Справочник химика 21

Аммиак – одно из самых популярных химических веществ. Это соединение азота и водорода было известно еще в Древнем Египте. Однако название «аммиак» возникло гораздо позже, а само вещество мы используем сравнительно недавно. В природе это соединение образуется при гниении белковых веществ.

Аммиак имеет очень широкое применение. Химическая, пищевая и сельскохозяйственная промышленности – основные отрасли, в которых он используется. Несмотря на неприятный запах, аммиак является соединением, обладающим множеством полезных свойств.

Многие хозяйки хранят баночку нашатырного спирта, ведь с его помощью можно удалять пятна, возвращать одежде первозданную белизну, даже удобрять комнатные растения. Список можно продолжать, и становится ясно, что вещество действительно обладает полезными свойствами.

Однако многие называют нашатырный спирт аммиаком или просто нашатырем. На самом деле аммиак, нашатырный спирт и нашатырь – разные субстанции. Эти вещества – не одно и тоже, у них разная формула, происхождение, отличается агрегатное состояние. Но есть и общая черта – характерный, резкий запах аммиака.

Аммиак (NH3) — это химическое вещество, которое производится как человеком, так и естественным образом циркулирует в природе. Количество аммиака, ежегодно производимого человеком, почти равно количеству, производимому природой. Однако, когда аммиак обнаруживается на уровне, который может вызывать озабоченность, он, скорее всего, производится либо прямо, либо косвенно человеком.

Аммиак используется как сжатый газ и в водных растворах. Он также используется в бытовых чистящих средствах, в удобрениях и в качестве хладагента. Выбросы аммиака происходят в результате несчастных случаев на автомобильном и железнодорожном транспорте, случайных выбросов на производственных объектах и ​​несчастных случаев на фермах.

Когда вещество высвобождается либо с большой территории, например, с промышленного предприятия, либо из контейнера, например, из бочки или бутылки, оно попадает в окружающую среду.

Такое высвобождение не всегда опасно. Вы можете подвергнуться воздействию вещества только при контакте с ним. Вы можете подвергнуться воздействию в результате вдыхания, приема пищи или питья, а также при контакте с кожей.

Примерное время чтения: 2 минуты

В Донецке в ночь на 11 августа из-за обстрелов загорелся пивзавод, в результате чего произошла утечка опасного химического вещества — аммиака. Об этом в своем Telegram сообщил штаб территориальной обороны ДНР.

Позже, к часу ночи, утечку остановили, заявили в МЧС ДНР. По предварительным данным ведомства, на заводе на момент аварии находилось 32 человека, один погиб, двое пострадали.

Пивной завод в Донецке после атаки ВСУ

Аммиак (NH3) представляет собой бесцветный, ядовитый газ. Химическое
соединение азота и водорода. Плотность газообразного аммиака меньше плотности
воздуха.

Аммиак очень хорошо растворяется в воде. Полученный раствор
называется аммиачной водой или гидроксидом аммония, обладает очень резким,
неприятным запахом.

Аммиак оказывает разъедающее действие на поверхность кожи и
слизистых оболочек. При проглатывании вызывает кровавую рвоту, возможно со
смертельным исходом.

Основные свойства

Аммиак является амфотерным соединением со способностью
проявлять как кислотные, так и основные свойства.

В жидком аммиаке существует равновесие, которое может быть
описано следующей формулой:

Структура молекулы
аммиака

Молекула аммиака соответствует трехсторонней пирамиде
(тригонально-пирамидальная). Состоит из тетраэдра, в которой свободная (не
связанная) электронная пара азота занимает угол.

N-H-связывающие электроны и неподеленная пара максимально
удалены друг от друга. Из-за более высокой электроотрицательности азота по
сравнению с водородом существует более высокая плотность отрицательного заряда
вблизи неподеленной пары электронов. Одинокая пара электронов может смещаться
на противоположную сторону, что приводит к «колебанию» молекулы, которое можно
сравнить со складыванием зонта.

Это также относится и к соединениям, полученным из аммиака
(например, аминов), если только им не препятствует «раскачивание» из-за жесткой
геометрии остальной части молекулы.

Обнаружение аммиака

• Достаточно осторожно понюхать предлагаемый образец.
• Небольшие количества газа могут быть обнаружены с помощью увлажненной индикаторной бумаги.

• Аммиак реагирует с тетраиодомеркуратом с образованием оранжевого соединения (реакция Несслера).
• Аммиак образует хлорамин с гипохлорит-ионами (реакция Бертло).

