Набережные Челны?Как правильно батон или белый хлеб?Как правильно брать морскую свинку в руки?Как правильно будний день или будничный день?Как правильно читается Michelin?Как правильно читать аккорды на гитаре?

Сколько весит куб воздуха?

При температуре, равной 0° по Цельсию вес 1 м 3 воздуха составляет 1,29 кг .

То есть, если в комнате мысленно выделить пространство высотой, шириной и длиной, равными 1м, то в этом воздушном кубе будет находиться именно это количество воздуха.

Если воздух имеет вес и вес, достаточно ощутимый, почему человек не чувствует тяжести? Такое физическое явление, как атмосферное давление, подразумевает, что на каждого жителя планеты давит воздушный столб весом 250 кг . Площадь ладони взрослого человека, в среднем, равна 77 см 2 .

То есть, в соответствии с физическим законами, каждый из нас держит на ладони 77 кг воздуха ! Это равноценно тому, что мы постоянно носим в каждой руке по 5 пудовых гирь . В реальной жизни это не под силу даже тяжелоатлету, однако, с такой нагрузкой каждый из нас справляется легко, потому что атмосферное давление давит с двух сторон, как снаружи человеческого организма, так и изнутри, то есть разница в конечном итоге равна нулю.

Свойства воздуха таковы, что он по-разному действует на организм человека. Высоко в горах, из-за недостатка кислорода у людей возникают зрительные галлюцинации, а на большой глубине, соединение кислорода и азота в особую смесь – «веселящий газ» может создавать чувство эйфории и ощущение невесомости.

Зная эти физические величины можно рассчитать массу атмосферы Земли – то количество воздуха, которое удерживается в околоземном пространстве силами тяготения. Верхняя граница атмосферы заканчивается на высоте 118 км , то есть, зная вес м 3 воздуха, можно поделить всю заемную поверхность на воздушные столбы, с основанием 1х1 м и сложить полученную массу таких колонн.

В конечном итоге, она будет равна 5,3*10 15 тонн. Вес воздушной брони планеты достаточно велик, но и он составляет лишь одну миллионную долю от общей массы земного шара. Атмосфера Земли служит своеобразным буфером, сохраняющим Землю от неприятных космических сюрпризов.

Сколько весит литр воздуха?

Человек не замечает, что его постоянно окружает прозрачный и практически невидимый воздух. Можно ли увидеть этот неосязаемый элемент атмосферы? Наглядно, перемещение воздушных масс ежедневно транслируется на телевизионном экране – теплый или холодный фронт приносит долгожданное потепление или обильный снегопад.

Что еще мы знаем о воздухе? Наверное, то, что он жизненно необходим всем живым существам, обитающим на планете. Человек каждые сутки вдыхает и выдыхает порядка 20 кг воздуха, четвертая часть которого потребляется мозгом.

Вес воздуха можно измерять в разных физических величинах, в том числе и в литрах.

Вес одного литра воздуха будет равняться 1,2930 грамм, при давлении 760 мм рт. столба и температуре, равной 0° С.

Кроме привычного газообразного состояния воздух может встречаться и в жидком виде. Для перехода субстанции в данное агрегатное состояние потребуется воздействие огромного давления и очень низких температур. Астрономы предполагают, что существуют планеты, поверхность которых полностью покрыта жидким воздухом.

Леса – это действительно «зеленые» легкие планеты, без которых существование человека попросту невозможно. Поэтому живые комнатные растения в квартире являются не просто предметом интерьера, они очищают воздух в помещении, загрязнение которого в десятки раз выше, чем на улице.

Чистый воздух давно стал дефицитом в мегаполисах, загрязненность атмосферы настолько велика, что люди готовы покупать чистый воздух. Впервые «продавцы воздуха» появились в Японии. Они производили и продавали чистый воздух в консервных банках и любой житель Токио мог на ужин открыть баночку чистейшего воздуха, и насладиться его свежайшим ароматом.

Сколько кг в метре?

Состав воздуха

Вес 1 м 3 воздуха составляет 1,29 кг.

Можно ли доказать, что воздух имеет вес? Вполне. Если соорудить весы из обычного карандаша и двух воздушных шаров, закрепив конструкцию на нити, карандаш будет находиться в равновесии, поскольку вес двух накачанных шариков одинаков. Стоит проткнуть один из шаров, перевес окажется в сторону надутого шарика, потому как воздух из поврежденного шарика вышел наружу.

Причин разного веса несколько:

• чем выше поднимается воздух, тем более разряженным он становится, то есть высоко в горах, давление воздуха будет составлять не 1 кг на см 2 , а вполовину меньше, но и содержание необходимого для дыхания кислорода так же уменьшается ровно вполовину, что способно вызвать головокружение, тошноту и боль в ушах;
• содержание воды в воздухе.

