- 48 г серы сожгли в избытке кислорода, а полученный газ пропустили через избыток бромной воды. вычислите массу серной кислоты, если выход продукта на первой стадии равен 80%, а на второй — 65%. ответ: — учеба и наука
- Горение серы в кислороде
- Задача по химии — 644
- Серу массой 8 г сожгли в кислороде. вычислите количество вещества и объем полученного оксида серы (iv) (н. у.)
- Срочно!!! дам 10 баллов!!! плиз серу массой 9,6 г сожгли в атмосфере кислорода….
- Срочно!30 баллов! серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора naoh, плотностью 1,35 г/мл. какая соль образовалась при этом? определите её массу. — знания.site
48 г серы сожгли в избытке кислорода, а полученный газ пропустили через избыток бромной воды. вычислите массу серной кислоты, если выход продукта на первой стадии равен 80%, а на второй — 65%. ответ: — учеба и наука
Горение серы в кислороде
Описание:
Колбу мы наполнили кислородом при помощи реакции разложения марганцовки, которую мы объясняли в предыдущем опыте. Затем подожгли серу в ложечке для сгорания и опустили в колбу с кислородом.
Сера, горящая на воздухе слабым синеватым пламенем (пламя почти не различимо в светлой комнате), интенсивно сгорает в кислороде ярким сине-фиолетовым пламенем.
Колба постепенно заполняется белым туманом.
Объяснение:
Реакция между кислородом и серой принадлежит к числу окислительно-восстановительных. Сера является восстановителем, кислород окислителем.
Скорость горения серы в чистом кислороде становится больше за счет почти пятикратного увеличения концентрации кислорода.
Кроме того, тепло реакции не расходуется на нагревание балласта — азота, поэтому температура реагентов повышается больше, чем на воздухе — это тоже увеличивает интенсивность горения.
Продуктом реакции является сернистый газ SO2 — оксид серы (IV), он постепенно заполняет цилиндр:
S O2 = SO2 Q
Сернистый газ, соединяясь с парами воды, образует сернистую кислоту:
SO2 H2O = H2SO3
Сернистая кислота окисляется кислородом до серной кислоты:
2H2SO3 O2 = 2H2SO4
В результате всех этих реакций в цилиндре образуется туман, состоящий из капелек сернистой и серной кислот.
Задача по химии — 644
Для определения содержания серы в стали пробу стали массой 20,73 г сожгли в электрической печи в токе
кислорода. Образовавшиеся при этом газы пропустили через систему промывных склянок, содержащих примерно 1 н. раствора $NaOH$. Содержимое промывных склянок количественно перенесли в мерную колбу емкостью $1000 см^3$, нейтрализовали 1 н. раствором $H_2SO_4$ и разбавили водой 0 метки; $100 см^3$ получённого раствора оттитровали в присутствии крахмала $3,35 см^3$ 0,01125 н. раствора иода в йодистом калии до появления синей окраски.
а. Напишите уравнения реакций, происходящих при определении серы в анализируемой стали, считая, что сера окисляется только до $SO_2$.
б. Вычислите процентное содержание серы в стали.
Решение:
При сожжении образца стали происходит окисление входящих в ее состав элементов до оксидов
$4Fe 3O_2 = 2Fe_2O_3$,
$3Fe 2O_2 = Fe_3O_4$ (частично),
$S O_2 = SO_2$,
$C O_2 = CO_2$.
Летучие продукты ($CO_2$ и $SO_2$) поглощаются раствором щелочи
$CO_2 2OH^{-} = CO_3^{2-} H_2O$,
$SO_2 2OH^{-} = SO_3^{2-} H_2O$.
В дальнейшем избыток щелочи нейтрализуется и содержание сульфит-иона в нейтральной среде определяется иодометрически
$OH^{-} H^{ } = H_2O$,
$CO_3^{2-} 2H^{ } = CO_2 H_2O$,
$SO_3^{2-} I_2 3H_2O = SO_4^{2-} 2I^{-} 2H_3O^{ }$.
(При нейтрализации необходимо также превратить карбонат в гидрокарбонат или свободную двуокись углерода, так как иод в щелочных растворах претерпевает сам по себе окислительно-восстановительное превращение
$3I_2 6OH^{-} = 5I^{-} IO_3^{-} 3H_2O$.
Поэтому иодометрическое определение в данном случае лучше вести в слабокислой среде.)
Исследуемая проба раствора содержала $10^{-3} times 3,35 cdot 0,01125 cdot 10 = 0,3768 cdot 10^{-3}$ г-экв серы (1V) и, следовательно, $0,3768 cdot 10^{-3} cdot 32,06/2 = 6,04 cdot 10^{-3}$ г серы.
Процентное содержание (по массе) серы в стали составляет $(6,04 cdot 10^{-2} : 20,73) cdot 100 = 0,029 %$.
Серу массой 8 г сожгли в кислороде. вычислите количество вещества и объем полученного оксида серы (iv) (н. у.)
S O2=SO2
Замкчаем, что из одного моляS получается один мольSO2
молярная масса серы совпадает с ее атомной массой, выраженной в граммах 32 г. У нас 32:8=4 в 4 раза меньше. Следовательно получится 1/4 моля оксида серы. Один моль занимает стандартный объем в 22,4 л Тогда у нас 22,4:4=5,6 л оксида серы
Срочно!!! дам 10 баллов!!! плиз серу массой 9,6 г сожгли в атмосфере кислорода….
СРОЧНО!!! ДАМ 10 БАЛЛОВ!!! ПЛИЗ
Серу массой 9,6 г сожгли в атмосфере кислорода. Образовавшийся газ пропустили через 360 г 10,0%-го раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю соли (в %) в образовавшемся растворе. В ответе запишите число, округлив его до целых, знак % записывать не нужно.
Срочно!30 баллов! серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора naoh, плотностью 1,35 г/мл. какая соль образовалась при этом? определите её массу. — знания.site
m(S) = 5,12 г
V(NaOH) = 14.82 мл
ω(NaOH) = 32% = 0.32
ρ(NaOH) = 1,35 г/мл
Найти — соль и массу соли.
Решение.
S O₂ = SO₂
M(S) = 32 г/моль
n(S) = 5,12 г/32 г/моль = 0,16 моль
M(SO₂) = 64 г/моль
Из уравнения реакции следует, что n(S)=n(SO₂) = 0,16 моль
m(SO₂) = 64 г/моль*0,16 моль = 10,24 г
m(p-pa NaOH) = 14.82 мл*1,35 г/мл = 20,01 г
m(NaOH) = 20,01 г*0,32 ≈ 6,4 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6.4 г/40 г/моль = 0,16 моль
SO₂ NaOH = NaHSO₃
M(NaHSO₃) = 104 г/моль
Из уравнения реакции следует, что n(SO₂)=n(NaOH)=n(NaHSO₃)= =0.16 моль
m(NaHSO₃) = 104 г/моль*0,16 моль = 16,64 г
Ответ: гидросульфит натрия, массой 16,64 г