Производство

Около 90% промышленного производства аммиака основано на
связывании атмосферного азота с водородом (процесс
Габера-Боша).

Альтернативными методами производства являются извлечение извести азота (процесс
извлечения из азота) или путем гидролиза
нитридов.

Оба метода не имеют существенного промышленного значения,
поскольку синтез по методу Габера-Боша значительно дешевле.

Другим способом получения NH3 является восстановление оксида азота (NO) водородом (H2).

Применение

Аммиак является одним из наиболее важных и распространенных
продуктов химической промышленности. Ежегодное мировое производство аммиака
составляет около 125 миллионов тонн.

Около 3% мировой энергии используется для производства
аммиака.

Большая часть продукции используется в качестве сырья для
азотных удобрений и производства азотной кислоты.

Помимо этого, аммиак используется:

• в холодильных машинах из-за его высокой теплоты испарения;
• в текстильной промышленности;
• для пластификации древесины;
• в металлургии;
• аммиачная вода используется для очистки, травления и дезинфекции;
• аммиак также можно использовать для обессеривания дымовых газов. В результате образуется сульфат аммония, который используется в качестве удобрения;
• для изготовления лекарств и взрывчатых веществ.

Безводный аммиак

Безводный аммиак или просто аммиак — это чистый газ в виде
сжатой жидкости, который не содержит воды. Он используется в производстве
удобрений, взрывчатых веществ, чистящих средств, фармацевтических препаратов.

Производители продуктов питания и напитков используют тонны
аммиака для охлаждения, быстрого замораживания и хранения готовых изделий.

Токсичный газ

При воздействии тепла раствор аммиака разлагается с
образованием газообразного аммиака и оксида азота (NO).

При увеличении концентрации в воздухе, аммиак может вызывать следующие симптомы:

Содержание аммиака ppm (единица измерения концентрации – частей на миллион) в
воздухе:

• 0 – 25: Раздражение глаз и дыхательных путей;
• 50 – 100: Отек век, конъюнктивит, рвота и сильное раздражение горла;
• 100 – 500: Концентрации, связанные с опасностью для здоровья.

Длительное воздействие высоких концентраций может привести к
смерти.

Аммиак вырабатывается бактерией Helicobacter pylori в
желудке с помощью фермента уреазы из мочевины, содержащейся в желудке, чтобы
нейтрализовать желудочную кислоту. Эта бактерия является наиболее
распространенной причиной язвы желудка.

Аммиак в переводе с греческого (hals ammoniakos) — амонова соль. Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, температура плавления — 80° С, температура кипения — 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Чистый аммиак был получен английским химиком и философом Джозефом Пристли в 1774 году. Промышленную технологию получения аммиака разработали и осуществили в 1913 году немецкие химики Фриц. Габер и Карл Бош, получившие за свои исследования Нобелевские премии.

Аммиак — один из самых важных продуктов химической промышленности. Большая часть получаемого в промышленности аммиака идет на приготовление азотной кислоты, азотных удобрений, красителей. Применяется аммиак и для получения взрывчатых веществ. Широко используются водные растворы аммиака. Как слабое летучее основание, он применяются в химических лабораториях и производствах. С помощью аммиака получают пищевую соду.

В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного спирта.

При пайке металлов используют хлорид аммония — нашатырь — NH4Сl. При высокой температуре нашатырь разлагается с образованием аммиака, который очищает поверхности паяльника и спаиваемого изделия от оксидов металлов.

При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты, поэтому его используют в холодильных установках.

Аммиак используется для охлаждения каналов энергоснабжения Международной космической станции (МКС), которые обеспечивают МКС электричеством.

На станции есть два независимых аммиачных контура охлаждения, которые отводят тепло от охлаждаемого водой внутреннего оборудования, а также от электрических приборов, установленных на внешней поверхности МКС.

Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи, поэтому его обычно перевозят в стальных баллонах (окрашены в желтый цвет, имеют надпись «Аммиак» черного цвета), железнодорожных и автомобильных цистернах, по воде — в специальных танкерах, транспортируют также по трубопроводам.

Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна. Аммиак горит при наличии постоянного источника огня. Емкости могут взрываться при нагревании.

Газообразный аммиак является токсичным соединением. При его концентрации в воздухе рабочей зоны около 350 мг/куб. м (миллиграмм на кубический метр) и выше работа должна быть прекращена, а люди выведены за пределы опасной зоны. Предельно допустимая концентрация аммиака в воздухе рабочей зоны равна 20 мг/куб. м.

Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиаком поражаются глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями. При хронических отравлениях наблюдаются расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.

При отравлении аммиаком необходимо принять следующие меры:

Первая медицинская помощь: промыть глаза и лицо водой, надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 5% раствором лимонной кислоты, открытые участки кожи обильно промыть водой, немедленно покинуть очаг заражения.

При попадании аммиака в желудок надо выпить несколько стаканов теплой воды с добавлением одной чайной ложки столового уксуса на стакан воды и вызвать рвоту.

Индивидуальная защита: изолирующий и фильтрующие противогазы марок М, КД, респиратор РПГ-67КД, при их отсутствии — ватно-марлевая повязка, смоченная 5% раствором лимонной кислоты, защитный костюм, резиновые сапоги, перчатки.

Зону поражения необходимо изолировать. В зону аварии входить только в полной защитной одежде.

При утечке и разливе: устранить источники открытого огня. Устранить течь. Для осаждения газов использовать распыленную воду.

Оповестить об опасности отравления местные органы власти. Эвакуировать людей из зоны, подвергшейся опасности заражения ядовитым газом. Не допускать попадания вещества в водоемы, тоннели, подвалы, канализацию.

При пожаре: убрать из зоны пожара, если это не представляет опасности, и дать возможность догореть. Не приближаться к горящим емкостям. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. Тушить распыленной водой, воздушно-механической пеной с максимального расстояния.

Молекула NН3 имеет форму правильной пирамиды с атомом азота в вершине; связи NН полярны, энергия связи NH 389,4 кДж/моль. У атома N имеется неподелённая пара электронов, которая обусловливает способность аммиака к образованию донорно-акцепторной и водородной связей. Аммиак. Структура молекулы. Архив БРЭ.Молекула NН3 способна к инверсии – «выворачиванию наизнанку» путём прохождения атома азота сквозь образованную атомами водорода плоскость основания пирамиды.

Аммиак – бесцветный газ с резким запахом; tпл –77,7 °C; tкип –33,35 °C; плотность газообразного NН3 (при 0 °C, 0,1 МПа) 0,7714 кг/м3; теплота образования аммиака из элементов ΔНобр –45,94 кДж/моль. Сухая смесь аммиака с воздухом (15,5–28% по массе NН3) способна взрываться. Жидкий NН3 – бесцветная, сильно преломляющая свет жидкость, хороший растворитель для многих органических и неорганических соединений. Аммиак легко растворим в воде (33,1% по массе при 20 °C), несколько хуже в спирте, ацетоне, бензоле, хлороформе. Раствор аммиака в воде – аммиачная вода – бесцветная жидкость с запахом аммиака; раствор, содержащий 10% по массе NН3, имеет торговое название нашатырный спирт. В водном растворе аммиака частично ионизирован на N и ОН–, что обусловливает щелочную реакцию раствора (рK 9,247).

Получение и применение

В природе аммиак образуется при разложении азотсодержащих соединений. В 1774 г. Дж. Пристли впервые собрал в ртутной ванне аммиак, образующийся при действии извести на хлорид аммония. Старейший промышленный способ получения NН3 – выделение аммиака из отходящих газов при коксовании угля.

Основной способ получения аммиака – синтез его из азота и водорода, предложенный в 1908 г. Ф. Габером. Синтез аммиака в промышленности осуществляют по реакции . Сдвигу равновесия вправо способствуют повышение давления и понижение температуры. Процесс проводят при давлении около 30 МПа и температуре 450–500 °C в присутствии катализатора – Fe, активированного оксидами K2О, Аl2О3, СаО и др. При однократном прохождении через массу катализатора возможно превращение в аммиак лишь 20–25% исходной газовой смеси; для полного превращения необходима многократная циркуляция. Основное сырьё для получения Н2 в производстве аммиака – природный горючий газ, перерабатываемый методом двухступенчатой парогазовой конверсии метана.