В состав воздушной смеси входят:

1. Азот – 75,5% ;
2. Кислород – 23,15% ;
3. Аргон – 1,292% ;
4. Углекислый газ – 0,046% ;
5. Неон – 0,0014% ;
6. Метан – 0,000084% ;
7. Гелий – 0,000073% ;
8. Криптон – 0,003% ;
9. Водород – 0,00008% ;
10. Ксенон – 0,00004% .

Рассмотрим, что из себя представляют газы, которые формируют воздух?

Содержание азота в воздухе – 78% по объему и 75% по массе, то есть этот элемент доминирует в атмосфере, имеет звание одного из самых распространенных на Земле, и, кроме того, содержится и за пределами зоны обитания человека – на Уране, Нептуне и в межзвездных пространствах.

• белков;
• аминокислот;
• нуклеиновых кислот;
• хлорофилла;
• гемоглобина и др.

В среднем около 2% живой клетки составляют как раз атомы азота, что объясняет, зачем столько азота в воздухе в процентах объема и массы.Азот также является одним из инертных газов, добываемых из атмосферного воздуха. Из него синтезируют аммиак, используют для охлаждения и в других целях.

Способы получения кислорода

В основном кислород получают тремя способами:

Из атмосферного воздуха его получают методом глубокого охлаждения, как побочный продукт при получении азота.

Также O2 добывают путем пропускания электрического тока через воду (электролиз воды) с попутным получением водорода.

Химические способ получения малопроизводителен, а, следовательно, и неэкономичен, он не нашел широкого применения и используются в лабораторной практике.

Наверно многие помнят химический опыт, когда в колбе нагревают марганцовку (перманганат калия KMnO4), а потом выделяющийся в процессе нагрева газ собирают в другую колбу?

2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2 ↑

Способы получения кислорода.

Существует несколько способов получения кислорода. Наиболее распространенным и дешевым является способ получения кислорода из атмосферного воздуха методом глубокого охлаждения. Атмосферный воздух служит основным источником получения технического кислорода.

Воздух содержит 78% азота, 21 % кислорода и 1 % аргона и других примесей.

Согласно ГОСТ 5583—58 газообразный технический кислород, применяемый для газопламенной обработки металлов и для медицинских целей, должен иметь чистоту: 99,5% (высший сорт), 99,2% (1-й сорт) и 98,5% (2-й сорт). Примесь в количестве 0,5—1,5% в основном состоит из азота и аргона.

Для получения кислорода существуют специальные установки, в которых очищенный и осушенный воздух путем сжатия и охлаждения превращается в жидкость.

Жидкий воздух разделяется на кислород и азот. Способ разделения основан на том, что жидкие азот и кислород кипят и испаряются при различной температуре: азот при температуре —196°С, а кислород при температуре —183°С. При превращении воздуха в жидкость и последующем испарении первым начинает испаряться азот, имеющий более низкую температуру кипения, чем кислород.

При кислородной резке используется газообразный кислород. Поэтому жидкий кислород при помощи специальных аппаратов — газификаторов — превращается в газообразное состояние и в таком виде поступает к месту потребления по газопроводу или в специальных баллонах.

Кислород может подаваться к потребителям и в жидком состоянии. Транспортирование жидкого кислорода намного дешевле и безопаснее по сравнению с газообразным. Жидкий кислород хранится и транспортируется в специальных сосудах – танках.

Статья оказалась Вам полезной?! Не забудь поделится с друзьями в социальных сетях.

Источник

Таблица 4. гост 5583-78.

Таблица массы и объема кислорода

ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЛУЖБА СТАНДАРТНЫХ СПРАВОЧНЫХ ДАННЫХ

Таблицы стандартных справочных данных

КИСЛОРОД ЖИДКИЙ И ГАЗООБРАЗНЫЙ. ПЛОТНОСТЬ, ЭНТАЛЬПИЯ, ЭНТРОПИЯ И ИЗОБАРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ПРИ ТЕМПЕРАТУРАХ 70-1000 К И ДАВЛЕНИЯХ 0,1-100 МПа

Tables of Standard Reference Data. Liquid and gaseous oxygen. Density, enthalpy, entropy and isobaric heat capacity at temperatures from 70-1000 K and pressures from 0,1 to 100 MPa

РАЗРАБОТАНЫ Московским ордена Ленина энергетическим институтом; Одесским институтом инженеров морского флота; Всесоюзным научно-исследовательским институтом метрологической службы

Теория:

Рассчитать объем кислорода (газа) при нормальных условиях, если известна его масса, можно по формуле:

V = m · Vm / M = ν · Vm,

где

V – объем газа, л,

ν – количество вещества, моль,

Vm – молярный объем газа, л/моль, Vm = 22,4 л/моль,

ν = m / M,

m – масса газа, г,

М – молярная масса газа, г/моль,

M(О₂) = 2·16 = 32 г/моль,

Нормальные условия: 0 оС (или 273,15 К), 101,325 кПа или 1 атм.