Производство аммиака включает следующие стадии: очистку природного газа от сернистых соединений каталитическим гидрированием их до Н2S c последующим поглощением сероводорода оксидом цинка; паровую конверсию природного газа под давлением 3,8 МПа при температуре 860 °C на катализаторе Ni – Al в трубчатой печи (первичный риформинг); паровоздушную конверсию остаточного метана в шахтном конвертере (вторичный риформинг) при 990–1000 °C и 3,3 МПа на катализаторе Ni – Al; на этом этапе водород обогащается азотом из атмосферного воздуха для получения смеси азота с водородом (соотношение по объёму 1:3), поступающей на синтез NН3; конверсию СО до СО2 и Н2 сначала при 450 °C и 3,1 МПа на катализаторе Fe – Cr, затем при 200–260 °C и 3,0 МПа на катализаторе Zn – Cr – Cu; очистку Н2 от СО2 абсорбцией раствором моноэтаноламина или горячим раствором K2СО3 при 2,8 МПа; очистку смеси Н2 и N2 путём гидрирования от остаточных СО и СО2 в присутствии катализатора Ni – Al при 280 °C и 2,6 МПа; компримирование (сжатие) очищенного газа до 15–30 МПа и синтез аммиака на железном промотированном катализаторе при 400–500 °C в реакторе синтеза с насадкой с радиальным или аксиальным ходом газа. Поставляемый в промышленность жидкий аммиак содержит не менее 99,96% по массе NH3. В аммиак, транспортируемый по трубопроводу, добавляется до 0,2–0,4% Н2О для ингибирования коррозии стали.

Современная технология синтеза аммиака заключается в получении азота из воздуха, а водорода – из воды при помощи электролизёра, работающего на возобновляемой энергии. Полученный таким способом аммиак называют зелёным аммиаком, ввиду отсутствия выбросов углекислого газа при его производстве. В зависимости от способа производства и объема выбросов CO2 различают голубой и серый аммиак.

Аммиак применяют в производстве азотной кислоты, мочевины, солей аммония, аммофоса, уротропина, соды (по аммиачному методу), как жидкое удобрение, в качестве хладагента и пр. Пучок молекул NH3 был использован в качестве рабочего вещества в первом квантовом генераторе – мазере (1954).

Аммиак токсичен. При содержании в воздухе 0,02% аммиака по объёму раздражает слизистые оболочки. Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи.

Мировое производство аммиака (в пересчёте на N) около 147 млн т/год (2020), в том числе в РФ 16,1 млн т/год.

Дата публикации:  17 июня 2022 г. в 14:49 (GMT+3)

В чем преимущество использования аммиака при прямом охлаждении?

Аммиак считается универсальным хладагентом, который имеет два значительных плюса для предприятия:

— Экономия электроэнергии до 30 %. Отсюда снижается холодильная мощность компрессорного отделения. В данном случае работники пивзавода переводят компрессоры на более теплый режим работы, а это, в свою очередь, положительно отражается на их эффективности.

— Вещество испаряется в широком диапазоне температур. Благодаря этому качеству прямое испарение может гибко управлять процессом охлаждения, избегая температурного шока дрожжей.

Происхождение нашатыря

Как уже было указано, формула аммиака – NH3, а химическая формула нашатыря – NH4Cl. Это первое отличие нашатыря (второе название – хлорид аммония) от аммиака, или даже нашатырного спирта. Второе заключается в форме хлорида аммония – в природе он встречается в виде скоплений кристаллов, землистых налетов, дендритов и массивных гроздей.

В чистом виде, без примесей солей или других веществ, хлорид аммония обладает белым цветом, также встречается прозрачный нашатырь. Обладает характерным стеклянным блеском. Если в состав хлорида вошли примеси, то цвет меняется. В природе встречается нашатырь желтого, бурого, коричневого, серого цвета, а также почти всех оттенков красного.

Обладает вулканическим происхождением, часто его можно найти возле горячих источников, в местах испарения грунтовых вод, в области скопления гуано, возле залежей самородной серы.

Обратите внимание! Если кристаллы нашатыря нагреть, то начнет выделятся аммиак. Он отлично растворяется в воде и из него образуют водный раствор аммиака. В газообразном виде обладает резким запахом, если растворить в воде, то на вкус водный раствор аммиака соленый, обладает жгучими свойствами.

Человечество давно начало пользоваться хлоридом аммония. В древние времена кристаллам приписывали магические свойства, поэтому использовали при проведении обрядов. Более практичное применение нашли позже – с помощью нашатыря красили ткань, а алхимики использовали для лучшей спайки разных металлов. Также кристаллы применяли для плавления золота.

В Средневековье люди научились выводить хлорид аммония искусственным путем. В процессе использовались копыта и рога крупного скота. Нашатырь получил в те времена весьма интересное название – “дух оленьего рога”.

Аммиак и его происхождение

Что такое аммиак? Правильно на этот вопрос ответят химики, но обычные люди часто вспоминают только едкий запах вещества. Прежде чем разбираться в формуле, узнаем историю происхождения газа.

Существует две легенды, которые объясняют, как открыли натуральный газ аммиак. Согласно с первой историей, служители египетского Амона восхваляли своего бога около храма. Согласно с традиционным обрядом служители нюхали пары, исходящие от верблюжьих экскрементов, и впадали в необходимый транс. Запах был очень резким и получил название “аммиак”.

Вторая легенда связана с караванным пересечением в северной части Африки. По путям ежедневно проходило огромное количество животных, которые на дорогах оставляли отходы жизнедеятельности. Моча испарялась на солнце, выделялся природный газ, которому дали название “аммиак”.

Науке этот газ открыл ученый из Франции Бертолле К. Л. в 18 веке, он написал формулу аммиака и дал веществу название. Существуют данные, что еще ранее ученый из Англии смог получить этот газ, но так и не вывел формулу аммиака. Он называл субстанцию “щелочным воздухом”.

Так что такое аммиак? Это газ, не имеющий цвета, обладающий едким запахом. Он легче, чем воздух, способен вступать в химическую реакцию, сжижается (переходит в жидкое состояние) при температуре -33 градуса по Цельсию. Отлично растворяется в воде, приводит к щелочной реакции. Формула – NH3.

В промышленном секторе аммиак сначала получают в газообразном состоянии. Далее с помощью сжижения субстанции газ переводят в двадцатипроцентный раствор с водой – аммиачная вода или водный раствор аммиака.

В области промышленности уделяют особое внимание синтезу аммиака, ведь он входит в состав некоторой продукции, а также применяется на производстве и в некоторых технологиях. Применение аммиака необходимо в таких сферах:

• как хладагент для обеспечения заданной температуры внутри промышленных холодильных установок;
• в текстильной промышленности для отбеливания тканей и дальнейшей их покраски;
• используется во время синтеза азотной кислоты;
• входит в состав азотных удобрений.
• применяется во время синтеза солей аммония;
• во время производства таких синтетических волокон, как нейлон и капрон.

Фабрики получили возможность производить аммиак в 1909 году, когда химик из Германии Ф. Габер нашел способ синтезировать газ в промышленных условиях. За это достижение он даже получил Нобелевскую премию.

Аммиак — это не нашатырный спирт, и не нашатырь. Встречается водный раствор аммиака, то есть, аммиачный газ в разбавленном виде. Три вещества отличаются химической формулой, происхождением и областью применения.

Аммиак и его применение в быту

Хотя аммиак издает неприятный запах, при правильном использовании он не опасен для здоровья и жизни. Аммиак широко используется в быту.

В средние века раствор аммиака применялся очень часто – в основном для дезинфекции и поддержания чистоты. Сегодня его использование намного шире. Производители также предоставляют аммиачный порошок, который используется, в частности, в пищевой промышленности.

Аммиак как чистящее средство

В домашних условиях аммиак чаще всего используется в качестве чистящего средства. Для этого, как правило, необходим раствор аммиака, который можно приготовить самостоятельно. Достаточно смешать препарат с водой. Запах на самом деле не очень приятный, но эффективность гарантирована.

Приготовленный раствор отлично подходит для очистки керамической плитки и швов. Можно приобрести готовое средство на основе аммиака. Оно предназначено для регулярной чистки керамической и других видов плитки.

Раствор аммиака не только отлично справится с обычными загрязнениями, но и избавит от стойких, даже очень жирных пятен. Для плитки можно использовать аммиак для чистки или приобрести готовый продукт.

Уже много лет домохозяйки используют раствор аммиака для мытья стекла и окон. Этот раствор содержится в большинстве жидкостей, предназначенных для этой цели.

Если вы хотите самостоятельно избавиться от подтеков и жирных пятен на стекле, смешайте порошок аммиака с водой и вымойте этим раствором стекло. Благодаря этому на стекле не останется некрасивых полос.

Уже в средние века аммиак использовался для чистки бижутерии, а также позолоченных и посеребренных кубков и посуды. Конечно, запах посуды после такой операции не был слишком приятным, но бижутерия и золотые чаши или кубки сияли, как новые.

Аммиак – отличное чистящее средство. Стоит использовать его свойства, чтобы дешево и экологически избавиться от стойких загрязнений с гладких поверхностей.

Аммиак как отбеливатель и ингредиент средств для стирки.

Засохшая кровь на одежде, стойкие пятна или, может быть, сильно загрязненные подошвы обуви? Благодаря аммиаку такие загрязнения больше не являются проблемой. Достаточно смочить обувь и одежду в растворе аммиака. ВНИМАНИЕ! Не замачивайте слишком долго – опасность повреждения материала! После замачивания достаточно очистить обувь или постирать трикотаж. Пятна быстро исчезнут, и от них не останется и следа.