Рассчитать объем кислорода (газа), если известна его масса, температура и давление, можно по формуле:

V = m·R ·T / (p·M) = ν ·R ·T / p,

где

V – объем газа, л,

ν – количество вещества, моль,

ν = m / M,

m – масса газа, г,

М – молярная масса газа, г/моль,

M(О₂) = 2·16 = 32 г/моль,

R – универсальная газовая постоянная, R ≈ 8,314 Дж/(моль⋅К),

T – термодинамическая температура, К.

P – давление, кПа.

Технический кислород — расходные материалы

Углекислый газ

Углекислый газ составляет атмосферу Венеры и Марса, его процент в земном воздухе куда ниже. При этом огромное количество углекислоты содержится в океане, он регулярно поставляется всеми дышащими организмами, выбрасывается за счет работы промышленности.

Тот самый загадочный свет дискотечных фонарей, яркие вывески и современные фары используют пятый по распространенности химический элемент, который также вдыхает человек – неон. Как и многие инертные газы, неон оказывает на человека наркотическое действие при определенном давлении, однако именно этот газ используют в подготовке водолазов и других людей, работающих при повышенном давлении.

Также неоново-гелиевые смеси используются в медицине при расстройствах дыхания, сам неон используют для охлаждения, в производстве сигнальных огней и тех самых неоновых ламп. Однако, вопреки стереотипу, неоновый свет не синий, а красный. Все остальные цвета дают лампы с другими газами.

Хранение и транспортировка кислорода

Кислород газообразный технический и медицинский выпускают по ГОСТ 5583.

Хранят и транспортируют его в стальных баллонах ГОСТ 949 под давлением 15 МПа. Кислородные баллоны окрашены в синий цвет с надписью черными буквами «КИСЛОРОД».

Жидкий кислород выпускается по ГОСТ 6331. O2 находится в жидком состоянии только при получении, хранении и транспортировке. Для газовой сварки или газовой резки его необходимо снова превратить в газообразное состояние.

Шаг 3: рассчитайте массу

Теперь, когда у вас есть объем в л и плотность в кг/л, вы просто умножаете их вместе, чтобы получить массу интересующего вещества.

Например, предположим, что у вас есть емкость с молоком на 500 мл. 500 мл равняется 0,5 л. Плотность молока, согласно онлайн-таблицам, составляет около 1,030 кг/л (немного больше для цельного молока, немного меньше для обезжиренного).

(0,5 л) х (1,030 кг/л) = 0,515 кг

Соотношение кг и литров для некоторых материалов и веществ:

1 кг асфальта = 0,909 литра1 кг земли = 0,556 литра1 кг мусора = 0,25 литра1 кг камня = 0,455 литра1 кг песка = 0,556 литра1 кг сталь = 0,128 литра1 кг кислорода = 700 литров1 кг азота = 888,8 литра1 кг пива = 0,961 литра1 кг бетона = 0,417 литра1 кг льда = 1,091 литра1 кг антифриза = 0,899 литра1 кг спирта = 1,267 литра1 кг краски = 0,769 литра1 кг метана = 1496,6 литра1 кг пропана = 536,5 литра1 кг дизельного топлива = 1,163 литра1 кг молока = 0,971 л1 кг масла = 1,176 л1 кг керосина = 1.235 л1 кг бензина = 1,333 л1 кг воздуха = 773,5 литров1 кг масла = 1,087 л1 кг воды = 1 л

Cоотношение литров и кг для некоторых материалов и веществ:

1 литр асфальта = 1,1 кг1 литр земли = 1,8 кг1 литр мусора = 0,25 кг1 литр камня = 2,2 кг1 литр песка = 1,8 кг1 литр стали = 7,8 кг1 литр кислорода = 0,001429 кг1 литр азота = 0,001251 кг1 литр пива = 1,041 кг1 литр бетона = 2,4 кг1 литр льда = 0,917 кг1 литр антифриза = 1,112 кг1 литр спирта = 0,789 кг1 литр краски = 1,3 кг1 литр метана = 0,0006682 кг1 литр пропана = 0,001864 кг1 литр дизельного топлива = 0,86 кг1 литр молока = 1,03 кг1 литр масла = 0,85 кг1 литр керосина = 0,81 кг1 литр бензина = 0,75 кг1 литр воздуха = 0,001928 кг1 литр масла = 0,92 кг1 литр воды = 1 кг

Таблица перевода кг в литры (литры в кг) воды:

С помощью этого очень простого онлайн-конвертера вы можете переводить литры в килограммы.

Вы подошли к последней части того, как переводить литры в килограммы. Внимательно прочитав нашу статью, вы научились отвечать на следующие часто задаваемые вопросы в контексте нашей статьи:

• 1 литр равен сколько кг?
• Сколько кг в литре?
• Один литр равен сколько кг?
• Сколько кг в одном литре?
• Сколько кг в литре?