Аммиак как удобрение для растений в доме и саду

Поскольку аммиак используется для производства сельскохозяйственных удобрений, его также можно успешно использовать в качестве удобрения для растений. Лучше всего опрыскать листья раствором аммиака. Однако, не стоит делать это слишком часто, поскольку избыток этого соединения так же вреден, как и его недостаток.

Использование нашатырного спирта в быту и медицине

Если спросить человека о применении нашатырного спирта, то он скажет, что с его помощью можно привести человека в сознание. Такое свойство обусловлено невероятно резким запахом. Однако в медицине нашатырный спирт используется не только для приведения человека в чувства.

В медицине нашатырный спирт применяют:

• Для приведения в чувства.
• Чтобы вызвать рвоту при отравлении – в стакан воды капают десять капель раствора и дают выпить.
• При укусах насекомых – чтобы унять зуд. Берут спирт и гидроксид аммония, в пропорции 1:10. Полученным веществом растирают место укуса.
• Хирурги и другие медицинские работники часто применяют его как антисептик для рук, а также для некоторых инструментов, к примеру, игл.
• Во время отравления алкоголем. В стакан воды капают всего пять капель водного раствора аммиака. Применение такого “коктейля” позволяет человеку очнуться, собраться с мыслями и четко отвечать на вопросы.
• В стоматологии при обработке полости рта.
• Раствором удаляют бородавки. Спирт в таком случае не разбавляют, смачивают ватный тампон, прикладывают только к бородавке, избегая здоровую кожу. Ждут максимум шесть секунд, отнимают ватный тампон.

Многие успели оценить применение водного раствора аммиака в быту:

• Для устранения любого запаха. Большинство аэрозолей просто маскирует запах, а нашатырный спирт его полностью устраняет. Однако потом придется проветривать комнату.
• Им выводят пятна. Если на ковре, обивке дивана, на замшевой ткани есть пятно, то нанесите раствор на пятно и ждите, пока вещество “работает”. Не придется тратиться на дорогую химчистку, смывать пену, которая образуется после использования бытовой химии.
• Возвращает первозданную белизну тканям, в том числе и одежде.
• Идеально очищает поверхности. Если загрязнилась поверхность утюга, плитки, духовки, то протрите ее этим раствором. Также позволяет достичь идеального блеска стекла и бокалов.
• Для дезинфекции.
• Как репеллент для насекомых.
• Для чистки ювелирных украшений.
• В качестве удобрения.

Из этой статьи вы узнали, что аммиак, нашатырный спирт и нашатырь — это разные вещества. В быту и медицине применяется нашатырный спирт, а аммиак используют только в промышленности.

Помогла ли Вам данная статья?

Свойства аммиака

Аммиак — бесцветный газ с очень острым запахом. Аммиак в такой форме также известен как газообразный аммиак или безводный («без воды») аммиак. Газ аммиак также может сжиматься и превращаться в жидкость под давлением. Запах аммиака хорошо знаком большинству людей, так как аммиак используется в бытовых чистящих средствах и средствах для мытья окон.

Аммиак легко растворяется в воде. В этом виде он также известен как жидкий аммиак, водный аммиак или раствор аммиака. В воде большая часть аммиака переходит в ионную форму аммиака, известную как ионы аммония, которые представлены формулой NH4+ (ион — это атом или группа атомов, которые получили чистый электрический заряд, набрав или потеряв один или несколько электронов).

Ионы аммония не газообразны и не имеют запаха. Ионы аммиака и аммония могут образовываться и распадаться в воде. В колодцах, реках, озерах и влажных почвах наиболее распространен аммоний. Аммиак может также реагировать с другими веществами для образования аммиачных соединений, включая такие соли, как хлорид аммония, сульфат аммония, аммиачную селитру и другие.

Если Вы подвергнетесь воздействию аммиака, то от многих факторов будет зависеть, будет ли Вам нанесен вред. Эти факторы включают в себя дозу и продолжительность взаимодействия. Однако вред от аммиака проявляется при прямом контакте.

Беспокоитесь о загрязнении воздуха производства аммиаком? Вас может заинтересовать измерение концентрации аммиака в воздухе.

Токсичность аммиака

Количественные оценки острой летальности аммиака для людей недостаточно документированы. В одних исследованиях оценена концентрация воздействия, а продолжительность — нет. В других — реконструируется воздействие случайного разлива, приведшего к летальному исходу. Остальные исследования документируют типы эффектов, возникающих при остром воздействии на людей смертельных концентраций аммиака.

Вот пример, приводимый исследователями Mulder и Van der Zalm в 1967 году. Рабочий подвергся воздействию паров аммиака очень высокой концентрации, оцениваемой в 10 000 частей на миллион. Продолжительность воздействия не сообщается, но она могла составлять несколько минут; тем не менее, рабочий продолжал выполнять свои обязанности еще 3 часа после вдыхания.

Вскоре после контактам с аммиаком он испытал кашель, одышку и рвоту. Через три часа после первого воздействия его лицо было «красным и опухшим», его рот и горло были «красными и опухшими», его речь была затруднена, и у него был конъюнктивит. Он умер от остановки сердца через 6 часов после заражения. Вскрытие выявило выраженное раздражение дыхательных путей, обнажение эпителия трахеи и отек легких.

Имеющаяся литература с подробным описанием инвалидизирующих, долгосрочных или необратимых последствий вдыхания газообразного или парообразного аммиака весьма обширна. Острые эффекты от вдыхания высоких нелетальных концентраций аммиака включают ожоги глаз и полости рта, а также повреждение носоглотки и трахеобронхиальной области дыхательных путей. Избежать всех этих опасных эффектов можно, обеспечив сотрудников средствами индивидуальной защиты. Также необходим контроль концентрации аммиака в воздухе.

Зачем нужен аммиак на пивзаводе?

Как правило, аммиак используется при производстве пива в ЦКТ (цилиндро-конических танках) при охлаждении напитка. При этом существует два вида охлаждения: прямое и непрямое. В первом случае роль аммиака значительно выше, чем во втором.

Хладоноситель (аммиак) испаряется в трубках, пластинах или рубашках, охлаждающих пиво. Вещество способно испаряться при температуре -70 градусов по Цельсию.

В процессе непрямого охлаждения также используется аммиак, но испаряется только в самом охладителе, понижая температуру трубки с хладагентом. Основную роль по охлаждению выполняют специальные холодильные установки.

Применение аммиака

Аммиак очень важен для жизни растений, животных и человека. Он содержится в воде, почве и воздухе и является источником крайне необходимого для растений и животных азота. Большая часть аммиака в окружающей среде образуется в результате естественного разрушения навоза и мертвых растений, и животных.

Восемьдесят процентов всего производимого аммиака используется в качестве удобрения. Треть из них вносится непосредственно в почву в виде чистого аммиака. Остальная часть используется для внесения других удобрений, содержащих аммиачные соединения, как правило, соли аммония.

Эти удобрения используются для обеспечения растений азотом. Аммиак также используется для производства синтетических волокон, пластмасс и взрывчатых веществ. Многие чистящие средства также содержат аммиак в виде ионов аммония.

Где используется аммиак

Использование аммиака в быту практически не встречается. Применяется на фабриках для синтеза других компонентов, входит в состав некоторой продукции, а также используется в чистом виде для обеспечения холодной температуры.

Применяется в таких сферах:

• для создания взрывчатых веществ;
• с его помощью создается нашатырный спирт;
• в холодильных установках промышленного назначения (как хладагент).
• входит в состав некоторых строительных материалов, которые используются в условиях сурового холода.
• применяется при синтезе азотной кислоты и соды.
• входит в состав некоторых удобрений.

В быту и медицине аммиак никогда не используется в чистом виде, только в качестве раствора.

Нашатырный спирт – формула, происхождение

Аммиак и нашатырный спирт – разные вещества, хотя в состав последнего входит аммиак. Грубо говоря, нашатырный спирт — это водный раствор аммиака, чаще встречается название гидроксид аммония. В состав входит десять процентов аммиака, и девяносто процентов воды. Встречается использование других пропорций, с более высокой концентрацией аммиака.

Формула нашатырного спирта – NH4OH. Это бесцветная смесь, обладает прозрачным цветом, легко испаряется. В процессе испарения выделяет едкий, специфический запах. Что интересно, если водный раствор аммиака замерзнет, резкий запах останется.

Если кто-то говорит, аммиак — это нашатырный спирт, то он не прав. Первый компонент — это газообразное вещество, второй – водный раствор аммиака. А нашатырь обладает твердой формой.

Три компонента отличаются формулой – аммиак (NH3), нашатырь (NH4Cl), нашатырный спирт (NH4OH). Можно выделить две похожие черты – едкий запах и схожесть названий. Этим объясняется то, что люди путают эти вещества.

Всем известно о применении нашатырного спирта в медицине, но многие хозяйки также используют раствор в быту. Первое упоминание об использовании водного раствора аммиака датируется еще 13 веком.

Выделяют два способа производства нашатырного спирта:

• Промышленный – сначала создается аммиачный газ, затем его растворяют в воде, получая водный раствор аммиака.
• Бытовой – покупается двадцатипятипроцентная аммиачная вода. Далее ее разводят водой до получения более слабого, десятипроцентного раствора.

Аммиак – простое соединение с большим потенциалом

Аммиак нашел широкое применение в нашей жизни. Если вы знаете, как использовать его широкие возможности, вы можете значительно облегчить выполнение своих повседневных обязанностей. При правильном использовании и в правильных пропорциях аммиак эффективен и безопасен. Поэтому он массово производится в химической промышленности.

Также стоит добавить, что среди побочных продуктов производственного процесса, который является результатом реакции окиси этилена и аммиака, можно получить диэтаноламин и триэтаноламин. Они имеются в ассортименте Группы PCC. Эти соединения также находят множество применений в различных отраслях промышленности.

Если вас интересует широкий спектр продуктов с хорошими очищающими и дезинфицирующими свойствами, также используемых в косметической, пищевой или строительной промышленности, мы рекомендуем вам ознакомиться с предложением гипохлорита натрия и каустической соды. Группа PCC является одним из ведущих производителей этих соединений, отличающихся высоким качеством и производственным процессом, основанным на принципах устойчивого развития.

Вреден ли аммиак?

Аммиак, если его использовать в небольших количествах, не вредит здоровью или жизни. К сожалению, он может быть опасным для людей, страдающих от ингаляционной или контактной аллергии. Перед использованием аммиака следует убедиться в отсутствии к нему аллергии.

Аммиачный порошок или его раствор, если их не принимать перорально, не вызовут отравления. Однако, он используется в промышленности, и наибольшему риску отравления этим веществом подвержены люди, находящиеся под постоянным воздействием аммиака и вдыхающие его.

Количество аммиака в чистящих, моющих и косметических средствах не превышает 5%, поэтому отравление им в такой концентрации практически невозможно. Однако всегда следует проявлять особую осторожность при использовании и приготовлении растворов из этого вещества.

Использование в промышленности и косметике

Аммиак – это химическое соединение, обычно используемое в промышленности. Чаще всего он используется для производства удобрений. Он очень богат питательными веществами, обогащающими почву. Аммиак также используется в сельском хозяйстве, поскольку он не оказывает отрицательного воздействия на окружающую среду и почву. Другие химические соединения, содержащиеся в удобрениях, предназначены для регулирования параметров почвы. Это приводит к гораздо более высокой урожайности.

Еще одним бенефициаром потенциала аммиака, конечно же, является текстильная промышленность. Жидкий аммиак широко используется в кожевенной промышленности, а также при производстве красителей, предназначенных для окрашивания текстильных изделий. Жидкий аммиак необходим при производстве синтетических тканей. Аммиачная вода позволяет красить ткани и получать практически любой цвет.

Производители оружия используют очень большое количество аммиака. Хотите знать, для чего используется аммиак в оружейной промышленности? В первую очередь, для производства взрывчатых материалов. Это горючее соединение, самовоспламеняющееся при температуре выше 630°С.

Аммиак широко используется в косметике. При определенной концентрации это вещество считается полностью безопасным, поэтому его широко применяют для производства красок для волос. Соединение предназначено для увеличения адгезии волос. Данный процесс существенно влияет на эффективность окрашивания волос, что в значительной мере оправдывает неприятный запах на протяжении всей процедуры.

Следовательно, аммиак – популярное соединение в промышленной и косметической отраслях. Однако, давайте сосредоточимся на том, как используется аммиак в наших домах. Эта тема, наверное, вам намного ближе.

Вреден ли аммиак на пивзаводе?

Да, но при соблюдении мер безопасности риски возгорания снижаются.

Аммиак — опасное химическое вещество. Еще более он опасен в соединении с углекислотой — происходит взрывообразная реакция с выбросом большого количества тепла. Но современные технологии дошли до того, что при соблюдении мер безопасности, на заводе исключается вероятность аварии.

Но не стоит забывать, отмечают эксперты, что при прямом охлаждении используется сравнительно большое количество потенциально опасного хладагента. По стандарту аммиак должен находиться во всей системе трубопроводов охладителя. Особенно осторожно нужно обращаться с соединением труб и трубок, так как в этих местах возможны утечки ядовитого аммиака.